عرض مصدر يوريا

{{معلومات كيمياء
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 268901072
|   الاسم = يوريا
|   صورة = Harnstoff.svg
|   حجم صورة = 150px
|   صورة يسار1 = Urea-3D-balls.png
|   حجم صورة يسار1 = 120px
|   صورة يمين1 = Urea-3D-vdW.png
|   حجم صورة يمين1 = 100px
|   الاسم النظامي = Diaminomethanal (مركب عضوي)،<br /> كاربونيل ثنائيّ الأميد (مركب غير عضوي)
|   أسماء أخرى = كارباميد،<br /> كاربونيل ثنائيّ الأمين،<br /> كاربونيل ثنائيّ الأميد<br /> بولة (ترجمة عربية)
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
|   SMILES = NC(=O)N
|   CASNo = 57-13-6
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   PubChem = 1176
|   ChemSpiderID = 1143
|   RTECS = YR6250000
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
|   C=1|H=4|N=2|O=1
|   Appearance = صلب أبيض
|   Density = 1.32 غ/سم<sup>3</sup>
|   Solubility = 108 غ/100 مل (20 °م)<br />167 غ/100 مل (40 °م)<br />251 غ/100 مل (60 °م)<br />400 غ/100 مل (80 °م)<br />733 غ/100 مل (100 °م)
|   MeltingPt = 132.7–135 °م
|   pKa = 
|   pKb = p''K''<sub>BH<sup>+</sup></sub> = 0.18<ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://research.chem.psu.edu/brpgroup/pKa_compilation.pdf|عنوان=pKa Data|مؤلف1-الأخير=Williams|مؤلف1-الأول=R.|تاريخ=2001-10-24|تاريخ الوصول=2009-11-27| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150218163011/http://research.chem.psu.edu:80/brpgroup/pKa_compilation.pdf | تاريخ أرشيف = 18 فبراير 2015|حالة المسار =dead}}</ref>
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - بنية
|   Dipole = 4.56 [[ديباي]]
}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
|   ExternalMSDS = [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/u4725.htm JT Baker]
|   EUIndex = غير موجود
|   FlashPt = غير مشتعل
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
}}
| قسم8 = {{معلومات كيمياء - متعلقة
|   أخرى ذات علاقة = [[ثيويوريا]]<br />[[كارباميد بيروكسيد]]
|    تسمية أخرى = يوريا
|   مركبات ذات علاقة = [[فوق أكسيد الكرباميد]]<br />[[فوسفات اليوريا]]
}}
}}
'''الكَرْبامِيد''' أو '''كارباميد'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q126042864|ص=114}}</ref> {{إنج|carbamide}} أو '''اليُوْرِيا'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q118929929|ص= 525}}</ref> أو '''البَوْلَة''' {{إنج|urea}} في [[كيمياء|الكيمياء]] و[[كيمياء حيوية|الكيمياء الحيوية]] هي [[مركب عضوي]] [[صيغة كيميائية|صيغته الكيميائية]] [[كربون|C]][[أكسجين|O]]([[نيتروجين|N]][[هيدروجين|H]]<sub>2</sub>)<sub>2</sub>. اسم الكارباميد موصى به في الأسماء غير الاحتكارية العالمية والمستخدم في [[أوروبا]]. كمثال: المركب [[بيروكسيد الهيدروجين - يوريا]] Hydrogen peroxide - urea (الاسم المصدق عليه قديمًا في [[إنجلترا]]) أصبح الآن يستخدم في الأوساط الطبية كـ ''' ‌كرباميد بيروكسيد'''carbamide peroxide ويستخدم في [[تبييض الأسنان]]. من الأسماء الأخرى '''راتنج الكرباميد''' {{إنج|carbamide resin}}، '''إيزو‌يوريا'''، '''ثنائي أميد الكربونيل''' {{إنج|carbonyl diamide}}، '''ثنائي أميد الكربونيل''' {{إنج|carbonyldiamine}}.

تنتج هذه المادّة لدى الكثير من الحيوانات، كمركّب نهائي لعمليّة [[أيض|استقلاب]] المركّبات الآزوتيّة ([[حمض أميني|كالحموض الأمينيّة]] مثلاً) في [[دورة اليوريا|دورة الكرباميد]] التي تحدث في [[كبد|الكبد]]، وتُطرد من الجسم عن طريق البول والعرق.

