عرض مصدر كربامات الأمونيوم

{{يتيمة|تاريخ =يناير 2024}}
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = كربامات الأمونيوم
| صورة = NH2COONH4.svg
| حجم صورة =
| اسم صورة =
| الاسم النظامي = 
| أسماء أخرى = Ammonium carbamate<br/>ammonium aminoformate, carbamic acid ammoniate, carbamic acid ammonium salt, carbamic acid monoammonium salt
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 1111-78-0
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 517232
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = CH<sub>6</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 78.07 غ/مول
| Appearance = صلب بلوري عديم اللون
| Density = 1.38 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 152  °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = 251  °س  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  تنحل بشكل جيد جداً (790 غ/ل) 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''كربامات الأمونيوم''' عبارة عن ملح الأمونيوم [[حمض الكرباميك|لحمض الكرباميك]]. هذا المركب عبارة عن مادة صلبة بيضاء اللون قابلة للذوبان في الماء بدرجة كبيرة، وأيضًا قابلة للذوبان في الكحول، بينما تتطاير بدرجة طفيفة في درجة حرارة الغرفة. وينتج عن التفاعل المباشر بين سائل الأمونيا والجليد الجاف (ثاني أكسيد الكربون الصلب):<ref name="brooks">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1 = Brooks, L. A. | مؤلف2 = Audrieta, L. F. | مؤلف3 = Bluestone, H. | مؤلف4 = Jofinsox, W. C. | سنة = 2007 | عنوان = Ammonium Carbamate | صحيفة = Inorg. Synth. | المجلد = 2 | صفحات = 85 | سنة = 1946 | doi = 10.1002/9780470132333.ch23}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \ NH_3 + CO_2  \rightleftharpoons H_2NCOONH_4}</math>

== التفاعلات ==
تتحمل كربامات الأمونيوم التميه انعكاسيًا:<ref name = clark>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1 = Clark, K. G. | مؤلف2 = Gaddy, V. L. | مؤلف3 = Rist, C. E. | سنة = 1933 | عنوان = Equilibria in the Ammonium Carbamate-Urea-Water System | صحيفة = Ind. Eng. Chem. | المجلد = 25 | العدد = 10 | صفحات = 1092–1096 | doi = 10.1021/ie50286a008}}</ref>

:NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>NH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>

وقد تعود أيضًا لثاني أكسيد الكربون والأمونيا كما يلي:<ref name="clark" />

:NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>NH<sub>4</sub> → 2NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>

يمكن أن تلعب كربامات الأمونيا دورًا حيويًا في تشكيل فوسفات الكربامويل، الذي يلزم لكلٍّ من دورة [[يوريا|اليوريا]] وإنتاج [[بيريميدين|البيريميدين]]. في هذا التفاعل المحفَّز بالإنزيم، يتحول ثلاثي فوسفات الأدينوسين (ATP) وكربامات الأمونيوم إلى فوسفات أمونيوم ثنائي الهيدروجين (ADP) وفوسفات الكربامويل. ويجري هذا التفاعل كما يلي:<ref name="eight">Goldberg, R. N. Apparent Equilibrium Constants for Enzyme-catalyzed reactions (2009). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics,'' 7-19. Retrieved from http://www.nist.gov/manuscript-publication-search.cfm?pub_id=900943 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304080522/http://www.nist.gov/manuscript-publication-search.cfm?pub_id=900943|date=2016-03-04}}</ref>

:ATP + NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>NH<sub>4</sub> → ADP + H<sub>2</sub>NC(O)OPO<sub>3</sub><sup>2-</sup>

== الاستخدامات ==
اكتُشفت قدرة كربامات الأمونيوم على إنتاج اليوريا لأول مرة عام 1870 على يد بازاروف (Bassarov) عندما سخن كربامات الأمونيوم في أنابيب زجاجية مغلقة بدرجة حرارة تتراوح بين 130 إلى 140 درجة مئوية. ويحدث هذا التحول لليوريا والماء في نسبة متساوية المولية.<ref name="clark" /> ويمكن لأية وحدة صناعية نموذجية تنتج اليوريا أن تنتج ما يصل إلى 1500 طن يوميًا. وتضخ الأمونيا وثاني أكسيد الكربون بغزارة إلى مفاعل التركيب في هذه العملية. وتنتج كربامات الأمونيوم كمركب وسيط في هذا المفاعل ثم تجفف متحولةً إلى اليوريا وفقًا للمعادلة التالية:<ref name="three">Barzagli, F., Mani, F., &amp; Peruzzini, M. (2011). From greenhouse gas to feedstock: formation of ammonium carbamate from CO2 and NH3in organic solvents and its catalytic conversion into urea under mild conditions. ''Green Chemistry'', ''13''(5), 1267-1274</ref>

::NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>NH<sub>4</sub> → NH<sub>2</sub>CONH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

اعتمدت أيضًا كربامات الأمونيوم من قِبل وكالة حماية البيئة باعتبارها مكون خامل موجود في تركيبات مبيدات فوسفيد الألومنيوم. ويشيع استخدام هذه المبيدات لمكافحة الحشرات والقوارض في المناطق التي تخزن فيها المنتجات الزراعية. والسبب وراء استخدام كربامات الأمونيوم كأحد مكونات الفوسفين هو تقليل قابليته للاشتعال بالتخلص من ثاني أكسيد الكربون والأمونيا لتمييع فوسفيد الهيدروجين الناتج عن تفاعل التحليل المائي.<ref name="four">United States Environmental Protection Agency. (2006).''Inert Reassessment-Ammonium Carbamate'' [Data File]. Retrieved from http://www.epa.gov/opprd001/inerts/carbamate.pdf {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080619013705/http://www.epa.gov/opprd001/inerts/carbamate.pdf|date=2008-06-19}}</ref>

يمكن استخدام كربامات الأمونيوم كعامل جيد للخلط بالأمونيا. ولكن بالمقارنة بالأمونيا، فهي غالبًا ليست عامل خلط بالأمونيا على نفس الدرجة من القوة.<ref>[https://themerckindex.cambridgesoft.com/themerckindex/Forms/Search/ContentArea/ChemBioVizSearch.aspx?FormGroupId=200000&amp;AppName=THEMERCKINDEX&amp;AllowFullSearch=true&amp;KeepRecordCountSynchronized=false&amp;SearchCriteriaId=23&amp;SearchCriteriaValue=ammonium%20carbamate&amp;CurrentIndex=0 "Merck Index Fourteenth Addition"]{{وصلة مكسورة}} Retrieved October 19, 2012.</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{لا للتصنيف المعادل}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة}}
[[تصنيف:كربامات|أمونيوم]]
[[تصنيف:مركبات الأمونيوم]]