عرض مصدر كبريتيد الهيدروجين

{{معلومات كيمياء
| صورة =  Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg
| صورة1 =  Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png
| حجم صورة = 
| أسماء أخرى = سلفيد الهيدروجين<br />كبريت الهيدروجين<!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| الاسم النظامي = كبريتيد هيدروجين <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 7783-06-4
| SMILES = 
| EINECS = 
| PubChem = 
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental = 
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = H<sub>2</sub>S <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 34.082  غ/مول
| Appearance = غاز عديم اللون  <!-- مثلاً بلورات بيضاء، عديمة اللون، صفراء، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض، سائل عديم اللون، شغوف للرطوبة -->
| Density = 1.363  غ/ل غاز <!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = -82.30 °س  <!-- يتفكك، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes = 
| BoilingPt = -60.28  °س  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility = 0.25 غ/100 مل ماء عند 40 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يتفاعل مع الماء، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = 
| Solvent = 
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| FlashPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RSPhrases = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = 
}}
}}

'''كبريتيد الهيدروجين''' (أو سلفيد الهيدروجين) هو مركب كيميائي يحمل الصيغة H<sub>2</sub>S وهو [[غاز]] عديم اللون قابل للاشتعال وهو كريه الرائحة تشبه رائحته عفن البيض. وهو غاز أثقل من ال[[هواء]] ولذلك تجده في الأماكن العميقة في حالة تسربه. يستخرج من الغاز المصاحب للبترول ويتم فصله بالحرارة وتتم معالجته وتكثيفه لتسهيل عملية نقله حيث يتم تصديره إلى الخارج. يدخل في صناعة بعض الأدوية، ويُستخدم على نطاق واسع في التحاليل الكيميائية.

كبريتيد الهيدروجين ذو رائحة نفاذة كريهة، نعرفه من رائحة البيض الفاسد. قليل الذوبان في الماء ويذوب في [[إيثانول|الإيثانول]] . يعتبر H<sub>2</sub>S من [[حمض ضعيف]] ، ويكون أملاحا من السلفيد (الكبريتيد) .

== مصادره ==

يوجد كبريتيد الهيدروجين طبيعيا بنسب مختلفة، من آثار إلى نحو 80% حجما في [[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]] وفي [[نفط|النفط]] ، كما يخرج من البراكين مع غازات أخرى وفي بعض آبار المياه. كما ينتج من تحلل [[كتلة حيوية|الكتلة الحيوية]] بسبب تخمرها وفسادها، كذلك هو من نواتج عمليات تحلل الجثث وكذلك تحلل القمامة.

وهو من مسببات الرائحة الكريهة لفم من لا يعتنون بتنظيف أسنانهم.<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: ''Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft'', Vieweg + Teubner Verlag (2011) S.&nbsp;61–62, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref>

== تحضيره ==

يمكن إنتاج كبريتيد الهيدروجين في المختبر عن طريق تفاعل [[حمض الهيدروكلوريك]] مع [[كبريتيد الحديد]] ، حيث يسكب قطرات الحمض على سلفيد الحديد، فيتم التفاعل:

:<math>\mathrm{FeS + 2\ HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}</math>
: <small>من سلفيد الحديد (كبريتيد الحديد) وحمض الهيدروكلوريد ينتج كلوريد الحديد وكبريتيد الهيدروجين.</small>

مثل هذا الناتج يكون به شوائب غازات أخرى مثل الهيدروجين و[[ثنائي أكسيد الكربون]] و[[نيتروجين|النتروجين]]. وعند استخدام كبريتيد الحديد الطبيعي مثل «البيرهوتين» Pyrrhotin فمن الممكن أن تنشأ غازات أخرى مثل هيدرات الزرنيخ ومونوفوسفان، وهيدرات السيلين.

يمكن تحضبر كبريتيد الهيدروجين النقي عن طريق تسخين محلول مركز من هيدروسلفيد المنغنيز، أو من العناصر النقية أو من كبريتيد الصوديوم وحمض الفسفوريك.<ref>Georg Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Band 1.'' 2. Auflage. Academic Press, New York 1963, S.&nbsp;344–346.</ref>

كذلك يمكن تحضير كبريتيد الهيدروجين من كبريتيد الألمونيوم والماء:<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=McPherson|الأول=William|عنوان=Laboratory manual|سنة=1913|ناشر=Ginn and Company|مكان=Boston|صفحة=445|مسار=http://books.google.com/?id=oaMe7OtctlIC&q=%22aluminium+sulfide%22&dq=%22aluminium+sulfide%22| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200315094553/https://books.google.com/books?id=oaMe7OtctlIC&q=%22aluminium+sulfide%22&dq=%22aluminium+sulfide%22&hl=en | تاريخ أرشيف = 15 مارس 2020 }}</ref>

:6 H<sub>2</sub>O + Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub> → 3 H<sub>2</sub>S + 2 Al(OH)<sub>3</sub>

يعتبر تحضير كبريتيد الهيدروجين مرتفع التكلفة بسبب الخطورة المصاحبة لإنتاجه.

