عرض مصدر حرارة

{{عن|3=حرارة (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
[[ملف:171879main LimbFlareJan12 lg.jpg|تصغير|300بك|يسار|'''الحرارة''' من [[الشمس]] هي [[قوة|القوة]] المحركة لمعظم [[حياة|الحياة]] على [[الأرض]]. [[علم]] الحرارة وعلاقتها في العمل هي [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]]. يحدث [[انتقال الحرارة|تدفق الحرارة]] من جسم ساخن إلى جسم بارد بطرق كثيرة.]]
[[ملف:Hot metalwork.jpg|تصغير|''معدن ساخن'']]
'''الحرارة''' في [[فيزياء|الفيزياء]] و[[كيمياء|الكيمياء]] إحدى أشكال ال[[طاقة]]، يترافق معها [[حركة (توضيح)|حركة]] ال[[ذرة|ذرات]] أو ال[[جزيء|جزيئات]] أو أي جسيم يدخل في تركيب ال[[مادة]]. ممكن [[توليد (توضيح)|توليد]] الحرارة عن طريق:
* [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] مثل ال[[احتراق]]،
* أو [[تفاعل نووي|التفاعلات النووية]] ك[[اندماج نووي|الاندماج النووي]] الحادث في ال[[الشمس|شمس]]
* أو [[موجة كهرومغناطيسية|الإشعاع الكهرومغناطيسي]] كالحاصل في [[المواقد الكهرومغناطيسيه|المواقد الكهرومغناطيسية]]
* أو [[حركة (توضيح)|الحركة]] مثل [[احتكاك]] أجزاء [[آلة|الآلات]].

تتنقل الحرارة بين [[جسم (توضيح)|الأجسام]] بال[[إشعاع]] وال[[توصيل حراري]] و[[حمل|الحمل الحراري]]. وتنتقل الحرارة تلقائيًا من [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] الأعلى للأدنى. فدرجة الحرارة هي مقياس مدى '''سخونة''' جسم ما أو [[برد (توضيح)|برودته]]، وهي التي تحدد اتجاه انتقال الحرارة تلقائيًا، إلا أنه ممكن استنفاذ [[شغل (توضيح)|شغل]] لنقلها في الاتجاه المعاكس.

تسمى كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جسم ما درجة مئوية واحدة [[سعة حرارية|بالسعة الحرارية]]. السعة الحرارية لكل مادة محددة ومعروفة. الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة وحدة الكتلة من مادة ما درجة واحدة تسمى [[حرارة نوعية|بالحرارة النوعية]] وهي تعتمد على [[حالة المادة]] و[[تركيب كيميائي|تركيبها الكيماوي]]. عند احتراق الوقود تصدر كمية من الحرارة تعرف باسم [[حرارة الاحتراق|القيمة الحرارية للوقود]] وتقدر عادة [[وحدة حرارية بريطانية|بالوحدة الحرارية البريطانية]]. خلال عملية تحول مادة نقية من حالة إلى أخرى يتم فقد حرارة أو اكتسابها دون أي تغير في درجات الحرارة وتعرف كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة إبان عملية التحول باسم ال[[حرارة كامنة|حرارة الكامنة]] وتعتمد بشكل مباشر على نوعية المادة وحالتها الابتدائية والنهائية.

== الحرارة النوعية للمواد ==

تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ولا يحدث العكس، هذا هو منطوق [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]]. وتستمر الحرارة في الانتقال حتى تتساوى درجة الحرارة في الجسمين ويصل الجسمين إلى حالة تسمى [[توازن حراري]].

عند انتقال حرارة ''Q'' من جسم ساخن إلى جسم بارد يكون ذلك غالبًا مصحوبًا بتغير في [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]:

:<math>\delta Q = C_\mathrm{V} \cdot m \cdot \mathrm{d} T \!</math>
:<math>\delta Q = C_\mathrm{p} \cdot m \cdot \mathrm{d} T \!</math>

حيث:
:

: ''C''<sub>V</sub> ''، [[حرارة نوعية|الحرارة النوعية عند ثبات الحجم]]''

: ''C''<sub>p</sub>، [[حرارة نوعية|الحرارة النوعية عند ثبات الضغط]] ''

: ''m''، [[كتلة]] المادة التي يحدث فيها تغير في درجة الحرارة.

