عرض مصدر بورون

{{عن|3=بورون (توضيح)}}
{{معلومات بورون}}
'''البورون''' (أو اختصاراً البور)<ref name="الموسوعة العربية" /> هو [[عنصر كيميائي]] له الرمز '''B''' و[[عدد ذري|العدد الذرّي]] 5. يقع البورون ضمن [[عناصر الدورة الثانية]] وعلى رأس المجموعة الثالثة عشر (المجموعة الثالثة وفق ترقيم [[عنصر مجموعة رئيسي|المجموعات الرئيسية]]) في [[الجدول الدوري]] وذلك [[عنصر مجموعة رئيسي|كعنصر مجموعة رئيسي]]، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه، [[مجموعة البورون]]. عنصر البورون بشكله الفلزّي الحرّ هو [[شبه فلز]] قليل الوفرة في الكون وعلى سطح الأرض، وغالباً ما يوجد متّحداً مع الأكسجين على شكل [[معادن البورات]] مثل [[بورق|البورق]]. لا يوجد البورون بشكل حرّ في الطبيعة، كما يصعب إنتاجه بالشكل النقي صناعياً لتشكيله [[مادة حرارية|موادً حراريّة]]. هناك عدّة [[تآصل|متآصلات]] للبورون، فالشكل [[مادة لابلورية|اللابلّوري]] من مسحوق بنّي، في حين أنّ البورون البلّوري من مادة صلبة سوداء اللون وقاسية، ذات [[موصل كهربائي|موصلية كهربائيّة]] رديئة.

إنّ لمركّبات البورون تطبيقات مختلفة في صناعات عدّة. على سبيل المثال تستخدم مركّبات البورون كمواد مضافة في صناعة [[ليف زجاجي|الألياف الزجاجيّة]] المستخدمة في مجال العزل ومواد البناء، كما تدخل في تركيب [[زجاج البوروسيليكات]] وفي صناعة [[خزف|الخزف]]، بالإضافة إلى صناعة [[سماد|الأسمدة]]، وفي مجال [[منظف|المنظّفات]] و[[تبييض|المبيّضات]].

لا توجد سمّيّة لأملاح البورات بالنسبة [[ثدييات|للثديّيات]]، لكنّها بالمقابل سامّة بالنسبة [[مفصليات الأرجل|لمفصليّات الأرجل]]، لذلك تستخدم [[مبيد حشري|كمبيدات حشريّة]]. يستخدم [[حمض البوريك]] كمضاد ميكروبي، كما أنّ هناك عدّة مضادات حيويّة عضويّة طبيعيّة حاوية على عنصر البورون. إنّ وجود عنصر البورون في التربة ضروري بالنسبة للنباتات، حيث أنّ مركّبات البورون تلعب دوراً داعماً [[جدار خلوي|للجدار الخلوي]] في مختلف النباتات.

== التاريخ وأصل التسمية ==
إنّ تسمية بورون مشتقة من [[بورق|البورق]] (وذلك من الكلمة الفارسية ''بوره'' إلى العربية ''بورق'' منه إلى الإغريقيّة ''βοραχου'' والتي أصبحت البوراكس ''borax'' فيما بعد)،<ref>[https://www.oed.com:443/start;jsessionid=7006A7AC7FFEC261BABF4E7CA88BEC43?authRejection=true&url=%2Fview%2FEntry%2F21601%3FredirectedFrom%3Dborax#eid أصل كلمة بوراكس في قاموس أكسفورد] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200313083439/https://www.oed.com/view/Entry/21601?redirectedFrom=borax |date=13 مارس 2020}}</ref> وسمّي العنصر لاحقاً بالبورون على وزن [[كربون]]، وذلك لتشابههما في بعض الخواص.

[[ملف:Joseph louis gay-lussac.jpg|تصغير|150 بك|لوي جوزيف غي ـ لوساك|يمين]]

عرفت مركّبات البورون منذ القدم، ففي [[مصر القديمة]] استخدم [[نطرون|النطرون]] من أجل تحنيط [[مومياء|المومياءات]]، والذي كان يحوي، بالإضافة إلى بعض المركبات الأخرى، على البورات. منذ القرن الرابع للميلاد استعملت مركّبات البورون في [[إمبراطور الصين|إمبراطورية الصين]] لإنتاج زجاج البورق، وعبر [[طريق الحرير]] انتقل إلى غرب أسيا، حيث ورد ذكر البورق في كتب [[جابر بن حيان]] حوالي سنة 700 بعد الميلاد. وصل زجاج البورق إلى أوروبا بواسطة الرحالة [[ماركو بولو]]، والذي جلبه إلى إيطاليا في القرن الثالث عشر ميلادي. وصف [[جورجيوس أغريكولا]] في القرن السادس عشر استعمال البورق [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] في [[علم الفلزات]]. في سنة 1777، عرف [[حمض البوريك]] في الينابيع الساخنة قرب [[فلورنسا]] تحت اسم ''sal sedativum''، وكان يستعمل للأغراض الطبّيّة. كان معدن [[ساسوليت|الساسوليت]] المصدر الرئيسي للبورق في أوروبا حتّى نهاية القرن التاسع عشر إلى أن جرى الاستيراد من مصادر أمريكية.<ref name=borates>{{استشهاد بكتاب|صفحات=102; 385–386|عنوان=Borates: handbook of deposits, processing, properties, and use| مؤلف = Garrett, Donald E.| ناشر =Academic Press| سنة= 1998|ردمك=0-12-276060-3}}</ref><ref name=boron>{{استشهاد بويب| تاريخ الوصول= 2009-05-05| مسار = http://mysite.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm| عنوان = Boron|عمل=University of Denver|مؤلف=Calvert, J. B.| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180924201219/http://mysite.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm | تاريخ أرشيف = 24 سبتمبر 2018 }}</ref> شاع إنتاج البورق في الولايات المتحدة نهاية القرن التاسع عشر بسبب كبر الكمّيّات المنتجة، وكان فرانسيس ماريون سميث، والذي يعرف باسم ملك البورق، أحد الروّاد في هذا المجال، حيث أسّس شركة ''Pacific Coast Borax Company''، ممّا أدّى إلى انخفاض سعرها.<ref>Hildebrand, G. H. (1982) "Borax Pioneer: Francis Marion Smith." San Diego: Howell-North Books. p. 267 ISBN 0-8310-7148-6</ref>

[[ملف:Louis Jacques Thénard.jpg|تصغير|لوي جاك تينار|يمين|150بك]]
عزل البورون كعنصر لأوّل مرّة سنة 1808 من قبل [[لوي جوزيف غي ـ لوساك|لوي جوزيف غي لوساك]] و[[لوي جاك تينار]] وذلك بإجراء عمليّة [[أكسدة واختزال|اختزال]] لمركب [[ثلاثي أكسيد البورون]] باستخدام [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]].<ref name="Lussac">Gay Lussac, J.L. and Thenard, L.J. (1808) [http://books.google.com/books?id=e6Aw616K5ysC&pg=PA169#v=onepage&q&f=false "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique,"] ''Annales de chimie'' [later: Annales de chemie et de physique], vol. 68, pp. 169–174. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160625013421/https://books.google.com/books?id=e6Aw616K5ysC&pg=PA169 |date=25 يونيو 2016}}</ref> استخدم غي ـ لوساك وتينار فلزّ [[حديد|الحديد]] لاختزال حمض البوريك عند درجات حرارة مرتفعة، وبيّنا من خلال أكسدة البورون بالهواء أنّ حمض البوريك هو ناتج لعمليّة الأكسدة هذه.<ref name="Lussac"/><ref name="weeks">{{استشهاد بكتاب|الأخير = Weeks|الأول = Mary Elvira|سنة = 1933|عنوان = The Discovery of the Elements|ناشر = Journal of Chemical Education|مكان = Easton, PA|الفصل = XII. Other Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Beryllium, Boron, Silicon and Aluminum|صفحة = 156|مسار = http://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA156|ردمك= 0-7661-3872-0| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140920165959/http://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA156 | تاريخ أرشيف = 20 سبتمبر 2014 | تاريخ الوصول =  أغسطس 2020  |حالة المسار=dead}}</ref>

بشكل منفصل، تمكّن [[همفري ديفي]] لاحقاً سنة 1809 من عزل العنصر والتعرّف عليه، وذلك بإجراء عمليّة [[تحليل كهربائي]] لحمض البوريك.<ref name="Davy">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Davy H|سنة = 1809|عنوان = An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory|مسار = http://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA140#v=onepage&q&f=false|صحيفة = Philosophical Transactions of the Royal Society|المجلد = 99|صفحات = 33–104|doi = 10.1098/rstl.1809.0005| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160606194510/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA140 | تاريخ أرشيف = 6 يونيو 2016 }}</ref> وفي تجارب لاحقة، استطاع ديفي عزل كمّيّات كافية من البورون باختزال حمض البوريك بالبوتاسيوم بدل إجراء عملية التحليل الكهربائي، وسمّى العنصر الجديد باسم ''بوراسيوم'' ''boracium''.<ref name="Davy"/>

تمكّن [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] من تحديد البورون كعنصر في سنة 1824، وذلك عن طريق اختزال ملح ''بوروفلوريد البوتاسيوم'' (رباعي فلوروبورات البوتاسيوم) باستخدام فلزّ البوتاسيوم.<ref>Berzelius, J. (1824) [http://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46#v=onepage&q&f=false "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar"] (Part 2) (Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds), ''Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar'' (Proceedings of the Royal Science Academy), vol. 12, pp. 46–98; see especially pp. 88ff. Reprinted in German as: Berzelius, J. J. (1824) [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150878/f123.image.r=Annalen%20der%20Physic.langEN "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen"], Poggendorff's ''Annalen der Physik und Chemie'', vol. 78, pages 113–150. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170108033119/https://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46 |date=08 يناير 2017}}</ref> في وقت لاحق، تمكّن فاينتراوب سنة 1909 من الحصول على البورون بشكل نقي، وذلك باختزال ثلاثي أكسيد البورون [[هيدروجين|بالهيدروجين]] في [[قوس كهربائي|قوس التفريغ]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Weintraub, Ezekiel|سنة = 1910|عنوان = Preparation and properties of pure boron|صحيفة = Transactions of the American Electrochemical Society|المجلد = 16|صفحات = 165–184|مسار = http://books.google.com/books?id=e5USAAAAYAAJ&pg=PA165#v=onepage&q&f=false| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170108074307/https://books.google.com/books?id=e5USAAAAYAAJ&pg=PA165 | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2017 }}</ref><ref name="Laubengayer">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron| doi =10.1021/ja01250a036|سنة =1943|الأول =A. W.|الأخير = Laubengayer|صحيفة =Journal of the American Chemical Society|المجلد =65|صفحات =1924–1931|مؤلف2-الأخير = Hurd|مؤلف2-الأول = D. T.|مؤلف3-الأخير = Newkirk|مؤلف3-الأول = A. E.|مؤلف4-الأخير = Hoard|مؤلف4-الأول = J. L.|العدد = 10}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Borchert, W. ; Dietz, W. ; Koelker, H.| عنوان = Crystal Growth of Beta–Rhombohedrical Boron| صحيفة= Zeitschrift für Angewandte Physik|سنة=1970|صفحة=277| المجلد=29}}</ref>

== الوفرة الطبيعيّة ==
[[ملف:ulexita br.jpg|تصغير|يمين|قطعة من معدن الأوليكسيت]]

إنّ البورون عنصر نادر الوجود في [[المجموعة الشمسية|المجموعة الشمسيّة]] وفي [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضيّة]]، وذلك بسبب ندرة الكمّيّات المتشكّلة في [[الانفجار العظيم]] وفي النجوم، بحيث أنّ هذا العنصر ينتج بشكل كامل بواسطة [[تشظية الأشعة الكونية|تشظية الأشعّة الكونيّة]]، وليس عن طريق [[تفاعلات الانصهار النجمي]].<ref>{{استشهاد بويب| مسار = https://van.physics.illinois.edu/qa/listing.php?id=17594|عنوان = Q & A: Where does the element Boron come from?| عمل=physics.illinois.edu|تاريخ الوصول = 2011-12-04| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180901204251/https://van.physics.illinois.edu/qa/listing.php?id=17594 | تاريخ أرشيف = 1 سبتمبر 2018 }}</ref> يمكن أن يوجد العنصر بشكله الحرّ في [[غبار كوني|الغبار الكوني]] وفي المواد المكوّنة [[نيزك|للنيازك]].

لا يوجد عنصر البورون بالشكل الحرّ على سطح الأرض، إنّما مرتبطاً مع الأكسجين، وذلك بسبب المحتوى العالي من الأكسجين في غلاف الأرض الجوي. يمكن أن يتوافر البورون في الطبيعة إمّا على شكل أملاح [[بورات]] منحلّة أو [[حمض البوريك]]، أو على شكل معادن مثل [[بورق|البورق]]. من [[معادن البورات]] المعروفة بالإضافة إلى البورق، كل من [[كيرنيت|الكيرنيت]] و[[أوليكسيت|الأوليكسيت]] و[[كوليمانيت|الكوليمانيت]]، بالإضافة إلى معدن [[بوراسيت|البوراسيت]].

