عرض مصدر يود

{{معلومات يود}}

'''اليود''' هو [[عنصر كيميائي]] له الرمز I و[[عدد ذري|العدد الذري]] 53 في [[الجدول الدوري]].<ref>{{استشهاد بويب| مسار = https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966629x | عنوان = معلومات عن يود على موقع catalogue.bnf.fr | ناشر = catalogue.bnf.fr| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190620033337/https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966629x | تاريخ أرشيف = 20 يونيو 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب| مسار = https://id.loc.gov/authorities/sh85067769 | عنوان = معلومات عن يود على موقع id.loc.gov | ناشر = id.loc.gov|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191216190438/http://id.loc.gov/authorities/subjects/sh85067769.html|تاريخ أرشيف=2019-12-16}}</ref><ref>{{استشهاد بويب| مسار = https://sml.snl.no/jod_-_fysiologiske_egenskaper | عنوان = معلومات عن يود على موقع sml.snl.no | ناشر = sml.snl.no| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20151204121126/https://sml.snl.no/jod | تاريخ أرشيف = 4 ديسمبر 2015 }}</ref> ينتمي إلى فصيلة [[هالوجين|الهالوجينات]].

غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف وإذا تفاعل مع [[نترات الفضة]] يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص وإذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى «أي تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة». عنصر اليود يوجد في العديد من الاطعمه مثل الاسماك

المنتجان المهيمنان لليود اليوم هما [[تشيلي]] [[اليابان|واليابان]]. يستخدم اليود [[مركب كيميائي|ومركباته]] بشكل أساسي في [[تغذية|التغذية]]. نظرًا لارتفاع عددها الذري وسهولة ارتباطها [[مركب عضوي|بالمركبات العضوية]]، فقد وجدت أيضًا ميزة كمواد [[مادة مظللة|تباين إشعاعي غير سامة.]] بسبب خصوصية امتصاصه من قبل جسم الإنسان، يمكن أيضًا استخدام النظائر المشعة لليود لعلاج [[سرطان الغدة الدرقية]]. يستخدم اليود أيضًا [[تحفيز|كعامل مساعد]] في الإنتاج الصناعي [[حمض الخليك|لحمض الخليك]] وبعض [[مبلمر|البوليمرات]]

<ref name="WHO22nd">{{استشهاد بكتاب
| عنوان = World Health Organization model list of essential medicines: 22nd list (2021)
| سنة = 2021
| مؤلف-وصلة = World Health Organization
| ناشر = World Health Organization
| مكان = Geneva
| المعرف = WHO/MHP/HPS/EML/2021.02
}}</ref>

وهو [[قائمة الأدوية الأساسية النموذجية لمنظمة الصحة العالمية|مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية]].

== تاريخ ==
في عام 1811، اكتشف الكيميائي الفرنسي [[برنارد كورتوا]] اليود، <ref name="court">{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Courtois
| الأول = Bernard
| عنوان = Découverte d'une substance nouvelle dans le Vareck
| عنوان مترجم = Discovery of a new substance in seaweed
| صحيفة = [[Annales de chimie]]
| المجلد = 88
| صفحات = 304–310
| تاريخ = 1813
| مسار = https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=RA2-PA304
| لغة = French
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210617092423/https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=RA2-PA304 | تاريخ أرشيف = 17 يونيو 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Swain
| الأول = Patricia A.
| عنوان = Bernard Courtois (1777–1838) famed for discovering iodine (1811), and his life in Paris from 1798
| صحيفة = Bulletin for the History of Chemistry
| المجلد = 30
| العدد = 2
| صفحة = 103
| تاريخ = 2005
| مسار = http://www.scs.uiuc.edu/~mainzv/HIST/awards/OPA%20Papers/2007-Swain.pdf
| تاريخ الوصول = 2 April 2009
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20100714110757/http://www.scs.uiuc.edu/~mainzv/HIST/awards/OPA%20Papers/2007-Swain.pdf
| تاريخ أرشيف = 14 July 2010
}}</ref> الذي ولد لمصنع [[نترات البوتاسيوم|الملح الصخري]] (مكون أساسي من [[بارود|البارود]]). في وقت [[الحروب النابليونية]]، كان هناك طلب كبير على الملح الصخري في [[فرنسا]]. الملح الصخري المستخرج من الفرنسية [[نتر (كيمياء)|سرير ملح البارود]] المطلوبة [[كربونات الصوديوم]]، والتي يمكن أن تكون معزولة من [[عشب بحري|الأعشاب البحرية]] التي تم جمعها على سواحل [[نرمندية|نورماندي]] و[[برطانية (فرنسا)|بريتاني]]. لعزل كربونات الصوديوم تم حرق الطحالب البحرية وغسل الرماد بالماء. تم إتلاف النفايات المتبقية عن طريق إضافة [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]]. أضاف كورتوا مرة حمض الكبريتيك المفرط وارتفعت سحابة من البخار الأرجواني. وأشار إلى أن البخار يتبلور على الأسطح الباردة مكونًا بلورات داكنة.<ref name="Greenwood794">Greenwood and Earnshaw, p. 794</ref> شك كورتوا في أن هذه المادة كانت عنصرًا جديدًا لكنها كانت تفتقر إلى التمويل لمتابعة ذلك.<ref name="vdK">{{استشهاد بويب
| مسار = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=i
| عنوان = 53 Iodine
| ناشر = Elements.vanderkrogt.net
| تاريخ الوصول = 23 October 2016
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211123214442/https://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=I | تاريخ أرشيف = 23 نوفمبر 2021 }}</ref>

أعطى كورتوا عينات لأصدقائه، [[تشارلز برنارد ديسورمس]] ([[نيكولا كليمنت|1777-1838) ونيكولاس كليمان]] (1779-1841)، لمواصلة البحث. كما أعطى بعضًا من هذه المادة [[كيميائي|للكيميائي]] [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|جوزيف لويس جاي لوساك]] (1778-1850) [[فيزيائي|والفيزيائي]] [[أندريه ماري أمبير]] (1775-1836). في 29 نوفمبر 1813، أعلن ديسورمز وكليمان اكتشاف كورتوا للجمهور. وصفوا المادة لاجتماع [[معهد فرنسا|المعهد الإمبراطوري في فرنسا]].<ref>Desormes and Clément made their announcement at the Institut impérial de France on 29 November 1813; a summary of their announcement appeared in the ''Gazette nationale ou Le Moniteur Universel'' of 2 December 1813.</ref> في 6 ديسمبر، أعلن جاي لوساك أن المادة الجديدة كانت إما عنصرًا أو مركبًا من [[أكسجين|الأكسجين]].<ref name="Gay-Lussac">{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Gay-Lussac
| الأول = J.
| عنوان = Sur un nouvel acide formé avec la substance décourverte par M. Courtois
| عنوان مترجم = On a new acid formed by the substance discovered by Mr. Courtois
| صحيفة = Annales de Chimie
| المجلد = 88
| صفحات = 311–318
| تاريخ = 1813
| مسار = https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA311
| لغة = French
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211206151401/https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA311 | تاريخ أرشيف = 6 ديسمبر 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Gay-Lussac
| الأول = J.
| عنوان = Sur la combination de l'iode avec d'oxigène
| عنوان مترجم = On the combination of iodine with oxygen
| صحيفة = Annales de Chimie
| المجلد = 88
| صفحات = 319–321
| تاريخ = 1813
| مسار = https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA319
| لغة = French
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20221128113038/https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA319|تاريخ أرشيف=2022-11-28}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Gay-Lussac
| الأول = J.
| عنوان = Mémoire sur l'iode
| عنوان مترجم = Memoir on iodine
| صحيفة = Annales de Chimie
| المجلد = 91
| صفحات = 5–160
| تاريخ = 1814
| مسار = https://books.google.com/books?id=Efms0Fri1CQC&pg=PA5
| لغة = French
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210428002346/https://books.google.com/books?id=Efms0Fri1CQC&pg=PA5 | تاريخ أرشيف = 28 أبريل 2021 }}</ref> اقترح جاي لوساك اسم ''"iode"'' من [[اللغة الإغريقية|اليونانية القديمة]] {{رمز لغة|grc|ἰοειδής}} ({{نسخ|grc|ioeidēs}}، «البنفسجي»)، بسبب لون بخار اليود.<ref name="court" /><ref name="Gay-Lussac" /> أعطى أمبير بعضًا من عيّنته للكيميائي الإنجليزي [[همفري ديفي]] (1778-1829)، الذي أجرى تجارب على المادة ولاحظ تشابهها مع [[كلور|الكلور]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Davy
| الأول = H.
| مؤلف-وصلة = Humphry Davy
| عنوان = Sur la nouvelle substance découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck
| عنوان مترجم = On the new substance discovered by Mr. Courtois in the salt of seaweed
| صحيفة = Annales de Chimie
| المجلد = 88
| صفحات = 322–329
| تاريخ = 1813
| مسار = https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA322
| لغة = French
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20221128113044/https://books.google.com/books?id=YGwri-w7sMAC&pg=PA322|تاريخ أرشيف=2022-11-28}}</ref> أرسل ديفي رسالة مؤرخة في 10 ديسمبر إلى [[الجمعية الملكية|الجمعية الملكية في لندن]] تفيد بأنه قد حدد عنصرًا جديدًا.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Davy
| الأول = Humphry
| مؤلف-وصلة = Humphry Davy
| عنوان = Some experiments and observations on a new substance which becomes a violet coloured gas by heat
| صحيفة = Philosophical Transactions of the Royal Society of London
| المجلد = 104
| صفحات = 74–93
| تاريخ = 1 January 1814
| DOI = 10.1098/rstl.1814.0007
}}</ref> اندلعت الجدل بين ديفي وجاي لوساك حول من حدد اليود أولاً، لكن كلا العالمين اعترف بأن كورتوا هو أول من عزل العنصر.<ref name="vdK" />

