عرض مصدر فلور

{{عن|3=فلور (توضيح)}}
{{معلومات فلور}}'''الفلور''' هو [[عنصر كيميائي]] [[رمز كيميائي|رمزه]] '''F''' و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 9، ويكون على هيئة [[غاز]] [[ثنائي الذرة]] F<sub>2</sub> له لون أصفر شاحب في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة]]، وهو غاز سام ذو تأثير سلبي على الكائنات الحيّة. يقع عنصر الفلور على رأس مجموعة [[هالوجين|الهالوجينات]] في [[الجدول الدوري]]، وهو ذو [[تفاعلية|نشاط كيميائي]] كبير، إذ أنّه أكثر عناصر الجدول الدوري [[كهرسلبية]]، ويشكّل [[مركب كيميائي|مركّبات كيميائية]] مع أغلبها، حتى مع بعض [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]؛ وتسمّى أملاح عنصر الفلور باسم [[فلوريد|الفلوريدات]].

يقع عنصر الفلور في المرتبة 13 من بين العناصر الكيميائية بالنسبة [[وفرة العناصر الكيميائية|لوفرته]] في كوكب الأرض، وفي المرتبة 24 بالنسبة لوفرته في الكون. يعدّ معدن [[فلوريت|الفلوريت]] مصدر التعدين الأساسي للفلور، إذ يستحصل عليه من خلال عملية [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]]؛ ومن المعادن الحاوية على عنصر الفلور أيضاً معدن [[كريوليت|الكريوليت]] النادر، والذي يستخدم في [[علم الفلزات]] [[صهارة (علم الفلزات)|كصهيرة]] من أجل تخفيض نقطة انصهار الفلزّات أثناء التعدين. يستطيع الفلور تشكيل عدد كبير من الفلوريدات اللاعضوية والعضوية، والتي لها العديد من التطبيقات الصناعية المهمّة.

تعدّ الفلوريدات العضوية من المواد الثابتة ضد التحلّل الحيوي لذلك تصنّف ضمن [[غازات دفيئة|الغازات الدفيئة]] التي تسبّب [[الاحتباس الحراري]]. بالمقابل يفيد أيون الفلوريد في مقاومة نخر الأسنان، لذلك يضاف بكمّيّات قليلة إلى تركيب [[معجون أسنان|معاجين الأسنان]] بالإضافة إلى [[ملح الطعام]] و[[فلورة الماء|ماء الشرب]] في بعض البلدان.

== التاريخ وأصل التسمية ==
[[ملف:Book9-25.gif|تصغير|يمين|معدول|صورة من كتاب [[دي ري ميتاليكا|''De re metallica'']] تمثّل صناعة الفولاذ.]]
=== الاكتشافات الأولية ===
في سنة 1529 وصف عالم التعدين [[جورجيوس أغريكولا|غيورغيوس أغريكولا]] معدن [[فلوريت|الفلوريت]] كمادّة مضافة ملائمة أثناء [[صهر (علم الفلزات)|صهر]] الفلزّات، إذ تعمل على تخفيض نقطة انصهارها أثناء المعالجة.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=790}}<ref name="assassinated">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Senning|2007|p=[https://books.google.com/?id=Fl4sdCYrq3cC&pg=PA149 149]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=Fl4sdCYrq3cC&pg=PA149&hl=en |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=13 أبريل 2020 |تاريخ أرشيف=13 أبريل 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200413183401/https://books.google.com/books?id=Fl4sdCYrq3cC&pg=PA149&hl=en |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> ولتمييز تلك الخاصّية أطلق أغريكولا [[اللغة اللاتينية|الكلمة اللاتينية]] ''فلوريس fluorés'' (والتي تعني الجريان) على صخور الفلوريت. تطوّر الاسم لاحقاً إلى ''فلورسبار fluorspar'' وبعد ذلك إلى ''فلوريت fluorite''.<ref name="KGS fluorite terminology">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Norwood|Fohs|1907|p=[https://archive.org/stream/bulletin01kentgoog#page/n94/mode/2up 52]}}. {{استشهاد بويب |مسار=http://archive.org/stream/bulletin01kentgoog |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=11 سبتمبر 2019 |تاريخ أرشيف=10 أبريل 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160410190142/http://archive.org/stream/bulletin01kentgoog |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=109}}<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Agricola|Hoover|Hoover|1912|loc=preface, pp.&nbsp;[https://archive.org/stream/georgiusagricola00agririch#page/380/mode/2up 380–381]}}. {{استشهاد بويب |مسار=http://www.archive.org/stream/georgiusagricola00agririch |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=11 سبتمبر 2019 |تاريخ أرشيف=1 فبراير 2017 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170201095144/http://www.archive.org/stream/georgiusagricola00agririch |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> عُرف فيما بعد أنّ تركيب الفلوريت هو من [[فلوريد الكالسيوم]] CaF<sub>2</sub>.<ref name="Weeks">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Weeks|1932}}.</ref>

استُخدم [[حمض الهيدروفلوريك]] منذ أواسط القرن السابع عشر في [[تنميش]] الزجاج (معالجته بالحمض)،<ref name="Weeks"/><ref name=Partington>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Partington|1923}}.</ref> وكان [[أندرياس سيغيسموند مارغراف]] أوّل من وصف تلك العملية بشكل مفصّل سنة 1764 عندما قام بتسخين الفلوريت مع حمض الكبريتيك ممّا أدّى إلى تخريش الإناء الزجاجي الحاوي على المزيج.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Marggraf|1770}}.</ref><ref name="ModFcchem"/> كرّر العالم [[كارل فلهلم شيله]] التجربة سنة 1771 وقام بتسميّة الناتج الحمضي باسم ''fluss-spats-syran'' (حمض الفلورسبار).<ref name="ModFcchem"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Scheele|1771}}.</ref> وفي سنة 1810 اقترح الفيزيائي [[أندريه ماري أمبير]] ارتباط الهيدروجين مع عنصر مشابه للكلور في تركيب حمض الهيدروفلوريك،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Ampère|1816}}.</ref> أمّا [[همفري ديفي]] فاقترح تسميّة ذلك العنصر - غير المعروف آنذاك - باسم ''fluorine'' وذلك من حمض الفلوريك. وبذلك استعملت كلمة ''فلور'' لوصف هذا العنصر في العديد من اللغات الأوروبيّة مع بعض التحويرات البسيطة، في حين أنّ اللغة اليونانية والروسية وبعض اللغات الأخرى تستعمل اسم ''فتور'' وتحويرات لها، وذلك من الإغريقية ''φθόριος'' ''فثوريوس'' بمعنى مدمّر أو مخرّش.{{sfn|Davy|1813|p=[https://books.google.com/books?id=dhdGAAAAMAAJ&pg=PA278 278]}}{{sfn|Banks|1986|p=11}} كرمز موحّد للعنصر استخدم حرف '''F''' لذلك، مع العلم أن الرمز ''Fl'' استعمل في النشرات العلمية الأولى في الماضي.<ref name="dissolve"/>

=== عزل العنصر ===
كانت التجارب الأولية على الفلور ومركّباته خطيرة إلى درجة أنّ العديد من علماء القرن التاسع عشر الذين أجروا تجاربهم على ذلك العنصر أُطلق عليهم اسم «ضحايا الفلور»، وذلك بعد التجارب غير الناجحة وغير الموفّقة باستخدام حمض الهيدروفلوريك، ومن بين هؤلاء العلماء كل من [[همفري ديفي|ديفي]] و[[لوي جوزيف غي ـ لوساك|غي ـ لوساك]] و[[لوي جاك تينار|تينار]] و[[هنري مواسان|مواسان]].<ref name="Weeks"/><ref name="Toon"/> تمحورت تجارب الفصل على التحليل الكهربائي للفلوريدات، ولكن ما أعاق عزل عنصر الفلور هو كونه عالي التخريش إلى حدّ كبير، وذلك لكلّ من العنصر بحدّ ذاته أو فلوريد الهيدروجين، بالإضافة إلى عدم وجود [[كهرل]] مناسب لإجراء عمليّة العزل.<ref name="Weeks"/><ref name="Toon">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Toon|2011}}.</ref> اقترح [[إدموند فريمي]] أنّ [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لحمض هيدروفلوريك النقي وسيلة مناسبة للحصول على الفلور، وقام بتصميم طريقة لإنتاج عيّنات خاليّة من الماء (لامائيّة) من [[بيفلوريد البوتاسيوم]]؛ لكنّه وجد أنّ فلوريد الهيدروجين الجافّ لا ينقل التيّار الكهربائي.<ref name="Weeks"/><ref name="Toon"/><ref name=Asimov>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Asimov|1966|p=162}}.</ref>

تابع [[هنري مواسان]]، والذي كان طالباً سابقاً لفيرمي، التجارب في هذا السياق، واكتشف بعد محاولات كثيرة والعديد من التجارب المضنية أنّ مزيجاً من بيفلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين الجاف يكون ناقلاً للتيّار، ممّا يمكّن من إجراء التحليل الكهربائي. من أجل تجنّب حدوث عمليّة تآكل سريعة لقطب البلاتين في [[خلية كهركيميائية|خليته الكهركيميائية]] قام مواسان بتبريدها إلى درجات حرارة منخفضة، كما قام باستعمال أقطاب من [[إريديوم|الإريديوم]]،<ref name="Toon"/>{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=789–791}} ممّا مكّنه سنة 1886 من عزل الفلور لأول مرة.<ref name=Asimov/><ref name='qwen'>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Moissan|1886}}.</ref> قبل شهرين من وفاته استلم مواسان [[جائزة نوبل في الكيمياء]] سنة 1906 كتقدير لأبحاثه عن هذا العنصر.<ref name="Chem Nobel laureates">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Viel|Goldwhite|1993|p=[https://books.google.com/books?id=jEy67gEvIuMC&pg=PA35 35]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=jEy67gEvIuMC&pg=PA35 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=11 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617163105/https://books.google.com/books?id=jEy67gEvIuMC&pg=PA35 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

<gallery mode="packed" heights="220px">
Henri Moissan HiRes.jpg|alt=|هنري مواسان
Recherches sur l’isolement du fluor, Fig. 5.PNG|alt=|رسم لجهاز مواسان يعود إلى سنة 1887
</gallery>

=== استخدامات لاحقة ===
[[ملف:Uranium hexafluoride crystals sealed in an ampoule.jpg|يمين|تصغير|حنجور زجاجي يحوي على [[سداسي فلوريد اليورانيوم]].]]
أجرت شركة [[فريجيدير|فرجدير]]، والتي كانت تابعة لشركة [[جنرال موتورز]] (GM)، تجاربها على استخدام مركّبات كلوروفلوروكربون كمثلِّجات وذلك في أواخر عقد 1920، وكنتيجة لذلك قام مشروع مشترك بين GM و[[دو بونت]] سنة 1930 من أجل تسويق تلك المركّبات التي عرفت باسم [[كلوروفلوروكربون|فريون]]، وخاصة [[ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان|فريون-12]]. مع تزايد الطلب على هذه المركّبات قامت شركة دو بونت بشراء حقوق الإنتاج وطوّرت العديد من مركّبات الفريون الأخرى.<ref name="ModFcchem"/><ref name="Jstg">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Okazoe|2009}}.</ref>{{sfn|Hounshell|Smith|1988|pp=156–157}}<ref name="DD Freon history">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|DuPont|2013a}}.</ref> اكتشف [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين|بولي رباعي فلورو الإيثيلين]] مصادفةً سنة 1938 عندما كان [[روي بلنكيت]] يعمل على تطوير مواد التثليج في مختبرات دو بونت. بسبب خواصها الممتازة في العزل الكيميائي والحراري أصبح لهذه المادة شهرة كبيرة، وأنتج منها كمّيّات كبيرة سنة 1941 وسوّقت تحت اسم ''تيفلون Teflon''.<ref name="ModFcchem"/><ref name="Jstg"/>{{sfn|Hounshell|Smith|1988|pp=156–157}}

أنتج كمّيّات كبيرة من عنصر الفلور أثناء الحرب العالميّة الثانيّة، سواء من قبل ألمانيا النازية، أو الولايات المتّحدة الأمريكية وذلك لأغراض مختلفة. استخدم الألمان التحليل الكهربائي عند درجات حرارة مرتفعة للحصول على أطنان من [[ثلاثي فلوريد الكلور]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Meyer|1977|p=111}}.</ref> وذلك في معامل شركة [[إي غه فاربن|إي.غة. فاربن]] ''I.G. Farben'' من أجل تحضير [[قنبلة حارقة|القنابل الحارقة]]؛<ref>E. Karr: ''Elemental fluorine. I. G. Farbenindustrie Leverkusen.'' In: ''FIAT final report'' 838, 15. Juni 1946.</ref> وكذلك من قبل الولايات المتّحدة الأمريكية من أجل [[مشروع مانهاتن]] لصنع القنبلة النووية، وذلك لإنتاج [[سداسي فلوريد اليورانيوم]] والذي استخدم من أجل [[يورانيوم مخصب|تخصيب اليورانيوم]]. أدّى الاستمرار في الأبحاث النووية بعد الحرب إلى تطوير كيمياء الفلور لاحقاً.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kirsch|2004|pp=[https://books.google.com/books?id=cqnEZSTA6cUC&pg=PA61 60–66]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=cqnEZSTA6cUC&pg=PA61 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=11 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617222855/https://books.google.com/books?id=cqnEZSTA6cUC&pg=PA61 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

== الوفرة الطبيعية ==
=== في الكون ===
{| class="wikitable" style="float:left; margin-left:15px; margin-top:0; font-size:11pt; line-height:11pt;"
|+ style="margin-bottom: 5px;" | وفرة بعض العناصر الكيميائية في النظام الشمسي بالنسبة للفلور<ref name="Cameron">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Cameron|1973}}.</ref>
! style="text-align:center;" | العدد <br /> الذرّي
! style="width:45%;"| العنصر
! style="padding-right: 5px; padding-left: 10px;" | الكمّية<br /> النسبية
|-
| style="text-align:center;" | 6
| style="text-align:center;"| كربون
| style="padding-right:5px; text-align:right;"| 4,800
|-
| style="text-align:center;" | 7
| style="text-align:center;"| نتروجين
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1,500
|-
| style="text-align:center;" | 8
| style="text-align:center;"| أكسجين
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|8,800
|- style="background:#ff9;"
| style="text-align:center;"| 9
| style="text-align:center; "| فلور
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1
|-
| style="text-align:center;" | 10
| style="text-align:center;"| نيون
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1,400
|-
| style="text-align:center;" | 11
| style="text-align:center;"| صوديوم
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|24
|-
| style="text-align:center;" | 12
| style="text-align:center;"| مغنسيوم
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|430
|}

يوجد عنصر الفلور في الكون بنسبة 400 [[جزء في البليون]] (ppb)، وهو بذلك يقع في المرتبة 24 من حيث [[وفرة العناصر الكيميائية|الوفرة]] بالنسبة لباقي العناصر الكيميائية. ومع ذلك، فإنّ هذه النسبة قليلة بالنسبة لباقي العناصر الخفيفة، إذ أنّ العناصر من الكربون إلى المغنسيوم ذات وفرة أكبر في الكون لمرتبة تصل إلى عشرين ضعف أو أكثر.<ref name=Crosswell/> يعود هذا الأمر إلى أنّ [[تفاعلات الانصهار النجمي]] تتجاوز الفلور، إذ أنّ ذرّات هذا العنصر في حال تخليقها تكون ذات [[مقطع نووي]] كبير، ممّا يسمح بالاندماج النووي مع ذرّة هيدروجين أو هيليوم لتشكّل الأكسجين أو النيون على الترتيب.<ref name=Crosswell/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Clayton|2003|pp=[https://books.google.com/books?id=fXcdHyLUVnEC&pg=PA101 101–104]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=fXcdHyLUVnEC&pg=PA101 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=12 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617223452/https://books.google.com/books?id=fXcdHyLUVnEC&pg=PA101 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

أمّا النسبة المتبقية من الفلور في الكون فهي تتشكّل حسب أحد ثلاثة تفسيرات:<ref name=Crosswell>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Croswell|2003}}.</ref><ref name="Milky Way">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Renda et al.|2004}}.</ref>
* أثناء [[مستعر أعظم نوع 2|الاستعار الأعظم من النوع 2]] يحدث قذف لذرّات النيون بجسيمات [[نيوترينو]] والتي تحوّلها إلى فلور؛
* يمكن [[ريح شمسية|للرياح الشمسية]] لنجوم [[نجم وولف-رايت|وولف-رايت]] أن تحمل ذرّات الفلور بعيداً عن أية ذرّات من الهيدروجين أو الهيليوم؛
* يحمل الفلور بعيداً من تيّارات الحمل الحراري الناتجة عن اندماج نجوم [[عملاق مقارب|العملاق المقارب]].

=== على الأرض ===
{{أيضا|قائمة الدول حسب إنتاج الفلوريت}}
يقع الفلور في المرتبة 13 من حيث [[وفرة العناصر الكيميائية|الوفرة]] بالنسبة لباقي العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية، إذ يتراوح تركيزه فيها بين 600 - 700 جزء في المليون (ppm) كتلةً.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=384}} في حال وجود غاز الفلور في غلاف الأرض الجوّي فإنه سيتفاعل بسهولة كبيرة مع [[بخار الماء]] في الجوّ، ممّا يمنع من وجوده بالتالي على شكل عنصر حر.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Schulze-Makuch|Irwin|2008|p=121}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Haxel|Hedrick|Orris|2005}}.</ref> بسبب النشاط الكيميائي الكبير للفلور فهو يوجد فقط بشكل مرتبط مع عناصر أخرى في أشكال معدنيّة مثل [[فلوريت]] و[[فلورأباتيت]] و[[كريوليت]]، وهي معادن ذات أهميّة صناعيّة كبيرة.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=384}}{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}} كما تحوي بعض المعادن الأخرى مثل [[توباز|التوباز]] على عنصر الفلور في تركيبها.

لمعدن الفلوريت الصيغة الكيميائية CaF<sub>2</sub>، وهو عبارة عن [[فلوريد الكالسيوم]]، ويكون على شكل معدن ملوّن له وفرة طبيعيّة كبيرة، ولذلك يعدّ مصدر التعدين الأساسي للفلور. تعدّ [[الصين]] و[[المكسيك]] من أكبر الدول المنتجة لهذه الخامة (بيانات 2006). كانت الولايات المتّحدة الأمريكية الرائدة في إنتاج الفلوريت في أوائل القرن العشرين، لكنّها توقّفت عن تعدينه منذ سنة 1995.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}}<ref name="KGS fluorite terminology" /><ref name="AcountF">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Villalba|Ayres|Schroder|2008}}.</ref><ref name="historical fluorspar statistics">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kelly|Miller|2005}}.</ref><ref name="UK fluorspar">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Lusty et al.|2008}}.</ref>

ما يعيق استخدام فلورأباتيت Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F في تعدين الفلور هو انخفاض [[كسر كتلي|الكسر الكتلي]] (3.5%)، لذلك يستخدم في إنتاج [[فوسفات|الفوسفات]]. تنتج كمّيّات قليلة من مركّبات الفلور في الولايات المتّحدة من [[حمض سداسي فلورو السيليسيك]] H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>، وهو ناتج ثانوي من صناعة الفوسفات.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}}

أمّا الكريوليت Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> فهو معدن يستعمل بشكل أساسي في إنتاج [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، لكنّه أكثر معادن الفلور ندرةً، ويتركّز في مناطق جغرافيّة محدّدة. كان المصدر الرئيسي لتعدين الكريوليت في منجم يقع غربي اليونان، والذي أغلق سنة 1987، وأغلب الكريوليت الموجود حالياً يحصل عليه بشكل صناعي.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}}

{| cellpadding="3" style="margin:1em auto 1em auto; text-align:center;"
|-
| colspan="3" style="text-align:center;"| '''معادن الفلور الأساسية'''
|-
| [[ملف:Fluorite-270246.jpg|150px|alt=Pink globular mass with crystal facets]]
| [[ملف:Apatite Canada.jpg|150px|alt=Long prism-like crystal, without luster, at an angle coming out of aggregate-like rock|Solid alpha-fluorine's crystal structure: fluorine molecules lie in shingled layers]]
| [[ملف:Ivigtut cryolite edit.jpg|150px|alt=A parallelogram-shaped outline with space-filling diatomic molecules (joined circles) arranged in two layers]]
|- style="text-align:center;"
| فلوريت
| فلورأباتيت
| كريوليت
|}

على العكس من باقي [[هاليد|الهاليدات]] فإنّ [[فلوريد|الفلوريدات]] غير [[انحلالية|منحلّة]] في الماء، لذلك لا توجد بتراكيز تمكّن من استخراجها اقتصاديّاً من مياه البحر المالحة.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}} عثر على كمّيّات نزرة وشحيحة من فلوريدات عضوية ذات مصدر غير معلوم في الثورات البركانية والينابيع الجيوحرارية.{{sfn|Gribble|2002}} إنّ وجود غاز الفلور في البلّورات، وذلك كتفسير للرائحة الناتجة عن تهشيم معدن ''أنتوزونيت antozonite''، وهو شكل من أشكال الفلوريت، أمرٌ مشكوك بصحته.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Richter|Hahn|Fuchs|2001|p=3}}.</ref><ref name="Elementar">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}}.</ref> على الرغم من ذلك، أظهرت دراسة سنة 2012 وجود ما نسبته 0.04% وزناً من غاز F<sub>2</sub> في عيّنة أنتوزونيت، وعزي وجود تلك [[تضمين (علم المعادن)|المتضمّنات]] إلى الإشعاع الصادر عن وجود كمّيّات ضئيلة من عنصر [[يورانيوم|اليورانيوم]] في الخامة.<ref name="Elementar"/>

== الإنتاج والتحضير ==
بلغ تعدين الفلوريت، وهو المصدر الرئيسي للفلور في العالم، ذروته سنة 1989 عندما استُخرج 5.6 مليون [[طن|طن متري]] من هذه الخامة. أدّت التقييدات على إنتاج مركّبات [[كلوروفلوروكربون]] (CFCs) إلى تخفيض الإنتاج إلى 3.6 مليون طن سنة 1994، ثم زاد الإنتاج من حينها مجدّداً. في سنة 2003 سُجّل إنتاج حوالي 4.5 مليون طن مع عائدات بلغت 550 مليون دولار أمريكي؛ وقدّرت تقارير لاحقة المبيعات العالمية من صناعات الفلور الكيميائية سنة 2011 بحوالي 15 بليون دولار أمريكي، وتنبّأت أن يقفز الإنتاج للفترة ما بين 2016–2018 إلى قيمة تتراوح بين 3.5 إلى 5.9 مليون طن، وعائدات لا تقلّ عن 20 بليون دولار.<ref name="ModFcchem">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kirsch|2004|pp=3–10}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Miller|2003b}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|PRWeb|2012}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bombourg|2012}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|TMR|2013}}.</ref>

=== الإنتاج الصناعي ===
[[ملف:Fluorine cell room.jpg|تصغير|خلايا إنتاج الفلور صناعياً في منشأة في بريطانيا.]]
تستخدم طريقة مواسان في إنتاج كمّيات صناعية من الفلور عن طريق إجراء [[تحليل كهربائي]] لمصهور مزيج من [[فلوريد البوتاسيوم]]/[[فلوريد الهيدروجين]] بفرق جهد بين 8 - 12 فولت. أثناء العملية [[أكسدة واختزال|تختزل]] أيونات الهيدروجين على [[مهبط (كيمياء)|مهبط]] من الفولاذ لينتج غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]، بالمقابل، تتأكسد أيونات الفلوريد على [[مصعد (كيمياء)|مصعد]] مصنوع من الكربون لينتج غاز الفلور.:<ref name="AcountF"/>{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=386}}

:<math>\mathrm{2\ HF \longrightarrow H_2 + F_2}</math>

يتم رفع درجات الحرارة أثناء العملية إلى درجة تتراوح بين 70 - 130 °س، إذ أنّ KF•2HF ينصهر عند 70 °س، ووجوده ضروري لأنّ HF النقي لا يمكن تحليله كهربائياً.<ref name="ModFcchem"/>{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=384–285}}{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=796–797}} يمكن تخزين الفلور في خزّانات أسطوانيّة من الفولاذ تكون مبطّنة من الداخل لحمايتها من التآكل، وذلك عند درجات حرارة أقل من 200 °س، وإلاّ فإنّ استخدام [[نيكل|النيكل]] في صناعتها سيكون ضرورياً.<ref name="ModFcchem"/>{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=384–385}} تُصنع الصمّامات والأنابيب في منشأة إنتاج الفلور عادةً من النيكل، ويمكن استخدام سبيكة [[مونيل]] من أجل تمديدات الأنابيب أيضاً.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=390–391}} يجب الحذر أثناء إنتاج الفلور ونقله من عدم وجود أيّ رطوبة أو مواد دهنية، لذلك يتم العزل عادةً باستخدام [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين|التيفلون]].<ref name="Shriver Inorganic">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Shriver|Atkins|2010|p=427}}.</ref>

=== التحضير المخبري ===
تمكّن العالم ''كارل كريستي Karl O. Christe'' في سنة 1986 من تصميم طريقة مخبرية لإنتاج غاز الفلور بمردود مرتفع وتحت الضغط الجوي:<ref name='year'>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Christe|1986}}.</ref>

:<math>\mathrm{2\ KMnO_4 + 2\ KF + 10\ HF + 3\ H_2O_2 \longrightarrow  2\ K_2MnF_6 + 8\ H_2O + 3\ O_2 \uparrow}</math>
:<math>\mathrm{2\ K_2MnF_6 + 4\ SbF_5 \longrightarrow  4\ KSbF_6 + 2\ MnF_3 + F_2 \uparrow}</math>

إنّ المواد المستخدمة في التفاعلات أعلاه معروفة منذ أكثر من 100 سنة، لكنّ مواسان استخدم طريقة التحليل الكهربائي بدل التفاعل المباشر.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Christe Research Group|n.d.}}</ref> غاز الفلور الناتج صناعياً أو مخبرياً نشيط جداً بحيث لا يمكن عزله كيميائياً.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Carey|2008|page=173}}.</ref>

== النظائر ==
{{مفصلة|نظائر الفلور}}
يوجد هناك [[نظير (كيمياء)|نظير]] واحد فقط للفلور في الطبيعة وبشكل وفير، وهو النظير فلور-19 <sup>19</sup>F.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1|loc=[http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=9&n=10 Fluorine-19]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=9&n=10 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=11 سبتمبر 2019 |تاريخ أرشيف=22 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190522224612/https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=9&n=10 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> لهذا النظير [[نسبة مغناطيسية دورانية]] مرتفعة،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Vigoureux|1961}}.</ref> وحساسية استثنائية للحقول المغناطيسية، ونظراً لأنّه [[عنصر أحادي النظير|النظير الوحيد المستقر]] فإنّه [[مطيافية الرنين المغناطيسي النووي|يستخدم]] في [[تصوير بالرنين المغناطيسي|التصوير بالرنين المغناطيسي]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Meusinger|Chippendale|Fairhurst|2012|pp=752, 754}}.</ref>

للفلور 17 [[نويدة مشعة|نويدة مشعّة]] لها [[عدد كتلي]] يتراوح بين 14 و 31، وجميعها مصطنعة ولا توجد في الطبيعة، وأطولها عمراً هو النظير فلور-18 <sup>18</sup>F، والذي يبلغ [[عمر النصف]] له 109.77 دقيقة. أمّا باقي النظائر المشعّة فلها قيم عمر نصف أقلّ من 70 ثانية، ومعظمها يضمحلّ في أقلّ من نصف ثانية.<ref name="isotopes">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1}}.</ref> يخضع النظيران فلور-17 وفلور-18 أثناء الاضمحلال إلى عمليّة [[انبعاث البوزيترون|إصدار بوزيتروني]] β<sup>+</sup>، أمّا النظائر الأخفّ فتضمحلّ بعملية [[التقاط إلكترون|اصطياد إلكترون]]، في حين أنّ النظائر الأثقل من فلور-19 تخضع إلى [[اضمحلال بيتا]] أو [[انبعاث النيوترون|إصدار نيوتروني]].<ref name="isotopes"/> هناك [[مصاوغ نووي]] واحد للفلور وهو <sup>18m</sup>F، وله عمر نصف يبلغ 234 نانوثانية.<ref name="NUBASE 2003">{{استشهاد | عنوان = The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties | doi = 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 | مؤلف1-الأخير = Audi | مؤلف1-الأول = G. | مؤلف2-الأخير = Bersillon | مؤلف2-الأول = O. | مؤلف3-الأخير = Blachot | مؤلف3-الأول = J. | مؤلف4-الأخير = Wapstra | مؤلف4-الأول = A. H. | صحيفة = Nucl. Phys. A | المجلد = 729 | صفحات = 3–128 | سنة = 2003 | مسار = http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf | bibcode=2003NuPhA.729....3A| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161027035621/http://amdc.in2p3.fr/nubase/Nubase2003.pdf | تاريخ أرشيف = 27 أكتوبر 2016 | وصلة مكسورة = yes | تاريخ الوصول =  أغسطس 2020  }}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
[[ملف:Beta fluorine unit cell.svg|يمين|تصغير|البنية البلّوريّة للفلور الصلب من النمط β. تشير الكرات إلى جزيئات F<sub>2</sub>.]]
يكون الفلور في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل [[غاز]] ذي لون أصفر شاحب،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Burdon|Emson|Edwards|1987}}.</ref> وله رائحة واخزة قابلة للكشف عند تراكيز تصل إلى 20 [[جزء في البليون]] (ppb).{{sfn|Lide|2004|p=4.12}} يختلف مدى لون الغاز حسب سماكة الطبقات الموجودة في الإناء الحاوي له، أي حسب التركيز، إذ أنّه يكون عديم اللون في التراكيز الضئيلة، وفي التراكيز المرتفعة يصبح ذا لون أصفر. عند درجات حرارة أقل من −188 °س يكون الفلور على شكل سائل له لون أصفر يشبه لون الكناري المميّز.{{sfn|Dean|1999|p=523}}<ref>J. Burdon, B. Emson, A. J. Edwards: ''Is fluorine gas really yellow?'' in: ''J. Fluorine Chem'' 34, 1987, S.&nbsp;471–474.</ref> للفلور كثافة مقدارها 1.6959 كغ/م³ عند الدرجة 0 °س وضغط 1013 هيكتوباسكال، بالتالي فهو أكثف من الهواء. تقع [[نقطة حرجة (ديناميكا حرارية)|النقطة الحرجة]] للفلور عند ضغط 52.5 بار ودرجة حرارة مقدارها 144.2 [[كلفن]] (−129 °س).

