عرض مصدر كبريتات الليثيوم

{{معلومات كيمياء
| صورة = Lithium sulfate.svg
| حجم صورة = 
| أسماء أخرى = سلفات الليثيوم <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| الاسم النظامي = كبريتات الليثيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 10377-48-7
| CASOther = <br /> 10102-25-7 (أحادي هيدرات)
| SMILES = 
| EINECS = 
| PubChem = 66320
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental = 
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 109.9376  غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء  <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.22  غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 845 °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes = 
| BoilingPt =   <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility = 35 غ/100 مل ماء  <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =   <!-- g/100 ml (?°C) <!--   ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent = 
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| RPhrases = {{R22}} <ref>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=62613|ALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC Lithium sulfate purum p.a., ≥98.0% (T) | Sigma-Aldrich<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200812103051/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/62613?lang=en&region=US |date=12 أغسطس 2020}}</ref>
| SPhrases = 
| FlashPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| EUClass = {{Hazchem Xn}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RSPhrases = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = 
}}
}}

''' كبريتات الليثيوم''' (أو سلفات الليثيوم) عبارة عن [[مركب كيميائي]] له الصيغة Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء.

== التحضير ==
يحضر كبريتات الليثيوم من تفاعل [[حمض الكبريتيك]] مع [[كربونات الليثيوم]] <ref>[http://www.patent-de.com/20050922/DE102004012334A1.html طريقة لإنتاج هيدروكسيدات الفلزات، خاصة هيدروكسيد الليثيوم(Patent.de)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191216011241/http://www.patent-de.com/20050922/DE102004012334A1.html |date=16 ديسمبر 2019}}</ref>
حسب المعادلة:

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow Li_2SO_4 + H_2O + CO_2}</math>

== الخواص ==
* [[انحلالية|ينحل]] كبريتات الليثيوم في الماء بشكل جيد، إلا أن انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة وذلك على العكس من أغلب [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] الأخرى. فعلى سبيل المثال ينحل من المركب 35 غ /100 مل ماء عند الدرجة 25°س، في حين ينحل 29.2 غ/ 100 مل ماء عند الدرجة 100 °س.<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>
* توجد بلوراته على شكل أحادي [[هيدرات]]، والذي يتحول إلى الشكل الخالي من الماء بالتسخين إلى 130°س.<ref>[http://www.chemspider.com/RecordView.aspx?rid=745a3ac0-62e0-4d5a-bbaa-3cf8cc441fa8 صفحة البيانات (كيم سبايدر)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150924173526/http://www.chemspider.com/RecordView.aspx?rid=745a3ac0-62e0-4d5a-bbaa-3cf8cc441fa8 |date=24 سبتمبر 2015}}</ref>

== الاستخدامات ==
* يستخدم كبريتات الليثيوم في مجال الاضطرابات العصبية كمهدئ عصبي مثل [[اضطراب ثنائي القطب]].
* يدخل كبريتات الليثيوم في تركيب أنواع خاصة من [[زجاج|الزجاج]].

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}
{{تصنيف كومنز|Lithium sulfate}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{اضطراب مزاجي}}

{{بذرة مركب لاعضوي}}

[[تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة]]
[[تصنيف:كبريتات]]
[[تصنيف:مثبتات المزاج]]
[[تصنيف:مركبات الليثيوم]]