اكتشف الباحث الطبي الفرنسي [[كاسيمير دافين|كازيمير جوزيف دافين]] (1812-1882) في عام 1873 مفعول اليود المطهر.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Davaine
| الأول = C.
| عنوان = Recherches relatives à l'action des substances dites ''antiseptiques'' sur le virus charbonneux
| صحيفة = Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences
| تاريخ = 1873
| المجلد = 77
| صفحات = 821–825
| مسار = https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uiug.30112025711521&view=1up&seq=829
| عنوان مترجم = Investigations regarding the action of so-called ''antiseptic'' substances on the anthrax bacterium
| لغة = French
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210505013431/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uiug.30112025711521&view=1up&seq=829 | تاريخ أرشيف = 5 مايو 2021 }}</ref> [[انطونيو غروسيتش|كان أنطونيو غروسيش]] (1849-1926)، جراحًا من مواليد إستريا، من بين أول من استخدم [[تعقيم (أحياء دقيقة)|تعقيم]] مجال الجراحة. في عام 1908، قدم صبغة اليود كوسيلة لتعقيم جلد الإنسان بسرعة في مجال الجراحة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Grossich
| الأول = Antonio
| عنوان = Eine neue Sterilisierungsmethode der Haut bei Operationen
| صحيفة = Zentralblatt für Chirurgie
| تاريخ = 31 October 1908
| المجلد = 35
| العدد = 44
| صفحات = 1289–1292
| مسار = https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b4150494&view=1up&seq=1305
| عنوان مترجم = A new method of sterilization of the skin for operations
| لغة = German
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210505130854/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b4150494 | تاريخ أرشيف = 5 مايو 2021 }}</ref>

في [[الجدول الدوري|الجداول الدورية]] المبكرة، غالبًا ما كان يتم إعطاء اليود الرمز ''J''، بالنسبة اسمه باللغة [[اللغة الألمانية|الألمانية]].<ref>{{استشهاد بويب
| مسار = https://web.lemoyne.edu/giunta/EA/MENDELEEVann.HTML
| عنوان = Mendeleev's First Periodic Table
| موقع = web.lemoyne.edu
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210510014806/https://web.lemoyne.edu/GIUNTA/EA/MENDELEEVann.HTML | تاريخ أرشيف = 10 مايو 2021 }}</ref>

== الخصائص ==
[[ملف:IodoAtomico.JPG|بديل=Round bottom flask filled with violet iodine vapour|يمين|تصغير|بخار اليود البنفسجي في دورق.]]
اليود هو [[هالوجين|الهالوجين]] الرابع، كونه عضو في المجموعة 17 في الجدول الدوري، تحت [[فلور|الفلور]] [[كلور|والكلور]] [[بروم|والبروم]]؛ إنه أثقل عضو مستقر في مجموعته. (لم يتم دراسة الهالوجين الخامس والسادس، [[أستاتين|الأستاتين]] المشع والتينيسين، جيدًا بسبب تكلفتهما وعدم [[تينيسين|إمكانية الوصول إليهما]] بكميات كبيرة، ولكن يبدو أنهما يظهران خصائص مختلفة غير عادية للمجموعة بسبب [[كيمياء الكم النسبية|التأثيرات النسبية]]). يحتوي اليود على تكوين إلكترون لـ [Kr] 4d <sup>10</sup> 5s <sup>2</sup> 5p <sup>5</sup>، مع الإلكترونات السبعة في الغلاف الخامس والأبعد من الغلاف الخارجي هي [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]]. مثل الهالوجينات الأخرى، فهو إلكترون واحد ينقصه ثماني بتات كاملة، وبالتالي فهو عامل مؤكسد، يتفاعل مع العديد من العناصر من أجل إكمال غلافه الخارجي، على الرغم من أنه تمشيا مع [[اتجاهات دورية|الاتجاهات الدورية]]، فهو أضعف عامل مؤكسد بين الهالوجينات المستقرة: لديه أدنى قدر من السالبية [[كهرسلبية|الكهربية]] فيما بينها، فقط 2.66 على مقياس بولينج (قارن الفلور والكلور والبروم عند 3.98 و3.16 و2.96 على التوالي؛ يواصل الأستاتين الاتجاه بقدرة كهربية 2.2). ومن ثم فإن عنصر اليود يشكل [[ثنائي الذرة|جزيئات ثنائية الذرة]] مع الصيغة الكيميائية I <sub>2</sub>، حيث تشترك ذرتان من اليود في زوج من الإلكترونات من أجل تحقيق كل منهما ثماني بتات مستقرة؛ في درجات حرارة عالية، هذه الجزيئات ثنائية الذرة تفصل بشكل عكسي زوج من ذرات اليود. وبالمثل، فإن أنيون اليوديد، I <sup>-</sup>، هو أقوى عامل مختزل بين الهالوجينات المستقرة، لأنه الأكثر تأكسدًا بسهولة إلى ثنائي الذرة I <sub>2</sub>.<ref name="Greenwood800">Greenwood and Earnshaw, pp. 800–4</ref> (يذهب أستاتين إلى أبعد من ذلك، كونه غير مستقر بالفعل مثل At <sup>-</sup> ويتأكسد بسهولة إلى عند <sup>0</sup> أو عند <sup>+</sup>، على الرغم من عدم تسوية <sub>وجود At 2.</sub>) <ref>{{استشهاد بكتاب
| سلسلة = Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry
| عنوان = 'At, Astatine', System No. 8a
| طبعة = 8th
| سنة = 1985
| ناشر = Springer-Verlag
| ISBN = 978-3-540-93516-2
| مؤلف1 = Kugler
| الأول = H. K.
| مؤلف2 = Keller
| الأول2 = C.
| المجلد = 8
}}</ref>

يتحول لون الهالوجينات إلى اللون الغامق مع نزول المجموعة: الفلور أصفر شاحب للغاية، والكلور أصفر مخضر، والبروم بني محمر، واليود بنفسجي.

عنصر اليود قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، ويذوب جرام واحد في 3450&nbsp;مل عند 20&nbsp;درجة مئوية و1280&nbsp;مل عند 50&nbsp;درجة مئوية؛ [[يوديد البوتاسيوم]] قد تضاف إلى زيادة القابلية للذوبان عبر تشكيل [[ثلاثي يوديد|ثلاثي اليوديد]] الأيونات، بين بوليوديد الآخرين.<ref name="Greenwood804">Greenwood and Earnshaw, pp. 804–9</ref> توفر المذيبات غير القطبية مثل [[هكسان|الهكسان]] [[رباعي كلوريد الكربون|ورابع كلوريد الكربون]] قابلية ذوبان أعلى.<ref>{{استشهاد بكتاب
| عنوان = Merck Index of Chemicals and Drugs
| مسار = https://archive.org/details/merckindexencycl0009unse
| طبعة = 9th
| تاريخ = 1976
| ISBN = 978-0-911910-26-1
| محرر1 = Windholz, Martha
| محرر2 = Budavari, Susan
| محرر3-الأخير = Stroumtsos, Lorraine Y.
| محرر4-الأخير = Fertig, Margaret Noether
| ناشر = J A Majors Company
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220324065711/https://archive.org/details/merckindexencycl0009unse|تاريخ أرشيف=2022-03-24}}</ref> المحاليل القطبية، مثل المحاليل المائية، بنية اللون، مما يعكس دور هذه المذيبات [[أحماض وقواعد لويس|كقواعد لويس]]؛ من ناحية أخرى، المحاليل غير القطبية هي البنفسجي، لون بخار اليود.<ref name="Greenwood804" /> [[معقد انتقال الشحنة|تتشكل معقدات نقل الشحنة]] عندما يذوب اليود في مذيبات قطبية، وبالتالي يتغير اللون. يكون اليود بنفسجي عندما يذوب في رابع كلوريد الكربون والهيدروكربونات المشبعة ولكنه بني غامق في [[كحول|الكحولات]] [[أمين (كيمياء)|والأمينات]]، المذيبات التي تشكل مقاربات نقل الشحنة.<ref name="King">{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = King
| الأول = R. Bruce
| تاريخ = 1995
| عنوان = Inorganic Chemistry of Main Group Elements
| مسار = https://archive.org/details/inorganicchemist0000king
| ناشر = Wiley-VCH
| صفحات = [https://archive.org/details/inorganicchemist0000king/page/173 173]–98
| ISBN = 978-0-471-18602-1
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220602055306/https://archive.org/details/inorganicchemist0000king|تاريخ أرشيف=2022-06-02}}</ref>