الكرباميد الصافي مادّة [[بلورة|بلورية]] بيضاء رائحتها قريبة من رائحة [[أمونيا|النشادر]]، غير سامّة وحتّى [[علم النظافة|نظافيًّا]] غير ضارّة.
اليوريا النقية تكون بيضاء اللون في شكل [[بلورة|بلورات]]،عديمة الرائحة، غير سامة، وتعتبر طاهرة، تذوب بسهولة في الماء. يبلغ الإنتاج العالمي منها 200 مليون [[طن]] في السنة وهي أحد الكيماويات التي يكثر إنتاجها. تستخدم اليوريا في صناعة [[سماد|السماد الصناعي]] المحتوي علي الأزوت (النتروجين)، واليوريا مادة أولية [[صناعة كيميائية|للصناعات الكيماوية]] حيث تستخدم في تصنيع [[راتنج|الراتنج]]، و اللواصق، و [[عازل كهربائي|العوازل الكهربائية]]. وهي مادة تستخدم في تصنيع [[ميلامين]] و[[كافيين]] و[[هيدرازين]] و[[ورنيش|الورنيش]] و[[تبييض|مواد التبييض]] وكيماويات أخرى.

== نبذة تاريخيّة ==
كانت اليوريا أول مركّب عضوي ينتج اصطناعياً من مواد بادئة لا عضوية، وأدى ذلك إلى هدم مبدأ الحياتية {{إنج|vitalism}} أو «vis vitalis» أي القوّة الحياتيّة باللغة اللاتينيّة.

اكتُشفت المادّة كمادّة بذاتها عام [[1773]] من قبل «هيلار مارين رووٍيلّ» Hilaire Rouelle. وأوّل من قام بتصنيعها كان «فريدريش فوولر» Friedrich Wöhler سنة [[1828]] عبر عمليّة تفاعل كيميائيّة بين [[سيانات البوتاسيوم]] و[[كبريتات الأمونيوم|سلفات الأمونيوم]]؛ بهذه الطريقة مهّدت الطريق لفرع [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]]، بعد إثباتها أنّ الموادّ العضوية يمكن أن تُنتج من أشياء وموادّ غير حيّة.

:[[ملف:Urea Synthesis Woehler.png|بدون|380px]]

== طريقة فوهلر لتحضير اليوريا ==
قام فريدريش فوولر بتحضير اليوريا أول مرة في عام 1838 من تفاعل [[سيانات الفضة]] 
(AgNCO) مع [[كلوريد الأمونيوم]] (NH<sub>4</sub>Cl):

:<math>\mathrm{AgNCO + NH_4Cl  \rightarrow NH_4(NCO) + AgCl}</math>

أو كذلك من تفاعل [[سيانات الرصاص]] (Pb(NCO)<sub>2</sub>) مع [[أمونيوم|الأمونيوم]] السائل.

:<math>\mathrm{Pb(NCO)_2  + 2 \ NH_3 + 2 \ H_2O \rightarrow Pb(OH)_2 + 2 \ NH_4(NCO)}</math>

ومن الناتج الوسطي [[سيانات الأمونيوم]] (NH<sub>4</sub>NCO) تعرّف على المادة الأصلية لليوريا :
: [[ملف:Urea Synthesis Woehler.png|ohne|300px|تصنيع اليوريا طبقا للكيميائي "فوولر"]]

بهذا كانت اليوريا هي أول مادة عضوية تحضر اصطناعيا من مواد غير عضوية. وكان هذا يتعارض آنذلك مع الفكرة السائدة بأن المواد العضوية لا تنتج سوى من كائنات حية عن طريق ما يسمى «القوة الحية».

[[ملف:Ammoniakproduktion.svg |تصغير|يمين| 220px| إنتاج الأمونيا 1946–2007]]
في عام 1868 كتب «الكسندر باساروف» لأول مرة طريقة التحضير الإصطناعي لليوريا من كاربامات الأمونيوم، وذلك من الأمونيا و [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] تحت ضغط عال. 
:<math>\mathrm{H_2NCOONH_4  \rightarrow H_2NCONH_2 + H_2O}</math>

توصل [[كارل بوش]] في عام 1922 إلى الإنتاج الصناعي لليوريا على المستوى الكبير بتطبيق «طريقة هابر-بوش» عندما كانت الأمونيا متوفرة وكذلك توفر الضغط العالي تقنيا.

