عرض مصدر عملية متساوية السخانة

[[ملف:Polytrope Zustandsänderung.jpg|thumb |left|300px|عمليات مختلفة [[تغير حالة|لتغير حالة نظام]] تبين العلاقة بين حجم غاز وضغطه خلال عمليات مختلفة ; n = 0: [[عملية متساوية الضغط]],/// n = 1: [[عملية متساوية درجة الحرارة|عملية متساوية الحرارة]],/// n = κ: [[عملية متساوية الاعتلاج|عملية متساوية الإنتروبية]]، /// n = لا نهائية: [[عملية متساوية الحجم]].]]

'''عملية متساوية الإنثالبي''' في [[فيزياء|الفيزياء]] و [[كيمياء|الكيمياء]] و [[ديناميكا حرارية]] Isenthalp
هي عملية يكون [[تغير حالة]] النظام خلالها مصحوبا بثبات [[محتوى حراري|الإنثالبي]] للنظام . في العمليات الفيزيائية والكيميائية على الأخص قد نجري تجربة على نظام [[غاز مثالي|غازي]] تحت [[ضغط]] ثابت و/أو [[درجة حرارة]] ثابتة، وهذا مايحدث في المختبر حيث يكون الضغط هو الضغط الجوي، ودرجة الحرارة عادة هي درجة حرارة الغرفة (نحو 20 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]]) . وتوجد أحيانا حاجة لإجراء تجربة تحت حجم معين ([[عملية متساوية الحجم]]) ، وهنا نوع من التجارب أو العمليات نسميها [[عملية كظومة]] يكون فيها نحافظ خلالها على عدم تبادل حرارة بين النظام والوسط المحيض، وهذه العملية شبيهة بالعملية متساوية الإنثالبي حيث الإنثالبي هو سخانة الجسم أو النظام . والإنثالبي هو خاصة من خواص الغاز أو الجسم ويمثل المحتوى الحراري له، مثل خواص أخرى له : [[ضغط|الضغط]] و [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] و عدد [[جزيء|جزيات]] و [[إنتروبيا|الإنتروبيا]] وغيرها . وتسمى تلك الصفات [[دالة حالة|دوال الحالة]] .

وطبقا ل[[معادلة حالة|معادلة الحالة]] [[غاز مثالي|لغاز مثالي]] نطبق المعادلة:

:<math>{p \cdot V^k} = const.</math>

وعندما نحافظ على عدم تغير الإنثالبي H خلال عملية، بالتالي يكون تغير الإنثالبي <math>\mathrm dH =  0</math>
، أي :

:<math>\mathrm dH = \delta Q + V \cdot dp = 0</math>

حيث :

Q [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]]

V [[حجم]] الغاز

p [[ضغط]] الغاز

المعادلة تقول أن التغير في الإنثالبي للنظام يساوي مجموع التغير في الطاقة الداخلية للنظام وحاصل ضرب التغير في الضغط في الحجم . وبما أن عمليتنا هنا تتم بدون تغير للإنتالبي، يكون تغير الإنثالبي مساويا للصفر . وبالتالي يكون مجموع تغير الطاقة الداخلية وحاصل ضرب تغير الضغط في الحجم أيضا مساويا للصفر في مثل تلك العملية .

بالنسبة ل[[عملية متساوية درجة الحرارة]] و[[عملية عكوسية|عكوسية]] فهي تكون دائما عملية متساوية الإنثالبي، ولكن لا يكون العكس صحيحا، أي أن العملية المتساوية الإنثالبي لا تكون دائما عملية متساوية الحرارة وعكوسية . 
* <math> V \cdot dp </math> نسميه [[شغل (ديناميكا حرارية)|شغل]] حيث أنه يمثل تغير في [[ضغط|الضغط]] ، ويمكن للضغط أن يؤدي إلى [[حركة (توضيح)|حركة]].

خلال عملية ترموديناميكية في نظام يمكن أن تحدث تغيرات في الضغط ودرجة الحرارة، ولكن تكون العملية متساوية السخانة (أديباتية) إذا لم يكن هناك تبادل حراري من النظام إلى خارجه أو من الخارج إلى النظام وفي نفس الوقت لا يتم تبادل للشغل من الخارج مع النظام أو من النظام إلى الخارج (الوسط المحيط) .<ref name="FCT">G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 5.13 (3rd edition)</ref>

وعندما نقوم بعملية على نظام مع المحافظة على ثبات الحجم، نسمي كل ما هو خارجه'''
بالوسط المحيط . ''' <ref>G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag, ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', Section 2.1 (3rd edition)</ref>)
* وكما نرى في المعادلة (<math>\mathrm dH = \delta Q + V \cdot dp = 0</math>)
فهي معادلة [[طاقة]] ووحدتها [[جول]] ، أي أن كل من الإنثالبي والطاقة الداخلية، و«حاصل ضرب تغير الضغط في الحجم» أي [[شغل (ديناميكا حرارية)|الشغل]] وحدته [[جول]].

== تصريف غاز ==

نذكر مثال لعملية متساوية السخانة في [[تأثير جول-طومسون|تأثير جول-تومسون]] عندما نفتح صمام خزان به غاز فيخرج الغاز من ضغط علي من الخزان إلى ضغط أقل . فيكون الإنثالبي النوعي للغاز داخل الخزان وخارجه متساويا (الإنثالبي النوعي لغاز يساوي الإنثالبي لكل جرام من الغاز ) .<ref name="FCT"/>

وبمعرفة الإنثالبي النوعي للغاز والضغط خارج الخزان، يمكننا حساب درجة حرارة الغاز الخارج وسرعته .

ففي عملية متساوية السخانة ينطبق للإنثالبي النوعي للغاز داخل الخزان h1 والإنثالبي النوعي له خارج الخزان h2 العلاقة :
* <math>h_1=h_2</math>

وبالتالي يكون الفرق في الإنثالبي النوعي مساويا للصفر: 
* <math>dh = 0</math>

وبالنسبة إلى عملية متساوية الإنتروبية (متساوية السخانة) [[غاز مثالي|لغاز مثالي]] فهي تكون في نفس الوقت [[عملية متساوية درجة الحرارة]] حيث يكون التغير في الإنثالبي النوعي : <math>{d}h = 0=c_p{d}T</math>.

حيث <math>c_p</math> [[حرارة نوعية|الحرارة النوعية]] للغاز .

'''ملحوظة :''' يجب مراعاة الوحدات لحساب الحرارة النوعية والإنثالبي النوعي، فالحرارة النوعية تحسب بالجول/ كيلوجرام /كلفن أو جول/جرام /كلفن، والإنثالبي النوعي يحسب بالجول/كلوجرام أو الجول/جرام.

== المراجع ==
{{مراجع}}

== انظر أيضا ==
* [[عملية متساوية الضغط]]
* [[عملية متساوية الحجم]]
* [[عملية كظومة]]
* [[قانون الغازات المثالية]]
* [[ديناميكا حرارية]]
* [[دالة حالة|دالة الحالة]]
* [[شغل (ديناميكا حرارية)|عمل (ترموديناميك)]]
* [[ميكانيكا لاغرانج|ميكانيك لاغرانج]]
* [[معادلة هاميلتون]]
* [[ستة درجات حرية]]
* [[طاقة حرارية]]
* [[تغير حالة]]
* [[نسبة السعة الحرارية|معامل ثبات الإنتروبية]]
* [[عملية متساوية درجة الحرارة|عملية متساوية الحرارة]]

{{شريط بوابات|الفيزياء}}
[[تصنيف:عمليات ديناميكية حرارية]]
[[تصنيف:محتوى حراري]]