عرض مصدر كربونات البيريليوم

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = 
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Beryllium carbonate
| أسماء أخرى = 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 13106-47-3
| CASOther = 60883-64-9 رباعي هيدرات 
| EINECS = 
| PubChem = 61577
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = BeCO<sub>3</sub>
| MolarMass = 69.02 غ/مول
| Appearance = صلب 
| Density = 
| MeltingPt = 54 °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = 100 °س  يتفكك
| Boiling_notes = 
| Solubility =  صعب الانحلال في الماء
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كربونات البيريليوم''' هو [[مركب كيميائي]] [[صيغة كيميائية|صيغته الكيميائية]] BeCO<sub>3</sub>.

== التحضير ==
يوجد كربونات البيريليوم في الطبيعة على شكل معدن [[نيفولانيت]] Niveolanite، وذلك بشكل مزيج مع الصوديوم والهيدروكسيد بالصيغة التالية: NaBe(CO<sub>3</sub>)(OH)·2H<sub>2</sub>O.<ref name="Richard C. Ropp" />

يحصل على الشكل المائي [[هيدرات|رباعي الهيدرات]] من تفاعل [[ثنائي أكسيد الكربون]] مع محلول مائي من [[هيدروكسيد البيريليوم]]. عند إضافة [[كربونات الصوديوم]] إلى محلول ملحي للبيريليوم وبتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في الوسط، يتشكل لدينا ''أكسي كربونات البيريليوم''، والتي هي عبارة عن مزيج من كربونات و[[أكسيد البيريليوم]].<ref name="Walsh">{{استشهاد
 | الأخير = Walsh
 | الأول = Kenneth
 | سنة = 2009
 | عنوان = Beryllium chemistry and Processing
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = ASM International
 | ISBN = 
 | صفحات = 118
}}</ref>

يحصل على الشكل [[لامائي|اللامائي]] من إجراء عملية توهيج لأكسيد البيريليوم في تيار من ثنائي أكسيد الكريون عند 1000 °س.<ref name="Richard C. Ropp">{{استشهاد
 | الأخير = Ropp 
 | الأول = Richard
 | سنة = 2012 
 | عنوان = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Newnes
 | ISBN = 0444595538 
 | صفحات = 359 
 | مسار =
}}</ref>

:<math>\mathrm{BeO\ +\ CO_2\ \longrightarrow\ BeCO_3}</math>

تتشكل كربونات البيريليوم القاعدية Be<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>2</sub>، والتي تحوي كل من [[كربونات|الكربونات]] و[[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]]، وذلك من تفاعل [[كبريتات البيريليوم]] مع [[كربونات الأمونيوم]].<ref name="Richard C. Ropp"/><ref name=" a b J.E. Macintyre ">a b J.E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds 1992 CRC Press [[خاص:BookSources/0412301202ISBN|0-412-30120-2]]</ref>

== الخواص ==
إن كربونات البيريليوم عبارة عن مادة صلبة صعبة [[انحلالية|الانحلالية]] في الماء. يعطي هذا المركب ثنائي أكسيد الكربون بسهولة نسبية متحولاً إلى أكسيد البيريليوم، لذلك فإنه يوجد على شكل كربونات فقط تحت جو من CO<sub>2</sub>:<ref name="Arnold F. Holleman">{{استشهاد
 | الأخير = Holleman
 | الأول = Arnold
 | سنة = 1995
 | عنوان = Lehrbuch der anorganischen Chemie
 | طبعة = 
 | مكان النشر = 
 | ناشر = Walter de Gruyter
 | ISBN = 3110126419
 | صفحات = 1113
 | مسار =
}}{{أيقونة ألمانية}}</ref>

:<math>\mathrm{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2}</math>

يمكن الحصول على محاليل مائية من المركب وذلك على شكل كربونات قاعدية.<ref name="Richard C. Ropp" />

== الاستخدامات ==
يتشكل كربونات البيريليوم كمركب وساطي أثناء إنتاج فلز [[بيريليوم|البيريليوم]] من خاماته.<ref name="Richard C. Ropp" />

== احتياطات الأمان ==
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد [[سمية (توضيح)|سامّة]] و[[مسرطن|مسرطنة]]، حيث يمكن أن تسبب مرض [[تسمم بالبيريليوم|التسمم بالبيريليوم]]. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البيريليوم}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:كربونات|بيريليوم]]
[[تصنيف:مركبات البيريليوم]]