نترات الليثيوم

نترات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiNO₃، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ويوجد بالحالة العادية على شكل ثلاثي هيدرات LiNO₃·3 H₂O.

التحضير

يحضر مركب نترات الليثيوم من تفاعل حمض النتريك مع كربونات الليثيوم أو هيدروكسيد الليثيوم

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

الخواص

• لمركب نترات الليثيوم انحلالية جيدة في الماء (522 غ/ل عند 20°س)، كما ينحل في الإيثانول، كما أنه شغوف للرطوبة.
• لبلورات نترات الليثيوم قرينة انكسار مقدارها 1.735.
• يمتاز نترات الليثيوم بخواصه المؤكسدة. بتسخين المركب إلى درجات حرارة عالية يحدث تفاعل تفكك بحيث يعطي أكسيد الليثيوم وتنطلق غازات ثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين حسب المعادلة:

$\mathrm{4}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{\mathrm{△}}{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

الاستخدامات

• يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم.
• يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
• يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط