بيكبريتات البوتاسيوم

بيكبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KHSO₄، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم في حمض الكبريتيك الدافئ ومتوسط التركيز:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

الخواص

• ينحل مركب بيكبريتات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، تتسيل البلورات بالتماس مع الهواء.
• تكون المحاليل المائية لبيكبريتات البوتاسيوم لها صفة حمضية.
• يؤدي التسخين الشديد لمركب بيكبريتات البوتاسيوم إلى فقدان الماء وتشكل بيروكبريتات البوتاسيوم في البداية، بالنهاية نحصل على كبريتات البوتاسيوم وثلاثي أكسيد الكبريت.

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

الاستخدامات

• يستخدم من أجل تنظيف بوتقات البلاتين.
• يستخدم كحفاز ووسيلة لنزع الماء في التفاعلات العضوية، مثل عملية تحضير الأنيسول، وفي تفاعل ديلز-ألدر.

مصادر إضافية

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag