عرض مصدر كلور

{{عن|3=كلور (توضيح)}}
{{معلومات كلور}}
'''الكلور''' هو [[عنصر كيميائي]] [[رمز كيميائي|رمزه]] '''Cl''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 17؛ ويقع في [[الجدول الدوري]] ضمن [[عناصر الدورة الثالثة]] وفي المرتبة الثانية في [[هالوجين|مجموعة الهالوجينات]] تحت [[فلور|الفلور]] وفوق [[بروم|البروم]]. يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز [[ثنائي الذرة|ثنائي الذرّة]] Cl<sub>2</sub> ذي لونٍ أصفرٍ مخضَرّ، وهو ذو نشاطٍ كيميائي كبير ويتفاعل مع أغلب العناصر الأخرى ليشكّل مركّبات منها، إذ أنّه من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة، وله [[ألفة إلكترونية]] كبيرة، ويحتلّ المرتبة الثالثة في ترتيب [[كهرسلبية]] العناصر، وذلك بعد الفلور و[[أكسجين|الأكسجين]].

حُضِّرَ عنصر الكلور من تفاعل كيميائي لأوّل مرة سنة 1630، ولكن لم يتمكّن العلماء من التعرّف عليه حينئذٍ؛ وكان [[كارل فلهلم شيله]] أوّل من وصف غاز الكلور، وذلك سنة 1774، لكنّه ظنّ حينها أنّه أكسيد لعنصر جديد، إلّا أنّ تجارب الكيميائيين فيما بعد بيّنت أنّه عنصرٌ نقي، وذاك ما أكّده [[همفري ديفي]] سنة 1810، وأطلق عليه اسم الكلور من الإغريقية «χλωρός» {{ط|(خلوروس)}}، والتي تعني «الأخضر الشاحب» نظراً للونه.

يأتي ترتيب الكلور في المرتبة التاسعة عشرة من حيث [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|وفرته في القشرة الأرضية]]؛ إلّا أنّه يوجد بشكل وافر على شكل أيون كلوريد منحلّ في [[ماء البحر]] (خاصّةً على شكل [[كلوريد الصوديوم]])؛ كما يمكن الحصول على كافّة أشكال الكلوريدات الأخرى من [[حمض الهيدروكلوريك]]. يُستحصَل على الكلور تجارياً من [[أجاج|الأجاج]] (محاليل ملحية مركّزة) بعملية [[تحليل كهربائي]]، وخاصّةً بواسطة [[عملية الكلور القلوي]]. ساهمت الخواص المؤكسدة القويّة للكلور في دخوله بتطبيقاتٍ تجارية شائعة الاستخدام، مثل عمليات [[تبييض]] الملابس (القَصْر) وفي صناعة [[مطهر|المطهّرات]]؛ بالإضافة إلى دخوله [[كاشف كيميائي|ضمن المتفاعلات]] في [[صناعة كيميائية|الصناعة الكيميائية]]؛ فهو يدخل مثلاً في تركيب بوليمر [[كلوريد متعدد الفاينيل]] (PVC) واسع الانتشار.

عند تراكيز مرتفعة فإنّ غازَ الكلور [[خطورة|خَطِرٌ]] و[[سام]]ٌّ للغاية بالنسبة للكائنات الحية؛ وقد جرى استخدامه [[حرب كيماوية|سلاحاً كيميائياً]] لأوّل مرّة في [[الحرب العالمية الأولى]]؛ بالمقابل فإنّ أيون الكلوريد ذو دورٍ حيويٍّ مهمّ. من جهةٍ أخرى، فإنّ مركّبات [[كلوروفلوروكربون]] ذات تأثيرٍ سلبي على البيئة، حيث تلعب دوراً كبيراً في [[نضوب الأوزون|نضوب طبقة الأوزون]].

== التاريخ ==
[[ملف:PSM V31 D740 Carl Wilhelm Scheele.jpg|تصغير|يمين|upright=0.65|[[كارل فلهلم شيله]] أوّل من وصف غاز الكلور.]]
لم يُعرَف الكلور عنصراً كيميائياً مستقلّاً إلّا في مطلع [[العصر الحديث|العصور الحديثة]]، لكنّ التعامل مع أملاحه كان شائعاً منذ القدم، فقد وجد علماء الآثار دلائلَ تاريخية على أنّ [[ملح صخري|الملح الصخري]] كان مستخدماً منذ 3000 سنة قبل الميلاد، في حين أنّ [[أجاج|الأجاج]] كان قد استخدم منذ حوالي 6000 سنة قبل الميلاد.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://antiquity.ac.uk/ProjGall/weller/ |عنوان=The earliest salt production in the world: an early Neolithic exploitation in Poiana Slatinei-Lunca, Romania |تاريخ الوصول=2008-07-10 |حالة المسار=dead |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20110430145935/http://antiquity.ac.uk/ProjGall/weller/ |تاريخ أرشيف=April 30, 2011 }}</ref> من الوارد أن يكون علماء [[العصور الوسطى|القرون الوسطى]] قد تمكّنوا من الحصول على الكلور أثناء اكتشاف طريقة تحضير [[ماء ملكي|الماء الملكي]] وكيفية إذابته [[ذهب|للذهب]]، إذ أنّ غاز الكلور هو أحد منتجات ذاك التفاعل؛ إلّا أنّه لم يتمكّن العلماء من التعرّف عليه أو عزله أو وصفه.

تمكّن [[يان بابتست فان هيلمونت]] حوالي سنة 1630 من التعرّف على وجود الكلور غازاً مستقلاً؛<ref name=Greenwood789>Greenwood and Earnshaw, p. 789–92</ref> لكنّ أوّل وصفٍ منهجيٍّ كان من [[كارل فلهلم شيله]]، الذي درسه بالتفصيل سنة 1774، ولذلك يُنسَب إليه اكتشاف هذا العنصر.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Scheele|الأول1=Carl Wilhelm|عنوان=Om Brunsten, eller Magnesia, och dess Egenskaper|صحيفة=Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Scientific Academy]|تاريخ=1774|المجلد=35|صفحات=89–116, 177–194|مسار= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452910;view=1up;seq=99|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200423132126/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452910;view=1up;seq=99|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}</ref> حصل شيله على غاز الكلور من تفاعل [[أكسيد المنغنيز الرباعي|ثنائي أكسيد المنغنيز]] (معدن [[بيرولوسيت|البيرولوسيت]]) مع [[حمض الهيدروكلوريك]].<ref name=Greenwood789/> لاحظ شيله العديد من خواص الكلور، مثل تأثيره المبيّض على [[ورقة عباد الشمس|ورقة عبّاد الشمس]]، وأثره المميت على الحشرات، ولونه الأصفر المخضرّ، ورائحته القويّة القريبة من رائحة الماء الملكي؛<ref name=Greenwood792>Greenwood and Earnshaw, pp. 792–93</ref> لكنه لم يتعرف عليه عنصراً،<ref name=krogt>{{استشهاد بويب |مسار=https://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl |عنوان=17 Chlorine |ناشر=Elements.vanderkrogt.net |تاريخ الوصول=2008-09-12 |حالة المسار=dead |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100123003013/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl |تاريخ أرشيف=23 يناير 2010 }}</ref> وأسماه بشكل خاطئ «{{ط|هواء حمض المورياتيك منزوع الفلوجستون}}»، حيث نسبه إلى «حمض المورياتيك» (وهو الاسم القديم [[حمض الهيدروكلوريك|لحمض الهيدروكلوريك]])، وكذلك إلى [[فلوجستون|نظرية الفلوجستون]] الخاطئة التي كانت لا تزال سائدة حينئذٍ. اقترح عددٌ من العلماء، ومنهم [[كلود لوي برتوليه]]، أنّ ذلك الغاز يتكوّن من مزيجٍ من الأكسجين وعنصرٍ جديدٍ لم يُكتَشف بعد أسماه «{{ط|مورياتيكوم muriaticum}}».<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA158|صفحة=158|عنوان=The development of modern chemistry|مؤلف=Ihde, Aaron John|ناشر=Courier Dover Publications|تاريخ=1984|isbn=978-0-486-64235-2|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200530085603/https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA158/|تاريخ أرشيف=2020-05-30}}</ref><ref name="Weeks">{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1021/ed009p1915|عنوان = The discovery of the elements. XVII. The halogen family|تاريخ = 1932|الأخير1 = Weeks|الأول1 = Mary Elvira|صحيفة = Journal of Chemical Education|المجلد = 9|العدد = 11|صفحة = 1915|bibcode=1932JChEd...9.1915W}}</ref> في سنة 1809 حاول [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|لوي جوزيف غي لوساك]] و[[لوي جاك تينار]] مفاعلةَ هذا الغاز الجديد مع الفحم بهدف تحرير ذاك العنصر الجديد من الأكسجين،<ref name=krogt /> إلّا أنّ محاولَتَهُما باءَت بالفشل، ممّا دَفعهُما إلى الشكّ بالقول بأنّ ذاك الغاز ربّما قد يكون عنصراً بحدّ ذاته.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Gay-Lussac|الأخير2=Thenard|عنوان = Extrait des mémoires lus à l'Institut national, depuis le 7 mars 1808 jusqu'au 27 février 1809.|عنوان مترجم=Extracts from memoirs read at the national Institute, from 7 March 1808 to 27 February 1809|صحيفة = Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d'Arcueil|المجلد = 2|صفحات = 295–358|تاريخ = 1809|مسار = https://books.google.com/books?id=hnJKAAAAYAAJ&pg=PA295#v=onepage|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20140212222254/http://books.google.com/books?id=hnJKAAAAYAAJ&pg=PA295|تاريخ أرشيف=2014-02-12}}</ref> أكّد [[همفري ديفي]] سنة 1810 تلك المزاعم بإجرائه ذات التجربة مرّة أخرى، وخَلُصَ أنّ ذلك الغاز هو بالفعل عنصرٌ وليس مركّباً.<ref name=krogt /> نشر ديفي نتائج دراسته إلى [[الجمعية الملكية]] في ذات السنة،<ref name=Greenwood789/> وأطلق عليه اسم الكلور من الإغريقية «χλωρός» {{ط|(خلوروس)}}، والتي تعني «الأخضر الشاحب» نظراً للونه.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Davy|الأول1=Humphry|عنوان=The Bakerian Lecture. On some of the combinations of oxymuriatic gas and oxygene, and on the chemical relations of these principles, to inflammable bodies|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|تاريخ=1811|المجلد=101|صفحات=1–35|مسار= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564297;view=1up;seq=15|bibcode=1811RSPT..101....1D|doi=10.1098/rstl.1811.0001|doi-access=free|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200423032814/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564297;view=1up;seq=15|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}</ref> أمّا لفظ [[هالوجين]]، والذي يعني «مولّد الملح»، فكان قد أطلقه [[يوهان شفايغر]] على الكلور سنة 1811؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Schweigger|الأول1=J.S.C.|عنوان=Nachschreiben des Herausgebers, die neue Nomenclatur betreffend|صحيفة=Journal für Chemie und Physik|تاريخ=1811|المجلد=3|العدد=2|صفحات=249–255|مسار= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802287;view=1up;seq=295|عنوان مترجم=Postscript of the editor concerning the new nomenclature|لغة=German|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200423132157/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802287;view=1up;seq=295|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}</ref> إلّا أنّ هذا المصطلح استخدِمَ لاحقاً لوصف جميع العناصر في مجموعة الكلور بناءً على اقتراح من [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] سنة 1826.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Berzelius|الأول1=Jacob|عنوان=Årsberättelser om Framstegen i Physik och Chemie|عنوان مترجم=Annual Report on Progress in Physics and Chemistry|تاريخ=1826|ناشر=P.A. Norstedt & Söner|مكان=Stockholm, Sweden|المجلد=6|صفحة=187|مسار= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044092556919;view=1up;seq=195|لغة=Swedish|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200423132254/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044092556919;view=1up;seq=195|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter|مؤلف=Snelders, H. A. M.|صحيفة=Isis|المجلد=62|العدد=3 |صفحات=328–338|تاريخ=1971| doi=10.1086/350763| jstor=229946}}</ref> تمكّن [[مايكل فاراداي]] من تسييل غاز الكلور أوّل مرّة سنة 1823.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Faraday|الأول1=M.|عنوان=On fluid chlorine|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|تاريخ=1823|المجلد=113|صفحات=160–164|مسار= https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564487;view=1up;seq=244|bibcode=1823RSPT..113..160F|doi=10.1098/rstl.1823.0016|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200423053126/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564487;view=1up;seq=244|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}</ref><ref>{{استشهاد بويب |مسار=https://www.aps.org/publications/apsnews/200108/history.cfm |عنوان=This Month in Physics History September 4, 1821 and August 29, 1831: Faraday and Electromagnetism |محرر=Chodos, Alan |ناشر=American Physical Society |تاريخ الوصول=2010-05-08 |حالة المسار=live |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100615142343/http://aps.org/publications/apsnews/200108/history.cfm |تاريخ أرشيف=June 15, 2010 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب |مسار=https://mathshistory.st-andrews.ac.uk/Biographies/Faraday/ |مؤلف=O'Connor J. J. |مؤلف2=Robertson E. F. |عمل=School of Mathematics and Statistics, University of St Andrews, Scotland |عنوان=Michael Faraday |تاريخ الوصول=2010-05-08 |حالة المسار=live |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100220051522/http://www-history.mcs.st-andrews.ac.uk/Biographies/Faraday.html |تاريخ أرشيف=2010-02-20 }}</ref>