نقاط انصهار وغليان اليود هي الأعلى بين الهالوجينات، بما يتوافق مع الاتجاه المتزايد أسفل المجموعة، نظرًا لأن اليود يحتوي على أكبر سحابة إلكترونية من بينها والتي يسهل استقطابها، مما يؤدي إلى أن جزيئاته تتمتع بأقوى [[قوى فان دير فالس|تفاعلات فان دير فال]] بين الهالوجينات. وبالمثل، فإن اليود هو أقل الهالوجينات تطايرًا، على الرغم من أن المادة الصلبة لا تزال تُطلق بخارًا أرجوانيًا.<ref name="Greenwood800" /> بسبب هذه الخاصية، يتم استخدام اليود بشكل شائع لإثبات [[تسامي|التسامي]] مباشرة من [[حالة صلبة|المادة الصلبة]] إلى [[غاز|الغاز]]، مما يؤدي إلى سوء فهم أنه لا [[انصهار|يذوب]] في [[ضغط جوي|الضغط الجوي]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| عنوان = The concept of sublimation – iodine as an example
| صحيفة = Educación Química
| تاريخ = 1 March 2012
| المجلد = 23
| صفحات = 171–175
| DOI = 10.1016/S0187-893X(17)30149-0
| لغة = en
| issn = 0187-893X
| الأخير = Stojanovska
| الأول = Marina
| الأخير2 = Petruševski
| الأول2 = Vladimir M.
| الأخير3 = Šoptrajanov
| الأول3 = Bojan
}}</ref> نظرًا لأنه يحتوي على أكبر [[نصف قطر ذري]] بين الهالوجينات، فإن اليود لديه أقل [[طاقة تأين|طاقة تأين أولية]]، وأقل [[ألفة إلكترونية|تقارب]] [[كهرسلبية|للإلكترون]]، وأدنى كهرسلبية وأقل تفاعل للهالوجينات.<ref name="Greenwood800" />
[[ملف:Iodine-unit-cell-3D-balls-B.png|يمين|تصغير|هبكل اليود الصلب]]
الرابطة بين الهالوجين في الديود هي الأضعف بين جميع الهالوجينات. على هذا النحو، يتم فصل 1٪ من عينة اليود الغازي عند الضغط الجوي إلى ذرات اليود عند 575&nbsp;درجة مئوية. درجات حرارة أكبر من 750&nbsp;درجة مئوية مطلوبة لفصل الفلور والكلور والبروم بدرجة مماثلة. معظم روابط اليود أضعف من الروابط المماثلة للهالوجينات الأخف.<ref name="Greenwood800" /> يتكون اليود الغازي من I <sub>2</sub> جزيئات بطول I-I طول الرابطة 266.6pm&nbsp;. تعتبر رابطة I-I واحدة من أطول الروابط الفردية المعروفة. بل إنها أطول (271.5&nbsp;pm) في [[نظام بلوري معيني قائم|اليود البلوري الصلب لتقويم العظام]]، والذي له نفس التركيب البلوري مثل الكلور والبروم. (يحتفظ بالسجل [[زينون]] جار اليود: طول الرابطة Xe-Xe هو308.71&nbsp;pm.) <ref>{{استشهاد بكتاب
| عنوان = Advanced Structural Inorganic Chemistry
| مسار = https://archive.org/details/advancedstructur00liwa
| الأول = Wai-Kee
| مؤلف1 = Li
| الأول2 = Gong-Du
| مؤلف2 = Zhou
| الأول3 = Thomas C. W.
| الأخير3 = Mak
| ناشر = Oxford University Press
| تاريخ = 2008
| ISBN = 978-0-19-921694-9
| صفحة = [https://archive.org/details/advancedstructur00liwa/page/n696 674]
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210928155740/https://archive.org/details/advancedstructur00liwa | تاريخ أرشيف = 28 سبتمبر 2021 }}</ref> هذا النحو، داخل جزيء اليود، تحدث تفاعلات إلكترونية مهمة مع الجارين التاليين الأقرب لكل ذرة، وتؤدي هذه التفاعلات، في كتلة اليود، إلى مظهر لامع وخصائص [[شبه موصل|شبه موصلة.]] <ref name="Greenwood800" /> اليود عبارة عن شبه موصل ثنائي الأبعاد [[فجوة النطاق|بفجوة نطاق]] تبلغ 1.3&nbsp;فولت (125&nbsp;kJ / mol): هو شبه موصل في مستوى طبقاته البلورية وعازل في الاتجاه العمودي.<ref name="Greenwood800" />

=== النظائر ===
من بين سبعة وثلاثين [[نظائر اليود|نظيرًا]] معروفًا لليود، يوجد واحد فقط في الطبيعة، وهو اليود -127. أما الأنواع الأخرى فهي مشعة ولديها أنصاف عمر أقصر من أن تكون [[نويدة ابتدائية|بدائية]]. على هذا النحو، فإن اليود [[عنصر أحادي النظير|أحادي النظير وأحادي]] [[عنصر أحادي النويدة|النواة]]، ووزنه الذري معروف بدقة كبيرة، لأنه ثابت في الطبيعة.<ref name="Greenwood800" />

أطول نظائر اليود المشعة عمرا هو [[اليود 129]]، الذي يبلغ نصف عمر نظائره 15.7&nbsp;مليون&nbsp;سنة، تتحلل عن طريق [[اضمحلال بيتا]] إلى [[زينون]] مستقر -129.<ref name="NUBASE">{{NUBASE 2003}}</ref> تم تشكيل بعض اليود 129 مع اليود 127 قبل تكوين النظام الشمسي، لكنه تلاشى تمامًا الآن، مما جعله [[نويدة مشعة منقرضة|نويدات مشعة منقرضة]] ومع ذلك لا يزال مفيدًا في تحديد تاريخ النظام الشمسي المبكر أو قديم جدًا. يمكن تحديد وجودها السابق من خلال زيادة [[ناتج اضمحلال|ابنتها]] زينون 129.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| سنة = 1965
| عنوان = Iodine-129 as a Nonradioactive Tracer
| jstor = 3571805
| صحيفة = Radiation Research
| المجلد = 26
| العدد = 1
| صفحات = 159–163
| DOI = 10.2307/3571805
| الأخير = J. Throck Watson
| الأخير2 = David K. Roe
| الأخير3 = Herbert A. Selenkow
| PMID = 4157487
| bibcode = 1965RadR...26..159W
}}</ref><ref>https://e-reports-ext.llnl.gov/pdf/234761.pdf P. Santschi et al. (1998) "129Iodine: A new tracer for surface water/groundwater interaction." {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170216045802/https://e-reports-ext.llnl.gov/pdf/234761.pdf|date=2017-02-16}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Snyder
| الأول = G.
| الأخير2 = Fabryka-Martin
| الأول2 = J.
| سنة = 2007
| عنوان = I-129 and Cl-36 in dilute hydrocarbon waters: Marine-cosmogenic, in situ, and anthropogenic sources
| صحيفة = Applied Geochemistry
| المجلد = 22
| العدد = 3
| صفحات = 692–714
| DOI = 10.1016/j.apgeochem.2006.12.011
| bibcode = 2007ApGC...22..692S
}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب
| الأول = Donald D.
| مؤلف1 = Clayton
| سنة = 1983
| عنوان = Principles of Stellar Evolution and Nucleosynthesis
| مسار = https://archive.org/details/principlesofstel0000clay
| صفحة = [https://archive.org/details/principlesofstel0000clay/page/75 75]
| طبعة = 2nd
| ناشر = University of Chicago Press
| ISBN = 978-0-226-10953-4
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211118212701/https://archive.org/details/principlesofstel0000clay | تاريخ أرشيف = 18 نوفمبر 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://content.cdlib.org/xtf/view?docId=hb1r29n709&doc.view=content&chunk.id=div00061&toc.depth=1&brand=oac&anchor.id=0
| عنوان = John H. Reynolds, Physics: Berkeley
| سنة = 2007
| ناشر = The University of California, Berkeley
| تاريخ الوصول = 2007-10-01
| الأخير = Bolt, B. A.
| الأخير2 = Packard, R. E.
| الأخير3 = Price, P. B.
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210919222613/https://oac.cdlib.org/view?docId=hb1r29n709&doc.view=content&chunk.id=div00061&toc.depth=1&brand=oac&anchor.id=0 | تاريخ أرشيف = 19 سبتمبر 2021 }}</ref> لا تزال آثار اليود -129 موجودة حتى يومنا هذا، حيث إنه أيضًا [[نويدة كونية|نويدات كونية]]، تكونت من [[تشظية الأشعة الكونية|تشظي الأشعة الكونية للزينون]] الجوي: تشكل هذه الآثار 10 <sup>−14</sup> إلى 10 <sup>−10</sup> من كل اليود الأرضي. يحدث أيضًا من التجارب النووية في الهواء الطلق، وهو ليس خطيرًا بسبب نصف عمره الطويل بشكل لا يصدق، وهو الأطول بين جميع نواتج الانشطار. في ذروة الاختبارات النووية الحرارية في الستينيات والسبعينيات من القرن الماضي، كان اليود 129 لا يزال يشكل حوالي <sup>10-7</sup> من اليود الأرضي.<ref name="SCOPE50">[http://www.scopenvironment.org/downloadpubs/scope50 SCOPE 50 - Radioecology after Chernobyl] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140513065145/http://www.scopenvironment.org/downloadpubs/scope50/|date=13 May 2014}}, the [[اللجنة العلمية لمشاكل البيئة|Scientific Committee on Problems of the Environment]] (SCOPE), 1993.</ref> غالبًا ما تستخدم حالات الإثارة لليود 127 واليود 129 في [[مطيافية موسباور|التحليل الطيفي لموسباور]].<ref name="Greenwood800" />

