عرض مصدر حمض الكبريتيك

{{ترشيح مقالة مختارة|10 فبراير 2025}}
{{معلومات كيمياء
| الاسم = حمض الكبريتيك
| صورة1 = Sulfuric-acid-3D-vdW.png
| حجم صورة1 = 130px
|صورة2 = Sulphuric acid 96 percent extra pure.jpg
|حجم صورة2 = 140px
| الاسم النظامي = حمض الكبريتيك
| أسماء أخرى = حمض الكبريت<br /> زيت الزاج
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations =
| CASNo = 7664-93-9
| EINECS =
| PubChem = 1118
| SMILES =
|StdInChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
|StdInChIKey= InChIKey:QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N
|InChI_Ref = 
|valuekey_ref=
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =
|مواصفات الإدخال النصي = OS(O)(=O)=O
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| MolarMass = 98.08 غ/مول
| Appearance = سائل عديم اللون
| Density = 1.83  غ/سم<sup>3</sup> (سائل).<ref name="CRCHCP" />
| MeltingPt = 10.31  °س<ref name="CRCHCP">{{استشهاد مختصر|Haynes|2014|ص=4–92|لغة=en}}</ref>
| Melting_notes =
| BoilingPt = 290 °س (حمض الكبريتيك المركز الخالي من الماء)<br />
ما يقارب 335 °س لحمض كبريتيك تركيزه 98% (مزيج أزيوتروبي [[ثابت الغليان]]).<ref name="CRCHCP" />
| Boiling_notes =
| Solubility =  يمتزج مع الماء بكافة النسب بتفاعل ناشر للحرارة.
| SolubleOther =
| Solvent =
|pKa = p''K''<sub>a1</sub> = −2.8<br>p''K''<sub>a2</sub> = 1.99
| pKb =}}
|قسم3 = {{معلومات كيمياء - بنية
|Structure_ref =<ref name="kemnitz">{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Kemnitz |الأول1=E. |الأخير2=Werner |الأول2=C. |الأخير3=Trojanov |الأول3=S. |عنوان=Reinvestigation of Crystalline Sulfuric Acid and Oxonium Hydrogensulfate |صحيفة=Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications |تاريخ=15 November 1996 |المجلد=52 |العدد=11 |صفحات=2665–2668 |doi=10.1107/S0108270196006749 |bibcode=1996AcCrC..52.2665K }}</ref>
|CrystalStruct = [[نظام بلوري أحادي الميل]]
|SpaceGroup = C2/c
|LattConst_a = 818.1(2)&nbsp;pm
|LattConst_b = 469.60(10)&nbsp;pm
|LattConst_c = 856.3(2)&nbsp;pm
|LattConst_beta = 111.39(3)
|UnitCellFormulas = 4
}}
|قسم4={{معلومات كيمياء - حرارة
|DeltaHf = −814&nbsp;كيلوجول/مول<ref name=b1>{{استشهاد مختصر|Zumdahl|2009|ص=23|لغة=en}}</ref>
|Entropy = 157&nbsp;جول/(مول·كلفن)<ref name=b1/>
}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| GHSPictograms =  {{تآكل}} {{جمجمة وعظمتين متقاطعتين}}
| GHSSignalWord = خطر
|HPhrases = {{H-phrases|314}}
|PPhrases = {{P-phrases|260|264|280|301+330+331|303+361+353|363|304+340|305+351+338|310|321|405|501}}
| EUClass =
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases =
| SPhrases =
| RSPhrases =
| LD50 =  
| FlashPt =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL = }}
}}
'''حَمْضُ الكِبْرِيتِيك''' [[حمض معدني|حَمْضٌ مَعدِنيّ]]، [[صيغة كيميائية|صيغته الكيميائية]] H<sub>2</sub>SO<sub>4،</sub> يُوجَدُ سائلاً لَزِجاً عديمَ اللون مرتفعَ الكثافة في شكله النقي المستحصل صناعياً. [[امتزاجية|يمتزج]] هو والماء بالتراكيز جميعِها. وكانَ من أوائل الأحماض التي حُضّرت في [[تاريخ الكيمياء|تاريخ علم الكيمِياء]]، إذ يعود الفضل إلى العالم [[جابر بن حيان|جابِرِ بْنِ حَيَّانَ]] في تحضيره أوّلَ مرّة في [[القرن 8|القرن الثامن الميلادي]].

ويُصنَّف من الأحماض [[مادة أكالة|الأكّالة]] جدّاً والمخرّشة، فهو [[مؤكسد|مؤكسِد]] جيّد؛ ويتميّز حَمْض الكبريتيك المركّز بقدرته الكبيرة علىٰ [[بلمهة|نزع الماء]] من المركّبات الحاوية على [[مجموعة هيدروكسيل|مجموعات هِدرُكسيل]] في بِنيتها، ويتميّز أيضاً بقدرته الكبيرة على [[استرطاب|الاسترطاب]]، إذ [[امتزاز|يمتزّ]] [[بخار الماء]] من الهواء. عند إجراء عملية تمديد (تخفيف) للحمض بإضافته إلى الماء، تنتشر كمّيّة محسوسة من الحرارة، ولا ينبغي عند التمديد إضافة الماء إلى الحَمض؛ فقدْ يرافق ذلك خطورة تناثر قطيرات من الحمض الساخن، مما قد يؤدّي إلى حدوث [[حرق كيميائي|حروق كيميائية]]، وحتّى [[حرق حراري|حروق حرارية]]، من الدرجة الثانية.

لحمض الكبريتيك تطبيقات مهمّة كثيرة، في الحياة اليومية، وفي [[صناعة كيميائية|الصناعات الكيميائية]] أيضاً؛ فيعدّ معدّل الإنتاج من حمض الكبريتيك مؤشّراً جيّداً على القوّة الصناعية للبلدان.<ref name="م42">{{استشهاد مختصر|Chenier|1986|ص=45–57|لغة=en}}</ref> ويُنتَج حمض الكبريتيك بعدّة أساليبَ وطرائق، وأكثرها انتشاراً وشيوعاً في العصر الحاضر هي [[عملية التلامس]] [[عملية حمض الكبريتيك الرطب|وعملية حمض الكبريتيك الرطب]]؛ أمّا تاريخياً فقد كانت [[عملية غرف الرصاص]] هي العملية الشائعة في إنتاج هذا الحمض في القرن الثامن عشر. يستعمل حمض الكبريتيك استعمالًا واسعًا في تحضير [[سماد|الأسمدة]]، وفي [[معالجة المعادن]]، وفي [[مصفاة النفط|مصافي النفط]] [[معالجة المياه العادمة|ومعالجة المياه العادمة]]، وفي [[اصطناع كيميائي|الاصطناع الكيميائي]]؛ ويدخل حمض الكبريتيك أيضاً في تركيب [[بطارية الرصاص|بطّاريات السيّارات]].

== التسمية ==
يُسمى هذا الحَمْض {{إنج|sulfuric acid}}<ref name="م22" group="عر">{{استشهاد مختصر|البعلبكي|2008|ص=1176}}</ref>، يعرف هذا الحمض تحت اسم '''حَمْض الكِبريتيك'''<ref name="م12" group="عر">{{استشهاد مختصر|مكتب التنسيق|1992|ص=199}}</ref><ref group="عر">{{استشهاد مختصر|مجمع دمشق|2014|ص=517}}</ref><ref name="م22" group="عر" /><ref name="م32" group="عر">{{استشهاد مختصر|يفيموف|1987|ص=173}}</ref> أو '''حَمْض الكِبريت'''<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|بوزيان|2022|ص=212}}</ref><ref name="م12" group="عر" /><ref name="م32" group="عر" /> أو '''زيت الزاج''' أو '''الحَمْض الكِبريتي''' أو نقحرة من الإنجليزية '''حمض السَّلفوريك.'''<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|الخياط|2009|ص=18}}</ref>

== التاريخ ==
يرتبط تاريخ حمض الكبريتيك بشكل وثيق باكتشاف أملاح [[زاج|الزاج]] والتجارب عليها منذ [[تاريخ الكيمياء|تاريخ تطور الكيمياء]].
=== التاريخ القديم ===
بدأت دراسة [[زاج|الزاج]] في [[كلاسيكية قديمة|العصور القديمة]]، وكان لدى [[سومر|السومريين]] قائمة بأنواع أملاح الزاج التي صنّفوها حسب لون المادة. حَوَت أعمال الطبيب اليوناني [[ديسقوريدوس|ديوسقوريدس]] {{#tag:ref|Pedanius Dioscorides|group="ط"}} ([[ازدهر|عاش]] في القرن الأول الميلادي) وعالم الطبيعة الروماني [[بلينيوس الأكبر]] {{#tag:ref|Pliny the Elder|group="ط"}} (23-79 م) على بعض المناقشات المبكّرة عن أصل وخصائص الزاج؛ وناقش [[جالينوس]] {{#tag:ref|Galen|group="ط"}} أيضًا استخداماته الطبية. ووُثّقَت الاستخدامات المعدنية للزاج في عدد من الأعمال والكتب [[خيمياء|الخيميائية]] في [[عصر هلنستي|العصر الهلنستي]]، مثل أعمال [[زوسيموس من بانوبوليس]] {{#tag:ref|Zosimos of Panopolis|group="ط"}}، وفي النصوص المنسوبة إلى [[ديمقريطس]] {{#tag:ref|Democritus|group="ط"}} {{#tag:ref|مثل {{ط|''Physica et Mystica''}}|group="ملاحظة"}}، وكذلك [[بردية ليدن X]] {{#tag:ref|Leyden papyrus X|group="ط"}}.<ref>{{استشهاد مختصر|Karpenko|2002|ص=997–1005|لغة=en}}</ref>

=== عصر الحضارة الإسلامية ===
[[ملف:Jābir ibn Ḥayyān, Sayr mulhimah min al-Sharq wa-al-Gharb.png|تصغير|يمين|120 بك|صورة تمثيلية لجابر بن حيان، أوّل من حضّر حمض الكبريتيك.]]
استمرّت الأبحاث والتجارب على أملاح [[زاج|الزاج]] في [[الخيمياء والكيمياء في عصر الحضارة الإسلامية|عصر الحضارة الإسلامية]]، ويعود الفضل إلى عدد من العلماء المسلمين في توثيق نتائج تلك التجارب، أمثال [[جابر بن حيان]] (توفي قرابة 806 - 816 م)، و[[أبو بكر الرازي]] (865 - 925 م)، و[[ابن سينا]] (980 - 1037 م)، و[[جمال الدين الوطواط|محمد بن إبراهيم الوطواط]] (1234 - 1318 م) الذين أدرجوا الزاج في قوائم تصنيف المعادن الخاصّة بهم.<ref>{{استشهاد مختصر|Karpenko|2002|ص=999–1000|لغة=en}}</ref>

يرد في أغلب الأدبيات العربية أنّ العالم [[جابر بن حيان]] كان أوّل من حضّر «زيت الزاج»؛ وهو الاسم الذي كان يُطلَق على ناتج [[تقطير]] أملاح الزاج. ولكن على العموم هناك عدّة فرضيات مبنيّة على تحليل المتوفّر من المخطوطات والتي حاولت تحديد مَن كان أوّل من تمكّن من تحضير زيت الزاج ومتى حصل ذلك الاكتشاف.<ref>{{ترقيم استشهادات
|م1={{استشهاد مختصر|Hasan|2001|ج=1|ص=60|لغة=en}}
|م2={{استشهاد مختصر|Williams|2012|ص=60, 104|لغة=en}}
}}</ref> فقد جرّب العلماء المسلمون مثل ابن حيان والرازي تقطير مختلف المواد، بما في ذلك أملاح الزاج؛<ref>{{استشهاد مختصر|Multhauf|1966|ص=140-142|لغة=en}}</ref> وفي إحدى الوصفات المسجلّة في كتاب سرّ الأسرار، قد يكون الرازي قد حضّر حمض الكبريتيك دون أن يدرك ذلك:<ref>{{ترقيم استشهادات   
|م1= {{استشهاد مختصر|Needham|1980|ص=195|لغة=en}}
|م2={{استشهاد مختصر|Stapleton|1927|ص=393|لغة=en}}}}</ref>{{#tag:ref|النصّ الأصيل مترجمًا إلى العربية: إنّ الأمر المثير لغاية الفضول كيف أنّ الرازي كان قريباً جدّاً من اكتشاف حمض الكبريتيك، من غير التعرّف حقيقةً على الخواص المذيبة القوية لقطارة زيت الزاج والشبّ. وما يثير الدهشة بشكل أكبر، كيف أيقن أن القوى التفاعلية لكلّ من كبريتيد الزرنيخ وملح الأمونيا، على أنها الأرواح الناتجة عن تقطير أملاح الشب|group="ملاحظة"}}

