عرض مصدر بوتاسيوم

{{معلومات بوتاسيوم}}
'''البُوتَاسْيُوم'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q98547939|الصفحة = 190}}</ref> هو [[عنصر كيميائي]] رمزه '''K''' (من اللاتينية {{ط|kalium}} عبر العربية {{ط|القَلْيَة}}) و[[عدد ذري|عدده الذرّي]] 19. ينتمي العنصر في [[الجدول الدوري]] إلى مجموعة [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]]، إذ هو ثالث عناصر المجموعة الأولى، كما يقع ضمن [[عناصر الدورة الرابعة]]. البوتاسيوم فلزٌّ لونه أبيض فضّي، وهو طري بالشكل الكافي بحيث يمكن قطعه بسكّين.<ref>{{استشهاد بموسوعة |مسار=https://www.britannica.com/science/potassium |عنوان=Potassium/ Chemical element |الأخير=Augustyn |الأول=Adam |موسوعة=Encyclopedia Britannica |تاريخ الوصول=2019-04-17 |اقتباس=Potassium Physical properties | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190709132602/https://www.britannica.com/science/potassium | تاريخ أرشيف = 9 يوليو 2019 }}</ref> يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع [[أكسجين|الأكسجين]] الموجود في الهواء الجوّي لتتشكّل عليه طبقة رقيقة من [[بيروكسيد البوتاسيوم]] الأبيض بعد ثوانٍ من التعرّض. عُزِلَ هذا العنصر الكيميائي لأوّل مرّة من [[بوتاس|البوتاس]]، وهو رماد يُستخرَج من بعض النباتات مثل [[خريزة أوروبية|أشنان القلي]]، وكان يسمّى بالعربية {{ط|القَلْيَة}}.

يحوي البوتاسيوم على [[إلكترون تكافؤ]] وحيد في [[توزيع إلكتروني|الغلاف الإلكتروني]] الخارجي، والذي يمكن أن يتخلّى عنه بسهولة مشكلّاً [[أيون|أيون موجب]]؛ لذلك فالبوتاسيوم نشيط كيميائياً، ويشكّل العديد من [[ملح (كيمياء)|الأملاح]]؛ وبسبب النشاط الكيميائي الكبير فلا يوجد هذا العنصر في الطبيعة بشكله [[عنصر حر|العنصري الحرّ]] [[فلز طبيعي|الطبيعي]]، إنّما فقط على شكل أملاح، فهو يوجد منحلّاً في [[ماء البحر]] بنسبة مقدارها 0.04% وزناً.<ref name="seawaterconcentration">{{استشهاد بدورية محكمة |صحيفة= The Journal of Experimental Biology |مسار= https://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |عنوان=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |الأول=D. A. |الأخير= Webb |صفحة= 183 |تاريخ=April 1939 |العدد=2| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190924141916/https://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf | تاريخ أرشيف = 24 سبتمبر 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد بويب |مسار= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |عنوان=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |الأول= J. |الأخير= Anthoni |عمل=seafriends.org.nz |سنة=2006 |تاريخ الوصول=2011-09-23| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190118121116/http://www.seafriends.org.nz:80/oceano/seawater.htm | تاريخ أرشيف = 18 يناير 2019 }}</ref> كما يدخل البوتاسيوم في تركيب العديد من المعادن مثل [[أرثوكلاز|الأورثوكلاز]]، وهو مكوّن شائع [[جرانيت|للغرانيت]] وعددٍ من [[صخر ناري|الصخور النارية]] الأخرى.

يشبه البوتاسيوم في خواصّه الكيميائية عنصر [[صوديوم|الصوديوم]] الذي يسبقه في مجموعة الفلزّات القلوية بشكل كبير، وذلك من حيث [[طاقة تأين|طاقة التأيّن]] ونمط التفاعلات الكيميائية. فالبوتاسيوم العنصري يتفاعل على سبيل المثال بشكلٍ عنيف مع [[ماء|الماء]] أيضاً مولّداً كمّية كافية من الحرارة لإشعال غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] الناتج عن التفاعل، ومحترقاً [[اختبار اللهب|بلهبٍ]] [[ليلكي (لون)|ليلكي]]. هناك ثلاثة [[نظير (كيمياء)|نظائر]] طبيعية للبوتاسيوم، منها [[نظائر البوتاسيوم|النظير <sup>40</sup>K]] (بوتاسيوم-40) [[نويدة مشعة|المشعّ]]، وبما أنّ البوتاسيوم يوجد طبيعياً في جسم الإنسان، لذلك فإنّ هناك كمّية من الإشعاع الطبيعي في الجسم ناتجة عن هذا العنصر.

يعدّ البوتاسيوم ذا أهمّية حيوية لجسم الإنسان على كافّة مستويات الخلايا في الجسم، فهو إلى جانب الصوديوم في [[مضخة الصوديوم والبوتاسيوم|مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم]]، والتي تساعد في الحفاظ على جهد الراحة ونقل الإشارة وتنظيم أداء الخلية بشكل طبيعي.<ref name=guyton>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=Hall, John E.; Guyton, Arthur C. |عنوان=Textbook of medical physiology |ناشر=Elsevier Saunders |مكان=St. Louis, Mo |سنة=2006 |ردمك=0-7216-0240-1 }}</ref> يؤدّي اختلال المستويات الطبيعية للبوتاسيوم في الجسم، سواءً في العوز (النقص) أو الفرط، إلى حدوث عوارض مرضية متعدّدة، تتضمّن على سبيل المثال الاختلال في [[تخطيط كهربائية القلب|نَظْم ضربات القلب]]. توجد هناك العديد من المصادر الغذائية الطبيعية الحاوية على البوتاسيوم مثل الخضار والفواكه الطازجة.

للبوتاسيوم العديد من التطبيقات الصناعية، من بينها دخوله في صناعة [[منظف|المنظّفات]] و[[سماد|الأسمدة]].<ref name="g73">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 73</ref>

== التاريخ وأصل التسمية ==
عُرفَ [[بوتاس|البوتاس]] منذ القدم، وهو رمادٌ يستخرَج من بعض النباتات مثل [[خريزة أوروبية|أشنان القلي]]، وكان يسمّى في المنطقة العربية بعدّة أسماء منها {{ط|القَلْيَة}}. إلّا أنّه لم يكن يعتقَد على الأغلب أنّها مادة مختلفة عن باقي أملاح معادن الصوديوم، إذ كان يُتعامَل على أنها مادة ملحية مثل باقي الأملاح.
 
كان [[جورج شتال|غيورغ إرنست شتال]] من أوائل من حصل على براهين تجريبية دفعته للاقتراح بوجود اختلاف جوهري بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم سنة 1702؛<ref name="1702Suspect">{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|صفحة = 167|عنوان = Chymische Schriften|مؤلف-الأخير1 = Marggraf|الأول = Andreas Siegmund|تاريخ = 1761| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124123047/https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref> ثمّ تمكّن [[هنري لويس دوهاميل دو مونسو]] من البرهنة على وجود ذلك الاختلاف سنة 1736.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مسار = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|صحيفة = Memoires de l'Academie Royale des Sciences| عنوان = Sur la Base de Sel Marin| الأخير = du Monceau|الأول = H. L. D.| صفحات = 65–68| لغة = French|تاريخ = 1702–1797| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190821202241/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l'Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN | تاريخ أرشيف = 21 أغسطس 2019 }}</ref> لم يُعرَف التركيب الكيميائي الدقيق لمركّبات البوتاسيوم والصوديوم، كما لم تُعرَف الحالة العنصرية لكليهما أيضاً، لذلك لم يُدرجْهُما [[أنطوان لافوازييه]] في قائمة العناصر الكيميائية التي نشرها سنة 1789.<ref name="weeks">{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1021/ed009p1035|عنوان = The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|سنة = 1932|مؤلف-الأخير1 = Weeks|مؤلف-الأول1 = Mary Elvira|وصلة-مؤلف1=Mary Elvira Weeks|صحيفة = Journal of Chemical Education|المجلد = 9|العدد = 6|صفحات = 1035|bibcode = 1932JChEd...9.1035W}}</ref><ref name="disco">{{استشهاد بدورية محكمة|jstor = 228541|صفحات = 247–258|مؤلف-الأخير1 = Siegfried|مؤلف-الأول1 = R.|عنوان = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|المجلد = 54|العدد = 2|صحيفة = Isis|سنة = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref> لفترةٍ طويلة، كان التطبيق الوحيد ذو الأهمّية للبوتاس ينحصر في إنتاج الزجاج وفي عمليات القَصْر (التبييض) وفي صناعة الصابون، وكذلك في تحضير [[بارود|البارود]] على هيئة نترات البوتاسيوم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1021/ed003p749|عنوان = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times|مسار = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1926-07_3_7/page/749|سنة = 1926|مؤلف-الأخير1 = Browne|مؤلف-الأول1 = C. A.|صحيفة = Journal of Chemical Education|المجلد = 3|العدد = 7|صفحات = 749–756|bibcode = 1926JChEd...3..749B| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220311195522/https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1926-07_3_7/page/749 | تاريخ أرشيف = 11 مارس 2022 }}</ref>

[[ملف:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|تصغير|120 بك|يمين|[[همفري ديفي]].]]