يوجد هناك كمّيّات كبيرة من معادن البورات في محافظتي [[بالق أسير (محافظة)|بالق أسير]] و[[إسكي شهر (محافظة)|أسكي شهر]] غربيّ [[تركيا]]،<ref>Mineralienatlas: [https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Geologisches%20Portrait/Lagerst%c3%a4tten/Salzlagerst%c3%a4tten?lang=en&language=english& وفرة البورون].{{أيقونة ألمانية}} {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20170119143939/https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Geologisches%20Portrait/Lagerst%c3%a4tten/Salzlagerst%c3%a4tten?lang=en&language=english& |date=19 يناير 2017}}</ref> وفي [[صحراء موهافي]] في [[الولايات المتحدة|الولايات المتحدة الأمريكية]]، كما توجد كمّيّات أقلّ منها في [[ألمانيا]] وفي [[الأرجنتين]].

== الإنتاج والتحضير ==
=== الإنتاج الصناعي ===
[[ملف:Borax crystals.jpg|تصغير|يسار|بلورات البورق.]]
إنّ مصادر البورون المهمّة اقتصادياً هي معادنه مثل [[كوليمانيت|الكوليمانيت]] و[[كيرنيت|الكيرنيت]] و[[أوليكسيت|الأوليكسيت]] بالإضافة إلى [[بورق|البورق]]. تشكّل هذه المعادن حوالي 90% من [[خام|الخامات]] الحاوية على البورون والتي يتم تعدينها. تقدّر الاحتياطات العالمية من معادن البورون بأنّها تفوق مليار [[طن|طن متري]]، وأنّ الإنتاج العالمي من البورون يقدّر بحوالي أربع ملايين طن سنوياً.<ref>[http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm Global reserves chart] Accessed August 14, 2014. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160303182746/http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm |date=03 مارس 2016}}</ref>

تعدّ [[تركيا]] و[[الولايات المتحدة|الولايات المتحدة الأمريكية]] أكبر الدول المصدّرة لمنتجات البورون في العالم. إنّ أكبر احتياطي عالمي من الترسّبات الحاوية على البورق توجد غربيّ تركيا، وذلك في محافظات [[إسكي شهر (محافظة)|أسكي شهر]] و[[كوتاهية (محافظة)|كوتاهيا]] و[[بالق أسير (محافظة)|بالق أسير]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير = Kistler|الأول = R. B.|سنة = 1994|مسار = http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf|عنوان = Boron and Borates|صحيفة = Industrial Minerals and Rocks |طبعة=6|ناشر = Society of Mining, Metallurgy and Exploration, Inc.|صفحات = 171–186| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160604063540/http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf | تاريخ أرشيف = 4 يونيو 2016 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review|المجلد = 9|العدد = 1–4|سنة = 1992|صفحات = 245–254|doi = 10.1080/08827509208952709|عنوان = Mining and Processing of Borates in Turkey|مؤلف = Zbayolu, G.; Poslu, K.}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Boron Minerals in Turkey, Their Application Areas and Importance for the Country's Economy|الأول = Y.|الأخير = Kar|صحيفة = Minerals & Energy&nbsp;– Raw Materials Report|سنة = 2006|المجلد = 20|العدد = 3–4|صفحات = 2–10|doi = 10.1080/14041040500504293|مؤلف2-الأخير = Şen|مؤلف2-الأول = Nejdet|مؤلف3-الأخير = Demİrbaş|مؤلف3-الأول = Ayhan}}</ref> تغطّي تركيا حوالي نصف الطلب العالمي من البورون وذلك من خلال شركة إيتي للتعدين ''Eti Maden İşletmeleri''، وهي شركة [[منجم|مناجم]] حكومية لها حقوق في استخراج معادن البورات.<ref>{{استشهاد بخبر|الأخير=Şebnem Önder, Ayşe Eda Biçer, and Işıl Selen Denemeç|عنوان=Are certain minerals still under state monopoly?|مسار=http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are%20Certain%20Minerals%20Still%20Under%20State%20Monopoly.pdf|تاريخ الوصول=21 December 2013|صحيفة=Mining Turkey|تاريخ=September 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160303170324/http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are%20Certain%20Minerals%20Still%20Under%20State%20Monopoly.pdf| تاريخ أرشيف = 3 مارس 2016 }}</ref> في سنة 2012، استطاعت الشركة أن تمتلك 47% من حصّة السوق في إنتاج معادن البورات متفوّقة على منافستها الرئيسية وهي [[مجموعة ريو تينتو]].<ref>{{استشهاد بويب | مسار=https://www.easpd.eu/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | عنوان=Turkey as the global leader in boron export and production | ناشر=European Association of Service Providers for Persons with Disabilities Annual Conference 2013 | تاريخ الوصول=18 December 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170517131014/http://www.easpd.eu/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | تاريخ أرشيف = 17 مايو 2017 }}</ref> تنتج مجموعة ريو تينتو حوالي ربع الإنتاج العالمي من البورون، وذلك من منجم ريو تينتو للبورق، والذي يقع في تجمّع ''بورون'' في [[مقاطعة كيرن (كاليفورنيا)|مقاطعة كيرن]] في ولاية [[كاليفورنيا]] الأمريكيّة.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://ludb.clui.org/ex/i/CA4982/ |عنوان=U.S. Borax Boron Mine |عمل=The Center for Land Use Interpretation, Ludb.clui.org |تاريخ الوصول=2013-04-26| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20120211220543/http://ludb.clui.org/ex/i/CA4982 | تاريخ أرشيف = 11 فبراير 2012 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp |عنوان=Boras |ناشر=Rio Tinto |تاريخ=10 April 2012 |تاريخ الوصول=2013-04-26| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20120327182418/http://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2012 |url-status=dead}}</ref>

إنّ متوسّط كلفة البورون البلّوري تبلغ 5 دولار أمريكي لكل غرام.<ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://www.rareearth.org/boron_properties.htm |ناشر = Los Alamos National Laboratory|عنوان = Boron Properties|تاريخ الوصول = 2008-09-18| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180926224305/http://www.rareearth.org/boron_properties.htm | تاريخ أرشيف = 26 سبتمبر 2018 }}</ref> أدّى ازدياد الطلب على حمض البوريك إلى توجّه المستثمرين إلى تأسيس منشآت إضافية. ففي تركيا افتتحت شركة إيتي للتعدين مصنعاً جديداً سنة 2003 لإنتاج حمض البوريك بالقرب من مدينة إيميت، وذلك بطاقة إنتاجية تبلغ مئة ألف طن سنوياً. بالمقابل، عمدت مجموعة ريو تينتو إلى زيادة استطاعتها الإنتاجيّة السنويّة من 260 ألف إلى 310 ألف طن سنة 2005، ومنه إلى 366 ألف طن سنة 2006. تعد [[الصين]] واحدة من أكبر الدول المستوردة لمشتقّات البورون، حيث تضاعفت الكمّيّة المستوردة من البورق حوالي مئة مرّة بين سنتي 2000 و 2005، كما ازدادت نسبة الاستيراد من حمض البوريك بحوالي 28% خلال الفترة نفسها.<ref name=roskill>{{استشهاد بكتاب| عنوان = The Economics of Boron, 11th edition| سنة = 2006|ردمك= 0-86214-516-3| ناشر = Roskill Information Services, Ltd.}}</ref><ref>{{استشهاد بويب| مسار = http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____| تاريخ الوصول = 2009-05-05| عنوان = Raw and Manufactured Materials 2006 Overview| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20110928023432/http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____ | تاريخ أرشيف = 28 سبتمبر 2011 |url-status=dead}}</ref> من المتوقّع أن يبقى الطلب على مشتقّات البورون متزايداً في آسيا بنسبة ازدياد تصل إلى 5.7% سنويّاً.<ref name=roskill/><ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://www.roskill.com/reports/boron| عنوان = Roskill reports: boron|ناشر = Roskill|تاريخ الوصول = 2009-05-05| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20080929221732/http://www.roskill.com/reports/boron | تاريخ أرشيف = 29 سبتمبر 2008 |url-status=dead}}</ref>

=== التحضير المخبري ===
في السابق كان البورون يحضّر مخبرياً من اختزال [[ثلاثي أكسيد البورون]] بواسطة فلزّات مثل [[مغنيسيوم|المغنيسيوم]] أو [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، ويكون البورون الناتج بهذه الطريقة [[مادة لابلورية|لابلّورياً]]، كما غالباً ما يكون مشوباً [[بوريد|ببوريدات]] الفلزّات الموافقة.

:<math>\mathrm{B_{2}O_{3}\ +\ 3\ Mg\ \rightarrow\ 2\ B\ +\ 3\ MgO}</math>

كما يمكن أن يحضّر من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمزيج من أكسيد البورون مع [[أكسيد المغنيسيوم|أكسيد]] و[[فلوريد المغنيسيوم]].<ref name="الموسوعة العربية">[https://www.arab-ency.com/_/details.php?full=1&nid=1857 عنصر البورون في الموسوعة العربية] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170813150534/http://www.arab-ency.com/_/details.php?full=1&nid=1857 |date=13 أغسطس 2017}}</ref>

يمكن الحصول على البورون النقي البلّوري من تسخين البورون اللابلّوري إلى درجات حرارة تتجاوز 1400 °س، أو من اختزال هاليدات البورون [[تطايرية|المتطايرة]] مثل [[ثلاثي كلوريد البورون]] باستخدام غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] على سلك من [[تنجستن|التنغستن]] المسخّن إلى درجات حرارة مرتفعة.<ref name="الموسوعة العربية" />

ينتج البورون عالي النقاوة والمستخدم في صناعة أشباه الموصلات عن طريق إجراء عمليّة [[تفكك حراري|تفكّك حراري]] لمركّب [[ثنائي البوران]] عند درجات حرارة مرتفعة، ومن ثم التنقية بواسطة تقنية [[صهر نطاقي|الصهر النطاقي]] أو [[عملية تشوخرالسكي]].<ref name=berger>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Semiconductor materials| مسار = https://archive.org/details/semiconductormat0000berg| مؤلف = Berger, L. I.|ناشر = CRC Press| سنة = 1996|ردمك= 0-8493-8912-7| صفحات = [https://archive.org/details/semiconductormat0000berg/page/37 37]–43| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220706055729/https://archive.org/details/semiconductormat0000berg | تاريخ أرشيف = 6 يوليو 2022 }}</ref>

== النظائر ==
{{تفاصيل|نظائر البورون}}
للبورون [[نظير (كيمياء)|نظيران]] مستقرّان، <sup>10</sup>B و <sup>11</sup>B. أكثرهما [[وفرة طبيعية|وفرةً طبيعيّة]] هو نظير البورون-11، الذي يشكّل 80.1%، في حين أنّ بورون-10 يشكّل 19.9%. هناك 13 نظيراً معروفاً للبورون، أقصرها عمراً هو النظير بورون-7، حيث أنّ [[عمر النصف]] له يبلغ {{Val|3.5|e=-22|u=ثانية}}، والذي [[اضمحلال نشاط إشعاعي|يضمحلّ]] عن طريق [[انبعاث البروتون|إصدار بروتوني]] و[[اضمحلال ألفا]]. يكون للنظير <sup>17</sup>B نواة من النمط [[نواة هالو|هالو]]، ممّا يعني أنّ نصف قطر هذه النواة أكبر ممّا هو متوقّع حسب [[نموذج القطرة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Two-body and three-body halo nuclei| الأول = Z.|الأخير = Liu|صحيفة = Science China Physics, Mechanics & Astronomy| المجلد = 46| سنة= 2003| صفحة = 441|doi = 10.1360/03yw0027| العدد = 4|bibcode = 2003ScChG..46..441L}}</ref> تجدر الإشارة إلى أنّ النظائر بورون-8 و بورون-19 لها نواة من النمط هالو أيضاً.

إنّ [[تجزئة نظيرية|التجزئة النظيريّة]] لنظيريّ البورون يتمّ التحكّم بها من خلال تفاعلات التبادل لأنواع البورون B(OH)<sub>3</sub> (حمض البوريك) و <sup>−</sup>[B(OH)<sub>4</sub>] (رباعي هيدروكسي بورات).

