أزيد الباريوم

أزيد الباريوم هو مركب كيميائي للباريوم من مجموعة الأزيدات له الصيغة Ba(N₃)₂، والتي تكتب بالصيغة المجملة BaN₆، ويكون على شكل بلورات بيضاء اللون.

التحضير

يحضّر أزيد الباريوم من تفاعل حمض الهيدرازويك مع هيدروكسيد الباريوم، كما في التفاعل التالي:

$\mathrm{2}\mathrm{H}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

الخصائص

يكون أزيد الباريوم في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة. للمركب انحلالية جيدة في الماء، تبلغ 153.6 غ/ل عند الدرجة 20 °س. بالمقابل، فإن انحلالية المركب في الإيثانول ضعيفة، والتي تبلغ 0.017 غ لكل 100 مل كحول عند الدرجة 16 °س.

يتفكك أزيد الباريوم بشكل انفجاري عند درجات حرارة تتجاوز 120 °س، حيث يتحرر غاز النتروجين ويتشكل نتريد الباريوم.

يتميز أزيد الباريوم الجاف بأنه قابل للانفجار من أثر الضغط والحرارة. تبلغ درجة حساسية الاحتكاك لهذا المركب مقدار 240 N (نيوتن)، ولكنه أقل حساسية للصدمة من مركب أزيد الرصاص.

الاستخدامات

يستخدم أزيد الباريوم من أجل تحضير الأزيدات الأخرى مثل أزيد الصوديوم وأزيد البوتاسيوم وأزيد الليثيوم، حيث يتشكل مركب كبريتات الباريوم:

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}{\mathrm{N}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$