محلول حمض الخليك/أسيتات

محلول حمض الخليك/أستيات أو محلول منظم حمض الخليك/الأستيات هو محلول منظم مكوّن من مخلوط حمض الخليك وأحد أملاحه (أسيتات) مثل أسيتات الصوديوم . ويمكن حساب الأس الهيدروجيني أو الباهاء pH لمثل هذا المحلول بمعادلة هندرسون-هاسلبالخ.

عند إضافة أيونات أوكسونيوم أو أيونات هيدروكسيد بكميات ليست كبيرة تنخفض أو بالتالي ترتفع قيمة باهاء المحلول قليلا جدا.وهذه هي الخاصية المميزة لمحلول منظم .

محلول منظم حمض الخليك/أستيات: $\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{A}\mathrm{c}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{A}\mathrm{c}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

عند إضافة أيونات أوكسونيوم :

$\mathrm{A}\mathrm{c}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{A}\mathrm{c}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

يتعادل جزء من أيونات الأوكسونيوم مع القاعدة في المحلول ويتكون الماء .

وعند إضافة أيونات هيدروكسيد :

$\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{A}\mathrm{c}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{A}\mathrm{c}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

أي يتعادل جزء من أيونات الهيدروكسيد مع الهيدروجين ويتكون الماء .

يعطي حمض ضعيف أيونات هيدروجين لمعادلة أيونات الهيدروكسيد . وتتصرف قاعدتها القرينة (المنتسبة لها) مثل آخذ بروتون .

انظر أيضا

• محلول منظم
• محلول منظم بيكربونات
• أس هيدروجيني
• مؤشر الأس الهيدروجيني
• تفاعل حمض-قاعدة
• جلفنة