كان [[كلود لوي برتوليه]] أوّل من استعمل غاز الكلور [[تبييض|للتبييض]]، وذلك سنة 1785؛<ref name=encyc>{{استشهاد بموسوعة |موسوعة=Encyclopædia Britannica |عنوان=Bleaching |مسار=https://www.1902encyclopedia.com/B/BLE/bleaching.html |تاريخ الوصول=2012-05-02 |طبعة=9th Edition (1875) and 10th Edition (1902) |حالة المسار=live |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20120524111017/http://www.1902encyclopedia.com/B/BLE/bleaching.html |تاريخ أرشيف=2012-05-24 }}</ref><ref name="Cotton">{{استشهاد بكتاب| عنوان=The Cotton Industry| الأخير=Aspin| الأول=Chris| ناشر=Shire Publications Ltd| تاريخ=1981| isbn=978-0-85263-545-2| صفحة=[https://archive.org/details/cottonindustry0000aspi/page/24 24]| مسار=https://archive.org/details/cottonindustry0000aspi/page/24| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200530085833/https://archive.org/details/cottonindustry0000aspi/page/24 | تاريخ أرشيف = 30 مايو 2020 }}</ref> ثم تمكّن لاحقاً من إنتاج [[هيبوكلوريت الصوديوم]] سنة 1789 في مختبره في ضاحية [[جافال - أندريه سيتروين (مترو باريس)|جافيل]] (والتي هي حاليًا جزءٌ من مدينة [[باريس]])، وذلك من تمرير غاز الكلور في محلولٍ من [[كربونات الصوديوم]]؛ فحصل على سائل أسماه [[ماء جافيل]]. عُدّلت هذه العملية لاحقاً من [[تشارلز تينانت]]، حيث حصل أوّلاً على محلولٍ من [[هيبوكلوريت الكالسيوم]] ({{ط|الجير المُكَلوَر}})، وبعد ذلك على الشكل الصلب منه ({{ط|مسحوق التبييض}})،<ref name=encyc/> الأكثر ثباتاً وأماناً للاستعمال. في نهاية القرن التاسع عشر ظهرت براءة اختراع لإنتاج هيبوكلوريت الصوديوم من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمحاليل [[أجاج|الأجاج]] الملحية المركّزة من أجل إنتاج [[هيدروكسيد الصوديوم]] وغاز الكلور، والتي كانت تمزج للحصول على هيبوكلوريت الصوديوم؛<ref>{{استشهاد بويب |مسار=http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm |عنوان=Bleach (Sodium Hypochlorite) |مؤلف=Paul May |ناشر=University of Bristol |تاريخ الوصول=13 December 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20161213230407/http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm |تاريخ أرشيف=13 ديسمبر 2016 |حالة المسار=dead }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://books.google.com/books?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA220&lpg=PA220&dq=Chlorine-Alkali+Griesheim+1884#v=onepage|عنوان=History of Industrial Gases|isbn=978-0-306-47277-0|الأخير1=Almqvist|الأول1=Ebbe|ناشر=Springer Science & Business Media|تاريخ=2003|صفحة=220|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200530085604/https://books.google.com/books?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA220&lpg=PA220&dq=Chlorine-Alkali+Griesheim+1884#v=onepage/|تاريخ أرشيف=2020-05-30}}</ref> وهي عملية تعرف باسم [[عملية الكلور القلوي]]، والتي تعدّ الآن الخيار الأوّل لإنتاج غاز الكلور بالإضافة إلى هيدروكسيد الصوديوم على نطاقٍ صناعي.<ref name=Greenwood798>Greenwood and Earnshaw, p. 798</ref><ref name="ullmann">Peter Schmittinger u. a.: ''Chlorine.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 3-527-30385-5.</ref> كان [[أنطوان جيرمان لاباراك]] في عشرينيّات القرن التاسع عشر من الرائدين في استخدام ماء جافيل مادّةً [[مطهر|مطهّرة]] ومقاومةً [[تفسخ|للتفسّخ]]؛<ref name="bouvet">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Bouvet, Maurice |لغة=French |عنوان مترجم=The great pharmacists: Labarraque (1777–1850) |عنوان=Les grands pharmaciens: Labarraque (1777–1850) |صحيفة=Revue d'Histoire de la Pharmacie |تاريخ=1950 |المجلد=38 |العدد=128 |صفحات=97–107 |doi=10.3406/pharm.1950.8662 }}</ref> ومن حينها شاع استخدام الكلور من ضمن [[معقم|المعقّمات]].<ref name=Greenwood792/> استخدَم [[الجيش الإمبراطوري الألماني]] غاز الكلور [[حرب كيماوية|سلاحاً كيميائياً]] أوّل مرّة في الثاني والعشرين من أبريل سنة 1915 بالقرب من مدينة [[يبر|إيبر]] أثناء [[الحرب العالمية الأولى]]؛<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://www.drcordas.com/education/weaponsmassd/Chlorine.pdf |عنوان=Chlorine – History |تاريخ الوصول=2008-07-10 |حالة المسار=dead |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20070221140939/http://www.drcordas.com/education/weaponsmassd/Chlorine.pdf |تاريخ أرشيف=21 February 2007 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب|عنوان = Weaponry: Use of Chlorine Gas Cylinders in World War I|مسار = https://www.historynet.com/weaponry-use-of-chlorine-gas-cylinders-in-world-war-i.htm|ناشر = historynet.com|تاريخ الوصول = 2008-07-10|حالة المسار = live|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20080702044210/http://www.historynet.com/weaponry-use-of-chlorine-gas-cylinders-in-world-war-i.htm|تاريخ أرشيف = 2008-07-02|تاريخ = 2006-06-12}}</ref> وكان أثرُ هذا الهجوم كارثياً على قوّات الحلفاء، إذ لم تكن [[قناع الغاز|الأقنعة الواقية من الغازات]] منتشرة الاستخدام.<ref>{{استشهاد بويب|مؤلف = Staff
 |تاريخ= 29 July 2004|مسار = http://www.vac-acc.gc.ca/remembers/sub.cfm?source=history/firstwar/canada/Canada4
 |عنوان  = On the Western Front, Ypres 1915|ناشر = Veteran Affairs Canada|تاريخ الوصول  = 2008-04-08
 |مسار أرشيف  = https://web.archive.org/web/20081206024237/http://www.vac-acc.gc.ca/remembers/sub.cfm?source=history%2Ffirstwar%2Fcanada%2FCanada4|تاريخ أرشيف = 6 December 2008}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب
 | الأول=Victor | الأخير=Lefebure |مؤلف2=Wilson, Henry| عنوان=The Riddle of the Rhine: Chemical Strategy in Peace and War| سنة=2004 | ناشر=Kessinger Publishing | isbn=978-1-4179-3546-8 }}</ref>

== الوفرة الطبيعية ==
[[ملف:Rock salt crystal.jpg|تصغير|يمين|150 بك|[[هاليت]]]]
إنّ غاز الكلور [[تفاعلية|نشيط كيميائياً]] بشكلٍ كبير بحيث لا يمكن أن يوجد على شكل حرٍّ في الطبيعة؛ لكنّه يوجد بشكل منتشر على هيئة أملاح [[كلوريد|الكلوريدات]]. يأتي الكلور في حوالي المرتبة العشرين من حيث [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|الوفرة الطبيعية في القشرة الأرضية]]، وذلك بمقدار يتراوح بين 126-145 [[جزء في المليون]].<ref name="CRC">David R. Lide (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics.'' 85. Auflage. CRC Press, Boca Raton, Florida 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea.</ref> من جهةٍ أخرى، فإنّ محتوى الكلوريد في [[ماء البحر]] مرتفع بالمقارنة مع اليابسة، كما يوجد أيضاً بنسبٍ مرتفعة في بعض البحار المغلقة مثل [[البحر الميت|البحر الميّت]] و[[البحيرة المالحة الكبرى]].<ref name=Greenwood795>Greenwood and Earnshaw, p. 795</ref> يعود ذلك إلى سهولة [[انحلالية]] الكلوريدات في الماء؛ إذ يصل محتوى ماء البحر من الكلوريد إلى 19.4 غ/ل؛<ref name="CRC"/> ويشكل [[كلوريد الصوديوم]] بتركيز 18.1 غ/ل حوالي نصف كمية الأملاح المنحلة فيه.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 433</ref>