:<math>\mathrm{B(OH)_3\ +\ 2\ H_2O\ \rightleftharpoons\ B(OH)_4^-\ +\ H_3O^+}</math>

كما تحدث هذه التجزئة من خلال تبلور المعادن ومن خلال تغيّرات أطوار الماء في الأنظمة [[توزيع حرمائي|الحراريّة المائيّة]] (الحرمائيّة)، ومن خلال التحوّل الحرمائي للصخور. يلعب الأثر الأخير دوراً في الإزالة المفضّلة لأيون <sup>−</sup>[<sup>10</sup>B(OH)<sub>4</sub>] في الغضار، والتي تؤدّي إلى تخصيب المحاليل بـ <sup>11</sup>B(OH)<sub>3</sub>، وبالتالي يمكن أن تكون مسؤولةً عن تخصيب كبير للنظير <sup>11</sup>B في مياه البحار مقارنةً مع مياه المحيطات والقشرة الأرضيّة؛ وهذا الفرق يمكن أن يعدّ [[نسبة النظائر|سمةً نظيريّة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| الأول = S.|الأخير = Barth| عنوان = Boron isotopic analysis of natural fresh and saline waters by negative thermal ionization mass spectrometry| صحيفة = Chemical Geology| المجلد = 143|سنة = 1997|صفحات = 255–261|doi = 10.1016/S0009-2541(97)00107-1| العدد = 3–4}}</ref>

=== تخصيب البورون ===
==== البورون-10 ====
[[ملف:Neutroncrosssectionboron-ar.png|يسار|320px|تصغير|المقطع العرضي النيوتروني للبورون، (الخط البياني العلوي هو للنظير <sup>10</sup>B والسفلي للنظير <sup>11</sup>B)]]
يعدّ النظير بورون-10 <sup>10</sup>B جيّداً في [[التقاط نيوترون|اصطياد]] [[حرارة النيوترون|النيوترونات الحراريّة]]، وذلك بسبب ارتفاع قيمة [[مقطع نيوتروني|المقطع العرضي النيوتروني]]، لذلك فإنّه يجري تخصيب البورون في المنشآت النووية للحصول على بورون-10 بشكل شبه كامل.<ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://bibliothek.fzk.de/zb/berichte/FZKA6746.pdf|عنوان = Results of the B4C Control Rod Test QUENCH-07|عمل = Forschungszentrum Karlsruhe in der Helmholtz-Gemeinschaft|سنة = 2004|مؤلف = Steinbrück, Martin|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200406060856/https://web.archive.org/web/20110719031833/http://bibliothek.fzk.de/zb/berichte/FZKA6746.pdf|تاريخ أرشيف = 6 أبريل 2020|تاريخ الوصول = 5 سبتمبر 2019|حالة المسار = bot: unknown}}</ref>

طوّرت العديد من التقنيات لتخصيب البورون على مستوى صناعي، ولكن تبقى طريقة [[تقطير بالتجزئة|التقطير التجزيئي تحت الفراغ]] لناتج إضافة [[ثنائي ميثيل الإيثر]] إلى [[ثلاثي فلوريد البورون]] (DME-BF<sub>3</sub>) وطريقة [[استشراب عمود|استشراب العمود]] للبورات هي الطرق الأكثر استخداماً.<ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://library.igcar.gov.in/html/Contents/IGCNewsletter/nl48/A2.htm|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20081208114410/http://library.igcar.gov.in/html/Contents/IGCNewsletter/nl48/A2.htm|تاريخ أرشيف = 8 December 2008|عنوان = Commissioning of Boron Enrichment Plant|ناشر = Indira Gandhi Centre for Atomic Research|تاريخ الوصول = 2008-09-21}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1080/01496398608056140|عنوان = Chromatographic Enrichment of 10B by Using Weak-Base Anion-Exchange Resin|سنة = 1986|مؤلف1-الأخير = Aida|مؤلف1-الأول = Masao|مؤلف2-الأخير = Fujii|مؤلف2-الأول = Yasuhiko|مؤلف3-الأخير = Okamoto|مؤلف3-الأول = Makoto|صحيفة = Separation Science and Technology|المجلد = 21|العدد = 6|صفحات = 643–654}} showing an enrichment from 18% to above 94%.</ref>

==== العلاج باصطياد النيوترون ====
يستخدم البورون-10 كواقي من الإشعاع و[[نويدة|كنويدة]] أولية في طريقة [[علاج باصطياد النيوترون بالبورون|علاج السرطان باصطياد النيوترون بالبورون]] BNCT. في هذه الطريقة يتمّ إضافة النظير <sup>10</sup>B إلى المادّة الدوائيّة عن طريق [[توسيم بالنظير المشع|الوسم النظيري]]. تعطى هذه المادة بشكل انتقائي للمريض المصاب [[سرطان|بالسرطان]]، بحيث أنّها تتركّز في منطقة [[خباثة|الورم الخبيث]] والأنسجة المحيطة به. يعرّض المريض بعد ذلك إلى حزمة مخفّفة الشدّة من أشعّة [[نيوترون|النيوترونات]] منخفضة الطاقة.

نتيجة هذا التعرّض للأشعة، يحدث [[تفاعل نووي]] داخل جسم المريض بين النيوترونات منخفضة الطاقة وبين البورون-10 المتركّز في منطقة الورم، وينتج عنه [[جسيم ألفا|جسيمات ألفا]] ونوى [[نظائر الليثيوم|ليثيوم-7]]. هذا الإشعاع الأيوني يتسلّط على الورم داخل خلايا الورم نفسه.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان =A Critical Assessment of Boron Neutron Capture Therapy: An Overview|صحيفة = Journal of Neuro-Oncology|المجلد = 62|العدد = 1|سنة = 2003|doi = 10.1023/A:1023262817500|صفحات = 1–5|الأول = Rolf F.|الأخير = Barth}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Radiation Research|صفحات = 1–18|المجلد =151| العدد =1|سنة = 1999|عنوان =The Radiation Biology of Boron Neutron Capture Therapy|الأول = Jeffrey A.|الأخير = Coderre|doi = 10.2307/3579742|pmid = 9973079|مؤلف2-الأخير = Morris|مؤلف2-الأول = GM|jstor = 3579742}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Boron Neutron Capture Therapy of Cancer|الأول =Rolf F.|الأخير =Barth|صحيفة = Cancer Research|المجلد = 50|صفحات = 1061–1070|سنة=1990|pmid = 2404588|العدد = 4|مؤلف2 = S|مؤلف3 = F}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |عنوان=Boron Neutron Capture Therapy – An Overview |ناشر=Pharmainfo.net |تاريخ=22 August 2006 |تاريخ الوصول=2011-11-07| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20141006150321/http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview | تاريخ أرشيف = 6 أكتوبر 2014 }}</ref>

==== المفاعلات النوويّة ====
في المفاعلات النوويّة، يستخدم <sup>10</sup>B من أجل ضبط تفاعل الانشطار وكوسيلة [[إطفاء سريع للمفاعل]]. يتوافر البورون-10 عادةً إمّا على شكل [[قضيب تحكم|قضبان تحكّم]] مصنوعة من [[زجاج البوروسيليكات|البوروسيليكات]] أو على شكل [[حمض البوريك]]. في [[مفاعل الماء المضغوط|مفاعلات الماء المضغوط]] يضاف حمض البوريك إلى [[مادة تبريد|مبرّدات]] المفاعل عندما تطفأ المنشأة من أجل إعادة التزوّد بالوقود. أثناء التشغيل وبعد مضيّ عدّة أشهر، يجري التخلّص من الحمض بشكل تدريجي، حيث أنّ [[مادة انشطارية|المادّة الانشطاريّة]] تصبح أقلّ نشاطاً وفاعليّة.<ref name=reactor>{{استشهاد بكتاب|الأخير = Duderstadt|الأول = James J.|مؤلف2-الأخير= Hamilton|مؤلف2-الأول=Louis J.| عنوان = Nuclear Reactor Analysis|مسار = https://archive.org/details/nuclearreactoran00dude|ناشر = Wiley-Interscience|سنة = 1976|ردمك= 0-471-22363-8|صفحة= [https://archive.org/details/nuclearreactoran00dude/page/n267 245]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220514234546/https://archive.org/details/nuclearreactoran00dude | تاريخ أرشيف = 14 مايو 2022 }}</ref>

==== البورون المنضّب ====
إنّ البورون المنضّب (بورون-11) هو الناتج الثانوي من استخدام البورون المخصّب (بورون-10) في المنشآت النووية.<ref name=reactor/> يستخدم البورون-11 في تركيب [[شبه موصل|أشباه الموصلات]] [[تقسية ضد الإشعاع|المقسّاة ضدّ الإشعاع]] الداخلة في تركيب الأجهزة الإلكترونيّة في [[مركبة فضائية|المركبات الفضائيّة]]. يعود السبب في ذلك إلى أنّ [[أشعة كونية|الأشعّة الكونيّة]] تولّد نيوترونات عندما تصطدم بمكوّنات المركبة الفضائيّة، وهذه النيوترونات سيتمّ [[التقاط نيوترون|اصطيادها]] بواسطة البورون-10 في حال عدم استخدام البورون المنضّب، ممّا يؤدّي إلى حدوث تفاعل نووي، وتشكّل جسيمات ألفا، بالإضافة إلى [[أشعة غاما|أشعّة غاما]]، والتي تسبّب بفقدان البيانات في المعالجات ومشاكل تقنيّة مشابهة.

== الخواص الفيزيائيّة ==
إنّ البورون شفّاف بالنسبة [[الأشعة تحت الحمراء|للأشعّة تحت الحمراء]]، ويُظهر ناقلية كهربائية ضعيفة عند درجة حرارة الغرفة، والتي تزداد بارتفاع درجة الحرارة. إنّ [[مقاومة الشد]] للبورون لها أعلى قيمة من بين جميع العناصر الكيميائيّة، كما أنّ لهذا العنصر ثاني أعلى قيمة [[صلادة]]، وذلك بعد الكربون على شكل [[ألماس|الألماس]]. يكون لأشكال البورون المختلفة تشابه فيزيائي وكيميائي في الخواص مع مواد سيراميكية صلدة مثل [[كربيد التنجستن|كربيد التنغستن]].

=== متآصلات البورون ===
[[ملف:Bor 1.jpg|125px|تصغير|يسار|قطع من البورون]]
يشبه البورون الكربون في مقدرته على الوجود بعدة [[تآصل|متآصلات]] ثابتة، حيث أنّ البورون يستطيع أن يشكّل شبكة جزيئية [[رابطة تساهمية|مترابطة تساهميّاً]]. حتى البورون [[مادة لابلورية|اللابلوري]] يحوي على مجموعات من [[عشروني سطوح|عشرينيّات السطوح]]، والتي ترتبط مع بعضها البعض بشكل عشوائي دون انتظام.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = A neutron diffraction study of amorphous boron|مؤلف = Delaplane, R.G.|صحيفة = Journal of Non-Crystalline Solids|المجلد = 104| سنة =1988| صفحة = 249| doi = 10.1016/0022-3093(88)90395-X| مؤلف2-الأخير = Dahlborg| مؤلف2-الأول = U| مؤلف3-الأخير = Graneli| مؤلف3-الأول = B| مؤلف4-الأخير = Fischer| مؤلف4-الأول = P| مؤلف5-الأخير = Lundstrom| مؤلف5-الأول = T| العدد = 2–3|bibcode = 1988JNCS..104..249D}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source| مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-non-crystalline-solids_1988-12_106_1-3/page/66| مؤلف = R.G. Delaplane| صحيفة = Journal of Non-Crystalline Solids|المجلد = 106| سنة =1988| صفحة = 66| doi = 10.1016/0022-3093(88)90229-3| مؤلف2-الأخير = Dahlborg| مؤلف2-الأول = U| مؤلف3-الأخير = Howells| مؤلف3-الأول = W| مؤلف4-الأخير = Lundstrom| مؤلف4-الأول = T|bibcode = 1988JNCS..106...66D}}</ref>

إنّ البورون البلّوري مادّة قاسية جدّاً، سوداء اللون، لها نقطة انصهار مرتفعة تتجاوز 2000 °س. يوجد البورون البلوري في [[تعدد الأشكال (علم المواد)|أربعة أشكال]] رئيسيّة، وهي المعيني-α والمعيني-β (يرمز لها α-R و β-R على الترتيب) ورباعي السطوح-γ ورباعي السطوح-β (يرمز له β-T أو مجرد T). هناك شكل إضافي وهو رباعي السطوح-α، ولكنّه من الصعب جداً الحصول عليه دون وجود شوائب.

تعتمد الأشكال α و β و T في تكوينها على عشرينيّات السطوح B<sub>12</sub>، في حين أنّ الشكل γ يكون تركيبه مشابهاً لترتيب ملح كلوريد الصوديوم وذلك بالنسبة للأزواج الذرّيّة من عشرينيّات السطوح و B<sub>2</sub>.<ref name=oganov>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Oganov, A.R., Chen J., Gatti C., Ma Y.-M., Yu T., Liu Z., Glass C.W., Ma Y.-Z., Kurakevych O.O., Solozhenko V.L. |عنوان = Ionic high-pressure form of elemental boron |doi = 10.1038/nature07736 |صحيفة = Nature |المجلد = 457 |سنة = 2009 |صفحات = 863–867|مسار = http://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf| pmid = 19182772| العدد = 7231|bibcode = 2009Natur.457..863O|arxiv = 0911.3192 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180728071425/https://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf | تاريخ أرشيف = 28 يوليو 2018 }}</ref> يحصل على الشكل γ بتعريض الأشكال الأخرى من البورون البلّوري إلى ضغوط مرتفعة تتراوح بين 12 إلى 20 غيغاباسكال وبالتسخين إلى درجات حرارة بين 1500-1800 °س. يبقى الشكل γ على حاله حتّى بعد إزالة الشروط القاسية من الضغط ودرجة الحرارة. يحصل على الشكل T تحت ضغوط مماثلة ولكنّ عند درجة الحرارة أعلى (1800–2200 °س). أمّا بالنسبة للشكلين α و β فيمكن أن يتواجدا في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة، مع كون الشكل β أكثر استقراراً.<ref name=oganov/><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion|مؤلف = van Setten M.J., Uijttewaal M.A., de Wijs G.A., de Groot R.A.|صحيفة = J. Am. Chem. Soc.|المجلد = 129|سنة = 2007|صفحات= 2458–2465| doi = 10.1021/ja0631246| pmid = 17295480| العدد = 9}}</ref><ref name=widom>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature|مؤلف = Widom M., Mihalkovic M.|صحيفة = Phys. Rev. B|المجلد = 77|سنة = 2008|صفحة= 064113| doi = 10.1103/PhysRevB.77.064113| العدد = 6|bibcode = 2008PhRvB..77f4113W|arxiv = 0712.0530 }}</ref>

أظهرت التجارب أنّ ضغط البورون فوق 160 غيغاباسكال يعطي شكلاً جديداً من البورون، لم يعرف له تركيب حتّى الآن، وهذا الشكل من البورون له [[موصلية فائقة]] عند درجات حرارة بين 6-12 كلفن.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Eremets, M. I.|عنوان = Superconductivity in Boron| doi=10.1126/science.1062286 |صحيفة = Science |المجلد = 293 |سنة = 2001 | pmid = 11452118| مؤلف2-الأخير = Struzhkin| مؤلف2-الأول = VV| مؤلف3-الأخير = Mao| مؤلف3-الأول = H| مؤلف4-الأخير = Hemley| مؤلف4-الأول = RJ| العدد = 5528|bibcode = 2001Sci...293..272E| صفحات = 272–4}}</ref>