والنظائر المشعة الأخرى من اليود لها فترات نصف عمر أقصر بكثير، لا تزيد عن أيام.<ref name="NUBASE" /> بعضها له تطبيقات طبية تشمل [[غدة درقية|الغدة الدرقية]]، حيث يتم تخزين اليود الذي يدخل الجسم وتركيزه. [[اليود 123|يبلغ عمر النصف لليود 123]] ثلاثة عشر ساعة ويتحلل عن طريق [[التقاط إلكترون|التقاط الإلكترون]] [[التيلوريوم 123|لتيلوريوم 123]]، مما ينبعث [[أشعة غاما|منه إشعاع غاما]]؛ يتم استخدامه في [[طب نووي|تصوير الطب النووي]]، بما في ذلك [[تصوير طبي بأشعة غاما|التصوير المقطعي المحوسب]] بإصدار فوتون واحد (SPECT) [[تصوير مقطعي محوسب|والتصوير المقطعي المحوسب بالأشعة السينية]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| عنوان = Production of iodine-123 for medical applications
| صحيفة = Int J Appl Radiat Isot
| المجلد = 19
| العدد = 4
| صفحات = 345–51
| تاريخ = April 1968
| PMID = 5650883
| DOI = 10.1016/0020-708X(68)90178-6
}}</ref> [[اليود 125|يبلغ عمر النصف لليود 125]] تسعة وخمسين يومًا، ويتحلل عن طريق التقاط الإلكترون إلى [[التيلوريوم -125]] وينبعث منه إشعاع غاما منخفض الطاقة؛ ثاني أطول النظائر المشعة لليود عمرا، يستخدم في [[مقايسة|المقايسات البيولوجية]] وتصوير [[طب نووي|الطب النووي]] [[علاج بالأشعة|والعلاج]] [[معالجة قريبة (إشعاع)|الإشعاعي]] مثل المعالجة الكثبية لعلاج عدد من الحالات، بما في ذلك [[سرطان البروستاتا]] [[ورم ميلانيني عنبي|والأورام الميلانينية العنبية]] [[ورم الدماغ|وأورام المخ]].<ref>Harper, P.V.; Siemens, W.D.; Lathrop, K.A.; Brizel, H.E.; Harrison, R.W. ''Iodine-125.''</ref> أخيرًا، [[نظير اليود 131|اليود 131]]، بعمر نصف يبلغ ثمانية أيام، يتحلل بيتا إلى حالة مثارة من [[زينون 131|الزينون 131]] المستقر الذي يتحول بعد ذلك إلى الحالة الأرضية عن طريق إصدار إشعاع جاما. إنه [[ناتج انشطار نووي|منتج انشطاري]] شائع وبالتالي فهو موجود بمستويات عالية في [[تهاطل نووي|السقوط]] الإشعاعي. يمكن بعد ذلك امتصاصه من خلال الطعام الملوث، وسوف يتراكم أيضًا في الغدة الدرقية. عندما تتحلل، قد تتسبب في تلف الغدة الدرقية. الخطر الرئيسي من التعرض لمستويات عالية من اليود 131 هو وقوع فرصة [[نويدة ذات أصل إشعاعي|الإشعاعية]] [[سرطان الغدة الدرقية]] في الحياة في وقت لاحق. تشمل المخاطر الأخرى احتمال حدوث أورام غير سرطانية [[التهاب الغدة الدرقية|والتهاب الغدة الدرقية]].<ref name="Rivkees">{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1210/jc.83.11.3767
| عنوان = The Management of Graves' Disease in Children, with Special Emphasis on Radioiodine Treatment
| سنة = 1998
| الأخير = Rivkees
| الأول = Scott A.
| الأول2 = Charles
| الأخير2 = Sklar
| الأول3 = Michael
| الأخير3 = Freemark
| صحيفة = Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism
| المجلد = 83
| العدد = 11
| PMID = 9814445
| صفحات = 3767–76
}}</ref>

الوسيلة المعتادة للحماية من الآثار السلبية لليود 131 هي عن طريق تشبع الغدة الدرقية باليود المستقر 127 في شكل [[يوديد البوتاسيوم|أقراص يوديد البوتاسيوم]]، تؤخذ يوميًا للوقاية المثلى.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| عنوان = Effects of time of administration and dietary iodine levels on potassium iodide (KI) blockade of thyroid irradiation by 131I from radioactive fallout
| صحيفة = Health Phys
| المجلد = 78
| العدد = 6
| صفحات = 660–7
| سنة = 2000
| PMID = 10832925
| DOI = 10.1097/00004032-200006000-00008
}}</ref> ومع ذلك، يمكن أيضًا استخدام اليود 131 للأغراض الطبية في [[علاج بالأشعة|العلاج الإشعاعي]] لهذا السبب بالذات، عندما يكون تدمير الأنسجة مطلوبًا بعد امتصاص الأنسجة لليود.<ref>{{استشهاد بخبر
| عنوان = Medical isotopes the likely cause of radiation in Ottawa waste
| مسار = http://www.cbc.ca/news/canada/medical-isotopes-the-likely-cause-of-radiation-in-ottawa-waste-1.852645
| تاريخ = 4 February 2009
| ناشر = [[سي بي سي نيوز]]
| تاريخ الوصول = 30 September 2015
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211119213013/https://www.cbc.ca/news/canada/medical-isotopes-the-likely-cause-of-radiation-in-ottawa-waste-1.852645 | تاريخ أرشيف = 19 نوفمبر 2021 }}</ref> يستخدم اليود 131 أيضًا [[قائفة مشعة|كمتتبع إشعاعي]].<ref>{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = Moser
| محرر2-الأول = Joel R.
| الفصل = Isotopic Tracers for Obtaining Hydrologic Parameters
| صفحة = 11
| تاريخ الوصول = 6 May 2012
| محرر3-الأخير = Froehlich
| محرر3-الأول = Klaus F.
| محرر2 = Gat
| محرر1 = Aggarwal
| مؤلف2 = Rauert
| ISBN = 978-1-4020-6671-9
| مكان = Dordrecht
| ناشر = Springer
| سنة = 2007
| عنوان = Isotopes in the water cycle : past, present and future of a developing science
| الأول2 = W.
| الأول = H.
| مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=XKk6V_IeJbIC&pg=PA11
}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = Rao
| الأول = S. M.
| عنوان = Practical isotope hydrology
| سنة = 2006
| ناشر = New India Publishing Agency
| مكان = New Delhi
| ISBN = 978-81-89422-33-2
| مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=E7TVDVVji0EC&q=isotope%20hydrology%20iodine&pg=PA11
| تاريخ الوصول = 6 May 2012
| صفحات = 12–13
| الفصل = Radioisotopes of hydrological interest
}}</ref><ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://www.iaea.org/technicalcooperation/documents/sheet20dr.pdf
| عنوان = Investigating leaks in Dams & Reservoirs
| موقع = IAEA.org
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130730053205/http://www.iaea.org/technicalcooperation/documents/sheet20dr.pdf
| تاريخ أرشيف = 30 July 2013
| تاريخ الوصول = 6 May 2012
}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = Araguás
| الأول = Luis Araguás
| عنوان = Detection and prevention of leaks from dams
| سنة = 2002
| ناشر = Taylor & Francis
| ISBN = 978-90-5809-355-4
| مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=FXB-HMzfBnkC&pg=PA179
| الأول2 = Antonio
| مؤلف2 = Plata Bedmar
| تاريخ الوصول = 6 May 2012
| صفحات = 179–181
| الفصل = Artificial radioactive tracers
}}</ref>

== الكيمياء والمركبات ==
{| class="wikitable" style="float:right; margin-top:0; margin-left:1em; text-align:center; font-size:10pt; line-height:11pt; width:25%;"
! colspan="6" |طاقات رابطة الهالوجين (كيلوجول / مول) <ref name="Greenwood804" />
|-
!X
!XX
!HX
!BX<sub>3</sub>
!AlX<sub>3</sub>
!CX<sub>4</sub>
|-
!فلور
|159
|574
|645
|582
|456
|-
!كلور
|243
|428
|444
|427
|327
|-
!بروم
|193
|363
|368
|360
|272
|-
!يود
|151
|294
|272
|285
|239
|}

اليود شديد التفاعل، لكنه أقل تفاعلًا من الهالوجينات الأخرى. على سبيل المثال، في حين أن غاز الكلور وهالوجينات [[أحادي أكسيد الكربون|أول أكسيد الكربون]]، [[أحادي أكسيد النيتروجين|أكسيد النيتريك]]، و[[ثنائي أكسيد الكبريت|ثاني أكسيد الكبريت]] (ل [[فوسجين|الفوسجين]]، [[كلوريد النتروزيل|كلوريد نتروزيل]]، و[[كلوريد السلفوريل|كلوريد سلفوريل]] على التوالي) واليود لن تفعل ذلك. علاوة على ذلك، يؤدي إضافة اليود إلى المعادن إلى حالات أكسدة أقل من المعالجة بالكلور أو المعالجة بالبروم؛ على سبيل المثال، [[رينيوم|يتفاعل معدن الرنيوم]] مع الكلور لتكوين [[سداسي كلوريد الرينيوم|سداسي كلوريد الرنيوم]]، ولكن مع البروم فإنه يشكل فقط خماسي بروميد الرينيوم واليود يمكن أن يحقق فقط رباعي يوديد الرينيوم.<ref name="Greenwood800" /> على نفس المنوال، نظرًا لأن اليود يحتوي على أقل طاقة تأين بين الهالوجينات وأكثرها سهولة في التأكسد، فإنه يحتوي على كيمياء كاتيونية أكثر أهمية وحالات الأكسدة الأعلى الخاصة به أكثر استقرارًا من تلك الموجودة في البروم والكلور سبيل المثال في [[سباعي فلوريد اليود]].<ref name="Greenwood804" />

I<sub>2</sub> ينفصل في الضوء بامتصاص عند 578&nbsp;الطول الموجي نانومتر.

=== مجمعات نقل الشحنات ===
يذوب جزيء اليود، I <sub>2</sub> ، في CCl <sub>4</sub> والهيدروكربونات الأليفاتية لإعطاء محلول بنفسجي لامع. في هذه المذيبات يحدث أقصى الفرقة امتصاص في –&nbsp;منطقة نانومتر ويتم تعيينها إلى انتقال {{Pi}} <sup>*</sup> إلى ''σ'' <sup>*.</sup> عندما I <sub>2</sub> يتفاعل مع قواعد لويس في هذه المذيبات ويعتبر تحولا الأزرق في I <sub>2</sub> ذروة وذروة جديدة –&nbsp;نانومتر) يرجع إلى تكوين المقاربات، والتي يشار إليها باسم مجمعات نقل الشحنة.<ref name="Greenwood806">Greenwood and Earnshaw, pp. 806-7</ref>

=== يوديد الهيدروجين ===
أبسط مركب من اليود هو [[يوديد الهيدروجين]]. إنه غاز عديم اللون يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. على الرغم من أنه مفيد في [[هلجنة|تفاعلات المعالجة باليود]] في المختبر، إلا أنه ليس له استخدامات صناعية واسعة النطاق، على عكس هاليدات الهيدروجين الأخرى. تجاريًا، يتم تصنيعه عادةً عن طريق تفاعل اليود مع [[كبريتيد الهيدروجين]] أو [[هيدرازين|الهيدرازين]] <ref name="Greenwood809">Greenwood and Earnshaw, pp. 809–12</ref>