عَزَل [[همفري ديفي]] فلزّ البوتاسيوم لأوّل مرّة سنة 1807 من مصهور البوتاس الكاوي ([[هيدروكسيد البوتاسيوم]]) بعمليّة [[تحليل كهربائي]] باستخدام [[عمود فولتوي|عمود فلطائي]]، والذي كان حديث الاختراع حينئذٍ. يعدّ البوتاسيوم بذلك أوّل الفلزّات المعزولة بعملية تحليل كهربائي.<ref name="Enghag2004">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Enghag|الأول= P.|تاريخ=2004| عنوان=Encyclopedia of the elements|مسار=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh| ناشر=Wiley-VCH Weinheim| isbn=978-3-527-30666-4| الفصل=11. Sodium and Potassium}}</ref> في فترةٍ لاحقةٍ من ذات السنة تمكّن ديفي من عزل عنصر الصوديوم بنفس الأسلوبـ وذلك من الصودا الكاوية، ممّا برهن بشكل قطعي عملي أنّ الفلزّين متمايزَين عن بعضهما.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Humphry|الأخير=Davy|عنوان=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|صفحات=1–44|سنة=1808|المجلد=98|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society|مسار= https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200308131805/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q=&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-08}}</ref><ref name="200disco">{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1134/S1061934807110160|عنوان = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|سنة = 2007|مؤلف-الأخير1 = Shaposhnik|مؤلف-الأول1 = V. A.|صحيفة = Journal of Analytical Chemistry|المجلد = 62|العدد = 11|صفحات = 1100–2}}</ref> أطلقَ ديفي على العنصر المُكتَشف حديثاً اسم {{ط|بوتاسيوم}}، وذلك اشتقاقاً من لفظ البوتاس؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=Humphry|الأخير=Davy|عنوان=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|صفحة=32|سنة=1808|المجلد=98|صحيفة=Philosophical Transactions of the Royal Society|مسار= https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA32|doi=10.1098/rstl.1808.0001|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200513205150/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA32&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-08}}</ref> في حين أنّ الاسم اللاتيني للعنصر هو {{ط|كاليوم Kalium}}، وتعود جذور تلك التسمية إلى الكلمة العربية «القَلْيَه» (رماد الأشنان)، والتي لها صلة مع كلمة [[قلوي]]. بناءً على الاسم اللاتيني مُنِحَ العنصر [[رمز كيميائي|الرمزَ]] '''K'''. كان للكيميائي الألماني [[مارتن كلابروت]] دوراً في ذلك، إذ اكتشف سنة 1797 وجود البوتاس في معدَنَي [[ليوسيت|الليوسيت]] و[[ليبيدوليت|الليبيدوليت]]، ثم تابع أبحاثه ليعلن اكتشاف عنصر جديد، واقترح إطلاق اسم «{{ط|كالي kali}}» عليه.<ref>Klaproth, M. (1797) "Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal" (New data regarding the natural history of the vegetable alkali), ''Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres'' (Berlin), pp. 9–13 ; [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015073704093;view=1up;seq=103 see p. 13.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200124010707/https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015073704093;view=1up;seq=103 |date=24 يناير 2020}}</ref> في سنة 1809 اقترح [[لودفيغ فيلهلم غيلبرت|لودفيج فيلهلم غيلبرت]] على ديفي أن يسمّي العنصر الذي اكتشقه باسم {{ط|كاليوم}}؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Davy, Humphry |سنة=1809|عنوان=Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt|عنوان مترجم=On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally|صحيفة=Annalen der Physik|المجلد=31|العدد=2|صفحات=113–175|مسار=https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157|bibcode=1809AnP....31..113D|doi=10.1002/andp.18090310202| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190903193422/https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157 | تاريخ أرشيف = 3 سبتمبر 2019 }}</ref> ثم قام [[يونس ياكوب بيرسيليوس]] سنة 1814 باعتماد التسمية الأخيرة عند تصنيفه للعناصر، وكان من أعطى ذلك العنصر الرمزَ الكيميائي K.<ref>Berzelius, J. Jacob (1814) ''Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien'' [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]. Stockholm, Sweden: A. Gadelius., [https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up p. 87.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200109174248/https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ |date=9 يناير 2020}}</ref> لا تزال تسمية «كاليوم» مستخدَمة في الدول الناطقة باللغة الألمانية.<ref>[https://www.vanderkrogt.net/elements/element.php?sym=K 19. Kalium (Potassium) – Elementymology & Elements Multidict]. vanderkrogt.net {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190218230851/http://vanderkrogt.net:80/elements/element.php?sym=K |date=18 فبراير 2019}}</ref>

كان لاكتشاف [[يوستوس فون ليبيغ]] سنة 1840 أنّ البوتاسيوم مهمٌ حيوياً للنباتات،<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ|عنوان = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie|مؤلف = Liebig, Justus von|تاريخ = 1840| لغة = German|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200308131814/https://books.google.com/books?id=Ya85AAAAcAAJ&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-08}}</ref> دوراً في زيادة الطلب على أملاح البوتاسيوم. أدّى اكتشاف خامات طبيعية من المعادن الحاوية على [[كلوريد البوتاسيوم]] سنة 1868 بالقرب من [[شتاسفورت]] في ألمانيا إلى زيادة إنتاج الأسمدة الحاوية على البوتاسيوم، وذلك على نطاق صناعي.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Cordel, Oskar |عنوان=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|مسار=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|تاريخ=1868|ناشر=L. Schnock| لغة = German| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200109120335/https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ | تاريخ أرشيف = 9 يناير 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ|عنوان = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren|مؤلف-الأخير1 = Birnbaum| مؤلف-الأول1= Karl|تاريخ = 1869| لغة = German|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200508020521/https://books.google.com/books?id=J8Q6AAAAcAAJ&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-03-08}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417|عنوان = Fertilizer Manual|isbn = 978-0-7923-5032-3|مؤلف = United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center|تاريخ = 1998|صفحات=46, 417| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200118102448/https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417 | تاريخ أرشيف = 18 يناير 2020 }}</ref>

== الأصل والوفرة الطبيعية ==
[[ملف:PotassiumFeldsparUSGOV.jpg|تصغير|يمين|معدول|يدخل البوتاسيوم في تركيب [[فلسبار|الفلسبار]].]]
يتشكّل البوتاسيوم في [[مستعر أعظم|المستعرات العظمى]] من عملية [[تخليق نووي|التخليق النووي]] من الذرّات والعناصر الأخفّ، وخاصّة داخل المستعر الأعظم من النمط الثاني (II) عن طريق [[التخليق النووي في المستعر الأعظم|عملية حرق الأكسجين المتفجّرة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول= V.|إظهار المؤلفين= 4|الأخير= Shimansky|عنوان=Observational constraints on potassium synthesis during the formation of stars of the Galactic disk| صحيفة=Astronomy Reports|تاريخ=September 2003|bibcode = 2003ARep...47..750S|مؤلف-الأخير2= Bikmaev|مؤلف-الأول2=I. F.|مؤلف-الأخير3= Galeev|مؤلف-الأول3=A. I.|مؤلف-الأخير4= Shimanskaya|مؤلف-الأول4=N. N.|مؤلف-الأخير5= Ivanova|مؤلف-الأول5=D. V.|مؤلف-الأخير6= Sakhibullin|مؤلف-الأول6=N. A.|مؤلف-الأخير7= Musaev|مؤلف-الأول7=F. A.|مؤلف-الأخير8= Galazutdinov|مؤلف-الأول8=G. A.|المجلد= 47|صفحات= 750–762|doi= 10.1134/1.1611216|العدد= 9}}</ref> يتشكّل [[نظائر البوتاسيوم|النظير <sup>40</sup>K]] أيضاً بواسطة [[عملية التقاط النيوترون البطيئة]] وكذلك من [[عملية احتراق النيون]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=The|الأول=L.-S.|مؤلف-الأخير2=Eid|مؤلف-الأول2=M. F. El|مؤلف-الأخير3=Meyer|مؤلف-الأول3=B. S.|تاريخ=2000|عنوان=A New Study of s-Process Nucleosynthesis in Massive Stars|صحيفة=The Astrophysical Journal|المجلد=533|العدد=2|صفحات=998|doi=10.1086/308677|issn=0004-637X|arxiv=astro-ph/9812238|bibcode=2000ApJ...533..998T}}</ref>