{{اقتباس خاص|خذ [[شب|الشب]] الأبيض، وأذبه ثُمَّ نقِّه بالترشيح. ثم قطِّر الزاج (الأخضر) مع [[زنجار|الزنجار]] (الأسيتات)، واخلط المقطّر مع المحلول المصفّى من الشبّ النقي، ثم دعه يتصلّب (أو يتبلور) في قدح زجاجي، ستحصل على أفضل قلقديس (الشب الأبيض).|المؤلف=أبو بكر الرازي، كتاب الأسرار}}

وفي عملٍ مجهولٍ مكتوبٍ [[اللغة اللاتينية|باللغة اللاتينية]] نُسب تارةً إلى [[أرسطو]]{{#tag:ref|{{رمز لغة|la|Liber Aristotilis}}|group="ملاحظة"}}،<ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Pattin|1972|ص=89–107|لغة=fr}}</ref> وتارةً إلى الرازي {{#tag:ref|(تحت عنوان {{رمز لغة|la|Lumen luminum magnum}}، 'نور الأنوار العظيم')|group="ملاحظة"}}، أو إلى ابن سينا،<ref>{{استشهاد مختصر|Moureau|2020|ص=114|لغة=en}}</ref>{{#tag:ref|ذكر موريو {{#tag:ref|Moureau|group="ط"}} في بحثه أنّ العمل كان أحياناً يرد من غير ذكر اسم؛ وورد في [[مستهل]] {{#tag:ref|incipit|group="ط"}} العمل باللغة اللاتينية {{رمز لغة|la|cum de sublimiori atque precipuo rerum effectum...}} ونُشرَت أقسام من العمل في منشور للباحث [[يوليوس روسكا]]{{#tag:ref|Julius Ruska|group="ط"}}.<ref group="ألم">{{استشهاد مختصر|Ruska|1939|ص=56-65|لغة=de}}</ref>|group="ملاحظة"}} والذي يتحدّث فيه المؤلف عن زيت {{#tag:ref|{{رمز لغة|la|oleum}}|group="ط"}} يُستحصَل من عملية تقطير الزاج الأخضر ([[كبريتات الحديد الثنائي]])، ومن المرجّح أن المقصود هو زيت الزاج (حمض الكبريتيك).<ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Hœfer|1866|ص=341|لغة=fr}}</ref> يشير العمل عدّة مرّات إلى كتاب جابر بن حيان «كتاب السبعين» {{#tag:ref|Liber de septuaginta|group="ط"}}، وهو أحد الأعمال القليلة المترجمة لجابر إلى اللاتينية.<ref group="ألم" name="مولد تلقائيا4">{{استشهاد مختصر|Ruska|1939|ص=58|لغة=de}}</ref><ref>{{ترقيم استشهادات
|م1= {{استشهاد مختصر|Rashed|1996|ج=3|ص=892|لغة=en}}
|م2={{استشهاد مختصر|Moureau|2020|ص=111-112|لغة=en}}
}}</ref><ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Pattin|1972|ص=93|لغة=fr}}</ref> يُشير مؤلّف النسخة المنسوبة إلى الرازي إلى كتاب السبعين على أنّه عمله الخاص، ممّا يُظهر أنه اعتقد خطأً أنّه كان عملًا للرازي.<ref group="ألم" name="مولد تلقائيا4" /> بعض الفرضيات تشير أنّ العمل المجهول كان تأليفًا أصليًا باللاتينية،<ref group="ألم">{{استشهاد مختصر|Ruska|1939|ص=58-61|لغة=de}}</ref> مع أنّ إحدى المخطوطات تشير إلى أنه ترجمهُ شخص يُدعى {{ط|ريمون المرسيلي}} {{#tag:ref|Raymond of Marseilles|group="ط"}}، ممّا يعني أنّه قد يكون أيضًا مترجماً من العربية.<ref>{{ترقيم استشهادات
|م1={{استشهاد مختصر|Rashed|1996|ج=3|ص=892|لغة=en}}
|م2={{استشهاد مختصر|Moureau|2020|ص=114|لغة=en}}}}</ref> {{#tag:ref|ذكر موريو أن ريمون المرسيلي المذكور ربّما قد كان [[فلكي|الفلكي]] (الذي [[ازدهر]] في سنة 1141)؛ أمّا فرديناند هوفر{{#tag:ref|Ferdinand Hoefer|group="ط"}} فلم يزل موقناً<ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Hœfer|1866|ص=343|لغة=fr}}</ref> أنّ العمل يعود إلى الرازي؛ إلّا أنّ ذلك الادعاء لم يجد مناصراً له وتُرِكَ بعد الأبحاث التي أجراها روسكا<ref group="ألم">{{استشهاد مختصر|Ruska|1939|ص=31-94|لغة=de}}</ref> وباتين{{#tag:ref|Pattin|group="ط"}}<ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Pattin|1972|ص={{بحاجة لرقم الصفحة}}|لغة=fr}}</ref> وموريو<ref>{{استشهاد مختصر|Moureau|2020|ص={{بحاجة لرقم الصفحة}}|لغة=en}}</ref>|group="ملاحظة"}}

=== العصور الوسطى المتأخرة والحديثة المبكرة ===
تظهر أولى الإشارات إلى زيت الزاج في الأعمال الأوروبية في أعمال القرن الثالث عشر الميلادي، كما هو الحال في أعمال [[فنسنت دي بوفيه]] {{#tag:ref|Vincent de Beauvais|group="ط"}} {{#tag:ref|مثل عمل ''Compositum de Compositis'' المنسوب إلى [[ألبيرتوس ماغنوس]] {{#tag:ref|Albertus Magnus|group="ط"}}|group="ملاحظة"}} و [[جابر الزائف]] {{#tag:ref|pseudo-Geber|group="ط"}}{{#tag:ref|مثل عمل Summa perfectionis|group="ملاحظة"}}.<ref>{{استشهاد مختصر|Karpenko|2002|ص=1002–1004|لغة=en}}</ref>

[[ملف:Dalton's-sulphuric-acid.svg|يسار|تصغير| يُظهر جزيء حمض الكبريتيك الذي اكتشفه [[جون دالتون]] عام 1808 ذرّة [[كبريت]] مركزية مرتبطة بثلاث ذرات أكسجين، أو [[ثلاثي أكسيد الكبريت]]، وهو [[أنهيدريد]] حمض الكبريتيك.]]
ظهر في أوروبا في القرن السادس عشر أسلوب تحضير عُرِف باسم {{ط|زيت الكبريت بواسطة الجرس}} {{#tag:ref|oleum sulphuris per campanam|group="ط"}}، والذي كان يتضمّن حرق [[كبريت|الكبريت]] تحت جرس زجاجي في وسط رطب (أو لاحقاً تحت جرس مبلل). ومع ذلك، كانت هذه الطريقة غير فعّالة للغاية (إذ كانت تتضمّن وفقًا [[كونراد غيسنر|لغيسنر]] {{#tag:ref|Conrad Gessner|group="ط"}} تحويل ما يقارب 2.3 كغ من الكبريت إلى أقلّ من أونصة واحدة (0.03 كغ) من الحمض)، بالإضافة إلى أن المنتج النهائي كان ملوّثًا ب[[حمض الكبريتوز]] (أو بالأحرى محلول [[ثنائي أكسيد الكبريت]])؛ لذلك فإنّ معظم الكيميائيين لم يعتبروه معادلاً لـ "زيت الزاج". وفي القرن السابع عشر، اكتشف [[يوهان رودولف غلاوبر]] {{#tag:ref|Johann Rudolf Glauber|group="ط"}} أن إضافة ملح البارود ([[نترات البوتاسيوم]] KNO<sub>3</sub>) واستبدال الرطوبة بالبخار يحسّن الإنتاج كثيرًا. إذ عند تفكّك نترات البوتاسيوم حرارياً، فإنّها تؤكسد الكبريت إلى SO<sub>3</sub> الذي يتّحد مع الماء لينتج حمض الكبريتيك. في سنة 1736، استخدم جوشوا وارد {{#tag:ref|Joshua Ward|group="ط"}}، وهو صيدلي من لندن، هذه الطريقة للبدء بأوّل إنتاج واسع النطاق من حمض الكبريتيك.

=== الأساليب الحديثة في الإنتاج ===
;عملية غرف الرصاص
في سنة 1746 تمكّن [[جون روبوك]] {{#tag:ref|John Roebuck|group="ط"}} في مدينة [[برمنغهام]] من تحوير طريقة حرق الكبريت من أجل إنتاج حمض الكبريتيك في غرف مبطّنة بالرصاص، وكانت أكثر فعّالية وإنتاجية وأقلّ تكلفةً من طريقة الحاويات الزجاجية المستخدمة سابقًا. سمحت هذه العملية بتصنيع حمض الكبريتيك على نطاق صناعي؛ وبعد عدّة تحسينات وتطويرات، أصبحت هذه الطريقة، المعروفة باسم [[عملية غرف الرصاص]] أو "عملية الغرفة"، المعيارَ لإنتاج حمض الكبريتيك لمدّة قاربت القرنين من الزمن.<ref name="b1" />

;تقطير البيريت
وصل تركيز حمض الكبريتيك الناتج عن عملية جون روبوك إلى قرابة 65%. وأدّت تحسينات لاحقة على عملية غرف الرصاص من قبل الكيميائي الفرنسي [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|جوزيف لويس جاي لوساك]] {{#tag:ref|Joseph Louis Gay-Lussac|group="ط"}} والكيميائي البريطاني جون جلوفر {{#tag:ref|John Glover|group="ط"}} إلى تحسين التركيز ليصل إلى 78%. ومع ذلك، تطلّب تصنيع بعض [[صباغ|الأصباغ]] والعمليات الكيميائية الأخرى حمضاً أكثر تركيزًا؛ وطوال القرن الثامن عشر، لم يكن بالإمكان إنتاج ذلك التركيز المرتفع إلّا من خلال [[تقطير جاف|التقطير الجاف]] للمعادن في تقنية مشابهة للعمليات [[خيمياء|الخيميائية]]. فقد كان [[بيريت|البيريت]] ([[كبريتيد الحديد الثنائي]] {{chem2|FeS2}}) يُسخّن في الهواء لينتج [[كبريتات الحديد الثنائي]] {{chem2|FeSO4}}، والذي كان يتأكسد بتسخينه مجدّدًا في الهواء ليشكّل [[كبريتات الحديد الثلاثي]] {{chem2|Fe2(SO4)3}}، وعند تسخينه إلى درجة 480 مئوية، [[تفكك حراري|يتفكّك]] إلى [[أكسيد الحديد الثلاثي]] و[[ثلاثي أكسيد الكبريت]]، والذي كان يُخفّف بالماء لإنتاج حمض الكبريتيك بأيّ تركيز؛ لكن ارتفاع تكاليف هذه العملية منعت الاستخدام واسع النطاق لحمض الكبريتيك المركّز.<ref name="b1" />

;عملية التلامس
حصل تاجر [[خل|الخل]] البريطاني {{ط|بيريجرين فيليبس}} {{#tag:ref|Peregrine Phillips|group="ط"}} على [[براءة اختراع]] ل[[عملية التلامس]] في سنة 1831م، وهي عملية أكثر اقتصادية في إنتاج [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] وحمض الكبريتيك المركّز. واليوم، يُنتَج تقريبًا أغلب حمض الكبريتيك في العالم باستخدام هذه الطريقة.<ref name="z1">{{استشهاد مختصر|Chenier|1986|ص=28|لغة=en}}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
يوجد حمض الكبريتيك المركّز على هيئة سائل عديم اللون زيتي القوام مرتفع [[كثافة|الكثافة]]. من الشائع أن تتلوّن الأشكال التجارية من حمض الكبريتيك بلون بنّي فاتح، وذلك يعود إلى [[شائبة|الشوائب]] [[مركب عضوي|العضوية]] التي تخضع إلى [[بلمهة|تفاعل نزع ماء]] {{#tag:ref|Dehydration reaction|group="ط"}} ممّا يؤدي إلى تفحّمها. تبلغ قيمة [[ضغط البخار]] لحمض الكبريتيك <0.001 [[ميليمتر زئبقي|مم زئبقي]] عند 25&nbsp;°س، ومقدار 1 مم زئبقي عند 145.8&nbsp;°س.