أكثر المعادن الحاوية على الكلوريد شيوعاً هو معدن [[هاليت|الهاليت]] ([[كلوريد الصوديوم]] NaCl)؛ وهو أشهر [[معادن الهاليدات]]؛ بالإضافة أيضاً إلى [[سيلفيت|السيلفيت]] ([[كلوريد البوتاسيوم]] KCl)، و[[كارناليت|الكارناليت]] KMgCl<sub>3</sub>·6 H<sub>2</sub>O، و[[بيشوفيت|البيشوفيت]] MgCl<sub>2</sub>·6 H<sub>2</sub>O و[[كاينيت|الكاينيت]] KMgCl(SO<sub>4</sub>)·3 H<sub>2</sub>O. من جهة أخرى، يوجد عددٌ كبيرٌ نسبياً من [[مركب كلور عضوي|مركبات الكلور العضوية]] المتوفّرة طبيعياً؛<ref name="Gribble">Gordon W. Gribble: ''The diversity of naturally produced organohalogens.'' In: ''Chemosphere.'' 2003, 52, S.&nbsp;289–297, [[doi:10.1016/S0045-6535(03)00207-8]].</ref> وخاصّةً في الأحياء البحرية مثل [[عشب بحري|العشب البحري]] و[[إسفنجيات|الإسفنجيات]] و[[غلاليات|الغلاليات]] و[[مرجان|المرجان]].<ref name="Gribble"/>

تتشكّل [[جذر كيميائي|جذور]] الكلور في الطبيعة من [[تأثير الإنسان على البيئة|أثر البشر]] عليها نتيجة تفكّك مركّبات الكلور العضوية في [[ستراتوسفير|الستراتوسفير]]، وخاصّةً من مركّبات [[كلوروفلوروكربون|الكلوروفلوروكربون]] (CFCs)؛ والتي يمكنها أن تسبّب [[نضوب الأوزون]].<ref>Martin Dameris, Thomas Peter, Ulrich Schmidt, Reinhard Zellner: ''Das Ozonloch und seine Ursachen.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 41, 3, 2007, S.&nbsp;152–168, [[doi:10.1002/ciuz.200700418]].</ref>

== الإنتاج ==
يمكن إنتاج غاز الكلور مخبرياً من تفاعل [[حمض الهيدروكلوريك]] مع [[أكسيد المنغنيز الرباعي|ثنائي أكسيد المنغنيز]]:

:<chem>4 HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2</chem>

وهي ذات طريقة الإنتاج التي تمكّن [[كارل فلهلم شيله]] من خلالها اكتشاف غازَ الكلور. إلّا أنّه لم تعد هناك حاجة لاتباع هذا الأسلوب حالياً مع توفّر المادّة تجارياً. يُنتَج الكلور صناعياً من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمحلول [[كلوريد الصوديوم]] في الماء بطريقةٍ تعرف باسم [[عملية الكلور القلوي]]، والتي انتشرت على نطاقٍ صناعي منذ أواخر القرن التاسع عشر؛ وهي تمثّل حالياً الطريقة المثلى للحصول على الكلور.<ref name="Greenwood798"/><ref>F. R. Minz, R. Schliebs: ''Moderne Verfahren der Großchemie: Chlor und Natronlauge.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 12. Jahrg. Nr. 5, 1978, S.&nbsp;135–145, [[doi:10.1002/ciuz.19780120502]].</ref> ما يرفع من قيمة هذه العملية أنّه يستحصل منها على منتجاتٍ أخرى ذات قيمة، وهي غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[هيدروكسيد الصوديوم]].

تُجرى العملية وفق التفاعل الكيميائي الإجمالي التالي:<ref>Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 408, ISBN 0-12-352651-5</ref>
[[ملف:Chloralkali_membrane-ar.png|يسار|upright=2.75|تصغير|نظام الخلية الغشائية في عملية الكلور القلوي]]

:<chem>2 NaCl + 2 H2O -> Cl2 + H2 + 2 NaOH</chem>

ويكون [[نصف تفاعل|نصفا التفاعل]] في [[أكسدة واختزال|تفاعل الأكسدة-الاختزال]] الحاصل على الشكل:
:<math>\mathrm{2\,Cl^-(aq) \rightarrow Cl_2 (g)+2\,e^-}</math>
<small>التفاعل على [[مصعد (كيمياء)|المصعد]]</small>

:<math>\mathrm{H_3O^+(aq)+2\,e^- \rightarrow OH^-(aq)+H_2(g)}</math>
<small>التفاعل على [[مهبط (كيمياء)|المهبط]]</small>

توجد عدّة أنظمة من الخلايا المستخدمة في عملية الكلور القلوي، وذلك إمّا بالتحليل الكهربائي الغشائي أو التحليل الكهربائي الحجابي أو عن طريق خلية الزئبق؛ ولكن الذي تشترك فيه جميعَها هو فصلُ المهبط عن المصعد، إذ أنّ امتزاج النواتج من الحجرتين يؤدّي إلى تشكّل مزيج انفجاري من الهيدروجين والكلور، بالإضافة إلى تفاعل الكلور مع الهيدروكسيد، حيث يتشكّل [[هيبوكلوريت|الهيبوكلوريت]]:
:<math>\mathrm{Cl_2 + 2\ OH^- \longrightarrow OCl^- + Cl^- + H_2O}</math>

بإجراء التحليل الكهربائي في الخلية الحجابية يوضَع حاجزٌ فاصلٌ حاجبٌ (سابقاً من [[أسبست|الأسبست]]) بين المهبط والمصعد، ممّا يحول دون إعادة امتزاج الكلور المتشكّل على المصعد من التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم والهيدروجين المتشكّلين على المهبط.<ref name="Euro Chlor3">{{استشهاد بويب|مسار=https://www.eurochlor.org/about-chlor-alkali/how-are-chlorine-and-caustic-soda-made/diaphragm-cell-process/|عنوان=The diaphragm cell process|ناشر=Euro Chlor|تاريخ الوصول=2007-08-15|حالة المسار=dead|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111111191151/http://www.eurochlor.org/the-chlorine-universe/how-is-chlorine-produced/the-diaphragm-cell-process.aspx|تاريخ أرشيف=2011-11-11}}</ref> يؤمَّن إضافة المحلول الملحي المركّز ([[أجاج|الأجاج]]) إلى حجرة المصعد في الخلية باستمرار، حيث ينفذ عبر الحاجز النفوذ إلى حجرة المهبط حيث ينتج [[هيدروكسيد الصوديوم|الصود الكاوي]]. يوجد نظامٌ آخرٌ قديمٌ من الخلايا اسمه نظام خلية الزئبق، حيث يطفو محلولٌ ملحيٌّ مركّز على طبقة من [[زئبق|الزئبق]] (المهبط)، والذي ينتج عليه في هذه الحالة [[ملغمة صوديوم]]؛ في حين أن الكلور ينتج على المصعد كما في خلية الحاجز؛ وهي تتميّز بأنّ النواتج تكون ذات نقاوة مرتفعة، إلّا أنّ [[تسمم بالزئبق|التسمّم بالزئبق]] هو أحد المشاكل الرئيسية لهذا الأسلوب.<ref name=Greenwood798/>

يُستخدَم في نظام الخلية الغشائية [[غشاء شبه منفذ|غشاءٌ شبه منفذ]] من [[نافيون|النافيون]]، والذي يقوم بدور [[تبادل أيوني|مبادلٍ أيوني]]؛ وتجري العملية بشكل مماثل لما يتمّ في عملية الخلية الحجابية. تُنتِجُ هذه العملية هيدروكسيد الصوديوم بدرجة نقاوةٍ مرتفعة، لكنّها تتطلّب محاليل ملحية مركّزة عالية النقاوة.<ref name="Euro Chlor4">{{استشهاد بويب|مسار=https://www.eurochlor.org/about-chlor-alkali/how-are-chlorine-and-caustic-soda-made/membrane-cell-process/|عنوان=The membrane cell process|ناشر=Euro Chlor|تاريخ الوصول=2007-08-15|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111111190719/http://www.eurochlor.org/the-chlorine-universe/how-is-chlorine-produced/the-membrane-cell-process.aspx|تاريخ أرشيف=2011-11-11}}</ref>

بأسلوب آخر لإنتاج الكلور، يُؤكسَد [[كلوريد الهيدروجين]] في [[عملية ديكون]] باستخدام غاز [[أكسجين|الأكسجين]]:

:<chem>4 HCl + O2 -> 2 Cl2 + 2 H2O</chem>

تتطلّب العملية الأصلية وجود [[تحفيز|حفّاز]] من [[نحاس|النحاس]]؛ إلّا أنّ تطويراً على العملية لزيادة كفاءتها الإنتاجية أدّى إلى التحوّل إلى حفّازات معتمدة على [[كروم|الكروم]] و[[روثينيوم|الروثينيوم]].<ref name=chlorine>Schmittinger, Peter ''et al.'' (2006) "Chlorine" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co., {{دوي|10.1002/14356007.a06_399.pub2}}</ref> بأسلوبٍ آخر مطوّر من شركة [[دو بونت]] سنة 1975 يُؤكسَد كلوريد الهيدروجين باستخدام مزيج من [[حمض الكبريتيك]] و[[حمض نتروزيل الكبريتيك]]؛ حيث يتشكّل [[ثنائي أكسيد النيتروجين]] المسؤول عن عملية الأكسدة؛ لكنّ هذه العملية لم تكن ذات جدوى اقتصادية كبيرة، لذلك لم تعد مستخدمة. يُعبّأ الكلور المنتَج وفق العمليات المذكورة في [[أسطوانة غاز مضغوط|أسطوانات]] أو [[صندل (نقل نهري)|حاويات]] ذات سعات متفاوتة حسب استطاعة الإنتاج وحسب نوع التطبيق المراد له.<ref name=Greenwood796>Greenwood and Earnshaw, pp. 796–800</ref> يعدّ الكلور من [[مادة كيميائية أولية|المواد الكيميائية الأوّلية]] المهمّة في الصناعة؛ فقد أنتج منه سنة 2006 على سبيل المثال حوالي 58.9 مليون طنّ.<ref>The Chlorine Institute: ''[https://www.chlorineinstitute.org/stewardship/chlorine/ Chlorine Manufacture]'', Arlington, 2008, abgerufen am 25. Juni 2009. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160516170701/http://www.chlorineinstitute.org/stewardship/about-chlorine/chlorine-manufacture.cfm |date=16 مايو 2016}}</ref>

== النظائر ==
{{مفصلة|نظائر الكلور}}
هناك [[نظير مستقر|نظيران مستقرّان]] للكلور، الأوّل هو <sup>35</sup>Cl [[وفرة طبيعية|بوفرة طبيعية]] مقدارها 75.78%، والآخر هو النظير <sup>37</sup>Cl، والذي يشكّل 24.22% من عنصر الكلور في الطبيعة. تلاحَظ هذه [[نسبة النظائر|النسبة]] بين النظيرين بشكلٍ واضحٍ في قياسات [[مطيافية الكتلة]] للمركّبات العضوية أو اللاعضوية؛ وهي تبلغ حسابياً 37.89:12.11 ممّا يعطي الكلور كتلةً ذرّيةً قياسيةً مقدارها 35.45 [[وحدة كتل ذرية]] (تُقرَّب أحياناً لتسهيل الحساب إلى 35.5). يتشكّل هذان النظيران في النجوم في [[عملية احتراق الأكسجين]] و[[عملية احتراق السيليكون]].<ref name="Cameron">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير1=Cameron |الأول1=A. G. W. |سنة=1973 |عنوان=Abundance of the Elements in the Solar System |مسار=https://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf |صحيفة=Space Science Reviews |المجلد=15 |العدد=1 |صفحات=121–46 |doi=10.1007/BF00172440 |bibcode=1973SSRv...15..121C |حالة المسار=dead |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111021030549/http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf |تاريخ أرشيف=2011-10-21 }}</ref>

أمّا باقي نظائر الكلور فهي [[نويدة مشعة|مشعّة]] و[[عمر النصف]] لها قصير. للكلور إجمالاً أربعةٌ وعشرون [[نظير (كيمياء)|نظيراً]] معروفاً، تتراوح [[عدد كتلي|أعداد الكتلة]] لها بين 28 و 51 مع وجود [[مصاوغ نووي|متصاوغين نووين]] اثنين، وهما <sup>34m</sup>Cl و <sup>38m</sup>Cl. إنّ أطول نظائر الكلور [[نويدة مشعة|المشعّة]] عمراً هو النظير كلور-36 <sup>36</sup>Cl؛ في حين أنّ لباقي النظائر المشعّة لهذا العنصر عمر نصف أقلّ من ساعةٍ واحدة، والعديد منها أقلّ من ثانية واحدة. أقصر هذه النظائر المشعّة عمراً هو النظير كلور-29 <sup>29</sup>Cl وكلور-30 <sup>30</sup>Cl اللذَين لديهما أعمار نصف أقلّ من 20 و 30 نانو ثانية على الترتيب.