{| class="wikitable" style="margin:auto; text-align:center;"
|-
!شكل البورون
!α-R
!β-R
!γ
!β-T
|-
!النظام البلوري
|[[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|معيني]]
|[[نظام بلوري ثلاثي متساوي الأحرف|معيني]]
|[[نظام بلوري معيني قائم|معيني قائم]]
|[[نظام بلوري رباعي|رباعي]]
|-
!عدد الذرّات/[[وحدة الخلية]]<ref name=oganov/>
|12
|~105
|28
|
|-
!الكثافة (غ/سم<sup>3</sup>)<ref name=wentorf>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول = R. H.|الأخير = Wentorf Jr|عنوان = Boron: Another Form|صحيفة = Science|المجلد = 147|سنة = 1965|صفحات = 49–50 (Powder Diffraction File database (CAS number 7440–42–8))| doi = 10.1126/science.147.3653.49|pmid = 17799779|العدد = 3653|bibcode = 1965Sci...147...49W}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Hoard, J. L.; Sullenger, D. B.; Kennard, C. H. L.; Hughes, R. E.|عنوان = The structure analysis of β-rhombohedral boron| صحيفة = J. Solid State Chem. |المجلد = 1 |صفحات =268–277 |سنة =1970 |doi = 10.1016/0022-4596(70)90022-8| العدد = 2|bibcode = 1970JSSCh...1..268H}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Electron Deformation Density in Rhombohedral a-Boron| مؤلف = Will, G.; Kiefer, B.| صحيفة = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie| المجلد = 627 |صفحة = 2100| سنة = 2001| doi=10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G| العدد = 9}}</ref><ref name=talley>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Talley, C. P.; LaPlaca, S.; Post, B.|عنوان = A new polymorph of boron| صحيفة= Acta Crystallogr. |المجلد =13| صفحة = 271| سنة = 1960| doi =10.1107/S0365110X60000613| العدد = 3}}</ref>
|2.46
|2.35
|2.52
|2.36
|-
![[اختبار فيكرز للصلادة|صلادة فيكرز]] (غيغاباسكال)<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول =V. L.|الأخير = Solozhenko|عنوان = On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B<sub>28</sub>|صحيفة = Journal of Superhard Materials|المجلد = 30|سنة = 2008|صفحات = 428–429|doi =10.3103/S1063457608060117|مؤلف2-الأخير =Kurakevych|مؤلف2-الأول =O. O.|مؤلف3-الأخير =Oganov|مؤلف3-الأول =A. R.|العدد =6}}</ref><ref name=prl/>
|42
|45
|50–58
|
|-
![[معامل الحجم]] (غيغاباسكال)<ref name=prl>
{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Zarechnaya|مؤلف1-الأول=E. Yu.|مؤلف2-الأخير=Dubrovinsky|مؤلف2-الأول=L.|مؤلف3-الأخير=Dubrovinskaia|مؤلف3-الأول=N.|مؤلف4-الأخير=Filinchuk|مؤلف4-الأول=Y.|مؤلف5-الأخير=Chernyshov|مؤلف5-الأول=D.|مؤلف6-الأخير=Dmitriev|مؤلف6-الأول=V.|مؤلف7-الأخير=Miyajima|مؤلف7-الأول=N.|مؤلف8-الأخير=El Goresy|مؤلف8-الأول=A.|مؤلف9-الأخير=Braun|مؤلف9-الأول=H. F.|الأخير10=van Smaalen|الأول10=S.|الأخير11=Kantor|الأول11=I.|الأخير12=Kantor|الأول12=A.|الأخير13=Prakapenka|الأول13=V.|الأخير14=Hanfland|الأول14=M.|الأخير15=Mikhaylushkin|الأول15=A. S.|الأخير16=Abrikosov|الأول16=I. A.|الأخير17=Simak|الأول17=S. I.|إظهار المؤلفين=8|عنوان=Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron|سنة=2009|صحيفة=Phys. Rev. Lett.|المجلد=102|العدد=18|صفحة=185501|doi=10.1103/PhysRevLett.102.185501|pmid=19518885|bibcode=2009PhRvL.102r5501Z}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف =Nelmes, R. J. |عنوان= Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron| صحيفة = Phys. Rev. B| المجلد =47 |صفحة =7668| سنة =1993| doi =10.1103/PhysRevB.47.7668|مؤلف2-الأخير =Loveday|مؤلف2-الأول =J. S.|مؤلف3-الأخير =Allan|مؤلف3-الأول =D. R.|مؤلف4-الأخير =Hull|مؤلف4-الأول =S.|مؤلف5-الأخير =Hamel|مؤلف5-الأول =G.|مؤلف6-الأخير =Grima|مؤلف6-الأول =P.|مؤلف7-الأخير =Hull|مؤلف7-الأول =S.|العدد =13|bibcode = 1993PhRvB..47.7668N}}</ref>
|185
|224
|227
|
|-
![[فجوة النطاق]] (إلكترون فولت)<ref name=prl/><ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Landolt-Bornstein, New Series| محرر= Madelung, O.|ناشر = Springer-Verlag|مكان= Berlin| سنة =1983 |المجلد =17e}}</ref>
|2
|1.6
|2.1
|
|}

== الخواص الكيميائيّة ==
[[ملف:Tetraborate-xtal-3D-balls.png|تصغير|يسار|نموذج أنيون رباعي البورات، والموجود في بنية البورق Na<sub>2</sub>[B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]·8H<sub>2</sub>O. تقوم ذرات الأكسجين (اللون الأحمر) بتشكيل جسور بين ذرات البورون (اللون الزهري)، في حين أنّ ذرّات الهيدروجين (اللون الأبيض) تشكّل مع الأكسجين مجموعات الهيدروكسل.]]

بسبب ارتفاع [[طاقة تأين|طاقة تأيّن]] البورون، فإنّه لا يعرف له [[أيون|كاتيون]] <sup>3+</sup>B. إنّ [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] للبورون 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>1</sup> يظهر أنّ ثلاثة إلكترونات فقط من الغلاف الثاني تكون متوفّرة من أجل إنشاء [[رابطة تساهمية|روابط تساهمية]]، ممّا يسهم في إمكانية تشكيل روابط متعددة المراكز، مثل [[رابطة ثلاثية المركز|الروابط ثلاثية المركز]]، بالإضافة إلى تشكيل مركّبات مستقبلة للإلكترونات، أي أن له خاصيّة [[أحماض وقواعد لويس|حمض لويس]]. جرى التمكن مؤخرّاً من إنتاج مركّب له ترابط بين ذرتي بورون B≡B، وذلك على شكل [[رابطة ثلاثية]].<ref>Holger Braunschweig, Rian D. Dewhurst, Kai Hammond, Jan Mies, Krzysztof Radacki and Alfredo Vargas: ''Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond,'' Science, 15. Juni 2012, Vol. 336 no. 6087 pp. 1420-1422, {{دوي|10.1126/science.1221138}}.</ref>

ينتمي البورون إلى فصيلة [[شبه فلز|أشباه الفلزات]]، وهو يشبه [[سيليكون|السيليكون]] في خواصه الكيميائيّة أكثر من [[ألومنيوم|الألومنيوم]]. إنّ البورون البلّوري خامل كيميائياً، ومقاوم لأثر [[حمض الهيدروفلوريك]] و[[حمض الهيدروكلوريك]] الساخن، ولا يظهر أثر [[حمض الفسفوريك|حمض الفوسفوريك]] على البورون إلّا عند درجات حرارة أعلى من 600°س. ولكن عند تفتيته إلى مسحوق ناعم فإنّه يتفاعل مع الأحماض المركّزة الساخنة مثل [[حمض النتريك]] و[[حمض الكبريتيك]] عند درجات حرارة حوالي 200 °س، بالإضافة إلى تفاعله مع [[مؤكسد|المؤكسدات]] المركّزة والساخنة مثل [[بيروكسيد الهيدروجين|فوق أكسيد الهيدروجين]] أو مزيج من حمض الكبريتيك و[[حمض الكروميك]].<ref name="Laubengayer"/>

يعتمد معدّل أكسدة البورون على تبلوره وعلى حجم القطع المتفاعلة وعلى نقاوته وعلى درجة الحرارة. لا يتفاعل البورون مع أكسجين الهواء عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه يحترق عند درجات حرارة مرتفعة أعلى من 700 °س ليشكّل [[ثلاثي أكسيد البورون]].<ref name="HollemanAF">{{استشهاد بكتاب|ناشر = Walter de Gruyter|سنة = 1985|طبعة = 91–100|صفحات = 814–864|ردمك= 3-11-007511-3|عنوان = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|الأول = Arnold F.|الأخير = Holleman|مؤلف2-الأخير=Wiberg|مؤلف2-الأول=Egon|مؤلف3-الأخير=Wiberg|مؤلف3-الأول=Nils|الفصل = Bor| لغة = German}}</ref>

:<math>\mathrm{4\ B\ +\ 3\ O_2\ \xrightarrow {\Delta}\ 2\ B_2O_3}</math>

يخضع البورون إلى تفاعل [[هلجنة]] ليعطي الهاليدات الموافقة، فعلى سبيل المثال يعطي التفاعل مع [[بروم|البروم]] مركب [[ثلاثي بروميد البورون]] حسب التفاعل:

:<math>\mathrm{2\ B +\ 3\ Br_2\ \longrightarrow\ 2\ BBr_3}</math>

كما يمكن الحصول على الهاليدات من تفاعل الهالوجين مع الأكسيد، مثلما يحصل على [[ثلاثي كلوريد البورون]] عملياً.<ref name="HollemanAF"/>

عند إذابة أكسيد البورون B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> في الماء نحصل على [[حمض البوريك]]، والذي تكون مركبات [[إستر|الإستر]] الخاصة به مثل [[ثلاثي ميثيل البورات]] [[تطايرية|متطايرة]]، وتلوّن اللهب بلون أخضر قوي.
[[ملف:Boratflamme.jpg|تصغير|100 بك|يمين|لهب أخضر من مركب ثلاثي ميثيل البورات]]

=== المركّبات الكيميائيّة ===
من مركّبات البورون اللاعضويّة المهمّة مركّباته مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] على شكل [[بورانات]]، بالإضافة إلى مركّباته مع الهيدروجين و[[نيتروجين|النتروجين]] مثل [[بورازين|البورازين]] B<sub>3</sub>N<sub>3</sub>H<sub>6</sub>، [[تساوي إلكتروني|المتساوي إلكترونياً]] مع [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]]، لذلك يسمى ''البنزين اللاعضوي''. هناك سلسلة من [[مركب بورون عضوي|مركّبات البورون العضويّة]] مثل [[حمض البورونيك|أحماض البورونيك]] المختلفة.

==== اللاعضويّة ====
[[ملف:Boron-trifluoride-pi-bonding-2D.png|100px|تصغير|بنية [[ثلاثي فلوريد البورون]]، حيث تظهر [[رابطة تناسقية|الرابطة التناسقيّة]] بين الفلور ومدارات p الفارغة للبورون.]]
يكون للبورون [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] من النمط III في مركّباته، وهذا يتضمّن مركّبات [[أكسيد|الأكسيد]] و[[كبريتيد|الكبريتيد]] و[[نتريد|النتريد]] و[[هاليد|الهاليدات]] الموافقة.<ref name="HollemanAF"/>

تكون بنية ثلاثيات هاليد البورون ذات [[بنية جزيئية مستوية ثلاثية]]، وهي مركّبات ذات طبيعة [[رابطة تساهمية|تساهميّة]].<ref name="الموسوعة العربية" /> تعدّ مركّبات BX<sub>3</sub> من [[أحماض وقواعد لويس|أحماض لويس]]، حيث أنّها تشكّل [[ناتج إضافة|نواتج ضم]] مع مانحات [[زوج إلكترون|الأزواج الإلكترونيّة]]، والتي تدعى قواعد لويس. على سبيل المثال، فإنّ أيون [[فلوريد|الفلوريد]] <sup>−</sup>F و[[ثلاثي فلوريد البورون]] BF<sub>3</sub> يتحدان سويةً ليشكّلا أيون رباعي فلوروبورات <sup>−</sup>BF<sub>4</sub>، والذي يعدّ الأنيون الحامل للشحنة السالبة في [[حمض رباعي فلورو البوريك]] HBF<sub>4</sub>. تتفاعل الهاليدات مع الماء لتعطي [[حمض البوريك]].<ref name="HollemanAF"/>

هناك عدّة أكاسيد للبورون ثلاثي التكافؤ في الطبيعة، والتي غالباً ما تكون مترافقة مع عناصر أخرى، كما هو الحال في العديد من [[معادن البورات]]. تشبه هذه المعادن [[سيليكات|السيليكات]] من عدّة أوجه، لكن هناك اختلافات بنيويّة، حيث أنّ [[سيليكون|السيليكون]] [[رابطة تناسقية|يتناسق]] مع الأكسجين على شكل رباعيّات سطوح فقط، في حين أنّ البورون يشكّل بالإضافة إليها ترتيبات بنيويّة ثلاثيّة مستوية. من الأمثلة الشائعة لمركّبات البورون مع الأكسجين مركبات [[بورات|البورات]] المختلفة، مثل أنيون رباعي البورات في تركيب البورق، والذي تتساوى فيه الشحنة من تأثير الكاتيونات مثل [[صوديوم|الصوديوم]] <sup>+</sup>Na.<ref name="HollemanAF"/> هناك أيضاً أملاح [[بيربورات|فوق البورات]]، المستخدمة في مجال القصر والتبييض، والموجودة في أملاح مثل [[بيربورات الصوديوم|فوق بورات الصوديوم]].