تبلغ [[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] الفلور −219.52 °س؛<ref name="Holleman-Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 214.</ref> وهناك [[تعدد الأشكال (علم المواد)|شكلان]] معروفان من الفلور الصلب، أحدهما يكون عند درجات حرارة تقع بين −227.6 °س ونقطة انصهار الفلور، ويكون على شكل [[نظام بلوري مكعب|نظام بلّوري مكعّب]] تبلغ قيمة [[ثابت الشبكة البلورية|ثابت الشبكة البلّورية]] له a&nbsp;=&nbsp;667&nbsp;بيكومتر، ويعرف هذا الشكل بالنمط بيتّا β.<ref>T. Jordan, W. Streib, W. Lipscomb: ''Single Crystal X-Ray Diffraction Study of β-Fluorine.'' In: ''Journal of technical physics'' 41, Nr.&nbsp;3, 1964, S.&nbsp;760–764.</ref> يكون الشكل بيتّا شفّافاً وغير صلد، وله بنية بلّورية مكعّبة غير منتظمة،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bürgi|2000}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Müller|2009}}.</ref> وشبيهة بالتي عند الأكسجين الصلب المتبلور حديثاً،{{sfn|Dean|1999|p=523}} وذلك على العكس من بنية [[نظام بلوري معيني قائم|النظام البلّوري المعيني القائم]] الموجودة عند باقي الهالوجينات الصلبة.{{sfn|Young|1975|p=10}}<ref name="Barrett 1967"/> أمّا عند درجات حرارة دون −227.6 °س فيكون شكل الفلور الصلب من النمط ألفا α، وهو نمط شاف وصلد،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pauling|Keaveny|Robinson|1970}}.</ref> يتبلور حسب [[نظام بلوري أحادي الميل]]، تكون ثوابت الشبكة البلورية له حسب ما يلي: a&nbsp;=&nbsp;550&nbsp;بيكومتر، و b&nbsp;=&nbsp;328&nbsp;بيكومتر، و c&nbsp;=&nbsp;728&nbsp;بيكومتر، والزاوية β&nbsp;=&nbsp;102.17°.<ref>L. Pauling, I. Keaveny, and A. B. Robinson: ''The Crystal Structure of α-Fluorine.'' In: ''Journal of solid state chemistry.'' 2, 1970, S.&nbsp;225–221.</ref> يكون هذا [[تحول طوري|التحوّل الطوري]] من النمط بيتّا β إلى ألفا α في الفلور الصلب ناشراً للحرارة بشكل أكبر من تكاثف الفلور، ويمكن أن يكون عنيفاً.{{sfn|Young|1975|p=10}}<ref name="Barrett 1967">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Barrett|Meyer|Wasserman|1967}}.</ref>

=== البنية الجزيئية ===
[[ملف:MO F2 - Ar.png|تصغير|مخطّط المدارات الجزيئية لجزيء الفلور]]
يوجد الفلور في حالته العنصريّة على شكل [[جزيء]] ثنائي الذرّة F<sub>2</sub>،{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}} مثله كمثل باقي عناصر مجموعة [[هالوجين|الهالوجينات]]. يبلغ [[طول الرابطة]] F-F في جزيء الفلور 144 بيكومتر، وهي بذلك أقصر من [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]] البسيطة كربون-كربون (154 بيكومتر). على الرغم من قصر هذه الرابطة الكيميائية إلّا أنّ [[تفكك|طاقة تفكّك]] الرابطة F-F ضئيلة (158 كيلوجول/مول) بالمقارنة مع الروابط الأخرى، وهي تقارب طاقة تفكك جزيء [[يود|اليود]]، والذي له طول رابطة يبلغ 266 بيكومتر. يعود ذلك إلى أنّ [[زوج غير رابط|الأزواج غير الرابطة]] في ذرّات الفلور تتقارب عند تشكيل الجزيء ممّا يؤدّي إلى تنافرها، وهذا يقود في النهاية إلى سهولة انفصام الرابطة، والذي يفسّر بالتالي النشاط الكيميائي الكبير للفلور.

حسب [[نظرية المدارات الجزيئية]] فإنّ [[مدار ذري|المدارات الذرّية]] s و p للذرّات المنفردة تتقارب لتشكل [[مدار جزيئي|مدارات جزيئيّة]] رابطة وأخرى [[مدار جزيئي مضاد للترابط|مضادّة للترابط]]. خلال الارتباط تتحوّل المدارات الذرّيّة 1s و 2s إلى المدارات الجزيئيّة σ<sub>s</sub> و σ<sub>s</sub>*. بما أنّ هذه المدارات الجزيئية تكون ممتلئةً بالكامل بالالكترونات، لذلك لا يكون لها دور في عملية الارتباط. بالمقابل، فإنّ المدارات الذرّيّة 2p في ذرّات الفلور المنفردة تتقارب لتشكّل ستّة مدارات جزيئية ذات مستويات طاقية متباينة، وهي: المدارات الرابطة σ<sub>p</sub> و π<sub>y</sub> و π<sub>z</sub> بالإضافة إلى المدارات المضادّة للترابط σ<sub>p</sub>* و π<sub>y</sub>* و π<sub>z</sub>*. تمتلك المدارات π مستويات طاقة متساوية كما هو موضّح في [[مخطط المدارات الجزيئية]]. عند توزيع الإلكترونات في المدارات الجزيئية تمتلئ مدارات π الرابطة والمضادة للترابط، لذلك فإن [[رتبة الرابطة]] في جزيء الفلور هي 1 = 2/(4-6)، كما يتّصف الجزيء بأنّ له [[مغناطيسية معاكسة]].

== الخواص الكيميائية ==
لذرّة الفلور تسعة إلكترونات، وهي بذلك أقلّ بإلكترون واحد من [[نيون|النيون]]، ويكون [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] كما يلي: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>، بحيث يملأ إلكترونان الغلاف الداخلي وسبعة إلكترونات الغلاف الخارجي للذرّة، أي ينقصها إلكترون واحد لتكمل الغلاف الذرّي الخارجي. لا تساهم الإلكترونات الخارجية في عملية [[تأثير الحجب|الحجب النووي]]، بشكل تكون فيه [[شحنة نووية فعالة|الشحنة النووية الفعالة]] '''7''' = 2 - 9؛ ممّا يؤثّر على خواص الذرّة بشكل عام.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=381}} إنّ [[طاقة تأين|طاقة التأيّن]] الأولى للفلور لها ثالث أعلى قيمة من بين كل العناصر، وذلك بعد [[هيليوم|الهيليوم]] و[[نيون|النيون]]،{{sfn|Dean|1999|p=564}} ممّا يصعّب من مهمّة إزالة الإلكترونات من ذرّات الفلور المعتدلة. كما أنّ للفلور [[ألفة إلكترونية]] عالية، وهي الثانية بعد [[كلور|الكلور]]،{{sfn|Lide|2004|pp=10.137–10.138}} ممّا يجعلها تميل إلى التقاط إلكترون من أجل أن تصبح [[تساوي إلكتروني|متساوية إلكترونيّاً]] مع الغاز النبيل المجاور، وهو النيون،.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=381}} لذلك يمكن تفسير أنّ الفلور أكثر عناصر الجدول الدوري [[كهرسلبية]] على الإطلاق.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Moore|Stanitski|Jurs|2010|p=[https://books.google.com/?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA156 156]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA156&hl=en |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=13 أبريل 2020 |تاريخ أرشيف=13 أبريل 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200413183421/https://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA156&hl=en |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> يبلغ [[نصف قطر تساهمي|نصف القطر التساهمي]] للفلور حوالي 60 بيكومتر، وله أصغر قيمة بين [[عناصر الدورة الثانية]].<ref name="CSD">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Cordero et al.|2008}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pyykkö|Atsumi|2009}}.</ref>

=== التفاعلية ===
إنّ [[طاقة الرابطة]] في جزيء الفلور F<sub>2</sub> هي أقلّ بكثير من نظيراتها في الكلور Cl<sub>2</sub> أو Br<sub>2</sub>، وهي مماثلة من حيث الوهن لرابطة [[بيروكسيد|البيروكسيد]] سهلة الفصم. على ضوء ذلك، وبإلاضافة إلى الكهرسلبية المرتفعة لهذا العنصر، يمكن تفسير التفاعلية العالية للفلور وارتباطه الشديد بالعناصر المغايرة للفلور.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=804}}<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Macomber|1996|p=[https://books.google.co.uk/books?id=HyuogOtzoaYC&pg=PA230 230]}} {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=HyuogOtzoaYC&pg=PA230 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=14 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=21 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190521000448/https://books.google.co.uk/books?id=HyuogOtzoaYC&pg=PA230 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> لذلك فإنّ الفلور ينتمي إلى أقوى [[مؤكسد|المؤكسدات]] الفعّالة عند درجة حرارة الغرفة، إذ يمكن أن يتفاعل مع أغلب المواد، حتى الخامل منها مثل مسحوق الفولاذ، أو شظايا الزجاج أو ألياف [[أسبست|الأسبست]] والتي تتفاعل بسرعة مع غاز الفلور على البارد؛ أمّا الخشب والماء فيشتعلان فوراً عند تعرّضهما إلى تيّار من غاز الفلور.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}}<ref name="pop mechanics F reactivity">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Nelson|1947}}.</ref> تؤثّر الشروط المحيطة على تفاعل الفلور مع الماء، فعند تمرير كمّيّات ضئيلة من الفلور في الماء البارد يتشكّل [[بيروكسيد الهيدروجين]] (الماء الأكسجيني) و[[حمض الهيدروفلوريك]]:<ref name="Cady">George Hamilton Cady: ''Reaction of Fluorine with Water and with Hydroxides.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 57, 1935, S.&nbsp;246–249, {{دوي|10.1021/ja01305a006}}.</ref>
:<math>\mathrm{F_2 + 2\ H_2O \longrightarrow H_2O_2 + 2\ HF}</math>
بالمقابل فإنّه عند تفاعل كمّيّات فائضة من الفلور مع كمّيّات أقلّ من الماء، أو الجليد أو الهيدروكسيدات يتشكّل الأكسجين و[[ثنائي فلوريد الأكسجين]] كمنتجات رئيسية.<ref name="Cady" />

يستطيع الفلور أن يتفاعل مع جميع العناصر الكيميائية عدا الهيليوم والنيون، ممّا يعني أنّه يستطيع التفاعل مع [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] الأثقل، فيتفاعل الفلور مع [[رادون|الرادون]] بسهولة،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pitzer|1975}}.</ref> في حبن أنّ تفاعله مع [[زينون|الزينون]] و[[كريبتون|الكريبتون]] يتطلب وجود شروط خاصّة.<ref name="Khriachtchev et al. 2000">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Khriachtchev et al.|2000}}.</ref> يتطلّب تفاعل عنصر الفلور مع الفلزّات شروطاً متفاوتة، [[فلز قلوي|فالفلزّات القلوية]] تسبّب الانفجارات، في حين أنّ [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]] تبدي فعالية كيميائية عنيفة في حال وجود كمّيات منها؛ وعلى العموم من أجل تجنّب حالة [[تخميل|التخميل]] الناتجة عن تشكّل طبقات من فلوريدات الفلزات، ينبغي أن تكون الفلزّات المتبقية مثل [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[حديد|الحديد]] على شكل مساحيق؛{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=804}} في حين أنّ [[فلزات نبيلة|الفلزّات النبيلة]] تتطلّب وجود غاز الفلور بحالة نقيّة عند درجات حرارة تتراوح بين 300 - 450 °س لتشكل الفلوريدات الموافقة.{{sfn|Lidin|Molochko|Andreeva|2000|pp=442–455}}

تتفاعل بعض [[لا فلز|اللافلزات]] الصلبة مثل [[كبريت|الكبريت]] و[[فسفور|الفوسفور]] بعنف مع الفلور المسيّل،{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=404}} كما يتفاعل [[كبريتيد الهيدروجين]] {{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=404}} و[[ثنائي أكسيد الكبريت]] {{sfn|Patnaik|2007|p=472}} بشكل فوري مع الفلور، أمّا [[حمض الكبريتيك]] فيتطلّب تفاعله مع الفلور درجات حرارة مرتفعة.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=400}} يتفاعل [[أسود الكربون]] مع الفلور عند درجة حرارة الغرفة ليعطي [[فلورو الميثان]]، أمّا [[غرافيت|الغرافيت]] فيعطي مع غاز الفلور عند درجات حرارة أعلى 400 °س مركّب غير [[قياس اتحادية العناصر|ستوكيومتري]] من ''أحادي فلوريد الكربون''، أمّا عند درجات حرارة أعلى من ذلك فتتشكّل مركّبات [[فلوروكربون]] الغازية، أحياناً بشكل انفجاري.<ref name="Kuriakose, A. K.">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kuriakose|Margrave|1965}}.</ref> يتفاعل كلّ من [[أحادي أكسيد الكربون]] و[[ثنائي أكسيد الكربون]] مع الفلور عند درجة حرارة الغرفة أو أعلى بقليل،<ref name="Hasegawa, Yasuo">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Hasegawa et al.|2007}}.</ref> في حين أنّ المركّبات العضوية مثل [[برافين|البرافينات]] وغيرها تتفاعل بعنف وشدّة أكبر،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Lagow|1970|pp=64–78}}.</ref> بحيث أنّه حتّى مركّبات [[هاليد الألكيل]] كاملة الاستبدال مثل [[رباعي كلوريد الكربون]] يمكن لها أن تنفجر، والتي هي عادةً ما تكون غير قابلة للاشتعال.<ref name="Navarrini, Walter">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Navarrini et al.|2012}}.</ref> بشكل عنيف وانفجاري يتفاعل غاز الهيدروجين مع الفلور،{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=76, 804}} ليشكل [[فلوريد الهيدروجين]]؛ بالمقابل فإنّ غاز [[نيتروجين|النتروجين]] يتطلّب وجود [[تفريغ كهربائي في الغاز|تفريغ كهربائي]] عند درجات حرارة مرتفعة لحدوث التفاعل، ويعود ذلك إلى [[رابطة ثلاثية|الرابطة الثلاثية]] القويّة في جزيء النتروجين،{{sfn|Lidin|Molochko|Andreeva|2000|p=252}} أمّا [[أمونيا|الأمونياك]] فيتفاعل بشكل انفجاري.<ref name="Anhydrous ammonia MSDS">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Tanner Industries|2011}}.</ref><ref name="Scott I. Morrow">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Morrow|Perry|Cohen|1959}}.</ref> لا يرتبط [[أكسجين|الأكسجين]] مع الفلور عند درجات حرارة معتدلة، ولا يحدث التفاعل إلاّ بشروط قاسية بوجود تفريغ كهربائي عند درجات حرارة وضغوط منخفضة، ليعطي منتجات غير مستقرّة، والتي سرعان ما تتفكّك إلى عناصرها المكوّنة عند التسخين.<ref name="Emeléus Sharpe 1974 111">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Emeléus|Sharpe|1974|p=[https://books.google.com/books?id=qi0vujzNSz4C&pg=PA111 111]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=qi0vujzNSz4C&pg=PA111 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=14 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617163228/https://books.google.com/books?id=qi0vujzNSz4C&pg=PA111 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=457}}<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Brantley|1949|p=[https://books.google.com/books?id=Yo7r_1qJG2gC&pg=PA26-IA83 26]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=Yo7r_1qJG2gC&pg=PA26-IA83 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=14 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617162100/https://books.google.com/books?id=Yo7r_1qJG2gC&pg=PA26-IA83 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> أمّا [[هالوجين|الهالوجينات]] الأثقل من الفلور فتتفاعل بشكل فوري معه.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=383}}

=== المركّبات الكيميائية ===
للفلور كيمياء غنية وطيف واسع من المركّبات الكيميائية سواء [[مركب لاعضوي|اللاعضوية]] أو [[مركب عضوي|العضوية]] منها. يستطيع الفلور تشكيل مركّبات مع جميع العناصر عدا الهيليوم والنيون، وذلك سواء أكانت [[فلز]]ّات أو [[لا فلز|لافلزّات]] أو [[شبه فلز|أشباه الفلزّات]].<ref name="Riedel Kaupp 2009">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Riedel|Kaupp|2009}}.</ref> تكون [[حالة الأكسدة]] للفلور (−1) في أغلب هذه المركّبات، والتي غالباً ما تكون [[رابطة أيونية|مركّبات أيونية]] بسبب الألفة الإلكترونية المرتفعة للفلور. عندما يشكّل الفلور [[رابطة تساهمية|روابط تساهمية]] فإنّها تكون مستقطبة وأحادية.<ref name="NF charge">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Harbison|2002}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Edwards|1994|p=[https://books.google.co.uk/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA515 515]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA515 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520184117/https://books.google.co.uk/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA515 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>
[[ملف:Boiling-points Chalcogen-Halogen.Ar.png|مخطّط يظهر نقاط الغليان لبعض المركّبات وأثر وجود الروابط الهيدروجينية على ارتفاع نقطة الغليان في كلّ من الماء وفلوريد الهيدروجين|تصغير|يسار]]

==== مع الهيدروجين ====
{{مفصلة|فلوريد الهيدروجين|حمض الهيدروفلوريك}}
يتحدّ الفلور مع الهيدروجين ليعطي [[فلوريد الهيدروجين]]، وهو غاز سام [[مادة أكالة|أكّال]]، تترابط جزيئاته مع بعضها على شكل تجمّعات عنقودية بسبب وجود [[رابطة هيدروجينية|الروابط الهيدروجينية]] بين الجزيئات، ممّا يجعل فلوريد الهيدروجين بهذه النقطة أشبه بالماء من [[كلوريد الهيدروجين]].<ref name="Pauling HF hydrogen bonds">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pauling|1960|pp=[https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA454 454–464]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA454 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617161919/https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA454 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref name="Atkins HF">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Atkins|Jones|2007|pp=184–185}}.</ref><ref name="New Scientist HF">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Emsley|1981}}.</ref> ينتمي فلويد الهيدروجين [[إسالة|المسيّل]] والخالي من الماء إلى [[حمض فائق|الأحماض الفائقة]]. يغلي فلوريد الهيدروجين عند درجة حرارة أعلى من هاليدات الهيدروجين الأثقل منه، وعلى العكس منها فإنّه [[امتزاجية|يمتزج]] مع الماء بشكل كامل.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=812–816}} عند التماس مع الماء [[إماهة|يتميّه]] فلوريد الهيدروجين ليشكّل فلوريد الهيدروجين المائي المعروف باسم [[حمض الهيدروفلوريك]]. على العكس من باقي الأحماض الهيدروهاليدية والتي هي [[حمض قوي|أحماض قوية]]، فإنّ حمض الهيدروفلوريك هو [[حمض ضعيف]] عند تراكيز منخفضة،{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=425}}<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Clark|2002}}.</ref> إلّا أنّه مع ذلك مادّة أكّالة تخرّش الزجاج، وهي ظاهرة لا تستطيع الأحماض المتبقيّة أن تفعله.<ref name="H+">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Chambers|Holliday|1975|pp=328–329}}.</ref> يعدّ فلوريد الهيدروجين المركّب الكيميائي الأساسي للفلور، والذي منه يتم استحصال الفلور العنصري بالإضافة إلى باقي المركّبات الأخرى.

==== مع الفلزّات ====
تعدّ [[فلوريد|الفلوريدات]] أملاح حمض الهيدروفلوريك، وهي تتشكّل من أثره على الفلزّات المختلفة. تكون فلوريدات [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]] مركّبات أيونية بلّورية ذات [[انحلالية]] عالية ولها [[نظام بلوري مكعب|نظام بلّوري مكعّب]] مشابه [[كلوريد|للكلوريدات]] الموافقة.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Katakuse et al.|1999|p=[https://books.google.com/books?id=pjFTI5KgMFkC&pg=PA267 267]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=pjFTI5KgMFkC&pg=PA267 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617162311/https://books.google.com/books?id=pjFTI5KgMFkC&pg=PA267 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Aigueperse et al.|2000|pp=420–422}} تتميّز فلوريدات [[فلز قلوي ترابي|الفلزّات القلوية الترابية]] أنّها مركّبات أيونية قوية، لكنّها غير منحلة (ذوّابة) في الماء،<ref name="dissolve">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Storer|1864|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=KPyLb5f-p4EC&pg=PA278 278–280]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=KPyLb5f-p4EC&pg=PA278 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520053857/https://books.google.co.uk/books?id=KPyLb5f-p4EC&pg=PA278 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> باستثناء [[فلوريد البيريليوم]]، والذي له بعض الصفات التساهمية وبنية مشابهة لبنية [[ثنائي أكسيد السيليكون]].<ref name="Beryllium chemistry">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Walsh|2009|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA99 99–102], [https://books.google.co.uk/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA118 118–119]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA99 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=19 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190519045259/https://books.google.co.uk/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA99 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> تكون فلوريدات الفلزّات القلوية حاوية على ذرّة فلور واحدة (أحادية الفلور)، في حبن أنّ فلوريدات الفلزّات القلوية الترابية ثنائية الفلور. أمّا فلوريدات [[عنصر أرضي نادر|العناصر الأرضية النادرة]] وباقي الفلزّات الأخرى فهي غالباً ما تكون فلوريدات أيونية ثلاثية (حاوية على ثلاث ذرّات فلور).{{sfn|Emeléus|Sharpe|1983|pp=89–97}}<ref name="Crystal chemistry of fluorides">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Babel|Tressaud|1985|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=SaWLysMGF3cC&pg=PA91 91–96]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=SaWLysMGF3cC&pg=PA91 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520131958/https://books.google.co.uk/books?id=SaWLysMGF3cC&pg=PA91 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Einstein et al.|1967}}.</ref>

تظهر الصفة التساهمية في الفلوريدات غالباً عندما تكون على شكل فلوريدات رباعية؛ ففي حين أنّ فلوريدات عناصر مثل [[فلوريد الزركونيوم الرباعي|الزركونيوم]] و[[فلوريد الهافنيوم الرباعي|الهافنيوم]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Brown et al.|2005|p=[https://books.google.com/?id=DvqwTdVhjMEC&pg=PA144 144]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=DvqwTdVhjMEC&pg=PA144&hl=en |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=13 أبريل 2020 |تاريخ أرشيف=13 أبريل 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200413183413/https://books.google.com/books?id=DvqwTdVhjMEC&pg=PA144&hl=en |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref name="Perry 2011 193">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Perry|2011|p=[https://books.google.co.uk/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA193 193]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA193 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=15 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=21 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190521023848/https://books.google.co.uk/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA193 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> والعديد من [[أكتينيدات|الأكتينيدات]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kern et al.|1994}}.</ref> هي فلوريدات أيونية ذات نقطة انصهار مرتفعة،{{sfn|Lide|2004|pp=4.60, 4.76, 4.92, 4.96}}{{sfn|Lide|2004|p=4.96}}<ref name="Perry 2011 193"/>{{sfn|Lide|2004|p=4.92}} إلّا أنّه بالمقابل تكون فلوريدات عناصر مثل [[فلوريد التيتانيوم الرباعي|التيتانيوم]]،{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=964}} و[[فلوريد الفاناديوم الرباعي|الفاناديوم]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Becker|Müller|1990}}.</ref> ذات صفة بوليميرية،{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=990}} تنصهر أو تتفكّك عند درجات حرارة أقل من 350 °س.{{sfn|Lide|2004|pp=4.72, 4.91, 4.93}} وعلى هذه الشاكلة تكون أيضاً الفلوريدات الخماسية والتي تتميّز بكونها على شكل بوليمرات خطّية أو معقّدات [[قليل القسيمات|قليلة الوحدات]].{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=561–563}}{{sfn|Emeléus|Sharpe|1983|pp=256–277}}{{sfn|Mackay|Mackay|Henderson|2002|pp=355–356}} هناك ستّة عشر عنصراً لهم فلوريدات سداسية، وجميعها لها [[بنية جزيئية ثمانية السطوح]]، وتكون صلبة ما عدا [[فلوريد الموليبدنوم السداسي|سداسي فلوريد الموليبدنوم]] MoF<sub>6</sub> و[[فلوريد الرينيوم السداسي|سداسي فلوريد الرينيوم]] ReF<sub>6</sub> السائلَين، بالإضافة إلى [[فلوريد التنغستن السداسي|سداسي فلوريد التنغستن]] WF<sub>6</sub> الغازي.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|loc=(various pages, by metal in respective chapters)}}{{sfn|Lide|2004|pp=4.71, 4.78, 4.92}}<ref name="D_BLOCK_XF6">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Drews et al.|2006}}.</ref> هناك فلوريد سباعي واحد فقط اكتشف لحد الآن وهو [[فلوريد الرينيوم السباعي|سباعي فلوريد الرينيوم]] ReF<sub>7</sub>، وهو عبارة عن صلب له نقطة انصهار منخفضة وله [[بنية جزيئية هرمية مزدوجة خماسية السطوح]].{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=819}} على العموم تتميّز الفلوريدات الحاوية على أكثر من ذرّة فلور بأنّها نشيطة كيميائياً.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bartlett|1962}}.</ref>

{| cellpadding="3" style="margin:1em auto 1em auto; text-align:center;"
|-
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''بنى مختلفة لفلوريدات الفلزات'''
|-
| [[ملف:Sodium-fluoride-unit-cell-3D.png|132px|البنية المكعّبة لفلوريد الصوديوم]]
| [[ملف:Bismuth-pentafluoride-chain-from-xtal-1971-3D-balls.png|500px|سلسلة بوليميرية من خماسي فلوريد البزموت]]
| [[ملف:Rhenium-heptafluoride-3D-balls.png|121px|البنية الجزيئية لسباعي فلوريد الرينيوم]]
|- style="text-align:center;"
| البنية المكعّبة للمركب الأيوني فلوريد الصوديوم
| سلسلة بوليميرية من خماسي فلوريد البزموت
| البنية الجزيئية لسباعي فلوريد الرينيوم
|}

==== مع اللافلزّات وأشباه الفلزّات ====
تكون الفلوريدات الثنائية [[شبه فلز|لأشباه الفلزّات]] واللافلزّات عبارة عن مركّبات تساهمية وذات تطايرية عالية، وتفاعلية كيميائية متفاوتة. تستطيع [[عناصر الدورة الثالثة]] واللافلزّات الثقيلة أن تشكّل فلوريدات [[فرط التكافؤ|مفرطة في التكافؤ]].<ref name=Noury>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Noury|Silvi|Gillespie|2002}}.</ref> لمركّب [[ثلاثي فلوريد البورون]] بنية مستوية ثلاثية، ولا تحقّق فيه ذرة البورون المركزية قاعدة الثمانية الإلكترونية، لذلك فإنّه يعدّ من [[أحماض وقواعد لويس|أحماض لويس]] القادرة على الاتحاد مع قاعدة لويس مثل [[أمونيا|الأمونياك]] ليشكّل [[ناتج إضافة]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Chang|Goldsby|2013|p=706}}.</ref> من جهة أخرى، يكون [[رباعي فلورو الميثان]] على شكل رباعي سطوح وخامل كيميائياً، في حين أنّ باقي فلوريدات [[مجموعة الكربون]] مثل [[رباعي فلوريد السيليكون]] و[[فلوريد الجرمانيوم الرباعي|رباعي فلوريد الجرمانيوم]] تكون أيضاً ذات بنية رباعية السطوح،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Ellis|2001|p=69}}.</ref> لكنّها تتصرّف كأحماض لويس.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=423}}{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=897}} أمّا [[مجموعة النتروجين]] فلها فلوريدات ثلاثية تتزايد تفاعليتها الكيميائية وقاعديتها مع ارتفاع الكتلة الجزيئية، مع العلم أنّ [[ثلاثي فلوريد النتروجين]] يقاوم [[تحلل مائي|الحلمهة]] وليس قاعدياً.<ref name="PnFx">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Raghavan|1998|pp=[https://books.google.com/books?id=pBiS0jc-kWIC&pg=PA164 164–165]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=pBiS0jc-kWIC&pg=PA164 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617173355/https://books.google.com/books?id=pBiS0jc-kWIC&pg=PA164 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> تكون الفلوريدات الخماسية لكلّ من عناصر الفوسفور والزرنيخ والأنتيموان أكثر نشاطاً كيميائياً من نظيراتها الثلاثية، وخاصّة [[فلوريد أنتيموان خماسي|خماسي فلوريد الأنتيموان]]، والذي يعدّ أقوى أحماض لويس المعتدلة المعروفة.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=561–563}}<ref name=Arsenic>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Godfrey et al.|1998|p=[https://books.google.co.uk/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA98 98]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA98 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=19 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190519095559/https://books.google.co.uk/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA98 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=432}}

