عرض مصدر توازن كيميائي

[[ملف:Chromate dichromate equilibrium.png|تصغير|توازن ثاني الكرومات]]
في أي عملية كيميائية يعرف '''التوازن الكيميائي''' {{للهامش|ملاحظة 1}} بأنه الحالة التي لا يحدث فيها تغيرات بالنسبة [[تفاعل كيميائي|للتفاعلات الكيميائية]] أو [[تركيز (توضيح)|لتراكيز]] المواد المتفاعلة والمواد الناتجة؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون [[معدل التفاعل|سرعة التفاعل]] في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس، وهذا نجده مثلا في [[تفاعل عكوس|التفاعلات العكوسة]]. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي؛ ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة [[توازن ميكانيكي]] (توازن حركي). ويستخدم في وصف تفاعل متوازن أو عكوسي سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة.

ويعتبر التوازن الكيميائي أحد الشروط لتحقيق [[توازن ديناميكي حراري]]. وهو أساسي لتحقيق [[حفظ الطاقة (فيزياء)|قانون حفظ الطاقة]] و[[كتلة|الكتلة]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://www.amazon.com/General-Chemistry-Essential-Raymond-Chang/dp/0073311855|عنوان=General Chemistry: The Essential Concepts|تاريخ=2007-02-23|ناشر=McGraw-Hill Science/Engineering/Math|ISBN=9780073311852|طبعة=5 edition|مكان=Boston, Mass.|لغة=English|الأخير=Chang|الأول=Raymond|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20120109082212/http://www.amazon.com:80/General-Chemistry-Essential-Raymond-Chang/dp/0073311855?|تاريخ أرشيف=2012-01-09}}</ref>

'''كيمياء التوازن''' هي فرع من الكيمياء معني بأنظمة في التوازن الكيميائي.<ref>{{استشهاد بكتاب |عنوان=Metal Ions in Solution |مسار=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john |الأخير=Burgess |الأول=J. |سنة=1978 |ناشر=Ellis Horwood |isbn=0-85312-027-7}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|محرر-الأخير=Leggett|محرر-الأول=D. J.|عنوان=Computational methods for the determination of formation constants |مسار=https://archive.org/details/computationalmet0000unse_s7c1|ناشر=Plenum Press|مكان=New York|سنة=1985|isbn=0-306-41957-2}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Hartley|الأول=F.R.|مؤلف2=Burgess, C.|مؤلف3=Alcock, R. M.|عنوان=Solution equilibria|ناشر=Ellis Horwood|مكان=New York (Halsted Press)|سنة=1980|isbn=0-470-26880-8|التسجيل=registration|مسار=https://archive.org/details/solutionequilibr0000hart| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191215103101/https://archive.org/details/solutionequilibr0000hart | تاريخ أرشيف = 15 ديسمبر 2019 }}</ref>

== التعبير الرياضي ==

بافتراض [[تفاعل عكوس|التفاعل العكوس]]، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل، كما أشرنا أعلاه:

:<math> \alpha A + \beta B \rightleftharpoons \sigma S + \tau T</math>

تكون سرعة التفاعل المباشر
:<math>\mbox{R1} = k_+ {A}^\alpha{B}^\beta \,\!</math>

وسرعة التفاعل العكسي
:<math>\mbox{R2} = k_{-} {S}^\sigma{T}^\tau \,\!</math>

حيث:

: كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل،

k<sub>+</sub> و k<sub>−</sub> ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي:

عند تساوي السرعتين، تكون:

:'''R1=R2'''

:<math> k_+ \left\{ A \right\}^\alpha \left\{B \right\}^\beta  = k_{-} \left\{S \right\}^\sigma\left\{T \right\}^\tau \,</math>

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل '''بثابت التوازن''':

:<math>K=\frac{k_+}{k_-}=\frac{\{S\}^\sigma \{T\}^\tau } {\{A\}^\alpha \{B\}^\beta}</math>

== اقرأ أيضا ==
{{بداية-عمو}}
{{فاصل-عمو}}
* [[يوريا|إنتاج اليوريا صناعيا]]
* [[مخطط أرهينيوس]]
* [[معامل بولتزمان]]
* [[تفاعل كيميائي]]
* [[تفاعل طارد للحرارة|تفاعل ناشر للحرارة]]
* [[تفاعل ماص للحرارة|تفاعل يمتص الحرارة]]
* [[ثرميت|تفاعل الثرميت]]
* [[أكسدة واختزال|تفاعل أكسدة-اختزال]]
{{فاصل-عمو}}
* [[أكسدة واختزال|اختزال]]
* [[نظرية تحول الحالة]]
* [[معادلة أرهنيوس|معادلة أرينيوس]]
* [[فاعلية (كيمياء)|فاعلية كيميائية]]
* [[قانون فاعلية الكتلة]]
* [[توازن بودوارد]]
* [[مبدأ المانح والمستقبل|مبدأ مانح-مستقبل]]
* [[مانح بروتون]]
* [[تفاعل نووي]]
{{فاصل-عمو}}
{{نهاية-عمو}}

== هوامش ==
* {{للهامش|ملاحظة 1}} '''التوازن الكيميائي''' أو '''الاتزان الكيميائي''' يقابلها {{إنج|Chemical equilibrium}}

== مراجع ==

{{مراجع}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء تحليلية|كيمياء فيزيائية}}

{{بذرة كيمياء تحليلية}}

[[تصنيف:كيمياء الاتزان|*]]
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]
[[تصنيف:حركية كيميائية]]
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]