كل من المعادلتين تقول ببساطة: «التغير في كمية حرارة الجسم تساوي حاصل ضرب [[حرارة نوعية|حرارته النوعية]] x كتلته x التغير في درجة حرارته». وكما نرى توجد للمواد حرارتين نوعيتين: «حرارة نوعية عند ثبات الضغط» و«حرارة نوعية عند ثبات الحجم»، ويظهر الفرق بينهما واضحًا في ال[[غاز]]ات. أما في السوائل والجوامد فلا فرق يذكر بين هاتين الحرارتين النوعيتين.

وتسمى '''حرارة نوعية ''' لأنها تختلف من مادة إلى مادة، أي تعتمد على «نوع» المادة ([[ماء]]، [[هواء]]، [[نحاس]]، [[حديد]]، [[زئبق]]).

معدل انتقال الحرارة <math>\frac{\delta Q}{\delta t} = \dot{Q}</math>، أي تغير الحرارة مع تغير الزمن يسمى [[الفيض الحراري]]. السطح التلامس بين مادتين (أو وسطين) يتميز «بمعامل انتقال حرارة».

== تحول الطور ==

توجد أيضًا أنظمة يؤدي انتقال الحرارة إليها إلى [[تحول طوري]] ولا يؤدي إلى رفع درجة الحرارة. فمثلا عند غليان سائل حيث يتبخر ويتغير من الطور السائل إلى طور البخار. طوال عملية ال[[تبخر]] تبقى درجة الغليان ثابتة. حتى يتحول كل السائل إلى بخار.

كما يمكن أن تتحول جزء من الحرارة إلى [[شغل (ديناميكا حرارية)|عمل]] أو شغل ''W'' (من كلمة Work الإنجليزية)، وهذا هو مبدأ [[محرك بخاري|الآلة البخارية]] أو [[محرك احتراق داخلي|محرك الاحتراق الداخلي]].

من وجهة [[نظرية حركية للغازات|الحركة الحرارية]] (ترموديناميكا) يحدد تموين نظام بحرارة من الخارج وتموين النظام بشغل من الخارج يحددان الارتفاع في [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] ''U'' للنظام. هذا هو منطوق [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]]:

:<math>\mathrm{d} U = \delta Q + \delta W \!\quad {\rm{(1.\,\,Law-of- Thermodynamics)}}</math>

حيث:

: ''δW'' الشغل المؤدى على النظام، مثل عملية كبس السائل.

== خواص حرارية للمواد ==
من الخواص الحرارية للمواد [[حرارة تبخر|حرارة التبخر]] و[[حرارة الانصهار]] وهي تختلف من مادة إلى مادة ونقيسها بوحدة [[جول]]/[[كيلوغرام|كيلوجرام]] أو [[جول]]/[[مول]].

من الخواص الحرارية للمواد أيضًا [[نقطة الغليان|نقطة التبخر]] و[[نقطة الانصهار]] وهي تختلف أيضًا باختلاف نوع المادة. نقيس هذه ب[[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]] أو [[كلفن]].

بدراستنا لعلم ال[[ديناميكا حرارية|ترموديناميكا]] اكتشفنا خواصًا حرارية جديدة للمواد مثل [[محتوى حراري|إنتالبي]] و[[إنتروبيا]]. كما اكتشفنا أننا نستطيع تحويل الحرارة إلى [[شغل (ديناميكا حرارية)|شغل ميكانيكي]] مثلما في [[محرك احتراق داخلي|محرك الاحتراق الداخلي]] أو [[طاقة كيميائية|شغل كيميائي]] مثلما في [[خلية وقود]].

