عرض مصدر معادلة فان دير فالس

{{معلومات نظرية
| الاسم =
| صورة =
| تعليق =
| النوع =
| تاريخ =
| الصيغة =
| جزء من =
| سميت بأسم =
| صاحبها =
}}
'''معادلة فان دير فالس''' في [[كيمياء|الكيمياء]] و[[فيزياء|الفيزياء]] (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي [[يوهانس ديديريك فان دير فالس]] وهي [[معادلة حالة|معادلة الحالة]] تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://psh.techlib.cz/skos/PSH3285 | عنوان = معلومات عن معادلة فان دير فالس على موقع psh.techlib.cz | ناشر = psh.techlib.cz|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213194112/http://psh.techlib.cz/skos/PSH3285|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/031838 | عنوان = معلومات عن معادلة فان دير فالس على موقع zthiztegia.elhuyar.eus | ناشر = zthiztegia.elhuyar.eus|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213194113/https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/031838|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.britannica.com/science/van-der-Waals-equation | عنوان = معلومات عن معادلة فان دير فالس على موقع britannica.com | ناشر = britannica.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150912071959/http://www.britannica.com/science/van-der-Waals-equation | تاريخ أرشيف = 12 سبتمبر 2015 }}</ref> تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن [[غاز مثالي|الغاز المثالي]] .

ويمكن كتابة المعادلة كالآتي:

:<math>\left(p + \frac{a'}{v^2}\right)\left(v-b'\right) = kT</math>

:<math> p = \frac{R \cdot T}{V - b}-\frac{a}{V^2} </math>

أو:

:<math>\left(p + \frac{n^2 a}{V^2}\right)\left(V-nb \right) = nRT</math>

حيث:
* ''V'' - [[حجم|الحجم]]
* ''v'' - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :<math>v=V/N</math>
* ''n'' - [[كمية مادة|عدد المولات]]
* ''T'' - [[حرارة]]
* ''p'' - [[ضغط]]
* ''R'' - [[ثابت (توضيح)|ثابت]]
* ''a'' - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
* ''b'' - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم

{| class="prettytable float-right" 
!width="33%" style="background:#efefef;" | غاز 
!width="33%" style="background:#efefef;" | a / (kPa·dm<sup>6</sup>)/mol²
!width="33%" style="background:#efefef;" | b / dm³/mol
|- 
| [[هيليوم|الهيليوم]] (He) 
| 3,45
| 0,0237
|- 
| [[نيون]] (Ne) 
| 21,3
| 0,0171
|- 
| [[آرغون]] (Ar) 
| 136,3
| 0,0322
|-
| (H<sub>2</sub>)
| 24,7
| 0,0266
|- 
| (N<sub>2</sub>)
| 140,8
| 0,0391
|- 
| (O<sub>2</sub>)
| 137,8
| 0,0318
|- 
| [[هواء]] (80% N<sub>2</sub>, 20% O<sub>2</sub>)
| 135,8
| 0,0364
|- 
| [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] (CO<sub>2</sub>)
| 363,7
| 0,0427
|- 
| [[ماء]] (H<sub>2</sub>O)
| 557,29
| 0,031
|- 
| [[كلور]] (Cl<sub>2</sub>)
| 657,4
| 0,0562
|- 
| [[أمونيا]] (NH<sub>3</sub>)
| 422,4
| 0,0371
|- 
| [[ميثان]] (CH<sub>4</sub>)
| 225
| 0,0428
|- 
|colspan="4" align="center" | <small>القيم العددية المقدمة هنا تخضع لتغيرات كبيرة وليست إلزاما صحيحة<br /> </small>
|}
{| class="prettytable float-right" 
!width="33%" style="background:#efefef;" | Gas 
!width="33%" style="background:#efefef;" | a / (bar·dm<sup>6</sup>)/mol²
!width="33%" style="background:#efefef;" | b / dm³/mol
|- 
| [[بنزين (توضيح)|بنزين]] (C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>) 
| 52,74
| 0,3043
|- 
| [[ديكان]] (C<sub>10</sub>H<sub>22</sub>)
| 37,88
| 0,2374
|- 
| [[أوكتان|اوكتان]] (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>)
| 18,82
| 0,1193
|- 
|- 
|colspan="4" align="center" | <small>القيم العددية المقدمة هنا صحيحة فقط للمواد النقية الخالصة وللحالة الغازية فقط</small>
|}

== انظر أيضا ==
* [[قانون بويل]]
* [[قانون شارل]]
* [[معادلة حالة|معادلة الحالة]]
* [[غاز حقيقي]]
* [[ثابت بولتزمان]]
* [[ديناميكا حرارية]]
* [[دالة حالة|دالة الحالة]]
* [[شغل (ديناميكا حرارية)|عمل (ترموديناميك)]]
* [[ميكانيكا لاغرانج|ميكانيك لاغرانج]]
* [[معادلة هاميلتون]]
* [[ستة درجات حرية]]
* [[طاقة حرارية]]
* [[تغير حالة]]
* [[معادلة كلاوزيوس-كلابيرون]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{نماذج ذرية}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء فيزيائية}}
{{روابط شقيقة}}

{{بذرة كيمياء فيزيائية}}

[[تصنيف:قوانين الغازات]]
[[تصنيف:هندسة كيميائية]]
[[تصنيف:يوهانس ديديريك فان دير فالس]]