من مركّبات البورون اللاعضويّة المهمّة مركّباته مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] على شكل [[بورانات]]، والتي لها الصيغة العامّة B<sub>x</sub>H<sub>y</sub>. لا توجد هذه المركّبات في الطبيعة، حيث أنّها تتأكسد فوراً بأكسجين الهواء، وبعنف في بعض الأحيان. يدعى المركّب الأساس ضمن فئة هذه المركبات باسم [[بوران (مركب كيميائي)|البوران]]، وله الصيغة BH<sub>3</sub>، وهو غير مستقرّ، ويوجد فقط في الحالة الغازيّة، حيث سرعان ما يتفاعل مع جزيء بوران آخر ليشكّل [[ثنائي الوحدات|ثنائي وحدات]] (ديمر)، يعرف باسم [[ثنائي البوران]] B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. إنّ البورانات العليا، وهي الحاوية على عدد كبير من ذرّات البورون والهيدروجين الموافقة، تتألّف من عناقيد من البورون متعدّدة السطوح. أشهر مركبات البورانات هو ثنائي البوران ونواتج [[تحلل حراري|تحلّله الحراري]]، وهي [[خماسي البوران]] B<sub>5</sub>H<sub>9</sub> وعشاري البوران B<sub>10</sub>H<sub>14</sub>. يكون [[حالة الأكسدة|عدد الأكسدة]] للبورون في البورانات ذا قيمة موجبة، وذلك بافتراض أنّ الهيدروجين له عدد الأكسدة −1، ويرتبط على شكل [[هيدريد]] فلزي. لذلك فإنّه في ثنائي البوران B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> يكون عدد أكسدة البورون +3، في حين أنّه في [[عشاري البوران]] B<sub>10</sub>H<sub>14</sub> يكون له القيمة {{كسر مائل|7|5}} أو +1.4.

إنّ [[نتريد البورون|نتريدات البورون]] ذات أهمية كبيرة، وذلك لتنوّع البنى التي يمكن أن تتبناها، حيث يمكن أن يكون لها بنى مماثلة لبنى متآصلات الكربون، بما فيها [[غرافيت|الغرافيت]] و[[ألماس|الألماس]] و[[أنابيب نانوية كربونية|الأنابيب النانويّة الكربونيّة]]. ففي بنية نتريد البورون المكعّبة المشابهة لبنية الألماس، والتي تسمى [[بورازون]]، فإنّ ذرّات البورون توجد في [[بنية جزيئية رباعية السطوح]] كما في ذرّات الكربون في الألماس، ولكنّ واحدةً من كلّ أربع روابط B-N تكون على شكل [[رابطة تناسقية|رابطة تساهمية تناسقية]]. يكون للبورازون صلادة مقاربة للألماس، لذلك يستخدم كمادة [[ساحج]]ة. في نتريد البورون الذي له بنية مشابهة للغرافيت، والذي يعرف تحت اسم نتريد البورون السداسي (h-BN)، فإنّ ذرّات البورون المشحون إيجاباً والنتروجين المشحونة سلباً في كل مستوي تتوضّع بشكل مقارب إلى الذرات المعاكسة للشحنة في المستوي المقابل. بناءً على ذلك، فإنّ خواص h-BN والغرافيت مختلفة تماماً. يستخدم مركب h-BN [[مزلق|كمزلّق]] في بعض التطبيقات الخاصة حيث تنزلق المستويات بسهولة، بالمقابل فإن لمركب h-BN ناقلية كهربائيّة وحراريّة ضعيفة على الاتجاه المستوي.<ref name=dkg>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Hexagonal Boron Nitride (hBN) – Applications from Metallurgy to Cosmetics| مسار = http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf| مؤلف =Engler, M. | صحيفة = Cfi/Ber. DKG |المجلد = 84|سنة = 2007| صفحة = D25| issn = 0173-9913| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130613174727/http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf | تاريخ أرشيف = 13 يونيو 2013 }}</ref><ref name=b1>{{استشهاد بكتاب| مؤلف = Greim, Jochen and Schwetz, Karl A. |عنوان = Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |ناشر = Wiley-VCH: Weinheim |سنة = 2005 |doi = 10.1002/14356007.a04_295.pub2}}</ref> يشكّل [[نتريد البورون]] السداسي طبقات ذرية يمكن أن تزيد من [[حركية الإلكترون]] في الأجهزة الحاوية على [[غرافين|الغرافين]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
|مؤلف1-الأول = C.R.
|مؤلف1-الأخير = Dean
|مؤلف2-الأول = A.F.
|مؤلف2-الأخير = Young
|مؤلف3-الأول = I.
|مؤلف3-الأخير = Meric
|مؤلف4-الأول = C.
|مؤلف4-الأخير = Lee
|مؤلف5-الأول = L.
|مؤلف5-الأخير = Wang
|مؤلف6-الأول = S.
|مؤلف6-الأخير = Sorgenfrei
|مؤلف7-الأول = K.
|مؤلف7-الأخير = Watanabe
|مؤلف8-الأول = T.
|مؤلف8-الأخير = Taniguchi
|مؤلف9-الأول = P.
|مؤلف9-الأخير = Kim
|الأول10 = K. L.
|الأخير10 = Shepard
|الأول11 = J.
|الأخير11 = Hone
|عنوان=Boron nitride substrates for high-quality graphene electronics|سنة=2010|صحيفة=Nature Nanotechnology|المجلد=5|العدد=10|صفحات=722–726|doi=10.1038/nnano.2010.172|bibcode=2010NatNa...5..722D|pmid=20729834|arxiv=1005.4917}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Applied Physics Letters|المجلد = 98 |سنة = 2010|doi = 10.1063/1.3599708|عنوان = Boron nitride substrates for high mobility chemical vapor deposited graphene|الأول = W.|الأخير = Gannett|مؤلف2-الأول = W.|مؤلف2-الأخير = Regan| مؤلف3-الأول = K.| مؤلف3-الأخير = Watanabe|مؤلف4-الأول = T.|مؤلف4-الأخير = Taniguchi|مؤلف5-الأول = M. F.| مؤلف5-الأخير = Crommie|مؤلف6-الأول = A.|مؤلف6-الأخير = Zettl|صفحة = 242105|العدد = 24|bibcode = 2011ApPhL..98x2105G|arxiv = 1105.4938 }}</ref> كما يمكن لنتريد البورون أن يشكّل أنابيب نانويّة لها العديد من الخواص المميّزة، مثل المتانة والثباتيّة الكيميائيّة والناقليّة الحراريّة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Physics Today|المجلد = 63 |سنة = 2010|doi = 10.1063/1.3518210|عنوان = The physics of boron nitride nanotubes|الأول = Alex|الأخير = Zettl|مؤلف2-الأخير = Cohen|مؤلف2-الأول = Marvin|صفحات = 34–38|العدد = 11|bibcode = 2010PhT....63k..34C}}</ref>

==== العضويّة ====
يشكّل البورون العديد من [[مركب بورون عضوي|مركّبات البورون العضوية]]، والتي لها أهمّيّة كبيرة في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]. تنتج العديد من هذه المركبات من تفاعل [[إضافة البورون الهيدروجينية]] وذلك من ركازات مثل ثنائي البوران.

تكون بنية مركّبات البورون العضوية إمّا رباعية السطوح أو ثلاثيّة مستوية؛ على سبيل المثال، فإنّ لأنيون [[رباعي فينيل البورات]] <sup>-</sup>[B(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>] بنية رباعيّة السطوح، في حين أنّ مركب [[ثلاثي فينيل البوران]] له بنية ثلاثيّة مستوية.

هناك العديد من مركّبات البورون العضوية المختلفة مثل [[كربوران|الكربورانات]]، وهي مركّبات [[كيمياء تجميعية|تجميعيّة]] من البورون والكربون، والتي يمكن هلجنتها لتشكل بنى فعّالة من ضمنها [[حمض الكربوران]]، وهو [[حمض فائق]]، بالإضافة إلى مركّبات أخرى مثل [[بور البنزين]].
[[ملف:Magnesium-diboride-3D-balls.png|تصغير|نموذج بنيوي لمركّب ثنائي بوريد المغنيسيوم، الموصل الفائق. تشكّل ذرّات البورون (اللون الزهري) شبكة سداسيّة مستوية شبيهة بالغرافيت، في حين أنّ أيونات المغنيسيوم الثنائي تتوضّع بين الطبقات.]]

==== البورون الأحادي والثنائي ====
يستطيع البورون أن يشكّل العديد من المركّبات المستقرّة التي يكون فيها البورون [[حالة الأكسدة|بحالة أكسدة]] أقل من 3، ولكنّ هذه المركّبات قليلة الوفرة بشكل طبيعي على الأرض. كما هو الحال في العديد من المركّبات التساهمية، فإنّ حالة الأكسدة لا تكون ذات أهمية كبيرة في هيدريدات البورون (البورانات) وفي [[بوريد]]ات الفلزّات. إنّ هاليدات البورون الأحادي والثنائي مثل رباعي فلوريد ثنائي البوران B<sub>2</sub>F<sub>4</sub> ورباعي كلوريد ثنائي البوران B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub> معروفة، في حين أنّ مركب فلوريد البورون الأحادي BF، [[تساوي إلكتروني|المتساوي إلكترونياً]] مع N<sub>2</sub>، لا يمكن عزله.<ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9</ref>

تحوي مركّبات بوريدات الفلزات على البورون في حالة أكسدة أقل من 3، وكمثال عليها [[سداسي بوريد الكالسيوم]] CaB<sub>6</sub> و[[ثنائي بوريد المغنيسيوم]] MgB<sub>2</sub>. تكون مراكز البورون في المركّب الأخير ثلاثيّة مستوية، مع وجود [[رابطة ثنائية|رابطة مضاعفة]] إضافيّة لكل ذرّة بورون، بحيث تشكّل شبكة سداسيّة الأضلاع شبيهة بالغرافيت. ولكن على العكس من شبكة نتريد البورون سداسي الأضلاع h-BN، والتي تفتقد إلى إلكترونات على مستوى الذرّات التساهميّة، فإنّ وجود إلكترونات غير متموضعة وحرّة الحركة بين المستويات يجعل من مركّب ثنائي بوريد المغنيسيوم ناقلاً للكهرباء مثل الغرافيت. بالإضافة إلى ذلك، أظهرت الأبحاث سنة 2001 أن MgB<sub>2</sub> [[موصلية فائقة|موصل فائق]] عند درجات حرارة مرتفعة نسبياً.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB<sub>2</sub>|مؤلف = Jones, Morton E. and Marsh, Richard E. |صحيفة = Journal of the American Chemical Society|المجلد = 76 |العدد = 5| صفحة = 1434| سنة = 1954|doi = 10.1021/ja01634a089}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1063/1.1570770|مسار = http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf|عنوان = Magnesium Diboride: Better Late than Never|سنة = 2003|مؤلف1-الأخير = Canfield|مؤلف1-الأول = Paul C.|مؤلف2-الأخير = Crabtree|مؤلف2-الأول = George W.|صحيفة = Physics Today|المجلد = 56|العدد = 3|صفحة = 34|bibcode=2003PhT....56c..34C| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130621005714/http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf | تاريخ أرشيف = 21 يونيو 2013 }}</ref> إنّ العديد من مركّبات بوريدات الفلزّات تتمتّع بصلادة كبيرة، لذلك تستخدم في صنع أدوات القطع.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = http://books.google.com/books?id=PvU-qbQJq7IC&pg=PA638|الفصل = Titanium Diboride|صفحات = 638–639|عنوان = Materials handbook: A concise desktop reference|ردمك= 978-1-84628-668-1|مؤلف = Cardarelli, François|سنة = 2008| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170108051112/https://books.google.com/books?id=PvU-qbQJq7IC&pg=PA638 | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2017 }}</ref>

=== التحليل الكيميائي ===
;مطيافيّة الرنين المغناطيسي النووي
لكلا النظيرين <sup>10</sup>B و <sup>11</sup>B [[لف (فيزياء)|لف مغزلي]]، حيث أنّ للنظير <sup>10</sup>B قيمة مقدارها 3 وللنظير <sup>11</sup>B قيمة مقدارها {{كسر مائل|3|2}}؛ ممّا يمكّن من استخدام تلك النظائر في [[رنين مغناطيسي نووي|الرنين المغناطيسي النووي]]، وهناك أجهزة مطيافيّة لقياس الرنين المغناطيسي النووي لنوى بورون-11 متوفّرة تجارياً. تسبّب نوى <sup>10</sup>B و <sup>11</sup>B انشطاراً في [[رنين (فيزياء)|رنين]] النوى المرفقة مع البورون في المركّب.<ref>{{استشهاد بويب| عنوان = Boron NMR| مسار = http://rmn.iqfr.csic.es/guide/eNMR/chem/B.html| تاريخ الوصول= 2009-05-05|ناشر = BRUKER Biospin| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20090502140944/http://rmn.iqfr.csic.es/guide/eNMR/chem/B.html <!--Added by H3llBot-->| تاريخ أرشيف = 2 May 2009|url-status=dead}}</ref>