== تعيين كمية الحرارة ==

يمكن قياس كمية الحرارة المنتقلة خلال عملية ما عمليا أو حسابها معتمدين على بعض الخواص الحرارية للمواد.
يتم قياس كمية الحرارة - ورمزها عادة Q - بواسطة جهاز «الكالوريميتر» وتلك الطريقة هي التي ساعدت على فهمنا لكمية الحرارة. ونقيس التغير في كمية الحرارة لجسم عن طريق تغير في [[درجة حرارة|درجة حرارته]] أو تغير في طوله أو حجمه أو تعير في [[طور (مادة)|طوره]] مثلما عند انصهار الثلج.<ref>Maxwell J.C. (1872), p. 54.</ref><ref>Planck (1927), Chapter 3.</ref>

ويعتمد طرق تعيين كمية الحرارة غير المباشرة على [[حفظ الطاقة (فيزياء)|قانون بقاء الطاقة]]، وفي بعض الأحيان نعتمد على [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]]. إن الطريقة غير المباشرة هي طريقة حسابية وتعتمد على بعض النظريات عن الحرارة ([[نظرية حركية للغازات|حركة حرارية]] أو ترموديناميك).<ref name="Bryan 47">Bryan, G.H. (1907), p. 47.</ref><ref name="Carathéodory 1909">{{استشهاد بدورية محكمة
|مؤلف=C. Carathéodory
|مؤلف-وصلة=Constantin Carathéodory
|عنوان=Untersuchungen über die Grundlagen der Thermodynamik
|مسار=https://archive.org/details/sim_mathematische-annalen_1909_67/page/355
|سنة=1909
|صحيفة=Mathematische Annalen
|المجلد=67
|صفحات=355–386. A partly reliable translation is to be found at Kestin, J. (1976). ''The Second Law of Thermodynamics'', Dowden, Hutchinson & Ross, Stroudsburg PA.}}</ref><ref>Callen, H.B. (1960/1985). ''Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics'', second edition, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-86256-8, Section 1–8.</ref>

== المحرار «ميزان الحرارة» ==
أو '''الترمومتر ''' هي أداة لقياس [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] في جسم الإنسان أو درجة حرارة الغرفة. توجد منها أنواع مختلفة، ومعظمها يعمل بقياس تغير حجم سائل مثل [[زئبق|الزئبق]] مع درجة الحرارة. أو تغير [[مقاومة (توضيح)|مقاومة كهربائية]] مع درجة الحرارة. أو تمدد [[غاز]] بارتفاع درجة حرارته.

نقيس درجة الحرارة ب[[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]] أو [[كلفن]] ونادرًا بسلم [[فهرنهايت]] (انظر أسفله).

== [[مقياس الحرارة|المحرار]] السائلي ==
نوع شائع من المحارير يقيس درجة الحرارة بتمدد السائل في انبوب زجاجي دقيق (انبوب شعري capillary). تحتوي بصلة زجاجية على سائل يكون عادة زئبقاً أو كحولا ملونًا. وهما سائلان يستجيبان لتغير درجة الحرارة ـ يستخدم الزئبق لدرجات الحرارة العالية والكحول لدرجات الحرارة المتدنية.
* مثال على ال[[مقياس الحرارة|محرار]] السائلي:
[[مقياس الحرارة|محرار]] طبي:
يستخدم لقياس درجة حرارة الجسم، ولذلك يكون مدى درجات حرارته منخفضاً نسبياً وتكون تدريجاته متوسطة لإعطاء قراءة دقيقة.
مكوناته:
يوجد في ال[[مقياس الحرارة|محرار]] الطبي سلم ينتهي عادةً عند درجة حرارة 43 مئوية (سلزيوس)، ويوجد في السلم أعشار الدرجة المئوية.
ويوجد في ال[[مقياس الحرارة|محرار]] الطبي عمود ضيق من الزئبق لانه كمد وتكبِّره ساق زجاجية مثلثة.
يوجد أيضاً في ال[[مقياس الحرارة|محرار]] الطبي للحرارة تخصر في أول انبوب الزجاج يتمدد الزئبق المتمدد ويندفع ويتجاوزه.
ويوجد أنبوب شعري يحيط بالعمود الضيق الذي يحوي الزئبق.
خصائص ال[[مقياس الحرارة|محرار]] الطبي:
* يتحرك الزئبق مسافة مرئية عند كل تغير في درجة الحرارة.
* عندما يبرد الزئبق ويتقلص، لا يمكن أن يتراجع إلى البصلة إلا بالرج (مما يتيح وقتاً للقراءة).ـ تكون جدران البصلة الزجاجية رقيقة حتى يسخن الزئبق سريعاً.
* موازين الحرارة القصوى maximum thermometers والدنيا minimum:
محارير سائلية تسجل درجة الحرارة القصوى أو الدنيا التي يتم بلوغها في فترة زمنية محددة. وهي تحتوي على مؤشر index معدني زجاجي يدفعه السطح الهلالي meniscu للسائل إلى أعلى أو يسحبه إلى أسفل. يبقى المؤشر عند الموضع الأقصى أو الأدنى الذي يبلغه أثناء الفترة التي يترك فيها ال[[مقياس الحرارة|محرار]]. ويعاد ضبطه بواسطة مغناطيس.