لمجموعة عناصر [[كالكوجين|الكالكوجين]] فلوريدات متنوّعة، فهناك فلوريدات ثنائية غير مستقرّة لكلّ من الأكسجين والكبريت والسيلينيوم، بالإضافة إلى الفلوريدات الرباعية والسداسية للكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. لمركّب [[سداسي فلوريد الكبريت]] ثباتية كبيرة وهو غاز خامل.<ref name="(O,S,Se,Te)Fn">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Murthy|Mehdi Ali|Ashok|1995|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA180 180–182], [https://books.google.co.uk/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA206 206–208]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA180 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520201726/https://books.google.co.uk/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA180 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=638–640, 683–689, 767–778}} على العكس من باقي الهالوجينات الأثقل فإنّه يوجد [[حمض أكسجيني]] واحد فقط للفلور، وهو [[حمض هيبوفلوروز]] HOF. تستطيع عناصر الهالوجينات الأخرى من الكلور والبروم واليود أن تشكّل فلوريدات أحادية وثلاثية وخماسية، ووحده اليود يكون قادراً على تشكيل [[مركب بين هالوجيني|مركّب بين هالوجيني]] مع الفلور أعلى من ذلك، وهو [[سباعي فلوريد اليود]].{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|pp=435–436}} إنّ الكثير من هذه الفلوريدات المذكورة هي مصدر غني لذرّات الفلور في التفاعلات الكيميائية، مع الإشارة إلى أنّ العمليّات الصناعية التي تستخدم [[ثلاثي فلوريد الكلور]] تتطلّب أخذ الحيطة والوقاية كما هو الحال مع غاز الفلور.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=828–830}}<ref name=Patnaik>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Patnaik|2007|pp=[https://books.google.com/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA478 478–479]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA478 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617173922/https://books.google.com/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA478 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>
[[ملف:Xenon tetrafluoride crop.gif|150 بك|يسار|تصغير|صورة مأخوذة سنة 1962 لبلورات من رباعي فلوريد الزينون.{{sfn|Moeller|Bailar|Kleinberg|1980|p=236}}]]

==== مع الغازات النبيلة ====
[[غاز نبيل|للغازات النبيلة]] عددٌ مكتمل من الإلكترونات في الغلاف الخارجي، بالتالي فهي لا تتفاعل مع باقي العناصر ولا تشكّل مركّبات كيميائية. بقيت هذه المعلومة صحيحة على الإطلاق إلى سنة 1962 عندما قام [[نيل بارتلت]] بتحضير [[سداسي فلوروبلاتينات الزينون]] لأوّل مرة سنة 1962.{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|pp=392–393}} تلا ذلك تحضير سلسلة من فلوريدات الغازات النبيلة مثل [[ثنائي فلوريد الزينون|ثنائي فلوريد]] و[[رباعي فلوريد الزينون|رباعي فلوريد]] و[[سداسي فلوريد الزينون]]، بالإضافة إلى العديد من أوكسي الفلوريدات المتعدّدة والتي عزلت منذئذ.{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=395–397, 400}} يستطيع غاز الكريبتون أن يشكّل مركّب [[ثنائي فلوريد الكريبتون|ثنائي فلوريد]]؛{{sfn|Lewars|2008|p=68}} وكذلك الأمر بالنسبة لغاز الرادون الذي يشكّل [[ثنائي فلوريد الرادون|ثنائي فلوريد]] أيضاً.<ref name=astatineradon>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pitzer|1993|p=[https://books.google.co.uk/books?id=CdUVspeIJAYC&pg=PA111 111]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=CdUVspeIJAYC&pg=PA111 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=19 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190519095048/https://books.google.co.uk/books?id=CdUVspeIJAYC&pg=PA111 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>{{sfn|Lewars|2008|p=67}} تكون الفلوريدات الثنائية للغازات النبيلة الأخفّ غير مستقرّة للغاية، إذ يتّحد فلوريد الهيدروجين مع الأرغون تحت شروط قاسية جدّاً ليعطي [[فلوروهيدريد الآرغون|فلوروهيدريد الأرغون]].<ref name="Khriachtchev et al. 2000"/> بالمقابل، لا يمكن تشكيل مركّبات فلوريد من الهيليوم أو النيون.<ref name=HeNeCompounds>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bihary|Chaban|Gerber|2002}}.</ref>{{sfn|Lewars|2008|p=71}}

==== كيمياء الفلور العضوية ====
إنّ الرابطة الكيميائية فلور-كربون هي الأقوى بين الروابط في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]]،<ref name=hagan>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|O'Hagan|2008}}.</ref> ممّا يعطي ثباتية فائقة لمركّبات [[فلوروكربون]] العضوية.{{sfn|Siegemund et al.|2005|p=444}} لا توجد مركّبات فلور عضوية في الطبيعة، وهي تصطنع كيميائياً فقط، حيث أدّت الأبحاث في هذا المجال إلى العديد من التطبيقات التجارية؛<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Sandford|2000|p=455}}.</ref> كما تتداخل مركّبات الفلور العضوية المتنوّعة في العديد من مجالات أبحاث الكيمياء العضوية.<ref name="Jstg"/>
[[ملف:FluorocarbonCrabFish.JPG|تصغير|يمين|طبقتين غير [[امتزاجية|متمازجتين]] من الماء الملوّن (في الأعلى) وطبقة أكثر كثافة من ''بيرفلوروالهيبتان'' C<sub>7</sub>F<sub>16</sub> (في الأسفل) داخل إناء، يظهر فيه محاولة كل من سمكة ذهبية وسلطعون اختراق الحاجز بين الطبقتين.]]

يؤدّي استبدال ذرّات الهيدروجين في [[ألكان|الألكانات]] بذرّات فلور إلى تغيّر في العديد من خواصّها، ويزداد هذا التغيّر مع ازدياد عدد ذرّات الفلور المستبدلة، إذ تنخفض نقطتي الانصهار والغليان، وتزداد الكثافة، وتتناقص الانحلالية في المذيبات [[هيدروكربون|الهيدروكربونية]]، وتزداد الثباتية بشكل عام. تدعى المركّبات العضوية الحاوية على ذرّات كربون وفلور فقط في البنية الجزيئية باسم مركبات فلوروكربون (والتي تسمى أحياناً ''بيرفلوروكربون'')، وهي مركّبات غير منحلّة (ذوّابة) في أغلب [[مذيب|المذيبات العضوية]]، وتتفاعل فقط مع الصوديوم في الأمونياك السائل.{{sfn|Siegemund et al.|2005|pp=451–452}} يمكن لذرّات الفلور أن تستبدل الهيدروجين في العديد من المركّبات العضوية الأخرى غير الألكانات وذلك بوجود [[مجموعة وظيفية|مجموعات وظيفية]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Barbee|McCormack|Vartanian|2000|p=[https://books.google.co.uk/books?id=EdzO0aUxDJkC&pg=PA116 116]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=EdzO0aUxDJkC&pg=PA116 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520180446/https://books.google.co.uk/books?id=EdzO0aUxDJkC&pg=PA116 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Posner et al.|2013|pp=[https://books.google.com/books?id=dthjVAGP-XIC&pg=PA187&dq=%22Perfluorinated+compounds,+hydrocarbons+that+are+fully+fluorinated+except+for+one+functional+group%22 187–190]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=dthjVAGP-XIC&pg=PA187&dq=%22Perfluorinated+compounds%2C+hydrocarbons+that+are+fully+fluorinated+except+for+one+functional+group%22 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=21 سبتمبر 2020 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520024448/https://books.google.com/books?id=dthjVAGP-XIC&pg=PA187&dq=%22Perfluorinated+compounds%2C+hydrocarbons+that+are+fully+fluorinated+except+for+one+functional+group%22 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> يكون لهذه المركّبات الفلورية العضوية صفات مشابهة لمركّبات الفلوروكربون مثل الثباتية و[[كاره للماء|الدفوعية للماء]]،<ref name="fluorotelomer">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Posner|2011|p=27}}.</ref> في حين أنّ المجموعة الوظيفية في البنية تكون مسؤولة عن التفاعلية، ممّا يمكّنها من الالتصاق بالسطوح واستخدامها [[مؤثر سطحي|كمؤثّرات سطحية]] (مواد فعّالة بالسطح)،<ref name=Salager2002>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Salager|2002|p=45}}.</ref> والتي تدعى [[فاعل بالسطح فلوري|مؤثّرات السطح الفلورية]]، والتي تعمل على تخفيض [[توتر سطحي|التوتّر السطحي]] بشكل أكبر من نظيراتها ذات الأساس الهيدروكربوني.

يستحصل عادةً على أيونات الفلوريد في الكيمياء العضوية باستخدام مركب [[فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم]] (TBAF)، والذي يتميّز بأنّه ينحلّ في المذيبات العضوية، وبذلك يكون أيون الفلوريد حرّاً وغير معاقاً بالكاتيون المرافق (حينئذ يوصف باسم ''الفلوريد المجرّد'')، ممّا يسمح باستخدام TBAF كمصدر للفلوريد في التفاعلات العضوية، كما يستخدم في إزالة [[مجموعة حماية]] [[سيليل الإيثر]] عن الكحولات.<ref>Tetrabutylammonium-Salze. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag</ref>

;البوليميرات
[[ملف:Nafion2.svg|upright=1.0|تصغير|البنية الكيميائية ''للنافيون Nafion''، وهو بوليمير فلوري يستخدم في خلايا الوقود وتطبيقات أخرى عديدة.{{sfn|Hoogers|2004|pp=4–12}}]]

تبدي [[مبلمر|البوليميرات]] الحاوية على ذرّات فلور مستبدلة في بنيتها ثباتيّة عالية بالإضافة إلى نقاط انصهار أعلى من نظيراتها الهيدروكربونية.{{sfn|Carlson|Scmiegel|2005|p=3}} يعد [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين]] (PTFE) أبسط البوليميرات الفلورية وهو مناظر لبوليمير [[متعدد الإيثيلين]] (بولي إيثين) الهيدروكربوني، وله [[وحدة بنائية|الوحدة البنائية]] –CF<sub>2</sub>–، وهو مقاوم للكيماويات ودرجات الحرارة، كما أنّه صعب القولبة.{{sfn|Carlson|Scmiegel|2005|pp=3–4}} هناك عدّة مشتقّات من PTFE ذات ثباتية أقل للحرارة وبالتالي هي سهلة القولبة، وتحضّر من إضافة مجموعات فلورية مثل مجموعات ''ثلاثي فلوروميثيل'' أو ''ثلاثي فلوروميثوكسي''،{{sfn|Carlson|Scmiegel|2005|pp=3–4}} أو بإضافة مجموعة من فلور الإيثر منتهية بمجموعات [[حمض السلفونيك]] كما هو الحال في بنية [[نافيون]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Rhoades|2008|p=[https://books.google.co.uk/books?id=k3AoGn0upf0C&pg=PA2 2]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=k3AoGn0upf0C&pg=PA2 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=16 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=5 مارس 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160305185846/https://books.google.co.uk/books?id=k3AoGn0upf0C&pg=PA2 |حالة المسار=bot: unknown }} {{وصلة مكسورة|تاريخ=2020-08-02|bot=JarBot}}</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Okada et al.|1998}}.</ref> هناك بعض البوليميرات الفلورية التي تستبقي على ذرّات هيدروجين في بنيتها مثل [[ثنائي فلوريد متعدد الفينيليدين]] (PVDF) و[[فلوريد متعدد الفاينيل]] (PVF)، والتي تشابه في خواصها البوليميرات الفلورية كاملة الاستبدال.{{sfn|Carlson|Scmiegel|2005|p=4}}

=== الكشف عن الفلوريد ===
هناك عدّة تفاعلات كيميائية للكشف عن أيونات الفلوريد: إحداها يتم بوضع المادة الحاوية على الفلوريد في [[أنبوب اختبار]] زجاجي حاوٍ على [[حمض الكبريتيك]] المركّز:

:<math>\mathrm{2 \ F^- + H_2SO_4 \longrightarrow SO_4^{2-} + 2 \ HF}</math>
ينتج عن التفاعل أبخرة فلوريد الهيدروجين، والتي تخرّش الزجاج، وفي نفس الوقت وبسبب التغيّر في السطح الملامس يفقد حمض الكبريتيك المقدرة على [[ترطيب]] الزجاج، وذلك دلالة على وجود الفلوريد في العيّنة.<ref name="Jander">Gerhart Jander, E. Blasius: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 15. Aufl., S. Hirzel Verlag, Stuttgart 2005, ISBN 3-7776-1364-9.</ref>

[[ملف:19FNMR C6F3H2Br.png|تصغير|طيف <sup>19</sup>F NMR لمركب<br/> 1-برومو-5،4،3-ثلاثي فلورو البنزين.]]
يمكن الكشف عن أيونات الفلوريد بطريقة أخرى تدعى ''قطرة الماء''، حيث تعالج المادّة الحاوية على الفلوريد مع [[حمض السيليسيك]] وحمض الكبريتيك في وعاء مصنوع من الرصاص، فينتج عن ذلك تشكّل [[رباعي فلوريد السيليكون]]. بعد ذلك يوضع على الإناء الذي أجري فيه التفاعل ماصّة حاوية على قطرة من الماء، والتي يؤدّي تفاعل رياعي فلوريد السيليكون معها في تفاعل حلمهة إلى تشكّل ثنائي أكسيد السيليكون، الذي يتبلور بشكل مميّز على شكل إطار أبيض حول القطرة.<ref name="Jander" />

:<math>\mathrm{4 \ F^- + 2 \ H_2SO_4 + SiO_2 \longrightarrow SiF_4 \uparrow + 2 \ SO_4^{2-} + 2 \ H_2O}</math>
:<math>\mathrm{SiF_4 + 2 \ H_2O \longrightarrow SiO_2 \downarrow + 4 \ HF}</math>

حالياً وباستخدام وسائل [[كيمياء تحليلية|تحليلية]] حديثة مثل [[مطيافية الرنين المغناطيسي النووي]] (NMR) يمكن الكشف عن الفلور بواسطة <sup>19</sup>F NMR بسهولة، إذ يتميّز بأنه [[عنصر أحادي النويدة]].

== الدور الحيوي ==
=== في الإنسان ===
[[ملف:US Navy 090526-F-1333S-023 A service member embarked aboard the Military Sealift Command hospital ship USNS Comfort (T-AH 20) gives a Fluoride treatment to a patient during a Continuing Promise 2009 medical civil service projec.jpg|تصغير|[[علاج بالفلورايد|علاج]] [[دواء موضعي|موضعي]] بالفلوريد لطفل أثناء حملة إغائة في إحدى الدول الاستوائية.]]
لا يعد الفلور من [[مغذي أصغر|المغذّيات الأساسية]] للإنسان وللثديّيات الأخرى، إذ تكفي [[عنصر شحيح|كمّيّات ضئيلة]] من أجل قوّة العظام، على الرغم من الشكوك التي تحوم حول تلك النقطة.<ref name="WHO">WHO: ''Fluoride in Drinking-water. Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality'' WHO/SDE/WSH/03.04/96, World Health Organization 2004 ([https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/fluoride.pdf pdf]). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170919033243/http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/fluoride.pdf |date=19 سبتمبر 2017}}</ref> تؤدّي حاجة الجسم الضئيلة من الفلور وتوفّر العديد من المصادر الطبيعية للفلور إلى قلّة احتمال الإصابة بمرض ''عوز الفلور''، ولا يمكن أن تقع إلا لمن يتّبع [[حمية غذائية]] غير طبيعية المصدر.<ref name="gastroenterology1">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Nielsen|2009}}.</ref><ref name="quott">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Olivares|Uauy|2004}}.</ref> يوجد في جسم إنسان (70 كغ وسطياً) حوالي 5 غ من أيون الفلوريد،<ref name="Kaim">W. Kaim, B. Schwederski: ''Bioanorganische Chemie.'' 4. Auflage, Teubner, 2005, ISBN 3-519-33505-0.</ref> وهو غير متجانس التوزيع، إذ يتركّز في العظام والأسنان.
يقي الفلوريد من [[تسوس الأسنان]]، كما يعمل على تقسية [[ميناء سني|مينا الأسنان]]، حيث تتمّ هذه العملية وفق الأبحاث من خلال إقحام الفلوريد بدل أيونات [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] في [[هيدروكسيل أباتيت]] ليتشكّل [[فلورأباتيت]]، والذي يتميّز بضعف انحلاليته، بالتالي يكون ثابتاً تجاه [[لعاب|اللعاب]]، فيلعب دوراً في تدعيم الأسنان، وخاصّة أنّ الأباتيت المنحلّ سيترسّب مرّة أخرى بوجود الفلور؛ إلّا أنّ بعض الأبحاث الأخرى دحضت هذه النظرية؛ ولكن مع التأكيد على دور الفلوريد في دعم نمو المينا.<ref name=Pizzo>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Pizzo|2007}}.</ref> بالإضافة إلى ذلك فإنّ الفلوريد يلعب دوراً حاجباً لنوعية معيّنة من الإنزيمات، ممّا يسهم في إعاقة [[تحلل الجلوكوز|تحلل السكر]] الذي تسهم فيه أنواع البكتريا.<ref>L. Stösser, R. Heinrich-Weltzien: ''Kariesprävention mit Fluoriden'', In: ''Oralprophylaxe und Kinderzahnheilkunde.'' 29, 2007.</ref> يمكن الحصول على الفلوريد من مصادر طبيعية عادةً إمّا عن طريق [[ماء الشرب]] (في بعض البلدان) أو من مصادر غذائية.

بالمقابل فإنّه عندما يتعرّض الأطفال في مرحلة نمو الأسنان إلى كمّيّات فائضة من الفلوريد يمكن حدوث حالة من [[تسمم الأسنان بالفلور]]. في هذه الإصابة تظهر نقط أو بقع ملوّنة على سطح الأسنان، كما يصبح السنّ أكثر هشاشةً وأقلّ مقاومة. يتفاوت الحدّ الأعظمي من الفلوريد الموصى به للإنسان يومياً حسب العمر؛ فبالنسبة للرضّع إلى عمر ستة أشهر يبلغ 0.7 مغ؛ ومن 7-17 شهر 0.9 مغ؛ وللأطفال حتى عمر 3 سنوات 1.3 مغ؛ أمّا الأطفال من أربع إلى ثمان سنوات فيكون الحد الأعظمي لهم هو 2.2 مغ؛ وبعد تمام نمو الأسنان تكون حاجة الإنسان الأعظمية من الفلوريد 10 مغ في اليوم.<ref>Cem Ekmekcioglu, Wolfgang Marktl: ''Essentielle Spurenelemente: Klinik und ''
Ernährungsmedizin.'' Springer, 2006, ISBN 978-3-211-20859-5, S. 142–143.''</ref>

[[ملف:Gifblaar.jpg|تصغير|يمين|190 بك|يعدّ نبات [[جفبلار سنمي|الجفبلار السنمي]] أو ورق السم السنمي (الاسم العلمي:''Dichapetalum cymosum'') من الكائنات الحيّة القليلة التي تستطيع اصطناع الفلور العضوي.]]
تعمد بعض الدول إلى إضافة أيون الفلوريد إلى [[إمداد المياه|ماء الشرب]] من أجل مكافحة تسوّس الأسنان،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|CDC|2001}}.</ref> كما هو الحال في الأمريكيتين،<ref name=Ripa>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Ripa|1993}}.</ref><ref name="Cheng Chalmers Sheldon 2007">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Cheng|Chalmers|Sheldon|2007}}.</ref> بالمقابل فإنّ ألمانيا لا تسمح [[فلورة الماء|بفلورة الماء]]، أمّا في سويسرا فكانت مدينة بازل سنة 2000 آخر مدينة هناك تقوم بإضافة الفلوريد إلى مياه الشرب.<ref>Gesundheitsdepartement Basel-Stadt: ''[https://www.bs.ch/showmm.htm?url=showmm.htm?url=2003-06-24-sd-001 Umstellung von der Trinkwasser- zur Salzfluoridierung in Basel].'' Medienmitteilung vom 24. Juni 2003, abgerufen am 5. Dezember 2012. {{وصلة مكسورة|تاريخ= مايو 2019 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200413183408/https://www.bs.ch/showmm.htm?url=showmm.htm?url=2003-06-24-sd-001 |date=13 أبريل 2020}}</ref> لا يوجد تأكيدات إلى الآن حول ضرورة إضافة الفلوريد إلى ماء الشرب، ولا يزال محطّ خلاف بين جهات داعمة ورافضة للفكرة. فالجهات الداعمة تشير إلى أن [[فلورة الماء]] ساهمت في تقليص نخر الأسنان عند الأطفال،<ref name=NHMRC>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|NHMRC|2007}}; see {{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Yeung|2008}} for a summary.</ref>
<ref name="Dental caries"/> وأن الأثر السلبي الظاهر هو [[تسمم الأسنان بالفلور]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Marya|2011|p=[https://books.google.co.uk/books?id=NKYy0w1OjJoC&pg=PA343 343]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=NKYy0w1OjJoC&pg=PA343 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=17 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=19 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190519070435/https://books.google.co.uk/books?id=NKYy0w1OjJoC&pg=PA343 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> إلّا أنّ أطراف أخرى تعارض الفكرة من دوافع مادّية كالسلامة وأخرى معنوية أخلاقية.<ref name="Cheng Chalmers Sheldon 2007"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Armfield|2007}}.</ref> خاصّة أنّ الفائدة من فلورة الماء تقلّصت مع انتشار مستحضرات العناية بالأسنان من [[معجون أسنان|معاجين]] وغسول فم ورغوات تنظيف حاوية على مصدر فلوري مثل [[أحادي فلوروفوسفات الصوديوم]] في تركيبها.<ref name="Dental caries">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Baelum|Sheiham|Burt|2008|p=[https://books.google.com/books?id=fZfXWhSmG1UC&pg=PA518 518]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=fZfXWhSmG1UC&pg=PA518 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=17 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617161710/https://books.google.com/books?id=fZfXWhSmG1UC&pg=PA518 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref name="Crest continuing ed">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Cracher|2012|p=12}}.</ref>

=== في الكائنات الأخرى ===
عثر على آثار من الفلور العضوي الطبيعي في بعض النباتات،{{sfn|Gribble|2002}} ولكن ليس في الحيوانات.<ref name="Murphy2003">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Murphy|Schaffrath|O'Hagan|2003}}</ref> أكثر مركّبات الفلور العضوية الطبيعية انتشاراً هو [[فلوروأسيتات الصوديوم]]، والذي يستخدم كأسلوب [[دفاع النباتات ضد العواشب|دفاع ضد العواشب]] من قبل ما لا يقل عن 40 نبتة في أفريقيا وأستراليا والبرازيل.<ref name="Proudfoot">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Proudfoot|Bradberry|Vale|2006}}.</ref> تشكّل [[حمض دهني|الأحماض الدهنية]] ذات النهايات المفلورة، ومركّبات مثل ''فلورو أسيتون'' و ''2-فلورو سيترات'' نماذج أخرى عن مركبات فلور عضوية طبيعية.<ref name="Murphy2003"/> كما عثر على [[إنزيم]] مهمته ربط الفلور بالكربون - [[فلوريناز|''أدينوسيل-فلوريد سينثاز'']]- وذلك في أحد أنواع البكتريا سنة 2002.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|O'Hagan et al.|2002}}.</ref>

== الأثر البيئي ==
[[ملف:PFOS-3D-vdW.png|تصغير|[[حمض بيرفلوروأوكتان السلفونيك]]: هي مادّة كانت تستخدم كمكوّن لمستحضرات الوقاية من البقع الدهنية حتى سنة 2000 عندما منع من الاستخدام.{{sfn|Schwarcz|2004|p=37}}]]
تتميّز مركّبات الفلور العضوية بأنّها مقاومة للتحلّل الحيوي بسبب قوّة الرابطة الكيميائية بين الكربون والفلور، لذلك تعدّ مركبات [[فلوروكربون|الفلوروكربون]] المختلفة، مثل أحماض بيرفلوروالألكيل (PFAAs) ذات الانحلالية الضئيلة في الماء بسبب المجموعات الوظيفية الحمضية، من [[ملوث عضوي ثابت|الملوّثات المستدامة]] للبيئة.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Giesy|Kannan|2002}}.</ref> على هذا الأساس شرعت الأبحاث باستقصاء المركّبات العضوية الفلورية المختلفة مثل [[حمض بيرفلوروأوكتان السلفونيك]] (PFOS) و[[حمض بيرفلورو الأوكتانويك]] (PFOA).<ref name="PFOA"/><ref name="PFOA evidence"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|EPA|2012}}.</ref> أفادت دراسة أجريت سنة 2013 بوجود علاقة بين مستويات PFAA في المياه الجوفية والتربة والنشاط البشري، كما وجدت علاقة بين المستويات المرتفعة لكل من PFOS و PFOA في تلك الدراسة.<ref name="PFOA"/><ref name="PFOA evidence"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Zareitalabad|Siemens|Hamer|Amelung|2013}}.</ref> ترتبط مركبات PFAAs في جسم الإنسان بالبروتينات مثل [[ألبيومين|الألبومين]] في المصل، وتتركز في الكبد والدم قبل أن تطرح عبر الكلى خارج الجسم، ولكن مدّة المكث تتفاوت حسب الأجسام، ويمكن أن تصل إلى سنوات عند البشر.<ref name="PFOA">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Steenland|Fletcher|Savitz|2010}}.</ref><ref name="PFOA evidence">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Betts|2007}}.</ref><ref name="tox">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Lau et al.|2007}}.</ref> يؤدّي التعرّض إلى مستويات مرتفعة من PFOS و PFOA إلى [[سرطان|السرطان]] وحدوث وفيات عند فئران التجارب الوليدة حديثاً، ولا تزال الأبحاث مستمرّة لمعرفة المستويات الحرجة بالنسبة للبشر، خاصّة أن مستويات التعرّض الحالية لم تُبدِ أثراً لحد الآن.<ref name="PFOA"/><ref name="PFOA evidence"/><ref name="tox"/>

[[ملف:Future ozone layer concentrations-ar.gif|تصغير|Animation|إسقاط مستمر لصور من ناسا يتنبّأ بمصير [[طبقة الأوزون]] فوق أمريكا الشمالية في حال عدم التوقيع على اتفاقية مونتريال.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Beck|Newman|Schindler|Perkins|2011}}.</ref>]]

وضعت [[اتفاقية مونتريال]] الموقّعة سنة 1987 ضوابط صارمة تجاه استخدام مركبات [[كلوروفلوروكربون]] (CFCs) نظراً لأثرها المخرّب الذي يسبّب [[نضوب الأوزون]]. تعدّ هذه المركّبات ثابتة ومقاومة للتحلّل حتّى تصل إلى ارتفاعات عالية في طبقات الجوّ، ثمّ تتفكّك حينها لتعطي [[جذر كيميائي|جذور حرة]] من ذرّات الكلور والتي تهاجم جزيئات [[أوزون|الأوزون]].<ref name="UNEP FAQ Ozone">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Aucamp|Björn|2010|pp=4–6, 41, 46–47}}.</ref> تشير بعض الآراء إلى أنّه حتّى بعد الحظر سيتطلّب الأمر عدّة أجيال حتى تعود طبقة الأوزون إلى الوضع السابق قبل التلوّث الحاصل بسبب مركّبات كلوروفلوروكربون،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Crow|2011}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Barry|Phillips|2006}}.</ref> التي تستخدم مركبات هيدروكلوروفلوروكربون كبديل عنها حالياً(HCFCs)،<ref name="EPA OLP Science">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|EPA|2013a}}.</ref> والتي بدورها ستستبدل مستقبلاً (2030–2040) بشكل كامل بمركّبات [[هيدروفلوروكربون]] (HFCs) الخالية من الكلور وعديمة الضرر بالنسبة للأوزون.<ref name="HCFC0">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|EPA|2013b}}.</ref> بالمقابل فإنّ غازات فلوروكربون هي [[غازات دفيئة]] ذات [[احتمالية حدوث احترار عالمي]] (GWPs) تتراوح بين 100 و 10,000، مع العلم أنّ سداسي فلوريد الكبريت له قيمة GWP حوالي 20,000.{{sfn|Forster et al.|2007|pp=212–213}} من هذه المركّبات [[3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين]] (HFO-1234yf)، والذي له قيمة GWP تبلغ 4 بالمقارنة مع 1430 لمركّب [[2،1،1،1-رباعي فلورو الإيثان]] (HFC-134a)، وهي مادّة قياسية لمواد التثليج حاليّاً.<ref name=HFO/>

== الاستخدامات ==
تقوم عملية [[تعويم زبدي|التعويم الزبدي]] بفصل الفلوريت الجاري تعدينه بنسبة متساوية تقريباً إلى صنفين رئيسيين لهما درجات تعدينية متفاوتة: الأول يدعى ''ميتسبار metspar'' وهو ذو نقاوة تتراوح بين 60-85 %، ويستخدم تقريباً بالكامل في صهر الحديد و[[إنتاج الصلب]]؛ أمّا الثاني فهو ''أسيدبار acidspar'' والذي له نقاوة تزيد عن 97%، والذي يحوّل بشكل رئيسي إلى فلوريد الهيدروجين كمركّب وسطي صناعي.
<imagemap>
Image:The fluorine economy- Ar.png|thumb|675px|center|مخطط تفاعلي يوضّح استخدامات الفلور الصناعية.
rect 9 6 81 34 [[فلوريت]]
rect 9 172 81 199 [[فلورأباتيت]]
rect 142 5 244 34 [[فلوريد الهيدروجين]]
rect 142 65 245 97 [[صهر (علم الفلزات)|صهر المعادن]]
rect 310 63 413 92 [[سداسي فلوروألومينات الصوديوم|سداسي فلوروألومينات صوديوم]]
rect 311 121 414 154 [[تنظيف بالحمض]]
rect 310 171 412 200 [[حمض سداسي فلورو السيليسيك|حمض فلورو السيليسيك]]
rect 309 211 412 243 [[تكسير (كيمياء)]]
rect 483 88 586 116 [[كلوروفلوروكربون]]
rect 483 128 585 160 [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين|تيفلون]]
rect 484 170 586 200 [[فلورة الماء]]
rect 483 210 586 238 [[يورانيوم مخصب|تخصيب اليورانيوم]]
rect 484 258 586 287 [[سداسي فلوريد الكبريت]]
rect 484 297 585 357 [[فلوريد التنغستن السداسي]]
desc bottom-left
</imagemap>

