عرض مصدر كبريتات البيريليوم

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = Beryllium_sulfate.svg
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = Beryllium sulfate
| أسماء أخرى = سلفات البيريليوم
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 13510-49-1
| CASOther = 7787-56-6 رباعي هيدرات
| EINECS = 
| PubChem = 26077
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = BeSO<sub>4</sub>
| MolarMass = 105.08 غ/مول لامائي <br/>
177.14 غ/مول رباعي هيدرات
| Appearance = صلب أبيض
| Density = 1.71 غ/سم<sup>3</sup> رباعي هيدرات
| MeltingPt = 580 °س  يتفكك
| Melting_notes =
| BoilingPt = 
| Boiling_notes = 
| Solubility =  40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كبريتات البيريليوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة BeSO<sub>4</sub>، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

== التحضير ==
جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل [[يونس ياكوب بيرسيليوس|بيرسيليوس]].<ref>{{استشهاد | الأول = Charles | الأخير = Lathrop Parsons | سنة = 1909 | عنوان = The Chemistry and Literature of Beryllium | مسار = http://books.google.es/books?id=iI8vpmK7jgoC | مكان = London | صفحات = 29–33|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20141015021425/http://books.google.es/books?id=iI8vpmK7jgoC|تاريخ أرشيف=2014-10-15}}.</ref>

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح [[كربونات البيريليوم]] أو [[هيدروكسيد البيريليوم]] في محلول ممدد من [[حمض الكبريتيك]].<ref name="Levi">M. Levi-Malvano: ''Die Hydrate des Berylliumsulfats.'' In: ''Zeitschr. f. anorg. Chem.'' 1906, 48, S. 446ff. [http://www.archive.org/stream/zeitschriftfura45unkngoog#page/n465/mode/1up (Volltext)]{{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170115060644/http://www.archive.org/stream/zeitschriftfura45unkngoog |date=15 يناير 2017}}</ref>

:<math>\mathrm{2\ BeCO_3\ +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ BeSO_4\ +\ H_2O\ +\ CO_2 \uparrow}</math>

:<math>\mathrm{Be(OH)_2\ +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ BeSO_4\ +\ 2\ H_2O}</math>

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية [[تبلور]].

== الخواص ==
يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من [[هيدرات|الهيدرات]]. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;4 H<sub>2</sub>O، والذي يعطي جزء من [[ماء التبلور]] عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;2 H<sub>2</sub>O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.<ref name="Levi" /> عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل [[لامائي|اللامائي]].<ref>{{استشهاد | الأول = Pradyot | الأخير = Patnaik | عنوان = Handbook of Inorganic Chemicals | ناشر = McGraw-Hill | سنة = 2002 | isbn = 0-07-049439-8}}.</ref> يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.<ref name="Gmelin, Beryllium">''Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie.'' BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.{{أيقونة ألمانية}}</ref> من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;6 H<sub>2</sub>O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.<ref name="Levi" />

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في [[إيثانول|الإيثانول]].<ref name="merck index">{{استشهاد
 | الأخير = Budavari
 | الأول = Susan
 | سنة = 1996
 | عنوان = The Merck Index
 | إصدار = 12
 | مكان النشر = New Jersey, USA
 | ناشر = Merck & Co.
 | ISBN = 0-911910-12-3
 | صفحات = 
 | مسار =
}}</ref> توجد أيونات البيريليوم على الشكل <sup>2+</sup>[Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]، حيث أن [[عدد تناسقي|العدد التساندي]] 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.<ref name="M. Binnewies">M. Binnewies: ''Allgemeine und Anorganische Chemie.'' 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.</ref>

يشكل كبريتات البيريليوم [[ملح مزدوج|أملاح مزدوجة]] صعبة التبلور مع كبريتات [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] لها الصيغة العامة Me<sub>2</sub>Be(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;·&nbsp;2 H<sub>2</sub>O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] K<sub>2</sub>Be(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;·&nbsp;2 H<sub>2</sub>O.<ref name="Gmelin, Beryllium"/>

[[ملف:Beryllium sulfate 4 hydrate.jpg|تصغير|ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات]]

== احتياطات الأمان ==
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد [[سمية (توضيح)|سامّة]] و[[مسرطن|مسرطنة]]، حيث يمكن أن تسبب مرض [[تسمم بالبيريليوم|التسمم بالبيريليوم]]. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات البيريليوم}}

{{لا للتصنيف المعادل}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Beryllium sulfate}}

[[تصنيف:كبريتات|بيريليوم]]
[[تصنيف:مركبات البيريليوم]]