بيركلورات الكلور

قالب:معلومات كيمياء بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl₂O₄، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:

$\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{F}$

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛ وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl₂O₆:

$2\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_6$

الاستخدامات

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

$\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2$

$\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶4\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{T}\mathrm{i}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_4$

طالع أيضاً

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور