عرض مصدر كالسيوم

{{معلومات كالسيوم}}
'''الكالسيوم'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q126042864|ص=108}}</ref> هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''Ca''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 20 {{للهامش|ملاحظة 1}} وهو ينتمي إلى [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]]، التي تقع في المجموعة الثانية [[الجدول الدوري|للجدول الدوري للعناصر]]. يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إذ تتشكلّ طبقةٌ من الأكسيد والنتريد على سطحه عند تعرّضه للهواء. يشابه هذا العنصر في خواصه الكيميائية والفيزيائية خواصَ أقرانه الأثقل في مجموعة الفلزّات القلوية: [[سترونتيوم|السترونتيوم]] و[[باريوم|الباريوم]]. يعدّ الكالسيوم خامسَ العناصر الكيميائية من حيث [[وفرة طبيعية|الوفرة الطبيعية]] في [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضية]]، وثالث الفلزّات من حيث ذلك الترتيب بعد [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[حديد|الحديد]]؛ وهو يوجد فيها غالباً على شكل مركّب [[كربونات الكالسيوم]]، الذي يدخل في تركيب [[حجر جيري|الحجر الجيري]]؛ كما يوجد أيضاً على شكل مركّبات أخرى في معادن [[جص|الجصّ]] (الجبس) و[[أنهيدريت|الأنهيدريت]] و[[فلوريت|الفلوريت]] و[[أباتيت|الأباتيت]]، والتي تعدّ من الخامات الطبيعية للكالسيوم أيضاً.

عُرفت كيمياء الكالسيوم بشكلٍ معمَّق منذ القرن التاسع عشر الميلادي، وذلك عندما تمكّن [[همفري ديفي]] سنة 1808 من عزل العنصر لأوّل مرّة بواسطة [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لأكسيده، وهو من أطلق عليه هذا الاسم، والذي اشتقّه من [[اللغة اللاتينية|الكلمة اللاتينية]] {{ط|«calx»}}، والتي تعني [[جير]]. ينتشر استخدام مركّبات الكالسيوم في العديد من التطبيقات الصناعية على نطاقٍ واسع تشمل [[صناعة الغذاء|الصناعات الغذائية]] و[[صناعة الدواء|الدوائية]] و[[صناعة اللب والورق|صناعة الورق]] وغيرها من الصناعات الأخرى.

للكالسيوم أهمّية حيوية كبيرة، فهو أكثر الفلزّات وخامس العناصر الكيميائية من حيث الوفرة في [[جسم الإنسان]]. عندما يكون الكالسيوم على هيئة [[كهرل]] (إلكتروليت)، فهو يلعب دوراً حيوياً مهمّاً في العمليات والوظائف [[علم وظائف الأعضاء|الفيزيولوجية]] و[[كيمياء حيوية|الكيميائية الحيوية]] في [[خلية|الخلايا]]؛ وخاصّةً في مسارات [[توصيل الإشارة]] وفي إفراز [[ناقل عصبي|النواقل العصبية]] من [[عصبون|العصبونات]] وفي [[جهد غشائي|الجهد الغشائي]] وفي تقلّص [[عضلة|العضلات]]؛ كما يدخل الكالسيوم أيضاً في تركيب [[عظم|العظام]]. يؤدي نقصه إلى اضطراب في الوظائف الحيوية وهشاشة العظام والأسنان وتقلص في العضلات. يوجد عدد من المصادر الغذائية الغنية بالكالسيوم مثل الحليب ومشتقاته، وكذلك في بعض المصدار النباتية مثل [[قنبيط أخضر|القرنبيط الأخضر]].

== التاريخ ==
[[ملف:Ein Ghazal Venus.jpg|تصغير|يمين|upright=0.4|أحد [[تماثيل عين غزال]] المصنوعة من [[قصارة|الجص]].]]
على الرغم من أنّ الكالسيوم لم يُعرَف على شكله العنصري إلّا في عصورٍ متأخّرة، إلّا أنّ مركّبات الكالسيوم عرفت قديماً منذ آلاف السنين؛<ref name=Greenwood108>Greenwood and Earnshaw, p. 108</ref> ولفترةٍ تصل قبل حوالي 7000 سنة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Burnt Lime Products and Social Implications in the Pre-Pottery Neolithic B Villages of the Near East |صحيفة=Paléorient |الأول=Yosef |الأخير=Garfinkel |تاريخ=1987 | doi = 10.3406/paleo.1987.4417 |jstor=41492234 |المجلد=13 |العدد=1 |صفحات=69–76}}</ref> فقد استخدم [[جير|الجير]] منذ القدم في البناء؛<ref name="minerals.usgs">{{استشهاد بويب|عنوان = Commodity report:Lime |ناشر = United States Geological Survey | الأول = M. Michael | الأخير = Miller | مسار = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/390498.pdf | تاريخ الوصول= 2012-03-06| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170708020703/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/390498.pdf | تاريخ أرشيف = 8 يوليو 2017 }}</ref> وكذلك في [[زخارف جصية|الزخرفة]] و[[قصارة|صناعة التماثيل]]. يعود أقدم [[قمين الجير|قمين]] استُخدِمَ في حرق الجير إلى حوالي 2500 سنة قبل الميلاد، والذي عُثرَ عليه في محلّة [[توتوب|خفاجة]] في [[بلاد الرافدين]] ([[العراق]] حالياً)؛<ref>{{استشهاد بكتاب| مسار =https://books.google.com/?id=ryap1yyEGAgC&pg=PA4 | صفحة = 4 | عنوان =Lime Kilns and Lime Burning | isbn =978-0-7478-0596-0 | مؤلف1-الأخير =Williams | مؤلف1-الأول =Richard | تاريخ =2004| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200321150135/https://books.google.com/?id=ryap1yyEGAgC&pg=PA4 | تاريخ أرشيف = 21 مارس 2020 | تاريخ الوصول =  أغسطس 2020  |حالة المسار=dead}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب| مسار = https://books.google.com/books/about/Lime_and_limestone.html?id=vHQsGAKAdYoC | عنوان = Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses | isbn = 978-3-527-61201-7 | مؤلف1-الأخير = Oates | مؤلف1-الأول = J. A. H | تاريخ = 2008-07-01| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190901083727/https://books.google.com/books/about/Lime_and_limestone.html?id=vHQsGAKAdYoC | تاريخ أرشيف = 1 سبتمبر 2019 }}</ref> وفي الفترة التاريخية ذاتها تقريباً استُخدمَ [[جص|الجصّ]] في عمارة [[الهرم الأكبر]] ولاحقاً في بناء قبر [[توت عنخ آمون]].

استَخدم سكّانُ [[روما القديمة]] [[نورة (مادة)|مونة الجير]] المُستَحصلَة من تسخين الحجر الجيري في البناء،<ref name=Greenwood108/> وقد عزا [[فيتروفيو]] خفّة وزن الجير المستحصل بالمقارنة مع الحجر الجيري الأصلي إلى فقدان الماء بالتسخين؛ إلّا أنَ [[جوزيف بلاك]] بَيّن لاحقاً أنّ ذلك يعود إلى فقدان غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، والذي لم يكن معروفاً للرومان آنذاك.<ref name=Weeks/> في سنة 1787 وأثناء دراسته وتصنيفه للعناصر، اعتقد [[أنطوان لافوازييه]] أنّه من المحتمل أن يكون الجير [[أكسيد]]اً لأحد العناصر الكيميائية الأساسية.<ref>[https://books.google.com/books?id=adYKAAAAIAAJ&pg=PA218 page 218] of: Lavoisier with Robert Kerr, trans., ''Elements of Chemistry'', 4th ed. (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1799). (The original passage appears in: Lavoisier, ''Traité Élémentaire de Chimie'', (Paris, France: Cuchet, 1789), vol. 1, [https://books.google.com/books?id=hZch3yOrayUC&pg=PA174 p. 174].) {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170331181131/https://books.google.com/books?id=adYKAAAAIAAJ&pg=PA218 |date=31 مارس 2017}}</ref>

كان [[همفري ديفي]] أوّل من تمكّن من عزل عنصر الكالسيوم وذلك بالإضافة إلى [[مجانس (كيمياء)|مجانساته]] من العناصر الأخرى القريبة مثل المغنسيوم والسترونتيوم والباريوم وذلك سنة 1808 عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] للأكاسيد الموافقة. قام ديفي في تلك التجرية بوضع مزيجٍ من [[أكسيد الكالسيوم]] و[[أكسيد الزئبق الثنائي|ثنائي أكسيد الزئبق]] على صفيحة من [[بلاتين|البلاتين]]، حيث أدّت دور [[مصعد (كيمياء)|المصعد]] في الخلية الكهركيميائية، في حين أنّ [[مهبط (كيمياء)|المهبط]] كان سلكاً مصنوعاً من البلاتين ومغموساً بشكل جزئي في [[زئبق|الزئبق]]. أعطت التجربة ناتجاً من [[ملغمة]] الكالسيوم مع الزئبق، والتي أدّى تسخينها إلى تفكّكها والحصول على فلز الكالسيوم بشكله العنصري الحرّ لأوّل مرّة.<ref name=Greenwood108/><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف1-الأخير = Davy | مؤلف1-الأول = H. | تاريخ = 1808 | عنوان = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | مسار = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false | صحيفة = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | المجلد = 98 | صفحات = 333–70 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191217022611/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102 | تاريخ أرشيف = 17 ديسمبر 2019 }}</ref> كانت هذه التجربة كافيةً للحصول على الكالسيوم على صعيد مخبري، إلّا أنّ طُرقَ الحصول عليه على صعيدٍ صناعي طُوّرت بعد ذلك بأكثر من قرنٍ من الزمان.<ref name=Weeks>{{استشهاد بكتاب
|الأخير = Weeks
|الأول = Mary Elvira
|مؤلف-وصلة=Mary Elvira Weeks|مؤلف2=Leichester, Henry M.
|سنة = 1968
|عنوان = Discovery of the Elements
|ناشر = Journal of Chemical Education
|صفحات =505–10
|مكان = Easton, PA
|lccn = 68-15217
|ref = CITEREFWeeks1968
|isbn = 978-0-7661-3872-8
}}</ref>