يبدأ حمض الكبريتيك المركّز الخالي من الماء ([[لامائي|اللامائي]]) بالتجمّد عند درجات حرارة أدنى من 10.37 °س؛ و[[انخفاض نقطة التجمد|تنخفض نقطة التجمد]] انخفاضًا واضحًا عند وجود آثار من الماء، إذ تكون لحمض تركيزه 98% قريبة من 3.0 °س. بالمقابل، عند درجات حرارة أعلى من نقطة الغليان البالغ مقدارها 279.6 °س  لحمض الكبريتيك المركّز اللامائي تبدأ الأبخرة بالتشكّل، ويبدأ [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] بالتركّز في الأبخرة، في حين ييقى الماء في حمض الكبريتيك المتبخّر. بالتالي يتحوّل حمض الكبريتيك اللامائي إلى حمض كبريتيك ذي تركيز 98.33%، والذي [[ارتفاع نقطة الغليان|ترتفع نقطة الغليان]] فيه إلى درجة حرارة ثابتة مقدارها 338 °س. عند درجة الحرارة تلك، تحوي الأبخرة على تركيز من الحمض مقداره 98.33%، وبالتالي يتكوّن النظام من مزيج من الماء وحمض الكبريتيك في حالة توازن [[ثابت الغليان]] (نظام أزيوتروبي) {{#tag:ref|Azeotrope|group="ط"}}. يُستحصَل على حمض كبريتيك بالتركيز ذاته وبذات نقطة الغليان عند [[تقطير]] حمض كبريتيك ممدّد، بالتالي لا يمكن الحصول على حمض الكبريتيك 100% المركّز اللامائي من تقطير حمض الكبريتيك الممدّد، ولكن بحلّ كمّيّات محدّدة من ثلاثي أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك المركّز. باستمرار التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 338 °س يبدأ حمض الكبريتيك [[تفكك حراري|بالتفكّك]] إلى الماء وثلاثي أكسيد الكبريت، ويتفكّك تفكّكًا كاملًا عند درجة حرارة مقدارها 450 °س.<ref name="HoWi" group="ألم" />

يوجد حمض الكبريتيك في حالة [[توازن كيميائي]] مع العديد من [[نوع كيميائي|الأنواع الكيميائية]]، كما هو موضّح في الجدول:<ref name="greenwood"/>
{| class="wikitable sortable"
|+colspan=2|التوازن في حمض الكبريتيك
!الأنواع
!ميلي مول/كغ
|-
|<sup>-</sup>HSO<sub>4</sub>

| 15.0
|-
|<sup>+</sup>H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub>
| 11.3
|-
|<sup>+</sup>H<sub>3</sub>O
| 8.0
|-
|<sup>−</sup>HS<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| 4.4
|-
|H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| 3.6
|-
|H<sub>2</sub>O
| 0.1
|}

يشكّل حمض الكبريتيك العديد من [[هيدرات|الهيدرات]] {{#tag:ref|Hydrate|group="ط"}} المعروفة H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·nH<sub>2</sub>O حيث ''n'' تعادل 1 أو 2 أو 3 أو 4 أو 6.5 أو 8؛<ref>{{استشهاد مختصر|Taesler|1969|ص=62–70|لغة=en}}</ref> وتكون أغلب الهيدرات الوسطية ثابتة ومستقرّة تجاه [[تفاعل عدم تناسب|تفاعل عدم التناسب]] {{#tag:ref|Disproportionation|group="ط"}}.<ref>{{استشهاد مختصر|Giauque|1960|ص=62–70 |لغة=en}}</ref>

أمّا في [[حالة صلبة|الطور الصلب]]، فيوجد حمض الكبريتيك على هيئة [[بلورة|بلّورات]] تتبع بنيتها [[نظام بلوري أحادي الميل|نظاماً بلّورياً أحادي الميل]] و[[زمرة فراغية|الزمرة الفراغية]] ''C2/c''، وتبلغ قيم [[ثابت الشبكة البلورية|ثوابت الشبكة البلورية]]: a مقدار 814 [[بيكومتر]]، وb مقدار 470 بيكومتر، وc مقدار 854 بيكومتر، وβ مقدار 111°.<ref group="فرن">{{استشهاد مختصر|Pascard-Billy|1965|ص=827-829|لغة=fr}}</ref> تتألّف البنية من طبقات متوازية، بحيث يكون فيها كلّ [[جزيء]] متّصلاً عبر [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] إلى جزيئين آخرين.<ref name="مولد تلقائيا2">{{استشهاد مختصر|Kemnitz|1996|ص=2665–2668|لغة=en}}</ref>

[[ملف:Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png|تصغير|يمين|150 بك|بنية رباعية السطوح لحمض الكبريتيك في الطور الغازي]]
في [[غاز|الطور الغازي]] توجد جزيئات حمض الكبريتيك بحالة منفردة، وتكون بنيتها على هيئة [[بنية جزيئية رباعية السطوح|رباعيات سطوح]]، تكون فيها [[بنية جزيئية|زاوية الرابطة]] مقدار 101.3° بين مجموعات OH- ومقدار 123.3° بين ذرّات [[أكسجين|الأكسجين]]. تبلغ قيمة [[طول الرابطة]] بين الكبريت والأكسجين في الروابط S-OH مقدار 157.4 بيكومتر، أمّا الرابطة بين الكبريت وذرات الأكسجين الأخرى مقدار 142.2 بيكومتر.<ref name="JACS">{{استشهاد مختصر|Kuczkowski|1981|ص=2561-2566|لغة=en}}</ref> على العموم، تخضع الروابط الكيميائية في حمض الكبريتيك إلى حالات [[رنين (كيمياء)|رنين]] {{#tag:ref|Resonance|group="ط"}} متعدّدة كما بيّنت [[كيمياء نظرية|الحسابات النظرية]].<ref>{{استشهاد مختصر|Stefan|2000|ص=282–288|لغة=en}}</ref>

=== القطبية والموصلية ===
يتميّز حمض الكبريتيك [[لامائي|اللامائي]] (المركّز) بأنه سائل ذو [[قطبية كيميائية]] مرتفعة، وتبلغ قيمة [[ثابت العازل]] {{#tag:ref| dielectric constant|group="ط"}} ما يقارب 100؛ ولديه [[المقاومية والموصلية الكهربائية|موصلية كهربائية]] مرتفعة، نتيجة [[انتقال بروتون|انتقال البروتونات]] بسبب [[إضافة بروتون|البرتنة الذاتية]] {{#tag:ref|Autoprotolysis|group="ط"}}، التي تؤمّن انتقال [[شحنة كهربائية|الشحنة الكهربائية]].<ref name=greenwood>{{استشهاد مختصر|Greenwood|1997|ص={{بحاجة لرقم الصفحة}}|لغة=en}}</ref>
:<chem>H2SO4 <=> H3SO4^+ + HSO4^-</chem>
وتبلغ قيمة [[ثابت توازن|ثابت التوازن]] في البرتنة الذاتية عند 25 °س مقدار 2.7 × 10<sup>−4</sup>؛ وللمقارنة، تبلغ قيمة ثابت التوازن ''K''<sub>w</sub> في [[تأين ذاتي للماء|التأين الذاتي للماء]] مقدار 10<sup>−14</sup>، وذلك مقدار أقلّ ب10 بلايين مرة.

لحمض الكبريتيك [[لزوجة]] مرتفعة نسبياً، وتبلغ مقدار 24.6 ميلي باسكال.ثانية عند 25 °س.<ref name="Klapötke" group="ألم">{{استشهاد مختصر|Klapötke|1994|ص={{بحاجة لرقم الصفحة}}|لغة=de}}</ref> وللمقارنة، فإنّ لزوجة الماء تبلغ 0.89 ميلي باسكال.ثانية عند 25 °س. وعلى الرغم من الارتفاع النسبي للزوجة الحمض، فإنّ [[موصلية مولية|الموصلية المولية]] {{#tag:ref|Molar conductivity|group="ط"}} لأيونات <sup>+</sup>H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub> و <sup>-</sup>HSO<sub>4</sub> مرتفعة بسبب آلية تبادل البروتونات بين الجزيئية (بشكل مشابه [[آلية جروتاس|لآلية جروتاس]] في الماء)، ممّا يجعل من حمض الكبريتيك [[موصلية (كهرباء)|موصلاً جيداً للكهرباء]]، وتبلغ قيمة الموصلية النوعية مقدار 1.044 · 10<sup>−2</sup> [[سيمنز (وحدة)|سيمنز]]/سم.<ref name="Klapötke" group="ألم" />

=== درجات حمض الكبريتيك ===
يُقصَد بالدرجة في هذا السياق درجة [[تركيز (كيمياء)|التركيز]] في تصنيف حمض الكبريتيك. على الرغم من أنّه من الممكن الحصول على محلول يقارب 100% من حمض الكبريتيك، إلّا أنّ فقدان [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] SO<sub>3</sub> يجعل من التركيز 98.3% الأكثر ثباتية واستقراراً في التخزين، وهو الشكل النهائي المُسوّق تجارياً تحت {{ط|حمض الكبريتيك المركز}}. توجد عدّة درجات من تراكيز حمض الكبريتيك الشائعة والمستخدمة في تطبيقات مختلفة، منها:<ref name="Columbia" group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|عنوان= Sulfuric Acid
|تاريخ = 18-08-2018
|مسار =https://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/sulfuric-acid
|لغة=en
|الموقع= Encyclopedia.com
|مسار الأرشيف= https://web.archive.org/web/20241108215715/https://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/sulfuric-acid
|تاريخ الأرشيف= 08-11-2024
|تاريخ الوصول=25-01-2025
}}</ref><ref name="EB11">{{استشهاد مختصر|Chisholm|1911|ج=26|ص=65–69|لغة=en}}</ref>
{| class="wikitable"
|-
! [[كسر كتلي|الكسر الكتلي]]<br />{{Chem2|H2SO4}}
! الكثافة<br />(كغ/ل)
! التركيز<br />(مول/ل)
! الاسم الشائع
|-
| <29% || 1.00-1.25 || align=center| <4.2 || حمض الكبريتيك الممدّد
|-
| 29–32% || 1.25–1.28 || align=center| 4.2–5.0 || حمض البطارية<br />(المستخدم في [[بطارية الرصاص]])
|-
| 62–70% || 1.52–1.60 || align=center| 9.6–11.5 || [[عملية غرف الرصاص|حمض غرف الرصاص]]<br />حمض الأسمدة
|-
| 78–80% || 1.70–1.73 || align=center| 13.5–14.0 || حمض الأبراج<br />حمض غلوفر
|-
| 93.2% || 1.83 || align=center| 17.4 || حمض 66 درجة [[مقياس بوميه|بوميه]]
|-
| 98.3% || 1.84 || align=center| 18.4 || حمض الكبريتيك المركّز
|}
إن تسميتا حمض غرف الرصاص {{#tag:ref|chamber acid|group="ط"}} وحمض الأبراج {{#tag:ref|tower acid|group="ط"}} هي تسميات تاريخية، إذ كلاهما كانا يُستحصَلان من [[عملية غرف الرصاص]]، فحمض غرف الرصاص هو الحمض المُنتَج في الغرف ذاتها بتركيز أقلّ من 70% من أجل تجنّب الإشابة [[حمض نتروزيل الكبريتيك|بحمض نتروزيل الكبريتيك]]؛ أمّا حمض الأبراج فهو المُسترجَع من أسفل {{ط|أبراج غلوفر}} {{#tag:ref|Glover tower|group="ط"}} (وهي أبراج مرتفعة درجة الحرارة كانت تستخدم في غرف الرصاص لاسترجاع أكاسيد النتروجين).<ref name="Columbia" group="وب-إنج"/><ref name="EB11"/> في الوقت الحالي يمكن الحصول على درجات التركيز تلك بالتمديد عند الحاجة، مثل درجة التركيز 10 [[تركيز مولي|مولار]]، والمقاربة لتركيز حمض غرف الرصاص، والمستخدمة بكثرة في [[معايرة (كيمياء)|المعايرة]] في المختبرات الكيميائية.<ref name="EB11"/>

== الخواص الكيميائية ==
[[ملف:Hägg-Diagramm Schwefelsäure-ar.svg|تصغير|[[مخطط بييروم]] {{#tag:ref|Bjerrum plot
|group="ط"}} لحمض الكبريتيك: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>: أسود؛ <sup>−</sup>HSO<sub>4</sub>: بنفسجي؛ <sup>2−</sup>SO<sub>4</sub>: فيروزي؛ <sup>+</sup>H: مخطط؛ <sup>−</sup>OH: منقط]]
=== الحموضة ===
إنّ [[تفاعل إماهة]]{{#tag:ref|Hydration reaction|group="ط"}} حمض الكبريتيك هو [[تفاعل طارد للحرارة]]{{#tag:ref|Exothermic reaction|group="ط"}} كثيرًا، لذا يرافق تمديد (أو تخفيف) حمض الكبريتيك بالماء ارتفاع درجة حرارة الوسط.

