ثنائي كبريتات

بنية أنيون ثنائي الكبريتات.

ثنائي كبريتات (أو بيروكبريتات) هو أنيون أكسجيني للكبريت صيغته ²⁻S₂O₇، وهو مشتق من حمض ثنائي الكبريتيك H₂S₂O₇.

من الأمثلة على هذه الأملاح كل من بيروكبريتات الصوديوم وبيروكبريتات البوتاسيوم.

التحضير

يمكن أن تحضر أملاح البيروكبريتات من تسخين أملاح البيكبريتيت:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

كما يمكن أن تحضر وفق أسلوب تحضير حمض ثنائي الكبريتيك عن طريق حل ثلاثي أكسيد الكبريت في محلول الكبريتات:

$\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

الخواص

تعد أنيونات ثنائي الكبريتات ذات نشاط كيميائي كبير، وتبلغ حالة أكسدة الكبريت فيها +6. تشبه بنية ثنائي الكبريتات بنية ثنائي الكرومات وذلك على وحدتين لهما بنية جزيئية رباعية السطوح ترتبطان بجسر أكسجيني.

تتحول هذه الأنيونات إلى كبريتات عند التماس مع الماء أو نتيجة التسخين:

${\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{(}\mathrm{l}\mathrm{)}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}$

${\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

طالع أيضاً

• ثنائي ثيونات