;التحليل الكمّي للبورون
يمكن تحديد كمّيّة البورون في العيّنات باستخدام ''طريقة الكركومين''. في هذه العملية يحوّل البورون إلى [[حمض البوريك]] أو [[بورات|البورات]] الموافقة، ويفاعل مع [[كركمين|الكركومين]] في وسط حمضي، حيث يتشكّل [[معقد تناسقي|معقّد تناسقي]] [[استخلاب|متمخلب]] مع البورون، له لون أحمر، ويعرف باسم [[روزوسيانين]]، وتعرف الكمّيّة عن طريق [[قياس الألوان]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Corrections-Colorimetric Microdetermination of Boron By The Curcumin-Acetone Solution Method| الأول = L.|الأخير = Silverman| صحيفة = Anal. Chem.|سنة = 1953| المجلد = 25 |صفحة = 1639| doi = 10.1021/ac60083a061| مؤلف2-الأخير = Trego| مؤلف2-الأول = Katherine| العدد = 11}}</ref>

== الدور الحيوي ==
يوجد البورون في العديد من الأحياء، فقد جرى عزل نوع من [[مضاد حيوي|المضادات الحيوية]] من البكتريا [[متسلسلة (بكتيريا)|المتسلسلة]]، واسمه [[بورومايسين]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف1-الأخير=Hütter|مؤلف1-الأول=R.|مؤلف2-الأخير=Keller-Schien|مؤلف2-الأول=W.|مؤلف3-الأخير=Knüsel|مؤلف3-الأول=F.|مؤلف4-الأخير=Prelog|مؤلف4-الأول=V.|مؤلف5-الأخير=Rodgers Jr.|مؤلف5-الأول=G. C.|مؤلف6-الأخير=Suter|مؤلف6-الأول=P.|مؤلف7-الأخير=Vogel|مؤلف7-الأول=G.|مؤلف8-الأخير=Voser|مؤلف8-الأول=W.|مؤلف9-الأخير=Zähner|مؤلف9-الأول=H.|إظهار المؤلفين=9|عنوان=Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Boromycin|سنة=1967|صحيفة=Helvetica Chimica Acta|المجلد=50|العدد=6|صفحات=1533–1539|doi=10.1002/hlca.19670500612|pmid=6081908}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
|صحيفة=Helvetica Chimica Acta
|المجلد=54
|العدد=6
|صفحات=1709–1713
|سنة=1971
|مؤلف=Dunitz, J. D.; Hawley, D. M.; Miklos, D.; White, D. N. J.; Berlin, Y.; Marusić, R.; Prelog, V.
|doi=10.1002/hlca.19710540624
|عنوان=Structure of boromycin
}}</ref>

يعدّ البورون من [[مغذي|المغذّيّات]] الأساسيّة للنباتات، فهو ضروري من أجل جدران الخلايا، حيث أنّ نقصه يؤدّي إلى حدوث مرض [[عوز البورون في النبات|عوز البورون]]. تتراوح نسبة البورون في المادّة الجافّة بين 2.3 إلى 11.3 مغ لكل 1 كغ في [[أحاديات الفلقة|أحاديّات الفلقة]]، أمّا نسبته في [[ثنائيات الفلقة|ثنائيّات الفلقة]] فهي تتراوح بين 8 إلى 95 مغ لكل 1 كغ.<ref name="الموسوعة العربية" />

بالمقابل إنّ ارتفاع تركيز البورون عن حدود معيّنة يمكن أن يكون له تأثيرات عكسيّة. عندما تتجاوز مستويات البورون في نسيج النبات عن 200 [[جزء في المليون|ppm]]، فإن أعراض حدوث تسمّم بالبورون قد تحدث في الغالب.<ref>{{استشهاد بخبر|مسار = http://info.ag.uidaho.edu/Resources/PDFs/CIS1085.pdf|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20091001005107/http://info.ag.uidaho.edu/Resources/PDFs/CIS1085.pdf|تاريخ أرشيف = 1 October 2009| ناشر = University of Idaho| عنوان = Essential Plant Micronutrients. Boron in Idaho| الأول = R. L.|الأخير = Mahler| تاريخ الوصول= 2009-05-05}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|عنوان = Functions of Boron in Plant Nutrition|مسار = http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf|مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20090320175602/http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf|تاريخ أرشيف = 20 March 2009|ناشر = U.S. Borax Inc. |صيغة=PDF}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Functions of Boron in Plant Nutrition|الأول = Dale G.|الأخير = Blevins|صحيفة = Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology|المجلد = 49|صفحات = 481–500|سنة = 1998|doi = 10.1146/annurev.arplant.49.1.481|pmid = 15012243|مؤلف2-الأخير = Lukaszewski|مؤلف2-الأول = KM}}</ref>

كعنصر من [[عنصر شحيح|العناصر الزهيدة]]، يلعب البورون دوراً حيويّاً مهمّاً بالنسبة لبعض الثديّيات. فعلى سبيل المثال يؤدّي عوز البورون عند الجرذان إلى انخفاض في كمّيّة ونوعيّة الفراء المغطّي للبدن. لا يعرف بالضبط الدور [[علم وظائف الأعضاء|الفيزيولوجي]] للبورون في المملكة الحيوانيّة،<ref name="utrace">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation| الأول = Forrest H.|الأخير = Nielsen|صحيفة =The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine|المجلد = 11| العدد = 2–3 |صفحات =251–274| doi = 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q|سنة = 1998}}</ref> إلّا أنّه يدخل كأحد العوامل في العمليّات الكيميائيّة الحيويّة في الحيوانات بالإضافة إلى الإنسان.<ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://www.pdrhealth.com/drug_info/nmdrugprofiles/nutsupdrugs/bor_0040.shtml|عنوان = Boron|تاريخ الوصول = 2008-09-18|ناشر = PDRhealth |مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200509082712/https://www.pdr.net/ |تاريخ أرشيف = 24 May 2008}}</ref> لكن بالمقابل، لا يبدي الإنسان أعراض نقص البورون، إذ أنّ الكمّيّات المطلوبة منه متوفّرة في النظام الغذائي، حيث أنّ البورون يتوافر في كافّة أنواع الغذاء المنتج من النباتات. بيّنت [[معاهد الصحة الوطنية الأمريكية]] أنّ محتوى البورون في [[حمية غذائية|النظام الغذائي]] الطبيعي للإنسان يتراوح بين 2.1–4.3 مغ بورون يوميّاً.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Total boron|الأخير = Zook|الأول = E. G.|صحيفة = J. Assoc. Off Agric. Chem|المجلد = 48|صفحة = 850|سنة = 1965}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= http://books.google.com/?id=trUdm-GXchIC&pg=PA84|صفحة=84|عنوان=Health advisories for drinking water contaminants: United States Environmental Protection Agency Office of Water health advisories|مؤلف=United States. Environmental Protection Agency. Office of Water, U. S. Environmental Protection Agency Staff| ناشر=CRC Press|سنة = 1993|ردمك=0-87371-931-X|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200312155314/https://books.google.com/books?id=trUdm-GXchIC&pg=PA84&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-08}}</ref> على العموم، لا تزال أهمّيّة البورون بالنسبة للإنسان موضع بحث.

== الاستخدامات ==
إنّ الاستخدام العالمي الأكبر على المستوى الصناعي بالنسبة لمركّبات البورون (حوالي 45%) هو في إنتاج [[ليف زجاجي|الليف الزجاجي]] من أجل صناعة [[زجاج ليفي|اللدائن المدعّمة بألياف زجاجيّة]] والمستخدمة في مجالات العزل وتصنيع مواد البناء. من الاستخدامات المهمّة أيضاً للبورون دخوله في تركيب زجاج البوروسيليكات (حوالي 10% من الإنتاج العالمي)، بالإضافة إلى صناعة الخزف (سيراميك البورون)، والذي يستهلك حوالي 15% من الإنتاج العالمي. تستهلك التطبيقات الزراعية حوالي 11% من البورون عالميّاً، في حين أنّ صناعة المنظّفات ومواد التبييض تستهلك حوالي 6% من الإنتاج العالمي.<ref>[http://www.webstreetangels.com/MiningPresentations/0-940-Orhan-YILMAZ.pdf Global end use of boron in 2011] Accessed August 14, 2014 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160422002657/http://www.webstreetangels.com/MiningPresentations/0-940-Orhan-YILMAZ.pdf |date=22 أبريل 2016}}</ref>

=== ألياف البورون ===
إنّ ألياف البورون هي مواد شديدة المتانة خفيفة الوزن، تكون مغزولة على شكل ألياف ومصنوعة من عنصر البورون [[مادة لابلورية|اللابلّوري]]. تنتج هذه الألياف من إجراء عمليّة [[ترسيب كيميائي للبخار|ترسيب كيميائي لبخار]] البورون على وشيعة من [[تنجستن|التنغستن]].<ref name="USGS-YB-B-2008">{{استشهاد بويب|ناشر = United States Geological Survey|مسار =https://s3-us-west-2.amazonaws.com/prd-wret/assets/palladium/production/mineral-pubs/boron/myb1-2006-boron.pdf |الأول= Dennis S.|الأخير = Kostick|سنة = 2006|عنوان = Mineral Yearbook: Boron|تاريخ الوصول = 2008-09-20|صيغة=PDF| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200406060840/https://s3-us-west-2.amazonaws.com/prd-wret/assets/palladium/production/mineral-pubs/boron/myb1-2006-boron.pdf | تاريخ أرشيف = 6 أبريل 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Inorganic Fibers—A Literature Review|الأول = Theodore F.|الأخير = Cooke|صحيفة = Journal of the American Ceramic Society|المجلد = 74|العدد = 12|صفحات = 2959–2978|doi = 10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x|سنة = 1991}}</ref> إنّ استخدام الترسيب الكيميائي للبخار المساعَد [[ليزر|بالليزر]] يمكن أن ينتج ألياف بورون ذات أبعاد دقيقة جداً، كما أنّ استخدام حزمة الليزر المركّزة يسمح بالحصول على بنى حلزونية معقّدة تتمتع بخواص ميكانيكية مميّزة بحيث يمكن أن تستخدم كمواد مدعّمة [[نظم كهروميكانيكية صغرى|للنظم الكهروميكانيكية الصغرى]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Microfabrication of three-dimensional boron structures by laser chemical processing| صحيفة = Journal Applied Physics|المجلد = 72| صفحات = 5956–5963|سنة =1992| doi = 10.1063/1.351904|الأول = S.|الأخير = Johansson| مؤلف2-الأخير = Schweitz| مؤلف2-الأول = Jan-Åke| مؤلف3-الأخير = Westberg| مؤلف3-الأول = Helena| مؤلف4-الأخير = Boman| مؤلف4-الأول = Mats| العدد = 12|bibcode = 1992JAP....72.5956J}}</ref>

تستخدم ألياف البورون بشكل رئيسي في تركيب الطائرات والمركبات الفضائية وذلك [[مادة مؤلفة|كمادّة مؤلَّفة]]، كما تستخدم في إنتاج المواد الاستهلاكيّة والمنتجات الرياضيّة مثل [[ميجار|مضارب الغولف]] و[[صنارة|صنانير صيد الأسماك]].<ref>{{استشهاد بويب|عنوان = Selected Mechanical and Physical Properties of Boron Filaments|سنة = 1966|الأول = H. W.|الأخير = Herring|ناشر = NASA|تاريخ الوصول = 2008-09-20| مسار = https://ntrs.nasa.gov:443/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19660005941_1966005941.pdf| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140222135127/http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19660005941_1966005941.pdf | تاريخ أرشيف = 22 فبراير 2014 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Fracture behaviour of boron filaments|الأول = G. K.|الأخير = Layden| صحيفة = Journal of Materials Science|المجلد = 8|العدد = 11|سنة = 1973|صفحات = 1581–1589| doi = 10.1007/BF00754893|bibcode=1973JMatS...8.1581L}}</ref>

=== زجاج البوروسيليكات ===
[[ملف:Schott Duran glassware.jpg|تصغير|معدول|أدوات مخبرية زجاجية مصنوعة من زجاج البوروسيليكات.]]
إنّ [[زجاج البوروسيليكات]] هو نوع من الزجاج له التركيب النمطي التالي: 12-15% [[ثلاثي أكسيد البورون|أكسيد البورون]] B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> و 80% [[ثنائي أكسيد السيليكون]] (سيليكا)، و2% [[أكسيد الألومنيوم]] (ألومينا). يتميّز زجاج البوروسيليكات بأنّ له [[معامل تمدد حراري]] منخفض، ممّا يمنحه مقاومة جيدة للصدمة الحراريّة. تعدّ شركة ''Owens-Corning'' الأمريكية صاحبة العلامة التجارية [[بيركس]] ''Pyrex''، بالإضافة شركة ''Schott AG'' الألمانية صاحبة العلامة التجارية ''Duran''، من أشهر الشركات المنتجة [[زجاجيات المختبر|لزجاجيات المختبر]] ولوازم المطبخ في العالم.<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Schott guide to glass| مسار = https://archive.org/details/schottguidetogla00pfae| الأول = H. G.|الأخير = Pfaender| طبعة = 2| ناشر = Springer| سنة = 1996|ردمك= 0-412-62060-X| صفحة = [https://archive.org/details/schottguidetogla00pfae/page/n131 122]| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220328154321/https://archive.org/details/schottguidetogla00pfae | تاريخ أرشيف = 28 مارس 2022 }}</ref>

=== الألياف الزجاجيّة ===
يضاف البورون إلى الزجاج على شكل بورق أو أكسيد البورون وذلك من أجل تدعيم قوة [[ليف زجاجي|الألياف الزجاجيّة]]، ومن أجل استخدامه [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] للتقليل من درجة انصهار السيليكا.<ref>[http://www.etimineusa.com/en/applications-fiberglass-and-specialty-glass] Discussion of various types of boron addition to glass fibers in fiberglass. Accessed August 14, 2014. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180103061504/http://www.etimineusa.com/en/applications-fiberglass-and-specialty-glass|date=03 يناير 2018}} {{وصلة مكسورة|تاريخ=2020-08-02|bot=JarBot}}</ref> تستخدم هذه الألياف الزجاجية في العديد من التطبيقات، من بينها دخولها في تركيب [[زجاج ليفي|اللدائن المدعّمة بألياف زجاجية]] (الفايبركلاس).

