عرض مصدر حمض البيروفسفوريك

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = حمض البيروفوسفوريك
| صورة = Pyrophosphoric-acid-2D.png
| اسم صورة = Chemical structure of pyrophosphoric acid
| صورة1 = Pyrophosphoric-acid-3D-vdW.png
| اسم صورة1 = 3D model of pyrophosphoric acid
| الاسم النظامي = Diphosphoric acid<br />μ-oxido-bis(dihydroxidooxidophosphorus)
| أسماء أخرى = Diphosphoric acid
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| MolarMass = 177.97 غ/مول
| Appearance = صلب بلوري عديم اللون
| Density = <!-- ؟ غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 61  °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!-- ؟ °س -->  
| Boiling_notes = 
| Solubility = جيدة جداً <!-- ؟ غ/100 مل ماء --> 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''حمض البيروفوسفوريك''' (أو حمض ثنائي الفوسفوريك) هو [[حمض أكسجيني]] [[فسفور|للفوسفور]] صيغته H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>، ويوجد على شكل صلب بلوري عديم اللون.

يطلق على [[ملح (كيمياء)|أملاح]] هذا الحمض اسم [[بيروفوسفات]]، ومن الأمثلة عليها [[بيروفوسفات الصوديوم]] و[[بيروفوسفات ثنائي الصوديوم]] و[[بيروفوسفات الكالسيوم]].

== التحضير ==
يحضر الحمض عبر ملحه الصوديومي، والذي يستحصل من تسخين [[فوسفات ثنائي الصوديوم]]:<ref>R. N. Bell: Sodium pyrophosphates (Sodium diphosphates). In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 98–101</ref>

:<chem>2 Na2HPO4 -> Na4P2O7 + H2O</chem>

ثم يمرر الملح على [[تبادل أيوني|مبادل أيوني]] للحصول على الحمض.

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل حمض الفوسفوريك مع [[كلوريد الفوسفوريل]]:<ref>Georg Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.'' 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.</ref>

:<math>\mathrm{5 \ H_3PO_4 + POCl_3 \longrightarrow 3 \ H_4P_2O_7 + 3 \ HCl}</math>

== الخواص ==
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، وهو ذو [[انحلالية]] جيدة جداً في الماء، ولكنه قابل [[تحلل مائي|للتحلل]] (حلمهة)، حيث يعطي محلوله المتوازن أحماض فوسفورية متعددة، منها [[حمض الفوسفوريك]].<ref name="StudiesinInorganicvol20">{{استشهاد بكتاب |الأخير=Corbridge |الأول=D. |عنوان=Studies in inorganic Chemistry vol. 20|ناشر=Elsevier Science B.V. |تاريخ=1995 |صفحات=169–305 |الفصل=Chapter 3: Phosphates |isbn=0-444-89307-5|مسار الفصل=|doi=10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8}}</ref>

:<chem>H4P2O7 + H2O <=> 2H3PO4</chem>

== طالع أيضاً ==
* [[بيروفوسفات]]
* [[حمض الفوسفوريك]]
* [[حمض ثلاثي الفوسفوريك]]

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{روابط شقيقة}}
{{مركبات الفوسفور}}
{{مركبات الهيدروجين}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{لا للتصنيف المعادل|فوسفات}}

<!-- {{بذرة كيمياء}} -->

[[تصنيف:أحماض أكسجينية فسفورية]]
[[تصنيف:أنهيدريدات الأحماض]]
[[تصنيف:بيروفوسفاتات]]
[[تصنيف:مركبات الهيدروجين]]