يحتلّ البوتاسيوم المرتبة العشرين من حيث وفرة العناصر الكيميائية في [[المجموعة الشمسية]]، والمرتبة السابعة عشرة من حيث وفرة العناصر وزناً في كوكب الأرض. يشكّل البوتاسيوم حوالي 2.6% وزناً من [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضية]]، وهو بذلك يحتلّ المرتبة السابعة من حيث وفرة العناصر في تلك الطبقة.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 69</ref> يبلغ تركيز البوتاسيوم في [[ماء البحر]] مقدار 0.39 غ/ل،<ref name="seawaterconcentration"/> وهو أقلّ بحوالي 27 مرّة من تركيز الصوديوم.<ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3| ناشر = Springer| تاريخ = 2009|عنوان = Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes|مؤلف-الأول1= Giorgio |مؤلف-الأخير1=Micale| مؤلف-الأول2=Andrea |مؤلف-الأخير2=Cipollina| مؤلف-الأول3=Lucio |مؤلف-الأخير3=Rizzuti|صفحة = 3| isbn = 978-3-642-01149-8| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124111343/https://books.google.com/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref><ref name="indus">{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA723| عنوان =Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|ناشر = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|تاريخ= 2006| مؤلف-الأول1= Michel|مؤلف-الأخير1=Prud'homme|مؤلف-الأول2= Stanley T.| مؤلف-الأخير2 = Krukowski|الفصل = Potash|صفحات = 723–740|isbn = 978-0-87335-233-8}}</ref>

لا يوجد البوتاسيوم على شكله العنصري في الطبيعة بسبب نشاطه الكيميائي الكبير، فهو يتفاعل مع أكسجين الهواء ومع الماء؛<ref name="HollemanAF">{{استشهاد بكتاب|ناشر = Walter de Gruyter|تاريخ = 1985|طبعة = 91–100|isbn = 978-3-11-007511-3|عنوان = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|مؤلف-الأول1 = Arnold F.|مؤلف-الأخير1 = Holleman|مؤلف-الأخير2 = Wiberg|مؤلف-الأول2 = Egon|مؤلف-الأخير3 = Wiberg|مؤلف-الأول3 = Nils|الفصل = Potassium| لغة = German}}</ref> يعدّ معدن [[أرثوكلاز|الأرثوكلاز]] (فلسبار البوتاسيوم) من المعادن الشائعة المكوّنة للصخور. يحوي [[جرانيت|الغرانيت]] على سبيل المثال 5% من البوتاسيوم؛ كما يدخل البوتاسيوم في تركيب عددٍ آخر من المعادن مثل [[سيلفيت|السيلفيت]] KCl و[[كارناليت|الكارناليت]] KCl'''·'''MgCl<sub>2</sub>'''·'''6H<sub>2</sub>O و[[كاينيت|الكاينيت]] MgSO<sub>4</sub>'''·'''KCl'''·'''3H<sub>2</sub>O و[[لانغباينيت|اللانغباينيت]] MgSO<sub>4</sub>'''·'''K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>، وهي معادن توجد في [[متبخرات|المتبخّرات]] الكبيرة المترسّبة في كافّة أنحاء العالم، وتتميّز بأن مؤلّفة من طبقات متباينة في الانحلالية، إذ تكون أقلّها انحلاليةً متوضّعة في الأسفل والأكثر انحلاليةً في الأعلى.<ref name="indus"/> تتشكّل ترسّبات النتر ([[نترات البوتاسيوم]]) من تفكّك [[مادة عضوية|المواد العضوية]]، خاصّة في الكهوف، وتحت شروط خاصة.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=NyUDAAAAMBAJ&pg=PA134|صفحات = 134–145| الفصل = The Origin of Nitrate Deposits| الأول = William H.| الأخير = Ross|عنوان = Popular Science|تاريخ = 1914|ناشر=Bonnier Corporation}}</ref>

== الإنتاج والتحضير ==
=== التنقيب والتعدين ===
[[ملف:Museo de La Plata - Silvita.jpg|تصغير|يمين|[[سلفيت]] من المكسيك.]]
[[ملف:Wintershall Monte Kali 12.jpg|تصغير|مونتي كالي، وهي كومة متراكمة من خام ال[[بوتاس]] المنقّب عنه لتركيزه. تتواجد في [[هسن|هيسن]] بألمانيا، وتتكون في معظمها من [[كلوريد الصوديوم]].]]
إن وجود أملاح البوتاسيوم مثل ال[[كارناليت]]، ال[[لانغباينيت]]، ال[[بوليهاليت]] وال[[سلفيت]] من [[متبخرات|المتبخّرات]] [[ترسب|المترسّبة]] في قعور البحيرات القديمة [[قاع البحر|وقيعان البحار]]، يجعل استخراجها من هذه البيئات مجدٍ تجارياً. يُنقّب عن المصدر الرئيسي للبوتاسيوم ([[بوتاس]]) في جنوب بلاد الشام وفي [[كندا]] و[[روسيا]] و[[كازاخستان]] و[[الولايات المتحدة]]، بالإضافة إلى مناطق أخرى في أنحاء العالم.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=EHx51n3T858C|ناشر=Springer|عنوان = Potash: deposits, processing, properties and uses|isbn = 978-0-412-99071-7|مؤلف-الأخير1 = Garrett|مؤلف-الأول1= Donald E.|تاريخ = 1995-12-31| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20161207143637/https://books.google.com/books?id=EHx51n3T858C | تاريخ أرشيف = 7 ديسمبر 2016 }}</ref><ref name="USGSCS2008">{{استشهاد بويب|مسار=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf|الأول=Joyce A.|الأخير=Ober|ناشر=United States Geological Survey|عنوان=Mineral Commodity Summaries 2008:Potash|تاريخ الوصول=2008-11-20| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190111170532/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf | تاريخ أرشيف = 11 يناير 2019 }}</ref><ref name="USGSYB2006">{{استشهاد بويب|مسار=https://www.usgs.gov/centers/nmic/potash-statistics-and-information|الأول=Joyce A.|الأخير=Ober|ناشر=United States Geological Survey|عنوان=Mineral Yearbook 2006:Potash|تاريخ الوصول=2008-11-20| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190111003308/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/myb1-2006-potas.pdf | تاريخ أرشيف = 11 يناير 2019 }}</ref> كانت الطبقات الرسوبية التي تمّ التنقيب عنها في [[شتاسفورت]] بألمانيا أولى الاكتشافات على هذا الصعيد؛ إلّا أنّ هذه الطبقات تمتدّ من [[بريطانيا العظمى]] عبر ألمانيا إلى بولندا، وتتواجد في الزيخشتين وترسّبت في أواسط وأواخر [[العصر البرمي]]. تتواجد هذه الطبقات الرسوبية أيضاً كندا في [[حوض رسوبي|الحوض الرسوبي]] «إلك بوينت غروب» وترسّبت في منتصف [[العصر الديفوني]]؛ إلّا أنّ أكبر الطبقات الرسوبية إطلاقا التي عثر عليها تقع بحوالي 1000 متر تحت سطح مقاطعة [[ساسكاتشوان]] الكندية؛ وتعد شركة البوتاس لساسكاتشوان (بوتاس كورب)، والتي تُعرف الآن باسم نيوترين، الشركةَ الرئيسية المنقبة عن البوتاس في ساسكاتشوان.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433|ناشر=U of Nebraska Press|صفحة = 433|عنوان = Encyclopedia of the Great Plains|isbn = 978-0-8032-4787-1|الأخير = Wishart| الأول=David J.|تاريخ = 2004| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190322200901/https://books.google.com/books?id=rtRFyFO4hpEC | تاريخ أرشيف = 22 مارس 2019 }}</ref> يُستخدم الماء في [[البحر الميت]] بواسطة الأردن وإسرائيل مصدراً للبوتاس، في حين أنّ التركيز في المحيطات العادية منخفض كثيراً للإنتاج التجاري حسب الأسعار الحالية.<ref name="USGSCS2008"/><ref name="USGSYB2006"/>

=== الاستخلاص الكيميائي ===
تُستخدَم العديد من الطرق في فصل أملاح البوتاسيوم عن المكوّنات التي تحتوي ال[[صوديوم]] وال[[مغنيسيوم|مغنيزيوم]]؛ وأكثرُ هذه الطرق استخداماً هي الترسيب التجزيئي باستخدام اختلافات [[انحلالية|قابلية ذوبان]] الأملاح في درجات حرارة مختلفة. يُستخدم الفصل الكهروستاتيكي لخليط الملح كذلك في بعض المناجم، أمّا بقايا الصوديوم والمغنيزيوم الناتجَين فهي إمّا أن تُخزّن تحت الأرض أو فوقها على شكل [[كومة ركامية]]. ينتهي مآل معظم أملاح البوتاسيوم المنقب عنها بعد المعالجة على شكل ملح [[كلوريد البوتاسيوم]]. على نطاق الصناعات المعدنية يشار إلى كلوريد البوتاسيوم إما بالبوتاس أو موريات (كلوريد) البوتاس أو بالاختصار MOP.<ref name="indus"/>

