عرض مصدر كتلة مولية

{{بطاقة كمية فيزيائية}}
'''الكُتلة المولية''' هي [[كتلة]] [[مول]] واحد من ال[[عنصر كيميائي|عنصر]] أو [[مركب كيميائي|المركب الكيميائي]].<ref>{{استشهاد ويب | عنوان = Author Guidelines – Article Layout | مسار = https://www.rsc.org/journals-books-databases/author-and-reviewer-hub/ | publishr = {{Ill-WD2|الجمعية الملكية للكيمياء|id=Q905549}} | تاريخ الوصول = 2007-10-14| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20080830004634/http://www.rsc.org/Publishing/ReSourCe/AuthorGuidelines/ArticleLayout/sect3.asp | تاريخ أرشيف = 30 أغسطس 2008 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] | عنوان = Note on the terminology for molar masses in polymer science | سنة = 1984 | صحيفة = J. Polym. Sci., Polym. Lett. Ed. | المجلد = 22 | صفحات = 57 | العدد=1 | doi=10.1002/pol.1984.130220116 |bibcode = 1984JPoSL..22...57. }}</ref><ref>[https://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html Molecular Mass of Air] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170909030105/http://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html |date=09 سبتمبر 2017}}</ref> في ال[[كيمياء]]، وهي كتلة [[ثابت أفوجادرو|عدد أفوغادرو]] من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب.تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول (g/mol). [[كتلة ذرية|الكتلة الذرية]] الموجودة للعناصر في [[الجدول الدوري]] يمكن التعبير عنها بطريقتين: الأولى، كتلة ذرة «متوسطة» للعنصر [[وحدة كتل ذرية|بوحدة الكتل الذرية]] (u), والثانية، هي كتلة مول من العنصر مقدرة بالجرامات. والتعبير الثاني هو الكتلة المولية للعنصر وتستخدم بكثرة في [[قياس اتحادية العناصر|حساب العناصر المتفاعلة]]. وفي ال[[فيزياء]]، الكتلة المولية غالبا ما يعبر عنها بال[[كيلوغرام|كيلو جرام]] لكل مول (kg/kmol). وتختلف الكتلة المولية عن [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]] والتي تمثل «كتلة جزيء واحد».

وفى [[مبلمر|المبلمرات]] الخطية لا تتكون سلاسل [[مبلمر|المبلمرات]] من نفس عدد [[وحدة بنائية|الوحدات المتكررة]]. وعينة المبلمر يقال عليها أنها تتكون من خليط من الجزيئات الكبيرة ولها [[توزيع الكتلة المولية|توزيع كتلة مولية]] محدد.

== تعريفها ==
الكتلة المولية لمادة:

:<math>M = {m \over n} = N_\mathrm{A} \cdot m_M</math>

حيث:

* ''m'' – [[كتلة|الكتلة]]
* ''n'' – [[كمية مادة|عدد المولات]]
* ''N''<sub>A</sub> – [[ثابت أفوجادرو|ثابت أفوغادرو]]
* ''m<sub>M</sub>'' – [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]]

عدد أفوغادرو يعطي عدد الجسيمات الموجودة في 1 [[مول]] من المادة.

== الكتل المولية للعناصر ==
قبل قراءة هذا القسم، يجب عليك معرفة أن إعادة تعريف [[نظام الوحدات الدولي|النظام الدولي للوحدات]] (SI)  للوحدات الأساسية لسنة 2019 خلص إلى أن ثابت الكتلة المولية ليست بالفعل تساوي  1.000000×<sup>3−</sup>10 كغ\مول (kg/mol)  ولكن ''M''<sub>u</sub> = 0.99999999965(30)×10<sup>−3</sup> kg⋅mol<sup>−1</sup>

الكتلة المولية لذرات عنصر تعطى ب<nowiki/>[[كتلة ذرية|الكتلة الذرية]] النسبية مضروبة في ثابت الكتلة المولية، ''M''<sub>u</sub> ≈ 1.000000×10<sup>−3</sup> kg/mol = 1.000000 g/mol للعينات العادية من الأرض ذات التركيب النظيري النموذجي، يمكن تقريب الوزن الذري بالوزن الذري القياسي<ref name="AtWt">{{AtWt 2005}}</ref> أو الوزن الذري التقليدي.

''M''(H) = 1.00797(7) × 1.000000 g/mol = 1.00797(7) g/mol

''M''(S) = 32.065(5) × 1.000000 g/mol = 32.065(5) g/mol

''M''(Cl) = 35.453(2) × 1.000000 g/mol = 35.453(2) g/mol

''M''(Fe) = 55.845(2) × 1.000000 g/mol = 55.845(2) g/mol.

الضرب في ثابتة الكتلة المولية يضمن أن الحساب صحيح بعديا: الكتل الذرية النسبية القياسية هي كميات بلا أبعاد (بمعنى أخر أعداد نقية) في حين أن الكتل المولية لها وحدات (في هذه الحالة، الغرام\مول grams/mole).