بعد [[الحرب العالمية الثانية]] ازداد تصنيع اليوريا في بلاد كثيرة حول العالم، كما زاد إنتاج الأمونيا. 
ووصل الإنتاج العالمي في عام 2016 ما يزيد عن 200 مليون طن.

== شكل الجزيء ==
[[ملف:Urea Distances and Angles V1.svg|تصغير|يمين| 200px|المسافات بين الأيونات والزاوية.]]
رابطة الكربون مع النتروجين تبدي خصائص الرابطة الثنائية ولذلك فتلك الرابطة نجدها أقصر في جزيء اليوريا عن رابطة الكربون - نتروجين في الألكالي أمين بنحو 10 [[بيكو]] متر. المسافة بين النتروجين والهيدروجين تبلغ 105 بيكومتر، والمسافة بين الكربون والأكسجين تبلغ 126 بيكومتر، وتبلغ المسافة بين النتروجين والكربون 134 بيكومتر.

الترابط بين الذرات N–C–N ليست مستقيمة وإنما يشكل الجزيء زاوية، وهو في مستوى واحد، أما شكل الرابطة N–H فهي في شكل هرمي. الزاوية بين الذرات N–C–O تبلغ 121 °.

== تواجدها ==

[[ملف:Cicle del nitrogen de.svg|تصغير|يمين| 270px|دورة النتروجين في الطبيعة]]
اليوريا الطبيعية واليوريا الإصطناعية التي تتسرب إلى الطبيعة تحللها [[بكتيريا|البكتيريا]] سريعا إلى [[أمونيا]] وأيونات [[نتريت]] و[[نترات]] وهذه هي مواد في [[دورة النيتروجين|دورة النتروجين]]. كلا من [[حمض البول]] واليوريا هي من المواد التي تـُخرجها الطيور والخفافيش. 
توجد اليوريا كمادة طبيعية في المناطق ذات المناخ الجاف. فقد عثر عليها طبيعيا في عام 1973 في «تروبن هيل»بالقرب من [[بحيرة راسون]] في غرب أستراليا, وكانت محفوفة بأمونيوم فثيتاليت وفوسفات الأمونيا.

== اهميتها البيولوجية ==
[[ملف:Urea cycle.svg |تصغير|يمين|270px| دورة اليوريا في الجسم]]
 
كثير من الحيوانات الفقرية مثل [[صفيحية الخياشيم الغضروفية]] ك[[قرش (سمكة)|أسماك القرش]] و[[شفنينيات|الشفنينيات]] و[[برمائيات|البرمائيات]] و[[ثدييات|الثدييات]] تنتج اليوريا كناتج نهائي من عملية [[أيض|الأيض]] التي تتم على مركبات النتروجين مثل [[حمض أميني|الأحماض الأمينية]].

عند تحلل حمض أميني تنتج أمونيا أولا، وهي مادة سامة عندما يكون [[تركيز (توضيح)|تركيزها]] عاليا حيث تؤثر سلبا على الخلايا.

وتتكون اليوريا في [[كبد|الكبد]] خلال تفاعل جزيئين إثنين من الأمونيا مع [[جزيء]] [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] في [[دورة اليوريا]]. وتنتقل اليوريا من الكبد إلى الكليتين وتخرج من الجسم مع البول. نصف المواد الصلبة التي توجد في البول تقريباً يكون من اليوريا. الاختلال في دورة اليوريا تكون أسبابه وراثية وهي أحد أمراض [[أيض|التمثيل الغذائي]]، وهو مرض متعلق باختلال في تفاعلات الأمونيا. وهو يؤدي إلى ارتفاع في كمية الأمونيا في [[دم|الدم]]، وهي ضار للخلايا العصبية.

كما تخرج كميات قليلة من اليوريا من الإنسان مع العرق وإفرازات الأمعاء. وينتج جسم الإنسان بين 20 - 39 جرام من اليوريا في اليوم.
 بعض الحيوانات تستغل اليوريا في حمايتها من التصلب بسبب البرودة.  
 