== الوفرة والإنتاج ==
[[ملف:Pamukkale Hierapolis Travertine pools.JPG|تصغير|يمين|مصاطب من ترسّبات [[ترافرتين|الترافرتين]] في منطقة [[باموق قلعة]] التركية.]]
يحتلّ الكالسيوم المرتبة الخامسة من حيث [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|الوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية]]، وباعتبار ترتيب [[فلز|الفلزّات]] فهو يأتي في المرتبة الثالثة بعد [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[حديد|الحديد]]؛<ref name=Greenwood108/> كما أنّه يدخل أيضاً في تركيب [[جيولوجيا القمر|بنية القمر]]. يعدّ [[كربونات الكالسيوم]] أكثر خامات الكالسيوم انتشاراً، وهو يدخل في تركيب عددٍ من الكائنات البحرية مثل [[مرجان|المرجان]] و[[لؤلؤ|اللؤلؤ]] و[[صدفة بحرية|الأصداف]]. ربّما يعود انتشار توضّعات [[حجر جيري|الحجر الجيري]] [[صخر رسوبي|الرسوبية]] في القشرة الأرضية إلى كونها بقايا [[مستحاثة|مستحاثات]] وأحافير الحياة البحرية في العصور الجيولوجية السحيقة. توجد تلك الرسوبيات على شكلين، وهما [[كالسيت|الكالسيت]] [[نظام بلوري سداسي|سداسي التبلور]] (الأكثر شيوعاً) و[[أراجونيت|الأراغونيت]] ذي النظام البلّوري [[نظام بلوري معيني قائم|المعيني القائم]] (أكثر انتشاراً في البحار المعتدلة). ينتمي إلى الصنف الأول كلٌّ من الخامات التالية: [[حجر جيري|الحجر الجيري]] (الكلسي) و[[دولوميت (معدن)|الدولوميت]] و[[رخام|الرخام]] و[[طبشور|الطبشور]]. من جهةٍ أخرى، توجد توضّعات الأراغونيت في [[باهاماس|الباهاماس]] وفي [[فلوريدا كيز|الجزر المرجانية]] المقابلة لولاية فلوريدا الأمريكية، وكذلك في حوض [[البحر الأحمر]]. من خامات الكالسيوم الهامّة أيضاً معدن [[جص|الجصّ]]، وهو مكوّن من [[كبريتات الكالسيوم]] CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O، وكذلك معدن [[برينيت|البرينيت]] وهو من [[معادن السيليكات]]؛ بالإضافة إلى [[أنهيدريت|الأنهيدريت]] CaSO<sub>4</sub>، وكذلك معدن [[فلوريت|الفلوريت]] CaF<sub>2</sub> و[[أباتيت|الأباتيت]] Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F.<ref name=Greenwood108/>

تعدّ [[الصين]] من أكبر منتجي الكالسيوم في العالم (حوالي 10-12 ألف طنّ سنوياً)، بالإضافة إلى [[روسيا]] (6-8 آلاف طنّ سنوياً) و[[الولايات المتحدة]] (2-4 آلاف طنّ سنوياً). أُنتِجَ سنة 2005 حوالي 24 ألف طنّ من الكالسيوم، واستُخدِم أكثرُ من نصفها في الولايات المتحدة؛<ref name=Ullmann484/> ولا تزال طريقةٌ محوّرةٌ من طريقة ديفي مستخدمةً في الصين وروسيا للحصول على فلزّ الكالسيوم، وذلك اعتماداً على مصهور [[كلوريد الكالسيوم]].<ref name=Ullmann484/> وما يسهّل من العملية أنّ الكالسيوم أقلّ نشاطاً كيميائياً من السترونتيوم والباريوم على سبيل المثال، إذ تعمل طبقة الأكسيد والنتريد المتشكلّة على سطح فلزّ الكالسيوم على حمايته وجعله مستقرّاً في الهواء، كما تفي المعدّات والآليات القياسية بغرض المعالجة التقنية أثناء تعدين هذا الفلزّ.<ref name="مولد تلقائيا1">Greenwood and Earnshaw, p. 110</ref> أمّا في كندا والولايات المتحدة فيُستَحصل الكالسيوم من اختزال الجير بالألومنيوم عند درجات حرارةٍ مرتفعة.<ref name=Ullmann484/>

: <math> \mathrm{4 \ CaO + 2 \ Al \ \xrightarrow{1200^{\circ}C}\ CaAl_2O_4 + 3 \ Ca\uparrow} </math>

=== الدورة الجيوكيميائية ===
يدخل الكالسيوم في [[دورة حيوية جيولوجية كيميائية]] تعرف باسم [[دورة كربونات-سيليكات الجيوكيميائية]]، وهي صلة الوصل بين التغيّرات في [[تكتونيات|بنية القشرة الأرضية]] و[[مناخ|المناخ]] و[[دورة الكربون]]. في هذه الدورة تتعرّض الصخور الحاوية على الكالسيوم مثل [[ولاستونيت|الولاستونيت]] (CaSiO<sub>3</sub>، شكلٌ من سيليكات الكالسيوم) إلى عمليات [[تجوية]] من [[حمض الكربونيك]] (المتشكّل من غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]] CO<sub>2</sub> و[[ماء|الماء]] H<sub>2</sub>O):

<math chem> 2CO_2 + H_2O + CaSiO_3 \rightarrow Ca^{+2} + 2HCO_3^- + SiO_2 </math>

بذلك تتحرّر أيونات الكالسيوم Ca<sup>+2</sup> إلى [[مسطح مائي|المسطّحات المائية]]؛ إلى أن تنتقل إلى المحيطات، حيث تتفاعل هناك مع أيونات [[بيكربونات|البيكربونات]]، وهي إحدى مكوّنات [[كربون لاعضوي منحل|الكربون اللاعضوية المنحلّة]]،<ref name=Berner/> ليتشكّل [[حجر جيري|الحجر الجيري]] ([[كربونات الكالسيوم]] CaCO<sub>3</sub>)، والذي يترسّب بدوره في القيعان لتتشكّل طبقة رسوبية جديدة:

<math chem> Ca^{+2} + 2HCO_3^- \rightarrow CaCO_3 + CO_2 + H_2O </math>

عند الوسط القلوي الضعيف لـ[[أس هيدروجيني|pH]] [[ماء البحر|مياه البحر]] يتحوّل غاز CO<sub>2</sub> عائداً إلى البيكربونات.

بالتالي فإنّ المحصّلة الإجمالية للتفاعلات هي انتقال جزيء واحد من CO<sub>2</sub> من المحيطات/الغلاف الجوّي إلى [[غلاف الأرض الصخري]]؛<ref>{{استشهاد بويب|مؤلف= Zeebe|تاريخ=2006|مسار = https://editors.eol.org/eoearth/wiki/Special:Search|عنوان = Marine carbonate chemistry|ناشر = National Council for Science and the Environment|تاريخ الوصول = 2010-03-13| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20110903000607/http://www.eoearth.org:80/article/Marine_carbonate_chemistry | تاريخ أرشيف = 3 سبتمبر 2011 }}</ref> بعبارةٍ أخرى؛ فإنّ كلّ تحرّرٍ لأيون كالسيوم Ca<sup>+2</sup> من عملية تجوية يوافق بالنهاية إزالة جزيءٍ واحدٍ من CO<sub>2</sub> من الأنظمة والأغلفة السطحية ([[غلاف جوي|الغلاف الجوي]] و[[غلاف الأرض المائي|المائي]]) وتخزينه على شكل صخور كربونات رسوبية، الأمر الذي له كبيرُ الأثر على المناخ في المدى الطويل.<ref name=Berner>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Berner|مؤلف1-الأول=Robert|عنوان= The long-term carbon cycle, fossil fuels and atmospheric composition |صحيفة=Nature|تاريخ=2003|المجلد=426|صفحات= 323–326|doi=10.1038/nature02131|pmid=14628061|العدد=6964|bibcode = 2003Natur.426..323B }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = A negative feedback mechanism for the long-term stabilization of Earth's surface temperature|صحيفة = Journal of Geophysical Research: Oceans|تاريخ = 1981-10-20|issn = 2156-2202|صفحات = 9776–9782|المجلد = 86|العدد = C10|doi = 10.1029/JC086iC10p09776|لغة = en|الأول = James C. G.|الأخير = Walker|مؤلف2-الأول = P. B.|مؤلف2-الأخير = Hays|مؤلف3-الأول = J. F.|مؤلف3-الأخير = Kasting|bibcode=1981JGR....86.9776W}}</ref>

تُغلَق الدورة عندما تحدث عملية حركة للصفيحات التكتونية في قيعان المحيطات، حيث تندفن ترسّبات الكربونات إلى طبقات أعمق وتحدث تحوّلات جيولوجية بطيئة تتضمّن إحداها تفاعل تغيّر الشكل مع [[ثنائي أكسيد السيليكون]] SiO<sub>2</sub> ليعود تشكّل صخور السيليكات مجدّداً.