بعض العناصر عادة تحسب كجزيئات، مثل الهدروجين ({{su|b=2}}H)، الكبريت ({{su|b=8}}S)، الكلور ({{su|b=2}}Cl). الكتلة المولية لجزيئات هذه العناصر تساوي الكتلة المولية للذرات مضروبة بعدد الذرات في كل جزيئة.

: ''M''(H{{su|b=2}})&nbsp;= 2&nbsp;× 1.007&nbsp;97(7)&nbsp;× {{val|1.000000|u=g/mol}}&nbsp;= {{val|2.01588|(14)|u=g/mol}}
: ''M''(S{{su|b=8}})&nbsp;= 8&nbsp;× 32.065(5)&nbsp;× {{val|1.000000|u=g/mol}}&nbsp;= {{val|256.52|(4)|u=g/mol}}
: ''M''(Cl{{su|b=2}})&nbsp;= 2&nbsp;× 35.453(2)&nbsp;× {{val|1.000000|u=g/mol}}&nbsp;= {{val|70.906|(4)|u=g/mol}}.

== الكتل المولية للمركبات ==
الكتلة المولية للمركب تساوي مجموع الكتلة الذرية النسبية   من الذرات التي تشكل المركب مضروبة في ثابتة الكتلة المولية ''M''<sub>u:</sub>

<math>M = M_{\rm u} M_{\rm r} = M_{\rm u} \sum_i {A_{\rm r}}_i.</math>

هنا، <math>M_r</math> هي الكتلة المولية النسبية، وتسمى أيضا معادلة الوزن. للعينات العادية من الأرض ذات التركيب النظيري النموذجي، الوزن الذري القياسي أو الوزن الذري التقليدي يمكن استخدامها كتقريب للكتلة الذرية النسبية للعينة. على سبيل المثال:

: ''M''(NaCl)&nbsp;= [{{val|22.98976928|(2)}} + {{val|35.453|(2)}}]&nbsp;× {{val|1.000000|u=g/mol}}&nbsp;= {{val|58.443|(2)|u=g/mol}}
: ''M''(C{{su|b=12}}H{{su|b=22}}O{{su|b=11}})&nbsp;= ([12&nbsp;× {{val|12.0107|(8)}}]&nbsp;+ [22&nbsp;× {{val|1.00794|(7)}}]&nbsp;+ [11&nbsp;× {{val|15.9994|(3)}}])&nbsp;× {{val|1.000000|u=g/mol}}&nbsp;= {{val|342.297|(14)|u=g/mol}}.

متوسط الكتلة المولية يمكن تعريفها لمخاليط المركبات.<ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> هذا مهم بشكل خاص في علم البوليمر (العلم الجزيئي) حيث قد تحتوي جزيئات البوليمر المختلفة على أعداد مختلفة من وحدات [[أحادي القسيمة|المونومر]] (البوليمرات غير المنتظمة).<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=International union of pure and applied chemistry, commission on macromolecular nomenclature, note on the terminology for molar masses in polymer science|سنة=1984|صحيفة=Journal of Polymer Science: Polymer Letters Edition|المجلد=22|صفحات=57|العدد=1|doi=10.1002/pol.1984.130220116|bibcode=1984JPoSL..22...57.}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Metanomski|الأول=W. V.|عنوان=Compendium of Macromolecular Nomenclature|سنة=1991|ناشر=[[Blackwell Science]]|مكان=Oxford|صفحات=47–73|isbn=0-632-02847-5}}</ref>

=== الكتلة المولية للمركب [[لاكتوز]] ===

أيضا بتطبيق الكتل الذرية المذكورة في الجداول الكيميائية للكتل الذرية للعناصر، نحصل على:

:''M''(C{{su|b=12}}H{{su|b=22}}O{{su|b=11}})&nbsp;= ([12&nbsp;× 12.0107]&nbsp;+ [22&nbsp;× 1.007&nbsp;94]&nbsp;+ [11&nbsp;× 15.9994])&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 342.297&nbsp;g/mol.

== متوسط الكتلة المولية للخلائط ==
متوسط الكتلة المولية للخلائط <math>\bar{M}</math> يمكن حسابها من الكسور المولية <math>x_i</math> للمركبات وكتلها المولية <math>M_i</math>:

<math>\bar{M} = \sum_i x_i M_i.</math>

يمكن أيضًا حسابها من الكسور الكتلية<math>w_i</math> للمركبات:

<math>\frac{1}{\bar{M}} = \sum_i\frac{w_i}{M_i}.</math>

كمثال على ذلك، متوسط الكتلة المولية للهواء الجاف هو 28.97 g/mol.<ref>The Engineering ToolBox [http://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html Molecular Mass of Air] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201204000235/https://www.engineeringtoolbox.com/molecular-mass-air-d_679.html|date=2020-12-04}}</ref>

== اقرأ أيضا ==
* [[مول]]
* [[كسر مولي|جزء مولي]]
* [[قياس اتحادية العناصر|حساب العناصر المتفاعلة]]
* [[تركيز (توضيح)|تركيز]]

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|كيمياء تحليلية}}
{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:كتلة]]
[[تصنيف:كميات مولية]]
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]