يمكن أن يُستخلَص البوتاسيوم النقي عبر [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لهيدروكسيده في عملية لم تتغيّر إلّا قليلاً منذ أوّل استخدام لها بواسطة [[همفري ديفي]] سنة 1807. رغم أنّ عملية التحليل الكهربائي طُوِّرت واستُخدِمت على نطاق صناعي منذ العقد 1920، إلّا أنّ الطريقة الحرارية عبر مفاعلة الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم في عملية توازن كيميائي أصبحت الطريقة السائدة في خمسينات القرن العشرين؛ حيث يتمّ إنتاج [[سبيكة صوديوم-بوتاسيوم]] عبر تغيير وقت التفاعل وكمّية الصوديوم المستخدم في التفاعل. كما كانت تستخدم عملية غريسهايمر أيضاً لإنتاج البوتاسيوم، والتي تتضمن تفاعل [[فلوريد البوتاسيوم]] مع [[كربيد الكالسيوم]].<ref name="indus" /><ref>{{استشهاد بكتاب|doi=10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2|isbn= 9780471238966|مؤلف-الأخير1=Chiu|مؤلف-الأول1=Kuen-Wai|ناشر=John Wiley & Sons, Inc.|عنوان=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|تاريخ=2000|الفصل= Potassium}}</ref>

:<chem>Na + KCl -> NaCl + K</chem> (الطريقة الحرارية)

:<chem>2 KF + CaC2 -> 2 K + CaF2 + 2 C</chem> (عملية غريسهايمر)

يبلغ ثمن معدن (فلز) البوتاسيوم بدرجة [[كاشف كيميائي|كاشف]] حوالي 22 دولار أمريكي للكيلوغرام سنة 2010 (سعر الجملة)؛ في حين أنّ درجات النقاوة الأقل منه أرخص بشكل معتبر. يتميّز سوق البوتاسيوم بتقلّبه، لأن التخزين طويل المدى لهذا الفلزّ صعب، إذ يجب تخزينه في جوٍّ تحت [[غاز خامل]] وجافّ أو في [[زيت معدني]] [[لامائي]] لمنع تكوّن طبقة سطحية من [[فوق أكسيد البوتاسيوم]]، وهي ذات خواص متفجّرة وحسّاسة للضغط وتنفجر عند خدشها؛ كما أنّ الانفجار الناتج يُحدث حريقاً يصعُب إطفاؤه عادةً.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{استشهاد بدورية محكمة|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|عنوان =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|سنة =2007|مؤلف-الأخير1 =Delahunt|مؤلف-الأول1 = J.|مؤلف-الأخير2 =Lindeman|مؤلف-الأول2 = T.|صحيفة =Journal of Chemical Health and Safety|المجلد =14|العدد =2|صفحات =21–32}}</ref>

== النظائر ==
{{مفصلة|نظائر البوتاسيوم}}

يوجد هناك خمسٌ وعشرونَ [[نظير (كيمياء)|نظيراً]] معروفاً للبوتاسيوم، ثلاثةٌ منها متوفّرة طبيعياً وهي بوتاسيوم-39 <sup>39</sup>K بنسبة 93.3%، وبوتاسيوم-40 <sup>40</sup>K بنسبة 0.0117% وبوتاسيوم-41 <sup>41</sup>K بنسبة 6.7%. يعدّ نظير البوتاسيوم-40 من [[نويدة مشعة|النظائر المشعّة]]، ويبلغ [[عمر النصف]] له مقدار 1.250×10<sup>9</sup> سنة، وهو يضمحلّ إمّا إلى [[نظائر الآرغون|نظير الآرغون]] <sup>40</sup>Ar [[نظير مستقر|المستقرّ]] عبر عملية [[التقاط إلكترون]] أو [[انبعاث البوزيترون]] (11.2%) أو إلى [[نظائر الكالسيوم|نظير الكالسيوم]] <sup>40</sup>Ca المستقرّ عبر عملية [[اضمحلال بيتا]] (88.8%).<ref name="NUBASE">{{استشهاد|عنوان=The N<small>UBASE</small> evaluation of nuclear and decay properties |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |مؤلف-الأخير1=Audi |مؤلف-الأول1=Georges |مؤلف-الأخير2=Bersillon |مؤلف-الأول2=Olivier |مؤلف-الأخير3=Blachot |مؤلف-الأول3=Jean |مؤلف-الأخير4=Wapstra |مؤلف-الأول4=Aaldert Hendrik |صحيفة=Nuclear Physics A |المجلد=729 |صفحات=3–128 |سنة=2003}}</ref>

يستفاد من الاضمحلال الإشعاعي لنظير البوتاسيوم-40 في عملية [[تأريخ بنظائر بوتاسيوم-آرغون]] K-Ar، وذلك لتقدير عمر العيّنات الصخرية. وتعتمد الطريقة على افتراض أنّ الصخور لم تكن حاوية على أيّ آرغون عند نشوئها، وأنّ كلّ الآرغون الموجود له [[نويدة ذات أصل إشعاعي|أصل إشعاعي]] من نظير البوتاسيوم؛ وعند قياس نسبة الآرغون إلى نسبة البوتاسيوم يمكن تقدير عمر الصخور. تعدّ معادن [[بيوتيت|البيوتيت]] و[[مسكوفيت|المسكوفيت]] و[[هورنبلند|الهورنبلند]] و[[فلسبار|الفلسبار]] من أمثلة أنواع الصخور التي يمكن تقدير عمرها بهذه الطريقة؛ بالإضافة إلى العيّنات [[وصف الصخور|الصخرية الكاملة]] البركانية و[[صخر ناري|النارية]] في بعض الأحيان.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=k90iAnFereYC&pg=PA207|صفحات =203–8|الفصل= Theory and Assumptions in Potassium–Argon Dating|عنوان = Isotopes in the Earth Sciences|isbn = 978-0-412-53710-3|مؤلف-الأخير1 = Bowen|مؤلف-الأول1 = Robert|مؤلف-الأخير2 = Attendorn|مؤلف-الأول2 = H. G.|تاريخ = 1988|ناشر=Springer}}</ref> في تطبيقاتٍ أخرى يُستفاد من نظائر البوتاسيوم في [[قائفة مشعة|الوسم الإشعاعي]] في دراسات [[تجوية|التجوية]] و[[دورة المغذيات]]، خاصّةً أنّ البوتاسيوم من [[مغذي|المغذّيات الصغرى]] لعددٍ كبيرٍ من الكائنات الحيّة.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Anaç, D.|مؤلف2=Martin-Prével, P.|last-author-amp=yes |عنوان=Improved crop quality by nutrient management|مسار=https://books.google.com/books?id=9Hr4w6QhPGsC&pg=PA290|تاريخ=1999|ناشر=Springer|isbn=978-0-7923-5850-3|صفحات=290–| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200108164417/https://books.google.com/books?id=9Hr4w6QhPGsC&pg=PA290 | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2020 }}</ref> من حيث الترتيب، يعدّ نظير البوتاسيوم-40 مثلاً أكبرَ مصدرٍ للإشعاع الطبيعي عند البشر والحيوانات، وذلك بشكل أكبر من [[كربون-14|الكربون-14]] <sup>14</sup>C. في جسم إنسان كتلته 70 كغ فإنّ هناك حوالي 4400 [[نواة الذرة|نواةٍ]] من <sup>40</sup>K تتضمحلّ كلّ ثانية.<ref>{{استشهاد بويب |مسار=https://sciencedemonstrations.fas.harvard.edu/presentations/radioactive-human-body|عنوان=Radiation and Radioactive Decay. Radioactive Human Body |تاريخ الوصول= July 2, 2016|ناشر =Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190809192836/https://sciencedemonstrations.fas.harvard.edu/presentations/radioactive-human-body | تاريخ أرشيف = 9 أغسطس 2019 }}</ref> يبلغ النشاط الإشعاعي للبوتاسيوم الطبيعي مقدار 31 [[بيكريل]] لكلّ غرام.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32|صفحة =32|عنوان = Radioactive fallout in soils, crops and food: a background review|isbn = 978-92-5-102877-3|مؤلف1 = Winteringham, F. P. W|مؤلف2 = Effects, F.A.O. Standing Committee on Radiation, Land And Water Development Division, Food and Agriculture Organization of the United Nations|تاريخ = 1989|ناشر=Food & Agriculture Org.| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200110201306/https://books.google.com/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32 | تاريخ أرشيف = 10 يناير 2020 }}</ref>