إنّ حمض الكبريتيك هو حمض متعدّد البروتون {{#tag:ref|polyprotic acid|group="ط"}}؛ ويتأيّن في خطوتين،<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|سلطان|2003|ص=346}}</ref> في المرحلة الأولى يعطي [[تأين|تأيّن]] الحمض في الماء [[أيون|أنيون]] [[كبريتات|البيكبريتات]] <sup>-</sup>HSO<sub>4</sub>، وهذا الأيون المرافق حمض أضعف بكثير من حمض الكبريتيك. 
:{{chem2|H2SO4  -> H3O+ + HSO4-}} K<sub>a1</sub> = 1000 (pK<sub>a1</sub> = −3)
إنّ ناتج التفكّك الثاني لحمض الكبريتيك هو أنيون [[كبريتات|الكبريتات]] <sup>2-</sup>SO<sub>4</sub>.
:{{chem2|HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4(2-)}} K<sub>a2</sub> = 0.01 (pK<sub>a2</sub> = 2)<ref group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|عنوان=Ionization Constants of Inorganic Acids
|اللغة =en
|الموقع=  Michigan State University
|مسار=http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/acidity.htm
|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20240826005633/https://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/acidity.htm
|تاريخ الوصول=25-01-2025
|تاريخ أرشيف=26-08-2024
}}</ref>

تشير قيمة [[ثابت تفكك الحمض]] {{#tag:ref|Acid dissociation constant|group="ط"}} (pK<sub>a1</sub> = −3) بوضوح إلى أنّ حمض الكبريتيك [[قوة الحمض|حمض قويّ]]، وذلك واضح أيضاً وفق [[دالة هاميت للحموضة]] {{#tag:ref|Hammett acidity function|group="ط"}}، إذ تعادل ''H''<sub>0</sub> قيمة مقدارها −11.9 بالنسبة للتفكّك الأول لحمض الكبريتيك إلى البيكبريتات.<ref name="HoWi" group="ألم" /> لذلك لا يصنف حمض الكبريتيك من [[حمض فائق|الأحماض الفائقة]] {{#tag:ref|Superacid|group="ط"}}، ولكن بالرغم من ذلك، فهو يعدّ معياراً بتعريف تلك الأحماض؛<ref name="Conant">{{استشهاد مختصر|Hall|1927|ص = 3062–3070|لغة=en}}</ref> إذ الأحماض الفائقة هي المحاليل الحمضية الأكثر حموضةً من حمض الكبريتيك المركّز (تركيز 100%).<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|ميسلر|2014|ص=203}}</ref>

=== نزع الماء ===
[[ملف:07. Дехидратациони својства на концентрирана сулфурна киселина.webm|تصغير|upright=1.0|تجربة نزع الماء من السكّر بأثر حمض الكبريتيك المركّز، ويرافق ذلك تشكّل الفحم الكربوني.]]
لحمض الكبريتيك المركّز [[ألفة كيميائية]] {{#tag:ref|Chemical affinity|group="ط"}} كبيرة تجاه الماء، فهو يتميّز بقدرته الكبيرة على القيام بتفاعل [[بلمهة|نزع الماء]] (البلمهة)، إذ هو قادر على إزالة جزيئات [[ماء|الماء]] H<sub>2</sub>O من [[مركب كيميائي|المركّبات الكيميائية]] الأخرى، وخاصّةً تلك الحاوية على [[مجموعة هيدروكسيل|مجموعات هيدروكسيل]] كثيرة في بنيتها، مثل [[سكروز|السكّروز]] ([[سكر أبيض|السكّر الأبيض]]) وكذلك [[سكريات|السكّريات]] الأخرى، لينتج [[كربون|الكربون]] و[[بخار الماء]] بتفاعل طارد للحرارة. يعدّ تفاعل نزع الماء من السكّر من الأمثلة النمطية في المختبرات التعليمية لإظهار مقدرة حمض الكبريتيك على نزع الماء.<ref>{{ترقيم استشهادات
|م1={{استشهاد مختصر|Shakhashiri|1983|ص=77–78|لغة=en}}
|م2={{استشهاد مختصر|Dolson|1995|ص=927|لغة=en}}
}}</ref> يتفحّم السكّر في هذا التفاعل، ويتشكّل عمود صلب من الفحم الأسود المسامي، الذي يطلق عليه في بعض الأحيان اسم {{ط|الثعبان الكربوني}} {{#tag:ref|Carbon snake|group="ط"}}.<ref group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
| المؤلف = Anne Helmenstine
| تاريخ= 18-02-2020
| عنوان=Carbon Snake Demo (Sugar and Sulfuric Acid)
| مسار=https://sciencenotes.org/carbon-snake-demo-sugar-and-sulfuric-acid/
| الموقع = Science Notes and Projects
| اللغة = en
| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20240305001154/https://sciencenotes.org/carbon-snake-demo-sugar-and-sulfuric-acid/
| تاريخ الأرشيف = 05-03-2024
| تاريخ الوصول=28-01-2025}}</ref>

:<math chem>\underset{\text{sucrose}}{\ce{C12H22O11}} \longrightarrow \underset{\text{black} \atop \text{graphitic foam}}{\ce{12 C}} + \ce{11 H2O_{(g,l)}}</math>

بشكلٍ مشابهٍ، فإنّ حمض الكبريتيك قادرٌ على نزع الماء من [[نشا|النشا]] أو [[سليولوز|السليولوز]]. ويمكن مشاهدة ذلك بوضوح في المثال الأخير عند سكب حمض الكبريتيك على [[ورق|الورق]]، إذ يترك آثار احتراق واضحة بالإضافة إلى [[سناج|السناج]]. بشكلٍ مشابهٍ أيضاً ولكن أقلّ وضوحاً، يتفاعل حمض الكبريتيك مع [[قطن|القطن]]، ممّا يؤدّي إلى تدمير بنية النسيج.
[[ملف:Sulphuric acid on a piece of towel.JPG|تصغير|يسار|تأثير قطرات من حمض الكبريتيك المركّز على نسيج قطني]]
:<math chem>\underset{\text{polysaccharide}}{\ce{[C6H10O5]}_n} \longrightarrow 6n\ \ce{C} + 5n\ \ce{H2O}</math>

هناك استثناء ملفت للانتباه، إذ يعدّ [[خماسي أكسيد الفسفور|خماسي أكسيد الفوسفور]] من المواد الكيميائية القلائل القادرة على نزع الماء من حمض الكبريتيك، وتحويله إلى [[ثلاثي أكسيد الكبريت]].

=== التفاعل مع الأملاح ===
يتفاعل حمض الكبريتيك مع أغلب [[قاعدة (كيمياء)|القواعد]] الكيميائية وكذلك [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] ليعطي أملاح [[كبريتات|الكبريتات]] أو البيكبريتات الموافقة. فيتفاعل حمض الكبريتيك مع [[كلوريد الصوديوم]] ليعطي غاز [[كلوريد الهيدروجين]] و[[بيكبريتات الصوديوم]]:
:<chem>NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl</chem>
يُحضّر [[كبريتات الألومنيوم]] من مفاعلة [[بوكسيت|البوكسيت]] مع حمض الكبريتيك:
:<chem>2 AlO(OH) + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 4 H2O</chem>

يستطيع حمض الكبريتيك أن يزيح الأحماض الأضعف من أملاحها، فعلى سبيل المثال عند تفاعل حمض الكبريتيك مع [[أسيتات الصوديوم]] يقوم حمض الكبريتيك بإزاحة [[حمض الخليك]] (حمض الأسيتيك) من الملح ويتشكّل [[بيكبريتات الصوديوم]]:
:<chem>H2SO4 + CH3CO2Na -> NaHSO4 + CH3COOH</chem>
بشكلٍ مشابهٍ، فإنّ تفاعل حمض الكبريتيك مع [[نترات البوتاسيوم]] يحرّر [[حمض النتريك]]. وعند مزج حمض الكبريتيك مع حمض النتريك فإنّ المزيج يكون ذو خواص [[مؤكسد]]ة قويّة، وقادر على تشكيل [[أيون النترونيوم]] <sup>+</sup>NO<sub>2</sub>، والذي يقوم بدورٍ مهمٍّ في تفاعلات [[نترتة|النترتة]]، وخاصّةً تفاعلات [[استبدال عطري محب للإلكترونات|الاستبدال العطري المحبّ للإلكترونات]]. يعدّ هذا النوع من التفاعلات، حيث تحدث تفاعلات [[إضافة بروتون]] (بروتون) على ذرّة [[أكسجين|الأكسجين]]، من التفاعلات المهمّة في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] مثل تفاعل [[أسترة فيشر]] {{#tag:ref|Fischer esterification|group="ط"}} وتفاعل [[بلمهة|نزع الماء]] (بلمهة) من [[كحول|الكحولات]].

[[ملف:Structure_of_protonated_sulfuric_acid.png|تصغير|يسار|البنية في الطور الصلب لأيون <sup>+</sup>[D<sub>3</sub>SO<sub>4</sub>] والمستحصَل عند استخدام [[ديوتيريوم|الديوتيريوم]] محلّ الهيدروجين (البروتون) في حمض فلوريد الأنتيمون الفائق]] عند التفاعل مع [[حمض فائق|الأحماض الفائقة]] يقوم حمض الكبريتيك بدور [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] ويمكن برتنته، ممّا يؤدّي إلى الحصول على الأيون <sup>+</sup>[H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub>]، والذي يمكن تحضير أملاح منه، مثل ملح {{ط|ثلاثي هيدروكسي أوكسو سلفونيوم سداسي فلورو الأنتيموانات (V)}} {{#tag:ref|trihydroxyoxosulfonium hexafluoroantimonate(V)|group="ط"}} والذي يحضّر وفق التفاعل التالي في [[فلوريد الهيدروجين]] HF السائل:
:<chem>{[(CH3)3SiO]2SO2} + 3 HF + SbF5 -> {[H3SO4]}^{+} {[SbF6]}^{-} + 2 (CH3)3SiF</chem>

إنّ التفاعل أعلاه مفضّل من حيث [[ديناميكا حرارية|الديناميكية الحرارية]] بسبب ارتفاع قيمة [[طاقة تفكك الرابطة]] Si–F في المنتج الثانوي {{ط|ثلاثي ميثيل فلوريد السيليكون}}. أمّا البرتنة باستخدام [[حمض فلوريد الأنتيمون]] لوحده فلا تعطي النتائج المرجوّة، لأنّ حمض الكبريتيك النقيّ يخضع لتفاعل [[تأين تلقائي جزيئي]] ليعطي أيون [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]:
:<chem>2 H2SO4 <=> H3O^+ + HS2O7^-</chem>
والذي يَحُولُ دون التحوّل إلى أيون <sup>+</sup>[H<sub>3</sub>SO<sub>4</sub>].<ref name="InorgChem">{{استشهاد مختصر|Housecroft|2008|ص=523|لغة=en}}</ref>

=== التفاعل مع الفلزات ===
يتفاعل حمض الكبريتيك الممدّد (المخفّف) مع العديد من الفلزّات عن طريق [[تفاعل إزاحة]] {{#tag:ref|displacement reaction|group="ط"}}، مثله مثل باقي الأحماض الأخرى، منتجاً بذلك غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[ملح (كيمياء)|أملاح]] [[كبريتات|الكبريتات]] الموافقة؛ فهو قادر على مهاجمة الفلزّات النشيطة الفعّالة (الموجودة في مرتبة أعلى من [[نحاس|النحاس]] في [[سلسلة النشاط الكيميائي]]) {{#tag:ref|Reactivity series|group="ط"}} مثل [[حديد|الحديد]] و[[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[زنك|الزنك]] و[[منغنيز|المنغنيز]] و[[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] و[[نيكل|النيكل]]، وغيرها.

