عرض مصدر ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت
| صورة = Disulfur-dioxide-2D-dimensions.png
| صورة1 = Disulfur-dioxide-3D-vdW-A.png
| الاسم النظامي = 
| أسماء أخرى = Disulfur dioxide<br/>disulfur(II)oxide<br/>SO dimer
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 96.13 غ/مول
| Appearance = غاز 
| Density = <!-- ؟ غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = <!-- ؟ °س -->  
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!-- ؟ °س -->  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  <!-- ؟ غ/100 مل ماء --> 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت''' هو [[أكسيد]] من أكاسيد [[كبريت|الكبريت]]،<ref>{{استشهاد بكتاب|محرر1=Arnold F. Holleman|محرر2=Egon Wiber|محرر3=Nils Wiberg|عنوان=Inorganic Chemistry|مسار الفصل=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA530|سنة=2001|ناشر=Academic Press|صفحة=530|الفصل=Oxides of sulfur|ردمك=9780123526519}}</ref> صيغته الكيميائية S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>، ويوجد على شكل غاز عديم اللون في الشروط القياسية.

يمكن أن يعد هذا الأكسيد [[ثنائي الوحدات|ثنائي وحدات]] من [[أحادي أكسيد الكبريت]]، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Mitchell|الأول=Stephen C. |عنوان=Biological Interactions Of Sulfur Compounds|تاريخ=3 September 2004|ناشر=CRC Press|ردمك=978-0203362525|صفحة=7}}</ref> ينتمي المركب كيميائياً إلى [[تحت أكاسيد الكبريت]].

== التحضير ==
يتحول [[أحادي أكسيد الكبريت]] إلى ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بشكل تلقائي وعكوس؛<ref name =lovas>''Spectroscopic studies of the SO<sub>2</sub> discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer'' Lovas F. J., Tiemann E., Johnson D.R. The Journal of Chemical Physics (1974), 60, 12, 5005-5010 {{دوي|10.1063/1.1681015}}</ref> بالتالي يستحصل عليه من أساليب تحضير أحادي أكسيد الكبريت.

كما يمكن أن يتم التحضير من [[ثنائي أكسيد الكبريت]] بإجراء تفريغ كهربائي فيه؛<ref name="Thorwirth"/> أو بالتعريض لأشعة الميكرويف في وسط ممدد من [[هيليوم|الهليوم]]؛<ref name="Field2005"/><ref name="PujapandaBalaram">{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Pujapanda|الأول1=Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K.|الأخير2=Balaram|الأول2=Sahoo|الأخير3=Charan|الأول3=nayak Nimai|مؤلف4=samantaray Asutosh|مؤلف5=pujapanda Prafulla Kumar|عنوان=Inorganic Chemistry|مسار=https://books.google.com/books?id=8KAemlQzOj8C|تاريخ الوصول=16 May 2013|ناشر=PHI Learning Pvt. Ltd.|ردمك=9788120343085|صفحة=461|سنة=2012|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200422210312/https://books.google.com/books?id=8KAemlQzOj8C|تاريخ أرشيف=2020-04-22}}</ref> أو عن طريق تفاعل ذرات [[أكسجين|الأكسجين]] مع بخار [[كبريتيد الكربونيل]] أو [[ثنائي كبريتيد الكربون]].<ref name="Cheng1999">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Cheng|الأول=Bing-Ming|مؤلف2=Wen-Ching Hung|سنة=1999|عنوان=Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S[sub 2]O[sub 2]|صحيفة=The Journal of Chemical Physics|المجلد=110|العدد=1|صفحة=188|issn=0021-9606|doi=10.1063/1.478094|bibcode=1999JChPh.110..188C}}</ref>

يستحصل أيضاً على هذا الأكسيد من تفاعل الكبريت مع ثنائي أكسيد الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة، حيث ينتج أحادي أكسيد الكبريت، الذي تحدث له تفاعل تضاعف للحصول على ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت.<ref name="Murakami2003">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Murakami|الأول=Yoshinori |مؤلف2=Shouichi Onishi |مؤلف3=Takaomi Kobayashi |مؤلف4=Nobuyuki Fujii |مؤلف5=Nobuyasu Isshiki |مؤلف6=Kentaro Tsuchiya |مؤلف7=Atsumu Tezaki |مؤلف8=Hiroyuki Matsui|سنة=2003|عنوان=High Temperature Reaction of S + SO2→ SO + SO: Implication of S2O2Intermediate Complex Formation|صحيفة=The Journal of Physical Chemistry A|المجلد=107|العدد=50|صفحات=10996–11000|issn=1089-5639|doi=10.1021/jp030471i|bibcode=2003JPCA..10710996M }}</ref>