=== التطبيقات الصناعية ===
ينتج ما لا يقل عن 17000 طن متري من الفلور سنوياً، وهو يكلّف 5-8 دولار أمريكي لكل كيلوغرام عند إنتاجه على شكل سداسي فلوريد اليورانيوم أو الكبريت، ولكن السعر يتضاعف عند الحصول عليه بشكل عنصري نظراً للتحدّيات المرافقة أثناء التعامل معه نظراً لنشاطه الكيميائي الكبير، والكثير من العمليّات التي تتطلّب وجود الفلور العنصري تقوم بتوليده ''[[في الموقع]]'' حسب مبدأ [[تكامل رأسي|التكامل الرأسي]].{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=392}}

==== غاز الفلور ====
[[ملف:SF6 current transformer TGFM-110 Russia.jpg|تصغير|محولات SF<sub>6</sub> في محطّة قطار روسية.]]
إنّ التطبيق الأساسي لغاز الفلور هو استخدامه من أجل تحضير [[سداسي فلوريد اليورانيوم]] UF<sub>6</sub> المستخدم في [[دورة الوقود النووي]]، باستهلاك يصل إلى 7000 طن سنوياً. يستخدم الفلور العنصري في فلورة [[رباعي فلوريد اليورانيوم]] UF<sub>4</sub>، والذي يستحصل بدوره من [[ثنائي أكسيد اليورانيوم]] UO<sub>2</sub> وحمض هيدروفلوريك.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=392}} بما أنّ الفلور عنصر أحادي النظير، بالتالي أيّ فرق في الكتلة بين جزيئات UF<sub>6</sub> الغازية هو نتيجة لوجود <sup>235</sup>U أو <sup>238</sup>U؛ ممّا يمكّن من [[يورانيوم مخصب|تخصيب اليورانيوم]] عن طريق [[انتشار غازي|الانتشار الغازي]] أو باستخدام [[طاردة مركزية غازية]].{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}}<ref name="AcountF"/> يستهلك حوالي 6000 طن متري سنوياً من غاز الفلور في إنتاج [[سداسي فلوريد الكبريت]] SF<sub>6</sub> الخامل و[[عازل كهربائي|العازل كهربائياً]] والمستخدم في [[محول|المحوّلات]] عالية الجهد وفي [[قاطع تيار|قواطع التيار]]، ممّا يجنّب الحاجة إلى مركبات [[ثنائي الفينيل متعدد الكلور]] الخطرة والتي يترافق تطبيقها مع وجود أجهزة مليئة بالوقود.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=430}} تستخدم النسبة المتبقية من غاز الفلور في إنتاج بعض الفلوريدات العضوية التي لها تطبيقات مختلفة، ولكنّ تمنع الفعالية العالية له دون استخدامه بشكل مباشر، لذلك يحوّل في البداية إلى مركّبات بين هالوجينية مثل [[ثلاثي فلوريد الكلور|ClF<sub>3</sub>]] أو [[ثلاثي فلوريد البروم|BrF<sub>3</sub>]] أو IF<sub>5</sub>، أمّا المستحضرات الصيدلانية الفلورية فيستخدم فيها [[رباعي فلوريد الكبريت]] كبديل.<ref name="AcountF"/>

==== الفلوريدات اللاعضوية ====
تستخدم أملاح الفلوريد بشكل أساسي في صهر المعادن وصناعة الصلب والفولاذ، حيث يضاف حوالي 3 كغ من ''ميتسبار'' إلى كلّ طن متري من الفولاذ (الصلب)، حيث تعمل أيونات الفلوريد على تخفيض نقطة الانصهار و[[لزوجة|اللزوجة]].<ref name="AcountF"/><ref name="USGS">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Miller|2003a}}.</ref> كما يلعب الفلور دوراً آخر في هذه الصناعة، إذ يؤخذ الشكل النقي وهو ''أسيدبار'' ويفاعل مع [[حمض الكبريتيك]] لتحضير حمض هيدروفلوريك، والذي يستخدم من أجل [[تنظيف بالحمض|المعالجة الحمضية]] لتنظيف سطوح الفولاذ، كما يستخدم هذا الحمض أيضاً من أجل [[تنميش]] الزجاج وله استخدام في عمليات [[تكسير (كيمياء)|تكسير الألكانات]].<ref name="AcountF"/> يستهلك حوالي الثلث من فلوريد الهيدروجين في تحضير مركبي [[سداسي فلوروألومينات الصوديوم|الكريوليت]] و[[فلوريد الألومنيوم|ثلاثي فلوريد الألومنيوم]] واللذان يستخدمان [[صهارة (علم الفلزات)|كصهيرة]] في عملية هول-هيرو لاستخراج الألومنيوم، والتي يحتاج فيها لإنتاج طن واحد من الألومنيوم إلى حوالي 23 كغ من تلك المواد.<ref name="AcountF"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Energetics, Inc.|1997|pp=41, 50}}.</ref> يستخدم فلوريد الهيدروجين أيضاً من أجل تحضير أملاح فلوروسيليكات، مثل [[سداسي فلوروسيليكات الصوديوم]] Na<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>، والمستخدم في فلورة المياه، وكذلك كمركّب وسطي أثناء تحضير الكريوليت ورباعي فلوريد السيليكون.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=428}}

من الفلوريدات اللاعضوية المهمّة أيضاً التي لها تطبيقات صناعية كل من فلوريدات [[فلوريد الكوبالت الثنائي|الكوبالت]] و[[فلوريد النيكل الثنائي|النيكل]] و[[فلوريد الأمونيوم|الأمونيوم]].<ref name="AcountF"/>{{sfn|Aigueperse et al.|2000|pp=420–422}}<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Willey|2007|p=[https://books.google.co.uk/books?id=PrKemPXyXNIC&pg=PA113 113]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=PrKemPXyXNIC&pg=PA113 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520071514/https://books.google.co.uk/books?id=PrKemPXyXNIC&pg=PA113 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> كذلك الأمر بالنسبة لفلوريدات [[فلوريد الرينيوم السداسي|الرينيوم]] و[[فلوريد التنغستن السداسي|التنغستن]] التي تستخدم في [[ترسيب كيميائي للبخار|الترسيب الكيميائي للبخار]]؛{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=391–392}} و[[ثلاثي فلوريد النتروجين]] المستخدم في تنظيف الأجهزة.<ref name="AcountF"/>

==== مركبات الفلور العضوية ====
تستهلك الفلوريدات العضوية أكثر من 20% من خامة الفلوريت وأكثر من 40% من [[حمض الهيدروفلوريك|حمض هيدروفلوريك]] حيث يذهب الاستهلاك الأكبر على [[وسيط تبريد|مواد التثليج]]، بالإضافة إلى الطلب المتزايد من [[بوليمير فلوري|البوليميرات الفلورية]].<ref name="AcountF"/><ref name="GIA f-chem report description">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|PRWeb|2010}}.</ref> تعدّ [[فاعل بالسطح فلوري|المواد الفعّالة بالسطح الفلورية]] من المنتجات الثانوية لصناعة الفلور الكيمائية، إلّا أنّها تعطي ما مقداره بليون دولار أمريكي كعائدات سنوية.<ref name="fluorosurfactant market">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Renner|2006}}.</ref> هناك استخدامات أخرى متفرّقة، إذ يستخدم [[رباعي فلورو الميثان]] في التنميش بواسطة البلازما،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|El-Kareh|1994|p=[https://books.google.com/?id=Wg1SnT6Cb0QC&pg=PA317 317]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=Wg1SnT6Cb0QC&pg=PA317&hl=en |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=13 أبريل 2020 |تاريخ أرشيف=13 أبريل 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200413183417/https://books.google.com/books?id=Wg1SnT6Cb0QC&pg=PA317&hl=en |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Arana et al.|2007}}.</ref> أمّا [[بيرفلورو البوتان]] C<sub>4</sub>F<sub>10</sub> فيستخدم كمادّة في إطفاء الحرائق.{{sfn|Slye|2012|p=10}}

نظراً للخطر المرافق لتفاعلات فلور-هيدروكربون المباشرة فوق -150 °س، فإنّ إنتاج مركّبات فلوروكربون الصناعية يتمّ بشكل غير مباشر عن طريق تفاعلات تبادل هالوجينية، أو باستخدام [[فلورة كهروكيميائية|الفلورة الكهروكيميائية]]، التي تخضع فيها الهيدروكربونات إلى التحليل الكهربائي في فلوريد الهيدروجين، ومن ثمّ المعالجة عن طريق [[عملية فاولر]] بمادّة فلورية صلبة مثل [[فلوريد الكوبالت الثلاثي]].<ref name="Jstg"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Green|Slinn|Simpson|Woytek|1994|pp=[https://books.google.com/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA91&lpg=PA91 91–93]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA91&lpg=PA91 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617181906/https://books.google.com/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA91&lpg=PA91 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

; مواد التثليج
تدعى [[وسيط تبريد|مواد التثليج]] الهالوجينية باسم [[كلوروفلوروكربون|فريونات]]، وهي تميّز بحرف R يوضع بعده أرقام تشير إلى عدد ذرّات الفلور والكلور والكربون والهيدروجين الموجودة في البنية.<ref name="AcountF"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|DuPont|2013b}}.</ref> كانت مركبات [[كلوروفلوروكربون]] (CFCs) مثل [[ثلاثي كلورو فلورو الميثان]] (R-11) و[[ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان]] (R-12) و [[2،1-ثنائي كلورو رباعي فلورو الإيثان]] (R-114) مسيطرة على صناعة الفلور الكيميائية للطلب الكبير عليها في صناعة البرّادات وأجهزة التكييف وكمواد ترذيذ، وبلغت هذه الصناعة ذروتها في ثمانينات القرن العشرين، قبل أن تضمحلّ بسبب الحظر العالمي المطبّق بعد اتفاقية مونتريال.<ref name="AcountF"/> كبديل أكثر أماناً يستخدم حالياً مركبات هيدروكلوروفلوروكربون (HCFCs) وهيدروفلوروكربون (HFCs)، والتي يتطلّب اصطناعها استهلاك حوالي 90% من الفلور في الصناعات الكيميائية العضوية. من مركبات HCFCs المهمّة مركب [[كلورو ثنائي فلورو الميثان]] (R-22) و [[1،1-ثنائي كلورو-1-فلورو الإيثان]] (R-141b). أما بالنسبة لمركّبات HFC فأشهرها [[2،1،1،1-رباعي فلورو الإيثان]] (R-134a)،<ref name="AcountF"/> بالإضافة إلى [[3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين]] (HFO-1234yf) الذي له خواص بيئية جيّدة نسبياً.<ref name=HFO>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Walter|2013}}.</ref>

; البوليميرات
[[ملف:A water droplet DWR-coated surface2 edit1.jpg|تصغير|يمين|قطعة من قماش معالجة بمواد فلورية فعالة بالسطح والتي تكون [[كاره للماء|كارهة للماء]] عادةً.]]

أنتج حوالي 180 ألف طن متري من [[بوليمير فلوري|البوليميرات الفلورية]] بين عامي 2006 و 2007، والتي جلبت عائدات فاقت 3.5 بليون دولار سنوياً.<ref name="yearly FP production">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Buznik|2009}}.</ref> قُدّرت عائدات السوق العالمي بحوالي 6 بليون دولار سنة 2011، ويتوقّع لها أن تنمو بنسبة 6.5% سنوياً حتى سنة 2016.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|PRWeb|2013}}.</ref>

لا يمكن الحصول على البوليميرات الفلورية إلّا عن طريق [[بلمرة]] الجذور الحرة.{{sfn|Carlson|Scmiegel|2005|p=3}} يمثّل [[متعدد رباعي فلورو الإيثيلين]] (PTFE)، أو كما يعرف بالاسم التجاري ''تيفلون Teflon'' التابع لشركة دوبونت،<ref name="encyc of structure"/> ما قيمته حوالي 60–80% وزناً من الإنتاج العالمي للبوليميرات الفلورية.<ref name="yearly FP production"/> إن أكبر تطبيق للتيفلون هو في [[عازل كهربائي|العزل الكهربائي]]، كما يستخدم كمادة تبطين خاملة في [[صناعة كيميائية|الصناعات الكيميائية]] عندما يتطلّب الأمر مقاومة للتآكل وذلك للمفاعلات أو تمديدات الأنابيب. من التطبيقات الأخرى استخدامه كطبقة مانعة للالتصاق في أواني الطبخ،<ref name="encyc of structure">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Martin|2007|pp=[https://books.google.com/books?id=xv420pEC2qMC&pg=PA189 187–194]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=xv420pEC2qMC&pg=PA189 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617173115/https://books.google.com/books?id=xv420pEC2qMC&pg=PA189 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> وكمادّة دافعة للماء في أقمشة [[غور-تكس]] ''Gore-Tex'' المستخدمة في صناعة [[معطف المطر|الواقيات المطرية]] و[[معدات الوقاية الشخصية]]، بالإضافة إلى تطبيقات ميكانيكية أخرى.<ref name="encyc of structure"/> أجريت تحويرات عديدة على هذا البوليمير بحيث أصبح من الممكن الحصول على ميّزات جديدة، فمثلاً استخدمت طبقتين رقيقتين من اثنين من البوليميرات الفلورية محل الزجاج في بعض [[خلية شمسية|الخلايا الشمسية]].<ref name="encyc of structure"/><ref name=DeBergalis>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|DeBergalis|2004}}.</ref>

تستخدم [[أيونومير|الوحدات الأيونية]] (أيونومير) المفلورة والثابتة كيميائياً في صناعة أغشية [[خلية كهركيميائية|الخلايا الكهركيميائية]] وأشهرها مادة [[نافيون|النافيون]] ''Nafion''، والتي طوّرت في ستّينات القرن العشرين، واستعملت بادئ الأمر في صناعة خلايا الوقود في المركّبات الفضائية، ومن ثم حلّت محلّ خلايا [[عملية الكلور القلوي]] ذات الأساس المبني على الزئبق. تدخل مركّبات الفلور العضوية أيضاً في صناعة [[مطاط اصطناعي|المطاط الاصطناعي]] و[[بوليمر مرن|البوليميرات المرنة]] مثل منتجات ''Viton''، والتي هي مزيج من بوليميرات فلورية [[تشابك|متشابكة]] تستخدم في صناعة [[حلقة مستديرة|الحلقات المستديرة]].<ref name="encyc of structure"/>

; معالجة السطوح
[[فاعل بالسطح فلوري|المواد الفلورية الفعّالة بالسطح]] هي مواد عضوية فلورية صغيرة ذات فدرة على دفع الماء والبقع، ومن أشهر من سوّقها شركة [[ثري إم]] الأمريكية باسم المنتج ''Scotchgard''، والذي حقّق مبيعات فاقت 300 مليون دولار سنة 2000.<ref name="fluorosurfactant market"/><ref name="Fluorinated surfactants">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kissa|2001|pp=[https://books.google.com/books?id=iAmE8v3bFnUC&pg=PA522 516–551]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=iAmE8v3bFnUC&pg=PA522 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617222808/https://books.google.com/books?id=iAmE8v3bFnUC&pg=PA522 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref name="Ullman fibers">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Ullmann|2008|pp=538, 543–547}}.</ref> بالإضافة إلى ذلك، يمكن معالجة سطوح [[لدائن|اللدائن]] بالفلور ممّا يعطيها [[طاقة السطح|طاقة سطح]] أعلى، وخصوصاً بالنسبة [[لدائن مدعمة بألياف|اللدائن المدعّمة بألياف]] والتي يعطيها تماسكاً أكبر، ويقلّل من الاحتكاك؛ كما تزيد فلورة السطوح من الانتقائية في [[تقنية أغشية|تقنية الأغشية]].<ref name="Tressaud">[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S002211390700005X], . Tressaud, E. Durand, C. Labrugère, A.P. Kharitonov, L.N. Kharitonova, Modification of surface properties of carbon-based and polymeric materials through fluorination routes: From fundamental research to industrial applications, Journal of Fluorine Chemistry, Volume 128, Issue 4, April 2007, Pages 378-391. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150924153840/http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S002211390700005X |date=24 سبتمبر 2015}}</ref>

; الكيماويات الزراعية
إنّ حوالي 30% من [[كيمياء زراعية|الكيماويات الزراعية]] تحوي على عنصر الفلور في تركيبها،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|ICIS|2006}}.</ref> وأغلبها [[مبيد أعشاب|مبيدات للأعشاب]] و[[مبيد فطريات|للفطريات]]، مع وجود قلّة من [[هرمون نباتي|الهرمونات النباتية]]. إنّ إقحام مجموعات الفلور العضوية في هذه الكيماويات يؤدّي إلى إطالة مدة المكث الحيوي، كما أنّها تتميّز بقدرتها على اختراق الأغشية وعلى تغيير التعرّف الجزيئي.<ref name=Theodoridis/> من الأمثلة الشهيرة عليها مستحضر [[تريفلورالين]] المبيد للأعشاب الضارّة،<ref name=Theodoridis>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Theodoridis|2006}}.</ref><ref name="trifluralin">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|EPA|1996}}.</ref> والذي ينتشر استخدامه في الولايات المتّحدة، ولكنّه محظور في عدّة دول أوروبية، إذ يشكّ بأنّه مادّة [[مسرطن]]ة.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|DG Environment|2007}}.</ref> يعدّ [[فلوروأسيتات الصوديوم]] (1080) مادّة سامّة للثدييات، حيث يعمل على الإخلال [[أيض|باستقلاب]] الخلايا بدخوله محلّ [[أسيتات|الأسيتات]] في [[دورة حمض الستريك]]. اصطنع هذا المركب لأوّل مرّة في أواخر القرن التاسع عشر، واستخدم كمبيد حشري في أوائل القرن العشرين، لكنّه ممنوع من الاستخدام في كل من الولايات المتّحدة وأوروبا،.<ref name = "Proudfoot"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Eisler|1995}}</ref> وتعد نيوزيلندا أكبر مستهلك حالي لهذه المادّة، إذ تستخدمه لحماية طيور [[كيوي (طائر)|الكيوي]] من حيوانات [[بوسوم كث الذيل]] الأسترالية.<ref name="Beasley">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Beasley|2002}}.</ref>

=== التطبيقات الطبية ===
==== العقاقير الصيدلانية ====
[[ملف:Prozac pills.jpg|تصغير|كبسولات دوائية لعقار [[فلوكسيتين]].]]
يقدّر تقريباً أنّ حوالي 20% من الأدوية الصيدلانية الحديثة تحوي الفلور في تركيبها.<ref name="Emsley 2011 178">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Emsley|2011|p=178}}.</ref> يتم فلورة العقاقير من أجل تأخير تثبيطها ومن أجل تطويل مدّة الجرعات ما أمكن، حيث أنّ رابطة كربون-فلور قويّة جدّاً ومستقرّة.<ref name="Hagmann">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Hagmann|2008}}.</ref> تزيد عملية الفلورة أيضاً من جعل العقار [[محب للدهن|محبّاً للدهن]]، لأنّ الرابطة كارهة للماء بشكل أكبر من الرابطة بين الكربون والهيدروجين، ممّا يساعد في اختراق غشاء الخلية، وبالتالي يصبح [[توافر حيوي|التوافر الحيوي]] ممكناً.<ref name=Swinson>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Swinson|2005}}.</ref>

من الأمثلة على هذه الأدوية عقار [[أتورفاستاتين]] المخفّض للكوليسترول، والذي حقّق مبيعه عائدات كبيرة قبل أن تنتهي حقوق ملكية اصطناعه ويصبح بالإمكان إنتاج [[دواء مكافئ|أدوية مكافئة]] له؛<ref name="url_Crain's_2011">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Johnson|2011}}.</ref> ومن الأمثلة الأخرى أيضاً عقار [[فلوتيكازون]]،<ref name=Swinson/> وكذلك عقار [[فلوكسيتين]] المستخدم [[مضاد اكتئاب|كمضاد اكتئاب]] والذي تميّز بخلوّه من الآثار الجانبية التي كانت تسبّبها أدوية [[مضاد اكتئاب ثلاثي الحلقات|مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات]] في السابق. في الوقت الراهن هناك عدّة عقاقير فلورية مضادّة للاكتئاب بما فيها [[مثبطات استرداد السيروتونين الانتقائية]]: [[سيتالوبرام]] ومصاوغه [[إسيتالوبرام]] و[[فلوفوكسامين]] و[[باروكسيتين]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Mitchell|2004|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=Duy5_XAD-vgC&pg=PA37 37–39]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=Duy5_XAD-vgC&pg=PA37 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520082940/https://books.google.co.uk/books?id=Duy5_XAD-vgC&pg=PA37 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Preskorn|1996|loc=[https://www.preskorn.com/books/ssri_s2.html chap. 2]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://www.preskorn.com/books/ssri_s2.html |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 فبراير 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190220105628/http://www.preskorn.com/books/ssri_s2.html |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> تعدّ مركّبات [[كوينولون|الكينولون]] من المضادّات الحيوية واسعة الطيف، والتي غالباً ما يتمّ فلورتها من أجل تحسين أثرها، ومن أمثلتها [[سيبروفلوكساسين]] و[[ليفوفلوكساسين]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Werner et al.|2011}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Brody|2012}}.</ref><ref name="pmid17342653">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Nelson et al.|2007}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|King|Malone|Lilley|2000}}.</ref>

للفلور أيضاً وجوده في [[ستيرويد|الستيرويدات]]:<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Parente|2001|p=[https://books.google.co.uk/books?id=fsfnKeFflUoC&pg=PA40 40]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=fsfnKeFflUoC&pg=PA40 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=14 فبراير 2020 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200214014652/https://books.google.co.uk/books?id=fsfnKeFflUoC&pg=PA40 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> فعقار [[فلودروكورتيزون]] عبارة عن [[قشري معدني|مينيرالوكورتيكويد]] رافع لضغط الدم، و[[تريامسينولون]] و[[ديكساميثازون|ديكساميتازون]] عبارة عن ستيرويدات [[هرمون قشري سكري|غلوكوكورتيكويد]].<ref name="dontburn">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Raj|Erdine|2012|p=[https://books.google.co.uk/books?id=SQDge93GucMC&pg=PA58 58]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=SQDge93GucMC&pg=PA58 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=19 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190519221439/https://books.google.co.uk/books?id=SQDge93GucMC&pg=PA58 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> إنّ أغلب المواد [[مخدر|المخدّرة]] المستنشقة طبّياً تكون مفلورة بشكل كبير، ومن أمثلتها [[هالوثان]]، بالإضافة إلى [[إيثر|الإيثرات]] المفلورة مثل [[سيفوفلوران]] و[[ديسفلوران]]، والتي هي أفضل من الهالوثان، وهي تقريباً غير منحلّة في الدمّ، ممّا يتيح فترة إيقاظ أسرع.<ref name="fut">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Filler|Saha|2009}}.</ref><ref name="anestetics">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bégué|Bonnet-Delpon|2008|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=QMVSvZ-R7I0C&pg=PA335 335–336]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=QMVSvZ-R7I0C&pg=PA335 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=18 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520102339/https://books.google.co.uk/books?id=QMVSvZ-R7I0C&pg=PA335 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

==== التصوير المقطعي PET ====
[[ملف:PET-MIPS-anim.gif|تصغير|معدول|تصوير مقطعي لإنسان وإظهار الأعضاء بواسطة <sup>18</sup>F كمادّة اقتفاء.]]
يستخدم [[نظائر الفلور|الفلور-18]] في تركيب [[قائفة مشعة|مواد الاقتفاء المشعة]] من أجل [[تصوير مقطعي بالإصدار البوزيتروني|التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني]] PET، إذ أنّ عمر النصف لهذا النظير يبلغ حوالي ساعتين، وهي مدّة كافية لإجراء عملية التصوير وتحضيراتها.<ref name="18F">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Schmitz et al.|2000}}.</ref> أشهر مواد الاقتفاء المشعة الفلورية هو مركب [[فلوروديوكسي غلوكوز]]،<ref name="18F"/> والذي يعطى عبر [[معالجة وريدية|حقنة وريدية]]، حيث يمتصّ من أعضاء الجسم وأنسجته المتطلّبة للسكر مثل الدماغ والخلايا في مكان وجود الأورام الخبيثة؛<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Bustamante|Pedersen|1977}}.</ref> وبعد الكشف يمكن بعد ذلك استعمال [[تصوير مقطعي محوسب|التصوير المقطعي المحوسب]] من أجل تصوير أكثر دقّة وتفصيلاً.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Alavi|Huang|2007|p=41}}.</ref>

==== حمل الأكسجين ====
يمكن لمركّبات فلوروكربون السائلة أن تحمل كمّيّات كبيرة من [[أكسجين|الأكسجين]] أو [[ثنائي أكسيد الكربون]] بشكل أكبر من الدم، ولفتت هذه الخاصّية الانتباه إلى إمكانية استخدام نظرية في [[تنفس السائل]].<ref name="Gabrielet">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Gabriel et al.|1996}}.</ref> بما أنّ مركّبات فلوروكريون لا تمتزج مع الماء، فينبغي لذلك إضافة [[مستحلب]]ات لاستخدامها [[بديل الدم|كبديل للدمّ]].<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Sarkar|2008}}.</ref><ref name="Schimmeyer">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Schimmeyer|2002}}.</ref> كمثال على هذه المواد الحاملة للأكسجين مركّب ''Oxycyte''،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Davis|2006}}.</ref> إلّا أنّ هذه المواد محظورة الاستخدام في الأنشطة الرياضية إذ تعدّ ضمن المنشطات الممنوعة، وقد جرى تحقيق سنة 1998 على أحد الدرّاجين الذي قارب الوفاة بسبب تعاطي مثل هذه المواد غير المشروعة.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Gains|1998}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Taber|1999}}.</ref>

من التطبيقات للمواد الفلورية حاملة الأكسجين استخدامها في الحالات الطارئة لمساعدة المصابين بحروق شديدة ولمساعدة [[ولادة مبكرة|الأطفال الخدّج]] الذين يعانون من مشاكل في التنفّس بسبب عجز الرئتين عن أداء وظيفتها،<ref name="ReferenceA">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Shaffer|Wolfson|Clark|1992|p=102}}.</ref> إلاّ أنّ مثل هذه المواد لم يصل بعد إلى مرحلة التجارب السريرية لأنّ النتائج لم تكن أفضل من وسائل العلاج العادية.<ref name="Alliance stock drop">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Kacmarek et al.|2006}}.</ref>

== المخاطر ==
إنّ الفلور العنصري عالي [[سمية (توضيح)|السمّية]] بالنسبة للكائنات الحيّة، ويبدأ تأثيره على الإنسان من تراكيز أدنى من تأثير [[سيانيد الهيدروجين]] وتقدّر بحدود 50 [[جزء في المليون]] (ppm)،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994a}}.</ref> وهو قريب من التراكيز المؤثّرة لغاز الكلور السامّ أيضاً.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994b}}.</ref> تحدث تهيّجات خطيرة للعينين وللجهاز التنفّسي بالإضافة إلى أضرار في الكبد والكليتين عند تراكيز أعلى من 25 جزء في المليون (ppm)، والتي تعدّ قيمة تركيز الفلور ذات [[خطورة فورية للحياة أو الصحة|الخطورة الفورية للحياة أو الصحة]] (IDLH).<ref name=":0">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Keplinger|Suissa|1968}}.</ref><ref>{{استشهاد بويب|عنوان = CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Fluorine|مسار = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0289.html|موقع = www.cdc.gov|تاريخ الوصول = 2015-11-03| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190525135129/https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0289.html | تاريخ أرشيف = 25 مايو 2019 }}</ref> تتأذّى العينان والأنف بشكل كبير عند تراكيز تصل إلى 100 ppm، أمّا استنشاق غاز الفلور عند تركيز 1000 ppm فسوف يسبب الموت خلال دقائق معدودة،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Emsley|2011|p=179}}.</ref> وذلك بالمقارنة مع 270 ppm لسيانيد الهيدروجين.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Biller|2007|p=939}}.</ref>

[[ملف:HF burned hands.jpg|تصغير|حروق كيميائية خطيرة وشديدة بسبب حمض هيدروفلوريك.<ref name=Eaton>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Eaton|1997}}.</ref>]]

