سيلان (مركب كيميائي)

السيلان هو مركب غير عضوي صيغتة الكيميائية SiH₄ ويوجد على شكل غاز عديم اللون. يعد المركب أبسط مركبات السيلانات، وهو مشابه بنيوي للميثان.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب بعدة طرق، منها تفاعل رباعي كلوريد السيليكون مع هيدريد الليثيوم:

$\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}$

أو بتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.

$\mathrm{M}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{i}+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وهو حساس تجاه الأكسجين حيث يحترق تلقائياً بشكل ناشر للحرارة:

$\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\Delta }\mathrm{H}\mathrm{\ll }\mathrm{0}$

ويتفاعل مع الماء والرطوبة:

$\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}{}_{\overrightarrow{\mathrm{p}\mathrm{H}>\mathrm{7}}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

ويتفكك بالتسخين فوق الدرجة 300 °س بمعزل عن الهواء والرطوبة إلى مكوناته الأولية:

$\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل الحصول على السيليكون مرتفع النقاوة، حيث أنتج منه حوالي 300 طن سنوياً أواخر تسعينيات القرن العشرين. تجرى محاولات لإعادة تدويره في مثل تلك التطبيقات.

طالع أيضاً

• ميثان
• جرمان
• ستانان
• بلومبان
• ثنائي السيلان
• ثلاثي السيلان