أسماك القرش و [[شفنينيات|الشفنينيات]] لا تــُخرج كلها اليوريا ولكن تستخدمها لضبط [[ضغط إسموزي|الضغط الإسموزي]] الذي يساعد على انتقال المواد المختلفة بين الخلايا.

تناول طعام غني بالبروتينات يؤدي إلى ارتفاع نسبي في نسبة اليوريا حتى ولو كانت الكليتان سليمتان، وهذا يُبدي نشاطا منخفضا لعمل [[كلية|الكلى]]. وإذا كانت الكلى معرضة للمرض أو إذا كانت كفاءة الكلى متواضعة بسبب مرض [[السكري]] فإن ذلك يؤدي إلى ارتفاع في مستوى وجود اليوريا في [[دم|الدم]] (المستوى المعتاد : 10–50 مليغرام/[[لتر|ديسيلتر]]) في الدم.

توجد اليوريا في الحليب والألبان، وكمية اليوريا بالمليغرام في لتر اللبن هي مقياس هام في تغذية البقر. إن نسبة اليوريا في الحليب يحدد عن طريق تغذية البقرة بكمية مناسبة من [[بروتين|البروتينات]] في اليوم و كمية [[سكريات|الكربوهيدرات]] التي تخمّرها معدة البقرة، وهي تستغل كمقياس لكفاءة الحيوان في الاستفادة من البروتينات الي يأكلها. فإذا زادت نسبة البروتينات أو نقصت عن الحد المناسب في تغذية الحيوان يكون لها عواقب وخيمة على صحة الحيوان.

== تصنيع اليوريا ==
[[ملف:Prillturm2.jpg|تصغير|برج تصنيع اليوريا في أحد مصانع مدينة [[لينتس|لينز]]،[[النمسا]].]]

تـُحضر اليوريا في المختبر عن طريق تفاعل الأمونيا مع [[فوسجين|الفوسجين]] أو مع [[إستر حمض الكربونيك]] أو كذلك [[تحلل مائي|التحلل المائي]] ل[[سياناميد]]. أما التحضير الصناعي لليوريا فهو يتم بكميات كبيرة، ففي عام 2012 وصل الإنتاج العالمي منها 184 مليون [[طن]]. وطبقا لتقديرات الاتحاد الدولي لصناعة الأسمدة (IFA) فمن المتوقع زيادة الإنتاج خلال الأعوام 2013 - 2018 بنحو 41 مليون طن، من ضمنها 5 مليون طن في الولايات المتحدة وحدها. ولزيادة الإنتاج من اليوريا في الولايات المتحدة سيستلزم زيادة في استخراج الغاز من أحجار الأردواز.

لإنتاج اليوريا في مصانع كبيرة يستخدم [[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]] و[[غلاف الأرض الجوي|الهواء]] و[[ماء|الماء]] طبقا لطريقة هابر - بوش التي تنتج [[أمونيا]] أولا ثم أخيرا اليوريا. لإنتاج الهيدروجين أولا يُفصل [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] الذي يستخدم ثلثيه لإنتاج اليوريا.

طريقة إنتاج اليوريا الاصطناعي بواسطة الضغط العالي ترجع إلى «كارل بوش» و «فلهلم مايزر». 
شيد مصنع الكيماويات [[باسف]] مصنعه في عام 1922 حيث أنشأ فيه مفاعلا للضغط العالي كخطوة أولية بقدر 150 [[ضغط جوي]] للأمونيا وثاني أكسيد الكربون، حيث يتم هذا التفاعل وهو [[تفاعل طارد للحرارة|تفاعل منتج للحرارة]] فتنتج كربامات الأمونيوم 
(NH<sub>4</sub>CO<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>) : />

:<math>\mathrm{2 \ NH_3 + CO_2 \longrightarrow \lbrack H_2NCOO 
brack NH_4}</math>

وتتحول كربامات الأمونيوم خلال [[تفاعل ماص للحرارة]] +15,5&nbsp;kJ/mol وتتحول إلى يوريا وماء:

:<math>\mathrm{\lbrack H_2NCOO 
brack NH_4 
ightleftharpoons H_2NCONH_2 + H_2O}</math>