يؤدّي التماس مع [[حمض الهيدروفلوريك|حمض هيدروفلوريك]] HF إلى [[حرق كيميائي|حروق كيميائية]] شديدة، وذلك بشكل أكبر من الأحماض القويّة مثل حمض الكبريتيك على الرغم من ضعفه، حيث يبقى معتدلاً في المحاليل المائية، وبالتالي يخترق الأنسجة بشكل أسرع، سواء عبر الاستنشاق أو الابتلاع أو التماس عبر الجلد، حيث يتفاعل مع المغنسيوم أو الكالسيوم في الدم مسبّباً حدوث [[نقص كالسيوم الدم]] ووفاة محتملة بسبب [[اضطراب نظم قلبي|اضطراب النظم القلبي]].<ref name="OSHA">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Blodgett|Suruda|Crouch|2001}}.</ref> يؤدّي تشكّل فلوريد الكالسيوم غير المنحل إلى آلام مبرّحة،<ref name=Goldfrank>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Hoffman et al.|2007|p=1333}}.</ref> ويمكن أن تسبّب الحروق الأكبر من 160 سم<sup>2</sup> سمّيّة خطيرة للأعضاء.<ref name="RMTHFE">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|HSM|2006}}.</ref> بالإضافة إلى ذلك، يستطيع HF أن يشكّل روابط هيدروجينية قويّة، وبالتالي بإمكانه تغيير البنية الرابعية للبروتينات.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=Journal of Biological Chemistry|المجلد=259|العدد=21|صفحات=12984–12988|سنة=1984
|مؤلف=S. L. Edwards, T. L. Poulos, J. Kraut|عنوان= The crystal structure of fluoride-inhibited cytochrome c peroxidase|مسار=https://www.jbc.org/content/259/21/12984.full.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190206144314/http://www.jbc.org/content/259/21/12984.full.pdf | تاريخ أرشيف = 6 فبراير 2019 }}</ref> في حال تعرّض الجلد إلى HF فإنّه يمكن تخفيف الضرر بشطفه بتيّار من الماء لمدة 10-15 دقيقة وبالتخلّص من الملابس الملوّثة.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Fischman|2001|pp=[https://books.google.com/books?id=PyUSgdZUGr4C&pg=PA458 458–459]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.com/books?id=PyUSgdZUGr4C&pg=PA458 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=19 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=17 يونيو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160617223930/https://books.google.com/books?id=PyUSgdZUGr4C&pg=PA458 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref> يمكن إضافة [[غلوكونات الكالسيوم]] بعد ذلك من أجل توفير أيونات الكالسيوم كي يتاح لها الارتباط مع الفلوريد، وذلك على شكل جل 2.5% أو محاليل معالجة خاصّة.<ref name="pmid2741315">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|El Saadi et al.|1989}}.</ref><ref name="pmid17091088">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Roblin et al.|2006}}.</ref><ref name="pmid15461243">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Hultén et al.|2004}}.</ref> في أسوأ الأحوال قد يتطلّب الأمر [[بتر]] العضو المصاب.<ref name="RMTHFE"/><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Zorich|1991|pp=[https://books.google.co.uk/books?id=sdB3KjhWzFQC&pg=PA183 182–183]}}. {{استشهاد بويب |مسار=https://books.google.co.uk/books?id=sdB3KjhWzFQC&pg=PA183 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=19 يوليو 2016 |تاريخ أرشيف=20 مايو 2019 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20190520115944/https://books.google.co.uk/books?id=sdB3KjhWzFQC&pg=PA183 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

تعدّ الفلوريدات المنحلة متوسّطة السمّية، إذ يتراوح المجال بين 32-64 مغ أيون فلوريد لكل كيلوغرام من كتلة الجسم، وهي تمثّل الجرعة القاتلة بالنسبة للبالغين.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Liteplo et al.|2002|p=100}}.</ref> إنّ مقدار الخُمس من هذه الجرعة القاتلة يمكن أن يسبب العديد من الآثار السلبية على صحة الجسم،<ref name="Nochimson"/> كما أنّ التعرّض المزمن لجرعات زائدة يمكن أن يؤدّي إلى حدوث حالة [[تسمم هيكلي بالفلور]]، والتي تصيب عدداً كبيراً من الأشخاص في آسيا وأفريقيا.<ref name="Nochimson"/><ref name="pmid19305069">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Reddy|2009}}.</ref> توضع حدود التعرّض للفلوريد بإجراء فحص للبول وذلك لمعرفة قدرة الجسم على التخلّص من أيونات الفلوريد.<ref name="Nochimson">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Shin|Silverberg|2013}}.</ref><ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Baez|Baez|Marthaler|2000}}.</ref> إنّ أغلب حالات [[تسمم بالفلورايد|التسمم بالفلوريد]] المسجلّة تاريخياً كانت بسبب الابتلاع غير المقصود للمبيدات الحشرية الحاوية على فلوريدات غير عضوية.<ref name="Augenstein et al. 1991">{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Augenstein et al.|1991}}.</ref> وقد سجّلت بعض الحوادث المتفرقة بسبب ابتلاع معاجين الأسنان الحاوية على الفلوريد،<ref name="Nochimson"/> أو بسبب عطل فني في أجهزة فلورة المياه مثلما حدث في ألاسكا، والذي أودى بحياة شخص وأصاب 300 آخرين.<ref name=Gessner94>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Gessner et al.|1994}}.</ref> تنصح [[مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها|مراكز مكافحة الأمراض واتقائها]] الأمريكية بمصاحبة الأطفال دون السادسة أثناء تنظيفهم لأسنانهم كي لا يبتلعوا معاجين الأسنان.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|CDC|2013}}.</ref> وقد سجّلت دراسة محلّية في الولايات المتحدة حدوث 87 حالة تسمّم بالفلوريد على مدار سنة كاملة، معظمها دون أعراض، و30% منها كانت مترافقة بآلام في المعدة.<ref name="Augenstein et al. 1991"/> وقد بيّنت دراسة شملت كامل الولايات أنّ 80% من الحالات كانت لأطفال دون السادسة، ولم يكن هناك إلا بضعة حالات خطيرة فقط.<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Shulman|Wells|1997}}.</ref>