<math chem> CaCO_3  +  SiO_2 \rightarrow CaSiO_3  +  CO_2 </math>

== النظائر ==
{{مفصلة|نظائر الكالسيوم}}
الكالسيوم الطبيعي هو مزيجٌ من خمسة [[نظير (كيمياء)|نظائر]] مستقرّة وهي <sup>40</sup>Ca و <sup>42</sup>Ca و <sup>43</sup>Ca و <sup>44</sup>Ca و <sup>46</sup>Ca؛ بالإضافة إلى وجود نظيرٍ شبه مستقرّ، وهو <sup>48</sup>Ca، إذ أنهّ نظير يضمحل، ولكن [[عمر النصف|نصف العمر]] له يبلغ 4.3&nbsp;×&nbsp;10<sup>19</sup> سنة؛ وبذلك يكون الكالسيوم أوّل عنصر خفيف بستّةِ نظائر طبيعية متوفّرة.<ref name=CRC/>

أكثر هذه النظائر وفرةً هو كالسيوم-40 <sup>40</sup>Ca بنسبةٍ تصل إلى 96.9%؛ وهو ينتج من [[عملية احتراق السيليكون]] من اندماج [[جسيم ألفا|جسيمات ألفا]]، كما ينتج هذا النظير أيضاً من الاضمحلال البطيء [[نويدة ابتدائية|للنويدة الابتدائية]] [[نظائر البوتاسيوم|للنظير بوتاسيوم-40]]. يعدّ النظير الكالسيوم-40 أثقل [[نظير مستقر|نويدة مستقرة]] ذات عددٍ متساوٍ من [[بروتون|البروتونات]] و[[نيوترون|النيوترونات]]. أمّا النظير الثاني للكالسيوم من حيث الوفرة فهو كالسيوم-44 <sup>44</sup>Ca، والذي تصل نسبة وفرته إلى 2.80%؛ في حين أنّ باقي النظائر نادرةٌ نسبياً، وتشكّل نسبة وفرة طبيعية أقلّ من 1%، وهي تنتج من [[عملية احتراق الأكسجين]] بالإضافة إلى احتراق السيليكون. ينتج النظير كالسيوم-40 غالباً من [[عملية التقاط النيوترون البطيئة]] الساخنة، لأنّ تشكّله يتطلّب دفقاً مرتفعاً من النيوترونات ليتمكّن النظير كالسيوم-45 قصير العمر من التقاط نيوترون. أمّا النظير كالسيوم-48 فيتشكّل من عملية [[التقاط إلكترون]] أثناء [[عملية التقاط النيوترون السريعة]] داخل [[مستعر أعظم نوع Ia|المستعر الأعظم من النوع Ia]]، حيث يؤمّن وجودُ عددٍ كبيرٍ من النيوترونات مرتفعةِ الطاقة بقاءَه.<ref name="Cameron">{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف1-الأخير = Cameron |مؤلف1-الأول = A. G. W. | سنة = 1973 | عنوان = Abundance of the Elements in the Solar System | مسار = https://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_ca06310p.pdf | صحيفة = Space Science Reviews | المجلد = 15 |العدد = 1 | صفحات = 121–146 | doi = 10.1007/BF00172440 | bibcode = 1973SSRv...15..121C | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161228064611/http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_ca06310p.pdf | تاريخ أرشيف = 28 ديسمبر 2016 }}</ref><ref name=Clayton>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Clayton |الأول=Donald |تاريخ=2003 |عنوان=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium |سنة=2003 |مسار=https://archive.org/details/handbookisotopes00clay |ناشر=Cambridge University Press |صفحات=[https://archive.org/details/handbookisotopes00clay/page/n197 184]–198 |isbn=9780521530835| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220824002839/https://archive.org/details/handbookisotopes00clay | تاريخ أرشيف = 24 أغسطس 2022 }}</ref>

يعدّ استقرار النظيرين كالسيوم-46 <sup>46</sup>Ca وكالسيوم-48 <sup>48</sup>Ca ملفتاً للانتباه نظراً للعدد الفائض من النيوترونات بالنسبة لعدد البروتونات (6 و 8 على الترتيب) وذلك مع اعتبار خفّة الوزن الذري للكالسيوم نسبياً. يعود سبب ذلك الاستقرار لأنّ أنوية تلك النظائر ذات [[عدد سحري]] مضاعف، ممّا يَحُولُ دونَ الاضمحلال؛ وبالتالي يكون الكالسيوم العنصر الوحيد الذي يمتلك نويدَتين ابتدائيّتَين ذواتي عددٍ سحريِ مضاعف، الأمر الذي يؤمّن الاستقرار. فالكالسيوم-48 على سبيل المثال يمتلك 20 بروتون و28 نيوترون، والتي تكون مرتّبة على شكل أغلفة مغلقة؛ بالتالي فإنّ حدوث [[اضمحلال بيتا]] إلى [[نظائر السكانديوم|نظير السكانديوم-48]] [[خط محظور|محظور]]، لذلك فإنّ الاضمحلال يكون وفق [[اضمحلال بيتا المضاعف]] إلى [[نظائر التيتانيوم|تظير التيتانيوم-48]]، وبذلك يكون أوّل نظيرٍ خفيفٍ يقوم بهذه العملية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
 |مؤلف1-الأخير=Arnold |مؤلف1-الأول=R.
 |إظهار المؤلفين=etal
 |سنة=2016
 |collaboration=NEMO-3 Collaboration
 |عنوان= Measurement of the double-beta decay half-life and search for the neutrinoless double-beta decay of <sup>48</sup>Ca with the NEMO-3 detector
 |صحيفة=Physical Review D
 |المجلد=93 |العدد=11
 |صفحة=112008
 |doi= 10.1103/PhysRevD.93.112008
|arxiv=1604.01710|bibcode=2016PhRvD..93k2008A}}</ref>

كما هو الحال مع العناصر الأخرى، فإنّ عدداً من العمليات تغيّرُ من الوفرة الطبيعية لنظائر الكالسيوم؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Russell|مؤلف1-الأول=W. A.|مؤلف2-الأخير=Papanastassiou|مؤلف2-الأول=D. A.|مؤلف3-الأخير=Tombrello|مؤلف3-الأول=T. A.|عنوان=Ca isotope fractionation on the earth and other solar system materials|صحيفة=Geochim Cosmochim Acta|تاريخ=1978|المجلد=42|صفحات=1075–90|doi=10.1016/0016-7037(78)90105-9|العدد=8|bibcode = 1978GeCoA..42.1075R }}</ref> ومنها عملية [[تجزئة نظيرية|التجزئة النظيرية]] لتلك النظائر وفق الكتلة أثناء ترسيب معادن الكالسيوم مثل [[كالسيت|الكالسيت]] و[[أراجونيت|الأراغونيت]] و[[أباتيت|الأباتيت]] من المحاليل، إذ أن النظائر الأخفّ تكون مفضّلةً أثناء التشكّل، ممّا يترك المحاليل غنيةً بالنظائر الأثقل، ويُقدَّر ذلك التفاوت بتتبُّع نسبة النظيرين <sup>44</sup>Ca/<sup>40</sup>Ca في العيّنات، وتقدّر نسبة التفاوت بحوالي 1%.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Skulan|مؤلف1-الأول=J.|مؤلف2-الأخير=Depaolo|مؤلف2-الأول=D. J.|عنوان=Calcium isotope fractionation between soft and mineralized tissues as a monitor of calcium use in vertebrates|صحيفة=Proc Natl Acad Sci USA|تاريخ=1999|المجلد=96|صفحات=13709–13|doi=10.1073/pnas.96.24.13709|pmid=10570137|العدد=24|pmc=24129 |bibcode = 1999PNAS...9613709S }}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
الكالسيوم فلزٌّ [[فضي (لون)|فضّي اللون]] ينصهر عند 842 °س ويغلي عند 1494 °س، وهي قيم أعلى من نظيراتها من المغنسيوم والسترونتيوم، وهما العنصران المجاوران للكالسيوم في مجموعة الفلزّات القلوية الترابية. يتبلور الكالسيوم وفق [[نظام بلوري مكعب]] مركزي الوجه مثل السترونتيوم؛ فوق الدرجة 450 °س [[تباين الخواص|تتغيّر]] [[بنية بلورية|البنية البلّورية]] إلى نظامٍ سداسيٍّ [[تعبئة متراصة|متراصّ]] مثل المغنسيوم. تبلغ كثافة الكالسيوم 1.55 غ/سم<sup>3</sup>، وهي القيمة الأقلّ في مجموعته.