على العموم فإنّ نمط [[اضمحلال نشاط إشعاعي|الاضمحلال الإشعاعي]] للنظائر الأخف من <sup>35</sup>Cl هو بحدوث [[التقاط إلكترون]] إلى [[نظائر الكبريت]]؛ في حين أنّ نمط الاضمحلال للنظائر الأثقل من <sup>37</sup>Cl هو بحدوث [[اضمحلال بيتا]] إلى [[نظائر الآرغون]]؛ أمّا النظير <sup>36</sup>Cl فقد يكون نمط الاضمحلال له إمّا إلى نظير الكبريت المستقرّ <sup>36</sup>S أو إلى الآرغون-36.<sup>36</sup>Ar.<ref name=NUBASE>G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, {{دوي|10.1088/1674-1137/41/3/030001}} ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191130221214/https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf|date=2019-11-30}}</ref> للنظير كلور-36 <sup>36</sup>Cl استقرارية نسبية رغم كونه نظيراً مشعّاً، حيث أنّ [[عمر النصف]] حوالي 300 ألف سنة (301,300 سنة).<ref name="NUBASE"/> توجد آثار فقط من النظير كلور-36 في الطبيعة على شكل [[نويدة كونية]]، وتكون نسبته (7–10)&nbsp;×&nbsp;10<sup>−13</sup> إلى 1 بالمقارنة مع نظيرَي الكلور المستقرَّين. تتشكّل هذه الآثار من النظير كلور-36 في [[غلاف الأرض الجوي|غلاف الأرض الجوّي]] من أثر [[تشظية الأشعة الكونية|تشظية الأشعّة الكونية]] على <sup>36</sup>Ar؛ كما ينتج في الطبقات العليا من [[غلاف الأرض الصخري]] من تنشيط [[حرارة النيوترون|النيوترون الحراري]] للنظير <sup>35</sup>Cl ومن تحلّل النظيرين <sup>39</sup>K و<sup>40</sup>Ca في القشرة الأرضية.<ref name=Zreda>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = M. Zreda | سنة = 1991 | عنوان = Cosmogenic chlorine-36 production rates in terrestrial rocks | صحيفة = Earth and Planetary Science Letters | المجلد = 105 | العدد = 1–3 | صفحات = 94–109|bibcode = 1991E&PSL.105...94Z |doi = 10.1016/0012-821X(91)90123-Y |إظهار المؤلفين=etal}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = M. Sheppard and M. Herod | سنة = 2012 | عنوان = Variation in background concentrations and specific activities of 36Cl, 129I and U/Th-series radionuclides in surface waters | صحيفة = Journal of Environmental Radioactivity | المجلد = 106 | صفحات = 27–34 | doi=10.1016/j.jenvrad.2011.10.015| pmid = 22304997 }}</ref> بسبب عمر النصف الطويل ولثبات التركيز في الغلاف الجوّي تُستخدَم تراكيز النظير كلور-36 <sup>36</sup>Cl في [[تأريخ إشعاعي|تحديد عمر عيّنات]] [[مياه جوفية|المياه الجوفية]] إلى عمرٍ أقصاه مليون سنةٍ خلت؛<ref name="sahra">[http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/chlorine.html Chlorine - SAHRA, Arizona Board of Regents, 2005 (engl.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191118150215/http://web.sahra.arizona.edu:80/programs/isotopes/chlorine.html|date=2019-11-18}}</ref> كما يُستخدَم في تحديد أعمار عيّنات [[إحاثة (علم)|المستحاثات]].<ref>Anita Quiles, Hélène Valladas, Hervé Bocherens, Emmanuelle Delqué-Količ, Evelyne Kaltnecker, Johannes van der Plicht, Jean-Jacques Delannoy, Valérie Feruglio, Carole Fritz, Julien Monney, Michel Philippe, Gilles Tosello, Jean Clottes, Jean-Michel Geneste: ''A high-precision chronological model for the decorated Upper Paleolithic cave of Chauvet-Pont d’Arc, Ardèche, France.'' In: ''PNAS.'' Band 113, Nr. 17, 26. April 2016, S.&nbsp;4670–4675, [[doi:10.1073/pnas.1523158113]].</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
[[ملف:Chlorine liquid in an ampoule.jpg|تصغير|يمين|عيّنة مسيّلة من الكلور عند ضغط مقداره 7.4 بار عند درجة حرارة الغرفة، ومعروضة في نموذج مكعّب من [[بولي ميثيل ميثاكريلات|زجاج الأكريل]].]]
للكلور صفات فيزيائية تقع وسطاً بين جاره الأعلى منه [[فلور|الفلور]] وجاره الأسفل منه [[بروم|البروم]] في مجموعة [[هالوجين|الهالوجينات]]. يوجد الكلور في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز [[ثنائي الذرة|ثنائي الذرّة]] Cl<sub>2</sub>؛ ذي لونٍ أصفرٍ مخضرّ، وكثافةٍ مقدارها 3.214 غ/ل عند الدرجة 0 °س؛ وهو أثقل من الهواء بحوالي مرتين ونصف. يزداد لون الهالوجين غُمقاً نزولاً في المجموعة، بالتالي، في حين أنّ للفلور الغازي لونٌ أصفر شاحب، فإنّ للكلور لونٌ أصفر مخضر مميّز؛ وتعود هذه النزعة في تغيّر اللون إلى ازياد طول الموجة التي يحدث عندها امتصاصٌ للضوء؛<ref name=Greenwood800>Greenwood and Earnshaw, pp. 800–4</ref> والتي تترجم على شكل [[انتقال إلكتروني|الانتقالات الإلكترونية]] الذرّية داخل الجزيء.<ref name=Greenwood804>Greenwood and Earnshaw, pp. 804–09</ref>

كما هو الحال مع باقي الهالوجينات يبدي الكلور [[قوى فان دير فالس]] بين الجزيئية، وبما أنّ تلك القوى تزيد مع ازدياد عدد الإلكترونات، بالتالي فإنّ قيمة درجة حرارة [[نقطة الانصهار|انصهار]] و[[نقطة الغليان|وغليان]] الكلور تقع بشكل متوسّط بين الفلور والبروم؛ فالكلور يتكثّف عند −34.0&nbsp;°س ويتجمد عند −101.0&nbsp;°س.<ref name="Holleman">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 436</ref> مع ازدياد [[كتلة جزيئية|الوزن الجزيئي]] للهالوجينات نزولاً في المجموعة، فإنّ [[كثافة|الكثافة]] وحرارتي [[حرارة الانصهار|الانصهار]] و[[حرارة تبخر|التبخّر]] للكلور تقع مجدّداً بين قيمتي الفلور والبروم، رغم أنّ حرارة التبخّر للهالوجينات على العموم منخفضة نسبياً (ممّا يؤدّي إلى ارتفاع [[تطايرية|التطايرية]]) وهذا بسبب البنية الجزيئية ثنائية الذرّة.<ref name=Greenwood800 />
[[ملف:Die chemischen elemente cl.jpg|تصغير|عيّنة من الكلور الصلب عند درجة حرارة −150&nbsp;°س]]
يسهل [[تسييل الغازات|تسييل]] غاز الكلور، إذ أنّ تطبيق ضغطٍ مقداره 6.7 [[بار]] عند الدرجة 20 °س يؤدّي إلى الحصول على سائل أصفر من الكلور، وهو ما يمكّن من نقله في [[أسطوانة غاز مضغوط|أسطوانات]] أو [[عربة صهريج|صهاريج]] ملائمة.<ref name="Holleman"/> تتناقص شدّة لون الكلور السائل مع انخفاض درجة الحرارة، وهو يصبح عند حوالي الدرجة −195 °س عديم اللون تقريباً.<ref name="Klapötke">Thomas Klapötke, I. C. Tornieporth-Oetting: ''Nichtmetallchemie''. Wiley-VCH, Weinheim 1994, ISBN 3-527-29052-4, S.&nbsp;397.</ref> كما هو الحال مع البروم واليود الصلبَين، يتبلور الكلور الصلب على نمط [[نظام بلوري معيني قائم]]،<ref>Robert L. Collin: ''The crystal structure of solid chlorine: correction.'' In: ''Acta Cryst.'' 9, 1956, S.&nbsp;537, [[doi:10.1107/S0365110X56001467]].</ref> بحيث تكون [[بنية بلورية|الشبكة البلّورية]] على شكل طبقات من جزيئات Cl<sub>2</sub>. يبلغ [[طول الرابطة]] Cl–Cl في الجزيء الصلب مقدار 198&nbsp;[[بيكومتر]] (بم)، وهي قريبة من قيمة طول الرابطة في الحالة الغازية (199&nbsp;بم)؛ أمّا قيمة المسافة Cl···Cl بين الجزيئات فهي 334&nbsp;بم داخل الطبقة الواحدة، و369&nbsp;بم بين الطبقات.<ref name="Collin1952">Robert L. Collin: ''The crystal structure of solid chlorine.'' In: ''Acta Cryst.'' 5, 1952, S.&nbsp;431–432, [[doi:10.1107/S0365110X52001295]].</ref> يشير هذا النظام الطبقي في بناء البلّورات إلى سهولة [[انفصام بلوري|انفلاقها]] (انفصامها)؛<ref>Ulrich Müller: ''Anorganische Strukturchemie.'' 6. Auflage. Teubner, Stuttgart 2008, ISBN 978-3-8348-0626-0, S.&nbsp;153.</ref> كما تعني هذه الأرقام أنّ الكلور موصلٌ سيّئٌ [[موصلية (كهرباء)|للكهرباء]]، وبالفعل فإنّ القيمة منخفضة جدّاً، بحيث لا يمكن قياسها عملياً؛<ref name=Greenwood800 /> بالتالي فهو [[عازل]] ممتاز.