== المراجع ==
{{مراجع|محاذاة=نعم}}

=== المصادر مرتبة أبجدياً ===
<div class="reflist4" style="height: 220px; overflow: auto; padding: 3px">
{{مراجع|محاذاة=نعم}}
{{بداية المراجع}}
<div style="direction: ltr;">
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Agricola|مؤلف1-الأول=Georgius|مؤلف1-وصلة=Georgius Agricola|مؤلف2-الأخير=Hoover|مؤلف2-الأول=Herbert Clark|مؤلف3-الأخير=Hoover|مؤلف3-الأول=Lou Henry|تاريخ=1912|عنوان=De Re Metallica|مسار=https://archive.org/stream/georgiusagricola00agririch#page/n5/mode/2up|مكان=London|ناشر=The Mining Magazine}}
* <span id="{{SfnRef|Aigueperse et al.|2000}}" class="citation">{{استشهاد بكتاب | مؤلف1-الأخير = Aigueperse | مؤلف1-الأول = J.| مؤلف2-الأخير = Mollard | مؤلف2-الأول = P.| مؤلف3-الأخير = Devilliers | مؤلف3-الأول = D.| مؤلف4-الأخير = Chemla | مؤلف4-الأول = M.| مؤلف5-الأخير = Faron | مؤلف5-الأول = R.| مؤلف6-الأخير = Romano | مؤلف6-الأول = R. E.| مؤلف7-الأخير = Cue | مؤلف7-الأول = J. P.| الفصل = Fluorine Compounds, Inorganic| عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | محرر-الأول = Franz| محرر-الأخير = Ullmann| doi = 10.1002/14356007| ناشر = Wiley-VCH| مكان = Weinheim| سنة = 2000 | صفحات = 397–441| المجلد = 15|ردمك= 3527306730 }}</span>
* {{استشهاد بويب |مؤلف=Air Products and Chemicals |تاريخ=2004 |عنوان=Safetygram #39 Chlorine Trifluoride |مسار=http://www.airproducts.com/nr/rdonlyres/8479ed55-2170-4651-a3d4-223b2957a9f3/0/safetygram39.pdf |تاريخ الوصول=16 February 2014 |ناشر=Air Products and Chemicals  |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20060318221608/http://www.airproducts.com/nr/rdonlyres/8479ed55-2170-4651-a3d4-223b2957a9f3/0/safetygram39.pdf |تاريخ أرشيف=18 March 2006 |url-status=dead}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Alavi|مؤلف1-الأول=Abbas|مؤلف2-الأخير=Huang|مؤلف2-الأول=Steve S.|تاريخ=2007|الفصل=Positron Emission Tomography in Medicine: An Overview|عنوان=Cancer Imaging, Volume 1: Lung and Breast Carcinomas|محرر-الأول=M. A.|محرر-الأخير=Hayat|صفحات=39–44|مكان=Burlington|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-12-370468-9}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Ampère|الأول=André-Marie|مؤلف-وصلة=André-Marie Ampère|تاريخ=1816|عنوان=Suite d'une classification naturelle pour les corps simples|مسار= https://books.google.com/?id=4jEFAAAAQAAJ&pg=RA1-PA5|صحيفة=Annales de chimie et de physique|المجلد=2|صفحات=1–5|لغة=French|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20230304235701/https://books.google.com/?id=4jEFAAAAQAAJ&pg=RA1-PA5|تاريخ أرشيف=2023-03-04}}
* <span id="{{SfnRef|Arana et al.|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Arana | مؤلف1-الأول = L. R.  | مؤلف2-الأخير = Mas | مؤلف2-الأول = N.  | مؤلف3-الأخير = Schmidt | مؤلف3-الأول = R.  | مؤلف4-الأخير =Franz | مؤلف4-الأول = A. J.  | مؤلف5-الأخير = Schmidt | مؤلف5-الأول = M. A.  | مؤلف6-الأخير = Jensen | مؤلف6-الأول = K. F. | سنة = 2007 | عنوان = Isotropic Etching of Silicon in Fluorine Gas for MEMS Micromachining | صحيفة = Journal of Micromechanics and Microengineering | المجلد = 17 | العدد = 2 | صفحة = 384 | doi = 10.1088/0960-1317/17/2/026 |bibcode = 2007JMiMi..17..384A }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Armfield|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Armfield | مؤلف1-الأول = J. M. | doi = 10.1186/1743-8462-4-25 | عنوان = When Public Action Undermines Public Health: A Critical Examination of Antifluoridationist Literature | مسار = http://www.anzhealthpolicy.com/content/4/1/25 | صحيفة = Australia and New Zealand Health Policy | المجلد = 4 | صفحات = 25 | سنة = 2007 | pmid = 18067684 | pmc = 2222595 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160127093833/http://www.anzhealthpolicy.com/content/4/1/25 | تاريخ أرشيف = 2016-01-27 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Asimov|الأول=Isaac|مؤلف-وصلة=Isaac Asimov|تاريخ=1966|عنوان=The Noble Gases|وصلة=https://archive.org/details/noblegases0000asim|مكان=New York|ناشر=Basic Books|ردمك=978-0-465-05129-8}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Atkins|مؤلف1-الأول=Peter|مؤلف2-الأخير=Jones|مؤلف2-الأول=Loretta|تاريخ=2007|عنوان=Chemical Principles: The Quest for Insight|مسار=https://archive.org/details/chemicalprincipl0004unse|طبعة=4th|مكان=New York|ناشر=W. H. Freeman|ردمك=978-1-4292-0965-6}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Aucamp|مؤلف1-الأول=Pieter J.|مؤلف2-الأخير=Björn|مؤلف2-الأول=Lars Olof|تاريخ=2010|عنوان=Questions and Answers about the Environmental Effects of the Ozone Layer Depletion and Climate Change: 2010 Update|مسار=http://ozone.unep.org/Assessment_Panels/EEAP/eeap-report2010-FAQ.pdf|تاريخ الوصول=14 October 2013|ناشر=United Nations Environmental Programme|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170830062600/http://ozone.unep.org/Assessment_Panels/EEAP/eeap-report2010-FAQ.pdf|تاريخ أرشيف=2017-08-30}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Augenstein|مؤلف1-الأول=W. L.|إظهار المؤلفين=1|مؤلف2-الأخير=Spoerke|مؤلف2-الأول=D. G.|مؤلف3-الأخير=Kulig|مؤلف3-الأول=K. W.|مؤلف4-الأخير=Hall|مؤلف4-الأول=A. H.|مؤلف5-الأخير=Hall|مؤلف5-الأول=P. K.|مؤلف6-الأخير=Riggs|مؤلف6-الأول=B. S.|مؤلف7-الأخير=El-Saadi|مؤلف7-الأول=M.|مؤلف8-الأخير=Rumack|مؤلف8-الأول=B. H.|تاريخ=1991|عنوان=Fluoride Ingestion in Children: A Review of 87 cases|صحيفة=Pediatrics|مسار=http://pediatrics.aappublications.org/cgi/content/abstract/88/5/907|المجلد=88|العدد=5|صفحات=907–912|pmid=1945630|ref={{SfnRef|Augenstein et al.|1991}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20101002045752/http://pediatrics.aappublications.org:80/cgi/content/abstract/88/5/907?|تاريخ أرشيف=2010-10-02}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Babel|مؤلف1-الأول=Dietrich|مؤلف2-الأخير=Tressaud|مؤلف2-الأول=Alain|تاريخ=1985|الفصل=Crystal Chemistry of Fluorides|عنوان=Inorganic Solid Fluorides: Chemistry And Physics|محرر-الأخير=Hagenmuller|محرر-الأول=Paul|صفحات=78–203|مكان=Orlando|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-12-412490-5}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Baelum|مؤلف1-الأول=Vibeke|مؤلف2-الأخير=Sheiham|مؤلف2-الأول=Aubrey|مؤلف3-الأخير=Burt|مؤلف3-الأول=Brian|تاريخ=2008|الفصل=Caries Control for Populations|عنوان=Dental Caries: The Disease and Its Clinical Management|سنة=2008|مسار=https://archive.org/details/dentalcariesdise00ofej|محرر1-الأول=Ole|محرر1-الأخير=Fejerskov|محرر2-الأول=Edwina|محرر2-الأخير=Kidd|صفحات=[https://archive.org/details/dentalcariesdise00ofej/page/n529 505]–526|طبعة=2nd|مكان=Oxford|ناشر=Blackwell Munksgaard|ردمك=978-1-4051-3889-5}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Baez, Ramon J.|مؤلف2=Baez, Martha X.|مؤلف3=Marthaler, Thomas M.|عنوان=Urinary Fluoride Excretion by Children 4–6 Years Old in a South Texas Community|صحيفة=Revista Panamericana de Salud Pública|المجلد=7|العدد=4|تاريخ=2000|صفحات=242–248|doi=10.1590/S1020-49892000000400005|ref={{SfnRef|Baez|Baez|Marthaler|2000}}}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Journal of Fluorine Chemistry|صحيفة=Journal of Fluorine Chemistry|المجلد=33|العدد=1–4|تاريخ=1986|صفحات=3–26|الأول=R. E.|الأخير=Banks|doi=10.1016/S0022-1139(00)85269-0|ref={{SfnRef|Banks|1986}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Barbee|مؤلف1-الأول=K.|مؤلف2-الأخير=McCormack|مؤلف2-الأول=K.|مؤلف3-الأخير=Vartanian|مؤلف3-الأول=V.|تاريخ=2000|الفصل=EHS Concerns with Ozonated Water Spray Processing|عنوان=Environmental Issues in the Electronics and Semiconductor Industries|صفحات=108–121|محرر-الأول=L.|محرر-الأخير=Mendicino|
مكان=Pennington, NJ|ناشر=The Electrochemical Society|ردمك=978-1-56677-230-3}}
* <span id="{{SfnRef|Barrett|Meyer|Wasserman|1967}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Barrett | مؤلف1-الأول = C. S.| مؤلف2-الأخير = Meyer | مؤلف2-الأول = L.| مؤلف3-الأخير = Wasserman | مؤلف3-الأول = J.| عنوان = Argon—Fluorine Phase Diagram | doi = 10.1063/1.1711946 | صحيفة = The Journal of Chemical Physics | المجلد = 47 | العدد = 2 | صفحات = 740–743 | سنة = 1967|bibcode = 1967JChPh..47..740B }}</span>
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Barry|مؤلف1-الأول=Patrick L.|مؤلف2-الأخير=Phillips|مؤلف2-الأول=Tony|تاريخ=26 May 2006|عنوان=Good News and a Puzzle|مسار=http://science.nasa.gov/science-news/science-at-nasa/2006/26may_ozone/|تاريخ الوصول=6 January 2012|ناشر=National Aeronautics and Space Administration|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731182016/https://science.nasa.gov/science-news/science-at-nasa/2006/26may_ozone/|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* <span id="{{SfnRef|Bartlett|1962}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Bartlett | مؤلف1-الأول = N. | سنة = 1962 | عنوان = Xenon Hexafluoroplatinate (V) Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup> | صحيفة = Proceedings of the Chemical Society | العدد = 6 | صفحة = 218 | doi = 10.1039/PS9620000197 }}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Beasley|الأول=Michael|تاريخ=August 2002|عنوان=Guidelines for the safe use of sodium fluoroacetate (1080)|مسار=http://www.business.govt.nz/healthandsafetygroup/information-guidance/all-guidance-items/sodium-fluoroacetate-1080-guidelines-for-the-safe-use-of/1080guidelines.pdf|تاريخ الوصول=11 November 2013|مكان=Wellington|ناشر=Occupational Safety & Health Service, Department of Labour (New Zealand)|isbn=0-477-03664-3|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20131111104912/http://www.business.govt.nz/healthandsafetygroup/information-guidance/all-guidance-items/sodium-fluoroacetate-1080-guidelines-for-the-safe-use-of/1080guidelines.pdf|تاريخ أرشيف=2013-11-11}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Beck|مؤلف1-الأول=Jefferson|مؤلف2-الأخير=Newman|مؤلف2-الأول=Paul|مؤلف3-الأخير=Schindler|مؤلف3-الأول=Trent L.|مؤلف4-الأخير=Perkins|مؤلف4-الأول=Lori|تاريخ=2011|عنوان=What Would have Happened to the Ozone Layer if Chlorofluorocarbons (CFCs) had not been Regulated?|مسار=http://svs.gsfc.nasa.gov/vis/a000000/a003500/a003586/index.html|تاريخ الوصول=15 October 2013|ناشر=National Aeronautics and Space Administration|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200804050324/https://svs.gsfc.nasa.gov/vis/a000000/a003500/a003586/index.html|تاريخ أرشيف=2020-08-04}}
* <span id="{{SfnRef|Becker|Müller|1990}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Becker | مؤلف1-الأول = S. | مؤلف2-الأخير = Müller | مؤلف2-الأول = B. G. | doi = 10.1002/anie.199004061 | عنوان = Vanadium Tetrafluoride | صحيفة = Angewandte Chemie International Edition in English | المجلد = 29 | العدد = 4 | صفحات = 406 | سنة = 1990 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Bégué|مؤلف1-الأول=Jean-Pierre|مؤلف2-الأخير=Bonnet-Delpon|مؤلف2-الأول=Danièle|تاريخ=2008|عنوان=Bioorganic and Medicinal Chemistry of Fluorine|مكان=Hoboken|ناشر=John Wiley & Sons|ردمك=978-0-470-27830-7}}
* <span id="{{SfnRef|Betts|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Betts | مؤلف1-الأول = K. S. | عنوان = Perfluoroalkyl Acids: What is the Evidence Telling Us? | doi = 10.1289/ehp.115-a250 | صحيفة = Environmental Health Perspectives | المجلد = 115 | العدد = 5 | صفحات = A250–A256 | سنة = 2007 | pmid =  17520044| pmc =1867999 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Bihary|Chaban|Gerber|2002}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Bihary | مؤلف1-الأول = Z. | مؤلف2-الأخير = Chaban | مؤلف2-الأول = G. M. | مؤلف3-الأخير = Gerber | مؤلف3-الأول = R. B. | doi = 10.1063/1.1506150 | عنوان = Stability of a Chemically Bound Helium Compound in High-pressure Solid Helium | صحيفة = The Journal of Chemical Physics | المجلد = 117 | العدد = 11 | صفحات = 5105–5108 | سنة = 2002 |bibcode = 2002JChPh.117.5105B }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|عنوان=Interface of Neurology and Internal Medicine|طبعة=illustrated|مؤلف1-الأول=José|مؤلف1-الأخير=Biller|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|تاريخ=2007|مكان=Philadelphia|ردمك=0-7817-7906-5|مسار=https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200801154340/https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC|تاريخ أرشيف=2020-08-01}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Blodgett|مؤلف1-الأول=D. W.|مؤلف2-الأخير=Suruda|مؤلف2-الأول=A. J.|مؤلف3-الأخير=Crouch|مؤلف3-الأول=B. I.|تاريخ=2001|عنوان=Fatal Unintentional Occupational Poisonings by Hydrofluoric Acid in the U.S|مسار=http://www.chem.purdue.edu/chemsafety/Equip/HFfacts12.pdf|صحيفة=American Journal of Industrial Medicine|المجلد=40|العدد=2|صفحات=215–220|doi=10.1002/ajim.1090|pmid=11494350|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20150306065813/http://www.chem.purdue.edu:80/chemsafety/Equip/HFfacts12.pdf|تاريخ أرشيف=2015-03-06}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Bombourg|الأول=Nicolas|تاريخ=4 July 2012|عنوان=World Fluorochemicals Market, Freedonia|مسار=http://www.prnewswire.com/news-releases/world-fluorochemicals-market-freedonia-161338935.html|تاريخ الوصول=20 October 2013|ناشر=Reporterlinker|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200423143216/https://www.prnewswire.com/news-releases/world-fluorochemicals-market-freedonia-161338935.html|تاريخ أرشيف=2020-04-23}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Brantley|الأول=L. R.|تاريخ=1949|عنوان=Fluorine|محرر1-الأخير=Squires|محرر1-الأول=Roy|محرر2-الأخير=Clarke|محرر2-الأول=Arthur C.|محرر2-وصلة=Arthur C. Clarke|صحيفة=Pacific Rockets: Journal of the Pacific Rocket Society|المجلد=3|العدد=1|صفحات=11–18|ناشر=Sawyer Publishing/Pacific Rocket Society Historical Library|مكان=South Pasadena|isbn=978-0-9794418-5-1}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Brody|الأول=Jane E.|تاريخ=10 September 2012|عنوان=Popular Antibiotics May Carry Serious Side Effects|مسار=http://well.blogs.nytimes.com/2012/09/10/popular-antibiotics-may-carry-serious-side-effects/|تاريخ الوصول=18 October 2013|ناشر=The New York Times Well Blog|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806172249/https://well.blogs.nytimes.com/2012/09/10/popular-antibiotics-may-carry-serious-side-effects/|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Brown|مؤلف1-الأول=Paul L.|مؤلف2-الأخير=Mompean|مؤلف2-الأول=Federico J.|مؤلف3-الأخير=Perrone|مؤلف3-الأول=Jane|مؤلف4-الأخير=Illemassène|مؤلف4-الأول=Myriam|تاريخ=2005|عنوان=Chemical Thermodynamics of Zirconium|مكان=Amsterdam|ناشر=Elsevier B. V.|ردمك=978-0-444-51803-3|ref={{SfnRef|Brown et al.|2005}}}}
* <span id="{{SfnRef|Burdon|Emson|Edwards|1987}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Burdon | مؤلف1-الأول = J. | مؤلف2-الأخير = Emson | مؤلف2-الأول = B. | مؤلف3-الأخير = Edwards | مؤلف3-الأول = A. J. | doi = 10.1016/S0022-1139(00)85188-X | عنوان = Is Fluorine Gas Really Yellow? | صحيفة = Journal of Fluorine Chemistry | المجلد = 34 | العدد = 3–4 | صفحات = 471 | سنة = 1987 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Bürgi|2000}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Bürgi | مؤلف1-الأول = H. B. | doi = 10.1146/annurev.physchem.51.1.275 | عنوان = Motion and Disorder in Crystal Structure Analysis: Measuring and Distinguishing them | صحيفة = Annual Review of Physical Chemistry | المجلد = 51 | صفحات = 275–296 | سنة = 2000 | pmid = 11031283 | مسار = http://www-bio3d-igbmc.u-strasbg.fr/~mgsb/biophys/rx/biblio/Refine/ADP-TLS/Burgi_motionsincrystal_AnnRebPhys_2000.pdf | bibcode = 2000ARPC...51..275B }}{{وصلة مكسورة}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Burney|الأول=H.|تاريخ=1999|الفصل=Past, Present and Future of the Chlor-Alkali Industry|عنوان=Chlor-Alkali and Chlorate Technology: R. B. MacMullin Memorial Symposium|صفحات=105–126|محرر1-الأول=H. S.|محرر1-الأخير=Burney|محرر2-الأول=N.|محرر2-الأخير=Furuya|محرر3-الأول=F.|محرر3-الأخير=Hine|محرر4-الأول=K.-I.|محرر4-الأخير=Ota|مكان=Pennington|ناشر=The Electrochemical Society|ردمك=1-56677-244-3}}
* <span id="{{SfnRef|Bustamante|Pedersen|1977}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Bustamante | مؤلف1-الأول = E. | مؤلف2-الأخير = Pedersen | مؤلف2-الأول = P. L. | عنوان = High Aerobic Glycolysis of Rat Hepatoma Cells in Culture: Role of Mitochondrial Hexokinase | doi = 10.1073/pnas.74.9.3735 | صحيفة = Proceedings of the National Academy of Sciences | المجلد = 74 | العدد = 9 | صفحات = 3735–3739 | سنة = 1977 | pmid =  198801| pmc = 431708|bibcode = 1977PNAS...74.3735B }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Buznik|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Buznik | مؤلف1-الأول = V. M. | عنوان = Fluoropolymer Chemistry in Russia: Current Situation and Prospects | doi = 10.1134/S1070363209030335 | صحيفة = Russian Journal of General Chemistry | المجلد = 79 | العدد = 3 | صفحات = 520–526 | سنة = 2009 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Cameron|1973}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Cameron | مؤلف1-الأول = A. G. W. | سنة = 1973 | عنوان = Abundance of the Elements in the Solar System | مسار = http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf | صحيفة = Space Science Review | المجلد = 15 | صفحات = 121–146 | doi = 10.1007/BF00172440 | bibcode = 1973SSRv...15..121C | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20111021030549/http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf | تاريخ أرشيف = 2011-10-21 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Carey|الأول=Charles W.|تاريخ=2008|عنوان=African Americans in Science|مكان=Santa Barbara|ناشر=ABC-CLIO|ردمك=978-1-85109-998-6}}
* <span id="{{SfnRef|Carlson|Scmiegel|2005}}" class="citation">{{استشهاد بكتاب | مؤلف1-الأخير = Carlson | مؤلف1-الأول = D. P. | عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | مؤلف2-الأخير = Schmiegel | مؤلف2-الأول = W. | doi = 10.1002/14356007.a11_393  | محرر-الأول = Franz| محرر-الأخير = Ullmann| سنة = 2000 |ردمك= 3527306730 | المجلد = 15| صفحات = 495–533| ناشر = Wiley-VCH| مكان = Weinheim| الفصل = Fluoropolymers, Organic }}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Centers for Disease Control and Prevention|مؤلف-وصلة=Centers for Disease Control and Prevention|تاريخ=2001|عنوان=Recommendations for Using Fluoride to Prevent and Control Dental Caries in the United States|مسار=http://cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/rr5014a1.htm|تاريخ الوصول=14 October 2013|صحيفة=MMWR Recommendations and Reports|المجلد=50|العدد=RR–14|صفحات=1–42|pmid=11521913|ref={{SfnRef|CDC|2001}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200724130104/https://www.cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/rr5014a1.htm|تاريخ أرشيف=2020-07-24}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=Centers for Disease for Control and Prevention|تاريخ=10 July 2013|عنوان=Community Water Fluoridation|مسار=http://www.cdc.gov/fluoridation/faqs/|تاريخ الوصول=25 October 2013|ref={{SfnRef|CDC|2013}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731183720/https://www.cdc.gov/fluoridation/faqs/|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Chambers|مؤلف1-الأول=C.|مؤلف2-الأخير=Holliday|مؤلف2-الأول=A. K.|تاريخ=1975|عنوان=Modern Inorganic Chemistry: An Intermediate Text|مسار=http://files.rushim.ru/books/neorganika/Chambers.pdf|مكان=London|ناشر=Butterworth & Co.|ردمك=978-0-408-70663-6|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20151227181721/http://files.rushim.ru:80/books/neorganika/Chambers.pdf|تاريخ أرشيف=2015-12-27}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Chang|مؤلف1-الأول=Raymond|مؤلف2-الأخير=Goldsby|مؤلف2-الأول=Kenneth A.|تاريخ=2013|عنوان=Chemistry|طبعة=11th|مكان=New York|ناشر=McGraw-Hill|ردمك=978-0-07-131787-0}}
* <span id="{{SfnRef|Cheng et al.|1999}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Cheng | مؤلف1-الأول = H. | مؤلف2-الأخير = Fowler | مؤلف2-الأول = D. E. | مؤلف3-الأخير = Henderson | مؤلف3-الأول = P. B. | مؤلف4-الأخير = Hobbs | مؤلف4-الأول = J. P. | مؤلف5-الأخير = Pascolini | مؤلف5-الأول = M. R. | عنوان = On the Magnetic Susceptibility of Fluorine | doi = 10.1021/jp9844720 | صحيفة = The Journal of Physical Chemistry A | المجلد = 103 | العدد = 15 | صفحات = 2861–2866 | سنة = 1999 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Cheng|Chalmers|Sheldon|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Cheng | مؤلف1-الأول = K. K. | مؤلف2-الأخير = Chalmers | مؤلف2-الأول = I. | مؤلف3-الأخير = Sheldon | مؤلف3-الأول = T. A. | سنة = 2007 | عنوان = Adding Fluoride to Water Supplies | مسار = http://www.appgaf.org.uk/data/433-water-fluoridation.pdf | صحيفة = BMJ | المجلد = 335 | العدد = 7622 | صفحات = 699–702 | doi = 10.1136/bmj.39318.562951.BE | pmid = 17916854 | pmc = 2001050 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191209235112/http://www.appgaf.org.uk/data/433-water-fluoridation.pdf | تاريخ أرشيف = 2019-12-09 }}</span>
* {{استشهاد بتقرير|مؤلف1-الأخير=Chisté|مؤلف1-الأول=V.|مؤلف2-الأخير=Bé|مؤلف2-الأول=M. M.|الفصل=F-18|مسار=http://www.nucleide.org/DDEP_WG/Nuclides/F-18_tables.pdf|عنوان=Table de radionucléides|ناشر=CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique)|تاريخ الوصول=15 June 2011|إظهار المحررين=4|محرر=Bé, M. M.|محرر2=Coursol, N.|محرر3=Duchemin, B.|محرر4=Lagoutine, F.|محرر5=Legrand, J.|محرر6=Debertin, K.|محرر7=Schönfeld, E.|تاريخ=2011|ref={{SfnRef|Chisté|Bé|2011}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200811110156/http://www.nucleide.org/DDEP_WG/Nuclides/F-18_tables.pdf|تاريخ أرشيف=2020-08-11}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Chemical Synthesis of Elemental Fluorine|تاريخ=1986|مؤلف1-الأخير=Christe|مؤلف1-الأول=Karl O.|صحيفة=Inorganic Chemistry|المجلد=25|العدد=21|صفحات=3721–3722|doi=10.1021/ic00241a001|ref={{SfnRef|Christe|1986}}}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=Christe Research Group|تاريخ=n.d.|عنوان=Chemical Synthesis of Elemental Fluorine:|مسار=http://www-bcf.usc.edu/~kchriste/research.html|تاريخ الوصول=12 January 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20180825033641/http://www-bcf.usc.edu:80/~kchriste/research.html|تاريخ أرشيف=2018-08-25}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Clark|الأول=Jim|تاريخ=2002|عنوان=The Acidity of the Hydrogen Halides|مسار=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html|تاريخ الوصول=15 October 2013|ناشر=chemguide.co.uk|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200805002800/http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html|تاريخ أرشيف=2020-08-05}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Clayton|الأول=Donald|تاريخ=2003|عنوان=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium|وصلة=https://archive.org/details/handbookofisotop0000clay|مكان=New York|ناشر=Cambridge University Press|ردمك=978-0-521-82381-4}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف=Compressed Gas Association|عنوان=Handbook of Compressed Gases|وصلة=https://archive.org/details/handbookofcompre0000unse_j1g3|ناشر=Kluwer Academic Publishers|طبعة=4th|تاريخ=1999|مكان=Boston|ردمك=978-0-412-78230-5}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأول=B.|مؤلف1-الأخير=Cordero|مؤلف2-الأول=V.|مؤلف2-الأخير=Gómez|مؤلف3-الأول=A. E.|مؤلف3-الأخير=Platero-Prats|مؤلف4-الأول=M.|مؤلف4-الأخير=Revés|مؤلف5-الأول=J.|مؤلف5-الأخير=Echeverría|مؤلف6-الأول=E.|مؤلف6-الأخير=Cremades|مؤلف7-الأول=F.|مؤلف7-الأخير=Barragán|مؤلف8-الأول=S.|مؤلف8-الأخير=Alvarez|عنوان=Covalent Radii Revisited|صحيفة=Dalton Transactions|تاريخ=2008|صفحات=2832–2838|العدد=21|doi=10.1039/b801115j|ref={{SfnRef|Cordero et al.|2008}}}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Cracher|الأول=Connie M.|تاريخ=2012|عنوان=Current Concepts in Preventive Dentistry|مسار=http://www.dentalcare.com/media/en-US/education/ce334/ce334.pdf|تاريخ الوصول=14 October 2013|ناشر=dentalcare.com|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160810132450/http://dentalcare.com/media/en-US/education/ce334/ce334.pdf|تاريخ أرشيف=2016-08-10}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Croswell|الأول=Ken|تاريخ=September 2003|عنوان=Fluorine: An element–ary Mystery|مسار=http://kencroswell.com/fluorine.html|صحيفة=Sky and Telescope|تاريخ الوصول=17 October 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160304075756/http://kencroswell.com/fluorine.html|تاريخ أرشيف=2016-03-04}}
* <span id="{{SfnRef|Crow|2011}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1038/news.2011.293|عنوان=First signs of ozone-hole recovery spotted|صحيفة=Nature|سنة=2011|مؤلف1-الأخير=Mitchell Crow|مؤلف1-الأول=James}}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Davis|الأول=Nicole|عنوان=Better than blood|تاريخ الوصول=20 October 2013|صحيفة=Popular Science|العدد=November 2006|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20110604181554/http://www.popsci.com/scitech/article/2006-11/better-blood|تاريخ أرشيف=4 June 2011|مسار=http://www.popsci.com/scitech/article/2006-11/better-blood|ref={{SfnRef|Davis|2006}}}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Davy|الأول=Humphry|مؤلف-وصلة=Humphry Davy|عنوان=Some experiments and observations on the substances produced in different chemical processes on fluor spar|تاريخ=1813|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society|المجلد=103|صفحات=263–279|doi=10.1098/rstl.1813.0034}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Dean|الأول=John A.|عنوان=Lange's Handbook of Chemistry|طبعة=15th|ناشر=McGraw-Hill|تاريخ=1999|ردمك=0-07-016190-9|مكان=New York}}
* <span id="{{SfnRef|DeBergalis|2004}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1016/j.jfluchem.2004.05.013|عنوان=Fluoropolymer films in the photovoltaic industry|صحيفة=Journal of Fluorine Chemistry|المجلد=125|العدد=8|صفحات=1255|سنة=2004|مؤلف1-الأخير=Debergalis|مؤلف1-الأول=Michael}}</span>
* {{استشهاد بتقرير|مؤلف=Directorate-General for the Environment (European Commission)|تاريخ=2007|عنوان=Trifluralin|مسار=http://www.unece.org/fileadmin/DAM/env/lrtap/TaskForce/popsxg/2008/Trifluralin_RA%20dossier_proposal%20for%20submission%20to%20the%20UNECE%20POP%20Protocol.pdf|تاريخ الوصول=14 October 2013|ناشر=European Commission|ref={{SfnRef|DG Environment|2007}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200728221537/http://www.unece.org/fileadmin/DAM/env/lrtap/TaskForce/popsxg/2008/Trifluralin_RA dossier_proposal for submission to the UNECE POP Protocol.pdf|تاريخ أرشيف=2020-07-28}}
* <span id="{{SfnRef|Drews et al.|2006}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Drews | مؤلف1-الأول = T. | مؤلف2-الأخير = Supeł | مؤلف2-الأول = J. | مؤلف3-الأخير = Hagenbach | مؤلف3-الأول = A. | مؤلف4-الأخير = Seppelt | مؤلف4-الأول = K. | عنوان = Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides | doi = 10.1021/ic052029f | صحيفة = Inorganic Chemistry | المجلد = 45 | العدد = 9 | صفحات = 3782–3788 | سنة = 2006 | pmid =  16634614}}</span>
* {{استشهاد بويب|مؤلف=DuPont|سنة=2013a|عنوان=Freon|مسار=http://www2.dupont.com/Phoenix_Heritage/en_US/1930_d_detail.html|تاريخ الوصول=17 October 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20150221134854/http://www2.dupont.com:80/Phoenix_Heritage/en_US/1930_d_detail.html|تاريخ أرشيف=2015-02-21}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=DuPont|سنة=2013b|عنوان=Understanding the Refrigerant 'R' Nomenclature|مسار=http://www2.dupont.com/Refrigerants/en_CA/products/understanding.html|تاريخ الوصول=17 October 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20150610201350/http://www2.dupont.com/Refrigerants/en_CA/products/understanding.html|تاريخ أرشيف=2015-06-10}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Eaton|الأول=Charles|عنوان=Figure hfl|تاريخ=1997|مسار=http://www.eatonhand.com/complic/figures/hfl.htm|تاريخ الوصول=28 September 2013|عمل=E-Hand.com: The Electronic Textbook of Hand Surgery|ناشر=The Hand Center (former practice of Dr. Eaton)|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200725214041/http://www.eatonhand.com/complic/figures/hfl.htm|تاريخ أرشيف=2020-07-25}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Edwards|الأول=Philip Neil|تاريخ=1994|الفصل=Use of Fluorine in Chemotherapy|عنوان=Organofluorine Chemistry: Principles and Commercial Applications|صفحات=501–542|محرر1-الأول=R. E.|محرر1-الأخير=Banks|محرر2-الأول=B. E.|محرر2-الأخير=Smart|محرر3-الأول=J. C.|محرر3-الأخير=Tatlow|مكان=New York|ناشر=Plenum Press|ردمك=978-0-306-44610-8}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأول=F. W. B.|مؤلف1-الأخير=Einstein|مؤلف2-الأول=P. R.|مؤلف2-الأخير=Rao|مؤلف3-الأول=J.|مؤلف3-الأخير=Trotter|مؤلف4-الأول=N.|مؤلف4-الأخير=Bartlett|عنوان=The Crystal Structure of Gold Trifluoride|تاريخ=1967|صحيفة=Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical|المجلد=4|صفحات=478–482|doi=10.1039/J19670000478|ref={{SfnRef|Einstein et al.|1967}}}}
* {{استشهاد بتقرير|الأخير=Eisler|الأول=Ronald|تاريخ=1995|عنوان=Sodium Monofluoroacetate (1080) Hazards to Fish, Wildlife and Invertebrates: A Synoptic Review|مسار=http://www.pwrc.usgs.gov/eisler/CHR_30_Sodium_monofluoroacetate.pdf|تاريخ الوصول=5 June 2011|ناشر=Patuxent Environmental Science Center (U.S. National Biological Service)|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200307225831/https://www.pwrc.usgs.gov/eisler/CHR_30_Sodium_monofluoroacetate.pdf|تاريخ أرشيف=2020-03-07}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Ellis|الأول=Brian|تاريخ=2001|عنوان=Scientific Essentialism|وصلة=https://archive.org/details/scientificessent0000elli|مكان=Cambridge|ناشر=Cambridge University Press|ردمك=978-0-521-80094-5}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=El-Kareh|الأول=Badih|تاريخ=1994|عنوان=Fundamentals of Semiconductor Processing Technology|مكان=Norwell and Dordrecht|ناشر=Kluwer Academic Publishers|ردمك=978-0-7923-9534-8}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=El Saadi|مؤلف1-الأول=M. S.|مؤلف2-الأخير=Hall|مؤلف2-الأول=A. H.|مؤلف3-الأخير=Hall|مؤلف3-الأول=P. K.|مؤلف4-الأخير=Riggs|مؤلف4-الأول=B. S.|مؤلف5-الأخير=Augenstein|مؤلف5-الأول=W. L.|مؤلف6-الأخير=Rumack|مؤلف6-الأول=B. H.|تاريخ=1989|عنوان=Hydrofluoric Acid Dermal Exposure|صحيفة=Veterinary and Human Toxicology|المجلد=31|العدد=3|صفحات=243–247|pmid=2741315|ref={{SfnRef|El Saadi et al.|1989}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Emeléus|مؤلف1-الأول=H. J.|مؤلف2-الأخير=Sharpe|مؤلف2-الأول=A. G.|تاريخ=1974|عنوان=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|المجلد=16|مكان=New York|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-08-057865-1}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Emeléus|مؤلف1-الأول=H. J.|مؤلف2-الأخير=Sharpe|مؤلف2-الأول=A. G.|عنوان=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|المجلد=27|ناشر=Academic Press|تاريخ=1983|ردمك=0-12-023627-3}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Emsley|الأول=John|تاريخ=1981|عنوان=The Hidden Strength of Hydrogen|مسار=https://books.google.com/books?id=ZbthaZCUXy4C&pg=PA292|صحيفة=New Scientist|المجلد=91|العدد=1264|صفحات=291–292|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200801174941/https://books.google.com/books?id=ZbthaZCUXy4C&pg=PA292|تاريخ أرشيف=2020-08-01}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Emsley|الأول=John|تاريخ=2011|عنوان=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|مسار=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|طبعة=2nd|مكان=Oxford|ناشر=Oxford University Press|ردمك=978-0-19-960563-7}}
* {{استشهاد بتقرير|مؤلف=Energetics, Inc.|تاريخ=1997|عنوان=Energy and Environmental Profile of the U.S. Aluminum Industry|مسار=http://www1.eere.energy.gov/manufacturing/resources/aluminum/pdfs/aluminum.pdf|تاريخ الوصول=15 October 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200418093913/https://www1.eere.energy.gov/manufacturing/resources/aluminum/pdfs/aluminum.pdf|تاريخ أرشيف=2020-04-18}}
