بيروكبريتات البوتاسيوم

قالب:معلومات كيمياء بيروكبريتات البوتاسيوم (أو ثنائي كبريتات البوتاسيوم) مركب كيميائي صيغته K₂S₂O₇، ويوجد على شكل بلوري صلب.

التحضير

يحضر المركب من تسخين بيكبريتات البوتاسيوم عند درجات حرارة أدنى من 600 °س:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}}$.

الخواص

يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة تتجاوز 600 °س إلى تفكك المركب إلى كبريتات البوتاسيوم:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}}$.

كما يتفكك بيروكبريتات البوتاسيوم عند التماس مع الماء ويذوب مع التفكك إلى كبريتات البوتاسيوم:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$.

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل فصل الأملاح الحمضية عند درجات حرارة مرتفعة.

$\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}\mathrm{+}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$.