للكالسيوم صلادة أكبر من [[رصاص|الرصاص]]، لكن يمكن قطعه بسكّين عند تطبيق جهد موافق؛ من جهةٍ أخرى فإنّ لهذا الفلزّ [[موصلية (كهرباء)|موصلية كهربائية]] أقلّ من نظيراتها في عنصري [[نحاس|النحاس]] و[[ألومنيوم|الألومنيوم]]؛<ref name=Ropp>{{استشهاد بكتاب| مسار = https://books.google.com/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA16| صفحات = 12–5 | عنوان = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | isbn = 978-0-444-59553-9 | مؤلف1-الأخير = Ropp | مؤلف1-الأول = Richard C. |تاريخ = 31 ديسمبر 2012| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140103094845/http://books.google.com/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA16 | تاريخ أرشيف = 3 يناير 2014 }}</ref> ولكنها نسبياً جيّدة بالشكل الكافي في وسط معزول عن الهواء، ممّا دفع البعض في التفكير باستخدامه في [[فضاء خارجي|الفضاء الخارجي]].<ref name=Ullmann484>Hluchan and Pomerantz, p. 484</ref>

== الخواص الكيميائية ==
لذرّة الكالسيوم [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] Ar]4s<sup>2</sup>]؛ وبما أنّ للكالسيوم اثنين من [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]] في الغلاف الإلكتروني الخارجي (غلاف التكافؤ)، فهو بالتالي ثنائي [[تكافؤ|التكافؤ]]. يميل الكالسيوم بسهولة إلى التخلّي عن هذَين الإلكترونَين وتشكيل أيون الكالسيوم <sup>2+</sup>Ca المستقرّ، الذي له بنية شبيهة ببنية أقرب عنصر نبيل في [[دورة (جدول دوري)|دورة الجدول الدوري]]، وهو عنصر [[آرغون|الآرغون]]. لذلك فإنّ أغلب مركّبات الكالسيوم هي [[مركب أيوني|مركّبات أيونية]] والتي يكون فيها العنصر الفلزّي ثنائي التكافؤ.

نظرياً، فإنّه من الممكن الحصول على أيون كالسيوم أحادي التكافؤ، لكنّه حسابياً سرعانَ ما سيحصل عليه [[تفاعل عدم تناسب]] (تفاعل أكسدة-اختزال ذاتي)، الأمر الذي سيحوّله إلى أيون الكالسيوم ثنائي التكافؤ والكالسيوم الفلزي في شكله الحرّ. يعود عدم استقرار أيون الكالسيوم أحادي التكافؤ عملياً إلى أنّ [[إنثالبي قياسي للتكوين|الحرارة القياسية لتكوين]] المركّبات من النمط MX<sub>2</sub> أعلى من المركّبات النظرية من النمط MX؛ إذ أنّ [[طاقة الشبكة البلورية]] المتوفّرة من وجود أيونات <sup>2+</sup>Ca أعلى منها بالنسبة للأيون النظري <sup>+</sup>Ca.<ref name="مولد تلقائيا2">Greenwood and Earnshaw, pp. 112–3</ref>

يشبه الكالسيوم في خواصه الكيميائية العناصر الأثقل في مجموعة [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]]: [[سترونتيوم|السترونتيوم]] و[[باريوم|الباريوم]] و[[راديوم|الراديوم]]. بالمقابل، فإنّ عنصري [[بيريليوم|البيريليوم]] و[[مغنيسيوم|المغنسيوم]] يختلفان عن بقيّة عناصر المجموعة، وهما في صفاتهما أقرب لفلزّي [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[زنك|الزنك]] على الترتيب، واللذان ينتميان إلى [[فلز بعد انتقالي|الفلزّات بعد الانتقالية]]، ولذلك السبب فإنّ البعض يجعل من التصنيف العملي للفلزات القلوية الترابية يبدأ من عنصر الكالسيوم؛<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Parish |الأول=R. V. |تاريخ=1977 |عنوان=The Metallic Elements |سنة=1977 |مسار=https://archive.org/details/metallicelements0000pari |مكان=London |ناشر=Longman |صفحة=[https://archive.org/details/metallicelements0000pari/page/34 34] |isbn=978-0-582-44278-8| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210928212629/https://archive.org/details/metallicelements0000pari | تاريخ أرشيف = 28 سبتمبر 2021 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Fukuma |الأول=Chihito |تاريخ=2013 |عنوان=福間の無機化学の講義　三訂版 |ناشر=株式会社 旺文社 |صفحة=126 |isbn=9784010340172 |لغة=ja}}</ref> ولهذا فإنّ المقارَنات بين الكالسيوم وعناصر مجموعة الفلزات القلوية الترابية تكون عادةً مع السترونتيوم والباريوم أكثر منها مع المغنسيوم والبيريليوم.

[[ملف:Ca(aq)6 improved image.tif|تصغير|يمين|بنية بوليميرية لأيون الكالسيوم المُمَيَّه<br /> <sup>2+</sup>[Ca(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]، وذلك يبرز مقدرة الكالسيوم على امتلاك [[عدد تناسقي]] مرتفع.]]

يتفاعل الكالسيوم مع الماء بشدّة وبشكلٍ أسرع من المغنسيوم، لكنّه أبطأ من السترونتيوم، وينتج عن التفاعل [[هيدروكسيد الكالسيوم]] وغاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]. كما يتفاعل هذا الفلزّ بحالته العنصرية أيضاً مع [[أكسجين|الأكسجين]] و[[نيتروجين|النتروجين]] في الهواء لتتشكّل عليه طبقةً من [[أكسيد الكالسيوم]] CaO و[[نتريد الكالسيوم]] Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>.<ref name="CRC">C. R. Hammond ''The elements'' (p. 4–35) in {{RubberBible86th}}</ref> لكن عندما يكون الكالسيوم بشكل مسحوقٍ ناعمٍ فإنّه يحترق بالهواء، في حين أنّ الكمّيات الأكبر تكون ذات نشاط كيميائي أقلّ نسبياً، ولكن الأمر يعتمد على [[رطوبة نسبية|الرطوبة النسبية]]، فعندما تكون أقل من 30% يكون النشاط الكيميائي ضعيفاً.<ref name="مولد تلقائيا3">Hluchan and Pomerantz, p. 483</ref> من جهةٍ أخرى، ينحلّ فلز الكالسيوم في [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة ليعطي محلولاً ذا لون أزرق غامق.

بالإضافة إلى [[أكسيد الكالسيوم]] CaO، يشكّل الكالسيوم أيضاً مع الأكسجين مركّب [[بيروكسيد الكالسيوم]] CaO<sub>2</sub>، لكنّ الدلائل على وجود [[فوق أكسيد|أكسيد فائق]] Ca(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> ليست بكبيرة.<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 119</ref> يعدّ [[هيدروكسيد الكالسيوم]] Ca(OH)<sub>2</sub> [[قاعدة (كيمياء)|قاعدةً]] قويّة، لكنّها أضعف من هيدروكسيدات السترونتيوم والباريوم، وكذلك أضعف من هيدروكسيدات [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]].<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 121</ref> إنّ جميع [[هاليد|الهاليدات]] الثنائية للكالسيوم معروفة ([[فلوريد الكالسيوم|الفلوريد]] CaF<sub>2</sub> و[[كلوريد الكالسيوم|الكلوريد]] CaCl<sub>2</sub> و[[بروميد الكالسيوم|البروميد]] CaBr<sub>2</sub> و[[يوديد الكالسيوم|اليوديد]] CaI<sub>2</sub>)؛<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 117</ref> بالإضافة إلى ذلك فإنّ [[كربونات الكالسيوم]] CaCO<sub>3</sub> و[[كبريتات الكالسيوم]] CaSO<sub>4</sub> هي مركّبات متوفّرة على شكل معادن منتشرة في الطبيعة.<ref name="مولد تلقائيا4">Greenwood and Earnshaw, pp. 122–5</ref>

بسبب الحجم الكبير لأيون الكالسيوم <sup>2+</sup>Ca فإنّ امتلاك الكالسيوم [[عدد تناسقي|لعددٍ تناسقيٍّ]] كبير أمرٌ شائع، وهو يصل إلى 24 في بعض [[مركب بين فلزي|المركّبات بين الفلزّية]] مثل CaZn<sub>13</sub>.<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 115</ref> يمكن أن يتعقّد الكالسيوم بسهولة من [[استخلاب|المُتَمَخلِبات]] الأكسجينية مثل [[ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك|EDTA]] ومركّبات [[متعدد الفوسفات|متعدّدة الفوسفات]] (بولي فوسفات)، وهذا الأمر له أهمّية كبيرة في [[كيمياء تحليلية|الكيمياء التحليلية]] ولإزالة أيونات الكالسيوم من [[ماء عسر|المياه العَسِرَة]]. بغياب [[إعاقة فراغية]] فإنّ الكالسيوم يستطيع أن يشكّل [[معقد تناسقي|معقّدات]] قوية، ولكن عند وجود [[حلقة ضخمة|حلقات ضخمة]] [[سنية (كيمياء)|متعدّدة السنّ]] فإنّ المعقّدات تصبح أضعف وأقلّ ثباتية.