2 I <sub>2</sub> + N <sub>2</sub> H <sub>4</sub> H2 O ⟶ 4 HI + N <sub>2</sub>

في درجة حرارة الغرفة، يكون غازًا عديم اللون، مثل كل هاليدات الهيدروجين باستثناء [[فلوريد الهيدروجين]]، حيث لا يمكن للهيدروجين تكوين [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] قوية مع ذرة اليود الكبيرة والكهربائية بشكل معتدل. يذوب عند 51.0-&nbsp;درجة مئوية ويغلي عند 35.1-&nbsp;درجة مئوية. إنه [[تفاعل ماص للحرارة|مركب ماص للحرارة]] يمكن أن يتفكك طاردًا للحرارة في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أن العملية بطيئة جدًا ما لم يكن هناك [[تحفيز|محفز]] التفاعل بين الهيدروجين واليود عند درجة حرارة الغرفة لإعطاء يوديد الهيدروجين لا يكتمل. [[طاقة تفكك الرابطة]] H - I هي بالمثل أصغر هاليدات الهيدروجين، عند 295&nbsp;كيلوجول / مول.<ref name="Greenwood812">Greenwood and Earnshaw, pp. 812–9</ref>

يُعرف يوديد الهيدروجين المائي باسم [[حمض الهيدرويوديك|حمض الهيدرويودك]]، وهو حمض قوي. يوديد الهيدروجين قابل للذوبان بشكل استثنائي في الماء لتر واحد من الماء سيذيب 425 لترًا من يوديد الهيدروجين، والمحلول المشبع يحتوي فقط على أربعة جزيئات ماء لكل جزيء من يوديد الهيدروجين.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ردمك|0-12-352651-5}}</ref> وعادة ما يحتوي ما يسمى بالحمض المائي «المركز» التجاري على 48-57٪ من الكتلة؛ المحلول يشكل [[ثابت الغليان|أزيوتروب]] بنقطة غليان 126.7&nbsp;درجة مئوية عند 56.7&nbsp;جرام لكل 100جرام الحل. ومن ثم لا يمكن تركيز حمض الهيدرويودك بعد هذه النقطة عن طريق تبخر الماء.<ref name="Greenwood812" />

=== اليودات الثنائية الأخرى ===
تشكل جميع العناصر الموجودة في الجدول الدوري تقريبًا اليود الثنائي. الاستثناءات هي بالتأكيد أقلية وتنبع في كل حالة من واحد من ثلاثة أسباب: الخمول الشديد والإحجام عن المشاركة في التفاعلات الكيميائية ([[غاز نبيل|الغازات النبيلة]])؛ عدم الاستقرار النووي الشديد الذي يعيق التحقيق الكيميائي قبل التحلل والتحول (العديد من أثقل العناصر بعد [[بزموت|البزموت]])؛ ولها قدرة كهرومغناطيسية أعلى من اليود ([[أكسجين|الأكسجين]] [[نيتروجين|والنيتروجين]] والهالوجينات الثلاثة الأولى)، بحيث لا تكون المركبات الثنائية الناتجة بشكل رسمي من اليود بل بالأحرى أكاسيد أو نيتريدات أو هاليدات اليود. (ومع ذلك، [[ثلاثي يوديد النتروجين|يُطلق على ثلاثي يود النيتروجين]] اسم يوديد لأنه مشابه لثلاثي هاليدات النيتروجين الأخرى.) <ref name="Greenwood821">Greenwood and Earnshaw, pp. 821–4</ref>

ونظرا لحجم كبير من أنيون يوديد واليود وضعف القدرة المؤكسدة، التأكسد عالية يصعب تحقيقه في اليود الثنائية، والحد الأقصى المعروف يجري في خماسيات من [[نيوبيوم|النيوبيوم]]، [[تانتالوم|التنتالوم]] و[[بروتكتينيوم|بالبروتكتينيوم]]. يمكن صنع اليود عن طريق تفاعل عنصر أو أكسيده أو هيدروكسيده أو كربوناته مع حمض الهيدرويودك، ثم يتم تجفيفه بدرجات حرارة مرتفعة بشكل معتدل مقترنة إما بضغط منخفض أو غاز يوديد الهيدروجين اللامائي. تعمل هذه الطرق بشكل أفضل عندما يكون منتج اليوديد مستقرًا للتحلل المائي؛ بخلاف ذلك، تشمل الاحتمالات المعالجة باليود المؤكسد بدرجة حرارة عالية للعنصر باليود أو يوديد الهيدروجين، أو المعالجة باليود بدرجة حرارة عالية لأكسيد فلز أو هاليد آخر باليود، أو هاليد فلز [[رباعي يوديد الكربون|متطاير]]، أو رباعي يوديد كربون، أو يوديد عضوي. على سبيل المثال، يتفاعل [[أكسيد الموليبدينوم (IV)]] [[يوديد الألومنيوم|مع يوديد الألومنيوم (III)]] عند 230&nbsp;درجة مئوية لإعطاء يوديد الموليبدينوم (II). فيما يلي مثال يتضمن تبادل الهالوجين، والذي يتضمن تفاعل [[كلوريد التنتالوم (V)]] مع يوديد الألومنيوم (III) الزائد عند 400&nbsp;درجة مئوية لإعطاء [[التنتالوم (الخامس) يوديد]] <ref name="Greenwood821" />

<chem>3TaCl5 + \underset{(excess)}{5AlI3} -> 3TaI5 + 5AlCl3</chem>

يمكن إنتاج اليودات المنخفضة إما من خلال التحلل الحراري أو عدم التناسب، أو عن طريق تقليل اليوديد الأعلى بهيدروجين أو معدن، على سبيل المثال:<ref name="Greenwood821" />

<chem>TaI5{} + Ta ->[\text{thermal gradient}] [\ce{630^\circ C\ ->\ 575^\circ C}] Ta6I14</chem>

معظم اليودات الموجودة في معادن ما قبل الانتقال (المجموعات 1و2 و 3، جنبًا إلى جنب مع [[لانثانيدات|اللانثانيدات]] [[أكتينيدات|والأكتينيدات]] في حالات الأكسدة 2+ و3+) هي في الغالب أيونية، بينما تميل اللافلزات إلى تكوين اليودات الجزيئية التساهمية، كما تفعل المعادن في حالات الأكسدة العالية من +3 وما فوق. تميل اليويدات الأيونية MI <sub>''n''</sub> إلى الحصول على أدنى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات MX <sub>''n''</sub> لنفس العنصر، لأن قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الكاتيونات والأنيونات تكون أضعف بالنسبة لأنيون اليوديد الكبير. في المقابل، تميل اليودات التساهمية إلى الحصول على أعلى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات العنصر نفسه، نظرًا لأن اليود هو أكثر الهالوجينات قابلية للاستقطاب ، ولأنه يحتوي على معظم الإلكترونات من بينها ، يمكن أن يساهم بشكل أكبر في قوى فان دير فال. بطبيعة الحال ، تكثر الاستثناءات في اليود الوسيط حيث يفسح اتجاه واحد الطريق للآخر. وبالمثل ، فإن قابلية الذوبان في الماء لليويدات التي يغلب عليها الأيونات (مثل [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] [[كالسيوم|والكالسيوم]]) هي الأكبر بين الهاليدات الأيونية لهذا العنصر، بينما تكون [[فضة|ذوبان اليودات التساهمية (مثل الفضة]]) هي الأدنى من ذلك العنصر. على وجه الخصوص، [[يوديد الفضة]] غير قابل للذوبان في الماء وغالبًا ما يستخدم تكوينه كاختبار نوعي لليود.<ref name="Greenwood821" />

=== هاليدات اليود ===
[[ملف:Iodine_monochloride1.jpg|يسار|تصغير|أحادي كلوريد اليود]]
يشكل اليود جميع المواد البينية ثنائية الذرة الممكنة، وهي ثلاثي فلوريد وثلاثي كلوريد، بالإضافة إلى خماسي فلوريد، وبشكل استثنائي بين الهالوجينات، سباعي فلوريد. يتم أيضًا تمييز العديد من المشتقات الكاتيونية والأنيونية، مثل مركبات النبيذ الأحمر أو البرتقالية الزاهية لـ {{كيم|ICl|2|+}} والمركبات ذات اللون البني الداكن أو الأسود المسترجن من I<sub>2</sub>Cl<sup>+</sup> . وبصرف النظر عن هذه، بعض [[هالوجين زائف]] ومن المعروف أيضا، مثل [[يوديد السيانوجين|السيانوجين يوديد]] (ICN) واليود [[ثيوسيانات]] (ISCN)، واليود [[أزيد]] (IN <sub>3).</sub> <ref name="Greenwood824">Greenwood and Earnshaw, pp. 824–8</ref>