== الخواص الفيزيائية ==
[[ملف:FlammenfärbungK.png|تصغير|upright=0.5|[[اختبار اللهب]] للبوتاسيوم.]]
يوجد البوتاسيوم في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة [[حالة صلبة|بالطور الصلب]] وذلك على شكل فلزّ له لون فضّي-رمادي، وله [[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] منخفضة نسبياً (63.5 °س). يعدّ البوتاسيوم ثاني أقلّ الفلزّات [[كثافة]]ً بعد [[ليثيوم|الليثيوم]]؛ وهو طري، بحيث يمكن قطعه بالسكين عند تطبيق ضغط خفيف نسبياً. عند التعرّض للهواء يفقد البوتاسيوم [[فقد اللمعان|لمعانه]] ويميل إلى تشكيل لون رمادي.<ref name="مولد تلقائيا2">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 76</ref> يعطي [[اختبار اللهب]] للبوتاسيوم ومركّباته [[ليلكي (لون)|لوناً ليليكياً]]، وتكون ذروة [[طيف الانبعاث|الانبعاث]] فيه ذات [[طول الموجة|طول موجة]] مقدارها 766.5 [[نانومتر]].<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 75</ref>

وُجدَ باستخدام أسلوب [[محاكاة بالحاسوب|المحاكاة بالحاسوب]] أنّه يمكن لفلزّ البوتاسيوم أن يكون في [[حالة صلبة|الحالة الصلبة]] و[[سائل|الحالة السائلة]] في الوقت نفسه عند تطبيق [[ضغط|ضغوط]] مرتفعة للغاية.<ref>{{استشهاد بويب
| مسار = https://www.ed.ac.uk/news/2019/elements-can-be-solid-and-liquid-at-same-time
| عنوان = Elements can be solid and liquid at same time
| ناشر = University of Edinburgh
| تاريخ الوصول =  August 2019 
| مؤلف = Andreas Hermann
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190507110702/https://www.ed.ac.uk/news/2019/elements-can-be-solid-and-liquid-at-same-time | تاريخ أرشيف = 7 مايو 2019 }}</ref>

== الخواص الكيميائية ==
لذرّة البوتاسيوم المعتدلة 19 إلكتروناً، ويكون [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] على الشكل Ar] 4s<sup>1</sup>]، والذي يشير إلى أن [[توزيع إلكتروني|الأغلفة الإلكترونية]] الداخلية مماثلة للتوزيع الإلكتروني المستقرّ [[غاز نبيل|للغاز النبيل]] المجاور، وهو عنصر [[آرغون|الآرغون]]؛ كما يشير أيضاً إلى وجود [[إلكترون]] وحيد في الغلاف الإلكتروني الخارجي ([[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]]). بسبب تلك العوامل المذكورة، وبالإضافة إلى أنّ [[طاقة تأين|طاقة التأيّن]] الأولى منخفضة نسبياً (مقدارها 418.8 كيلوجول/مول)، لذلك فإنّ ذرّة البوتاسيوم تميل في أغلب الأحيان إلى فقدان الإلكترون الخارجي وتشكيل [[أيون|أيون موجب]] أحادي الشحنة. يمكن لذرّة البوتاسيوم ضمن شروط خاصة أن تكتسب إلكتروناً وتشكّل أيونات [[قلويد]] سالبة الشحنة <sup>−</sup>K (تعرف باسم {{ط|كاليد}} أو {{ط|بوتاسيد}}).<ref name="K-">{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة = Angewandte Chemie International Edition|سنة = 1979|الأخير = Dye|الأول=J. L. |عنوان = Compounds of Alkali Metal Anions|المجلد = 18|العدد = 8|صفحات = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{استشهاد بكتاب|مؤلف-الأول1=A. M.| مؤلف-الأخير1=James|مؤلف-الأول2=M. P.|مؤلف-الأخير2=Lord|عنوان=Macmillan's chemical and physical data|وصلة=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|ناشر=Macmillan| مكان=London| تاريخ=1992|isbn=978-0-333-51167-1}}</ref> بالمقابل، فإنّ طاقة التأيّن الثانية مرتفعة جدّاً (3052 كيلوجول/مول)، لأنّ إزالة إلكترونَين من الغلاف الإلكتروني للبوتاسيوم يزعزع الاستقرار في الغلاف الإلكتروني الثالث الداخلي الذي يؤمّنه مبدأ [[قاعدة الثمانيات]]، والموافق للتشكيل الإلكتروني لغاز الآرغون النبيل.<ref name="K+++"/> بالتالي يعدّ البوتاسيوم عنصراً [[تكافؤ|أحادي التكافؤ]]، ولا يميل إلى تشكيل مركّبات ذات [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] أعلى من +1.<ref name="K-"/>

يصنّف عنصر البوتاسيوم كيميائياً ضمن مجموعة [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]] [[تفاعلية|النشيطة كيميائياً]]، فهو يتفاعل بعنفٍ مع [[أكسجين]] الهواء مشكّلاً [[بيروكسيد البوتاسيوم]]؛ وبشكل مماثل مع الأكسجين في الماء، إذ يتفاعل أيضاً بعنف وبشكل [[تفاعل طارد للحرارة|ناشر للحرارة]] مشكّلاً [[هيدروكسيد البوتاسيوم]] بالإضافة إلى غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]. يمكن للبوتاسيوم أن يتفاعل حتى بوجود آثار ضئيلة من الماء، لذلك يستخدم هو و[[سبيكة صوديوم-بوتاسيوم]] السائلة NaK ضمن [[مجفف (مادة)|المجفّفات]] القويّة [[مذيب|للمذيبات العضوية]] قبل عملية [[تقطير|التقطير]].<ref name=b35>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 35</ref> بسبب الحساسية الكبيرة للبوتاسيوم تجاه الماء والهواء، فإنّ التفاعلات مع العناصر الأخرى ممكنة فقط تحت ظروف خاملة مثل العمل تحت غاز الآرغون. لا يتفاعل البوتاسيوم مع أغلب [[هيدروكربون|هيدروكرونات]] مثل الزيوت المعدنية أو [[كيروسين|الكيروسين]]. ينحلّ البوتاسيوم فوراً في [[أمونيا|الأمونيا]] وبشكلٍ جيّدٍ جدّاً (حتّى 480 غرام لكلّ 1000 غرام من الأمونيا عند 0° س)؛ ويتفاوت لون المحلول حسب [[تركيز (كيمياء)|التركيز]] من الأزرق إلى الأصفر، وتمتلك تلك المحاليل [[موصلية (كهرباء)|موصلية كهربائية]] مرتفعة نسبياً. ففي محلولٍ نقيٍّ يتفاعل البوتاسيوم ببطءٍ مع الأمونيا ليشكّل [[أميد البوتاسيوم]] KNH<sub>2</sub>، ويمكن تحفيز هذا التفاعل بوجود آثار من أملاح [[فلز انتقالي]].<ref name="مولد تلقائيا3">[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 32</ref>

يعدّ البوتاسيوم من [[مختزل|المختزلات]] القويّة (يوجد البوتاسيوم أسفل [[قائمة الجهود القياسية]])، وهو قادرٌ على [[أكسدة واختزال|اختزال]] عددٍ من [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] إلى فلزّاتها الموافقة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف=Rieke, R. D.|عنوان=Preparation of Organometallic Compounds from Highly Reactive Metal Powders|صحيفة=Science|سنة= 1989|المجلد= 246| صفحات= 1260–4|doi=10.1126/science.246.4935.1260| pmid=17832221| العدد=4935|bibcode = 1989Sci...246.1260R }}</ref>

=== المركّبات الكيميائية ===
[[ملف:potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|تصغير|يمين|معدول|تمثيل لبنية مركّب [[فوق أكسيد البوتاسيوم]] KO<sub>2</sub> الصلبة.]]