== الأمن ==
كبريتيد الهيدروجين عالي [[تأثير سمي|السمية]] و قابل للاشتعال ([[حد الاشتعال|مدى إشتعاله]] يقع مابين 4.3 و 46%). و هو غاز ثقيل مما يؤدي إلى بقاءة قريبا من سطح الأرض ولا يتطاير إلى الطبقات العليا كما يبقى محصورا ضمن المناطق قليلة التهوية. و رغم أن رائحته نفاذة، إلا أنه سرعان ما يخدر حواس الشم، ولهذا يعتقد الذين يستنشقونه أنهم أصبحوا في مأمن لانعدام قدرتهم على شمه.

=== السمية ===

يعتبر كبريتيد الهيدروجين سم ذو مدى واسع؛ فهو قادر على تسميم أجهزة مختلفة ضمن جسم الإنسان، ويبقى [[جهاز عصبي|الجهاز العصبي]] هو الأكثر تضررا. يمكن موازاة سمية كبريتيد الهيدروجين بسمية [[أحادي أكسيد الكربون|أول أكسيد الكربون]] و[[سيانيد الهيدروجين|حمض الهيدروسيانيك]].<ref name="pmid23111938">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Lindenmann J, Matzi V, Neuboeck N, Ratzenhofer-Komenda B, Maier A, Smolle-Juettner FM |عنوان=Severe hydrogen sulphide poisoning treated with 4-dimethylaminophenol and hyperbaric oxygen |صحيفة=Diving and Hyperbaric Medicine : the Journal of the [[South Pacific Underwater Medicine Society]] |المجلد=40 |العدد=4 |صفحات=213–7 |تاريخ=December 2010 |pmid=23111938 |doi= |مسار= http://archive.rubicon-foundation.org/xmlui/handle/123456789/10235 |تاريخ الوصول=2013-06-07|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200510120635/http://archive.rubicon-foundation.org/xmlui/handle/123456789/10235|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref> و هو يشكل مركب معقد مع [[حديد|الحديد]] الموجود في [[إنزيم|الإنزيمات]] ضمن [[ميتوكندريون|الميتوكندريون]] (مركز «توليد الطاقة» للخلية، وبدونها لن تستطيع الخلية إنتاج الطاقة اللازمة لها للحفاظ على الحياة) و عليه تتوقف آلية [[تنفس خلوي|التنفس الخلوي]] وتموت الخلية.

و بسبب إنتاج الجسم البشري لكبريتيد الهيدروجين بصورة طبيعية يمكن له تحمل نسبة بسيطة من كبريتيد الهيدروجين وذلك لوجود إنزيمات في الجسم للتخلص من سميته، حيث يتم [[أكسدة واختزال|أكسدة]] الغاز لينتج عنصر [[كبريت|الكبريت]] الغير ضار.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف=S. Ramasamy, S. Singh, P. Taniere, M. J. S. Langman, M. C. Eggo| عنوان=Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation| صحيفة=Am. J. Physiol. Gastrointest. Liver Physiol.| المجلد=291| صفحات=G288–G296| سنة=2006| مسار= https://journals.physiology.org/doi/full/10.1152/ajpgi.00324.2005| تاريخ الوصول=2007-10-20| doi=10.1152/ajpgi.00324.2005| pmid=16500920| العدد=2|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20100822014216/http://ajpgi.physiology.org:80/cgi/content/full/291/2/G288|تاريخ أرشيف=2010-08-22}}</ref> و لكن عند عبور حاجز الخطر (300 إلى 350 جزء بالمليون)) لا يمكن للإنزيمات المؤكسدة أن تحدِّد الكمية الموجودة وبالسرعة المناسبة. معظم أجهزة الإنذارالمتوفرة لدى معظم الشركات والجهات المختلفة تطلق تنبيها عند وصول تركيزه إلى مدى بين 5 إلى 10 جزء بالمليون، وتطلق إنذارًا أقصى بالخطر عند وصول التركيز إلى 15 جزء بالمليون.

== فوهة مائية حرارية ==
{{مفصلة|فوهة مائية حرارية}}

تعيش بعض البكتيريا التي توجد في اعماق البحار على كبريتيد الهيدروجين وتحوله مع مواد أخرى إلى مواد عضوية. توجد تلك الأنواع من البكتيريا بالقرب من [[منفس مائي حراري|فوهات مائية حرارية]] تخرج منها غازات وأملاح معدنية ومن ضمنها غاز كبريتيد الهيدروجين، وقد تكون ساخنة إلى درجات حرارة قد تصل إلى 400 درجة مئوية. ترسب تلك البكتيريا المواد المعدنية في هيئة قمعية في قاع البحار والمحيطات، وقد يصل ارتفاعها إلى نحو 20 متر.

== طالع أيضاً ==
* [[ثنائي كبريتيد الهيدروجين]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{تصنيف كومنز|Hydrogen sulfide}}
{{نواقل عصبية}}
{{مركبات الهيدروجين}}
{{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}
{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|طب|علم الفلك}}

[[تصنيف:أحماض]]
[[تصنيف:إطلاق الريح]]
[[تصنيف:غازات صناعية]]
[[تصنيف:كبريتيدات]]
[[تصنيف:مركبات الهيدروجين]]
[[تصنيف:مركبات كيميائية كريهة الرائحة]]