== أنواع أخرى من المحارير ==
* ال[[مقياس الحرارة|محرار]] الكهربائي:
يقيس درجة الحرارة من تغير المقاومة الذي يحدث بنتيجتها في السلك.
وتستخدم أجهزة أخرى أسفل جناحي الطائرة مثلاً، لقياس تغير المقاومة في المقومات الحرارية.

== المزدوجة الحرارية ==
تستخدم القوة المحركة الكهربائية التي تنشأ عبر الوصلات المعدنية لقياس اختلاف درجة الحرارة.
* بعض التعريفات المتعلقة بالحرارة:
النقطة الثابتة:
درجة حرارة تحدث عندها تغيرات ملحوظة (في شروط محددة)، ومن ثم يمكن إعطاؤها قيمة تقاس بالنسبة لها درجات الحرارة الأخرى كافة. من أمثلتها نقطة الجليد ICE POINT (درجة الحرارة التي ينصهر عندها الجليد النقي) ونقطة البخار STEAM POINT (درجة حرارة البخار فوق الماء المغلية تحت الضغط الجوي).
وتستخدم نقطتان ثابتتان لمعايرة ميزان الحرارة (نقطة ثابتة دنيا ونقطة ثابتة عليا). وتمثل المسافة بين هاتين النقطتين المدى الأساسي FUNDAMENTAL INTERVAL)).
* سلم [[صفر مطلق|درجة الحرارة المطلقة]] absolute tempreture scale، وهو يستخدم في دراسة علم الحرارة (أو الدينامية الحرارية thermodynamic):
سلم معياري لدرجات الحرارة يستخدم وحدة [[كلفن]] Kelvin. درجة الصفر المطلق تعادل س°273.15-.

تعطى قيمة الصفر المطلق أدنى [[درجة حرارة]] يمكن تحقيقها نظرياً، وتسمى الصفر المطلق absolute zero. ويتعذر الوصول إلى درجة الصفر المطلق: طبقا [[ديناميكا حرارية|للديناميكا الحرارية]] فهذا يتطلب قدرًا كبيرًا جدًا من ال[[شغل (توضيح)|شغل]] الحراري.
* سلم سِليسْيوس:
سلم معياري ل[[درجة حرارة|درجات الحرارة]] مئوي، مماثل في تدريجه لسلم درجة الحرارة المطلقة، لكن يعطي الصفر ل[[نقطة الانصهار|نقطة التجمد]] ودرجة س°100 [[نقطة تبخر|نقطة التبخر]]. يسمى أيضًا السلم المئوي لدرجة الحرارة.
* سلم فهرنهايت:
سلم قديم تعطى فيه درجة °32ف لنقطة الجليد و °212ف لنقطة التبخر.
هذا السلم هو نظام إنكليزيّ، وقلما يستعمل هذا السلم في الأغراض العلمية.

== انتقال الحرارة ==
حيثما يوجد اختلاف في [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]، تنتقل [[طاقة حرارية|الطاقة الحرارية]] (الحرارة) بالتوصيل والحمل والإشعاع من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ولا تنتقل بالعكس. يزيد ذلك الطاقة الداخلية internal energy للذرات الجسم الأبرد فترتفع [[درجة حرارة|درجة حرارته]] وتنخفض الطاقة الداخلية لذرات الجسم الاسخن وتنخفض بالتالي درجة حرارته. ويستمر انتقال الحرارة ذلك حتى تتساوى درجة الحرارة في الجسمين أو في المخلوط إذا كان مخلوطا، ويحدث [[اتزان حراري]] thermal equilibrium ذاتيا.