:<chem>Fe + H2SO4 -> H2 + FeSO4</chem>

حمض الكبريتيك المركّز هو [[مؤكسد]] عند التفاعل مع الفلزّات في أسفل سلسلة النشاط الكيميائي، محرّراً غاز [[ثنائي أكسيد الكبريت]]:<ref name="OA" group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|مسار=http://www.dynamicscience.com.au/tester/solutions/chemistry/sulfuricacid1.html
|عنوان=Sulfuric acid – uses
|الموقع=Dynamicscience
|لغة=en
|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130509024826/http://www.dynamicscience.com.au/tester/solutions/chemistry/sulfuricacid1.html
|تاريخ أرشيف=09-05-2013
|تاريخ الوصول=09-05-2013
}}</ref>
:<chem>Cu + 2H2SO4 -> SO2 + 2H2O + SO4^2- + Cu^2+</chem>

ولكن من جهةٍ أخرى، تُبدي بعض الفلزات مقاومةً لأثر حمض الكبريتيك المركّز، مثل [[رصاص|الرصاص]] و[[تنجستن|التنغستن]].

=== التفاعل مع اللافلزات ===
يتفاعل حمض الكبريتيك المركّز مع [[لا فلز|اللافلزّات]]، إذ يستطيع أن يؤكسد [[كربون|الكربون]]:

:<chem>C + 2 H2SO4 -> CO2 + 2 SO2 + 2 H2O</chem>

وكذلك يستطيع أكسدة [[كبريت|الكبريت]]:
:<chem>S + 2 H2SO4 -> 3 SO2 + 2 H2O</chem>

=== تفاعلات السلفنة ===
يستطيع حمض الكبريتيك أن يدخل بتفاعل [[سلفنة عطرية|سلفنة]] [[عطرية|للمركبات العطرية]] مثل [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] وفق آلية [[استبدال عطري محب للإلكترونات]] {{#tag:ref|Electrophilic aromatic substitution|group="ط"}} لينتج [[حمض السلفونيك|أحماض السلفونيك]].
:[[ملف:Benzene sulfonaition.svg|250px]]

=== دورة الكبريت-اليود ===
يدخل حمض الكبريتيك في [[دورة كبريت-يود|دورة الكبريت-اليود]] {{#tag:ref|Sulfur–iodine cycle|group="ط"}} التي تمكّن من إنتاج غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] من [[ماء|الماء]] وفق التفاعلات التالية:
:{|
|-
| <chem>2 I2 + 2 SO2 + 4 H2O -> 4 HI + 2 H2SO</chem> || &nbsp;&nbsp;&nbsp; || (120&nbsp;°C) [[تفاعل بنزن]]
|-
| <chem>2 H2SO4 -> 2 SO2 + 2 H2O + O2</chem> || &nbsp;&nbsp;&nbsp; || (830&nbsp;°C)
|-
| <chem>4 HI -> 2 I2 + 2 H2</chem> || &nbsp;&nbsp;&nbsp; || (320&nbsp;°C)
|}

طُرحَت هذه الدورة ضمن الحلول المقترَحة من أجل [[إنتاج الهيدروجين]] بدلاً من [[تحليل كهربائي للماء|التحليل الكهربائي للماء]]، ودون الحاجة لاستخدام [[وقود أحفوري|الوقود الأحفوري]] عن طريق [[إصلاح بالبخار|الإصلاح بالبخار]] [[هيدروكربون|للهيدروكربونات]]؛ لكنّ هذه العملية هي [[تفاعل ماص للحرارة|عملية ماصّة للحرارة]]، وليست مغرية للدول المعتمدة على [[اقتصاد الهيدروجين|الهيدروجين اقتصادياً]].<ref>{{استشهاد مختصر|Ngo|2016|ص=418–419|لغة=en}}</ref>

== الوفرة والجوانب البيئية ==
[[ملف:Rio_tinto_river_CarolStoker_NASA_Ames_Research_Center.jpg|تصغير|[[نهر لبلة]] {{#tag:ref|Rio Tinto|group="ط"}} بمياهه شديدة الحموضة]]
نادرًا ما يوجد حمض الكبريتيك في شكله اللامائي في الطبيعة، وذلك بسبب ارتفاع درجة [[استرطاب]]ه{{#tag:ref|Hygroscopy|group="ط"}}. ويُعتبر حمض الكبريتيك المخفّف مكوّنًا من مكوّنات [[مطر حمضي|الأمطار الحمضية]]{{#tag:ref|Acid rain|group="ط"}}، والتي تتشكّل عن طريق [[أكسدة واختزال|الأكسدة]] الهوائية [[ثنائي أكسيد الكبريت|لثنائي أكسيد الكبريت]] بوجود [[ماء|الماء]] / [[رطوبة الهواء|الرطوبة]] (أي أكسدة [[حمض الكبريتوز]]). عندما يُحرق الوقود المحتوي على الكبريت مثل الفحم أو النفط، يكون ثنائي أكسيد الكبريت المنتج الثانوي الرئيسي (إلى جانب المنتجات الرئيسية أكاسيد الكربون والماء).<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|بيومي|2008|ص=369}}</ref>

تؤدّي الأمطار الحمضية المتهاطلة على الأرض إلى تخفيض قيمة [[أس هيدروجيني|pH]] الوسط، ممّا يؤدّي إلى [[تحمض التربة|تحمّض التربة]] {{#tag:ref|Soil acidification|group="ط"}} وكذلك إلى [[تحمض المحيطات|تحمّض المحيطات]] {{#tag:ref|Ocean acidification|group="ط"}}، وذلك يؤدّي بدوره إلى تدمير [[موئل حيوي|الموئل الحيوي]] {{#tag:ref|Biotope|group="ط"}} للعديد من الكائنات الحيّة، ويعدّ مسؤولاً عن [[سقام الغابات|سقام الغابات وموتها]] {{#tag:ref|Forest dieback|group="ط"}} وكذلك تلف المحاصيل الزراعية. وبسبب حموضته المرتفعة يؤثّر حمض الكبريتيك على الحياة البحرية مثل [[سمك|الأسماك]] وغيرها تأثيرًا [[سموميات بيئية|سامًا]]. وتبلغ قيمة [[جرعة مميتة|الجرعة المميتة]] LC<sub>50</sub> للأسماك 100–330 مغ/ل، وذلك بشكلٍ مشابهٍ [[حمض معدني|للأحماض المعدنية]] الأخرى. يمكن التخفيف من تلك الآثار بإجراء عمليّات [[نزع كبريت غاز العادم]] في [[محطة طاقة فحمية|محطّات الطاقة الفحمية]] ومن خلال استخدام المشتقّات النفطية الخالية من الكبريت.

يتكوّن حمض الكبريتيك طبيعياً عن طريق أكسدة معادن الكبريتيد، مثل [[بيريت|البيريت]]:
:<chem>2 FeS2(s) + 7 O2 + 2 H2O -> 2 Fe^2+ + 4 SO4^2- + 4 H^+</chem>

يكون الماء الناتج عن هذه العملية مرتفع الحموضة،<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|كيلر|2014|ص=385}}</ref> ويسمى [[تصريف المناجم الحمضي]] {{#tag:ref|Acid mine drainage (AMD)|group="ط"}} {{#tag:ref|أو تصريف الصخور الحمضي {{#tag:ref|acid rock drainage (ARD)|group="ط"}}|group="ملاحظة"}}.

يمكن أكسدة <sup>2+</sup>Fe بشكل لاحق إلى <sup>3+</sup>Fe:
:<chem>4 Fe^2+ + O2 + 4 H^+ -> 4 Fe^3+ + 2 H2O</chem>

بعد ذلك يمكن ترسيب <sup>3+</sup>Fe المنتج على شكل [[هيدروكسيد]] أو [[أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي|أكسيد الحديد المائي]]:
:<chem>Fe^3+ + 3 H2O -> Fe(OH)3{↓} + 3 H^+</chem>

يمكن لأيون الحديد الثلاثي ("الحديديك") أيضًا أكسدة البيريت:
:<chem>FeS2(s) + 14 Fe^3+ + 8 H2O -> 15 Fe^2+ + 2 SO4^2- + 16 H^+</chem>

عند أكسدة البيريت بواسطة الحديد الثلاثي، يمكن أن تصبح العملية سريعة.

يمكن لتصريف الصخور الحمضي أيضًا إنتاج حمض الكبريتيك بمعدل أبطأ، بحيث تستطيع {{ط|سعة معادلة الحمض}} {{#tag:ref|acid neutralizing capacity (ANC)|group="ط"}} للحوض المائي {{#tag:ref|aquifer|group="ط"}} معادلة الحمض الناتج. في مثل هذه الحالات، يمكن زيادة تركيز [[إجمالي المواد المذابة|المواد الصلبة الذائبة الكلية]] {{#tag:ref|Total dissolved solids (TDS)|group="ط"}} للماء نتيجة انحلال المعادن من تفاعل معادلة الحمض مع المعادن.

بعض الأنواع البحرية يستعمل حمض الكبريتيك كوسيلةً دفاعية، على سبيل المثال، {{ط|الطحلب البني}} {{اسم علمي|''Desmarestia munda''}} والذي يكون متركّزاً في فجوات الخلايا.<ref name='Pelletreau'>{{استشهاد مختصر|Pelletreau|2002|ص=1–9|لغة=en}}</ref>

=== الهباء الجوي في طبقة الستراتوسفير ===
في [[ستراتوسفير|الستراتوسفير]] {{#tag:ref|stratosphere|group="ط"}}، الطبقة الثانية من الغلاف الجوي الواقعة بين 10 و 50 كيلومترًا فوق سطح الأرض، يتكوّن حمض الكبريتيك نتيجة أكسدة ثنائي أكسيد الكبريت البركاني بواسطة [[جذر الهيدروكسيل]] {{#tag:ref|Hydroxyl radical|group="ط"}}:<ref name='Kremser'>{{استشهاد مختصر|Kremser|2016|ص=278–335|لغة=en}}</ref>

:<chem>HO^\bullet {} + SO2 -> HSO3</chem>
:<chem>HSO3 + O2 -> SO3 + HO2</chem>
:<chem>SO3 + H2O -> H2SO4</chem>

لأن حمض الكبريتيك يصل إلى [[تشبع فائق|درجة التشبّع الفائق]] {{#tag:ref|Supersaturation|group="ط"}} في الستراتوسفير، فإنه يمكن أن يُنوّي جزيئات الهباء الجوي ويوفّر سطحًا لنموّ الهباء الجوّيّ عبر التكاثف والتجمّع مع قطيرات الهباء الجوي الأخرى المكوّنة من الماء وحمض الكبريتيك، مما ينتج عن ذلك [[حقن الهباء الجوي في الستراتوسفير|طبقة الهباء الجوّيّ]] {{#tag:ref|Stratospheric aerosol layer|group="ط"}}.<ref name='Kremser' />

=== خارج الأرض ===
تنتج السحب الدائمة في كوكب [[الزهرة]] أمطاراً حمضية مركّزة، كما تنتج السحب في الغلاف الجوي للأرض أمطارًا مائية.<ref>{{استشهاد مختصر|Krasnopolsky|2006|ص=1352–1359|لغة=en}}</ref> يُعتقد أيضًا أن قمر [[المشتري]] "[[أوروبا (قمر)|أوروبا]]"  يحتوي على غلاف جوي يحتوي على هيدرات حمض الكبريتيك.<ref>{{استشهاد مختصر|Orlando|2005|ص=528–533|لغة=en}}</ref>

== الإنتاج والتصنيع ==
ازداد الإنتاج العالمي من حمض الكبريتيك ازديادًا مطّردًا منذ بداية القرن الحادي والعشرين، وخاصّةً في [[الصين]]، في حين أنّ إنتاجه تراجع في بعض الدول الأوروبية التي كانت رائدة في إنتاجه سابقاً، مثل [[ألمانيا]] و[[إنجلترا]]. لتصنيع وإنتاج حمض الكبريتيك أهميّة اقتصادية كبيرة، وخاصة في حال الاستفادة من الحرارة المنتشرة في خطوات التصنيع، والتي يمكن استغلالها في توليد [[بخار (صناعة)|البخار]] وإنتاج الكهرباء و[[صناعة كيميائية|الصناعات الكيميائية]].<ref name="HoWi" group="ألم">{{استشهاد مختصر|Holleman|2007|ص=583|لغة=de}}</ref>

يُحضّر حمض الكبريتيك صناعياً بأسلوبين حالياً، إمّا وفق [[عملية التلامس]] {{#tag:ref|Contact process|group="ط"}} أو [[عملية حمض الكبريتيك الرطب|العملية الرطبة]] {{#tag:ref|Wet sulfuric acid process|group="ط"}}؛<ref>{{استشهاد مختصر|Müller|2000|ص={{بحاجة لرقم الصفحة}}|لغة=en}}</ref> أمّا تاريخياً فقد كان يُحضَر في السابق وفق [[عملية غرف الرصاص]] {{#tag:ref|lead chamber process|group="ط"}}. يعد عنصر [[كبريت|الكبريت]] [[مادة خام|المادّة الأولية الخام]] الأساسية في إنتاج وتصنيع حمض الكبريتيك، وذلك إلى جانب [[أكسجين|الأكسجين]] و[[ماء|الماء]]. يُستحصَل على الكبريت أساسًا من عملية [[نزع الكبريت المهدرج]] {{#tag:ref|Hydrodesulfurization|group="ط"}} من [[غاز طبيعي|الغاز الطبيعي]] أو [[نفط|النفط الخام]] والمعالجات الصناعية اللاحقة وفق [[عملية كلاوس]] {{#tag:ref|Claus process|group="ط"}}؛ أو بشكلٍ ثانوي من [[عملية فراش]] {{#tag:ref|Frasch process|group="ط"}}.