[[انحلالية|ينحلّ]] الكلور بسهولةٍ في الماء؛ إذ يمكن أن ينحلّ حوالي 2.3 لتر من الكلور في لتر من الماء؛<ref>موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag</ref> كما ينحلّ بشكلٍ جيّدٍ في سوائل المركّبات الكلورية، اللاعضوية منها مثل [[ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت]]، والعضوية مثل [[كلوروفورم|الكلوروفورم]]؛ وكذلك في [[مذيب]]ات أخرى مثل [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] و[[ثنائي ميثيل فورماميد]].<ref name="chlorine"/>

== الخواص الكيميائية ==
يُصنّف الكلور ضمن مجموعة [[هالوجين|الهالوجينات]]، وهو يقع فيها بالمرتبة الثانية تحت الفلور وفوق البروم، بالتالي فإنّ هناك تشابهاً في الخواص الكيميائية الإجمالية، وتقع بعض الخواص له وسطاً بين العنصرَين المذكورَين، كما هو الحال في قيمة [[كهرسلبية|الكهرسلبية]] و[[طاقة تأين|طاقة التأيّن]] و[[ألفة إلكترونية|الألفة الإلكترونية]] و[[نصف قطر ذري|نصف القطر الذرّي]] و[[طول الرابطة]] X–X، وغيرها.<ref name=Greenwood800/> للكلور [[توزيع إلكتروني]] على النمط Ne]3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup>]، بالتالي توجد سبعة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات]] في [[غلاف تكافؤ|الغلاف الإلكتروني]] الخارجي للذرّة (غلاف التكافؤ)، بالتالي يتبقّى له إلكترون واحد ليكمل [[قاعدة الثمانيات|الثمانية الإلكترونية]] المستقرّة، وهذا ما يفسّر النشاط الكيميائي الكبير لهذا العنصر.<ref name=Greenwood800 /> وبالفعل، فإلى جانب [[فلور|الفلور]]، يعدّ الكلور ضمن أكثر العناصر [[تفاعلية|نشاطاً كيميائياً]]؛ فهو يتفاعل تقريباً مع أغلب عناصر الجدول الدوري، ولكن لا يحدث تفاعل مباشر مع [[أكسجين|الأكسجين]] و[[نيتروجين|النتروجين]] و[[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. يتفاعل الكلور مع العديد من الفلزّات مثل [[منغنيز|المنغنيز]] و[[زنك|الزنك]] وكذلك [[فلزات نبيلة|الفلزّات النبيلة]] من [[ذهب|الذهب]] و[[فضة|الفضّة]] و[[بلاتين|البلاتين]]، ولكن عند درجات حرارة مرتفعة. من جهةٍ أخرى، يميل الكلور إلى التفاعل مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] بشكلٍ عنيفٍ عند وجود [[طاقة تنشيط]] مناسبة؛ كما يتفاعل الكلور مع غازات أخرى مثل [[أمونيا|الأمونيا]] و[[كبريتيد الهيدروجين]].

الكلور من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة، وهو يأتي بعد الفلور في قوّة الأكسدة، ولكنّه أفضل من البروم واليود؛ وذلك ما يتّضح في قيمة [[جهد القطب الكهربائي المعياري|الكمون القياسي]] لأزواج <sup>−</sup>X<sub>2</sub>/X؛ فهي على الترتيب (مقاسة [[فولت|بالفولت]]) F= +2.866 V وCl= +1.395 V وBr= +1.087 V وI= +0.615 V. لكنّ هذا الأمر لا ينعكس على [[طاقة الرابطة]] عند المقارنة بين مركّبات الهالوجينات المختلفة، لأنّ الفلور صغير الحجم، وذو قابلية استقطاب ضعيفة، ويفتقد إلى مدارات d المنخفضة طاقياً التي تسهّل من الارتباط الكيميائي وهو أمرٌ متوفّرٌ في الكلور؛ ومن الفروق الأخرى مقدرة الكلور على تشكيل [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] موجبة، إذ أن الفلور لا يستطيع ذلك.<ref name=Greenwood804/> بالنظر إلى أنّ الكمون القياسي E°({{كسر|1|2}}O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O) = +1.229 V، وذلك أقلّ من قيمته للكلور، بالتالي فإنّه من المتوقّع نظرياً أن يكون الكلور قادراً على [[أكسدة واختزال|أكسدة]] [[ماء|الماء]]، إلّا أنّ هذا التفاعل غير مفضَّل [[حركية تفاعل|حركياً]]، كما أنّ هناك تأثيرات [[جهد زائد|الجهود الزائدة]] التي تعيق من حدوثه؛ بالتالي فإنّ [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمحاليل [[كلوريد|الكلوريد]] سيطلق غاز الكلور على [[مصعد (كيمياء)|المصعد]] وليس غاز [[أكسجين|الأكسجين]]، وهي حقيقةٌ ذات أهميّةٍ كبيرة في عملية إنتاج الكلور الصناعي.<ref name=Greenwood853>Greenwood and Earnshaw, pp. 853–56</ref>

بوجود محفّز طاقي مناسب يمكن للكلور أن يتفاعل مع [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]] الأليفاتية، فمع [[ألكان|الألكانات]] يحدث تفاعل [[استبدال جذري]] نتيجة تشكّل [[جذر كيميائي|جذور حرة]] من الكلور قادرة على فصم الرابطة C-H، ممّا يفتح الباب لحدوث [[تفاعل استبدال|تفاعلات استبدال]]. بسبب النشاط الكيميائي الكبير للكلور فإنّ التفاعل مع الألكانات يعاني من ضعف [[انتقائية موضعية|الانتقائية الموضعية]]، لذلك يلاحظ حدوث تعدّد في [[هلجنة|الكلورة]].<ref>Reinhard Brückner: ''Reaktionsmechanismen.'' 3. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1579-9, S.&nbsp;21–26.</ref> بالمقابل، فإنّه لا يمكن حدوث تفاعل جذري مع [[هيدروكربون عطري|الهيدروكربونات العطرية]]؛ بل تحدث عملية الكلورة وفق آلية [[استبدال عطري محب للإلكترونات]] بوجود [[تحفيز|حفّاز]] ملائم من [[أحماض وقواعد لويس|حمض لويس]] مثل [[كلوريد الألومنيوم]].<ref>Reinhard Brückner: ''Reaktionsmechanismen.'' 3. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1579-9, S.&nbsp;217–220.</ref>

=== المركبات الكيميائية ===
يشكّل الكلور عدداً كبيراً جدّاً من [[مركب كيميائي|المركّبات الكيميائية]]، ويمكن أن تتفاوت فيها [[حالة الأكسدة]] لهذا العنصر من -1 إلى +7؛ بالرغم من ذلك، تعدّ حالة الأكسدة -1 هي الأكثر استقراراً وشيوعاً، أمّا حالات الأكسدة الموجبة فهي مع العناصر ذات الكهرسلبية المرتفعة مثل [[أكسجين|الأكسجين]] و[[فلور|الفلور]].

;الكلوريدات
[[ملف:Copper(I)-chloride-sample.jpg|تصغير|150 بك|يمين|[[كلوريد النحاس الأحادي]]]]
تسمّى [[مركب لاعضوي|المركّبات اللاعضوية]] التي يقع فيها الكلور بحالة أكسدة مقدارها -1 (أيون سالب) باسم [[كلوريد|الكلوريدات]]. إذ يستطيع الكلور أن يتفاعل مع الهيدروجين ليشكّل [[كلوريد الهيدروجين]] HCl، وهو غاز نشيط كيميائياً، يؤدّي انحلاله في الماء إلى الحصول على [[حمض الهيدروكلوريك]]، وهو [[حمض معدني]] معروف. يتفاعل الكلور أيضاً مع [[لا فلز|اللافلزّات]] ويشكّل الكلوريدات الموافقة، وهي كلوريدات ذات طابع [[رابطة تساهمية|تساهمي]]؛ كما يستطيع أن يشكّلها حتّى مع بعض الغازات النبيلة، كما هو الحال في مركّب [[ثنائي كلوريد الزينون]] XeCl<sub>2</sub>.

يستطيع الكلور أن يشكّل أملاح الكلوريدات مع العديد من [[فلز|الفلزّات]]، وهي كلوريدات ذات طابع [[رابطة أيونية|أيوني]] ومن أشهر الأمثلة عليها كلوريدات [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]] مثل [[كلوريد الصوديوم]] NaCl ([[ملح الطعام]])، وكذلك [[كلوريد البوتاسيوم]] KCl. تختلف طريقة التحضير حسب الفلزّ، وذلك إمّا بالتفاعل المباشر مع الفلزّ، ولكن في هذه الحالة سيُستحصَل على كلوريد الفلزّ بأعلى حالة أكسدة ممكنة، كما هو الحال عند تفاعل الكلور مع [[قصدير|القصدير]]، حيث ينتج مركب [[كلوريد القصدير الرباعي]]؛ أمّا كلوريدات حالات الأكسدة الأدنى فيمكن تحضيرها من اختزال الكلوريدات الأعلى أو التفكّك الحراري لها، كما هو الحال عند تحضير [[كلوريد الذهب الأحادي]]. يمكن تحضير الكلوريدات أيضاً من تفاعل [[أكسيد]] أو [[هيدروكسيد]] أو [[كربونات]] الفلزّ مع [[حمض الهيدروكلوريك]]. إنّ الكلوريدات على العموم ذات [[انحلالية]] جيّدة في الماء، باستثناء البعض منها مثل [[كلوريد الفضة|كلوريد الفضّة]] و[[كلوريد الرصاص الثنائي]] غير المنحلّة.

;مركبات بين هالوجينية
يشكّل الكلور عدداً من [[مركب بين هالوجيني|المركّبات بين الهالوجينية]]، خاصّةً مع الفلور، فتعرف هناك فلوريدات للكلور، مثل مركّب [[أحادي فلوريد الكلور]] ClF و[[ثلاثي فلوريد الكلور]] ClF<sub>3</sub>، وهي مركّبات ذات قدرة كبيرة على الفلورة والأكسدة. يكون الكلور في هذه المركّبات في حالة أكسدة موجبة، قد تصل إلى +5، كما هو الحال في [[خماسي فلوريد الكلور]] ClF<sub>5</sub>. بالمقابل فإنّ المركّبات بين الهالوجينية مع البروم واليود يكون فيها الكلور بحالة أكسدة سالبة؛ ويعرف من تلك المركّبات ثلاثة فقط، وهي [[أحادي كلوريد البروم]] BrCl، و[[أحادي كلوريد اليود]] ICl، و[[ثلاثي كلوريد اليود]] ICl<sub>3</sub>.