== طرق انتقال الحرارة ==
* التوصيل conduction:

الطريقة التي تنتقل بها الحرارة في الأجسام الصلبة (وكذلك في السوائل، والغازات). تنتقل الطاقة بالتلامس في الموصلات الجيدة good conductors بسرعة، ويحدث ذلك أساساً بتبادل حركة ال[[إلكترون|إلكترونات]] الحرة، فضلاً عن تبادل اهتزاز الذرات وتصادم [[ذرة|الذرات]] أو [[جزيء|الجزيئات]] ببعضها البعض.
* الحمل convection:

الطريقة التي تنتقل بها الحرارة في ال[[سائل|سوائل]] وال[[غاز]]ات. إذا سخن غاز أو سائل فإنه يتمدد فتقل كثافته ويرتفع إلى أعلى (مثلما في إناء ماء موضوعًا على النار. أو ارتفاع الهواء الساخن إلى أعلى)، وينخفض الغاز أو السائل الأبرد ليحتل مكانه. وهكذا ينشأ تيار الحمل.
* الإشعاع radiation:

طريقة انتقال الحرارة في الفراغ دون أن يكون للوسط أي دور. مثال على ذلك انتشار [[أشعة الشمس]] ووصولها إلينا على الأرض، حيث تتحرك الاشعة في الفراغ. ويستخدم مصطلح ((الإشعاع)) كثيراً للإشارة إلى الطاقة الحرارية نفسها التي تسمى بخلاف ذلك الطاقة الحرارية المشعة radiant heat energy. يأخذ الشعاع شكل [[موجة كهرومغناطيسية]]. مثل أشعة [[ضوء|الضوء]] و[[الأشعة تحت الحمراء|الاشعة تحت الحمراء]] التي تصدر بكثافة من الأجسام الساخنة.

== الطاقة الداخلية والإنثالبي ==

عنما يكون لدينا عدد كبير من الجسيمات في [[نظام مغلق]] (مثل غاز في قارورة) ينص [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] على أن التغير التفاضلي [[طاقة داخلية|للطاقة الداخلية]] '' d''U للنظام تكون مساوية لتغير في الحرارة'' δ''Q المعطاة للنظام ناقصا منها كمية الشغل '' δ''W المؤدى من النظام.<ref group="note">
كما يمكن رؤية المسألة من وجهة [[شغل (ديناميكا حرارية)|الشغل]] المؤدى على النظام من الوسط المحيط. في تلك الحالة يكون هذا مقترنا بتغير إشارة الشغل.
An alternate convention is to consider the work performed on the system by its surroundings. This leads to a change in sign of the work. This is the convention adopted by many modern textbooks of physical chemistry, such as those by [[Peter Atkins]] and Ira Levine, but many textbooks on physics define work as work done by the system.
</ref>

:<math>\mathrm{d} U = \delta Q - \delta W \quad{\rm{(first\,\,law)}}. </math>

ويمكن تفسير ذلك بأن ''δ''Q تقدم جزءا للطاقة الداخلية في النظام وجزءا للشغل الذي يؤديه النظام. بمعنى آخر عندما نعطي النظام جزءا من الحرارة ''δ''Q يحتفظ النظام بجزء منها ويؤدي الجزء الآخر كشغل ميكانيكي.

:<math>\delta Q = \mathrm{d} U + \delta W.</math>

ويحوي الشغل الذي يؤديه النظام الشغل المؤدى على الوسط المحيط في هيئة تمدد حجم النظام (مثل مكبس):

:<math>\delta Q = \mathrm{d} U + \delta W_\text{boundary} </math>

ونسمي الطاقة الداخلية بأنها [[دالة حالة]]. وفي عملية دورية مثل تشغيل [[محرك بخاري|آلة بخارية]] تعود دالات الحالة إلى قيمها الأولى بعد إتمام دورة كاملة. أي أن التغير التفاضلي للطاقة الداخلية هو تغير [[تفاضل كامل|تفاضلي تام]] ''d''U. ونرمز إلى التفاضل التام بالرمز d.

