بيكبريتيت

التوازن بين المصاوغين الصنوين لأنيون البيكبريتيت

بيكبريتيت (أو بيسلفيت) هو أنيون أكسجيني للكبريت صيغته ⁻HSO₃، ويسمى أيضاً قالب:ط، ويدخل في تركيب عدة أملاح معروفة.

من الأمثلة على المركبات الكيميائية الحاوية على هذا الأنيون كل من بيكبريتيت الصوديوم وبيكبريتيت البوتاسيوم وبيكبريتيت الكالسيوم.

التحضير

تحضر محاليل البيكبريتيت عادةً من معالجة ثنائي أكسيد الكبريت بمحاليل قاعدية:

$\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$

الخواص

من الناحية النظرية يعد أنيون البيكبريتيت كيميائياً القاعدة المرافقة لحمض الكبريتوز (H₂SO₃).

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{H}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.

عند تسخين محاليل البيكبريتيت يحدث تفاعل نزع ماء (بلمهة) ويتشكل أنيون ثنائي الكبريتيت الموافق:

$2\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}[\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}-\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

تتسم أنيونات البيكبريتيت بخواصها المختزلة الجيدة:

$2\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

الاستخدامات

نظراً لخواصها المختزلة فلمركبات البيكبريتيت تطبيقات صناعية ومخبرية واسعة، مثل اختزال هيدروكسيد الذهب الثلاثي للحصول على الذهب؛ وكذلك للحصول على أيونات الكروم الثلاثي من السداسي.

طالع أيضاً

• ثنائي كبريتيت
• حمض ثنائي الكبريتوز