على الرغم من وجود الكالسيوم في نفس مجموعة المغنسيوم، إلّا أنّ المقدرة على تشكيل [[كيمياء عضوية فلزية|مركّبات عضوية فلزّية]] متباينة بينهما، فالأخير قادر على تشكيل [[تفاعل غرينيار|مركّبات غرينيار]]، في حين أنّ الكالسيوم من النادر أن يشكّل مركبات عضوية فلزية، إذ أن مركّبات الكالسيوم العضوية أصعب تحضيراً وأقلّ استقراراً؛ رغم ذلك، فإنّها لا تزال محطّ أبحاث لاحتمال استخدامها في عمليات [[تحفيز|التحفيز]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Harder|مؤلف1-الأول=S.|مؤلف2-الأخير=Feil|مؤلف2-الأول=F.|مؤلف3-الأخير=Knoll|مؤلف3-الأول=K.|سنة=2001|عنوان=Novel Calcium Half-Sandwich Complexes for the Living and Stereoselective Polymerization of Styrene|صحيفة=Angew. Chem. Int. Ed.|المجلد=40|صفحات=4261–4264|doi=10.1002/1521-3773(20011119)40|doi-broken-date=2019-08-20}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Crimmin|مؤلف1-الأول=Mark R.|مؤلف2-الأخير=Casely|مؤلف2-الأول=Ian J.|مؤلف3-الأخير=Hill|مؤلف3-الأول=Michael S.|عنوان=Calcium-Mediated Intramolecular Hydroamination Catalysis|صحيفة=Journal of the American Chemical Society|سنة=2005|المجلد=127|العدد=7|صفحات=2042–2043|doi=10.1021/ja043576n|pmid=15713071}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Jenter|مؤلف1-الأول=Jelena|مؤلف2-الأخير=Köppe|مؤلف2-الأول=Ralf|مؤلف3-الأخير=Roesky|مؤلف3-الأول=Peter W.|عنوان=2,5-Bis{''N''-(2,6-diisopropylphenyl)iminomethyl}pyrrolyl Complexes of the Heavy Alkaline Earth Metals: Synthesis, Structures, and Hydroamination Catalysis|صحيفة=Organometallics|سنة=2011|المجلد=30|العدد=6|صفحات=1404–1413|doi=10.1021/om100937c}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Arrowsmith|مؤلف1-الأول=Merle|مؤلف2-الأخير=Crimmin|مؤلف2-الأول=Mark R.|مؤلف3-الأخير=Barrett|مؤلف3-الأول=Anthony G. M.|مؤلف4-الأخير=Hill|مؤلف4-الأول=Michael S.|مؤلف5-الأخير=Kociok-Köhn|مؤلف5-الأول=Gabriele|مؤلف6-الأخير=Procopiou|مؤلف6-الأول=Panayiotis A.|عنوان=Cation Charge Density and Precatalyst Selection in Group 2-Catalyzed Aminoalkene Hydroamination|صحيفة=Organometallics|سنة=2011|المجلد=30|العدد=6|صفحات=1493–1506|doi=10.1021/om101063m}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Penafiel|مؤلف1-الأول=J.|مؤلف2-الأخير=Maron|مؤلف2-الأول=L.|مؤلف3-الأخير=Harder|مؤلف3-الأول=S.|سنة=2014|عنوان=Early Main Group Metal Catalysis: How Important is the Metal?|صحيفة=Angew. Chem. Int. Ed.|المجلد=54|العدد=1|صفحات=201–206|doi=10.1002/anie.201408814|pmid=25376952}}</ref> من الأمثلة على مركّبات الكالسيوم العضوية معقّد ثنائي حلقي بنتاديينيد الكالسيوم Ca(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>، رغم أن إضافة [[مجموعة ميثيل|مستبدل ميثيلي]] على [[حلقي البنتاديين|حلقة البنتاديين]] يزيد من انحلالية وتطايرية والاستقرار الحركي للمعقّد.<ref>Greenwood and Earnshaw, pp. 136–7</ref>

== الدور الحيوي ==
{{مفصلة|الكالسيوم في علم الأحياء|استقلاب الكالسيوم}}
{| class="wikitable" style="float:left;"
|+ توصيات الكالسيوم اليومية حسب العمر (من معهد الولايات المتحدة للطبّ)<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D, Chapter 5 Dietary Reference Intakes pages 345-402 | ناشر = National Academies Press | مكان = Washington, D.C | سنة = 2011 | isbn = 978-0-309-16394-1 | مسار = https://www.nap.edu/read/13050/chapter/7| doi = 10.17226/13050 | pmid = 21796828 | مؤلف1 = Institute of Medicine (US) Committee to Review Dietary Reference Intakes for Vitamin D Calcium | مؤلف2-الأخير = Ross | مؤلف2-الأول = A. C. | مؤلف3-الأخير = Taylor | مؤلف3-الأول = C. L. | مؤلف4-الأخير = Yaktine | مؤلف4-الأول = A. L. | مؤلف5-الأخير = Del Valle | مؤلف5-الأول = H. B. | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191207121209/https://www.nap.edu/read/13050/chapter/7 | تاريخ أرشيف = 7 ديسمبر 2019 }}</ref>
|-
! العمر
! مقدار الكالسيوم (ملغ/يوم)
|-
| 1–3 سنوات
| 700
|-
| 4–8 سنوات
| 1000
|-
| 9–18 سنة
| 1300
|-
| 19–50 سنة
| 1000
|-
| >51 سنة
| 1000
|-
| الحمل
| 1000
|-
| الإرضاع
| 1000
|}
=== الوظيفة ===
الكالسيوم [[عنصر معدني (تغذية)|عنصرٌ أساسي]] يحتاج إليه الجسد بكمّيات كبيرة. يعمل الأيون {{ي|Ca<sup>2+</sup>}} ك[[كهرل]] وهو أساسي لصحّة الأنظمة [[جهاز عضلي|العضلية]] و[[جهاز الدوران|الدورانية]] و[[جهاز هضمي|الهضمية]]، ولا غنى عنه في تكوين العظام ويدعم تخليق ووظيفة [[خلية دم|الخلايا الدموية]]. على سبيل المثال، ينظّم الكالسيوم [[انقباض عضلي|انقباض العضلات]] و[[جهد الفعل|النقل العصبي]] و[[تجلط الدم|تجلّط الدم]]. ونتيجةً لذلك تُنظَّم مستويات الكالسيوم داخل وخارج الخلية بإحكام بواسطة الجسد. يمكن للكالسيوم لعب هذه الأدوار لأنّ أيونات {{ي|Ca<sup>2+</sup>}} تشكّل [[معقد تناسقي|معقّدات تناسقية]] مستقرّة مع العديد من المركّبات العضوية وبشكل خاص ال[[بروتين]]ات، كما تشكّل مركّبات مع مجموعة متنوّعة من المركّبات القابلة للذوبان، وهذا يسمح بتكوين [[هيكل (أحياء)|الهيكل العظمي]].<ref name="مولد تلقائيا5">Hluchan and Pomerantz, pp. 489–94</ref>

الكالسيوم فلز أساسي في تركيب العظام في جسد الإنسان والحيوان، وكذلك عنصر أساسي في تركيب الأسنان وسلامتها . بالنسبة للأم الحامل ينصح خبراء التغذية بأن تتعاطى مع الغذاء مالا يقل عن 1000 مليجرام (أي 1 جرام) من الكالسيوم أثناء الحمل وخلال السنة الأولى للرضاعة، حتى يتمتع الجنين وبعد ذلك الرضيع ببنية عظمية وأسنان سليمة . مراعاة هذا الشرط يمنع أن تفقد الأم أثناء الحمل من محتويات الكالسيوم التي في عظامها، فإن هذا يؤثر سلبا على صحتها وسلامتها في بقية حياتها . ذلك الحد لغذاء المرأة الحامل حددته هيئة طبية متخصصة DGE ، مكونة من أطباء وخبراء تغذية من البلاد المتحدثة باللغة الألمانية وهي [[ألمانيا]] و[[النمسا]] و[[سويسرا]] . تلك الهيئة تتقابل عدة مرات خلال السنة وتراجع ما جرى من أبحاث طبية في شأن ما، وتعدل على أساس المستجدات مستوى تواجد عنصر ما في غذاء الإنسان .

كذلك تهتم الهيئة DGE باحتياج الأطفال المتزايد للكالسيوم قبل وخلال فترة البلوغ، حيث ينمو جسم الطفل بطريقة سريعة . ولكن الكثير من المواد الغذائية غنية بالكالسيوم، مثل: الحليب ومنتجات الحليب كالجبن والزبادي، وفي الخبز المصنوع من الدقيق الكامل (يحتوي على النخالة) ، و في الخضروات والفاكهة وفي الأسماك والبيض، ومهم هنا تنويع الغذاء بحيث تضمن الأم حصول الطفل على ما يحتاجه من الكالسيوم عن طريق تنويع الغذاء.

