معايرة برومات

معايرة بالبرومات في الكيمياء قالب:إنج هي معايرة أكسدة-اختزال تستخدم كثيرا في دراسة الكيمياء . في تلك المعايرة نقوم بمعايرة العينة المراد معايرتها في وسط حمضي بواسطة إضافة محلول برومات البوتاسيوم (من السحاحة) فيتأكسد محلول القارورة ، ويُختزل برومات البوتاسيوم إلى البروم . وتمثل المعادلة التالية تأكسد أيونات الحديد -II عند إضافة البرومات :

$\mathrm{6}\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\rightleftharpoons }$

$\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

عند اكتمال تأكسد العينة يتفاعل البروميد مع البرومات ويتكون بروم معزول :

$\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\rightleftharpoons }$

$\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

,ونظرا لاستطاعة البروم لتفكيك المواد العضوية الملونة يستخدم كاشف لوني مثل الميثيل البرتقالي لتعيين اكتمال التفاعل . وعند الوصول إلى نهاية التفاعل يختفي لون المحلول .

تستخدم طريقة البرومات في تعيين تركيز محاليل أشباه الفلزات: مثل الزرنيخ و النحاس ، و القصدير ، و التيتانيوم ، و الزركونيوم و الأنتيمون، وغيرها .

اقرأ أيضا

• معايرة أكسدة-اختزال
• معايرة
• اختزال
• تفاعل كيميائي
• تفاعل ناشر للحرارة
• توازن كيميائي