وبالمقارنة فإن كلا من ''Q'' أو ''W'' لا تمثلان حالة للنظام. أي أن التغير في الحرارة وفي الشغل لا تعتبر تفاضل تام، ونرمز لهما ''δ''Q'' وδ''W. ونستخدم الرمز delta,) δ) كرمز لتغير تفاضلي غير تام.

يوصف [[تكامل]] التفاضل الغير التام مع الزمن لنظام عند مغادرة نظام لحالته ثم العودة إلى نفس الحالة الترموديناميكية بأنها لا تكون مساوية بالصفر. ولكن عندما نعطي حرارة للنظام حيث يؤدي عملية غير منعكسة عند [[درجة حرارة]] معينة ''T'', فإن الحرارة
δ''Q'' ودرجة الحرارة ''T'' تشكلان تفاضلا تاماً.

:<math> \mathrm{d}S =\frac{\delta Q}{T},</math>

حيث ''S'' [[إنتروبيا]] (بالإنجليزية entropy) النظام.

بالمثل، عندما يكون [[ضغط|الضغط]] ''p'' على الحاجز بين النظام والوسط المحيط يشكل الشغل δ''W'' والضغط ''p'' تفاضل تام:

:<math> \mathrm{d}V =\frac{\delta W}{p},</math>

حيث ''V'' حجم النظام. وعلى وجه العموم في حالة نظام منتظم التوزيع، تنطبق المعادلة:

:<math>\mathrm{d}U = T\mathrm{d}S - p\mathrm{d}V.</math>

فإذا كان الحجم ''V'' ثابتا:

:<math>T\mathrm{d}S=\mathrm{d}U \text{  (V constant)}</math>

وإذا كان الضغط ''p'' ثابتا، تنطبق:

:<math>T\mathrm{d}S=\mathrm{d}H \text{  (p constant)}</math>

حيث ''H'' [[محتوى حراري|الإنثالبي]]، ويعرف ب:

:<math>H=U+pV.</math>

== معدلات حرارة الأرض ==
أدنى درجات حرارة معدلها 56.6 درجة تحت الصفر كامل السنة في [[المحيط المتجمد الشمالي]]. لا تعرف الأرض الاعتدال في الطقس، فهي شديدة الحرارة في مناطق معينة وشديدة البرودة في أماكن أخرى. لقد تم تسجيل أعلى درجة حرارة في [[الجزائر]] سنة،1884 فكانت 53 درجة مئوية{{بحاجة لمصدر}}. وفي سنة 1913 وصلت درجة الحرارة إلى 56,7 درجة مئوية في منطقة واد الموت بكاليفورنيا{{بحاجة لمصدر}}. وفي سنة 1922 بلغت درجة الحرارة 58 درجة مئوية وذلك في العزيزية بليبيا{{بحاجة لمصدر}}. أما [[انخفاض درجة الحرارة]] فقد تم تسجيلها في إحدى [[:تصنيف:جزر كندا|جزر كندا]] إلى 58,3 تحت الصفر سنة 1885{{بحاجة لمصدر}} وتم تسجيل 68 درجة تحت الصفر في أصقاع سيبيريا في سنوات 1885 و 1892 و.1933{{بحاجة لمصدر}} ونعلم أن ال[[القطب الجنوبي|قطب الجنوبي]] والقطب الشمالي هما أكثر بقاع الأرض برودة على الإطلاق.
== انظر أيضًا ==
* [[طاقة حرارية]]
* [[ديناميكا حرارية]]
* [[مقاومة الاتصال الحرارية]]
* [[مسعر]]
* [[تصوير حراري]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{مراجع|مجموعة=note}}
{{تصنيف كومنز|Heat}}
{{طاقة}}
{{نار}}
{{محورات المستقبلات المحتملة العابرة}}
{{اضطرابات متعلقة بالإشعاع}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|طاقة|طب|علم الأحياء|علوم عصبية}}

[[تصنيف:حرارة|*]]
[[تصنيف:انتقال الحرارة]]
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
[[تصنيف:علم المناخ]]
[[تصنيف:كميات فيزيائية]]
[[تصنيف:مفاهيم فيزيائية]]