تعدّ حالة الأكسدة +1 الأكثر شيوعاً في [[مركب كيميائي|مركّبات البوتاسيوم الكيميائية]]، حيث أنّ كاتيونات البوتاسيوم <sup>+</sup>K مستقرّة ويصعب جدّاً اختزالها إلى البوتاسيوم العنصري.<ref name="K-"/>

[[أكسدة واختزال|يتأكسد]] البوتاسيوم بسرعة أكبر من باقي الفلزّات، وغالباً ما يشكّل [[أكسيد|أكاسيداً]] متعدّدة كما هو الحال مع باقي الفلزّات القلوية ما عدا الليثيوم. هناك ثلاثة أكاسيد معروفة للبوتاسيوم، وهي [[أكسيد البوتاسيوم]] K<sub>2</sub>O و[[بيروكسيد البوتاسيوم]] K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> و[[فوق أكسيد البوتاسيوم]] KO<sub>2</sub>.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير = Lide|الأول = David R.|تاريخ = 1998|عنوان = Handbook of Chemistry and Physics|وصلة = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|طبعة = 87th|مكان = Boca Raton, Florida, United States|ناشر = CRC Press|isbn = 978-0-8493-0594-8|صفحات = 477; 520}}</ref> يتشكّل بيروكسيد وفوق أكسيد (سوبر أكسيد) البوتاسيوم ضمن شروط خاصّة، وهي تحوي في تركيبها على رابطة أكسجين-أكسجين. تتفاعل أكاسيد البوتاسيوم بعنفٍ في الماء مشكّلةًً [[هيدروكسيد البوتاسيوم]] KOH.

يعدّ هيدروكسيد البوتاسيوم من [[قلوي|القلويّات]] القويّة، وهو [[انحلالية|ينحلّ]] بشكل كبير جدّاً في الماء، حيث ينحلّ منه حتى 1.21 كغ لكلّ ليتر من الماء.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref> يتفاعل KOH مع [[ثنائي أكسيد الكربون]] فوراً ليعطي [[كربونات البوتاسيوم]] K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>، وهو يستخدم لإزالة الآثار من غاز CO<sub>2</sub> في الجوّ.

على العموم تتّسم مركّبات البوتاسيوم بأنّها [[مركب أيوني|أيونية]]، وبسبب [[طاقة الإماهة]] المرتفعة لأيونات <sup>+</sup>K فإنّ لمركّبات البوتاسيوم [[انحلالية]] ممتازة في الماء. إنّ [[نوع كيميائي|الأنواع الكيميائية]] الرئيسية للبوتاسيوم في محاليله المائية هي المعقّدات المُمَيَّهَة <sup>+</sup>K(H<sub>2</sub>O)]<sub>n</sub>]، حيث يمكن لـِ n أن تكون 6 أو 7.<ref name=Lincoln>Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) [https://www.sciencedirect.com/referencework/9780080437484/comprehensive-coordination-chemistry-ii ''Comprehensive Coordination Chemistry II''], Vol. 1, pp. 515–555, {{ردمك|978-0-08-043748-4}}. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190419212906/https://www.sciencedirect.com/referencework/9780080437484/comprehensive-coordination-chemistry-ii |date=19 أبريل 2019}}</ref>

أيون البوتاسيوم عديم اللون في محاليله المائية، ومن الصعب جدّاً [[ترسيب (كيمياء)|ترسيبه]]. من الطرق الممكنة لترسيب البوتاسيوم التفاعل مثلاً مع [[رباعي فينيل بورات الصوديوم]] و[[حمض كلورو البلاتينيك]] و[[سداسي نتروكوبالتات الصوديوم|كوبالتي نتريت الصوديوم]] وذلك إلى [[رباعي فينيل بورات البوتاسيوم]] و[[سداسي كلوروبلاتينات البوتاسيوم]] و[[سداسي نتروكوبالتات البوتاسيوم|كوبالتي نتريت البوتاسيوم]]، على الترتيب.<ref name="HollemanAF"/>

=== الكشف عن البوتاسيوم ===
يمكن الكشف عن أيونات البوتاسيوم باستخدام [[سداسي نتروكوبالتات الصوديوم|كوبالتي نتريت الصوديوم]] في وجود [[حمض الخليك]].

:<chem>3K^+ + Na3[Co(NO2)6] -> K3[Co(NO2)6] + 3Na^+</chem>

K<sub>3</sub>Co(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub> ([[سداسي نتروكوبالتات البوتاسيوم|كوبالتي نتريت البوتاسيوم]]) هو راسب بلّوري أصفر، ولا يمكن القيام بهذا التفاعل في محلول قاعدي لأنّ Co(OH)<sub>3</sub> سيترسّب عوضاً عن كوبالتي نتريت البوتاسيوم. كما لا يمكن القيام بهذا التفاعل كذلك في وجود [[حمض معدني]] لأنّ H<sub>3</sub>Co(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub> سيتكوّن. توجد طريقة أخرى للكشف عن {{ي|K<sup>+</sup>}} بمعالجة ملح البوتاسيوم ب[[رباعي فينيل بورات الصوديوم]].

:<chem>3K^+ + Na[BPh4] -> K[BPh4] + 3Na^+</chem>

== الدور الحيوي ==
البوتاسيوم هو العنصر الثامن أو التاسع الأكثر شيوعاً في [[تركيبة جسم الإنسان|الجسم البشري]] حسب الكتلة (0.2%)، وهذا يعني أنّ شخصاً بالغاً يزن 60 كغ يحتوي على حوالي 120 غ من البوتاسيوم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1016/0883-2889(92)90208-V|عنوان = A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans|سنة = 1992|إظهار المؤلفين = 4|مؤلف-الأخير1 = Abdel-Wahab|مؤلف-الأول1 = M.|مؤلف-الأخير2 = Youssef|مؤلف-الأول2 = S.|مؤلف-الأخير3 = Aly|مؤلف-الأول3 = A.|مؤلف-الأخير4 = el-Fiki|مؤلف-الأول4 = S.|مؤلف-الأخير5 = el-Enany|مؤلف-الأول5 = N.|مؤلف-الأخير6 = Abbas|مؤلف-الأول6 = M.|صحيفة = International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes|المجلد = 43|العدد = 10|صفحات = 1285–9|pmid=1330980}}</ref> يحتوي الجسم على كمّيات متساوية تقريباً من البوتاسيوم وال[[كبريت]] وال[[كلور]]، ولا يفوقه شيوعاً سوى ال[[كالسيوم]] وال[[فسفور|فوسفور]] (مع استثناء العناصر الأكثر شيوعاً [[CHON]]).<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Chang, Raymond |عنوان=Chemistry|مسار=https://books.google.com/books?id=huSDQAAACAAJ|تاريخ= 2007|ناشر=McGraw-Hill Higher Education|isbn=978-0-07-110595-8|صفحة=52| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200115215059/https://books.google.com/books?id=huSDQAAACAAJ | تاريخ أرشيف = 15 يناير 2020 }}</ref> تتواجد أيونات البوتاسيوم في مجموعة واسعة ومتنوعة من ال[[بروتين]]ات وال[[إنزيم]]ات.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف-الأول1= Milan |مؤلف-الأخير1= Vašák|مؤلف-الأول2= Joachim |مؤلف-الأخير2= Schnabl|ناشر= Springer|تاريخ= 2016|سلسلة= Metal Ions in Life Sciences|المجلد=16|عنوان= The Alkali Metal Ions: Their Role in Life|محرر1-الأخير=Astrid|محرر1-الأول= Sigel|محرر2-الأخير=Helmut|محرر2-الأول=Sigel|محرر3-الأخير=Roland K.O.|محرر3-الأول= Sigel|الفصل= Chapter 8. Sodium and Potassium Ions in Proteins and Enzyme Catalysis |صفحات= 259–290
|doi=10.1007/978-4-319-21756-7_8|doi-broken-date= 2019-06-20}}</ref>

=== وظيفية كيميائية حيوية ===
تؤثّر مستويات البوتاسيوم على العديد من الوظائف الفيسيولوجية بما في ذلك:<ref>{{استشهاد بكتاب|عدة مؤلفين=Weiner ID, Linus S, Wingo CS|الفصل= Disorders of potassium metabolism|عدة محررين= Freehally J, Johnson RJ, Floege J|عنوان= Comprehensive clinical nephrology|طبعة= 5th |مكان=St. Louis|ناشر= Saunders|سنة= 2014|صفحات=118|isbn= 9780323242875 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|عدة مؤلفين=Malnic G, Giebisch G, Muto S, Wang W, Bailey MA, Satlin LM|الفصل= Regulation of K+ excretion|عدة محررين= Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW|عنوان=Seldin and Giebisch's the kidney: physiology and pathophysiology|طبعة= 5th |مكان= London|ناشر= Academic Press|سنة= 2013|صفحات=1659–1716|isbn=9780123814630 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب |عدة مؤلفين=Mount DB, Zandi-Nejad K |الفصل=Disorders of potassium balance |عدة محررين= Taal MW, Chertow GM, Marsden PA, Skorecki KL, Yu AS, Brenner BM |عنوان=The kidney |طبعة= 9th |مكان= Philadelphia |ناشر= Elsevier |سنة= 2011 |صفحات=640–688 |isbn=9781455723041 }}</ref>