:<chem>S + SO2 -> S2O2</chem>
:<chem>S2O2 <=> 2SO</chem>

== الخواص ==
لمركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بنية مستوية من [[تصاوغ هندسي|النمط المقرون]] (''cis''). يبلغ [[طول الرابطة]] S-O مقدار 145.8 [[بيكومتر]]، وهي أقصر مما هي عليه في [[أحادي أكسيد الكبريت]]؛ أما طول الرابطة S-S فيبلغ 202.45 بيكومتر؛ في حين أن [[بنية جزيئية|زاوية الرابطة]] OSS تبلغ 112.7°؛ وللمركب [[عزم ثنائي قطب]] مقداره 3.17 [[ديباي]]؛<ref name = lovas /> وهو مثال على الجزيئات اللامتناظرة.<ref name=atm3>{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Demaison|الأول1=Jean|الأخير2=Vogt|الأول2=Jürgen|عنوان=Asymmetric Top Molecules, Part 3|مسار الفصل=https://link.springer.com/content/pdf/10.1007%2F978-3-642-14145-4_258.pdf|سلسلة=Landolt-Börnstein - Group II Molecules and Radicals|doi=10.1007/978-3-642-14145-4_258|المجلد=29D3|سنة=2011|ناشر=Springer|ردمك=978-3-642-14145-4|صفحات=492|الفصل=836 O2S2 Disulfur dioxide}}{{وصلة مكسورة}}</ref><ref name="Thorwirth">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Thorwirth|الأول=Sven|مؤلف2=P. Theulé|مؤلف3=C. A. Gottlieb|مؤلف4=H. S. P. Müller|مؤلف5=M. C. McCarthy|مؤلف6=P. Thaddeus|تاريخ=23 February 2006|عنوان=Rotational spectroscopy of S<sub>2</sub>O: vibrational satellites, 33 S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum|صفحات=219–229|المجلد=795|العدد=1–3|صحيفة=Journal of Molecular Structure|مسار=http://hera.ph1.uni-koeln.de/~sthorwirth/pdf/s2o_JMSt_2006.pdf|doi=10.1016/j.molstruc.2006.02.055|bibcode=2006JMoSt.795..219T|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170809085749/https://hera.ph1.uni-koeln.de/~sthorwirth/pdf/s2o_JMSt_2006.pdf|تاريخ أرشيف=2017-08-09}}</ref>

تبلغ [[طاقة تأين]] المركب مقدار 9.93±0.02&nbsp; [[إلكترون فولت]]؛<ref name="Cheng1999"/> ويمتص المركب عند مجال من الطيف الكهرومغناطيسي يقع بين 320–400 [[نانومتر]]، كما لوحظ في الغلاف الجوي للزهرة،<ref name="Frandsen2016">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Identification of OSSO as a near-UV absorber in the Venusian atmosphere|مؤلف1=BN Frandsen|مؤلف2=PO Wennberg|مؤلف3=HG Kjaergaard|سنة=2016|صحيفة=Geophys. Res. Lett.|المجلد=43|العدد=21|صفحات=11,146|doi=10.1002/2016GL070916|bibcode=2016GeoRL..4311146F|مسار=https://authors.library.caltech.edu/73255/1/Frandsen_et_al-2016-Geophysical_Research_Letters.pdf|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20180719025942/https://authors.library.caltech.edu/73255/1/Frandsen_et_al-2016-Geophysical_Research_Letters.pdf|تاريخ أرشيف=2018-07-19}}</ref> حيث يظن أن له تأثيراً عليه.<ref name="MyUser_Cbc.ca_November_11_2016c">{{استشهاد ويب |مسار=https://www.cbc.ca/news/technology/rare-molecule-venus-weather-1.3843428 |عنوان=Rare molecule on Venus may help explain planet's weather - Technology & Science - CBC News |صحيفة=Cbc.ca |تاريخ الوصول=November 11, 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20181018193845/https://www.cbc.ca/news/technology/rare-molecule-venus-weather-1.3843428 |تاريخ أرشيف=2018-10-18 }}</ref> كما درست حالات بشكل فيه هذا المركب أنيوناً سالباً <sup>−</sup>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> في الطور الغازي.<ref name="Clements2002">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Clements|الأول=Todd G.|مؤلف2=Hans-Jürgen Deyerl|مؤلف3=Robert E. Continetti|سنة=2002|عنوان=Dissociative Photodetachment Dynamics of S2O2-|صحيفة=The Journal of Physical Chemistry A|المجلد=106|العدد=2|صفحات=279–284|issn=1089-5639|doi=10.1021/jp013329v|مسار=http://checont6.ucsd.edu/pdf/051.clements.2002.pdf|تاريخ الوصول=2013-05-13|bibcode=2002JPCA..106..279C|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20200422210306/http://checont6.ucsd.edu/pdf/051.clements.2002.pdf|تاريخ أرشيف=2020-04-22}}</ref>

