عرض مصدر ثنائي ثيونات

{{معلومات كيمياء}}
[[ملف:Dithionate-2D-dimensions.png|تصغير|بنية أنيون ثنائي الثيونات.]]
'''ثنائي ثيونات''' هو [[أنيون أكسجيني]] [[كبريت|للكبريت]]،<ref>{{RedBookRef|page=130}}</ref> صيغته <sup>2−</sup>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>، وهو مشتق من [[حمض ثنائي الثيونيك]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>.

== التحضير ==
يحضر أنيون ثنائي الثيونات انطلاقاً من [[أكسدة واختزال|أكسدة]] محاليل مائية مبرَّدة من [[ثنائي أكسيد الكبريت]] باستخدام [[أكسيد المنغنيز الرباعي|ثنائي أكسيد المنغنيز]] ليتم الحصول على ثنائي ثيونات المنغنيز:

:<chem>2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4</chem>

وهو قابل للتحلل في الماء ليعطي الأنيونات الموافقة، والتي يمكن أن يحصل عليها [[تفاعل تبادل]] للحصول على ثنائي ثيونات الفلزات الموافقة، كما هو الحال مع [[باريوم|الباريوم]]:

:<chem>Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)</chem>

== الخواص ==
تكون [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي مركبات مستقرة، ولا تتفكك بالتسخين؛<ref>Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5</ref> كما أنها لا تتأكسد أو تختزل بسهولة، ولكن يمكن [[مؤكسد|للمؤكسدات]] القوية أن تحولها إلى [[كبريتات]]؛ في حين أن [[مختزل|المختزلات]] القوية تحولها إلى [[كبريتيت]] و[[حمض ثنائي الثيونوز|ثنائي ثيونيت]].<ref name = greenwood>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

يؤدي إشعاع بلورات مركبات ثنائي الثيونات [[أشعة غاما|بأشعة غاما]] إلى تشكل [[جذر كيميائي|الأيون الجذري]] <sup>•−</sup>SO<sub>3</sub>؛<ref>''Radiation Chemistry of Dithionates'' G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733</ref> والذي يمكن الكشف عنه باستخدام تقنية [[رنين مغناطيسي إلكتروني|الرنين المغناطيسي الإلكتروني]]؛ وجرى اقتراح استخدام مركب ثنائي ثيونات الباريوم من أجل [[قياس الجرعات]].<ref name="مولد تلقائيا1">''Barium dithionate as an EPR dosemeter'' Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. ''Radiation Protection Dosimetry'' 2006 '''120''', 202; {{دوي|10.1093/rpd/nci531}}</ref>

== الاستخدامات ==
يمكن ان تستخدم أنيونات ثنائي الثيونات في تفاعلات [[معقد تناسقي|المعقدات التناسقية]] على هيئة [[ربيطة]] [[سنية (كيمياء)|ثنائية السن]].<ref name="مولد تلقائيا1" />

== طالع أيضاً ==
* [[ثنائي كبريتيت]]
* [[ثنائي كبريتات]]
* [[بيكبريتيت]]

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{روابط شقيقة}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{ضبط استنادي}}
{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:أنيونات الكبريت الأكسجينية]]