كلورات

البنية والارتباط في أيون الكلورات

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ⁻ClO₃. تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO₃ وكلورات الصوديوم NaClO₃.

التحضير

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

$3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶5\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

الخواص

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:

الاستخدامات

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.