إنّ الزجاج الحاوي على أعلى نسبة من البورون في الفايبركلاس هو E-glass، وهو زجاج من ألومينو-بوروسيليكات يحوي على نسبة أقل من 1% وزناً من الأكاسيد القلويّة. يستعمل هذا الزجاج للتطبيقات الكهربائيّة ومن أجل اللدائن المدعّمة بالألياف الزجاجيّة. من الأنواع الأخرى المستعملة أيضاً C-glass، وهو زجاج كلسي-قلوي يحوي نسبة عالية من أكسيد البورون، ويستخدم من أجل تدعيم المنسوجات، وفي صناعة مواد العزل، بالإضافة إلى D-glass، وهو زجاج البوروسيليكات.<ref name=ullmann1>
{{استشهاد بدورية محكمة
|الأخير = E. Fitzer et al.
|عنوان = Fibers, 5. Synthetic Inorganic
|صحيفة = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
|ناشر = Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA
|مكان = Weinheim, Germany}}</ref>

=== المواد السيراميكيّة ===
إنّ العديد من مركّبات البورون تعدّ من [[مادة خزفية|المواد السيراميكيّة]]، وذلك نظراً للصلادة والقساوة المرتفعة لها. من بين هذه المركبات [[كربيد البورون]] و[[نتريد البورون]]. يحصل على كربيد البورون من تفاعل أكسيد البورون مع الكربون عند درجات حرارة مرتفعة. تتكوّن بنية المركب من سلاسل بوليمريّة طويلة، بالإضافة إلى البناء البلّوري المميّز، مما يمنحه متانة بنيويّة بالنسبة لوحدة الوزن. يستخدم في بناء [[درع المركبة|المدرّعات]] و[[سترة واقية من الرصاص|الستر الواقية من الرصاص]]، بالإضافة إلى العديد من التطبيقات البنيويّة الأخرى. كما يستفاد من خاصية امتصاصه للنيوترونات في دخوله في العديد من التطبيقات في المنشآت النوويّة، وذلك كقضبان تحكّم أو دروع الوقاية.<ref>{{استشهاد بكتاب| الأول = Alan W.|الأخير = Weimer| عنوان = Carbide, Nitride and Boride Materials Synthesis and Processing| وصلة = https://archive.org/details/carbidenitridebo0000unse|ردمك= 0-412-54060-6| سنة = 1997| ناشر = Chapman & Hall (London, New York)}}</ref> يستخدم كربيد البورون ونتريد البورون كمواد [[ساحج]]ة، حيث أنّ لنتريد البورون مكعّب البنية c-BN صلادة مقاربة للألماس، وهو يعرف بالاسم التجاري [[بورازون]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| الأول = R. H.|الأخير = Wentorf|عنوان = Cubic form of boron nitride| مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1957-04_26_4/page/956|صحيفة = J. Chem Phys.|المجلد = 26|سنة = 1957| صفحة = 956| doi = 10.1063/1.1745964| العدد = 4|bibcode = 1957JChPh..26..956W}}</ref>
{| class="wikitable" style="margin:0 1em 0em 0; text-align:center; float:left;"
|+ الخواص الميكانيكية لمواد BCN <ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Ultimate Metastable Solubility of Boron in Diamond: Synthesis of Superhard Diamondlike BC5| الأول = V. L.|الأخير = Solozhenko|صحيفة = Phys. Rev. Lett.| المجلد = 102| صفحة = 015506|سنة = 2009| doi = 10.1103/PhysRevLett.102.015506| مؤلف2-الأخير = Kurakevych| مؤلف2-الأول = Oleksandr O.| مؤلف3-الأخير = Le Godec| مؤلف3-الأول = Yann| مؤلف4-الأخير = Mezouar| مؤلف4-الأول = Mohamed| مؤلف5-الأخير = Mezouar| مؤلف5-الأول = Mohamed| pmid=19257210| bibcode=2009PhRvL.102a5506S| العدد = 1}}</ref>
!المادة
!الألماس
!BC<sub>2</sub>N المكعّب
!BC<sub>5</sub> المكعّب
!BN المكعّب
!B<sub>4</sub>C
|-
!صلادة فيكرز (غيغاباسكال)
|115
|76
|71
|62
|38
|-
!قساوة الصدع (ميغاباسكال.م<sup>1⁄2</sup>)
|5.3
|4.5
|9.5
|6.8
|3.5
|}

من المواد المطوّرة حديثاً مركبات من البورون والكربون والنتروجين BCN، وتعرف باسم الألماس غير المتجانس. يحصل على هذه المواد عند درجات حرارة وضغط مرتفعين، وذلك بتطبيق [[موجة صادمة]] ناتجة عن متفجّرات، وذلك على مزيج من الألماس والبورازون. إنّ الألماس غير المتجانس مادّة [[متعددة البلورات]] تكون مترافقة مع بلّورات نانوية، ولها صلادة قريبة من الألماس، ومقاومة حرارية قريبة من البورازون. تعود هذه الخواص إلى البنية الألماسيّة بالإضافة إلى وجود [[رابطة سيغما|روابط سيغما]] ذات [[تهجين مداري|التهجين المداري]] sp<sup>3</sup> بين الكربون و[[ذرة غير متجانسة|الذرّات غير المتجانسة]].<ref>{{ استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Komatsu, T.; Samedima, M.; Awano, T.; Kakadate, Y.; Fujiwara, S. | عنوان = Creation of Superhard B–C–N Heterodiamond Using an Advanced Shock Wave Compression Technology | صحيفة = Journal of Materials Processing Technology | المجلد = 85 | العدد = 1–3 | سنة = 1999 | صفحات = 69–73 | doi = 10.1016/S0924-0136(98)00263-5 }}</ref> من الأمثلة على هذه المركّبات BC<sub>2</sub>N المكعّب، والذي قيمة [[معامل الحجم]] له مرتفعة، ولا يفوقهه فيها إلّا الألماس والبورازون.<ref>{{ استشهاد بدورية محكمة| مؤلف = Solozhenko, V. L.; Andrault, D.; Fiquet, G.; Mezouar, M.; Rubie, D. C. | عنوان = Synthesis of Superhard Cubic BC2N | صحيفة = Applied Physics Letter | المجلد = 78 | العدد = 10 | صفحات = 1385–1387 | سنة = 2001 | doi = 10.1063/1.1337623 |bibcode = 2001ApPhL..78.1385S }}</ref>

إنّ إضافة بوريدات الفلزات على شكل طبقة على سطح المواد المستخدمة في صناعة الأدوات يتم من خلال [[ترسيب كيميائي للبخار|الترسيب الكيميائي للبخار]] أو [[ترسيب فيزيائي للبخار|بالترسيب الفيزيائي للبخار]]، حيث أنّ إضافة أيونات البورون إلى الفلزّات والسبائك يؤدّي إلى زيادة ملحوظة في مقاومة السطح وفي الصلادة الميكروية. تعدّ هذه المواد المغطّاة بطبقة من البوريد من البدائل عن الأدوات المغطّاة بالألماس، ويكون لسطوحها المعالجة خواص مشابهة للمواد المصنوعة من البوريد بالكامل.<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = Materials Science of Carbides, Nitrides and Borides| مؤلف = Gogotsi, Y. G. and Andrievski, R.A.| ناشر = Springer| سنة = 1999|ردمك= 0-7923-5707-8| صفحات = 270–270}}</ref>

=== أشباه الموصلات ===
إنّ البورون مفيد بكونه [[عامل إشابة]] بالنسبة [[شبه موصل|لأشباه الموصلات]] مثل [[سيليكون|السيليكون]] و[[جرمانيوم|الجرمانيوم]] و[[مواسانيت|كربيد السيليكون]]. بما أنّ للبورون [[إلكترون تكافؤ]] أقل من الذرّة المضيفة، فإنّه يسبب في حدوث [[ثغرة إلكترونية]]، ممّا يؤدّي إلى الحصول على [[شبه موصل مشاب|شبه موصل موجب]]. كانت عملية إضافة البورون إلى أشباه الموصلات تجري تقليدياً من خلال [[انتشار|الانتشار الذري]] عند درجات حرارة مرتفعة، وذلك لمركّبات البورون بمختلف الأطوار، وذلك إمّا [[ثلاثي أكسيد البورون|لأكسيد البورون]] الصلب أو [[ثلاثي بروميد البورون|لثلاثي بروميد البورون]] السائل أو لمصدر غازي للبورون مثل [[ثنائي البوران]] أو [[ثلاثي فلوريد البورون]]. استبدلت هذه العملية بعد سبعينات القرن العشرين بتقنيّة [[غرس الأيونات]]، والتي تعتمد بشكل شبه كامل على غاز BF<sub>3</sub> كمصدر للبورون.<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات = [https://archive.org/details/fundamentalssemi00mayg/page/n66 51]–54|عنوان = Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control|مسار = https://archive.org/details/fundamentalssemi00mayg|الأخير = May|الأول = Gary S.|مؤلف2-الأخير= Spanos|مؤلف2-الأول=Costas J.|ناشر = John Wiley and Sons|سنة = 2006|ردمك=0-471-78406-0| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220328120802/https://archive.org/details/fundamentalssemi00mayg | تاريخ أرشيف = 28 مارس 2022 }}</ref>

إنّ غاز [[ثلاثي كلوريد البورون]] مهمّ أيضاً في مجال أشباه الموصلات، ولكن ليس كعامل إشابة، إنّما من أجل إجراء عملية [[تنميش]] للفلزات وأكاسيدها وذلك بواسطة [[بلازما (فيزياء)|البلازما]].<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات = 39–60|عنوان = Semiconductor industry: wafer fab exhaust management|الأول = J. Michael|الأخير = Sherer|ناشر = CRC Press|سنة = 2005|ردمك= 1-57444-720-3}}</ref>

=== أجهزة المغناطيس ===
إنّ البورون هو عنصر مكوّن من مكوّنات مغناطيس النيوديميوم Nd<sub>2</sub>Fe<sub>14</sub>B، والذي يعدّ من أقوى أنواع المغناطيس الدائم. لأجهزة المغناطيس الدائم هذه العديد من التطبيقات المهمّة، والتي تتفاوت من التطبيقات الطبّيّة، مثل دخولها في تركيب أجهزة [[تصوير بالرنين المغناطيسي|التصوير بالرنين المغناطيسي]] MRI، إلى دخولها في تركيب مكبّرات الصوت في الأجهزة المحمولة، حيث تعمل على تأمين [[حقل مغناطيسي]] بشكل يكفي لتزويد شدّة صوت كافية.<ref name="magnet" />

تستخدم أسلاك مصنوعة من ثنائي بوريد المغنيسيوم MgB<sub>2</sub>، والتي لها خواص [[موصلية فائقة]]، في تركيب أجزاء من [[مغناطيس فائق الموصلية|أجهزة المغناطيس فائق الموصلية]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Magnesium Diboride: Better Late than Never|الأخير = Canfield,|الأول = Paul C.|صحيفة = Physics Today|المجلد = 56|العدد = 3|صفحات = 34–41|سنة = 2003|مسار = http://www.cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf|doi = 10.1063/1.1570770|مؤلف2-الأخير = Crabtree|مؤلف2-الأول = George W.|bibcode = 2003PhT....56c..34C| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20100527111757/http://cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf | تاريخ أرشيف = 27 مايو 2010 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Physica C: Superconductivity|المجلد = 456 |سنة = 2007|doi = 10.1016/j.physc.2007.01.030|عنوان = Development of ex situ processed MgB<sub>2</sub> wires and their applications to magnets|الأول = Valeria|الأخير = Braccini|صفحات = 209–217|مؤلف2-الأخير = Nardelli|مؤلف2-الأول = D|مؤلف3-الأخير = Penco|مؤلف3-الأول = R|مؤلف4-الأخير = Grasso|مؤلف4-الأول = G|العدد = 1–2|bibcode=2007PhyC..456..209B}}</ref>

=== تطبيقات صيدلانيّة ===
إنّ [[حمض البوريك]] له خواص [[مطهر|مطهّرة]] و[[مضاد فطري|مضادّة للفطريّات]]، لذلك يستخدم في أنظمة تنقية المياه في المسابح.<ref name=acid>{{استشهاد بويب| مسار = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm| عنوان = Boric acid| عمل=chemicalland21.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180128131539/http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm| تاريخ أرشيف = 28 يناير 2018 }}</ref> كما تدخل المحاليل الممددة من حمض البوريك في صناعة بعض الأدوية الصيدلانية كمادة معقمة.<ref name="الموسوعة العربية" />