;مركبات لا عضوية أخرى
يعدّ [[فلوريد الكلوريل]] ClO<sub>2</sub>F واحداً من خمسة فلوريدات أكسجينية للكلور؛ وهي تتراوح بين المركب ClOF غير المستقرّ إلى [[فلوريد البيركلوريل]] ClO<sub>3</sub>F؛ أمّا المركّبَين المتبقيّيَن فهما F<sub>3</sub>ClO وF<sub>3</sub>ClO<sub>2</sub>؛ وجميعها عوامل مؤكسدة ومفلورة جيّدة.<ref name=Greenwood875>Greenwood and Earnshaw, pp. 875–80</ref> من المركّبات اللاعضوية الأخرى لهذا العنصر مركّب [[نترات الكلور]] ClNO<sub>3</sub>؛ كما تعرف له أيضاً بعض [[هالوجين زائف|الهاليدات الزائفة]] مثل [[كلوريد السيانوجين]] ClCN، وكذلك أملاح أخرى مثل [[سيانات|السيانات]] ClNCO و[[ثيوسيانات|الثيوسيانات]] ClSCN و[[أزيد|الأزيد]] ClN<sub>3</sub>.<ref name=Greenwood835>Greenwood and Earnshaw, pp. 835–42</ref>

;الأكاسيد
هناك سلسلة من [[أكاسيد الكلور]]، ولها الصيغة العامة ClO<sub>x</sub> (حيث x تتراوح بين 1–4) وCl<sub>2</sub>O<sub>x</sub> (حيث x تتراوح بين 1–7). تعدّ أكاسيد الكلور ذات نشاط كيميائي كبير، وهي تتفكّك إلى عنصريها المكوّنين لها بشكلٍ انفجاري؛ من أشهر هذه الأكاسيد [[أحادي أكسيد ثنائي الكلور]] Cl<sub>2</sub>O و[[ثنائي أكسيد الكلور]] ClO<sub>2</sub>.

;الأحماض الأكسجينية
هناك أربعة [[حمض أكسجيني|أحماض أكسجينية]] للكلور، وهي [[حمض الهيبوكلوروز]] HOCl، و[[حمض الكلوروز]] HOClO، و[[حمض الكلوريك]] HOClO<sub>2</sub> و[[حمض البيركلوريك]] HOClO<sub>3</sub>؛ وتعدّ [[ملح (كيمياء)|أملاح]] هذه الأحماض معروفة وشائعة ومستقرّة بشكل أكبر من الأحماض نفسها. يعدّ حمض البيركلوريك الوحيد منها الذي يمكن استحصاله على شكل مركّب نقيّ مستقرّ، أمّا الأحماض المتبقيّة فتوجد فقط على شكل محلول. تنخفض قيمة [[ثابت تفكك الحمض]] مع ازدياد عدد ذرّات الأكسجين في الحمض، وهو مؤشّر على ازدياد [[حمض قوي|قوّة الحمض]]؛ وذلك يفسّر تصنيف حمض البيركلوريك ضمن [[حمض فائق|الأحماض الفائقة]].

{| class="wikitable"
|- style="background:#DCDCDC;"
! حالة أكسدة<br/>ذرّة الكلور !! البنية الجزيئية !! اسم الحمض !! اسم الملح الموافق
|- style="background:#DCDCDC;"
|-
| +I || [[ملف:Hypochlorige_Säure.svg|80px|مركز]] || [[حمض الهيبوكلوروز]] <br/> (أو ''حمض تحت الكلوروز'') <br/> HClO || [[هيبوكلوريت]] <br/> (أو ''تحت كلوريت'')
|-
| +III || [[ملف:Chlorous-acid-2D.png|120px|مركز]] || [[حمض الكلوروز]] <br/> HClO<sub>2</sub> || [[كلوريت]] 
|-
| +V || [[ملف:Chloric-acid-2D.png|120px|مركز]] || [[حمض الكلوريك]]<br/> HClO<sub>3</sub> || [[كلورات]]
|-
| +VII || [[ملف:Perchloric-acid-2D.png|80px|مركز]] || [[حمض البيركلوريك]] <br/> (أو ''حمض فوق الكلوريك'') <br/> HClO<sub>4</sub> || [[بيركلورات]] <br/> (أو ''فوق كلورات'')
|- style="background:#DCDCDC;"
|}

; مركبات الكلور العضوية
{{مفصلة|مركب كلور عضوي}}
[[ملف:2,3,7,8-tetrachlorodibenzo(b,e)(1,4)dioxine 200.svg|تصغير|يسار|[[8،7،3،2-رباعي كلورو ثنائي بنزو الديوكسين]]]]
تعدّ [[رابطة كيميائية|الرابطة الكيميائية]] كربون-كلور شائعة في الكيمياء العضوية؛ إذ يوجد عدد كبير جداً من [[مركب كلور عضوي|مركّبات الكلور العضوية]] التي جرى اصطناعها وتحضيرها على شكل [[هاليد عضوي|كلوريدات عضوية]] سواء [[مركب أليفاتي|الأليفاتية]] منها أو [[هيدروكربون عطري|العطرية]] منها، وذلك بعدّة طرق، منها وفق [[تفاعل هالوفورم]]، أو [[تفاعل إضافة|بتفاعل إضافة]] الكلور إلى [[رابطة ثنائية|الرابطة المضاعفة]] أو عبر عوامل مكلورة مثل [[خماسي كلوريد الفوسفور]] أو [[كلوريد الثيونيل]].<ref name=Ullmann/> لهذه المركّبات تطبيقات واسعة تشمل [[مذيب|المذيبات]] و[[وسيط تبريد|ووسائط التبريد]] و[[سائل هيدروليكي|السوائل الهيدروليكية]] و[[مبيد آفات|المبيدات]]، وكذلك في [[مكون فعال|صناعة الدواء]]. تؤدّي [[هلجنة|الكلورة]] إلى تغيير الخواص الفيزيائية للهيدروكربونات، فهي تجعلها [[كثافة|أكثف]] من الماء؛ كما أنّها [[ألكلة|مؤلكلات]] جيّدة، إذ أنّ الكلوريد [[مجموعة مغادرة]].<ref name=Ullmann>M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{دوي|10.1002/14356007.a06_233.pub2}}</ref> من جهةٍ أخرى، تتميّز الرابطة بين الكلور والكربون بقوّتها، لذلك فإنّ هذه المركّبات لا تتفكّك بسهولة، لذلك فإنّ البعض منها سام و[[ملوث عضوي ثابت|مقاوم للتحلل العضوي]] وقابل [[تراكم حيوي|للتراكم داخل الكائنات الحية]]، ممّا يشكّل خطراً بيئياً؛ ومن الأمثلة على ذلك [[مركبات ثنائي بنزو الديوكسين متعددة الكلور|مركبات ثنائي بنزو الديوكسين متعدّدة الكلور]]، وهي بالإضافة إلى [[ثنائي كلورو ثنائي فينيل ثلاثي كلورو الإيثان]] (DDT) ضمن عدّة مركّبات كلور عضوية ممنوعة وفق [[اتفاقية استكهولم بشأن الملوثات العضوية الثابتة|اتفاقية استكهولم بشأن الملوّثات العضوية الثابتة]].

بالمقابل، توجد هناك أيضاً في [[محيط حيوي|المحيط الحيوي]] مركّبات كلور عضوية طبيعية المنشأ،<ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد بدورية محكمة | عنوان = Naturally Occurring Organohalogen Compounds | مؤلف = Gordon W. Gribble | صحيفة = Acc. Chem. Res. | المجلد = 31 | العدد = 3 | صفحات = 141–52 | سنة = 1998 | مسار = | doi = 10.1021/ar9701777}}</ref><ref name="Gribble99">{{استشهاد بدورية محكمة | عنوان = The diversity of naturally occurring organobromine compounds | مؤلف = Gordon W. Gribble | صحيفة = Chemical Society Reviews | المجلد = 28 | العدد = 5 | صفحات = 335–46| سنة = 1999 | مسار =https://archive.org/details/sim_chemical-society-great-britain-chemical-society-reviews_1999-09_28_5/page/335| doi = 10.1039/a900201d}}</ref> وذلك من عدّة كائنات حيّة مثل [[بكتيريا|البكتريا]] و[[عفن|العفن]] و[[عشب بحري|الأعشاب البحرية]] و[[أشنيات|الأشنيات]]. تشمل هذه المركّبات [[هاليد الألكيل|هاليدات الألكيل]] مثل [[كلورو الميثان]] و[[هاليد الأريل|هاليدات الأريل]]؛ بالإضافة إلى مشتقّات [[حمض أميني|الأحماض الأمينية]] الكلورية. تُصطنَع هذه المركّبات حيوياً بعدّة طرق منها أثر هالو [[بيروكسيداز|البيروكسيداز]] بوجود [[بيروكسيد الهيدروجين]].<ref>K. Naumann: ''Chlorchemie in der Natur.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 27. Jahrg. Nr. 1, 1993, S.&nbsp;33–41, [[doi:10.1002/ciuz.19930270105]].</ref>

=== الكشف عن الكلور ===
لغاز الكلور لون أصفر مخضرّ مميّز، كما أن لديه رائحة مميّزة أيضاً، وذلك يمكّن من الكشف عنه ظاهرياً بشكل فيزيائي؛ أمّا كيميائياً فيُكشَف عنه اعتماداً على خواصه [[مؤكسد|المؤكسدة]]، إذ أنّ الكلور قادرٌ على أكسدة أيونات [[يوديد|اليوديد]] و[[بروميد|البروميد]] إلى العناصر الموافقة؛ كما أنّ زوال لون كاشف [[برتقالي الميثيل]] يستخدَم دليلاً على وجود الكلور. لكنّ هذه الأساليب المذكورة ليست انتقائيةً بالشكل الكافي، إذ تتداخل مع مؤكسدات أخرى.<ref name="Haase">L. W. Haase, G. Gad: ''Über die Bestimmung von freiem Chlor in Wasser mit Hilfe von Dimethyl-p-phenylendiamin.'' In: ''Fresenius' Journal of Analytical Chemistry.'' 107, 1–2, 1936, S.&nbsp;1–8, [[doi:10.1007/BF01388203]].</ref> من الأساليب الانتقائية للكشف عن الكلور القيام بالتفاعل مع [[تولويدين|التولويدين]]؛ حيث يتشكّل صباغ أصفر، والذي يمكن [[قياس الألوان|قياسه لونياً]].<ref name="Haase" />

أمّا أيونات [[كلوريد|الكلوريد]] فيُكشَف عنها بإجراء [[ترسيب (كيمياء)|تفاعل ترسيب]] بوجود أيونات [[فضة|الفضّة]]، حيث يترسّب [[كلوريد الفضة|كلوريد الفضّة]] ضعيف الانحلالية، وهو يتميز بلونه الأبيض عن [[بروميد الفضة]] و[[يوديد الفضة]]، اللّذان يملكان لوناً أقرب للأصفر. باستخدام أسلوب [[معايرة بالفضة|المعايرة بالفضة]] يمكن قياس محتوى الكلوريد بالعيّنة.<ref>G. Jander, E. Blasius, J. Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S.&nbsp;136.</ref>