توجد في تلك المواد الغذائية المذكورة أعلاه عناصر أخرى مهمه لتركيب جسم الإنسان وتحافظ على سلامته، ونذكر هنا على سبيل المثال : عناصر الحديد واليود، والماغنسيوم، وحمض الفوليك، والفيتامينات .

نلاحظ في الجدول المأخوذ عن معهد الولايات المتحدة للطب أن احتياج الأطفال بين سن 9 - 18 إلى الكالسيوم بنسبة أكبر من الصغار والكبار، فاحتياجهم اليومي يصل إلى 1300 مليجرام من الكالسيوم . هذا يتوافق مع بيانات هيئة الأوربية . كما نلاحظ أن احتياج كبار السن لا يقل عن 1000 مليجرام من الكالسيوم في اليوم، هذا حتى لا يحدث لهم [[تلين العظام]] في الكبر.

=== الارتباط ===
يمكن أن تشكّل أيونات الكالسيوم معقّدات مع البروتين عبر الارتباط [[حمض كربوكسيلي|بمجموعات الكربوكسيل]] الخاصّة بوحدات [[حمض الجلوتاميك]] و[[حمض الأسبارتيك]]، أو عبر التآثر مع وحدات ال[[سيرين]]، ال[[تيروسين]] أو ال[[ثريونين]] [[فسفرة|المفسفرة]]، أو عبر [[استخلاب|التمخلب]] بواسطة وحدات الأحماض الأمينية [[إضافة كربوكسيل|المكرسلة]]-γ. يستخدم [[تربسين|التريبسين]] -وهوإنزيم هضمي- الطريقة الأولى، في حين يستخدم ال[[أوستيوكالسين]] - وهو بروتين في مطرس العظام- الطريقة الثالثة. أمّا بعض بروتينات مطرس العظام الأخرى مثل [[أوستيوبونتين]] و[[سيالوبروتين العظم]] تستخدم كلا الطريقتين الأولى والثانية. إن التنشيط المباشر للإنزيمات عبر الارتباط بالكالسيوم أمرٌ شائع، وبعض الإنزيمات الأخرى تُنشَّط بواسطة ترابط غير تساهمي مع إنزيمات مرتبطة مباشرة بالكالسيوم. يرتبط الكالسيوم كذلك [[غشاء خلوي|بغشاء الخلية]] [[دهن فسفوري|الفوسفولبيدي]]، مثبّتاً البروتينات المرتبطة بسطح الخلية.

=== الذوبانية ===
[[ملف:Calcium intake world map.svg|300px|تصغير|يسار|التناول العالمي للكالسيوم لدى البالغين (ملغ/يوم)<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عدة مؤلفين = Balk EM, Adam GP, Langberg VN, Earley A, Clark P, Ebeling PR, Mithal A, Rizzoli R, Zerbini CA, Pierroz DD, Dawson-Hughes B | عنوان = Global dietary calcium intake among adults: a systematic review | صحيفة = Osteoporosis International | المجلد = 28 | العدد = 12 | صفحات = 3315–3324 |تاريخ = ديسمبر 2017 | pmid = 29026938 | pmc = 5684325 | doi = 10.1007/s00198-017-4230-x }}</ref>
{{بداية المراجع|2}}
{{مؤشر لوني|#f51d1e|<400}}{{مؤشر لوني|#aa2b2c|400–500}}{{مؤشر لوني|#fa7929|500–600}}{{مؤشر لوني|#a46e2c|600–700}}{{مؤشر لوني|#fee940|700–800}}{{مؤشر لوني|#829d29|800–900}}{{مؤشر لوني|#84fc5a|900–1000}}{{مؤشر لوني|#2d621d|>1000}}
{{نهاية المراجع}}]]
يعتبر مركّب [[فوسفات أحادي الكالسيوم]] مرتفع الذوبانية في الماء أحد الأمثلة على المجال الواسع لذوبانية مركّبات الكالسيوم، ويكون حوالي 85% من الكالسيوم خارج الخلوي على شكل [[فوسفات ثنائي الكالسيوم]] مع ذوبانية تقدّر بـ 2.0 [[تركيز مولي|ميلي مول]]؛ بالمقابل فإنّ [[هيدروكسيل أباتيت]] العظام في المطرس العضوي هو [[فوسفات ثلاثي الكالسيوم]] وتقدّر ذوبانيته بـ 100 [[تركيز مولي|ميكرو مول]].

=== التنظيم الهرموني لتكوين العظام ===
يعزّز [[هرمون جار درقي|الهرمون الدرقي]] و[[فيتامين دي]] تكوين العظام عبر السماح بتحسين ترسيب أيونات الكالسيوم فيها، ما يسمح بتخليقٍ سريعٍ للعظام من دون التأثير على كتلة العظم ومحتوى الملح. حين تنخفض مستويات الكالسيوم في البلازما، تُنشَّط مستقبلات سطح الخلية ويحدث إفراز الهرمون الدرقي الذي يعمل على تحفيز دخول الكالسيوم إلى [[بلازما الدم]] عبر أخذها من خلايا الكلية والأمعاء والعظام المستهدفة. إن عمل الهرمون الدرقي في تحفيز تكوين العظام يعاكسه عمل ال[[كالسيتونين]] الذي يزيد إفرازه عند تزايد مستويات الكالسيوم في البلازما.

=== مستويات غير طبيعية بالبلازما ===
قد يسبب التناول الفائض للكالسيوم حدوث [[فرط كالسيوم الدم]]. وبما أنّ امتصاص الأمعاء له غير فعال، فعلى الأرجح يمكن أن يحدث ارتفاع الكالسيوم في البلازما بسبب الإفراز المفرط [[هرمون جار درقي|للهرمون الدرقي]]، أو ربما بالتناول المفرط لفيتامين دي، وكلاهما يُسهِّل عملية امتصاص الكالسيوم. يمكن أن يحدث كذلك بسبب تخرّب العظام الذي يحدث عند [[انبثاث]] الأورام داخل العظام. جميع هذه الظروف ينتج عنها ترسيب أملاح الكالسيوم الفائضة في القلب أو الأوعية الدموية أو الكلى. تشمل أعراض فرط كالسيوم الدم [[فقدان الشهية]] و[[غثيان]] و[[تقيؤ]] و[[فقدان الذاكرة]] و[[تشوش ذهني|الارتباك]] و[[وهن عضلي|ضعف العضلات]] و[[بوال (تعدد البيلات)|زيادة التبوّل]] و[[تجفاف]] و[[أمراض العظام الأيضية]]. يقود [[فرط كالسيوم الدم]] المزمن عادةً إلى [[تكلس|تكلّس]] [[نسيج لين|النسيج اللين]] وهو مرض خطير: على سبيل المثال، يمكن أن يسبّب التكلّس فقدان مرونة الجدران الوعائية واضطراباً في تدفّق الدمّ الصفيحي، ومنه إلى تمزّق الصفائح الدموية وحدوث ال[[خثار]]. من جهةٍ أخرى، فإنّ تناول الكالسيوم أو فيتامين دي غير الكافي قد ينتج عنه [[نقص كالسيوم الدم]] الذي يسبّبه عادةَ الإفراز غير الكافي للهرمون الدرقي أو المستقبلات الخلوية الخاصّة به. تشمل الأعراض استثارة الأعصاب العضلية، والتي يُحتمل أن تسبّب ال[[تكزز]] واضطراباً في الموصلية داخل النسيج القلبي.