=== عملية التلامس ===
طُوّرَت هذه العملية في سنة 1831، ويمكن من خلالها إنتاج حمض الكبريتيك بتراكيز مرتفعة وبتكلفة قليلة نسبياً وبكمّيّات كبيرة تلبّي احتياجات وطلب السوق. تعتمد العملية على [[أكسدة (كيمياء)|أكسدة]] [[كبريت|الكبريت]] باستخدام [[تحفيز|حفّاز]] من [[أكسيد الفاناديوم الخماسي]] V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.
في الخطوة الأولى يُحرَق الكبريت بوجود كمّيّة وفيرة من الأكسجين من أجل الحصول على [[ثنائي أكسيد الكبريت]] SO<sub>2</sub>:
:<chem>S(s) + O2 -> SO2</chem>

يمكن، بأسلوب آخر، استحصال غاز SO<sub>2</sub> من عمليّات [[تعدين]] [[معادن الكبريتيدات|الخامات الكبريتيدية]] لعددٍ من الفلزّات، مثل [[زنك|الزنك]] أو [[نحاس|النحاس]] أو [[رصاص|الرصاص]]:<ref>{{استشهاد مختصر|Riegel|2003|ص=503|لغة=en}}</ref>
:<chem>2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2</chem>
أمّا بالنسبة للدول الفقيرة بالخامات فيمكن اللجوء إلى عملية اختزال [[جص|الجص]] (الجبس) باستخدام [[فحم الكوك]] في [[فرن دوار|فرن دوّار]] {{#tag:ref|Rotary kiln|group="ط"}}.<ref group="ألم">{{استشهاد مختصر|Kühne|1949|ص=227–229|لغة=de}}</ref>

[[ملف:Schwefeldioxid oxidation.svg|تصغير|300 بك|يسار|آلية تحفيز تفاعل الأكسدة إلى ثلاثي أكسيد الكبريت]]
بعد الحصول على غاز ثنائي أكسيد الكبريت تمرّ الخطوة التالية بعملية أكسدة إلى [[ثلاثي أكسيد الكبريت]] SO<sub>3</sub>. لا يمكن الوصول إلى ثلاثي أكسيد الكبريت من التفاعل المباشر بين عنصري الكبريت والأكسجين؛ وتفاعل الأكسدة من ثنائي أكسيد الكبريت إلى ثلاثي أكسيد الكبريت هو [[تفاعل عكوس]]، ويرافق العملية انتشار للحرارة، إذ أن [[عملية طاردة للحرارة|العملية طاردة للحرارة]]. بالتالي يجب وفق [[مبدأ انزياح التوازن]] تخفيض درجة الحرارة، كي ينزاح التوازن جهة ثلاثي الأكسيد، وذلك أمرٌ غير محبّذ صناعياً، إذ تكون [[حركية تفاعل|حركية التفاعل]] بطيئة. لذلك تُجرَى عمليّة الأكسدة اللاحقة بوجود [[تحفيز|حفّاز]] من [[أكسيد الفاناديوم الخماسي]] (أو خماسي أكسيد الفاناديوم):
:<chem>2 SO2 + O2 <=> 2 SO3</chem>
يقوم أكسيد الفاناديوم الخماسي بدورٍ مهمٍّ في عملية نقل الأكسجين بتشكيله [[معقد تناسقي|معقّداً تناسقياً]] {{#tag:ref|Coordination complex|group="ط"}}؛<ref name="Lapina">{{استشهاد مختصر|Lapina1999|ص=469–479|لغة=en}}</ref> وتجرى تفاعلات الأكسدة بوجود الحفّاز عند درجات حرارة تتراوح بين 420-620 °س؛ ويعدّ ذلك المجال ملائماً، إذ عند درجات حرارة أخفض يكون الحفاز غير نشطاً، وعند درجات حرارة أعلى يتفكّك.<ref name="Lapina" /> في الخطوة اللاحقة يُتخَلّص من المتبقّي من ثنائي أكسيد الكبريت بالمعالجة مع [[أمونيا|الأمونيا]] أو [[ثيوكبريتات الصوديوم]]؛ ثم يُحوَل غاز ثلاثي أكسيد الكبريت إلى الحمض. بما أنّ التفاعل بين ثلاثي أكسيد الكبريت والماء بطيء جدّاً، لذلك يُعمَد إلى تمرير غاز SO<sub>3</sub> على حمض كبريتيك ذي تركيز بين 97–98%، فتحدث عملية [[امتصاص (كيمياء)|امتصاص]] {{#tag:ref|Absorption|group="ط"}}، ويتشكّل [[أوليوم|الأوليوم]] {{#tag:ref|Oleum|group="ط"}} H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (أو {{ط|حمض الكبريتيك المدخّن}} أو {{ط|حمض البيروكبريتيك}}):
:<chem>H2SO4 + SO3 -> H2S2O7</chem>

والذي يُمدّد (يخفّف) لاحقاً بالماء من أجل الحصول على حمض الكبريتيك المركّز.
:<chem>H2S2O7 + H2O -> 2 H2SO4</chem>

=== عملية حمض الكبريتيك الرطب ===
تجرى خطوات هذه العملية بشكل مقارب لعملية التلامس، وتتكون من أربعة مراحل رئيسية:
* [[احتراق|تفاعل الاحتراق]]: <chem>2 H2S + 3 O2 -> 2 H2O + 2 SO2</chem>
* [[أكسدة (كيمياء)|تفاعل الأكسدة]]: <chem>2 SO2 + O2 <=> 2 SO3</chem>
* [[تفاعل إماهة|تفاعل الإماهة]] {{#tag:ref|Hydration reaction|group="ط"}}: <chem>SO3 + H2O -> H2SO4(g)</chem>
* [[تكثيف|التكثيف]] {{#tag:ref|Condensation|group="ط"}}: <chem>H2SO4(g) -> H2SO4(l)</chem>

=== عملية غرف الرصاص ===
تعتمد العملية على التفاعل بين [[كبريت|الكبريت]] مع غاز [[ثنائي أكسيد النيتروجين|ثنائي أكسيد النتروجين]] بوجود [[أكسجين]] الهواء؛ وكانت تجرى في غرف وحجرات كبيرة مصنوعة من [[رصاص|الرصاص]] لمقاومته الكيميائية لتلك المزائج الحمضية.

:<chem>SO2 + H2O + NO2 -> H2SO4 + NO</chem>
يتأكسد [[أحادي أكسيد النيتروجين|أحادي أكسيد النتروجين]] ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين، والذي يعاد مرة أخرى لبرج التفاعل ليتفاعل مع الماء وثنائي أكسيد الكبريت للحصول على حمض الكبريتيك. كانت هذه العملية سائدة من أجل إنتاج حمض الكبريتيك قبل بداية القرن التاسع عشر.<ref>{{استشهاد مختصر|Jones|1950|ص=2208–2210|لغة=en}}</ref>

=== التحضير المخبري ===
يُحضَّر حمض الكبريتيك على نطاق مخبري صغير وفق عددٍ من الطرائق، منها:
* عملية الميتابيكبريتيت {{#tag:ref|metabisulfite method|group="ط"}}: هي عملية غير واسعة الانتشار في إنتاج حمض الكبريتيك على صعيد مخبري، إذ توضَع أملاح [[ثنائي كبريتيت|ثنائي الكبريتيت]] (ميتابيكبريتيت أو ميتابيسلفيت) مع [[حمض الهيدروكلوريك]] المركّز؛ ثم يفاعَل غاز ثنائي أكسيد الكبريت الناتج مع [[حمض النتريك]]، ويرافق ذلك انطلاق أبخرة غاز ثنائي أكسيد النيتروجين، والذي يعدّ مؤشّراً على سير التفاعل.
* من إحدى الطرق التاريخية القديمة للتحضير إجراء تفاعل احتراق الكبريت مع [[نترات البوتاسيوم]] بوجود البخار، ممّا يؤدّي إلى الأكسدة إلى ثلاثي أكسيد الكبريت، والذي يتميّه إلى حمض الكبريتيك في النهاية.
* من الأساليب الجديدة للتحضير، عملية البروم الكهربائية {{#tag:ref| electrobromine method|group="ط"}}، التي تتضمّن إجراء [[تحليل كهربائي]] {{#tag:ref|Electrolysis|group="ط"}} لمزيج [[كهرل]]ي من الكبريت والماء و[[حمض الهيدروبروميك]] باستخدام مهبط من [[نحاس|النحاس]] ومصعد من [[بلاتين|البلاتين]] و[[غرافيت|الغرافيت]].

== الاستخدامات ==
[[ملف:Sulfuric acid 2000.png|تصغير|الإنتاج العالمي من حمض الكبريتيك في عام 2000]]
يعدّ حمض الكبريتيك مادّة كيميائية سلعية مهمّة جدًا، ويعد إنتاجه في أيّ دولة مؤشّرًا جيّدًا لقوتها الصناعية.<ref name="م42" /> بلغ الإنتاج العالمي عام 2004 قرابة 180 مليون [[طن]]، موزّعاً جغرافياً كما في الرسم البياني المرفق.<ref>{{استشهاد مختصر|King|2006|ص=3، 18|لغة=en}}</ref>
{{رسم بياني دائري
| caption = التوزّع الجغرافي للإنتاج العالمي لحمض الكبريتيك في عام 2004
| thumb = left
| value1 = 35
| value2 = 24
| value3 = 11
| value4 =10
| value5 = 10
| value6 = 7
| value7 = 7
| color7 = fuchsia
| color6 = orange
| color5 = aqua
| color4 = yellow
| color3 = blue
| color2 = green
| color1 = red
| label1 = آسيا
| label2 = أمريكا الشمالية والمكسيك
| label3 = إفريقيا
| label4 = أوروبا الغربية
| label5 = أوروبا الشرقية وروسيا
| label6 = أستراليا وأوقيانوسيا
| label7 = أمريكا الجنوبية
| other =
}}
تُستهلَك معظم الكمّية المنتَجة من حمض الكبريتيك عالمياً (≈60%) في مجال صناعة الأسمدة، وخاصّةً [[سوبرفوسفات|السوبرفوسفات]] و[[فوسفات الأمونيوم]] و[[كبريتات الأمونيوم]].<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|عبد الرحمن|2024|ص=111}}</ref> يُستخدّم قرابة 20% في الصناعة الكيميائية لإنتاج المنظّفات والراتنجات الاصطناعية{{#tag:ref|synthetic resins|group="ط"}} والأصباغ والأدوية والمحفّزات البترولية [[مانع تجمد|ومضادات التجمد]]{{#tag:ref|Antifreeze|group="ط"}}؛ ونادراً ما يُستخدَم في صناعة المبيدات؛<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|الحمضي|2016 |ص=20}}</ref> بالإضافة إلى عمليّات صناعيّة مختلفة أخرى مثل [[صناعة نفطية|الصناعة النفطية]] وإنتاج [[ألومنيوم|الألومنيوم]] و[[صناعة اللب والورق]] و[[معالجة المياه]]. أمّا زهاء 6% من الاستخدامات، فهي متعلّقة في مجال صناعة [[خضاب|الأصباغ]] و[[طلاء|الدهانات]] و[[مينا (مادة)|والمينا]] و[[حبر|أحبار الطباعة]]؛ في حين يُوزّع الباقي في العديد من التطبيقات المتنوّعة مثل إنتاج المتفجّرات و[[سيلوفان|السيلوفان]] و[[تصنيع النسيج|الأنسجة]] و[[مزلق|مواد التشحيم]] والبطّاريات؛ ويستخدم كذلك في تركيب [[خلية وقود|خلايا الوقود]]{{#tag:ref|Fuel cell|group="ط"}}.<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|مصطفى|2020|ص=26}}</ref>