* جهد [[غشاء خلوي|الغشاء الخلوي]] في حالة الاسترخاء وانتقال جهود الحركة في الأنسجة العصبية، العضلية والقلبية. بسبب خصائصها [[كهرسكونيات|الكهروستاتيكية]] والكيميائية، ولأنّ أيونات البوتاسيوم <small><sup>+</sup></small>K أكبر من أيونات الصوديوم <small><sup>+</sup></small>Na، لذلك يمكن [[قناة أيونية|لقنوات]] و[[ناقل الأيون|مضخّات]] الأيونات في أغشية الخلية التفريق بينهما، وضخّ إحداهما بنشاط أو السماح بمرورها مع منع مرور الأخرى.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|pmid=17472437|عنوان=Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel|مؤلف-الأخير1=Lockless |مؤلف-الأول1 = S. W.| مؤلف-الأخير2= Zhou|مؤلف-الأول2 =M.|مؤلف-الأخير3= MacKinnon|مؤلف-الأول3 =R.|صحيفة=PLoS Biol|سنة= 2007 |المجلد=5|العدد=5|صفحة=e121|doi=10.1371/journal.pbio.0050121|pmc=1858713}}</ref>
{{قائمة أعمدة|عدد الأعمدة=3|الأعمدة=
* نشاط وإفراز الهرمونات.
* [[مقاومة وعائية|المقاومة الوعائية]].
* التحكم النظامي في [[ضغط الدم]].
* [[قابلية الحركة|حركية]] [[قناة هضمية|السبيل الهضمي]].
* [[استتباب]] حمض-قاعدة.
* [[أيض]] الغلوكوز والأنسولين.
* عمل [[قشري معدني|الهرمونات القشرية المعدنية]].
* قدرة التركيز الكلوي.
* توازن الموائع وال[[كهرل]].
}}

=== الاستتباب ===
يشير [[استتباب]] البوتاسيوم إلى الحفاظ على محتوى الجسم الكامل من البوتاسيوم بما في ذلك مستوى البوتاسيوم في [[بلازما الدم|البلازما]]، ونسبة تراكيز البوتاسيوم داخل الخلوية وخارج الخلوية في حدود ضيّقة، وذلك عند تناول الوجبات، والإفراز الخلوي الإجباري، والانتقالات بين الأحياز داخل الخلوية وخارج الخلوية.

=== المعدّلات في البلازما ===
يجب أن يبقى تركيز البوتاسيوم في البلازما عادةً بين 2.5 و5 ميلي مول (أو ميلي [[مكافئ (كيمياء)|مكافئ]]) لكل لتر وذلك عبر عدة آليات. قد يصاحب المستويات التي تزيد عن هذا النطاق زيادةً في معدّل الوفاة لأسباب متنوعة؛<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف-الأخير1 = Goyal | مؤلف-الأول1 = Abhinav | مؤلف-الأخير2 = Spertus | مؤلف-الأول2 = John A. | مؤلف-الأخير3 = Gosch | مؤلف-الأول3 = Kensey | مؤلف-الأخير4 = Venkitachalam | مؤلف-الأول4 = Lakshmi | مؤلف-الأخير5 = Jones | مؤلف-الأول5 = Philip G. | مؤلف-الأخير6 = Van den Berghe | مؤلف-الأول6 = Greet | مؤلف-الأخير7 = Kosiborod | مؤلف-الأول7 = Mikhail | سنة = 2012 | عنوان = Serum Potassium Levels and Mortality in Acute Myocardial Infarction | صحيفة = JAMA | المجلد = 307 | العدد = 2| صفحات = 157–164 | doi = 10.1001/jama.2011.1967 | pmid = 22235086 }}</ref> وقد تتطور بعض أمراض القلب والكلى والرئتين بشكل أسرع إذا لم يُحافظ على مستويات البوتاسيوم في [[مصل الدم]] في النطاق العادي. توفّر وجبة متوسطة ذات محتوى 40-50 ميلي مول من البوتاسيوم للجسم قدراً يفوق القدر المتواجد منه في جميع البلازما (20-25 ميلي مول)، إلّا أنّ هذه الوجبة لا تزيد من تركيز البوتاسيوم في البلازما سوى بـ10% وذلك عبر الطرح الفوري والفعّال له بواسطة الآليات الكلوية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف-الأخير1 = Moore-Ede | مؤلف-الأول1 = M. C. | سنة = 1986 | عنوان = Physiology of the circadian timing system: predictive versus reactive homeostasis | صحيفة = Am J Physiol | المجلد = 250 | صفحات = R737–R752 }}</ref>

[[نقص بوتاسيوم الدم]] هو اعتلال في بوتاسيوم البلازما ويمكن أن يكون قاتلاً إذا كان شديداً. تتفاوت الأسباب الشائعة لحدوثه بين فقدان البوتاسيوم عبر طرح [[قناة هضمية|السبيل الهضمي]] ([[تقيؤ]]، أو [[إسهال]]) أو عبر الطرح الكلوي ([[بوال (طب)|البوال]]).<ref>{{استشهاد بكتاب|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=_XavFllbnS0C&pg=PA812|صفحة = 812| الفصل = Potassium|عنوان = Pediatric critical care medicine|isbn = 978-0-7817-9469-5|مؤلف-الأخير1 = Slonim|مؤلف-الأول1= Anthony D.|مؤلف-الأخير2 = Pollack|مؤلف-الأول2= Murray M.|تاريخ = 2006}}</ref> تشمل أعراض الاعتلال وَهَنًا في العضلات، و[[تغلف معوي|التغلّف المعوي]]، واضطرابات في [[تخطيط كهربائية القلب]]، وانخفاض استجابة ردّة الفعل؛ وفي الحالات الحادّة: شلل تنفسي، و[[قلاء]] و[[اضطراب نظم قلبي|اضطراب النظم القلبي]].<ref>{{استشهاد بكتاب |مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=c4xAdJhIi6oC&pg=PT257 |صفحة =257|الفصل = hypokalemia |عنوان = Essentials of Nephrology|طبعة=2nd|ناشر=BI Publications |isbn = 978-81-7225-323-3 |مؤلف-الأخير1 = Visveswaran |مؤلف-الأول1= Kasi |تاريخ = 2009}}</ref>

==== آليات التحكّم ====
تتحكم أربع آليات أساسية بضبط مستوى البوتاسيوم في البلازما، لها أسماء وتصنيفات متعددة، وهي: 1) نظام تغذية راجعة سالبة تفاعلي، 2) نظام تغذية أمامية تفاعلي، 3) نظام تنبُّؤي أو [[نظم يوماوي|يوماوي]]، 4) نظام نقل غشائي خلوي أو داخلي. تسمّى الآليات الثلاث الأولى إجمالاً، في بعض الأحيان، «نظام استتباب البوتاسيوم الخارجي»،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Gumz|الأول=Michelle L.|مؤلف-الأخير2=Rabinowitz|مؤلف-الأول2=Lawrence |مؤلف-الأخير3=Wingo|مؤلف-الأول3=Charles S. |تاريخ=2015-07-02 |عنوان=An Integrated View of Potassium Homeostasis|صحيفة=The New England Journal of Medicine |المجلد=373| العدد=1|صفحات=60–72|doi=10.1056/NEJMra1313341|issn=0028-4793|pmc=5675534|pmid=26132942}}</ref> وتسمّى الآليتان الأولَيَتان «نظام استتباب البوتاسيوم التفاعلي».