=== مرض العظام ===
للكالسيوم دور كبير في تخليق العظام، والعديد من أمراض العظام يمكن أن ترجع إلى مشاكل في مطرسها العضوي أو [[هيدروكسيل أباتيت]] في البنية أو التنظيم الجزيئي للمطرس. على سبيل المثال: [[هشاشة العظام]] هي انخفاض في محتوى ملح الكالسيوم في العظم لكل وحدة حجم، ويمكن أن تُعالج بواسطة [[مكملات الكالسيوم|مكمّلات الكالسيوم]] وفيتامين دي و[[بيسفوسفونات]]. مكمّلات الكالسيوم يمكن أن ترفع [[شحوم الدم|لبيدات البلازما]] لدى النساء اللاتي تجاوزن [[سن اليأس]] وكذلك الرجال كبار السن، بعد سن اليأس يظهر أن تناول النساء لمكمّلات الكالسيوم له علاقة مترابطة [[مرض قلبي وعائي|بالأمراض الوعائية القلبية]]. كما أنّ تناول كمّيات غير كافية من الكالسيوم والفيتامين دي وربما الفوسفات يمكن أن تقود إلى [[تلين العظام]].
=== المصادر الغذائية ===
جدول بمحتوى الكالسيوم (بالميليغرام) في الأطعمة لكل 100 غ.<ref>{{استشهاد بويب|مسار= https://fdc.nal.usda.gov/ndb/nutrients/report/nutrientsfrm?max=25&offset=0&totCount=0&nutrient1=301&nutrient2=&nutrient3=&subset=0&sort=f&measureby=g |عنوان=Food Composition Databases Show Nutrients List |ناشر= United States Department of Agriculture: Agricultural Research Service |عمل=USDA Food Composition Databases |تاريخ الوصول=29 نوفمبر 2017 |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200602104023/http://ndb.nal.usda.gov/|تاريخ أرشيف=2020-03-09|حالة المسار=dead}}</ref>
<div style="float:right; padding: 1em;">
{| class="wikitable"
|-
!طعام، كالسيوم لكل 100غ
|-
|[[بارميجيانو ريجيانو|بارميجيانو]] ([[جبن]]) = 1140 ملغ
|-
|[[حليب مجفف]] = 909 ملغ
|-
|جبن الماعز الصلب = 895 ملغ
|-
|[[جبنة تشيدر]] = 720 ملغ
|-
|عجينة ال[[طحينة]] = 427 ملغ
|-
|[[دبس السكر]] = 273 ملغ
|-
|[[لوز]] = 234 ملغ
|-
|كرنب أخضر = 232 ملغ
|-
|-
|[[كرنب أجعد]] = 150 ملغ
|}
</div>
<div style="float:right; padding: 1em;">
{|class="wikitable"
|-
!طعام، كالسيوم لكل 100غ
|-
|حليب الماعز = 134 ملغ
|-
|بذور ال[[سمسم]] (غير مقشرة) = 125 ملغ
|-
|[[حليب|حليب البقر]] خالي من الدهون = 122 ملغ
|-
|[[زبادي]] الحليب كامل الدسم = 121 ملغ
|-
|[[بندق]] = 114 ملغ
|-
|[[توفو]] طري = 114 ملغ
|-
|[[شمندر أحمر]] = 114 ملغ
|-
|[[سبانخ]] = 99 ملغ
|-
|[[ريكوتا]] (جبن حليب منزوع الدسم) = 90 ملغ
|-
|}
</div>
<div style="float:right; padding: 1em;">
{|class="wikitable"
|-
!طعام، كالسيوم لكل 100غ
|-
|[[عدس]] = 79 ملغ
|-
|[[حمص شائع]] = 53 ملغ
|-
|[[بيض (طعام)|بيض]] مغلى = 50 ملغ
|-
|[[برتقال]] = 40 ملغ
|-
|[[حليب]] بشري = 33 ملغ
|-
|[[أرز]] أبيض طويل البذرة = 19 ملغ
|-
|[[لحم بقري|لحم بقر]] = 12 ملغ
|-
|[[قد (سمك)|سمك القد]] = 11 ملغ
|-
|}
</div>
{{تحديد}}

== الاستخدامات ==
{{مفصلة|مكملات الكالسيوم}}
{{معلومات كيمياء
| show_footer = no
|قسم7={{معلومات كيمياء - مخاطر
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{خطر سريع الاشتعال}}
| GHSSignalWord = خطر
| HPhrases = {{H-phrases|261}}
| PPhrases = {{P-phrases|231+232|422}}<ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/215414?lang=en&region=US |عنوان=Calcium turnings, 99% trace metals basis |ناشر=Sigma-Aldrich |تاريخ= |تاريخ الوصول=2019-01-11| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190831104454/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/215414?lang=en&region=US | تاريخ أرشيف = 31 أغسطس 2019 }}</ref>
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = w
| NFPA_ref =
 }}
}}
الاستخدام الأكبر للكالسيوم المعدني هو في [[إنتاج الصلب]] بسبب [[ألفة كيميائية|ألفته الكيميائية]] القوية للأكسجين وال[[كبريت]]. حين يتشكّل أكسيده و[[كبريتيد]]ه، واللذان يخرجان مع [[خبث (كيمياء|الخبث]] أثناء صناعة الفولاذ، ولكن قد تتبقى نسبة قليلة من هذه الشوائب والتي تتشتّت عبر الصلب وتصبح صغيرة وكروية، وهذا يحسّن قابلية ال[[صب]] والنقاء وخصائصًا ميكانيكيةً عامة.

يُستخدَم الكالسيوم كذلك في [[بطارية السيارة|بطاريات السيارات]] التي لا تحتاج صيانة، والتي يُؤدي فيها استخدام 0.1% من سبيكة الكالسيوم-[[رصاص]] بدلاً من سبائك [[إثمد]]-رصاص المعتادة إلى فقدانٍ أقلٍّ للماء وتفريغ شحنة ذاتي أقل. بسبب خطر التمدد والتشقق، عادةً ما يضاف ال[[ألومنيوم]] إلى هذه السبائك. تُستخدم سبائك الرصاص-كالسيوم هذه في صبّ واستبدال سبائك الرصاص-إثمد.<ref name="مولد تلقائيا6">Hluchan and Pomerantz, pp. 485–7</ref> يُستخدم الكالسيوم أيضا في تقوية سبائك الألومنيوم المستخدمة في الدعامات، وفي التحكّم بالكربون ال[[غرافيت]]ي في [[حديد زهر|حديد الزهر]]، ولنزع شوائب ال[[بزموت]] من الرصاص. يتواجد معدن الكالسيوم في منظّفات المصارف، حيث يعمل على توليد الحرارة و[[هيدروكسيد الكالسيوم]] اللذين يصبِّنان الدهون ويُسيِّلان البروتينات (كتلك الموجودة في الشعر) التي تسدّ المصارف. فضلاً عن [[علم الفلزات]]، تُستغلّ تفاعلية الكالسيوم لإزالة النتروجين من غاز الآرغون عالي النقاء وك[[مستأصل]] لغازي الأكسجين والنتروجين. ويُستخدم كذلك ك[[مختزل]] في إنتاج ال[[كروم]]، ال[[زركونيوم]]، ال[[ثوريوم]] وال[[يورانيوم]]. يمكن أن يُستخدم أيضاً لتخزين غاز الهيدروجين، لأنه يتفاعل مع الهيدروجين لتشكيل [[هيدريد الكالسيوم]] الصلب، الذي يمكن استخراج الهيدروجين منه بسهولة.
[[ملف:Equate Calcium Antacids with Bottle.JPG|220px|تصغير|يمين|مضادة حموضة بالكالسيوم.]]
قادت [[تجزئة (كيمياء)|التجزئة]] النظائرية للكالسيوم أثناء تكوّن المعدن إلى العديد من التطبيقات لنظائر الكالسيوم، وبشكل خاص ملاحظة سكولان وديباولو سنة 1997:<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Skulan|مؤلف1-الأول=J.|عنوان=Biological control of calcium isotopic abundances in the global calcium cycle|مسار=https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1997-06_61_12/page/2505|صحيفة=Geochimica et Cosmochimica Acta |تاريخ=يونيو 1997 | المجلد=61|صفحات=2505–10|مؤلف2-الأخير=Depaolo|مؤلف2-الأول=D. J. | مؤلف3-الأول =T. L.| مؤلف3-الأخير= Owens |العدد=12|doi=10.1016/S0016-7037(97)00047-1 | bibcode = 1997GeCoA..61.2505S }}</ref> معادن الكالسيوم أخفّ نظائرياً من المحاليل التي تترشّح منها هذه المعادن، وهي أساس تطبيقات تماثلية في الطب وفي [[علم المحيطات القديمة]]. لدى الحيوانات ذات الهياكل العظمية المتمعدنة بالكالسيوم، يعكس تركيب الكالسيوم النظائري للنسيج الليّن المعدّل النسبي لتكوين وانحلال معدن الهيكل العظمي. لدى البشر، أظهرت التغيُّرات في تركيب الكالسيوم النظائري لل[[بول]] أنّ لها علاقة بتغيّرات توازن معدن العظام. حين يتجاوز معدّل تكوّن العظام معدّل إعادة امتصاص الكالسيوم من العظام، تزداد نسبة {{ي|<sup>44</sup>Ca/<sup>40</sup>Ca}} في النسيج اللين والعكس بالعكس. بسبب هذه العلاقة، قياسات نظائر الكالسيوم في البول أو الدم مفيدة للتحديد المبكّر [[أمراض العظام الأيضية|لأمراض أيض العظام]] مثل [[هشاشة العظام]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Skulan|مؤلف1-الأول=J.|عنوان=Natural calcium isotopic composition of urine as a marker of bone mineral balance|pmid=17463176|صحيفة=Clinical Chemistry|تاريخ=2007|المجلد=53 |صفحات=1155–1158|مؤلف2-الأخير=Bullen|مؤلف2-الأول=T. |مؤلف3-الأخير=Anbar|مؤلف3-الأول=A. D. |مؤلف4-الأخير=Puzas|مؤلف4-الأول=J. E. |مؤلف5-الأخير=Shackelford|مؤلف5-الأول=L.|مؤلف6-الأخير=Leblanc|مؤلف6-الأول=A.|مؤلف7-الأخير=Smith|مؤلف7-الأول=S. M.|العدد=6 |doi=10.1373/clinchem.2006.080143 | مسار = https://academic.oup.com/clinchem/article/53/6/1155/5627521 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20111122101756/http://www.clinchem.org/cgi/reprint/53/6/1155.pdf | تاريخ أرشيف = 22 نوفمبر 2011 }}</ref> يوجد نظام مماثل في [[ماء البحر]]، حيث تميل نسبة {{ي|<sup>44</sup>Ca/<sup>40</sup>Ca}} إلى الارتفاع حين تتجاوز إزالة {{ي|Ca<sup>2+</sup>}} عبر ترسّب المعادن معدّل إضافة كالسيوم جديد في المحيط. في سنة 1997، قدّم سكولان وديباولو أوّل دليل على تغيّر نسبة {{ي|<sup>44</sup>Ca/<sup>40</sup>Ca}} الخاصّة بماء البحر عبر الزمن الجيولوجي، جنباً إلى جنب مع تفسير نظري لهذه التغيّرات. أكّدت أوراق بحثية حديثة لاحقة هذه الملاحظة، مبرهنةً أنّ تركيز ماء البحر من {{ي|Ca<sup>2+</sup>}} ليس ثابتاً، وأنّ المحيط لا يكون أبدا في حالة ثابتة اتجاه مدخلات ومخرجات الكالسيوم. ولهذا مقتضيات مناخية مهمة، لكون دورة الكالسيوم البحرية ذات صلة وثيقة ب[[دورة الكربون]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Fantle|مؤلف1-الأول=M.|مؤلف2-الأخير=Depaolo|مؤلف2-الأول=D.|عنوان=Ca isotopes in carbonate sediment and pore fluid from ODP Site 807A: The Ca<sup>2+</sup>(aq)–calcite equilibrium fractionation factor and calcite recrystallization rates in Pleistocene sediments|صحيفة=Geochim Cosmochim Acta|تاريخ=2007|المجلد=71|صفحات=2524–2546|doi=10.1016/j.gca.2007.03.006|العدد=10|bibcode=2007GeCoA..71.2524F}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Griffith|مؤلف1-الأول=Elizabeth M.|عنوان=A Dynamic marine calcium cycle during the past 28 million years|pmid=19074345|صحيفة=Science|تاريخ=2008|المجلد=322|صفحات=1671–1674|مؤلف2-الأخير= Paytan |مؤلف2-الأول= Adina |مؤلف3-الأخير= Caldeira |مؤلف3-الأول= Ken|مؤلف4-الأخير= Bullen |مؤلف4-الأول= Thomas |مؤلف5-الأخير= Thomas |مؤلف5-الأول= Ellen |العدد=12|doi=10.1126/science.1163614 |bibcode = 2008Sci...322.1671G }}</ref>