يعدّ البورون عنصراً فعّالاً في تركيب عقار [[بورتيزوميب]]، والذي يصنّف تحت العقاقير المثبّطة [[جسيم بروتيني|للجسيمات البروتينية]] من أجل علاج [[ورم نخاعي متعدد|الورم النقوي المتعدّد]] وبعض [[لمفوما|الأورام اللمفاويّة]]. يقوم البورون في عقار البورتيزوميب بتثبيط الجسيم البروتيني ''26S'' عن طريق الارتباط معه في الموقع التحفيزي وذلك بإلفة عالية وبشكل انتقائي.<ref name="pmid17268529">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Bonvini P, Zorzi E, Basso G, Rosolen A |عنوان=Bortezomib-mediated 26S proteasome inhibition causes cell-cycle arrest and induces apoptosis in CD-30<sup>+</sup> anaplastic large cell lymphoma |صحيفة=Leukemia |المجلد=21 |العدد=4 |صفحات=838–42 |سنة=2007 |pmid=17268529 |doi=10.1038/sj.leu.2404528}}</ref>

يستخدم البورون-10 كواقي من الإشعاع و[[نويدة|كنويدة]] أوليّة في طريقة [[علاج باصطياد النيوترون بالبورون|علاج السرطان باصطياد النيوترون بالبورون]] BNCT، لذلك توسم العقاقير الصيدلانيّة بالبورون-10 من أجل هذا الغرض.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |عنوان=Overview of neutron capture therapy pharmaceuticals |ناشر=Pharmainfo.net |تاريخ=22 August 2006 |تاريخ الوصول=2013-04-26| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20141006150321/http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview | تاريخ أرشيف = 6 أكتوبر 2014 }}</ref>

=== تطبيقات مختلفة ===
[[ملف:Apollo 15 launch.ogv|تصغير|يسار|إطلاق صاروخ ''[[أبولو 15]]'' وذلك باستخدام ثلاثي إيثيل البورون كمادة لإشعال الوقود الصاروخي.]]
* بسبب كبر [[مقطع نيوتروني|المقطع العرضي النيوتروني]] للبورون، فإنّه يستخدم من أجل التحكّم وضبط التفاعلات في [[مفاعل نووي|المفاعلات النوويّة]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = http://books.google.com/books?id=4GzRaq0rIEwC&pg=PA660|صفحات = 660–661|عنوان = Physics for Radiation Protection: A Handbook|ردمك= 978-3-527-61880-4|مؤلف = Martin, James E|سنة = 2008| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170108060153/https://books.google.com/books?id=4GzRaq0rIEwC&pg=PA660 | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2017 }}</ref> يستخدم البورون اللابلّوري في تركيب [[مادة متوهجة|المواد المتوهّجة]]، حيث أنه يعطي لون أخضر مميّز للهب،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Pyrotechnic Chemistry|مؤلف = Kosanke, B. J. ''et al.''|ناشر = Journal of Pyrotechnics|صفحة = 419|سنة = 2004|isbn = 978-1-889526-15-7}}</ref> كما أنّ البورون اللابلّوري يستخدم من أجل تخفيض [[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] سبائك [[نيكل]]-[[كروم]] المستخدمة في [[لحام بالمونة|اللحام بالمونة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
|عنوان = Evaluation of transient liquid phase bonding between nickel-based superalloys
|الأول = Xiaowei|الأخير = Wu|صحيفة = Journal of Materials Science|المجلد = 36|العدد = 6|صفحات = 1539–1546|سنة = 2001|doi = 10.1023/A:1017513200502
|مؤلف2-الأخير = Chandel
|مؤلف2-الأول = R. S.
|مؤلف3-الأخير = Li
|مؤلف3-الأول = Hang|bibcode = 2001JMatS..36.1539W }}</ref> يستخدم عنصر البورون [[مختزل|كعامل اختزال]] أثناء عملية إنتاج [[نحاس|النحاس]] من خاماته وذلك من أجل التخلّص من الأكسجين.<ref name="Ullmann">Ulrich Baudis, Rudolf Fichte: ''Boron and Boron Alloys'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{دوي|10.1002/14356007.a04_281}}</ref>
* إنّ المواد اللاصقة المعتمدة في تركيبها على [[نشا|النشا]] و[[كازين|الكازين]] تحوي في تركيبها على البورق (رباعي بورات الصوديوم عشاري الهيدرات Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10 H<sub>2</sub>O)، كما تحوي بعض مواد [[تآكل|مانع التآكل]] على البورق في تركيبها أيضاً.<ref>{{استشهاد بويب| مسار = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm| عنوان = Borax Decahydrate| تاريخ الوصول = 2009-05-05| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181019112440/http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm| تاريخ أرشيف = 19 أكتوبر 2018 }}</ref> يستخدم البورق في إنتاج العديد من مواد التنظيف، كما يدخل في تركيب مستحضرات [[تبييض الأسنان]].<ref name=CRC>{{استشهاد بكتاب| مؤلف = Hammond, C. R.|عنوان = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| مسار = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide| ناشر =CRC press|ردمك= 0-8493-0485-7| سنة = 2004}}</ref> يستخدم البورق (بورات الصوديوم) [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] من أجل لحام [[فضة|الفضّة]] و[[ذهب|الذهب]]، ويستخدم مع [[كلوريد الأمونيوم]] من أجل لحام الفلزّات الحديديّة.<ref>{{استشهاد بكتاب| صفحة = [https://archive.org/details/sciencepracticeo0010davi/page/56 56]| عنوان = The Science and Practice of Welding: Welding science and technology| مسار = https://archive.org/details/sciencepracticeo0010davi| مؤلف = Davies, A. C.|ناشر = Cambridge University Press| سنة = 1992|ردمك= 0-521-43565-X}}</ref> تستخدم البورات كمواد مضافة في [[مثبط اللهب|مثبّطات اللهب]] وذلك في المنتجات البلاستيكية والمطاطية.<ref>{{استشهاد بكتاب| صفحة = [https://archive.org/details/fireretardantmat0000aric/page/n74 55]| عنوان = Fire Retardant Materials| وصلة = https://archive.org/details/fireretardantmat0000aric|مؤلف = Horrocks, A.R. and Price, D.|سنة = 2001| ناشر = Woodhead Publishing Ltd.|ردمك= 1-85573-419-2}}</ref>
* إنّ [[حمض البوريك]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> له استخدام في مجال إنتاج [[ليف زجاجي|الألياف الزجاجية]] في صناعة النسيج وفي مجال [[شاشة مسطحة|الشاشات المسطّحة]].<ref name="CRC" /><ref>{{استشهاد بدورية محكمة| عنوان = Information technology and polymers. Flat panel display| مؤلف = Ide, F.| صحيفة = Engineering Materials| المجلد = 51|صفحة = 84|سنة = 2003|مسار = http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130827232718/http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php | تاريخ أرشيف = 27 أغسطس 2013 | تاريخ الوصول =  أكتوبر 2020  |حالة المسار=dead}}</ref> من المجالات الأخرى التي يستخدم فيها حمض البوريك استخدامه كعامل [[تشابك]] في المواد اللاصقة المعتمدة على [[بولي فاينيل أسيتات|بولي فينيل أسيتات]] PVA و [[بولي فاينيل الكحول|بولي فينيل كحول]] PVOH. كما يستخدم حمض البوريك [[مبيد حشري|كمبيد حشري]] وذلك تجاه [[نمل|النمل]] و[[برغوث|البراغيث]] و[[صرصور|الصراصير]].<ref name="Klotz 1994 1534–1536">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)|مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-economic-entomology_1994-12_87_6/page/1534|الأول = J. H.|الأخير = Klotz|صحيفة = J. Econ. Entomol.|المجلد = 87|العدد = 6|صفحات = 1534–1536|سنة = 1994|pmid = 7836612
|مؤلف2-الأخير = Moss
|مؤلف2-الأول = JI
|مؤلف3-الأخير = Zhao
|مؤلف3-الأول = R
|مؤلف4-الأخير = Davis Jr
|مؤلف4-الأول = LR
|مؤلف5-الأخير = Patterson
|مؤلف5-الأول = RS}}</ref>
* يستخدم [[ثلاثي إيثيل البوران]] (TEB) كمادّة من أجل إشعال [[وقود النفاثات]] JP-7 المستخدم في [[محرك نفاث|المحرّك النفّاث]] ''Pratt & Whitney J58'' الموجود في طائرات مثل [[لوكهيد إس آر-71 بلاك بيرد]].<ref>{{استشهاد بويب| مسار = https://www.marchfield.org/sr71a.htm| عنوان = Lockheed SR-71 Blackbird|تاريخ الوصول = 2009-05-05| ناشر = March Field Air Museum| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20140105023153/http://www.marchfield.org/sr71a.htm | تاريخ أرشيف = 5 يناير 2014 |url-status=dead}}</ref> كما استخدم TEB أيضاً في السابق من أجل إشعال محرّكات صاروخ [[ساتورن 5]]، الذي استخدم من قبل [[ناسا]] في [[برنامج أبولو]] و[[سكاي لاب|برنامج سكاي لاب]] بين سنتي 1967 و 1973. يعدّ ثلاثي إيثيل البوران مناسباً لهذه المهّمّات بسبب خاصّيّة [[تلقائية الاشتعال|تلقائيّة الاشتعال]] لديه، والتي تعطي درجات حرارة مرتفعة نسبياً.<ref>{{استشهاد بكتاب| صفحة = 86| عنوان = The Saturn V F-1 Engine: Powering Apollo Into History| مؤلف = Young, A.| ناشر = Springer| سنة = 2008|ردمك= 0-387-09629-9}}</ref> يعد TEB من [[بادئ جذري|البادئات الجذريّة]]، والتي تعمل على تنشيط التفاعلات الكيميائيّة حتّى عند درجات حرارة منخفضة.
* تدخل البورات في تركيب المواد المستخدمة في [[حفظ الخشب]]، دون أن يكون لذلك تأثير سلبي على البيئة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| مؤلف1-الأخير = Carr | مؤلف1-الأول = J. M.
| مؤلف2-الأخير = Duggan | مؤلف2-الأول = P. J.
| مؤلف3-الأخير = Humphrey | مؤلف3-الأول = D. G.
| مؤلف4-الأخير = Platts | مؤلف4-الأول = J. A.
| مؤلف5-الأخير = Tyndall | مؤلف5-الأول = E. M.
| عنوان = Wood Protection Properties of Quaternary Ammonium Arylspiroborate Esters Derived from Naphthalene 2,3-Diol, 2,2'-Biphenol and 3-Hydroxy-2-naphthoic Acid
| doi = 10.1071/CH10132
| صحيفة = Australian Journal of Chemistry
| المجلد = 63
| العدد = 10
| صفحات = 1423
| سنة = 2010
}}</ref> كما يعدّ [[بيربورات الصوديوم|فوق بورات الصوديوم]] مصدراً [[أكسجين|للأكسجين الفعال]] في العديد من [[منظف|المنظّفات]] و[[مبيض|المبيّضات]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1351/pac197439040547|عنوان = Industrial applications of boron compounds|سنة = 1974|مؤلف1-الأخير = Thompson|مؤلف1-الأول = R.|صحيفة = Pure and Applied Chemistry|المجلد = 39|العدد = 4|صفحة = 547}}</ref>

== المخاطر ==
إنّ كلاً من البورون الفلزي و[[ثلاثي أكسيد البورون|أكسيد البورون]] و[[حمض البوريك]] و[[بورات|البورات]] والعديد من [[مركب بورون عضوي|مركّبات البورون العضويّة]] هي غير سامّة بالنسبة للإنسان وللحيوانات. إنّ [[الجرعة المميتة الوسطية|الجرعة المميتة للنصف]] (LD<sub>50</sub>) بالنسبة للحيوانات تبلغ 6 غ لكل كغ من وزن الجسم. إنّ الأثر التراكمي من عنصر البورون قد يكون مضرّاً، حيث وجد أنّ تناول البورون بما معدّله 500 مغ لمدة 50 يوم يمكن أن يسبب مشاكل في جهاز الهضم، بالإضافة إلى مشاكل أخرى قد تشير إلى التسمّم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi=10.1023/A:1004276311956|سنة=1997|مؤلف1-الأخير=Nielsen|مؤلف1-الأول=Forrest H.|عنوان=Plant and Soil|المجلد=193|العدد=2|صفحة=199}}</ref>

إنّ [[بورانات|البورانات]] هي مركّبات [[اشتعالية|سريعة الاشتعال]]، لذا ينبغي الحرص عند التعامل معها، كما أنّ [[بورهيدريد الصوديوم]] يعدّ من المواد الخطيرة المسبّبة للحرائق، وذلك لخواصه الاختزاليّة، ولإمكانيّة تحرير [[هيدروجين|الهيدروجين]] عند التماس مع الأحماض. تعدّ هاليدات البورون من [[مادة أكالة|المواد الأكّالة]].<ref>{{استشهاد بويب|مسار = http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm|عنوان = Environmental Health Criteria 204: Boron|سنة = 1998| ناشر = the International Programme on Chemical Safety| تاريخ الوصول= 2009-05-05| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190403043829/http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm | تاريخ أرشيف = 3 أبريل 2019 }}</ref>

== اقرأ أيضاً ==
* [[بورق]]

== المراجع ==
{{مراجع|محاذاة=نعم}}

== وصلات خارجية ==
* [https://web.archive.org/web/20170813150534/http://www.arab-ency.com/_/details.php?full=1&nid=1857 مقالة عن البورون في الموسوعة العربية]
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{مركبات البورون}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{مصادر طبية}}
{{روابط شقيقة}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء}}

{{شريط محتوى متميز|مختارة|التاريخ=21 يناير 2015|النسخة=14468803}}
{{لا للتصنيف المعادل}}

[[تصنيف:بورون|*]]
[[تصنيف:أشباه فلزات]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]