=== الإنتاج الصناعي للكيماويات ===
الاستخدام السائد لحمض الكبريتيك هو "الطريقة الرطبة"<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|قنواتي|2009||ص=72}}</ref> في إنتاج [[حمض الفسفوريك]] المستخدم في صناعة [[سماد|الأسمدة]] [[فوسفات|الفوسفاتية]] عن طريق معالجة صخور الفوسفات؛<ref group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|عنوان=Sulfuric acid
|مسار=https://essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html
|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20240904002612/https://essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html
|تاريخ أرشيف=04-09-2024
|موقع=The Essential Chemical Industry (ECI) - online
|اللغة =en
|تاريخ الوصول = 29-01-2025
}}</ref> إذ تُعالّج المواد الخام على شكل [[فلورأباتيت]] بحمض الكبريتيك بنسبة 93% لإنتاج [[كبريتات الكالسيوم]] و[[فلوريد الهيدروجين]] و[[حمض الفسفوريك]]، ويمكن تمثيل العملية بالمعادلة الكيميائية:

: <math chem="">\underset{\text{fluorapatite}}{\ce{Ca5(PO4)3F}} + \ce{5 H2SO4 + 10 H2O} \longrightarrow \underset{\text{calcium sulfate} \atop \text{dihydrate}}{\ce{5 CaSO4*2H2O}} + \ce{HF + 3 H3PO4}</math>

يُنتَج [[كبريتات الأمونيوم]]، وهو سماد نيتروجيني مهمّ، منتجاً ثانوياً من مصانع [[فحم الكوك]] التي تزوّد مصانع صناعة الحديد والصلب. ويُستحصَل على هذه المادّة من معالجة [[أمونيا|الأمونيا]] الناتجة عن التحلّل الحراري [[فحم حجري|للفحم]] مع نفايات حمض الكبريتيك، الأمر الذي يسمح بتبلور الأمونيا لملح (غالبًا ما يكون بنّيًا بسبب التلوّث بالحديد) وبيعه في صناعة الكيماويات الزراعية. واستخدام حمض الكبريتيك مهمٌّ في صناعة محاليل [[صباغ|الأصباغ]]. ويُستخدَم حمض الكبريتيك لصنع [[حمض الهيدروكلوريك]] من [[ملح الطعام]] عبر [[عملية مانهايم]] {{#tag:ref|Mannheim process|group="ط"}}.

=== التنظيف الصناعي ===
يُستخدَم حمض الكبريتيك في مجال [[إنتاج الصلب]] و[[علم الفلزات|الصناعات المعدنية]] من أجل عمليّات [[تنظيف بالحمض|التنظيف بالحمض]] {{#tag:ref|pickling agent|group="ط"}} من أجل إزالة [[صدأ|الصدأ]] و[[اتساخ|الاتساخ]] {{#tag:ref|Fouling|group="ط"}}. وعادةً ما يعاد تدوير الحمض، ويضاف إليه حمض جديد مستحصَل من معالجة أكاسيد الكبريت الناتجة من عمليات الاحتراق. ويُستخدَم حمض الكبريتيك في المختبرات لتنظيف الأسطح  والأواني الزجاجية.<ref group="عر">{{استشهاد مختصر |الصقير |2005 |ص=190}}</ref>

يمكن إضافة [[بيروكسيد الهيدروجين]] ({{Chem2|H2O2}}) إلى حمض الكبريتيك لإنتاج [[محلول بيرانا]] {{#tag:ref|Piranha solution|group="ط"}}، وهو محلول تنظيفٍ قويٍّ ولكنّه شديد السمّيّة، ويُستخدَم عادةً في مجال الإلكترونيات الدقيقة {{#tag:ref|microelectronics industry|group="ط"}} والأواني الزجاجية.

=== التحفيز ===
يُستخدّم حمض الكبريتيك لمجموعةٍ متنوّعةٍ من الصناعات الكيميائية الأخرى على هيئة [[تحفيز|حفّاز]] (محفّز)، إذ يستخدَم لتحويل [[أكسيم حلقي الهكسانون|أوكسيم الهكسانون الحلقي]] {{#tag:ref|Cyclohexanone oxime|group="ط"}} إلى [[كابرولاكتام]] {{#tag:ref|Caprolactam|group="ط"}}، المستخدم لصنع [[نايلون|النايلون]]. ويُستخدّم أيضاً في عمليّات تكرير [[نفط|النفط]]، فعلى سبيل المثال، يُستخدَم على هيئة محفّز لتفاعل [[إيزوبوتان]] {{#tag:ref|Isobutane|group="ط"}} مع [[إيزوبوتيلين]] {{#tag:ref|Isobutylene|group="ط"}} لإنتاج [[4،2،2-ثلاثي ميثيل البنتان|الأيزوأوكتان]] {{#tag:ref|isooctane|group="ط"}}، وهو مركّب يرفع [[رقم الأوكتان]] {{#tag:ref|octane number|group="ط"}} [[وقود السيارات|للبنزين]] (وقود السيارات). ويُستخدَم حمض الكبريتيك في كثيرٍ من الأحيان كعامل تجفيفٍ أو مؤكسدٍ في التفاعلات الصناعية، مثل تجفيف السكّريات المختلفة لتكوين الكربون الصلب.

=== بطارية الرصاص ===
[[ملف:Acidic_drain_cleaner_containing_sulfuric_acid_(sulphuric_acid).jpg|تصغير| تحتوي منظّفات الصرف المنزلية الحمضية عادةً على حمض الكبريتيك بتركيزٍ مرتفعٍ والذي يغيّر لون قطعة من [[مؤشر الأس الهيدروجيني|ورق الأس الهيدروجيني]] إلى اللون الأحمر ويفحّمها على الفور، ممّا يدلّ على الطبيعة الحمضيّة القوية.]]

يدخل حمض الكبريتيك في تركيب [[بطارية الرصاص|بطّاريات الرصاص الحمضية]] على هيئة [[كهرل]] (إلكتروليت {{#tag:ref|Electrolyte|group="ط"}}):<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|تشن|2020|ص=403}}</ref>

عند [[مصعد (كيمياء)|المصعد]] {{#tag:ref|anode|group="ط"}}:

:<chem>Pb + SO4^2- <=> PbSO4 + 2{e}^{-}</chem>

عند [[مهبط (كيمياء)|المهبط]] {{#tag:ref|cathode|group="ط"}}:

:<chem>PbO2 + 4 H^+ + SO4^2- + 2{e}^{-} <=> PbSO4 + 2 H2O</chem>

التفاعل الإجمالي:

:<chem>Pb + PbO2 + 4 H^+ + 2 SO4^2- <=> 2 PbSO4 + 2 H2O</chem>

=== استخدامات متفرقة ===
يُستخدّم حمض الكبريتيك بتراكيز مرتفعة في تركيب مستحضرَات [[مسلك المجاري|منظّفات الصرف الحمضية المنزلية]]{{#tag:ref|domestic acidic drain cleaners|group="ط"}} والتي تُستخدَم لإزالة [[ليبيد|الدهون]] و[[شعر (تشريح)|الشعر]] و[[منديل ورقي|المناديل الورقية]] وغير ذلك، إذ تستطيع إذابة الدهون والبروتينات عن طريق [[تحلل مائي|التحلّل المائي]]. ويُستخدَم حمض الكبريتيك في المختبرات الكيميائية من أجل إذابة [[مركب عضوي|المواد العضوية]].<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|أبو الكباش|2012|ص=29}}</ref>

== المخاطر ==
=== مخاطر المختبر ===
[[ملف:Sulfuric acid burning tissue paper.jpg|يمين|تصغير|150 بك|قطرات من حمض الكبريتيك بنسبة 98% تحرق قطعة من المناديل الورقية على الفور.]]
[[ملف:SulfuricAcidGlove.jpg|تصغير|150 بك|تعرّض قفاز النتريل لقطرات من حمض الكبريتيك بنسبة 98% لمدة 10 دقائق]]
[[ملف:Sulfuric acid 98% chemical burn.jpg|يمين|تصغير|120 بك|حرق كيميائي سطحي ناجم عن رشتين من حمض الكبريتيك بنسبة 98% (جلد الساعد)]]
حمض الكبريتيك قادرٌ على التسبّب بحروقٍ شديدةٍ للغاية، خاصّةً عندما يكون [[تركيز (كيمياء)|بتركيزات]] عالية. كما هو الحال مع [[حمض|الأحماض]] [[قلوي|والقلويّات]] الأخرى المسبّبة للتآكل، فهو قادرٌ بسهولة على تفكيك [[بروتين|البروتينات]] [[ليبيد|والدهون]] من خلال [[تحلل مائي|التحلّل المائي]] [[أميد|للأميدات]] و[[إستر|الإسترات]] عند ملامسته [[نسيج حيوي|للأنسجة الحيّة]]، مثل [[جلد|الجلد]] [[لحم جسد|واللحم]]. بالإضافة إلى ذلك، فهو يُظهر قدرةً كبيرةً على [[بلمهة|نزع الماء]] من [[سكريات|الكربوهيدرات]]، ممّا يؤدّي إلى تحرير [[حرارة|الحرارة]] الزائدة والتسبّب في [[حرق (إصابة)|حروق ثانوية]].<ref name="OA" group="وب-إنج"/>

في حال ملامسته للعين، فإنّ حمض الكبريتيك يهاجم [[قرنية|القرنية]] {{#tag:ref|Cornea|group="ط"}} ويمكن أن يسبّب [[إعاقة بصرية|العمى الدائم]] {{#tag:ref|Visual impairment|group="ط"}} إذا لامس [[عين (تشريح)|العين]]. وفي حالة تناوله، فإنّه يلحق الضرر [[عضو (تشريح)|بالأعضاء الداخلية]] بشكلٍ لا رجعة فيه (غير عكوس) وقد يكون مميتًا. لذلك ينبغي دائمًا استخدام [[معدات الوقاية الشخصية|معدّات الوقاية]] {{#tag:ref|Personal protective equipment|group="ط"}} عند التعامل به، وإنّ [[أكسدة واختزال|الأكسدة القوية]] التي يتمتّع بها تجعله مادة أكّالة للعديد من [[فلز|الفلزات]] وقد يمتدّ التآكل إلى مواد أخرى.<ref name="OA" group="وب-إنج" /> ولهذه الأسباب، من المحتمل أن يكون الضرر الناتج عن حمض الكبريتيك أكثر خطورةً من الضرر الذي تسبّبه [[قوة الحمض|الأحماض القوية]] {{#tag:ref|strong acid|group="ط"}} الأخرى المماثلة، مثل [[حمض الهيدروكلوريك]] و[[حمض النتريك|حمض النيتريك]].<div style="float: right; margin-left: 1.0 em">[[ملف:Hazard C.svg|70x70بك]] [[ملف:Dangclass8.png|70x70بك]]</div>

تُعالِج [[إسعاف أولي|الإسعافات الأولية]] لانسكابات الأحماض على الجلد بسكب كمّيّات كبيرة من الماء والصابون،<ref group="عر">{{استشهاد مختصر|موسى|2019|ص=440}}</ref> كما هو الحال مع [[مادة أكالة|العوامل الأكّالة]]{{#tag:ref|corrosive agents|group="ط"}} الأخرى. يستمرّ الغسيل لمدّة لا تقلّ عن عشر دقائق إلى خمس عشرة دقيقة لتبريد الأنسجة المحيطة بمكان الحرق الحمضي ولمنع حدوث أضرار ثانوية، تُنزَع أو تُزال الملابس الملوّثة على الفور ويُغسَل الجلد تحتها جيّدًا. تُصنَّف المحاليل التي تعادل أو تزيد عن 1.5 مولار على أنها "مسبّبة للتآكل"، بينما تُصنَّف المحاليل التي تزيد عن 0.5 مولار ولكن أقلّ من 1.5 مولار على أنها "مهيّجة". ومع ذلك، حتى الدرجة المخفّفة العادية في المختبر (تقريبًا 1 مولار، 10%) ستحرق الورق إذا تُركت على تماس لفترة كافية. يجب تخزين حمض الكبريتيك بعناية في حاويات مصنوعة من مواد غير نشيطة كيميائياً (مثل [[زجاج|الزجاج]])، ويجب وضعها في أماكن معزولة ومهوّاة وبعيدة عن المصادر الحرارية، ويجب أن تكون الحاويات مغلقة بإحكام وعليها بطاقات التوصيف الملائمة.