تُستخدم العديد من مركّبات الكالسيوم في الطعام، كمستحضرات صيدلانية، وفي الطب ومجالات أخرى. على سبيل المثال يضاف الكالسيوم والفسفور إلى الطعام عبر إضافة [[لاكتات الكالسيوم]]، [[بيروفوسفات الكالسيوم]] و[[فوسفات ثلاثي الكالسيوم]]. يُستخدَم الأخير كذلك كعامل تلميع في [[معجون أسنان|معجون الأسنان]] و[[مضاد الحموضة|مضادات الحموضة]]. [[حمض اللاكتوبيونيك|لاكتوبيونيك الكالسيوم]] مسحوق أبيض يُستخدم كعامل تعليق في المستحضرات الصيدلانية. في [[خبز (طبخ)|الخَبز]] يُستخدم [[فوسفات أحادي الكالسيوم]] [[عامل نفاشية|كعامل تخمير]]. يُستخدم [[كبريتيت الكالسيوم]] ك[[تبييض|مبيِّضٍ]] في إنتاج الأوراق وك[[مطهر]]، تُستخدم [[سيليكات الكالسيوم]] كعامل تقوية في المطاط، و[[أسيتات الكالسيوم]] هو مكون في تركيب ال[[قلفونية]] ويُستخدم لإنتاج الصابون المعدني وفي صناعة الصمغ.

== المخاطر ==
=== فلز الكالسيوم ===
يتفاعل الكالسيوم بشكل [[تفاعل طارد للحرارة|طارد للحرارة]] مع الماء، حتى أنه يتأثر مع الرطوبة الجسمية ممّا ينتج عنه [[تهييج]]ات و[[مادة أكالة|أكّالة]] وحادّة. يحدث نفس التأثير عند ابتلاع الكالسيوم على الفم وال[[مريء]] وال[[معدة]]، ويمكن أن يكون قاتلاً.<ref name="مولد تلقائيا7">Rumack BH. POISINDEX. Information System Micromedex, Inc., Englewood, CO, 2010; CCIS Volume 143. Hall AH and Rumack BH (Eds)</ref> لكن، لا يُعرف إن كان للتعرّض طويل المدى لفلزّ الكالسيوم تأثيرات ضارّة محدّدة.<ref name="مولد تلقائيا8">Hluchan and Pomerantz, pp. 487–9</ref>

=== الكالسيوم في الطعام ===
بسبب دواعي قلق من التأثيرات الجانبية الضارّة طويلة المدى للكالسيوم بما في ذلك [[تكلس]] الشرايين، حدّد كلّ من معهد الولايات المتحدة للطبّ و[[الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية]] [[كمية غذائية مرجعية|معدّلات التناول الأقصى المحتملة]] ({{اختصار مخفي|ULs|upper intake levels}}) للكالسيوم المتحصّل عليها من الحمية الغذائية والمكمّلات. حدّد المعهد الطبي الأمريكي، للأشخاص بين 9-18 سنة معدّلاً أقصى لا يتجاوز 3 غ/يوم، وللأشخاص بين 19-50 سنة 2.5 غ/يوم، أمّا فوق 50 سنة فلا يجب تتجاوز 2 غ/يوم.<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D, Chapter 6 Tolerable Upper Intake Levels pages 403–456 | ناشر = National Academies Press | مكان = Washington, D.C | سنة = 2011 | isbn = 978-0-309-16394-1 | مسار = https://www.nap.edu/read/13050/chapter/8| doi = 10.17226/13050 | pmid = 21796828 | مؤلف1 = Institute of Medicine (US) Committee to Review Dietary Reference Intakes for Vitamin D Calcium | مؤلف2-الأخير = Ross | مؤلف2-الأول = A. C. | مؤلف3-الأخير = Taylor | مؤلف3-الأول = C. L. | مؤلف4-الأخير = Yaktine | مؤلف4-الأول = A. L. | مؤلف5-الأخير = Del Valle | مؤلف5-الأول = H. B. | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190831110449/https://www.nap.edu/read/13050/chapter/8 | تاريخ أرشيف = 31 أغسطس 2019 }}</ref> أمّا الهيئة الأوروبية فحدّدت المعدّل الأقصى للبالغين بـ 2.5 غ/يوم، وقرّرت أنّ المعلومات لم تكن كافية لتحديده بالنسبة للأطفال والمراهقين.<ref>{{استشهاد| عنوان = Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals| ناشر = European Food Safety Authority| سنة = 2006| مسار = https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191015155248/http://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf | تاريخ أرشيف = 15 أكتوبر 2019 }}</ref>

== طالع أيضاً ==
* [[حجر جيري]]
* [[مكملات الكالسيوم]]

{{تحديد}}

== هوامش ==
* {{هامش|ملاحظة 1}} بشكل غير رسمي وفي بعض القواميس يطلق على عنصر الكالسيوم أحياناً تسمية «العنصر العشرون»؛ <ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/1596963/The%20Unified%20Medical%20Dictionary%20(En/Fr/Ar)/calcium
| عنوان = calcium وفق المعجم الطبي الموحد
| ناشر = [[مكتبة لبنان ناشرون]]
| تاريخ الوصول = 11/2019 
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191108122051/http://ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/1596963/The%20Unified%20Medical%20Dictionary%20(En/Fr/Ar)/calcium | تاريخ أرشيف = 8 نوفمبر 2019 }}</ref> ويرمز له «كا».<ref>{{استشهاد بويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/5588306/Thorndike%20Dictionary%20(En/Ar)/calcium
| عنوان = قاموس ثورندايك
| ناشر = [[مكتبة لبنان ناشرون]]
| تاريخ الوصول = 11/2019 
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191111192657/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/5588306/Thorndike%20Dictionary%20(En/Ar)/calcium | تاريخ أرشيف = 11 نوفمبر 2019 }}</ref>

== مراجع ==
{{مراجع|محاذاة=نعم}}

== وصلات خارجية ==
{{روابط شقيقة}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ca/index.html WebElements.com – Calcium]
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{مركبات الكالسيوم}}
{{اضطرابات توازن الماء-كهرل والتوازن الحمضي القاعدي}}
{{مكملات غذائية}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}

{{ضبط استنادي}}
{{محورات المستقبلات المحتملة العابرة}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|صيدلة|طب}}
{{شريط محتوى متميز|جيدة|النسخة=43167830|تاريخ=26 يناير 2020|تاريخ مراجعة الزملاء=21 نوفمبر 2019}}

[[تصنيف:كالسيوم|*]]
[[تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:فلزات قلوية ترابية]]
[[تصنيف:محصرات قنوات الصوديوم]]
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:معادن غذائية]]
[[تصنيف:مكملات غذائية]]