[[اليود أحادي الفلوريد|أحادي فلوريد اليود]] (IF) غير مستقر في درجة حرارة الغرفة ولا يتناسب بسهولة وبلا رجعة مع [[اليود خماسي فلوريد|اليود وخماسي فلوريد اليود]]، وبالتالي لا يمكن الحصول عليه نقيًا. يمكن تصنيعه من تفاعل اليود مع غاز الفلورين في [[ثلاثي كلورو فلورو الميثان|ثلاثي كلورو فلورو ميثان]] عند 45-&nbsp;درجة مئوية، مع [[ثلاثي فلوريد اليود]] في ثلاثي كلورو فلورو ميثان عند 78-&nbsp;درجة مئوية، أو مع [[فلوريد الفضة الأحادية|فلوريد الفضة (I)]] عند 0&nbsp;درجة مئوية.<ref name="Greenwood824" /> [[أحادي كلوريد اليود|من ناحية أخرى، فإن أحادي كلوريد اليود]] (ICl) [[اليود أحادي البروميد|واليود أحادي]] البروميد (IBr) مستقران بشكل معتدل. تم اكتشاف المركب الأول، وهو مركب أحمر-بني متطاير ، بشكل مستقل من قبل [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|جوزيف لويس جاي-لوساك]] [[همفري ديفي|وهامفري ديفي]] في 1813-1814 بعد وقت قصير من اكتشاف الكلور واليود ، وهو يحاكي بروم الهالوجين الوسيط جيدًا لدرجة أن [[يوستوس فون ليبيغ]] كان مضللاً في الخلط بين البروم (الذي وجده) أحادي كلوريد اليود. يمكن تحضير أحادي كلوريد اليود وأحادي بروميد اليود ببساطة عن طريق تفاعل اليود مع الكلور أو البروم عند درجة حرارة الغرفة وتنقيته بواسطة [[التبلور الجزئي (كيمياء)|التبلور الجزئي]]. كلاهما متفاعل للغاية ويهاجم حتى [[بلاتين|البلاتين]] [[ذهب|والذهب]]، ولكن ليس [[بورون|البورون]] [[كربون|والكربون]] [[كادميوم|والكادميوم]] [[رصاص|والرصاص]] [[زركونيوم|والزركونيوم]] [[نيوبيوم|والنيوبيوم]] [[موليبدنوم|والموليبدينوم]] [[تنجستن|والتنغستن]]. تفاعلهم مع المركبات العضوية يعتمد على الظروف. يميل بخار كلوريد اليود إلى كلورة [[فينول|الفينول]] [[حمض الساليسيليك|وحمض الساليسيليك]]، لأنه عندما يخضع كلوريد اليود للتفكك المتجانس، ينتج الكلور واليود ويكون الأول أكثر تفاعلًا. ومع ذلك، ينتج عن كلوريد اليود في محلول رباعي كلورو الميثان أن المعالجة باليود هي التفاعل الرئيسي، حيث يحدث الآن الانشطار غير المتجانس لرابطة I-Cl ويهاجم <sup>I+ الفينول ككهربائي.</sup> ومع ذلك، يميل أحادي بروميد اليود إلى بروم الفينول حتى في محلول رباعي كلورو الميثان لأنه يميل إلى التفكك في عناصره في المحلول، والبروم أكثر تفاعلاً من اليود.<ref name="Greenwood824" /> عندما يتفكك السائل، أحادي كلوريد اليود واليود أحادي البروميد إلى أنيون (X = Cl ، Br)؛ وبالتالي فهي موصلات مهمة للكهرباء ويمكن استخدامها كمذيبات مؤينة.<ref name="Greenwood824" />

=== أكاسيد اليود و oxoacids ===
[[ملف:Iodine-pentoxide-3D-balls.png|يمين|تصغير|هيكل خامس أكسيد اليود]]

== التطبيقات ==
يذهب حوالي نصف اليود المنتج إلى مركبات اليود العضوية المختلفة، ويبقى 15٪ أخرى كعنصر نقي، ويستخدم 15٪ أخرى لتكوين [[يوديد البوتاسيوم]]، و15٪ أخرى لمركبات اليود غير العضوية الأخرى.<ref name="Greenwood800" /> من بين الاستخدامات الرئيسية لمركبات اليود [[تحفيز|المحفزات]] ومكملات الأعلاف الحيوانية والمثبتات والأصباغ والملونات والأصباغ والأدوية والصرف الصحي (من [[صبغة اليود او محلول اليود|صبغة اليود]]) والتصوير الفوتوغرافي؛ تشمل الاستخدامات البسيطة منع الضباب الدخاني، [[استمطار|واستمطار السحب]]، واستخدامات مختلفة في الكيمياء التحليلية.<ref name="Greenwood800" />

=== تحليل كيميائي ===
[[ملف:Testing_seed_for_starch.jpg|تصغير|اختبار البذرة للنشا بمحلول اليود]]
غالبًا ما يتم استخدام أنيونات اليود واليود للتحليل الحجمي الكمي، على سبيل المثال في [[معايرة يودية|قياس اليود]]. وكثيرا ما يستخدم اليود والنشا شكل الأزرق معقدة، وهذا رد فعل على اختبار إما النشا أو اليود، وبوصفها [[مؤشر الأكسدة والاختزال|مؤشرا]] في [[معايرة يودية|قياس يودي]]. لا يزال اختبار اليود للنشا مستخدمًا للكشف عن [[مزيف|الأوراق النقدية المزيفة]] المطبوعة على ورق يحتوي على النشا.<ref name="Emsley">{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = Emsley
| الأول = John
| عنوان = Nature's Building Blocks
| طبعة = Hardcover, First
| ناشر = [[دار نشر جامعة أكسفورد]]
| تاريخ = 2001
| صفحات = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/244 244–250]
| ISBN = 978-0-19-850340-8
| مسار = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/244
}}</ref>

[[عدد اليود|قيمة اليود]] هي كتلة اليود بالجرام التي تستهلكها 100 جرام من [[مادة كيميائية]] عادة دهون أو زيوت. غالبًا ما تستخدم أرقام اليود لتحديد مقدار عدم التشبع في [[حمض دهني|الأحماض الدهنية]]. يحدث عدم التشبع هذا في شكل [[رابطة ثنائية|روابط مزدوجة]] تتفاعل مع مركبات اليود. في علم الأحياء، [[حمض اللينولييك|حمض اللينوليك]] (C18: 2 n-6)، [[حمض دهني أوميغا-6|أوميغا 6]] [[حمض ألفا-اللينولينيك|وألفا لينولينيك]] (C18: 3 n-3) [[حمض دهني أوميغا-3|أوميغا 3]]، [[حمض الأراكيدونيك]] (AA) - أوميغا 6 (C20: 4n-6)، [[حمض الدوكوساهكساينويك|وحمض الدوكوساهيكسانويك]] (DHA) - [[حمض دهني أوميغا-3|أوميغا 3]] (C22: 6n-3) المركب مع اليودوليبيدات اليود التي تم تطويرها بين أغشية الخلايا أثناء تطور الحياة، وهي مهمة في آلية [[استماتة (بيولوجيا)|موت الخلايا المبرمج]] [[تسرطن|والتسرطن]] [[مرض تنكسي|والأمراض التنكسية]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| صفحات = 727–9
| DOI = 10.1089/10507250050137851
| عنوان = Environmental Iodine Deficiency: A Challenge to the Evolution of Terrestrial Life?
| سنة = 2000
| الأخير = Venturi
| الأول = S.
| الأخير2 = Donati
| الأول2 = F.M.
| الأخير3 = Venturi
| الأول3 = A.
| الأخير4 = Venturi
| الأول4 = M.
| صحيفة = Thyroid
| المجلد = 10
| العدد = 8
| PMID = 11014322
}}</ref><ref name="Venturi, Sebastiano 2014 185–205">{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Venturi, Sebastiano
| عنوان = Iodine, PUFAs and Iodolipids in Health and Disease: An Evolutionary Perspective
| صحيفة = Human Evolution
| المجلد = 29
| العدد = 1–3
| صفحات = 185–205
| سنة = 2014
| issn = 0393-9375
}}</ref>

[[رباعي كلوريد البوتاسيوم (II)]]، K <sub>2</sub> HgI <sub>4</sub>، يُعرف أيضًا باسم كاشف نيسلر. غالبًا ما يستخدم كاختبار بقعة حساسة [[أمونيا|للأمونيا]]. وبالمثل، <sub>يتم استخدام Cu 2</sub> HgI <sub>4</sub> ككاشف ترسيب لاختبار [[شبه قلوي|قلويدات]]. يستخدم محلول اليود القلوي المائي في اختبار اليود لكيتونات الميثيل.<ref name="March">{{March6th}}</ref>

=== التحليل الطيفي ===
يتكون أطياف جزيء اليود، I <sub>2</sub>، من عشرات الآلاف من الخطوط الطيفية الحادة في مدى الطول الموجي 500-700&nbsp;نانومتر. لذلك فهو مرجع طول موجي شائع الاستخدام (معيار ثانوي). من خلال القياس [[مطيافية الامتصاص المشبع|بتقنية خالية من الدوبلر الطيفي]] مع التركيز على أحد هذه الخطوط ، [[بنية فائقة الدقة|يكشف التركيب فائق الدقة]] لجزيء اليود عن نفسه. تم حل الخط الآن بحيث يمكن قياس 15 مكونًا (من الأرقام الكمية الدورانية الزوجية، ''J'' <sub>حتى</sub>)، أو 21 مكونًا (من الأرقام الكمومية الدورانية الفردية، ''J'' <sub>الفردية).</sub> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Sansonetti
| الأول = C. J.
| تاريخ = 1996-05-01
| عنوان = Precise measurements of hyperfine components in the spectrum of molecular iodine
| لغة = en
| osti = 464573
| DOI = 10.2172/464573
| مسار = https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc684462/
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210604044642/https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc684462/ | تاريخ أرشيف = 4 يونيو 2021 }}</ref>

يستخدم يوديد السيزيوم ويوديد الصوديوم المشبع بالثاليوم في أجهزة [[وماض|التلألؤ]] البلورية للكشف عن أشعة جاما. الكفاءة عالية والتحليل الطيفي المشتت للطاقة ممكن، لكن الدقة ضعيفة نوعًا ما.