وهو [[توازن كيميائي|تفاعل متوازن]]. ولتحسين كمية الإنتاج فإن العمل يتم بكمية كبيرة غالبة أكثر من اللازم من [[أمونيا|الأمونيا]]. ويستحسن أن يكون الغاز الذي يُعاد إلى العملية جافا وخاليا من الماء، ذلك لأن الماء يزيح التفاعل إلى ناحية كربامات الأمونيا.
التفاعل الكلي يتميز بأنه [[تفاعل طارد للحرارة|تفاعل ناشر للحرارة]]. ويتكون من خلاله ماتج ثانوي وهو [[حمض إيزوسيانيك]].
 
:<math>\mathrm{NH_4(NCO) \longrightarrow NH_3 + \ HNCO}</math>

هذا التفاعل يمكن تخفيضه عن طريق العمل بنسبة عالية من الأمونيا. وتستخدم شركة بي إيه إف إس في مصنعها زيادة في نسبة الأمونيا في تصنيع [[سلفات الأمونيا]] و[[نترات الأمونيا]]. في نهاية العشرينيات من القرن الماضي تم تحسين التفاعل وأعيد إرسال الأمونيا الزائدة إلى عملية الإنتاج. وبنفس الطريقة طوّرت طرق شمولية تدوير للتفاعل، قامت بتطويرها شركة 
DuPont, وشركة Pechiney وشركة Stamicarbon".

تختلف العمليات فيما بينها من وجهة طريقة تحلل كربامات الأمونيا، وفصل وانتاج ثاني أكسيد الكربون والأمونيا وكذلك في التعامل مع اليوريا وتصنيعها.

تبلغ درجة حرارة التفاعل حسب الطريقة بين 170 - 220 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]]، وضعط التفاعل بين 125 و 250 [[ضغط جوي]] 
.
وتشترك جميع الطرق الحديثة في شيء وهو إعادة الغازات الزائدة إلى المفاعل، حيث تتم عملية الانسلاخ stripping. 
يلزم لإنتاج 1 طن من اليوريا 0,58 طن من الأمونيا و 0,7 طن من [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]]. وبحسب طريقة العملية تستخدم في أنتاجه بين 85 - 160 [[كيلووات ساعي]] من الكهرباء و بين 0,9 - 2,3 طن من [[بخار الماء|البخار]].
خلال الإنتاج يراد خفض إنتاج مادة [[بيوريت]] التي تتكون من اليوريا عند درجات الحرارة العالية وتبقى تلك المادة في اليوريا المنتجة صناعيا كمادة دخيلة شائبة. ويرغب المنتج في خفض وجود البيوريت في اليوريا إلى أقل من 1%، حيث أن البيوريت له أثرا سلبيا على حبوب البذر مما له تأثير سيئ على الناتج الزراعي.

== استخدامات اليوريا ==
[[ملف: Sample of Urea.jpg |تصغير|يمين|200px | كرات يوريا]]
أحد استخدامات اليوريا في الصناعة هو تصنيع [[ميلانين|الميلانين]] الذي يستخدم في صناعة أنواع متعددة من [[راتنج|الراتنج]]، وبعض هذا الراتنج يستخدم في صناعة الأخشاب الرقائقية. وكذلك تستخدم في تحضير راتنج [[يوريا-فورمالدهيد]]. بالإضافة إلى ذلك فإن اليوريا تستخدم غالبا في تصنيع [[سماد|الأسمدة الأزوتية]]، كما تستخدم كمادة اختزال.

ويتزايد استخدامات اليوريا سنويا، قد تضاعف إنتاجها بين عامي 1960 إلى 1970 أربعة مرات. وبين عامي 1990 إلى 2010 تزايد إنتاجها والطلب عليها بمعدل 3% سنويا. ومع ذلك فإن الكفايات التقنية في تصنيعها تزيد عن الطلب بنسبة بين 10% إلى 20%. وقد يزيد من الطلب عليها يمكن أن تكون رغبة المشرعيين في خفض أكاسيد النتروجين الناتجة من سيارات المرور والحافلات وعربات النقل ـ وكذلك الرغبة في توسع إنتاج [[وقود حيوي|الوقود البيولوجي]].