== الدور الحيوي ==
يمتلك عنصر الكلور خواصاً [[مؤكسد]]ة، لذلك فهو قادرٌ أن يتفاعل مع [[نسيج حيوي|الأنسجة الحيوية]] النباتية والحيوانية، بالتالي فهو ضارٌّ ومؤذٍ بالنسبة للكائنات الحيّة. بالمقابل فإنّ لأيون [[كلوريد|الكلوريد]] [[مغذي ضروري|دوراً حيوياً مهمّاً]] في الجسم، إذ يؤثّر الكلوريد على [[تناضح|الضغط التناضحي]] (الأسموزي)، بالتالي على المحتوى المائي في الجسم. بالإضافة إلى ذلك تساهم أيونات الكلوريد في التبادل الأيوني في الخلايا، وهو أمرٌ يلعب دوراً في نقل [[ثنائي أكسيد الكربون]] على شكل [[بيكربونات]] في الجسم.<ref name="Römpp Chlorid">Chlorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag</ref> من أجل حدوث هذا التبادل ومن أجل إعادة تشكيل [[جهد الراحة]] توجد هناك ما يعرف باسم [[قناة كلوريد|قنوات الكلوريد]]، وهي تؤمّن مرور أيونات الكلوريد عبر [[غشاء خلوي|الغشاء الخلوي]].<ref>M. Suzuki, T. Morita, T. Iwamoto: ''Diversity of Cl<sup>−</sup> channels.'' In: ''Cell Mol Life Sci.'' 63, (1), 2006, S.&nbsp;12–24. PMID 16314923.</ref> تدخل أيونات الكلوريد إلى الجسم عبر تناول [[ملح الطعام]]، وتبلغ كمّية التناول اليومية الموصى بها 3.2 غ للبالغين، و0.5 غ للرضع.<ref name="Kaim"/>

يحتوي جسم الإنسان وزنه 70 كغ على 95 غ من الكلوريد.<ref name="Kaim">W. Kaim, B. Schwederski: ''Bioanorganische Chemie.'' 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0, S.&nbsp;7-14.</ref> يوجد الكلوريد بشكلٍ منحلٍّ على هيئة [[أيون مقابل]] لأيونات [[صوديوم|الصوديوم]] في الوسط [[خارج خلوي|خارج الخلية]]، ويتراوح الحدّ الوسطي لتركيز الكلوريد في [[بلازما الدم]] بين 100–107 ميلي مول/اللتر.<ref name="Römpp Chlorid" /> يمكن أن يُفسَّر خروج تراكيز الكلوريد عن القيم الوسطى بحدوث حالةٍ من [[اضطرابات الكهرل]] في الجسم، كما هو الحال عند حدوث [[نقص كلوريد الدم]]، والذي يمكن أن يترافق مع حدوث [[نقص التهوية]]،<ref name="pmid3764530">{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Lavie|الأول1=CJ| الأخير2=Crocker|الأول2=EF|الأخير3=Key|الأول3=KJ |الأخير4=Ferguson|الأول4=TG |عنوان=Marked hypochloremic metabolic alkalosis with severe compensatory hypoventilation |وصلة=https://archive.org/details/sim_southern-medical-journal_1986-10_79_10/page/1296|صحيفة=South. Med. J. |المجلد=79 |العدد=10 |صفحات=1296–99 |تاريخ=October 1986 |pmid=3764530 |doi= 10.1097/00007611-198610000-00025}}</ref> وكذلك يمكن أيضاً أن يترافق مع حدوث [[حماض تنفسي]]؛<ref name="pmid13611033">{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Levitin|الأول1=H |الأخير2=Branscome|الأول2=W |الأخير3=Epstein|الأول3=FH |عنوان=The pathogenesis of hypochloremia in respiratory acidosis |صحيفة=J. Clin. Invest. |المجلد=37 |العدد=12 |صفحات=1667–75 |تاريخ=December 1958 |pmid=13611033 |pmc=1062852 |doi=10.1172/JCI103758}}</ref> بالمقابل، فقد وُجدَ أنّ اضطراب [[فرط كلوريد الدم]] يمكن أن يؤثّر على نقل [[أكسجين|الأكسجين]] عند العجول.<ref name="pmid9760315">{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Cambier|الأول1=C |الأخير2=Detry|الأول2=B |الأخير3=Beerens|الأول3=D|الأخير4=Florquin|إظهار المؤلفين=3 |عنوان=Effects of hyperchloremia on blood oxygen binding in healthy calves |مسار=https://archive.org/details/sim_journal-of-applied-physiology_1998-10_85_4/page/1267|صحيفة=J. Appl. Physiol. |المجلد=85 |العدد=4 |صفحات=1267–72 |تاريخ=October 1998 |pmid=9760315 |doi= 10.1152/jappl.1998.85.4.1267}}</ref>

== الاستخدامات ==
[[ملف:Pool_dirty.JPG|تصغير|يمين|250 بك|تُستخدَم محاليل الكلور المائية ومركّباته في تطهير مياه المسابح]]
يُستخدَم الكلور بشكلٍ واسعٍ في الصناعة الكيميائية، حيث يدخل حوالي الثلثَين منه (63%) لتحضير [[مركب كلور عضوي|مركّبات الكلور العضوية]]، ويعدّ مركّب [[كلوريد الفاينيل]] من ضمنها أكثرُها إنتاجاً، لدخوله في صناعة بوليمر [[كلوريد متعدد الفاينيل]] (PVC)؛<ref name="ullmann"/> كما تدخل الكلوريدات العضوية في [[صناعة الدواء|صناعة الأدوية]]،<ref name="ullmann" /> وكذلك في صناعة [[مبيد آفات|المبيدات]]. في حين أنّ حوالي الخُمس (18%) من الكلور المنتج يدخل في تحضير الكلوريدات اللاعضوية، والتي يمكن أن تُستحصَل من تفاعل الكلور مع الفلزّ الموافق، أو بطريقة أسهل عن طريق تحضير [[كلوريد الهيدروجين]]، والذي يعطي محلوله في الماء [[حمض الهيدروكلوريك]]، والذي يعدّ مصدراً لأيونات الكلوريد.

أمّا النسبة المتبقيّة (19%) فيستخدم فيها الكلور بشكلٍ مباشر في تركيب المبيّضات والمطّهرات. إذ عند تمرير غاز الكلور في الماء يتشكّل [[حمض الهيبوكلوروز]] بالإضافة إلى [[حمض الهيدروكلوريك]]، والأوّل من المؤكسدات القويّة وله تأثير [[تبييض|مبيّض]] و[[مطهر|مطهّر]]. يمكن أن يُستخدَم التأثير المبيّض للكلور في [[صناعة اللب والورق|صناعة اللبّ والورق]]، حيث أنّ للكلور يؤكسد الحلقات العطرية في [[ليغنين|الليغنين]]، ممّا يغيّر من بنية [[حامل اللون]]، بالتالي يبدو الورق بلونٍ أنصع. إلّا أنّ المخاطر الصحّية والبيئية لمركّبات الكلور الناتجة عن العملية مثل [[مركبات ثنائي بنزو الديوكسين متعددة الكلور|مركّبات ثنائي بنزو الديوكسين متعدّدة الكلور]] أو مركّبات [[كلوروفينول|الكلوروفينول]] أدّى إلى البحث عن بدائل أكثر سلامة، مثل مركّب [[ثنائي ثيونيت الصوديوم]].<ref>Hans Ullrich Süss: ''Bleaching.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2006, {{دوي|10.1002/14356007.a04_191.pub2}}.</ref> يستخدم التأثير المطهّر لمحاليل الكلور المائية في [[كلورة المياه]] بهدف [[تنقية المياه|تنقيتها]] من الجراثيم، وخاصّةً في [[تطهير مياه المسابح]]. تعود الرائحة المميّزة للمياه المعقّمة بمحاليل الكلور المائية إلى مركّبات [[كلورامينات|الكلورامينات]]، والتي تنتج من تفاعل الكلور الحرّ المنحلّ مع [[أمين (كيمياء)|الأمينات]] في [[مادة عضوية|المواد العضوية]]. يُعمَد بشكلٍ متزايدٍ إلى استخدام الكلورامين بحدّ ذاته في عمليات التطهير بهدف [[المعالجة بالكلورامينات|معالجة المياه]]؛<ref name = CDC-Chloramination>
{{استشهاد بويب
 | مسار           = https://www.cdc.gov/healthywater/drinking/public/chloramine-disinfection.html
 | عنوان         = Disinfection with chloramine
 | موقع       = Centers for Disease Control and Prevention (CDC)
 | مكان      = Atlanta, Georgia, USA
 | تاريخ الوصول   = 2019-01-20
 | مسار أرشيف   = https://web.archive.org/web/20190120152952/https://www.cdc.gov/healthywater/drinking/public/chloramine-disinfection.html
 | حالة المسار      = live
 | تاريخ أرشيف  = 2019-01-20
}}</ref> كما يمكن أن تستخدم بدائل كلورية أخرى مثل مركّب [[ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم]] أو [[حمض ثلاثي كلورو إيزوسيانوريك]]، والتي تتميّز بتوفّرها على شكل مساحيق صلبة سهلة الاستخدام وبكونها قادرةً على تحرير الكلور ببطء لتشكّل بالنهاية حمضّ الهيبوكلوروز، ذا التأثير المطهّر والمعقّم. أمّا بالنسبة لمعالجة [[ماء الشرب]]، فعادةً ما تُستخدَم موادٌ كيميائيةٌ أخرى للتطهير، مثل [[ثنائي أكسيد الكلور]] أو [[أوزون|الأوزون]]، بهدف تجنّب تشكّل أيّ آثارٍ من مركّبات كلوريةٍ مضرّة، مثل مركّبات [[ثلاثي هالو الميثان]] (مركّبات الهالوفورم).<ref>Chlorung. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag</ref> هناك على العموم نزعةٌ للتخفيف من وجود مركّبات الكلور في العمليات الصناعية ولإيجاد بدائل مناسبة عنها، نظراً للآثار البيئية والصحّية لها.<ref>Reinhold Buttgereit: ''Die Chlorchemie auf dem Prüfstand – gibt es Alternativen?'' In: ''Spektrum der Wissenschaft.'' 1994, S.&nbsp;108–113.</ref>