=== دفع المركبة الفضائية ===
في أوائل عام 2021، أجرت مجموعة فرنسية عرضًا توضيحيًا في المدار [[محرك أيوني|لمحرك أيوني]] يعمل بالطاقة الكهربائية للمركبة الفضائية، حيث تم استخدام اليود بدلاً من [[زينون|الزينون]] كمصدر [[بلازما (فيزياء)|للبلازما]]، من أجل توليد [[دفع|الدفع]] عن طريق تسريع [[أيون|الأيونات]] مع مجال [[حقل كهربائي|إلكتروستاتيكي.]] <ref name="ThrustMe1">{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Rafalskyi
| الأول8 = Antoine
| تاريخ الوصول = 2021-11-29
| DOI = 10.1038/s41586-021-04015-y
| صفحات = 411-415
| العدد = 
| المجلد = 599
| صحيفة = Nature
| مسار = https://www.nature.com/articles/s41586-021-04015-y
| عنوان = In-orbit demonstration of an iodine electric propulsion system
| تاريخ = 17 November 2021
| الأول9 = Trevor
| الأخير9 = Lafleur
| الأخير8 = Poyet
| الأول = Dmytro
| الأول7 = Thomas
| الأخير7 = Baret
| الأول6 = Antoine
| الأخير6 = Boré
| الأول5 = Plamen
| الأخير5 = Proynov
| الأول4 = Elena
| الأخير4 = Zorzoli Rossi
| الأول3 = Lui
| الأخير3 = Habl
| الأول2 = Javier
| الأخير2 = Martínez Martínez
| اقتباس = ''Both atomic and molecular iodine ions are accelerated by high-voltage grids to generate thrust, and a highly collimated beam can be produced with substantial iodine dissociation.''
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211201080731/https://www.nature.com/articles/s41586-021-04015-y | تاريخ أرشيف = 1 ديسمبر 2021 }}</ref> يمكن بناء أنظمة الدفع التي تستخدم اليود [[مادة دافعة|كوقود]] دافع بشكل أكثر إحكاما، وبكتلة أقل (وتكلفة)، وتعمل بكفاءة أكبر من [[محرك أيون شبكي|محركات الدفع الأيونية الشبكية]] التي تم استخدامها لدفع المركبات الفضائية السابقة، مثل [[هايابوسا|مجسات هايابوسا]] اليابانية، أو القمر الصناعي [[مستكشف الحالة المستقرة لدورة المحيطات والجاذبية الأرضية|GOCE]] التابع لوكالة الفضاء الأوروبية، أو [[اختبار إعادة توجيه الكويكب المزدوج|مهمة DART]] التابعة لناسا، والتي استخدمت جميعها الزينون ككتلة [[كتلة شغالة|تفاعل]]. يجب أن يسمح استخدام اليود بدلاً من ذلك بتطبيق أكثر انتشارًا لتكنولوجيا الدفع الأيوني، لا سيما مع المركبات الفضائية الأصغر حجمًا.<ref name="ThrustMe2">{{استشهاد بويب
| مسار = https://www.cnet.com/news/in-a-space-first-scientists-test-ion-thrusters-powered-by-iodine/
| عنوان = In a space first, scientists test ion thrusters powered by iodine
| تاريخ = 18 November 2021
| موقع = [[سي نت]]
| ناشر = [[Red Ventures]]
| تاريخ الوصول = 2021-11-29
| الأخير = Ravisetti
| الأول = Monisha
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211127105437/https://www.cnet.com/news/in-a-space-first-scientists-test-ion-thrusters-powered-by-iodine/ | تاريخ أرشيف = 27 نوفمبر 2021 }}</ref>

وفقًا [[وكالة الفضاء الأوروبية|لوكالة الفضاء الأوروبية]]، «يمكن أن يساعد هذا الابتكار الصغير، ولكن [[مخلفات فضائية|المُدمِّر، في تطهير السماء من النفايات الفضائية]]، من خلال تمكين الأقمار الصناعية الصغيرة من التدمير الذاتي بثمن بخس وبسهولة في نهاية مهامها، من خلال توجيه نفسها إلى الغلاف الجوي حيث سوف تحترق».<ref name="ThrustMe3">{{استشهاد بويب
| مسار = https://www.esa.int/ESA_Multimedia/Images/2021/01/Iodine_thruster_used_to_change_the_orbit_of_a_small_satellite_for_the_first_time_ever#.YaUuCq-kYyQ.link
| عنوان = Iodine thruster used to change the orbit of a small satellite for the first time ever
| تاريخ = 22 January 2021
| موقع = www.esa.int
| ناشر = The European Space Agency
| تاريخ الوصول = 2021-11-29
| الأخير = <!--Not stated-->
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211129202716/https://www.esa.int/ESA_Multimedia/Images/2021/01/Iodine_thruster_used_to_change_the_orbit_of_a_small_satellite_for_the_first_time_ever#.YaUuCq-kYyQ.link | تاريخ أرشيف = 29 نوفمبر 2021 }}</ref>

=== الطب ===

==== عنصر اليود ====
يستخدم اليود العنصري [[معقم|كمطهر]] إما كعنصر، أو [[ثلاثي يوديد|كأنيون ثلاثي]] اليود قابل للذوبان في الماء I <sub>3</sub> <sup>-</sup> إنشاؤه ''في الموقع'' عن طريق إضافة [[يوديد|اليود]] إلى اليود غير القابل للذوبان في الماء بشكل سيئ (التفاعل الكيميائي العكسي يجعل بعض اليود الحر متاحًا لتعقيم). يمكن أيضًا استخدام [[نقص اليود|عنصر اليود]] لعلاج نقص اليود.<ref name="WHO2008">{{استشهاد بكتاب
| عنوان = WHO Model Formulary 2008
| وصلة = https://archive.org/details/whomodelformular00unse
| سنة = 2009
| ISBN = 9789241547659
| مؤلف-وصلة = World Health Organization
| ناشر = World Health Organization
| صفحة = [https://archive.org/details/whomodelformular00unse/page/499 499]
}}</ref>

[[يودوفور|في المقابل]]، يمكن إنتاج اليود من اليود، الذي يحتوي على اليود المركب مع عامل مذاب (يمكن اعتبار أيون اليود بشكل غير محكم مثل اليود في محاليل الماء ثلاثي اليود). من أمثلة هذه المستحضرات ما يلي:<ref>{{استشهاد بكتاب
| مؤلف1 = Block
| الأول = Seymour Stanton
| عنوان = Disinfection, sterilization, and preservation
| مسار = https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4
| ناشر = Lippincott Williams & Wilkins
| مكان = Hagerstwon, MD
| تاريخ = 2001
| صفحة = [https://archive.org/details/disinfectionster0000unse_n5r4/page/n184 159]
| ISBN = 978-0-683-30740-5
}}</ref>

* [[صبغة اليود او محلول اليود|صبغة اليود]]: اليود في الايثانول أو اليود [[يوديد الصوديوم|ويوديد الصوديوم]] في خليط من الايثانول والماء.
* [[يود مائي|اليود المائي]]: اليود واليوديد في الماء وحده، مكونًا في الغالب ثلاثي اليود. على عكس صبغة اليود، يحتوي اليود المائي على كمية قليلة من <sub>مكون اليود الحر (I 2</sub>).
* [[بوفيدون يودي|بوفيدون اليود]] ([[يودوفور]]).

إن المفعول المضاد للميكروبات لليود سريع ويعمل بتركيزات منخفضة، وبالتالي يستخدم في غرف العمليات.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Patwardhan
| الأول = Narendra
| الأخير2 = Kelkar
| الأول2 = Uday
| تاريخ = 2011
| عنوان = Disinfection, sterilization and operation theater guidelines for dermatosurgical practitioners in India
| صحيفة = Indian Journal of Dermatology, Venereology, and Leprology
| المجلد = 77
| العدد = 1
| صفحات = 83–93
| DOI = 10.4103/0378-6323.74965
| PMID = 21220895
}}</ref> طريقة عملها المحددة غير معروفة. يخترق الكائنات الحية الدقيقة ويهاجم أحماض أمينية معينة (مثل [[سيستئين|السيستين]] [[ميثيونين|والميثيونين]]) [[نوكليوتيد|والنيوكليوتيدات]] [[حمض دهني|والأحماض الدهنية]]، مما يؤدي في النهاية إلى [[موت الخلايا]]. كما أن لديها [[مضاد فيروسات (دواء)|المضادة للفيروسات]] العمل، ولكن الفيروسات و[[فيروسات صغيرة]] أقل حساسية من الدهون يلفها الفيروسات. اليود ربما هجمات سطح البروتينات من [[غلاف الفيروس|يلفها]] الفيروسات، وأنه يجوز أيضا زعزعة غشاء الأحماض الدهنية عن طريق تفاعل مع [[المركبات المشبعة وغير المشبعة|غير المشبعة]] [[رابطة كربون-كربون|سندات الكربون]].<ref name="pmid9880479">{{استشهاد بدورية محكمة
| عنوان = Antiseptics and disinfectants: activity, action, and resistance.
| مسار = https://archive.org/details/sim_clinical-microbiology-reviews_1999-01_12_1/page/147
| صحيفة = Clin Microbiol Rev
| سنة = 1999
| المجلد = 12
| العدد = 1
| صفحات = 147–79
| PMID = 9880479
| DOI = 10.1128/CMR.12.1.147
| PMCID = 88911
}}</ref>

==== تركيبات أخرى ====
في الطب، يتم استخدام [[يوديد البوتاسيوم|محلول مشبع من يوديد البوتاسيوم]] [[فرط الدرقية|لعلاج الانسمام الدرقي]] الحاد. يستخدم أيضًا لمنع امتصاص [[نظير اليود 131|اليود 131]] في الغدة الدرقية، عندما يتم استخدام هذا النظير كجزء من [[Iobenguane|الأدوية]] المشعة (مثل iobenguane) التي لا تستهدف الغدة الدرقية أو أنسجة الغدة الدرقية.<ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5906.htm
| عنوان = Solubility of KI in water
| تاريخ = 1998-04-21
| ناشر = Hazard.com
| تاريخ الوصول = 2013-01-21
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210427180929/https://hazard.com//msds/mf/baker/baker/files/p5906.htm | تاريخ أرشيف = 27 أبريل 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://www.eanm.org/scientific_info/guidelines/gl_radio_ther_benzyl.pdf
| عنوان = EANM procedure guidelines for 131I-meta-iodobenzylguanidine (131I-mIBG) therapy
| تاريخ = 17 June 2009
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20090617073253/http://www.eanm.org/scientific_info/guidelines/gl_radio_ther_benzyl.pdf
| تاريخ أرشيف = 17 June 2009
}}</ref>