* <span id="{{SfnRef|Filler|Saha|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة  | doi = 10.4155/fmc.09.65  | مؤلف1-الأخير = Filler  | مؤلف1-الأول = R.  | مؤلف2-الأخير = Saha  | مؤلف2-الأول = R.  | سنة = 2009  | عنوان = Fluorine in Medicinal Chemistry: A Century of Progress and a 60-year Retrospective of Selected Highlights  | مسار = http://www.future-science-group.com/_img/pics/fluorine_in_medicinal_chemistry.....pdf  | صحيفة = Future Medicinal Chemistry  | المجلد = 1  | العدد = 5  | صفحات = 777–791  | pmid = 21426080  | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20131022021207/http://www.future-science-group.com/_img/pics/fluorine_in_medicinal_chemistry.....pdf  | تاريخ أرشيف = 2013-10-22  }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Fischman|الأول=Michael L.|تاريخ=2001|الفصل=Semiconductor Manufacturing Hazards|عنوان=Clinical Environmental Health and Toxic Exposures|مسار=https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse|صفحات=[https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse/page/431 431]–465|محرر1-الأول=John B.|محرر1-الأخير=Sullivan|محرر2-الأول=Gary R.|محرر2-الأخير=Krieger|طبعة=2nd|مكان=Philadelphia|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|ردمك=978-0-683-08027-8}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Forster|مؤلف1-الأول=P.|مؤلف2-الأخير=Ramaswamy|مؤلف2-الأول=V|مؤلف3-الأخير=Artaxo|مؤلف3-الأول=P.|مؤلف4-الأخير=Berntsen|مؤلف4-الأول=T.|مؤلف5-الأخير=Betts|مؤلف5-الأول=R.|مؤلف6-الأخير=Fahey|مؤلف6-الأول=D. W.|مؤلف7-الأخير=Haywood|مؤلف7-الأول=J.|مؤلف8-الأخير=Lean|مؤلف8-الأول=J.|مؤلف9-الأخير=Lowe|مؤلف9-الأول=D. C.|الأخير10=Myhre|الأول10=G.|الأخير11=Nganga|الأول11=J.|الأخير12=Prinn|الأول12=R.|الأخير13=Raga|الأول13=G.|الأخير14=Schulz|الأول14=M.|الأخير15=Van Dorland|الأول15=R.|تاريخ=2007|الفصل=Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing|عنوان=Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change|سنة=2007|مسار=https://archive.org/details/climatechangephy00chan|صفحات=[https://archive.org/details/climatechangephy00chan/page/n174 129]–234|محرر1-الأول=S.|محرر1-الأخير=Solomon|محرر2-الأول=M|محرر2-الأخير=Manning|محرر3-الأول=Z.|محرر3-الأخير=Chen|محرر4-الأول=M|محرر4-الأخير=Marquis|محرر5-الأول=K. B.|محرر5-الأخير=Averyt|محرر6-الأول=M.|محرر6-الأخير=Tignor|محرر7-الأول=H. L.|محرر7-الأخير=Miller|مكان=Cambridge|ناشر=Cambridge University|ردمك=978-0-521-70596-7|ref={{SfnRef|Forster et al.|2007}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Fulton|الأول=Robert B.|مؤلف2-الأخير=Miller|مؤلف2-الأول=M. Michael|تاريخ=2006|الفصل=Fluorspar|عنوان=Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses|محرر1-الأول=Jessica Elzea|محرر1-الأخير=Kogel|محرر2-الأول=Nikhil C.|محرر2-الأخير=Trivedi|محرر3-الأول=James M.|محرر3-الأخير=Barker|محرر4-الأول=Stanley T.|محرر4-الأخير=Krukowski|صفحات=461–473|مكان=Littleton|ناشر=Society for Mining, Metallurgy, and Exploration (U.S.)|ردمك=978-0-87335-233-8}}
* <span id="{{SfnRef|Gabriel et al.|1996}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Gabriel | مؤلف1-الأول = J. L. | مؤلف2-الأخير = Miller Jr | مؤلف2-الأول = T. F. | مؤلف3-الأخير = Wolfson | مؤلف3-الأول = M. R. | مؤلف4-الأخير = Shaffer | مؤلف4-الأول = T. H. | عنوان = Quantitative Structure-Activity Relationships of Perfluorinated Hetero-Hydrocarbons as Potential Respiratory Media | doi = 10.1097/00002480-199642060-00009 | صحيفة = ASAIO Journal | المجلد = 42 | العدد = 6 | صفحات = 968–973 | سنة = 1996 | pmid =  8959271}}</span>
* {{استشهاد بخبر|الأخير=Gains|الأول=Paul|تاريخ=18 October 1998|عنوان=A New Threat in Blood Doping|مسار=http://www.nytimes.com/1998/10/18/sports/a-new-threat-in-blood-doping.html|تاريخ الوصول=18 October 2013|صحيفة=The New York Times|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200727002607/https://www.nytimes.com/1998/10/18/sports/a-new-threat-in-blood-doping.html|تاريخ أرشيف=2020-07-27}}
* <span id="{{SfnRef|Gessner et al.|1994}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Gessner | مؤلف1-الأول = B. D. | مؤلف2-الأخير = Beller | مؤلف2-الأول = M. | مؤلف3-الأخير = Middaugh | مؤلف3-الأول = J. P. | مؤلف4-الأخير = Whitford | مؤلف4-الأول = G. M. | عنوان = Acute Fluoride Poisoning from a Public Water System | doi = 10.1056/NEJM199401133300203 | صحيفة = New England Journal of Medicine | المجلد = 330 | العدد = 2 | صفحات = 95–99 | سنة = 1994 | pmid =  8259189}}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Giesy|مؤلف1-الأول=J.P.|مؤلف2-الأخير=Kannan|مؤلف2-الأول=K.|عنوان=Perfluorochemical Surfactants in the Environment |صحيفة=Environmental Science & Technology|المجلد=36|العدد=7|صفحات=146A–152A|تاريخ=2002|doi=10.1021/es022253t|ref={{SfnRef|Giesy|Kannan|2002}}|pmid=11999053}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Godfrey|مؤلف1-الأول=S. M.|مؤلف2-الأخير=McAuliffe|مؤلف2-الأول=C. A.|مؤلف3-الأخير=Mackie|مؤلف3-الأول=A. G.|مؤلف4-الأخير=Pritchard|مؤلف4-الأول=R. G.|تاريخ=1998|الفصل=Inorganic Derivatives of the Elements|عنوان=Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth|محرر-الأول=Nicholas C.|محرر-الأخير=Norman|صفحات=67–158|مكان=London|ناشر=Blackie Academic & Professional|ردمك=978-0-7514-0389-3|ref={{SfnRef|Godfrey et al.|1998}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Green|مؤلف1-الأول=S. W.|مؤلف2-الأخير=Slinn|مؤلف2-الأول=D. S. L.|مؤلف3-الأخير=Simpson|مؤلف3-الأول=R. N. F.|مؤلف4-الأخير=Woytek|مؤلف4-الأول=A. J.|تاريخ=1994|الفصل=Perfluorocarbon Fluids|عنوان=Organofluorine Chemistry: Principles and Applications|محرر1-الأول=R. E.|محرر1-الأخير=Banks|محرر2-الأول=B. E.|محرر2-الأخير=Smart|محرر3-الأول=J. C. |محرر3-الأخير=Tatlow|صفحات=89–119|مكان=New York|ناشر=Plenum Press|ردمك=978-0-306-44610-8}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Greenwood|مؤلف1-الأول=N. N.|مؤلف2-الأخير=Earnshaw|مؤلف2-الأول=A.|عنوان=Chemistry of the Elements|تاريخ=1998|طبعة=2nd|ناشر=Butterworth Heinemann|ردمك=0-7506-3365-4|مكان=Oxford}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Gribble|مؤلف1-الأول=G. W.|عنوان=Organofluorines|المجلد=3N|doi=10.1007/10721878_5|محرر-الأول=A. H.|محرر-الأخير=Neison|صفحات=121–136|تاريخ=2002|ناشر=Springer|مكان=Berlin|ردمك=3-540-42064-9|الفصل=Naturally Occurring Organofluorines|سلسلة=The Handbook of Environmental Chemistry}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Grot|الأول=Walter|تاريخ=2011|عنوان=Fluorinated Ionomers|طبعة=2nd|مكان=Oxford and Waltham|ناشر=Elsevier|ردمك=978-1-4377-4457-6}}
* <span id="{{SfnRef|Hagmann|2008}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Hagmann | مؤلف1-الأول = W. K. | عنوان = The Many Roles for Fluorine in Medicinal Chemistry | doi = 10.1021/jm800219f | صحيفة = Journal of Medicinal Chemistry | المجلد = 51 | العدد = 15 | صفحات = 4359–4369 | سنة = 2008 | pmid =  18570365}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Harbison|2002}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة 
| مؤلف1-الأخير = Harbison | مؤلف1-الأول = G. S. 
| عنوان = The Electric Dipole Polarity of the Ground and Low-lying Metastable Excited States of NF 
| صحيفة = Journal of the American Chemical Society 
| المجلد = 124 
| العدد = 3 
| صفحات = 366–367 
| سنة = 2002 
| pmid = 11792193
 | doi=10.1021/ja0159261
}}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Hasegawa|مؤلف1-الأول=Y.|مؤلف2-الأخير=Otani|مؤلف2-الأول=R.|مؤلف3-الأخير=Yonezawa|مؤلف3-الأول=S.|مؤلف4-الأخير=Takashima|مؤلف4-الأول=M.|تاريخ=2007|عنوان=Reaction Between Carbon Dioxide and Elementary Fluorine|صحيفة=Journal of Fluorine Chemistry|المجلد=128|العدد=1|صفحات=17–28|doi=10.1016/j.jfluchem.2006.09.002|ref={{SfnRef|Hasegawa et al.|2007}}}}
* {{استشهاد بتقرير|مؤلف1-الأخير=Haxel|مؤلف1-الأول=G. B.|مؤلف2-الأخير=Hedrick|مؤلف2-الأول=J. B.|مؤلف3-الأخير=Orris|مؤلف3-الأول=G. J.|تاريخ=2005|عنوان=Rare Earth Elements—Critical Resources for High Technology, Fact Sheet 087-02|محرر1-الأول=P. H.|محرر1-الأخير=Stauffer|محرر2-الأول=J. W.|محرر2-الأخير=Hendley II|مسار=http://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/|تاريخ الوصول=31 January 2014|ناشر=U.S. Geological Survey|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200719151535/https://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/|تاريخ أرشيف=2020-07-19}}
* {{استشهاد بكتاب|محرر-الأخير=Haynes|محرر-الأول=William M.|عنوان=Handbook of Chemistry and Physics|وصلة=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_e9l0|ناشر=CRC Press|طبعة=92nd|تاريخ=2011|مكان=Boca Raton|ردمك=1-4398-5511-0|ref={{SfnRef|Haynes|2011}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Hoffman|مؤلف1-الأول=Robert|مؤلف2-الأخير=Nelson|مؤلف2-الأول=Lewis|مؤلف3-الأخير=Howland|مؤلف3-الأول=Mary|مؤلف4-الأخير=Lewin|مؤلف4-الأول=Neal|مؤلف5-الأخير=Flomenbaum|مؤلف5-الأول=Neal|مؤلف6-الأخير=Goldfrank|مؤلف6-الأول=Lewis|تاريخ=2007|عنوان=Goldfrank's Manual of Toxicologic Emergencies|مكان=New York|ناشر=McGraw-Hill Professional|ردمك=978-0-07-144310-4|ref={{SfnRef|Hoffman et al.|2007}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف=Honeywell|تاريخ=2006|عنوان=Recommended medical treatment for hydrofluoric acid exposure|مسار=http://www.colorado.edu/ehs/pdf/HWMedHFExpo.pdf|تاريخ الوصول=9 January 2014|مكان=Morristown|ناشر=Honeywell International|ref={{SfnRef|HSM|2006}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160304000401/http://www.colorado.edu/ehs/pdf/HWMedHFExpo.pdf|تاريخ أرشيف=2016-03-04}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Hoogers|الأول=G.|محرر-الأخير=Hoogers|محرر-الأول=G.|تاريخ=2002|عنوان=Fuel Cell Technology Handbook|سنة=2003|مسار=https://archive.org/details/fuelcelltechnolo00hoog_486|ناشر=CRC Press|مكان=Boca Raton|ردمك=0-8493-0877-1|الفصل=Fuel Cell Components and Their Impact on Performance|صفحات=[https://archive.org/details/fuelcelltechnolo00hoog_486/page/n90 4]–1–4–27|ref={{SfnRef|Hoogers|2004}}}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Hounshell|مؤلف1-الأول=David A.|مؤلف2-الأخير=Smith|مؤلف2-الأول=John Kelly|عنوان=Science and Corporate Strategy: DuPont R & D, 1902–1980|مسار=https://archive.org/details/sciencecorporate0008houn|تاريخ=1988|ناشر=Cambridge University Press|مكان=Cambridge|ردمك=0-521-32767-9}}
* <span id="{{SfnRef|Hultén et al.|2004}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Hultén | مؤلف1-الأول = P. | مؤلف2-الأخير = Höjer | مؤلف2-الأول = J. | مؤلف3-الأخير = Ludwigs | مؤلف3-الأول = U. | مؤلف4-الأخير = Janson | مؤلف4-الأول = A. | عنوان = Hexafluorine vs. Standard Decontamination to Reduce Systemic Toxicity After Dermal Exposure to Hydrofluoric Acid | مسار = https://archive.org/details/sim_clinical-toxicology_2004-06_42_4/page/355 | doi = 10.1081/CLT-120039541 | صحيفة = Clinical Toxicology | المجلد = 42 | العدد = 4 | صفحات = 355–361 | سنة = 2004 | pmid =  15461243}}</span>
* {{استشهاد بويب|مؤلف=ICIS|تاريخ=2 October 2006|عنوان=Fluorine's Treasure Trove|مسار=http://www.icis.com/Articles/2006/09/30/2016413/fluorines-treasure-trove.html|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=Reed Business Information|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160604052827/http://www.icis.com/Articles/2006/09/30/2016413/fluorines-treasure-trove.html|تاريخ أرشيف=2016-06-04}}
* <span id="{{SfnRef|Jaccaud et al.|2000}}" class="citation">{{استشهاد بكتاب | مؤلف1-الأخير = Jaccaud | مؤلف1-الأول = M. | عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | مؤلف2-الأخير = Faron | مؤلف2-الأول = R. | مؤلف3-الأخير = Devilliers | مؤلف3-الأول = D. | مؤلف4-الأخير = Romano | مؤلف4-الأول = R. | doi = 10.1002/14356007.a11_293  | محرر-الأول = Franz| محرر-الأخير = Ullmann| صفحات = 381–395| المجلد= 15| ناشر = Wiley-VCH| مكان = Weinheim| سنة = 2000 |ردمك= 3527306730 | الفصل = Fluorine }}</span>
* {{استشهاد بخبر|الأخير=Johnson|الأول=Linda A.|تاريخ=28 December 2011|عنوان=Against Odds, Lipitor Became World's Top Seller|مسار=http://www.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/|تاريخ الوصول=24 October 2013|صحيفة=The Boston Globe|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160304100348/http://www.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/|تاريخ أرشيف=2016-03-04}}
* <span id="{{SfnRef|Kacmarek et al.|2006}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1164/rccm.200508-1196OC|pmid=16254269|عنوان=Partial Liquid Ventilation in Adult Patients with Acute Respiratory Distress Syndrome|صحيفة=American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine|المجلد=173|العدد=8|صفحات=882|سنة=2006|مؤلف1-الأخير=Kacmarek|مؤلف1-الأول=Robert M.|مؤلف2-الأخير=Wiedemann|مؤلف2-الأول=Herbert P.|مؤلف3-الأخير=Lavin|مؤلف3-الأول=Philip T.|مؤلف4-الأخير=Wedel|مؤلف4-الأول=Mark K.|مؤلف5-الأخير=Tütüncü|مؤلف5-الأول=Ahmet S.|مؤلف6-الأخير=Slutsky|مؤلف6-الأول=Arthur S.}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Katakuse|مؤلف1-الأول=Itsuo|مؤلف2-الأخير=Ichihara|مؤلف2-الأول=Toshio|مؤلف3-الأخير=Ito|مؤلف3-الأول=Hiroyuki|مؤلف4-الأخير=Sakurai|مؤلف4-الأول=Tohru|مؤلف5-الأخير=Matsuo|مؤلف5-الأول=Takekiyo|تاريخ=1999|الفصل=SIMS Experiment|عنوان=Mesoscopic Materials and Clusters: Their Physical and Chemical Properties|محرر1-الأول=T|محرر1-الأخير=Arai|محرر2-الأول=K|محرر2-الأخير=Mihama|محرر3-الأول=K|محرر3-الأخير=Yamamoto|محرر4-الأول=S|محرر4-الأخير=Sugano|صفحات=259–273|ناشر=Kodansha|مكان=Tokyo|ردمك=4-06-208635-2|ref={{SfnRef|Katakuse et al.|1999}}}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Kelly|مؤلف1-الأول=T. D.|مؤلف2-الأخير=Miller|مؤلف2-الأول=M. M.|تاريخ=2005|عنوان=Historical Fluorspar Statistics|مسار=http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140/ds140-fluor.xlsx|تاريخ الوصول=10 February 2014|ناشر=U.S. Geological Service|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130522170009/http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140/ds140-fluor.xlsx|تاريخ أرشيف=2013-05-22}}
* <span id="{{SfnRef|Keplinger|Suissa|1968}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Keplinger | مؤلف1-الأول = M. L. | مؤلف2-الأخير = Suissa | مؤلف2-الأول = L. W. | doi = 10.1080/00028896809342975 | عنوان = Toxicity of Fluorine Short-Term Inhalation | صحيفة = American Industrial Hygiene Association Journal | المجلد = 29 | العدد = 1 | صفحات = 10–18 | سنة = 1968 | pmid =  5667185}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Kern et al.|1994}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Kern | مؤلف1-الأول = S. | مؤلف2-الأخير = Hayward | مؤلف2-الأول = J. | مؤلف3-الأخير = Roberts | مؤلف3-الأول = S. | مؤلف4-الأخير = Richardson | مؤلف4-الأول = J. W. | مؤلف5-الأخير = Rotella | مؤلف5-الأول = F. J. | مؤلف6-الأخير = Soderholm | مؤلف6-الأول = L. | مؤلف7-الأخير = Cort | مؤلف7-الأول = B. | مؤلف8-الأخير = Tinkle | مؤلف8-الأول = M. | مؤلف9-الأخير = West | مؤلف9-الأول = M. | الأخير10 = Hoisington | الأول10 = D.| الأخير11 = Lander | الأول11 = G. A.| doi = 10.1063/1.467963 | عنوان = Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides | صحيفة = The Journal of Chemical Physics | المجلد = 101 | العدد = 11 | صفحات = 9333–9337 | سنة = 1994 | bibcode = 1994JChPh.101.9333K}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Khriachtchev et al.|2000}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Khriachtchev | مؤلف1-الأول = L. | مؤلف2-الأخير = Pettersson | مؤلف2-الأول = M. | مؤلف3-الأخير = Runeberg | مؤلف3-الأول = N. | مؤلف4-الأخير = Lundell | مؤلف4-الأول = J. | مؤلف5-الأخير = Räsänen | مؤلف5-الأول = M. | عنوان = A Stable Argon Compound | مسار = http://www.nature.com/nature/journal/v406/n6798/abs/406874a0.html | صحيفة = Nature | المجلد = 406 | العدد = 6798 | صفحات = 874–876 | سنة = 2000 | doi = 10.1038/35022551 | pmid = 10972285 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160413082612/http://www.nature.com/nature/journal/v406/n6798/abs/406874a0.html | تاريخ أرشيف = 2016-04-13 }}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=King|مؤلف1-الأول=D. E.|مؤلف2-الأخير=Malone|مؤلف2-الأول=R.|مؤلف3-الأخير=Lilley|مؤلف3-الأول=S. H.|تاريخ=2000|عنوان=New Classification and Update on the Quinolone Antibiotics|مسار=http://www.aafp.org/afp/2000/0501/p2741.html|تاريخ الوصول=8 October 2013|صحيفة=American Family Physician|المجلد=61|العدد=9|صفحات=2741–2748|pmid=10821154|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806132813/https://www.aafp.org/afp/2000/0501/p2741.html|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Kirsch|الأول=Peer|تاريخ=2004|عنوان=Modern Fluoroorganic Chemistry: Synthesis, Reactivity, Applications|سنة=2004|مسار=https://archive.org/details/modernfluoroorga0000kirs|مكان=Weinheim|ناشر=Wiley-VCH|ردمك=978-3-527-30691-6}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Kissa|الأول=Erik|تاريخ=2001|عنوان=Fluorinated Surfactants and Repellents|طبعة=2nd|مكان=New York|ناشر=Marcel Dekker|ردمك=978-0-8247-0472-8}}
* <span id="{{SfnRef|Kuriakose|Margrave|1965}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Kuriakose | مؤلف1-الأول = A. K. | مؤلف2-الأخير = Margrave | مؤلف2-الأول = J. L. | عنوان = Kinetics of the Reactions of Elemental Fluorine. IV. Fluorination of Graphite | صحيفة = Journal of Physical Chemistry | المجلد = 69 | العدد = 8 | صفحات = 2772–2775 | سنة = 1965 | doi = 10.1021/j100892a049 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Lagow|الأول=R. J.|تاريخ=1970|عنوان=The Reactions of Elemental Fluorine; A New Approach to Fluorine Chemistry|مسار=http://scholarship.rice.edu/bitstream/handle/1911/16744/9514194.PDF|النوع=PhD thesis, Rice University, TX|مكان=Ann Arbor|ناشر=UMI|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200726194037/https://scholarship.rice.edu/bitstream/handle/1911/16744/9514194.PDF|تاريخ أرشيف=2020-07-26}}
* <span id="{{SfnRef|Lau et al.|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Lau | مؤلف1-الأول = C. | مؤلف2-الأخير = Anitole | مؤلف2-الأول = K. | مؤلف3-الأخير = Hodes | مؤلف3-الأول = C. | مؤلف4-الأخير = Lai | مؤلف4-الأول = D. | مؤلف5-الأخير = Pfahles-Hutchens | مؤلف5-الأول = A. | مؤلف6-الأخير = Seed | مؤلف6-الأول = J. | doi = 10.1093/toxsci/kfm128 | عنوان = Perfluoroalkyl Acids: A Review of Monitoring and Toxicological Findings | مسار = http://toxsci.oxfordjournals.org/content/99/2/366.full.pdf | صحيفة = Toxicological Sciences | المجلد = 99 | العدد = 2 | صفحات = 366–394 | سنة = 2007 | pmid = 17519394 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160407173658/http://toxsci.oxfordjournals.org/content/99/2/366.full.pdf | تاريخ أرشيف = 2016-04-07 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Lewars|الأول=Errol G.|عنوان=Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules|تاريخ=2008|ناشر=Springer|مسار= https://books.google.com/?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70|ردمك=1-4020-6972-3|مكان=Dordrecht|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20230123105420/https://books.google.com/?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70|تاريخ أرشيف=2023-01-23}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Lide|الأول=David R.|عنوان=Handbook of Chemistry and Physics|ناشر=CRC Press|تاريخ=2004|طبعة=84th|ردمك=0-8493-0566-7|مكان=Boca Raton}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Lidin|مؤلف1-الأول=R.|مؤلف2-الأخير=Molochko|مؤلف2-الأول=V.A.|مؤلف3-الأخير=Andreeva|مؤلف3-الأول=L.L.|عنوان=Химические свойства неорганических веществ|عنوان مترجم=Chemical Properties of Inorganic Substances|تاريخ=2000|لغة=Russian|ناشر=Khimiya|مكان=Moscow|ردمك=5-7245-1163-0}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Liteplo|مؤلف1-الأول=R.|مؤلف2-الأخير=Gomes|مؤلف2-الأول=R.|مؤلف3-الأخير=Howe|مؤلف3-الأول=P.|مؤلف4-الأخير=Malcolm|مؤلف4-الأول=H.|تاريخ=2002|عنوان=Environmental Health Criteria 227 (Fluoride)|مسار=http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm|تاريخ الوصول=14 October 2013|مكان=Geneva|ناشر=United Nations Environment Programme; International Labour Organization; World Health Organization|ردمك=92-4-157227-2|ref={{SfnRef|Liteplo et al.|2002}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200112200529/http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm|تاريخ أرشيف=2020-01-12}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Lusty|مؤلف1-الأول=P. A. J.|مؤلف2-الأخير=Brown|مؤلف2-الأول=T. J.|مؤلف3-الأخير=Ward|مؤلف3-الأول=J.|مؤلف4-الأخير=Bloomfield|مؤلف4-الأول=S.|تاريخ=2008|عنوان=The Need for Indigenous Fluorspar Production in England|مسار=http://www.bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=1328|تاريخ الوصول=13 October 2013|ناشر=British Geological Survey|ref={{SfnRef|Lusty et al.|2008}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160807022840/http://bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=1328|تاريخ أرشيف=2016-08-07}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Mackay|مؤلف1-الأول=Kenneth Malcolm|مؤلف2-الأخير=Mackay|مؤلف2-الأول=Rosemary Ann|مؤلف3-الأخير=Henderson|مؤلف3-الأول=W.|عنوان=Introduction to Modern Inorganic Chemistry|مسار=https://archive.org/details/chemistry0000ryan|تاريخ=2002|طبعة=6th|ناشر=Nelson Thornes|مكان=Cheltenham|ردمك=0-7487-6420-8}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Macomber|الأول=Roger|تاريخ=1996|عنوان=Organic chemistry|المجلد=1|مكان=Sausalito|ناشر=University Science Books|ردمك=978-0-935702-90-3}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Marggraf|الأول=Andreas Sigismun|تاريخ=1770|المجلد=XXIV|عنوان=Observation concernant une volatilisation remarquable d'une partie de l'espece de pierre, à laquelle on donne les noms de flosse, flüsse, flus-spaht, et aussi celui d'hesperos; laquelle volatilisation a été effectuée au moyen des acides|عنوان مترجم=Observation of a remarkable volatilization of part of a type of stone to which one gives the name flosse, flüsse, flus-spaht, as well as that of hesperos; which volatilization was effected by means of acids|مسار=https://books.google.com/books?id=f28pAXS5SGIC&pg=PA3|صحيفة=Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres|صفحات=3–11|لغة=French|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200801191411/https://books.google.com/books?id=f28pAXS5SGIC&pg=PA3|تاريخ أرشيف=2020-08-01}}
* {{استشهاد بكتاب|محرر-الأخير=Martin|محرر-الأول=John W.|تاريخ=2007|عنوان=Concise Encyclopedia of the Structure of Materials|وصلة=https://archive.org/details/isbn_9780080451275|مكان=Oxford and Amsterdam|ناشر=Elsevier|ردمك=978-0-08-045127-5}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Marya|الأول=C. M.|تاريخ=2011|عنوان=A Textbook of Public Health Dentistry|مكان=New Delhi|ناشر=Jaypee Brothers Medical Publishers|ردمك=978-93-5025-216-1}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Matsui|مؤلف1-الأول=M|تاريخ=2006|الفصل=Fluorine-containing Dyes|عنوان=Functional dyes|محرر-الأول=Sung-Hoon|محرر-الأخير=Kim|صفحات=257–266|مكان=Orlando|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-12-412490-5}}
* {{استشهاد بكتاب|doi=10.1002/14356007.b05_471|محرر-الأخير=Ullmann|محرر-الأول=Franz|عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|تاريخ=2012|ناشر=Wiley-VCH|مكان=Weinheim|المجلد=24|صفحات=609–660|مؤلف1-الأول=Reinhard|مؤلف1-الأخير=Meusinger|مؤلف2-الأول=A. Margaret|مؤلف2-الأخير=Chippendale|مؤلف3-الأول=Shirley A.|مؤلف3-الأخير=Fairhurst|الفصل=Nuclear Magnetic Resonance and Electron Spin Resonance Spectroscopy|ref={{SfnRef|Meusinger|Chippendale|Fairhurst|2012}}}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Meyer|الأول=Eugene|تاريخ=1977|عنوان=Chemistry of Hazardous Materials|سنة=1977|مسار=https://archive.org/details/chemistryofhazar00meye|ناشر=Prentice Hall|ردمك=978-0-13-129239-0|مكان=Englewood Cliffs}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Miller|الأول=M. Michael|سنة=2003a|الفصل=Fluorspar|مسار الفصل=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/fluorspar/fluormyb03.pdf|عنوان=U.S. Geological Survey Minerals Yearbook|ناشر=U.S. Geological Survey|صفحات=27.1–27.12}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Miller|الأول=M. Michael|سنة=2003b|عنوان=Mineral Resource of the Month, Fluorspar|مسار=http://minerals.usgs.gov/mineralofthemonth/fluorspar.pdf|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=U.S. Geological Survey|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170217064221/https://minerals.usgs.gov/mineralofthemonth/fluorspar.pdf|تاريخ أرشيف=2017-02-17}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Mitchell|الأول=E. Siobhan|تاريخ=2004|عنوان=Antidepressants|سنة=2004|مسار=https://archive.org/details/antidepressants0000mitc|مكان=New York|ناشر=Chelsea House Publishers|ردمك=978-1-4381-0192-7}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Moeller|مؤلف1-الأول=T.|مؤلف2-الأخير=Bailar|مؤلف2-الأول=J. C.|مؤلف3-الأخير=Kleinberg|تاريخ=1980|عنوان=Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis|مسار=https://archive.org/details/chemistrywithino0000unse_m9g0|طبعة=3rd|ناشر=Academic Press|مكان=New York|ردمك=0-12-503350-8}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Moissan|الأول=Henri|مؤلف-وصلة=Henri Moissan|تاريخ=1886|عنوان=Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre|مسار=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1541.chemindefer|تاريخ الوصول=9 October 2013|صحيفة=Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences|المجلد=102|صفحات=1543–1544|لغة=French|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806185415/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1541.chemindefer|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* <span id="{{SfnRef|McCoy|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = McCoy | مؤلف1-الأول = M. | عنوان = SURVEY Market Challenges Dim the Confidence of the World's Chemical CEOs | doi = 10.1021/cen-v085n023.p011a | صحيفة = Chemical & Engineering News | المجلد = 85 | العدد = 23 | صفحات = 11 | سنة = 2007 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Moore|مؤلف1-الأول=John W.|مؤلف2-الأخير=Stanitski|مؤلف2-الأول=Conrad L.|مؤلف3-الأخير=Jurs|مؤلف3-الأول=Peter C.|تاريخ=2010|عنوان=Principles of Chemistry: The Molecular Science|مسار=https://archive.org/details/principlesofchem0000moor|مكان=Belmont|ناشر=Brooks/Cole|ردمك=978-0-495-39079-4}}
* <span id="{{SfnRef|Morrow|Perry|Cohen|1959}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Morrow | مؤلف1-الأول = S. I. | مؤلف2-الأخير = Perry | مؤلف2-الأول = D. D. | مؤلف3-الأخير = Cohen | مؤلف3-الأول = M. S. | doi = 10.1021/ja01532a066 | عنوان = The Formation of Dinitrogen Tetrafluoride in the Reaction of Fluorine and Ammonia | صحيفة = Journal of the American Chemical Society | المجلد = 81 | العدد = 23 | صفحات = 6338–6339 | سنة = 1959 }}</span>
* {{استشهاد بويب|الأخير=Müller|الأول=Peter|تاريخ=2009|عنوان=5.067 Crystal Structure Refinement|مسار=http://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-067-crystal-structure-refinement-fall-2009/lecture-notes/MIT5_067F09_lec4.pdf|تاريخ الوصول=13 October 2013|مكان=Cambridge|ناشر=MIT OpenCourseWare|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806214055/https://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-067-crystal-structure-refinement-fall-2009/lecture-notes/MIT5_067F09_lec4.pdf|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* <span id="{{SfnRef|Murphy|Schaffrath|O'Hagan|2003}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Murphy | مؤلف1-الأول = C. D. | مؤلف2-الأخير = Schaffrath | مؤلف2-الأول = C. | مؤلف3-الأخير = O'Hagan | مؤلف3-الأول = D. | doi = 10.1016/S0045-6535(03)00191-7 | عنوان = Fluorinated Natural Products: The Biosynthesis of Fluoroacetate and 4-Fluorothreonine in ''Streptomyces cattleya'' | مسار = https://archive.org/details/sim_chemosphere_2003-07_52_2/page/455 | صحيفة = Chemosphere | المجلد = 52 | العدد = 2 | صفحات = 455–461 | سنة = 2003 | pmid =  12738270}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Murthy|مؤلف1-الأول=C. Parameshwara|مؤلف2-الأخير=Mehdi Ali|مؤلف2-الأول=S. F.|مؤلف3-الأخير=Ashok|مؤلف3-الأول=D.|تاريخ=1995|عنوان=University Chemistry|المجلد=I|مكان=New Delhi|ناشر=New Age International|ردمك=978-81-224-0742-6}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=National Health and Medical Research Council|تاريخ=2007|عنوان=A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation, Part A: Review of Methodology and Results|مسار=http://www.nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/publications/attachments/eh41_1.pdf|تاريخ الوصول=8 October 2013|مكان=Canberra|ناشر=Australian Government|isbn=1-86496-421-9|ref={{SfnRef|NHMRC|2007}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20180405192721/https://www.nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/publications/attachments/eh41_1.pdf|تاريخ أرشيف=2018-04-05}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=The National Institute for Occupational Safety and Health|تاريخ=1994|عنوان=Fluorine|عمل=Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)|مسار=http://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782414.html|تاريخ الوصول=15 January 2014|ref={{SfnRef|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994a}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731174758/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782414.html|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=The National Institute for Occupational Safety and Health|تاريخ=1994|عنوان=Chlorine|عمل=Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)|مسار=http://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782505.html|تاريخ الوصول=13 July 2014|ref={{SfnRef|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994b}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731221816/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782505.html|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=National Nuclear Data Center|عنوان=NuDat 2.1 Database|مسار=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|تاريخ الوصول=25 October 2013|ناشر=Brookhaven National Laboratory|ref={{SfnRef|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200811055846/https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|تاريخ أرشيف=2020-08-11}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=National Oceanic and Atmospheric Administration|عنوان=UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet)|مسار=http://cameochemicals.noaa.gov/unna/1045|تاريخ الوصول=15 October 2013|ref=NOAASheet|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200807004100/https://cameochemicals.noaa.gov/unna/1045|تاريخ أرشيف=2020-08-07}}
* <span id="{{SfnRef|Navarrini et al.|2012}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1016/j.jfluchem.2012.06.006|عنوان=Direct fluorination of carbon monoxide in microreactors|صحيفة=Journal of Fluorine Chemistry|المجلد=142|صفحات=19|سنة=2012|مؤلف1-الأخير=Navarrini|مؤلف1-الأول=Walter|مؤلف2-الأخير=Venturini|مؤلف2-الأول=Francesco|مؤلف3-الأخير=Tortelli|مؤلف3-الأول=Vito|مؤلف4-الأخير=Basak|مؤلف4-الأول=Soubir|مؤلف5-الأخير=Pimparkar|مؤلف5-الأول=Ketan P.|مؤلف6-الأخير=Adamo|مؤلف6-الأول=Andrea|مؤلف7-الأخير=Jensen|مؤلف7-الأول=Klavs F.}}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Nelson|الأول=Eugene W.|تاريخ=1947|عنوان='Bad Man' of The Elements|مسار=https://books.google.com/books?id=1t8DAAAAMBAJ&pg=PA106|صحيفة=Popular Mechanics|المجلد=88|العدد=2|صفحات=106–108, 260|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200801190029/https://books.google.com/books?id=1t8DAAAAMBAJ&pg=PA106|تاريخ أرشيف=2020-08-01}}
* <span id="{{SfnRef|Nelson et al.|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Nelson | مؤلف1-الأول = J. M. | مؤلف2-الأخير = Chiller | مؤلف2-الأول = T. M. | مؤلف3-الأخير = Powers | مؤلف3-الأول = J. H. | مؤلف4-الأخير = Angulo | مؤلف4-الأول = F. J. | عنوان = Food Safety: Fluoroquinolone‐ResistantCampylobacterSpecies and the Withdrawal of Fluoroquinolones from Use in Poultry: A Public Health Success Story | مسار = http://www.cdc.gov/narms/pdf/JNelson_FluoroquinoloneRCampy_CID.pdf | doi = 10.1086/512369 | صحيفة = Clinical Infectious Diseases | المجلد = 44 | العدد = 7 | صفحات = 977–980 | سنة = 2007 | pmid = 17342653 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181120055441/https://www.cdc.gov/narms/pdf/JNelson_FluoroquinoloneRCampy_CID.pdf | تاريخ أرشيف = 2018-11-20 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Nielsen|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1053/j.gastro.2009.07.072|pmid=19874950|عنوان=Micronutrients in Parenteral Nutrition: Boron, Silicon, and Fluoride|صحيفة=Gastroenterology|المجلد=137|العدد=5|صفحات=S55–60|سنة=2009|مؤلف1-الأخير=Nielsen|مؤلف1-الأول=Forrest H.}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Norwood|مؤلف1-الأول=Charles J.|مؤلف2-الأخير=Fohs|مؤلف2-الأول=F. Julius|عنوان=Kentucky Geological Survey, Bulletin No. 9: Fluorspar Deposits of Kentucky|مسار=https://archive.org/details/bulletin01kentgoog|تاريخ=1907|ناشر=Kentucky Geological Survey}}
* <span id="{{SfnRef|Noury|Silvi|Gillespie|2002}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Noury | مؤلف1-الأول = S. | مؤلف2-الأخير = Silvi | مؤلف2-الأول = B. | مؤلف3-الأخير = Gillespie | مؤلف3-الأول = R. J. | سنة = 2002 | عنوان = Chemical Bonding in Hypervalent Molecules: Is the Octet Rule Relevant? | مسار = http://alpha.chem.umb.edu/chemistry/Seminar/06-09%20WQE/InorgI.Carter.pdf | تاريخ الوصول = 23 May 2012 | صحيفة = Inorganic Chemistry | المجلد = 41 | العدد = 8 | صفحات = 2164–2172 | doi = 10.1021/ic011003v | pmid = 11952370 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200511085339/http://alpha.chem.umb.edu/chemistry/Seminar/06-09 WQE/InorgI.Carter.pdf | تاريخ أرشيف = 2020-05-11 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|O'Hagan|2008}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = O'Hagan | مؤلف1-الأول = D. | عنوان = Understanding Organofluorine Chemistry. An Introduction to the C–F Bond | مسار = https://archive.org/details/sim_chemical-society-great-britain-chemical-society-reviews_2008-02_37_2/page/308 | doi = 10.1039/b711844a | صحيفة = Chemical Society Reviews | المجلد = 37 | العدد = 2 | صفحات = 308–319 | سنة = 2008 | pmid =  18197347}}</span>