=== الاستخدام الطبي ===
تستخدم [[كريم محتوي على اليوريا|الكريمات المحتوية على اليوريا]] في [[طب الجلد]] كمنتجات جلدية موضعية تستخدم لعلاج جفاف الجلد. ويستخدم اليوريا بنسبة 40٪ لعلاج الصدفية و [[جفاف الجلد]] والأكزيما و[[تقران|التقران]] وغيرها.

== الإنتاج العالمي لمواد اليوريا ==

اليوريا هي المادة شائعة الاستخدام في العالم في الأسمدة الأزوتية، وهذه الأسمدة تحتسب قيمتها على أساس ما تحتويه من [[نيتروجين|نتروجين]]. في مناطق مختلفة من العالم، مثل أسيا، كانت نسبتها في عام 1997 ما يزيد عن 50%.

وتزايد استهلاك اليوريا شديدا في البلدان الأسيوية. في عام 2013 كانت [[الهند]] و[[الصين]] و[[باكستان]] هم أكثر الدول في العالم في أستهلاك اليوريا.

{| class="wikitable" style="font-size:85%;"
! colspan="3"| ''' قائمة العشرة دول الأولى في استخدام منتجات اليوريا '''
|-
|- class="hintergrundfarbe5"
| align="left" | '''البلد'''
| align="left" | '''السنة'''
| align="center" | '''الإاستهلاك<br />مليون طن'''
|-
| align="left" | [[الهند]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 30,60
|-
| align="left" | [[الصين]]
| align="left" | 2012
| align="center" | 28,50
|-
| align="left" | [[باكستان]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 5,89
|-
| align="left" | [[الولايات المتحدة]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 5,60
|-
| align="left" | [[إندونيسيا]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 4,77
|-
| align="left" | [[البرازيل]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 4,56
|-
| align="left" | [[كندا]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 3,38
|-
| align="left" | [[تايلاند]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 2,37
|-
| align="left" | [[مصر]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 1,93
|-
| align="left" | [[إيران]]
| align="left" | 2013
| align="center" | 1,84
|}
[[ملف:Harnstoffpreis.svg|تصغير|سعر اليوريا]]
بقي سعر اليوريا حول 100 [[دولار أمريكي]] للطن، وارتفع سريعا بين 2003 - 2008 إلى 770 دولار/طن. لكنه عاد وانخفض حتى أصبح سعرها في يونيو 2016 نحو 200 دولار/طن. 
{| class="wikitable" style="font-size:85%;"
! colspan="2"| ''' نسب أنواع الأسمدة المختلفة في العالم <br /> (على أساس النتروجين; 1997)'''
|-
|- class="hintergrundfarbe5"
| align="left" | '''السماد'''
| align="left" | نسبته المئوية'''
|-
| align="left" | اليوريا
| align="left" | 44,22
|-
| align="left" | [[نترات الأمونيا]]
| align="left" | {{0}}9,52
|-
| align="left" | [[أمونيا]]
| align="left" | {{0}}5,67
|-
| align="left" | [[Ammoniumnitrat-Harnstoff-Lösung]]
| align="left" | {{0}}4,96
|-
| align="left" | [[Kalkammonsalpeter]]
| align="left" | {{0}}4,31
|-
| align="left" | [[Ammoniumsulfat]]
| align="left" | {{0}}3,06
|-
| align="left" | Andere
| align="left" | 28,26
|}

== مراجع ==

{{مراجع}}

== اقرأ أيضا ==

* [[بيوريت]]
* [[سيانات الأمونيوم]]
* [[سيانات الفضة]]

{{روابط شقيقة}}
{{مبيدات الأعشاب}}
{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مستحضرات جلدية أخرى}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|زراعة|صيدلة|مطاعم وطعام}}

[[تصنيف:أسمدة]]
[[تصنيف:إفراغ]]
[[تصنيف:مضافات رقم إي]]
[[تصنيف:دورة النيتروجين]]
[[تصنيف:دورة اليوريا]]
[[تصنيف:مجموعات وظيفية]]
[[تصنيف:محسنات التربة]]
[[تصنيف:مشتقات اليوريا]]
[[تصنيف:مواد كيميائية أولية]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]