== المخاطر ==
{{معلومات كيمياء
| show_footer = no
|قسم7={{معلومات كيمياء - مخاطر
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{شعلة فوق دائرة}}{{جمجمة وعظمتين متقاطعتين}}{{بيئة GHS}}
| GHSSignalWord = خطر
| HPhrases = {{H-phrases|270|315|319|331|335|400}}
| PPhrases = {{P-phrases|220|244|261|304|340|312|403|233|410|403}}<ref>{{استشهاد بويب | مسار= https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/295132?lang=en&region=US | عنوان=Chlorine 295132|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510223628/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/295132?lang=en&region=US|تاريخ أرشيف=2020-05-10}}</ref>
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = OX
| NFPA_ref = <ref>{{استشهاد بويب | مسار= https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=295132&brand=ALDRICH&PageToGoToURL= https%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Faldrich%2F295132%3Flang%3Den | عنوان=Msds - 295132|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510215244/https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=295132&brand=ALDRICH&PageToGoToURL= https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/295132?lang=en|تاريخ أرشيف=2020-05-10}}</ref>
 }}
}}
الكلور غازٌ سامٌّ قادرٌ على التسبّب بالضرر والأذى [[جهاز تنفسي|للجهاز التنفسي]] و[[عين الإنسان|العينين]] و[[جلد الإنسان|الجلد]].<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://www.bt.cdc.gov/agent/chlorine/basics/facts.asp |عنوان=Facts About Chlorine |موقع=www.bt.cdc.gov |تاريخ الوصول=2016-04-12 |حالة المسار=bot: unknown |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160423193302/http://www.bt.cdc.gov/agent/chlorine/basics/facts.asp |تاريخ أرشيف=2016-04-23 }}</ref><ref name=tox>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Environmental Research|المجلد = 85|العدد = 2|تاريخ = 2001 |doi = 10.1006/enrs.2000.4110 |عنوان = The Toxicology of Chlorine|مؤلف = Winder, Chris|صفحات = 105–14|pmid = 11161660|bibcode = 2001ER.....85..105W }}</ref> ما يزيد الخطورة أنّ الكلور أكثفُ من الهواء، بالتالي فإنّه يتركّز في قعر وأسفل الأماكن المغلقة قليلة التهوية. كما أنّ الكلور من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القويّة، بالتالي فهناك خطورة تفاعله مع المواد [[اشتعالية|سهلة الاشتعال]].<ref name="msds-cl">{{استشهاد بويب|مسار=https://www.westlake.com/datasheets/MSDS_Chlorine.pdf |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20070926183417/http://www.westlake.com/datasheets/MSDS_Chlorine.pdf |تاريخ أرشيف= 2007-09-26 |عنوان=Chlorine MSDS|تاريخ=1997-10-23| تاريخ الوصول =  أكتوبر 2020  |حالة المسار=dead}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2862|عنوان=Chlorine|مؤلف=NOAA Office of Response and Restoration, US GOV|عمل=noaa.gov|تاريخ الوصول=25 August 2015|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20151015212302/http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2862|تاريخ أرشيف=15 October 2015}}</ref>

من السهل عموماً الكشف عن الكلور، إذ أنّ التراكيز الدنيا للكشف باستخدام الأجهزة هي حوالي 0.2 [[جزء في المليون]] (ppm)، وبالرائحة عند حوالي 3 جزء في المليون. حُدِّدَ [[خطورة فورية للحياة أو الصحة|التركيز الخطر]] من غاز الكلور بمقدار 10 جزء في المليون.<ref name=":0">{{PGCH|0115}}</ref> يمكن للكلور أن يسبّب [[سعال]]اً و[[تقيؤ|إقياءاً]] عند تراكيز مقدارها 30 جزء في المليون؛ في حين أنّه يسبّب ضرراً للرئتين عند 60 جزء في المليون؛ أمّا تركيز 1000 جزء في المليون من غاز الكلور فهو يمكن أن يكون مسبّباً للوفاة في حال استنشاقه بعمق.<ref name=Greenwood792/> عيّنت [[إدارة السلامة والصحة المهنية]] في الولايات المتّحدة الأمريكية [[حد التعرض المسموح|حدَّ التعرّض المسموح]] به من عنصر الكلور بمقدار 1 جزء في المليون (ppm) أو 3&nbsp;مغ/م<sup>3</sup>؛ في حين أنّ [[المعهد القومي للسلامة والصحة المهنية|المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنية]] الأمريكي عيّن [[حد التعرض الموصى به|حدَّ التعرّض الموصى به]] بمقدار 0.5 جزء في المليون (ppm) لمدّة 15 دقيقة.<ref name=":0" />

يمكن أن يؤدّي تفاعل الكلور المستخدم في [[تنقية المياه]] إلى تشكّل نواتج ثانوية، والتي قد يكون لها تأثيرات سلبية على صحّة الإنسان.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://news.aces.illinois.edu/news/whats-your-water-disinfectants-create-toxic-products|عنوان=What's in your Water?: Disinfectants Create Toxic By-products|تاريخ=2009-03-31|عمل=ACES News|ناشر=College of Agricultural, Consumer and Environmental Sciences – University of Illinois at Urbana-Champaign|تاريخ الوصول=2009-03-31|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20140903101530/http://news.aces.illinois.edu/news/whats-your-water-disinfectants-create-toxic-products|تاريخ أرشيف=2014-09-03}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |doi=10.1016/j.mrrev.2007.09.001 |عنوان=Occurrence, genotoxicity, and carcinogenicity of regulated and emerging disinfection by-products in drinking water: A review and roadmap for research |تاريخ=2007 |الأخير1=Richardson |الأول1=Susan D. |الأخير2=Plewa |الأول2=Michael J. |الأخير3=Wagner |الأول3=Elizabeth D. |الأخير4=Schoeny |الأول4=Rita |الأخير5=DeMarini |الأول5=David M. |صحيفة=Mutation Research/Reviews in Mutation Research |المجلد=636 |صفحات=178–242 |pmid=17980649 |العدد=1–3}}</ref> كما أنّه ينبغي على العموم تجنّب خلط المعقّمات والمطهّرات في المنازل، إذ يمكن أن يؤدّي مزج محاليل الهيبوكلوريت مع منظّفات حمضية معيّنة إلى انطلاق غاز الكلور المهيّج؛<ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.forbes.com/sites/alexberezow/2013/11/04/why-you-should-never-mix-different-drain-cleaners/#1d08c8fc32c8|عنوان=Why You Should Never Mix Different Drain Cleaners|الأخير=Berezow|الأول=Alex|موقع=Forbes|تاريخ الوصول=2016-04-12|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160425184357/http://www.forbes.com/sites/alexberezow/2013/11/04/why-you-should-never-mix-different-drain-cleaners/#1d08c8fc32c8|تاريخ أرشيف=2016-04-25}}</ref> كما أن مزج محاليل الهيبوكلوريت مع [[أمونيا|الأمونيا]] يمكن أن يؤدّي إلى إنتاج مركبات [[كلورامينات|الكلورامينات]]، التي قد تسبّب الأذى.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://www.doh.wa.gov/YouandYourFamily/HealthyHome/Contaminants/BleachMixingDangers|
عنوان=Bleach Mixing Dangers : Washington State Dept. of Health|موقع=www.doh.wa.gov|تاريخ الوصول=2016-04-12|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160414074554/http://www.doh.wa.gov/YouandYourFamily/HealthyHome/Contaminants/BleachMixingDangers|تاريخ أرشيف=2016-04-14}}</ref>

;مخاطر إنشائية
* يمكن للكلور المستخدّم في تطهير وتعقيم المياه أن يتفاعل مع الإنشاءات المعدنية و[[فولاذ مقاوم للصدأ|الفولاذية]] ممّا قد يسبّب حدوث [[تشقق ناتج عن إجهاد التآكل|تشقّق ناتج عن إجهاد التآكل]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://books.google.com/books?id=cEmq232h1zcC&pg=PA148|صفحة=148|عنوان=Corrosion of steel in concrete: prevention, diagnosis, repair|مؤلف=Bertolini, Luca|مؤلف2=Elsener, Bernhard|مؤلف3=Pedeferri, Pietro|مؤلف4=Polder, Rob B.|ناشر=Wiley-VCH|تاريخ=2004|isbn=978-3-527-30800-2|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200614085047/https://books.google.com/books?id=cEmq232h1zcC&pg=PA148/|تاريخ أرشيف=2020-06-14}}</ref> كما يمكن أن تلاحظ تأثيرات التشقّق على أنواع من البوليمرات المستخدمة في [[جهاز صحي|التجهيزات الصحّية]]، مثلما هو الحال في المصنوعة من [[بولي أوكسي الميثيلين]] على سبيل المثال.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Lewis, P.R.|عنوان=Polymer Product Failure|مسار=https://books.google.com/books?id=SFm8rKotSaUC&pg=PA19|تاريخ الوصول=2011-04-30|تاريخ=1 January 2000|ناشر=iSmithers Rapra Publishing|isbn=978-1-85957-192-7|صفحات=19–|حالة المسار=live|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130510041524/http://books.google.com/books?id=SFm8rKotSaUC&pg=PA19|تاريخ أرشيف=10 May 2013}}</ref>
* يمكن لعنصر [[حديد|الحديد]] أن يتّحد مع الكلور عند درجات حرارة مرتفعة في [[تفاعل طارد للحرارة|تفاعل ناشر للحرارة]] بشكلٍ كبير، الأمر الذي يسبّب حدوث ما يعرف باسم «نار الكلور والحديد»؛<ref name=bayerdatasheet2008>{{استشهاد بويب|مسار=https://tecci.bayer.de/io-tra-pro/emea/de/docId-2857612/Chlorine.pdf |عنوان=Chlorine: Product Datasheet |ناشر=Bayer MaterialScience AG |تاريخ=2008-04-21 |تاريخ الوصول=2013-12-17 |حالة المسار=dead |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20120915114003/https://tecci.bayer.de/io-tra-pro/emea/de/docId-2857612/Chlorine.pdf |تاريخ أرشيف=September 15, 2012 }}</ref><ref name="sanders2004">{{استشهاد بكتاب | isbn = 978-0-7506-7749-3 | عنوان = Chemical Process Safety: Learning from Case Histories, 3rd Revised edition | الأخير1 = Sanders | الأول1 = Roy E. | سنة = 2004 | ناشر = Elsevier Science & Technology | مكان = Oxford | صفحة = 92 }}</ref> وهي تمثّل خطراً في منشآت [[صناعة كيميائية|الصناعات الكيميائية]] التي تستخدم الأنابيب الفولاذية لنقل الكلور.<ref name=bayerdatasheet2008/><ref name=sanders2004/>

== طالع أيضاً ==
* [[هالوجين]]
* [[كلورة المياه]]
* [[مركبات ثنائي بنزو الديوكسين متعددة الكلور]]

== مراجع ==
{{مراجع|محاذاة=نعم}}

== روابط خارجية ==
{{تصنيف كومنز|Chlorine}}
* [http://www.arab-ency.com.sy/detail/9147 الكلور في موقع الموسوعة العربية]
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{عناصر ثنائية الذرة}}
{{السموم وتأثيرها}}
{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|تمريض|سباحة|صيدلة|طب|طبيعة|علم البيئة}}

{{شريط محتوى متميز |1=جيدة|التاريخ=18 أكتوبر 2020|النسخة=51066688|تاريخ مراجعة الزملاء=4 أغسطس 2020}}

[[تصنيف:كلور| ]]
[[تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية]]
[[تصنيف:الصحة والسلامة المهنية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:عوامل رئوية]]
[[تصنيف:غازات ذات ألوان]]
[[تصنيف:غازات صناعية]]
[[تصنيف:لافلزات ثنائية الذرة]]
[[تصنيف:مركبات الكلور]]
[[تصنيف:ملوثات هواء خطرة]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]
[[تصنيف:هالوجينات]]