اليود 131 (عادة في صورة يوديد) هو أحد مكونات [[تهاطل نووي|السقوط النووي]]، وهو خطير بشكل خاص بسبب ميل الغدة الدرقية لتركيز اليود المبتلع والاحتفاظ به لفترات أطول من نصف العمر الإشعاعي لهذا النظير وهو ثمانية أيام. لهذا السبب، قد يُطلب من الأشخاص المعرضين لخطر التعرض لليود المشع البيئي (اليود 131) في السقوط أن يأخذوا أقراص يوديد البوتاسيوم غير المشعة. الجرعة النموذجية للبالغين هي 130&nbsp;ملغ مضغوطة لكل 24 ساعة تؤمن 100 ملغ&nbsp;ملغ (100000 [[ميكروغرام]]) من اليود الأيوني. (الجرعة اليومية المعتادة من اليود للصحة العادية هي 100 ميكروغرام ، انظر «المدخول الغذائي» أدناه.) إن ابتلاع هذه الجرعة الكبيرة من اليود غير المشع يقلل من امتصاص الغدة الدرقية لليود المشع.<ref>[http://www.emergency.cdc.gov/radiation/ki.asp "CDC Radiation Emergencies"], U.S. Centers for Disease Control, 11 October 2006, accessed 14 November 2010. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211031123736/https://emergency.cdc.gov/radiation/ki.asp|date=2021-10-31}}</ref>
[[ملف:Diatrizoic_acid.svg|يسار|تصغير|[[دياتريزوات|حمض الدياتريزويك]] ، عامل تباين إشعاعي يحتوي على اليود]]

== الدور البيلوجي ==
[[ملف:Thyroid_system.svg|يمين|تصغير|و [[غدة درقية|الغدة الدرقية]] نظام الغدة الدرقية هرمونات [[ثلاثي يود الثيرونين|T <sub>3</sub>]] و[[هرمونات الغدة الدرقية|T <sub>4</sub>]]]]
اليود [[عنصر معدني (تغذية)|عنصر أساسي]] للحياة ، وبالعدد الذري ''Z'' = 53، هو أثقل عنصر تحتاجه الكائنات الحية بشكل شائع. ([[لانثانوم|اللنثانوم]] وغيرها من [[لانثانيدات|اللانثانيدات]]، فضلا عن [[تنجستن|التنغستن]] مع ''Z'' = 74، وتستخدم من قبل عدد قليل من الكائنات الحية الدقيقة.) <ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1111/1462-2920.12249
| الأخير5 = Eygensteyn
| العدد = 1
| المجلد = 16
| صحيفة = Environmental Microbiology
| الأول7 = Huub J. M.
| الأخير7 = Op Den Camp
| الأول6 = Mike S. M.
| الأخير6 = Jetten
| الأول5 = Jelle
| الأول4 = Ahmad F.
| PMID = 24034209
| الأخير4 = Khadem
| الأول3 = Andreas
| الأخير3 = Dietl
| الأول2 = Thomas R. M.
| الأخير2 = Barends
| الأول = Arjan
| الأخير = Pol
| تاريخ = 2013
| عنوان = Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots
| صفحات = 255–64
}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| DOI = 10.1371/journal.pone.0123378
| الأول3 = N.
| الأول8 = L. J.
| الأخير8 = Kerkhof
| الأول7 = P. E.
| الأخير7 = Long
| الأول6 = K. H.
| الأخير6 = Williams
| الأول5 = M. M.
| الأخير5 = Häggblom
| الأول4 = L. R.
| الأخير4 = McGuinness
| الأخير3 = Lopez-Chiaffarelli
| PMID = 25874721
| الأول2 = S. J.
| الأخير2 = Tuorto
| صفحات = e0123378
| العدد = 4
| المجلد = 10
| صحيفة = PLOS ONE
| عنوان = Spatial Distribution of an Uranium-Respiring Betaproteobacterium at the Rifle, CO Field Research Site
| الأول = N. M.
| الأخير = Koribanics
| سنة = 2015
| PMCID = 4395306
| bibcode = 2015PLoSO..1023378K
}}</ref> وهو مطلوب لتخليق هرمونات الغدة الدرقية المنظمة للنمو ، [[هرمونات الغدة الدرقية|الثيروكسين]] [[ثلاثي يود الثيرونين|وثلاثي يودوثيرونين]] (T <sub>4</sub> و T <sub>3</sub> على التوالي ، سميت باسم عدد ذرات اليود). يؤدي نقص اليود إلى انخفاض إنتاج T <sub>3</sub> و T <sub>4</sub> وما يصاحب ذلك من تضخم في [[غدة درقية|أنسجة الغدة الدرقية]] في محاولة للحصول على المزيد من اليود ، مما يسبب المرض المعروف باسم [[تضخم الغدة الدرقية|تضخم الغدة الدرقية البسيط]]. الشكل الرئيسي لهرمون الغدة الدرقية في الدم هو هرمون الغدة الدرقية (T <sub>4</sub>)، والذي يمتاز بنصف عمر أطول من T <sub>3</sub> . في البشر ، تتراوح نسبة T <sub>4</sub> إلى T <sub>3</sub> في الدم بين 14: 1 و 20: 1. T <sub>4</sub> يتم تحويلها إلى T نشط <sub>3</sub> (3-4 مرات أكثر قوة مما T <sub>4)</sub> داخل [[خلية|الخلايا]] بواسطة [[نازعة اليود|دييودوناز]] (5'-iodinase). تتم معالجتها أيضًا عن طريق [[نزع الكربوكسيل]] وإزالة اليود لإنتاج [[يودوثيرونامين]] (T <sub>1</sub> أ) [[ثيرونامين|وثيرونامين]] (T <sub>0</sub> أ '). جميع الأشكال الإسوية الثلاثة للديودينازات هي عبارة عن إنزيمات تحتوي على [[سيلينيوم|السيلينيوم ؛]] وبالتالي السيلينيوم الغذائية أمر ضروري لT <sub>3</sub> الإنتاج.<ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://emedicine.medscape.com/article/819692-overview#showall
| عنوان = Thyroid Hormone Toxicity
| تاريخ = 23 April 2014
| موقع = Medscape
| ناشر = WedMD LLC
| تاريخ الوصول = 2 May 2014
| الأخير = Irizarry
| الأول = Lisandro
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20211031132146/https://emedicine.medscape.com/article/819692-overview | تاريخ أرشيف = 31 أكتوبر 2021 }}</ref>

يمثل اليود 65٪ من الوزن الجزيئي لـ T <sub>4</sub> و 59٪ من T <sub>3</sub>. من خمسة عشر إلى 20&nbsp;ملغم من اليود يتركز في أنسجة الغدة الدرقية والهرمونات، ولكن يوجد 70٪ من اليود في الجسم في الأنسجة الأخرى ، بما في ذلك الغدد الثديية والعينين والغشاء المخاطي في المعدة والغدة الصعترية الجنينية والسائل المخي الشوكي والضفيرة المشيمية وجدران الشرايين عنق الرحم والغدد اللعابية. في خلايا تلك الأنسجة ، يدخل اليود مباشرة عن طريق [[ناقل صوديوم-يود|متناظر يوديد الصوديوم]] (NIS). يرتبط عمل اليود في أنسجة الثدي بنمو الجنين وحديثي الولادة ، ولكنه (على الأقل) غير معروف جزئيًا في الأنسجة الأخرى.<ref name="Patrick2008">{{استشهاد بدورية محكمة
| الأخير = Patrick
| الأول = L.
| عنوان = Iodine: deficiency and therapeutic considerations
| صحيفة = Altern Med Rev
| المجلد = 13
| تاريخ = 2008
| PMID = 18590348
| مسار = http://www.thorne.com/altmedrev/.fulltext/13/2/116.pdf
| العدد = 2
| صفحات = 116–27
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130531112100/http://www.thorne.com/altmedrev/.fulltext/13/2/116.pdf
| تاريخ أرشيف = 31 May 2013
}}</ref>

== التوصيات الغذائية ==
إن كمية اليود الموصى باستهلاكها من قبل [[الأكاديمية الوطنية للطب (الولايات المتحدة الأمريكية)|الأكاديمية الوطنية للطب]] تتراوح بين 100 و130 [[ميكروغرام]] يومياً للرضّع حتى سن 12 شهر، 90 ميكروغرام للأطفال حتى عمر الثماني سنوات، 130 ميكروغرام للأطفال حتى عمر 13 سنة، 150 ميكروغرام للبالغين، 220 ميكروغرام للحوامل، 290 ميكروغرام للمرضّعات. إن المستوى الأعلى المسموح للبالغين هو 1100 ميكروغرام.

== فوائد اليود ==
اليود هو أحد العناصر الغذائية الهامة اللازمة لعملية التمثيل الغذائي وله أثار هامة علي الغدة الدرقية التي تكافح الجراثيم الضارة. يتم تخزين حوالي % 65 من اليود في جسم الإنسان في الغدة الدرقية. وله العديد من الفوائد الصحية التي تلعب دوراً هاماً في أداء عمل الغدة الدرقية، التي تفرز الهرمونات وتتحكم في معدل الأيض الأساسي للجسم. وفي الحقيقة الغدة الدرقية بدون اليود لا تفرز الهرمونات كما أن اليود يتواجد في الخضروات خصوصا الطماطم والأسماك بتركيز عالي جدا. نقص اليود يسبب تضخم الغدة الدرقية اليود مهم جدا ملح اليود ينصح بتناوله الأطباء .

== انظر أيضًا ==

* [[يوديد]]
* [[بوفيدون يودي]] (مطهر من اليود)
* [[يودوفورم]] (مركب من اليود)
* [[ملح معالج باليود]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مكملات غذائية}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|طب}}
{{عناصر ثنائية الذرة}}
{{ضبط استنادي}}

{{تصنيف كومنز|Iodine}}

[[تصنيف:يود| ]]
[[تصنيف:خصائص دوائية وأحيائية للعناصر الكيميائية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:غازات ذات ألوان]]
[[تصنيف:لافلزات ثنائية الذرة]]
[[تصنيف:مركبات اليود]]
[[تصنيف:معادن غذائية]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]
[[تصنيف:هالوجينات]]