* <span id="{{SfnRef|O'Hagan et al.|2002}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = O'Hagan | مؤلف1-الأول = D. | مؤلف2-الأخير = Schaffrath | مؤلف2-الأول = C. | مؤلف3-الأخير = Cobb | مؤلف3-الأول = S. L. | مؤلف4-الأخير = Hamilton | مؤلف4-الأول = J. T. G. | مؤلف5-الأخير = Murphy | مؤلف5-الأول = C. D. | عنوان = Biochemistry: Biosynthesis of an Organofluorine Molecule | doi = 10.1038/416279a | صحيفة = Nature | المجلد = 416 | العدد = 6878 | صفحات = 279 | سنة = 2002 | pmid =  11907567|bibcode = 2002Natur.416..279O }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Okada et al.|1998}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Okada | مؤلف1-الأول = T. | مؤلف2-الأخير = Xie | مؤلف2-الأول = G. | مؤلف3-الأخير = Gorseth | مؤلف3-الأول = O. | مؤلف4-الأخير = Kjelstrup | مؤلف4-الأول = S. | مؤلف5-الأخير = Nakamura | مؤلف5-الأول = N. | مؤلف6-الأخير = Arimura | مؤلف6-الأول = T. | doi = 10.1016/S0013-4686(98)00132-7 | عنوان = Ion and Water Transport Characteristics of Nafion Membranes as Electrolytes | مسار = https://archive.org/details/sim_electrochimica-acta_1998_43_24/page/3741 | صحيفة = Electrochimica Acta | المجلد = 43 | العدد = 24 | صفحات = 3741–3747 | سنة = 1998 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Okazoe|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Okazoe | مؤلف1-الأول = T. | سنة = 2009 | عنوان = Overview on the History of Organofluorine Chemistry from the Viewpoint of Material Industry | مسار = http://www.jstage.jst.go.jp/article/pjab/85/8/85_8_276/_pdf | صحيفة = Proceedings of the Japan Academy, Series B | المجلد = 85 | العدد = 8 | صفحات = 276–289 | doi = 10.2183/pjab.85.276 | bibcode = 2009PJAB...85..276O | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200806152054/https://www.jstage.jst.go.jp/article/pjab/85/8/85_8_276/_pdf | تاريخ أرشيف = 2020-08-06 }}</span>
* {{استشهاد بتقرير|مؤلف1-الأخير=Olivares|مؤلف1-الأول=M.|مؤلف2-الأخير=Uauy|مؤلف2-الأول=R.|تاريخ=2004|مسار=http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/en/nutoverview.pdf|تاريخ الوصول=14 October 2013|عنوان=Essential Nutrients in Drinking Water (Draft)|ناشر=World Health Organization (WHO)|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160604052836/http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/en/nutoverview.pdf|تاريخ أرشيف=2016-06-04}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Parente|الأول=Luca|تاريخ=2001|الفصل=The Development of Synthetic Glucocorticoids|عنوان=Glucocorticoids|مسار=https://archive.org/details/glucocorticoids0000unse|محرر1-الأول=Nicolas J.|محرر1-الأخير=Goulding|محرر2-الأول=Rod J.|محرر2-الأخير=Flower|صفحات=[https://archive.org/details/glucocorticoids0000unse/page/35 35]–53|مكان=Basel|ناشر=Birkhäuser|ردمك=978-3-7643-6059-7}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Partington|الأول=J. R.|تاريخ=1923|عنوان=The early history of hydrofluoric acid|صحيفة=Memoirs and Proceedings of the Manchester Literary and Philosophical Society|المجلد=67|العدد=6|صفحات=73–87}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Patnaik|الأول=Pradyot|تاريخ=2007|عنوان=A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances|طبعة=3rd|مكان=Hoboken|ناشر=John Wiley & Sons|ردمك=978-0-471-71458-3}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Pauling|الأول=Linus|مؤلف-وصلة=Linus Pauling|تاريخ=1960|عنوان=The Nature of the Chemical Bond|سنة=1960|مسار=https://archive.org/details/natureofchemical0000paul_3ed|طبعة=3rd|مكان=Ithaca|ناشر=Cornell University Press|ردمك=978-0-8014-0333-0}}
* <span id="{{SfnRef|Pauling|Keaveny|Robinson|1970}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Pauling | مؤلف1-الأول = L. | مؤلف2-الأخير = Keaveny | مؤلف2-الأول = I. | مؤلف3-الأخير = Robinson | مؤلف3-الأول = A. B. | doi = 10.1016/0022-4596(70)90074-5 | عنوان = The Crystal Structure of α-Fluorine | صحيفة = Journal of Solid State Chemistry | المجلد = 2 | العدد = 2 | صفحات = 225–227 | سنة = 1970 |bibcode = 1970JSSCh...2..225P }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Perry|الأول=Dale L.|تاريخ=2011|عنوان=Handbook of Inorganic Compounds|طبعة=2nd|مكان=Boca Raton|ناشر=CRC Press|ردمك=978-1-4398-1461-1}}
* <span id="{{SfnRef|Pitzer|1975}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Pitzer | مؤلف1-الأول = K. S. | doi = 10.1039/C3975000760B | عنوان = Fluorides of Radon and Element 118 | صحيفة = Journal of the Chemical Society, Chemical Communications | العدد = 18 | صفحات = 760b–761| سنة = 1975 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|محرر-الأخير=Pitzer|محرر-الأول=Kenneth S.|محرر-وصلة=Kenneth Pitzer|تاريخ=1993|عنوان=Molecular Structure and Statistical Thermodynamics: Selected Papers of Kenneth S. Pitzer|وصلة=https://archive.org/details/molecularstructu0000pitz|مكان=Singapore|ناشر=World Scientific Publishing|ردمك=978-981-02-1439-5}}
* <span id="{{SfnRef|Pizzo|2007}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Pizzo | مؤلف1-الأول = G. | مؤلف2-الأخير = Piscopo | مؤلف2-الأول = M. R. | مؤلف3-الأخير = Pizzo | مؤلف3-الأول = I. | مؤلف4-الأخير = Giuliana | مؤلف4-الأول = G. | عنوان = Community Water Fluoridation and Caries Prevention: A Critical Review | مسار = http://www.newmediaexplorer.org/chris/Pizzo-2007.pdf | doi = 10.1007/s00784-007-0111-6 | صحيفة = Clinical Oral Investigations | المجلد = 11 | العدد = 3 | صفحات = 189–193 | سنة = 2007 | pmid = 17333303 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200724012732/http://www.newmediaexplorer.org/chris/Pizzo-2007.pdf | تاريخ أرشيف = 2020-07-24 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Posner|الأول=Stefan|تاريخ=2011|الفصل=Perfluorinated Compounds: Occurrence and Uses in Products|عنوان=Polyfluorinated Chemicals and Transformation Products|محرر1-الأول=Thomas P.|محرر1-الأخير=Knepper|محرر2-الأول=Frank T.|محرر2-الأخير=Large|صفحات=25–40|مكان=Heidelberg|ناشر=Springer Science+Business Media|ردمك=978-3-642-21871-2}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف=Posner, Stefan|إظهار المؤلفين= etal|تاريخ=2013|عنوان=Per- and Polyfluorinated Substances in the Nordic Countries: Use Occurrence and Toxicology|مكان=Copenhagen|ناشر=Nordic Council of Ministers|ردمك=978-92-893-2562-2|doi=10.6027/TN2013-542|ref={{SfnRef|Posner et al.|2013}}}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Preskorn|الأول=Sheldon H.|تاريخ=1996|عنوان=Clinical Pharmacology of Selective Serotonin Reuptake Inhibitors|مكان=Caddo|ناشر=Professional Communications|ردمك=978-1-884735-08-0}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Principe|الأول=Lawrence M.|تاريخ=2012|عنوان=The Secrets of Alchemy|مكان=Chicago|ناشر=University of Chicago Press|ردمك=978-0-226-68295-2}}
* <span id="{{SfnRef|Proudfoot|Bradberry|Vale|2006}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Proudfoot | مؤلف1-الأول = A. T. | مؤلف2-الأخير = Bradberry | مؤلف2-الأول = S. M. | مؤلف3-الأخير = Vale | مؤلف3-الأول = J. A. | doi = 10.2165/00139709-200625040-00002 | عنوان = Sodium Fluoroacetate Poisoning | صحيفة = Toxicological Reviews | المجلد = 25 | العدد = 4 | صفحات = 213–219 | سنة = 2006 | pmid =  17288493}}</span>
* {{استشهاد بويب|مؤلف=PRWeb|تاريخ=28 October 2010|عنوان=Global Fluorochemicals Market to Exceed 2.6 Million Tons by 2015, According to a New Report by Global Industry Analysts, Inc.|مسار=http://www.prweb.com/releases/fluorochemicals/organic_inorganic/prweb4708534.htm|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=prweb.com|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731224109/http://www.prweb.com/releases/fluorochemicals/organic_inorganic/prweb4708534.htm|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=PRWeb|تاريخ=23 February 2012|عنوان=Global Fluorspar Market to Reach 5.94 Million Metric Tons by 2017, According to New Report by Global Industry Analysts, Inc.|مسار=http://www.prweb.com/releases/fluorspar_fluorite/fluorocarbons/prweb9221596.htm|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=prweb.com|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731183955/http://www.prweb.com/releases/fluorspar_fluorite/fluorocarbons/prweb9221596.htm|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=PRWeb|تاريخ=7 April 2013|عنوان=Fluoropolymers Market is Poised to Grow at a CAGR of 6.5% & to Reach $9,446.0 Million by 2016&nbsp;– New report by MarketsandMarkets|مسار=http://www.prweb.com/releases/fluoropolymers/market/prweb10608563.htm|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=prweb.com|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731224150/http://www.prweb.com/releases/fluoropolymers/market/prweb10608563.htm|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* <span id="{{SfnRef|Pyykkö|Atsumi|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1002/chem.200901472|عنوان=Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112|صحيفة=Chemistry: A European Journal|المجلد=15|العدد=46|صفحات=12770|سنة=2009|مؤلف1-الأخير=Pyykkö|مؤلف1-الأول=Pekka|مؤلف2-الأخير=Atsumi|مؤلف2-الأول=Michiko}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Raghavan|الأول=P. S.|تاريخ=1998|عنوان=Concepts and Problems in Inorganic Chemistry|مكان=Delhi|ناشر=Discovery Publishing House|ردمك=978-81-7141-418-5}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Raj|مؤلف1-الأول=P. Prithvi|مؤلف2-الأخير=Erdine|مؤلف2-الأول=Serdar|تاريخ=2012|عنوان=Pain-Relieving Procedures: The Illustrated Guide|وصلة=https://archive.org/details/painrelievingpro0000rajp|مكان=Chichester|ناشر=John Wiley & Sons|ردمك=978-0-470-67038-5}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Ramkumar|الأول=Jayshree|تاريخ=2012|الفصل=Nafion Perfluorosulphonate Membrane: Unique Properties and Various Applications|عنوان=Functional Materials: Preparation, Processing and Applications|محرر1-الأول=S.|محرر1-الأخير=Banerjee|محرر2-الأول=A. K.|محرر2-الأخير=Tyagi|صفحات=549–578|مكان=London and Waltham|ناشر=Elsevier|ردمك=978-0-12-385142-0}}
* <span id="{{SfnRef|Reddy|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Reddy | مؤلف1-الأول = D. | عنوان = Neurology of Endemic Skeletal Fluorosis | doi = 10.4103/0028-3886.48793 | صحيفة = Neurology India | المجلد = 57 | العدد = 1 | صفحات = 7–12 | سنة = 2009 | pmid =  19305069}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Renda et al.|2004}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x|عنوان=On the origin of fluorine in the Milky Way|صحيفة=Monthly Notices of the Royal Astronomical Society|المجلد=354|العدد=2|صفحات=575|سنة=2004|مؤلف1-الأخير=Renda|مؤلف1-الأول=Agostino|مؤلف2-الأخير=Fenner|مؤلف2-الأول=Yeshe|مؤلف3-الأخير=Gibson|مؤلف3-الأول=Brad K.|مؤلف4-الأخير=Karakas|مؤلف4-الأول=Amanda I.|مؤلف5-الأخير=Lattanzio|مؤلف5-الأول=John C.|مؤلف6-الأخير=Campbell|مؤلف6-الأول=Simon|مؤلف7-الأخير=Chieffi|مؤلف7-الأول=Alessandro|مؤلف8-الأخير=Cunha|مؤلف8-الأول=Katia|مؤلف9-الأخير=Smith|مؤلف9-الأول=Verne V.}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Renner|2006}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Renner | مؤلف1-الأول = R. | doi = 10.1021/es062612a | عنوان = The Long and the Short of Perfluorinated Replacements | صحيفة = Environmental Science & Technology | المجلد = 40 | العدد = 1 | صفحات = 12–13 | سنة = 2006 | pmid =  16433328|bibcode = 2006EnST...40...12R }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Rhoades|الأول=David Walter|تاريخ=2008|عنوان=Broadband Dielectric Spectroscopy Studies of Nafion|النوع=PhD dissertation, University of Southern Mississippi, MS|مكان=Ann Arbor|ناشر=ProQuest|ردمك=978-0-549-78540-8}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Richter|مؤلف1-الأول=M.|مؤلف2-الأخير=Hahn|مؤلف2-الأول=O.|مؤلف3-الأخير=Fuchs|مؤلف3-الأول=R.|تاريخ=2001|عنوان=Purple Fluorite: A Little Known Artists' Pigment and Its Use in Late Gothic and Early Renaissance Painting in Northern Europe|صحيفة=Studies in Conservation|المجلد=46|العدد=1|صفحات=1–13|jstor=1506878|doi=10.1179/sic.2001.46.1.1}}
* <span id="{{SfnRef|Riedel|Kaupp|2009}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1016/j.ccr.2008.07.014|عنوان=The highest oxidation states of the transition metal elements|صحيفة=Coordination Chemistry Reviews|المجلد=253|العدد=5–6|صفحات=606|سنة=2009|مؤلف1-الأخير=Riedel|مؤلف1-الأول=Sebastian|مؤلف2-الأخير=Kaupp|مؤلف2-الأول=Martin}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Ripa|1993}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Ripa | مؤلف1-الأول = L. W. | عنوان = A Half-century of Community Water Fluoridation in the United States: Review and Commentary | مسار = http://aaphd.org/docs/position%20papers/A%20Half-Century%20of%20Community%20Water1993.pdf | doi = 10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x | صحيفة = Journal of Public Health Dentistry | المجلد = 53 | العدد = 1 | صفحات = 17–44 | سنة = 2008 | pmid = 8474047 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130516003857/http://aaphd.org/docs/position papers/A Half-Century of Community Water1993.pdf | تاريخ أرشيف = 2013-05-16 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Roblin et al.|2006}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Roblin | مؤلف1-الأول = I. | مؤلف2-الأخير = Urban | مؤلف2-الأول = M. | مؤلف3-الأخير = Flicoteau | مؤلف3-الأول = D. | مؤلف4-الأخير = Martin | مؤلف4-الأول = C. | مؤلف5-الأخير = Pradeau | مؤلف5-الأول = D. | عنوان = Topical Treatment of Experimental Hydrofluoric Acid Skin Burns by 2.5% Calcium Gluconate | مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-burn-care-research_2006-12_27_6/page/889 | doi = 10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09 | صحيفة = Journal of Burn Care & Research | المجلد = 27 | العدد = 6 | صفحات = 889–894 | سنة = 2006 | pmid =  17091088}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Salager|الأول=Jean-Louis|تاريخ=2002|عنوان=Surfactants: Types and Uses|مسار=http://nanoparticles.org/pdf/Salager-E300A.pdf|تاريخ الوصول=13 October 2013|سلسلة=FIRP Booklet # 300-A|ناشر=Laboratory of Formulation, Interfaces, Rheology, and Processes, Universidad de los Andes|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200731194249/http://nanoparticles.org/pdf/Salager-E300A.pdf|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Sandford|الأول=Graham|تاريخ=2000|عنوان=Organofluorine Chemistry|صحيفة=Philosophical Transactions|المجلد=358|العدد=1766|صفحات=455–471|doi=10.1098/rsta.2000.0541}}
* <span id="{{SfnRef|Sarkar|2008}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Sarkar | مؤلف1-الأول = S. | عنوان = Artificial Blood | doi = 10.4103/0972-5229.43685 | صحيفة = Indian Journal of Critical Care Medicine | المجلد = 12 | العدد = 3 | صفحات = 140–144 | سنة = 2008 | pmid =  19742251| pmc =2738310 }}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Scheele|الأول=Carl Wilhelm|مؤلف-وصلة=Carl Wilhelm Scheele|تاريخ=1771|عنوان=Undersŏkning om fluss-spat och dess syra|عنوان مترجم=Investigation of Fluorite and Its Acid|مسار=https://books.google.com/books?id=d984AAAAMAAJ&pg=PA120|صحيفة=Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [Proceedings of the Royal Swedish Academy of Science]|المجلد=32|صفحات=129–138|لغة=Swedish|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200801094911/https://books.google.com/books?id=d984AAAAMAAJ&pg=PA120|تاريخ أرشيف=2020-08-01}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Schimmeyer|الأول=S.|تاريخ=2002|عنوان=The Search for a Blood Substitute|مسار=http://illumin.usc.edu/article.php?articleID=62|تاريخ الوصول=15 October 2013|صحيفة=Illumin|ناشر=University of Southern Carolina|مكان=Columbia|المجلد=15|العدد=1|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111002044847/http://illumin.usc.edu/article.php/?articleID=62|تاريخ أرشيف=2011-10-02}}
* <span id="{{SfnRef|Schlöder|Riedel|2012}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Schlöder | مؤلف1-الأول = T. | مؤلف2-الأخير = Riedel | مؤلف2-الأول = S. | doi = 10.1039/C1RA00804H | عنوان = Investigation of Heterodimeric and Homodimeric Radical Cations of the Series: [F<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [F<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [Cl<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [F<sub>4</sub>]<sup>+</sup>, and [Cl<sub>4</sub>]<sup>+</sup> | صحيفة = RSC Advances| ناشر = Royal Society of Chemistry| المجلد = 2 | العدد = 3 | صفحات = 876–881 | سنة = 2012 }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1002/anie.201203515|عنوان=Occurrence of Difluorine F2in Nature-In Situ Proof and Quantification by NMR Spectroscopy|صحيفة=Angewandte Chemie International Edition|المجلد=51|العدد=31|صفحات=7847|سنة=2012|مؤلف1-الأخير=Schmedt Auf Der Günne|مؤلف1-الأول=Jörn|مؤلف2-الأخير=Mangstl|مؤلف2-الأول=Martin|مؤلف3-الأخير=Kraus|مؤلف3-الأول=Florian}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Schmitz et al.|2000}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Schmitz | مؤلف1-الأول = A. | مؤلف2-الأخير = Kälicke | مؤلف2-الأول = T. | مؤلف3-الأخير = Willkomm | مؤلف3-الأول = P. | مؤلف4-الأخير = Grünwald | مؤلف4-الأول = F. | مؤلف5-الأخير = Kandyba | مؤلف5-الأول = J. | مؤلف6-الأخير = Schmitt | مؤلف6-الأول = O. | سنة = 2000 | عنوان = Use of Fluorine-18 Fluoro-2-deoxy-D-glucose Positron Emission Tomography in Assessing the Process of Tuberculous Spondylitis | مسار = http://www.ecios.org/Synapse/Data/PDFData/0157CIOS/cios-2-167.pdf | تاريخ الوصول = 8 October 2013 | صحيفة = Journal of Spinal Disorders | المجلد = 13 | العدد = 6 | صفحات = 541–544 | doi = 10.1097/00002517-200012000-00016 | pmid = 11132989 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200508081944/https://www.ecios.org/Synapse/Data/PDFData/0157CIOS/cios-2-167.pdf | تاريخ أرشيف = 2020-05-08 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Schulze-Makuch|مؤلف1-الأول=D.|مؤلف2-الأخير=Irwin|مؤلف2-الأول=L. N.|تاريخ=2008|عنوان=Life in the Universe: Expectations and Constraints|طبعة=2nd|مكان=Berlin|ناشر=Springer-Verlag|ردمك=978-3-540-76816-6}}
* {{استشهاد بكتاب|عنوان=The Fly in the Ointment: 70 Fascinating Commentaries on the Science of Everyday Life|سنة=2004|مسار=https://archive.org/details/flyinointment70f0000schw|تاريخ=2004|الأول=Joseph A.|الأخير=Schwarcz|ناشر=ECW Press|مكان=Toronto|ردمك=1-55022-621-5|ref={{SfnRef|Schwarcz|2004}}}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Senning|الأول=A.|تاريخ=2007|عنوان=Elsevier's Dictionary of Chemoetymology: The Whies and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology|وصلة=https://archive.org/details/isbn_0444522395|مكان=Amsterdam and Oxford|ناشر=Elsevier|ردمك=978-0-444-52239-9}}
* <span id="{{SfnRef|Shaffer|Wolfson|Clark|1992}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Shaffer | مؤلف1-الأول = T. H. | مؤلف2-الأخير = Wolfson | مؤلف2-الأول = M. R. | مؤلف3-الأخير = Clark Jr | مؤلف3-الأول = L. C. | doi = 10.1002/ppul.1950140208 | عنوان = Liquid Ventilation | مسار = https://archive.org/details/sim_pediatric-pulmonology_1992-10_14_2/page/102 | صحيفة = Pediatric Pulmonology | المجلد = 14 | العدد = 2 | صفحات = 102–109 | سنة = 1992 | pmid =  1437347}}</span>
* {{استشهاد بويب|مؤلف1-الأخير=Shin|مؤلف1-الأول=Richard D.|مؤلف2-الأخير=Silverberg|مؤلف2-الأول=Mark A.|تاريخ=2013|عنوان=Fluoride Toxicity|مسار=http://emedicine.medscape.com/article/814774-overview|تاريخ الوصول=15 October 2013|ناشر=Medscape|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806133632/https://emedicine.medscape.com/article/814774-overview|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Shriver|مؤلف1-الأول=Duward|مؤلف2-الأخير=Atkins|مؤلف2-الأول=Peter|مؤلف2-وصلة=Peter Atkins|تاريخ=2010|عنوان=Solutions Manual for Inorganic Chemistry|مكان=New York|ناشر=W. H. Freeman|ردمك=978-1-4292-5255-3}}
* <span id="{{SfnRef|Shulman|Wells|1997}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Shulman | مؤلف1-الأول = J. D. | مؤلف2-الأخير = Wells | مؤلف2-الأول = L. M. | سنة = 1997 | عنوان = Acute Fluoride Toxicity from Ingesting Home-use Dental Products in Children, Birth to 6 Years of Age | صحيفة = Journal of Public Health Dentistry | المجلد = 57 | العدد = 3 | صفحات = 150–158 | doi = 10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x | pmid = 9383753 | مسار =https://archive.org/details/sim_journal-of-public-health-dentistry_summer-1997_57_3/page/150}}</span>
* <span id="{{SfnRef|Siegemund et al.|2005}}" class="citation">{{استشهاد بكتاب | مؤلف1-الأخير = Siegemund | مؤلف1-الأول = G. N. | عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | مؤلف2-الأخير = Schwertfeger | مؤلف2-الأول = W. | مؤلف3-الأخير = Feiring | مؤلف3-الأول = A. | مؤلف4-الأخير = Smart | مؤلف4-الأول = B. | مؤلف5-الأخير = Behr | مؤلف5-الأول = F. | مؤلف6-الأخير = Vogel | مؤلف6-الأول = H. | مؤلف7-الأخير = McKusick | مؤلف7-الأول = B. | doi = 10.1002/14356007.a11_349 | محرر-الأخير = Ullmann| محرر-الأول = Franz| سنة = 2000 |ردمك= 3527306730 | المجلد = 15| صفحات = 443–494| ناشر = Wiley-VCH| مكان = Weinheim| الفصل = Fluorine Compounds, Organic }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|doi=10.1002/14356007.a11_113.pub2|محرر-الأخير=Ullmann|محرر-الأول=Franz|عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|تاريخ=2012|ناشر=Wiley-VCH|مكان=Weinheim|المجلد=15|صفحات=1–11|الأول=Orville M|الأخير=Slye|الفصل=Fire Extinguishing Agents|ref={{SfnRef|Slye|2012}}}}
* <span id="{{SfnRef|Steenland|Fletcher|Savitz|2010}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Steenland | مؤلف1-الأول = K. | مؤلف2-الأخير = Fletcher | مؤلف2-الأول = T. | مؤلف3-الأخير = Savitz | مؤلف3-الأول = D. A. | سنة = 2010 | عنوان = Epidemiologic Evidence on the Health Effects of Perfluorooctanoic Acid (PFOA) | صحيفة = Environmental Health Perspectives | المجلد = 118 | العدد = 8 | صفحات = 1100–1108 | doi = 10.1289/ehp.0901827 | pmid = 20423814 | pmc = 2920088 }}</span>
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Stillman|الأول=John Maxson|تاريخ=December 1912|عنوان=Basil Valentine, A Seventeenth Century Hoax|المجلد=81|مسار=https://books.google.co.uk/books?id=7SQDAAAAMBAJ&pg=PA591&dq=%22Basil+Valentine%22,+hoax|تاريخ الوصول=14 October 2013|صحيفة=Popular Science Monthly|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20161116232508/https://books.google.co.uk/books?id=7SQDAAAAMBAJ&pg=PA591&dq="Basil+Valentine",+hoax|تاريخ أرشيف=2016-11-16}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Storer|الأول=Frank H.|تاريخ=1864|عنوان=First Outlines of a Dictionary of Solubilities of Chemical Substances|مسار=https://books.google.co.uk/books?id=KPyLb5f-p4EC&pg=PP7|مكان=Cambridge|ناشر=Sever and Francis|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20181116054225/https://books.google.co.uk/books?id=KPyLb5f-p4EC&pg=PP7|تاريخ أرشيف=2018-11-16}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Struble|مؤلف1-الأول=M. D.|مؤلف2-الأخير=Scerba|مؤلف2-الأول=M. T.|مؤلف3-الأخير=Siegler|مؤلف3-الأول=M.|مؤلف4-الأخير=Lectka|مؤلف4-الأول=T.|عنوان=Evidence for a Symmetrical Fluoronium Ion in Solution|صحيفة=Science|المجلد=340|العدد=6128|تاريخ=2013|doi=10.1126/science.1231247|pmid=23559245|صفحات=57–60|ref={{SfnRef|Struble et al.|2013}}}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Swinson|الأول=Joel|تاريخ=June 2005|عنوان=Fluorine&nbsp;– A Vital Element in the Medicine Chest|مسار=http://www.halocarbon.com/halocarbon_media/swinson_109.pdf|صحيفة=PharmaChem|ناشر=Pharmaceutical Chemistry|صفحات=26–27|تاريخ الوصول=9 October 2013|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160304054005/http://www.halocarbon.com/halocarbon_media/swinson_109.pdf|تاريخ أرشيف=2016-03-04}}
* {{استشهاد بويب|الأخير=Taber|الأول=Andrew|تاريخ=22 April 1999|عنوان=Dying to ride|مسار=http://www.salon.com/1999/04/21/cycling/|تاريخ الوصول=18 October 2013|عمل=Salon|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20181106212601/https://www.salon.com/1999/04/21/cycling/|تاريخ أرشيف=2018-11-06}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=Tanner Industries|تاريخ=January 2011|عنوان=Anhydrous Ammonia: (MSDS) Material Safety Data Sheet|مسار=http://www.tannerind.com/anhydrous-msds.html|تاريخ الوصول=24 October 2013|ناشر=tannerind.com|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200806172633/https://www.tannerind.com/anhydrous-msds.html|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Theodoridis|الأول=George|تاريخ=2006|الفصل=Fluorine-Containing Agrochemicals: An Overview of Recent Developments|عنوان=Fluorine and the Environment : Agrochemicals, Archaeology, Green Chemistry & Water|سنة=2006|مسار=https://archive.org/details/fluorineenvironm00tres_647|محرر-الأول=Alain|محرر-الأخير=Tressaud|صفحات=[https://archive.org/details/fluorineenvironm00tres_647/page/n139 121]–176|مكان=Amsterdam and Oxford|ناشر=Elsevier|ردمك=978-0-444-52672-4}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Toon|الأول=Richard|تاريخ=2011|المجلد=48|العدد=5|عنوان=Fluorine, An Obsession with a Tragic Past|مسار=http://www.rsc.org/images/EiC_Sept2011_fluorine_tcm18-207109.pdf|صحيفة=Education in Chemistry|صفحات=148–151|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200813143641/https://www.rsc.org/membership-and-community/degree-accreditation/?404;http://www.rsc.org:80/images/EiC_Sept2011_fluorine_tcm18-207109.pdf/|تاريخ أرشيف=2020-08-13}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=Transparency Market Research|تاريخ=17 May 2013|عنوان=Fluorochemicals Market is Expected to Reach USD 21.5 Billion Globally by 2018: Transparency Market Research|مسار=http://www.tmrblog.com/2013/05/fluorochemicals-market-is-expected-to.html|ناشر=Transparency Market Research Blog|تاريخ الوصول=15 October 2013|ref={{SfnRef|TMR|2013}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160820115719/http://www.tmrblog.com/2013/05/fluorochemicals-market-is-expected-to.html|تاريخ أرشيف=2016-08-20}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Ullmann|الأول=Fritz|تاريخ=2008|عنوان=Ullmann's Fibers ''(2 volumes)''|مكان=Weinheim|ناشر=Wiley-VCH|ردمك=978-3-527-31772-1}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=United States Environmental Protection Agency|مؤلف-وصلة=United States Environmental Protection Agency|تاريخ=1996|عنوان=R.E.D. Facts: Trifluralin|مسار=http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0179fact.pdf|تاريخ الوصول=17 October 2013|ref={{SfnRef|EPA|1996}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20141016112129/http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0179fact.pdf|تاريخ أرشيف=2014-10-16}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=United States Environmental Protection Agency|تاريخ=2012|عنوان=Emerging Contaminants – Perfluorooctane Sulfonate (PFOS) and Perfluorooctanoic Acid (PFOA)|مسار=http://www.epa.gov/fedfac/pdf/emerging_contaminants_pfos_pfoa.pdf|تاريخ الوصول=4 November 2013|ref={{SfnRef|EPA|2012}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130607053657/http://www.epa.gov/fedfac/pdf/emerging_contaminants_pfos_pfoa.pdf|تاريخ أرشيف=2013-06-07}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=United States Environmental Protection Agency|سنة=2013a|عنوان=Class I Ozone-depleting Substances|مسار=http://www.epa.gov/ozone/science/ods/classone.html|تاريخ الوصول=15 October 2013|ref={{SfnRef|EPA|2013a}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20151229162535/http://www3.epa.gov/ozone/science/ods/classone.html|تاريخ أرشيف=2015-12-29}}
* {{استشهاد بويب|مؤلف=United States Environmental Protection Agency|سنة=2013b|عنوان=Phaseout of HCFCs (Class II Ozone-Depleting Substances)|مسار=http://www.epa.gov/ozone/title6/phaseout/classtwo.html|تاريخ الوصول=15 October 2013|ref={{SfnRef|EPA|2013b}}|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20150924132110/http://www.epa.gov/ozone/title6/phaseout/classtwo.html|تاريخ أرشيف=2015-09-24}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Viel|مؤلف1-الأول=Claude|مؤلف2-الأخير=Goldwhite|مؤلف2-الأول=Harold|الفصل=1906 Nobel Laureate: Henri Moissan, 1852–1907|عنوان=Nobel Laureates in Chemistry, 1901–1992|محرر-الأخير=Laylin|محرر-الأول=K. James|صفحات=35–41|ناشر=American Chemical Society; Chemical Heritage Foundation|مكان=Washington|ردمك=978-0-8412-2690-6|تاريخ=1993}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Vigoureux|الأول=P.|تاريخ=1961|عنوان=The Gyromagnetic Ratio of the Proton|صحيفة=Contemporary Physics|المجلد=2|العدد=5|صفحات=360–366|doi=10.1080/00107516108205282}}
* <span id="{{SfnRef|Villalba|Ayres|Schroder|2008}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1162/jiec.2007.1075|عنوان=Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss|صحيفة=Journal of Industrial Ecology|المجلد=11|صفحات=85|سنة=2008|مؤلف1-الأخير=Villalba|مؤلف1-الأول=Gara|مؤلف2-الأخير=Ayres|مؤلف2-الأول=Robert U.|مؤلف3-الأخير=Schroder|مؤلف3-الأول=Hans}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Walsh|الأول=Kenneth A.|تاريخ=2009|عنوان=Beryllium Chemistry and Processing|مكان=Materials Park|ناشر=ASM International|ردمك=978-0-87170-721-5}}
* {{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Walter|الأول=P.|عنوان=Honeywell Invests $300m in Green Refrigerant|صحيفة=Chemistry World|تاريخ=2013|مسار=http://www.rsc.org/chemistryworld/2013/12/honeywell-air-conditioning-green-refrigerant|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160304065114/http://www.rsc.org/chemistryworld/2013/12/honeywell-air-conditioning-green-refrigerant|تاريخ أرشيف=2016-03-04}}
* <span id="{{SfnRef|Weeks|1932}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Weeks | مؤلف1-الأول = M. E. | عنوان = The Discovery of the Elements. XVII. The Halogen Family | doi = 10.1021/ed009p1915 | صحيفة = Journal of Chemical Education | المجلد = 9 | العدد = 11 | صفحات = 1915–1939 | سنة = 1932 |bibcode = 1932JChEd...9.1915W }}</span>
* <span id="{{SfnRef|Werner et al.|2011}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Werner | مؤلف1-الأول = N. L. | مؤلف2-الأخير = Hecker | مؤلف2-الأول = M. T. | مؤلف3-الأخير = Sethi | مؤلف3-الأول = A. K. | مؤلف4-الأخير = Donskey | مؤلف4-الأول = C. J. | عنوان = Unnecessary use of Fluoroquinolone Antibiotics in Hospitalized Patients | doi = 10.1186/1471-2334-11-187 | صحيفة = BMC Infectious Diseases | المجلد = 11 | صفحات = 187–193 | سنة = 2011 | pmid =  21729289| pmc =3145580 }}</span>
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Wiberg|مؤلف1-الأول=Egon|مؤلف2-الأخير=Wiberg|مؤلف2-الأول=Nils|مؤلف3-الأخير=Holleman|مؤلف3-الأول=Arnold Frederick|عنوان=Inorganic Chemistry|تاريخ=2001|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-12-352651-9|مكان=San Diego}}
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Willey|الأول=Ronald R.|تاريخ=2007|عنوان=Practical Equipment, Materials, and Processes for Optical Thin Films|مكان=Charlevoix|ناشر=Willey Optical|ردمك=978-0-615-14397-2}}
* {{استشهاد بكتاب|مؤلف1-الأخير=Yaws|مؤلف1-الأول=Carl L.|مؤلف2-الأخير=Braker|مؤلف2-الأول=William|عنوان=Matheson Gas Data Book|وصلة=https://archive.org/details/mathesongasdatab0000yaws|الفصل=Fluorine|ناشر=Matheson Tri-Gas|مكان=Parsippany|تاريخ=2001|ردمك=978-0-07-135854-5|طبعة=7th}}
* <span id="{{SfnRef|Yeung|2008}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف1-الأخير = Yeung | مؤلف1-الأول = C. A. | سنة = 2008 | عنوان = A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation | صحيفة = Evidence-Based Dentistry | المجلد = 9 | العدد = 2 | صفحات = 39–43 | doi = 10.1038/sj.ebd.6400578 | pmid = 18584000 }}</span>
* {{استشهاد بتقرير|الأخير=Young|الأول=David A.|ناشر=Lawrence Livermore Laboratory|عنوان=Phase Diagrams of the Elements|تاريخ=1975|مسار=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4010212-0BbwUC/4010212.pdfaccess|تاريخ الوصول=10 June 2011|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200813143658/https://www.osti.gov/biblio/4010212/|تاريخ أرشيف=2020-08-13}}
* <span id="{{SfnRef|Zareitalabad|Siemens|Hamer|Amelung|2013}}" class="citation">{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1016/j.chemosphere.2013.02.024|pmid=23498059|عنوان=Perfluorooctanoic acid (PFOA) and perfluorooctanesulfonic acid (PFOS) in surface waters, sediments, soils and wastewater – A review on concentrations and distribution coefficients|صحيفة=Chemosphere|المجلد=91|العدد=6|صفحات=725|سنة=2013|مؤلف1-الأخير=Zareitalabad|مؤلف1-الأول=P.|مؤلف2-الأخير=Siemens|مؤلف2-الأول=J.|مؤلف3-الأخير=Hamer|مؤلف3-الأول=M.|مؤلف4-الأخير=Amelung|مؤلف4-الأول=W.}}</span>
* {{استشهاد بكتاب|الأخير=Zorich|الأول=Robert|تاريخ=1991|عنوان=Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing|مسار=https://archive.org/details/handbookofqualit0000zori|مكان=San Diego|ناشر=Academic Press|ردمك=978-0-323-14055-3}}
</div>
{{نهاية المراجع}}
</div>

== وصلات خارجية ==
{{ملف خارجي|width=240px|float=left
|فيديو1= {{يوتيوب|vtWp45Eewtw|تفاعلات مختلفة لعنصر الفلور}}
| فيديو2 = {{يوتيوب|TLOFaWdPxB0|تفاعل الفلور مع السيزيوم}}
}}
{{لا للتصنيف المعادل}}
{{تصنيف كومنز|Fluorine}}
{{عناصر ثنائية الذرة}}
{{مكملات غذائية}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء}}
{{شريط محتوى متميز|مختارة|التاريخ=14 ديسمبر 2016|النسخة= 21875290}}

[[تصنيف:فلور| ]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:غازات صناعية]]
[[تصنيف:لافلزات ثنائية الذرة]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]
[[تصنيف:هالوجينات]]