=== مخاطر التخفيف ===
يمكن أن يكون تحضير الحمض المخفّف خطيرًا بسبب الحرارة المنبعثة والمنتشرة أثناء عملية التخفيف. ولتجنّب تناثر الحمض، عادةً ما يُضاف الحمض المركّز إلى الماء وليس العكس، وهناك قول مأثور يستخدم للتذكير، وهو <small>{{إنج|Do like you oughta, add the acid to the water}}</small> والذي يُترجم إلى "افعل كما ينبغي، أضف الحمض إلى الماء".<ref group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|المؤلف = Lucy A. Snyder
|عنوان=Do like you oughta, add acid to water
|تاريخ=2005-11-04
|مسار=https://www.lucysnyder.com/index.php/do-like-you-oughta-add-acid-to-water/
|الموقع = Lucy A. Snyder
|لغة=en
|مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20240720011033/https://www.lucysnyder.com/index.php/do-like-you-oughta-add-acid-to-water/
|تاريخ الأرشيف = 20-07-2024
|تاريخ الوصول=29-01-2025
}}</ref> يتمتّع الماء بسعة حرارية أعلى من الحمض، وبالتالي فإن وعاء من الماء البارد سوف يمتصّ الحرارة عند إضافة الحمض.

{| class="wikitable floatleft"
|+مقارنة حمض الكبريتيك والماء
! الخاصية الفيزيائية !! {{Chem2|H2SO4}} !! {{Chem2|H2O}} !! الوحدات
|-
! ال[[كثافة]]
| 1.84 || 1.0 || كغ/لتر
|-
! [[سعة حرارية حجمية|السعة الحرارية الحجمية]]
| 2.54 || 4.18 || كيلوجول/لتر
|-
! [[نقطة الغليان]]
| 337 || 100 || درجة مئوية
|}
وأيضًا، لأنّ الحمض أكثر كثافة من الماء، فإنه يهبط إلى قاع الوعاء، وتتولّد الحرارة عند السطح البيني بين الحمض والماء، الموجود في قاع الوعاء. الحمض لا يغلي بسبب ارتفاع درجة غليانه، وان ارتفاع الماء الدافئ بالقرب من السطح بسبب [[حمل (فيزياء)|الحمل الحراري]] {{#tag:ref|Convection|group="ط"}} يعمل على تبريد السطح، ويمنع غليان الحمض أو الماء. على العكس من ذلك، إضافة الماء إلى حمض الكبريتيك المركز يؤدّي إلى تكوّن طبقة رقيقة من الماء على سطح الحمض. تتولّد الحرارة في هذه الطبقة الرقيقة من الماء ويمكن أن تغلي، ممّا يؤدّي إلى [[هباء جوي|انتشار]] رذاذ حمض الكبريتيك أو قد يسبّب [[انفجار]].

إنّ تحضير محاليل بتركيز أكبر من 6 مولار (35%) يعتبر خطيرًا، ما لم يُضاف الحمض ببطء كافٍ للسماح للخليط بوقت كافٍ لكي يبرد. وإلّا، فإنّ الحرارة الناتجة قد تكون كافيةً لغليان الخليط. وإنّ التحريك الميكانيكي الفعّال والتبريد الخارجي (مثل [[حمام الثلج|الحمّام الثلجي]] {{#tag:ref|Ice bath|group="ط"}}) ضروريان في عملية التخفيف. وتتضاعف معدّلات التفاعل عند كلّ زيادة قدرها [[معادلة أرهنيوس|10 درجات مئوية]] في درجة الحرارة. لذلك، سيصبح التفاعل أكثر عنفًا مع استمرار عملية التخفيف، ما لم يُعطَ الخليط وقتًا كافياً ليبرد. إنّ إضافة الحمض إلى الماء الدافئ سيسبّب تفاعلًا عنيفًا. في المختبر، يمكن تخفيف حمض الكبريتيك عن طريق سكب الحمض المركّز على الثلج المسحوق المُجمّد من الماء منزوع الأيونات. يذوب الثلج في عملية ماصّة للحرارة أثناء إذابة الحمض، وكمّيّة الحرارة اللازمة لإذابة الثلج في هذه العملية أكبر من كمّيّة الحرارة المتولّدة من إذابة الحمض، وبالتالي تبقى المحلول باردًا. بعد ذوبان كلّ الثلج، يمكن إجراء المزيد من التخفيف باستخدام الماء.

=== المخاطر الصناعية ===
إنّ حمض الكبريتيك [[اشتعالية|غير قابل للاشتعال]]. أمّا بالنسبة [[خطر مهني|للمخاطر المهنية]] الرئيسية التي يشكّلها هذا الحمض هي ملامسة الجلد التي تؤدّي إلى حروق، أو استنشاق الرذاذ. في الولايات المتحدة، يبلغ [[حد التعرض المسموح|التعرّض المسموح]] {{#tag:ref|permissible exposure limit (PEL)|group="ط"}} للحمض بمقدار 1&nbsp;مغ/م<sup>3</sup>، والحدود في البلدان الأخرى مقاربة. يؤدّي التعرّض للرذاذ بتركيزات عالية إلى تهيّج شديد وفوري للعينين، والجهاز التنفسي، والأغشية المخاطية؛ بالإضافة إلى وجود خطر حدوث [[وذمة الرئة|وذمة رئوية]] لاحقة إذا كان الضرر النسيجي أكثر شدّة. أمّا في التركيزات المنخفضة، فإنّ الأعراض الأكثر شيوعًا للتعرّض المزمن لرذاذ حمض الكبريتيك هو تآكل الأسنان، والذي وجد في جميع الدراسات تقريبًا؛ ويؤدّي التعرّض المتكرّر لرذاذ حمض الكبريتيك إلى تهيّج [[سبيل تنفسي|الجهاز التنفسي]] وتزيد احتمالية الإصابة بسرطان الرئة بنسبة تصل إلى 64%.<ref>{{استشهاد مختصر|Beaumont|1987|ص=911–21|لغة=en}}</ref>

== القيود القانونية ==
تخضع تجارة حمض الكبريتيك الدولية للرقابة بموجب [[اتفاقية الأمم المتحدة ضد الاتجار غير المشروع في المخدرات والمؤثرات العقلية]] {{#tag:ref|United Nations Convention Against Illicit Traffic in Narcotic Drugs and Psychotropic Substances|group="ط"}} لعام 1988، والتي تدرجه ضمن الجدول الثاني من الاتفاقية باعتباره مادة كيميائية تستخدم بشكل متكرر في التصنيع غير المشروع للمخدرات أو المؤثرات العقلية.<ref group="وب-إنج">{{استشهاد بويب
|عنوان=Annex to Form D ("Red List"): List of precursors and chemicals frequently used in the illicit manufacture of narcotic drugs and psychotropic substances under international control
|مسار=http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf|ناشر=[[الهيئة الدولية لمراقبة المخدرات|International Narcotics Control Board]] |مكان=Vienna|تاريخ=January 2007|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20080227224025/http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf|تاريخ أرشيف=27 February 2008|صفحة=4|لغة=en|الطبعة=11}}</ref>

== طالع أيضاً ==
{{روابط شقيقة}}
* [[زاج]]
* [[حمض]]

== الهوامش ==
;ملاحظات
{{بداية المراجع}}
{{مراجع|4|group=ملاحظة}}
{{نهاية المراجع}}
;مصطلحات
{{بداية المراجع}}
{{مراجع|4|group=ط|محاذاة=نعم}}
{{نهاية المراجع}}

== المراجع ==
=== فهرس الإحالات ===
;المنشورات
:بالعربية
{{مراجع|30em|مجموعة=عر}}
:بالألمانية
{{مراجع|30em|مجموعة=ألم|محاذاة=نعم}}
:بالإنجليزية
{{مراجع|محاذاة=نعم}}
:بالفرنسية
{{مراجع|30em|مجموعة=فرن|محاذاة=نعم}}
;وب
;بالإنجليزية
{{مراجع|30em|مجموعة=وب-إنج|محاذاة=نعم}}

=== معلومات المراجع ===
;المقالات المحكمة
:بالألمانية
{{بداية المراجع|30em|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131914103|مرجع=Ruska1939}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56626268|مرجع=Kühne1949}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56611147|مرجع=Holleman2007}}
{{نهاية المراجع}}
:بالإنجليزية
{{بداية المراجع|30em|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q54266919|مرجع=Hall1927}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131911622|مرجع=Stapleton1927}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56066641|مرجع=Jones1950}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56069022|مرجع=Giauque1960}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56626274|مرجع=Taesler1969}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56626270|مرجع=Kuczkowski1981}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q23914278|مرجع=Beaumont1987}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131909927|مرجع=Dolson1995}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131916576|مرجع=Kemnitz1996}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q55931587|مرجع=Lapina1999}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131924646|مرجع=Müller2000}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q55878549|مرجع=Stefan2000}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131903180|مرجع=Karpenko2002}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56066638|مرجع=Pelletreau2002}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56066640|مرجع=Orlando2005}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56068008|مرجع=Krasnopolsky2006}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56066639|مرجع=Kremser2016}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131911970|مرجع=Moureau2020}}
{{نهاية المراجع}}
:بالفرنسية
{{بداية المراجع|30em|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q56626272|مرجع=Pascard-Billy1965}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131910203|مرجع=Pattin1972}}
{{نهاية المراجع}}
;الكتب
:بالعربية
{{بداية المراجع|30em}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q124569326|مرجع=يفيموف1987}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q114804479|مرجع=مكتب التنسيق1992}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131936904|مرجع=سلطان2003}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131912755|مرجع=الصقير2005}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q112315598|مرجع=البعلبكي2008}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131937488|مرجع=بيومي2008}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q113466993|مرجع=الخياط2009}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q127608476|مرجع=قنواتي2009}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131941262|مرجع= أبو الكباش2012}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131938304|مرجع=كيلر2014}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|مرجع=مجمع دمشق2014}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131936964|مرجع=ميسلر2014}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131913431|مرجع=الحمضي2016}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131954919|مرجع=موسى2019}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131937271|مرجع=تشن2020}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131941530|مرجع=مصطفى2020}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q124360842|مرجع=بوزيان2022}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131941206|مرجع=عبد الرحمن2024}}
{{نهاية المراجع}}
:بالألمانية
{{بداية المراجع|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131925777|مرجع=Klapötke1994}}
{{نهاية المراجع}}
:بالإنجليزية
{{بداية المراجع|30em|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q867541|مرجع=Chisholm1911}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131910281|مرجع=Multhauf1966}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131911536|مرجع=Needham1980}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131929360|مرجع=Shakhashiri1983}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131903837|مرجع=Chenier1986}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q120861506|مرجع=Rashed1996}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q125523756|مرجع=Greenwood1997}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131909881|مرجع=Hasan2001}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131934060|مرجع=Riegel2003}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131935259|مرجع=King2006}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131931024|مرجع=Housecroft2008}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131903290|مرجع=Zumdahl2009}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131910097|مرجع=Williams2012}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q20887890|مرجع=Haynes2014}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131931091|مرجع=Ngo2016}}
{{نهاية المراجع}}
:بالفرنسية
{{بداية المراجع|محاذاة=نعم}}
* {{استشهاد بويكي بيانات|Q131914230|مرجع=Hœfer1866}}
{{نهاية المراجع}}
{{مركبات الهيدروجين}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء فيزيائية}}

[[تصنيف:حمض الكبريتيك|*]]
[[تصنيف:أحماض أكسجينية]]
[[تصنيف:أحماض أكسيجينية كبريتية]]
[[تصنيف:أحماض معدنية]]
[[تصنيف:حفازات حمضية]]
[[تصنيف:كبريتات]]
[[تصنيف:كيماويات التصوير الضوئي]]
[[تصنيف:كيمياء الاتزان]]
[[تصنيف:مذيبات لاعضوية]]
[[تصنيف:مركبات الهيدروجين]]
[[تصنيف:مضافات رقم إي]]
[[تصنيف:مواد تنظيف]]
[[تصنيف:مواد خيميائية]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]