على الرغم من وجود ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في حالة [[توازن كيميائي]] مع أحادي أكسيد الكبريت، إلا أنه يستطيع التفاعل معه ضمن شروط خاصة للحصول على [[ثنائي أكسيد الكبريت]] و[[أحادي أكسيد ثنائي الكبريت]].<ref name="Field2005">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Field|الأول=T A|مؤلف2=A E Slattery|مؤلف3=D J Adams|مؤلف4=D D Morrison|سنة=2005|عنوان=Experimental observation of dissociative electron attachment to S2O and S2O2 with a new spectrometer for unstable molecules|صحيفة=Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics|المجلد=38|العدد=3|صفحات=255–264|issn=0953-4075|doi=10.1088/0953-4075/38/3/009|مسار=http://www.qub.ac.uk/schools/SchoolofMathematicsandPhysics/ampr/tfield/reprint-eric1.pdf|bibcode=2005JPhB...38..255F|تاريخ الوصول=2013-05-13|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20150924110541/http://www.qub.ac.uk/schools/SchoolofMathematicsandPhysics/ampr/tfield/reprint-eric1.pdf|تاريخ أرشيف=2015-09-24|حالة المسار=dead}}</ref><ref name="Herron">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Herron|الأول=J. T.|مؤلف2=R. E. Huie|سنة=1980|عنوان=Rate constants at 298 K for the reactions sulfur monoxide + sulfur monoxide + M -> dimeric sulfur monoxi de + M and sulfur monoxide + dimeric sulfur monoxide -> sulfur dioxide + sulfur oxide (S2O)|صحيفة=Chemical Physics Letters|المجلد=76|العدد=2|صفحات=322–324|doi=10.1016/0009-2614(80)87032-1|bibcode=1980CPL....76..322H}}</ref>

== الاستخدامات ==
يستخدم مركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في الأبحاث الكيميائية على شكل [[ربيطة]] مع [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]].<ref name="Halcrow1994">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Halcrow|الأول=Malcolm A.|مؤلف2=John C. Huffman|مؤلف3=George Christou|سنة=1994|عنوان=Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S2O Complex Mo(S2O)(S2CNEt2)3.cntdot.1/2Et2O|صحيفة=Inorganic Chemistry|المجلد=33|العدد=17|صفحات=3639–3644|issn=0020-1669|doi=10.1021/ic00095a005|مسار=https://www.chem.ufl.edu/~christou/group/ChristouGroupPapers/138%20Mo%20S2O%20full%20IC.pdf|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20151106083617/http://www.chem.ufl.edu:80/~christou/group/ChristouGroupPapers/138%20Mo%20S2O%20full%20IC.pdf|تاريخ أرشيف=2015-11-06}}</ref><ref name="Lorenz1986">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Lorenz|الأول=Ingo-Peter|مؤلف2=Jürgen Kull|سنة=1986|عنوان=Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of ThiiraneS-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)|صحيفة=Angewandte Chemie International Edition in English|المجلد=25|العدد=3|صفحات=261–262|issn=0570-0833|doi=10.1002/anie.198602611}}</ref><ref name="Schmid1975">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Schmid|الأول=Günter|مؤلف2=Günter Ritter|مؤلف3=Tony Debaerdemaeker|سنة=1975|عنوان=Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide, II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden|صحيفة=Chemische Berichte|المجلد=108|العدد=9|صفحات=3008–3013|issn=0009-2940|doi=10.1002/cber.19751080921}}</ref><ref name="Schmid1975"/><ref name="Nagata">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Nagata|الأول=K|مؤلف2=N. Takeda|مؤلف3=N Tokitoh N|سنة=2003|عنوان=Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum|صحيفة= Chemistry Letters|المجلد=32|العدد=2|صفحات=170–171|issn=0366-7022|doi=10.1246/cl.2003.170}}</ref>

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{أكاسيد}}
{{روابط شقيقة|commons=Disulfur dioxide}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{معرفات مركب كيميائي}}

[[تصنيف:أكاسيد الكبريت]]