* نظام تغذية راجعة سالبة تفاعلي: يشير إلى النظام الذي يُحدِث طرحاً كلوياً للبوتاسيوم استجابةً لزيادة مستوياته في البلازما (تناول البوتاسيوم، أو انزياحه خارج الخلايا أو حقن وريدي).
[[ملف:Scheme sodium-potassium pump-ar.svg|400px|تصغير|يسار|نشاط [[مضخة الصوديوم والبوتاسيوم]] مثال على [[نقل نشط|النقل النشط]]. يستخدم البروتينان الناقلان المدمجان في الغشاء الخلوي يسارا الـ[[أدينوسين ثلاثي الفوسفات|ATP]] لنقل الصوديوم خارج الخلية عكس تدرّج التركيز، أمّا البروتينان اللذان على اليمين فيستخدمان نقل نشط ثانوي لنقل البوتاسيوم لداخل الخلية. هذه العملية تؤدّي إلى إعادة بناء الـATP.]]
* نظام تغذية أمامية تفاعلي: يشير إلى نظام غير مفهوم كلّياً يُحدِث طرحاً كلوياً للبوتاسيوم استجابةً لتناول البوتاسيوم وذلك قبل أي زيادة في مستوى البوتاسيوم بالبلازما. ربّما تبدأ هذه العملية بواسطة مستقبلات البوتاسيوم في الخلايا المعوية التي تكتشف البوتاسيوم الذي تمّ تناوله وتُحدث إشارات [[عصب مبهم|مبهمة]] [[عصبون وارد|واردة]] إلى [[غدة نخامية|الغدّة النخامية]].
* نظام تنبُّؤي أو [[نظم يوماوي|يوماوي]]: يزيد من الطرح الكلوي للبوتاسيوم أثناء ساعات تناول الوجبات (كمثال: النهار لدى البشر والليل لدى القوارض) بشكلٍ مستقلّ عن وجود أو كمّية أو انعدام تناول البوتاسيوم. ويتمّ بواسطة [[ساعة يوماوية|مذبذب يوماوي]] في [[نواة فوق التصالبة|النواة فوق التصالبة]] من الدماغ (الساعة المركزية)، وهذا يؤدّي إلى إفراز الكليتين (الساعة الملحقة) للبوتاسيوم بهذه النظم اليوماوي.
* نظام نقل الأيونات: يُنقَل البوتاسيوم عبر الغشاء الخلوي باستخدام آليتين، إحداهما نشطة (أو فعّالة)، وتضخّ الصوديوم خارج الغشاء الخلوي والبوتاسيوم داخله. والثانية هامدة (غير نشطة) تسمح بخروج البوتاسيوم من الخلية. تؤثّر [[أيون|كاتيونات]] البوتاسيوم والصوديوم على توزيع السائل بين الأحياز الداخل والخارج خلوية عبر القوى [[تناضح|الأسموزية]]. يحدث انتقال البوتاسيوم والصوديوم عبر الغشاء الخلوي بواسطة [[مضخة الصوديوم والبوتاسيوم]].<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Campbell|الأول=Neil|عنوان=Biology|مسار=https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1|تاريخ=1987 |isbn=978-0-8053-1840-1|صفحة=[https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1/page/795 795]|ناشر=Benjamin/Cummings Pub. Co.|مكان=Menlo Park, California| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220321012712/https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1 | تاريخ أرشيف = 21 مارس 2022 }}</ref> تستخدم هذه [[ناقل الأيون|المضخّة الأيونية]] الـATP لضخّ ثلاثة أيونات صوديوم خارج الخلية وأيونَي بوتاسيوم داخلها، مكونةً تدرّجاً كهروكيميائياً و[[قوة محركة كهربائية|قوة دافعة كهربائية]] عبر غشاء الخلية. تعدّ [[قناة بوتاسيوم|قنوات البوتاسيوم]] عالية الانتقائية (وهي [[رباعي القسيمات|رباعية القسيمات]]) حاسمةً ل[[فرط الاستقطاب]] داخل ال[[عصبون]]ات بعد تحفيز (بدء) [[جهد الفعل|جهد فعلٍ]] ما على سبيل المثال. إنّ قناة البوتاسيوم KirBac3.1 المكتشفة حديثا هي خامس قناة بوتاسيوم (KvAP ،KirBac3.1،KirBac1.1،KcsA وMthK) تمّ تحديد بنيتها، وجميع قنوات البوتاسيوم هذه تعود لكائنات بدائية النوى.<ref name="pmid16253415">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأول1=Mikko |مؤلف-الأخير1 = Hellgren| مؤلف-الأول2= Lars |مؤلف-الأخير2= Sandberg|مؤلف-الأول3= Olle |مؤلف-الأخير3= Edholm|عنوان=A comparison between two prokaryotic potassium channels (K<sub>ir</sub>Bac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study|صحيفة=Biophysical Chemistry| المجلد=120|العدد=1|صفحات=1–9|سنة=2006 |pmid=16253415|doi=10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref>

==== التصفية الكلوية، إعادة الامتصاص والطرح ====
التعامل الكلوي مع البوتاسيوم ذو صلةٍ وثيقةٍ بالتعامل مع الصوديوم. فالبوتاسيوم هو كاتيون (أيون موجب) مهمّ داخل الخلايا الحيوانية [150 ميلي مول/ل (4.8 غ)]، في حين أنّ الصوديوم كاتيون مهمّ في السائل خارج الخلوي [150 ميلي مول/ل (3.345 غ)]. تتم تصفية حوالي 180 لتر من البلازما في الكليتين عبر [[كبيبة (كلية)|الكبيبة]] وإلى [[وحدة أنبوبية كلوية#نبيب كلوي|النبيبات الكلوية]] كلّ يوم.<ref name="Potts1964">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Potts, W. T. W.|مؤلف2=Parry, G.|تاريخ=1964|عنوان=Osmotic and ionic regulation in animals|ناشر=Pergamon Press}}</ref> ويتواجد في هذه التصفية حوالي 600غ من الصوديوم و33غ من البوتاسيوم. بما أنّ حوالي 1-10غ من الصوديوم و 1-4غ من البوتاسيوم فقط يمكن لها أن تُستبدَل بأيونات متحصّل عليها من الوجبات، فيجب أن تعيد التصفية الكلوية امتصاص الباقي بكفاءة من البلازما.
[[ملف:Potassium channel1.png|220px|تصغير|يسار|منظر علوي لنموذج جزيئي [[قناة بوتاسيوم|لقناة البوتاسيوم]]. تعبر أيونة البوتاسيوم البنفسجية غبر القناة.]]
يعاد امتصاص الصوديوم للحفاظ على الحجم خارج الخلوي، والضغط الأسموزي، وتركيز الصوديوم في مصل الدم ضمن حدود ضيّقة؛ ويعاد امتصاص البوتاسيوم للحفاظ على تركيزه في مصل الدم في حدود ضيّقة كذلك.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف-الأخير1=Lans |مؤلف-الأول1=H. S.|مؤلف-الأخير2= Stein|مؤلف-الأول2=I. F.|مؤلف-الأخير3= Meyer |مؤلف-الأول3=K. A.|عنوان=The relation of serum potassium to erythrocyte potassium in normal subjects and patients with potassium deficiency| مسار=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-the-medical-sciences_1952-01_223_1/page/65 |صحيفة=American Journal of the Medical Sciences|المجلد=223| العدد=1| صفحات=65–74|سنة=1952| pmid=14902792| doi=10.1097/00000441-195201000-00011| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220322073916/https://archive.org/details/sim_american-journal-of-the-medical-sciences_1952-01_223_1/page/65 | تاريخ أرشيف = 22 مارس 2022 }}</ref> تعمل مضخّات الصوديوم في الأنيببات الكلوية على إعادة امتصاص الصوديوم. بالمقابل، يحب الحفاظ على البوتاسيوم لأنّ كمّيته في بلازما الدم صغيرة جدّاً، ويقدّر مجموع كمّية البوتاسيوم في الخلايا بضعف كمّيتها في الدمّ بحوالي 30 مرّة تقريباً، وهذه الحالة ليست حرجة بالنسبة للبوتاسيوم، لأن انتقال البوتاسيوم يكون هامداً <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Bennett |مؤلف-الأول1=C. M.|مؤلف-الأخير2= Brenner |مؤلف-الأول2=B. M.|مؤلف-الأخير3= Berliner |مؤلف-الأول3=R. W.| عنوان=Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey| صحيفة=Journal of Clinical Investigation| المجلد=47|العدد=1| صفحات=203–216|سنة=1968| pmid=16695942| doi=10.1172/JCI105710|pmc=297160}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Solomon|مؤلف-الأول1=A. K. |عنوان=Pumps in the living cell|مسار=https://archive.org/details/sim_scientific-american_1962-08_207_2/page/100|صحيفة=Scientific American| المجلد=207| صفحات=100–8|سنة=1962| pmid=13914986| doi=10.1038/scientificamerican0862-100| العدد=2|bibcode=1962SciAm.207b.100S| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220407194917/https://archive.org/details/sim_scientific-american_1962-08_207_2/page/100 | تاريخ أرشيف = 7 أبريل 2022 }}</ref> على عكس تدفّق الصوديوم استجابةً [[تأثير غيبس-دونان|لتوازن دونان]] ظاهري (لكن ليس حقيقي)،<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Kernan|الأول= Roderick P.|عنوان=Cell potassium (Transport in the life sciences)|ناشر=[[وايلي (ناشر)]]|مكان=New York|تاريخ=1980|صفحات=40, 48|isbn= 978-0-471-04806-0}}</ref> فلا يمكن لتركيز البوتاسيوم في البول أبداً أن ينخفض تحت تركيزه في مصل البلازما، باستثناء بعض الحالات التي يتم فيها طرح الماء بنشاط في نهاية العملية. يُطرح البوتاسيوم مرّتين ويعاد امتصاصه ثلاث مرّات قبل أن يصل البول إلى [[نظام القنوات الجامعة|الأنيببات الجامعة]].<ref name="K Homeostasis">{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Wright|مؤلف-الأول1=F. S.|عنوان=Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule |مسار=https://archive.org/details/sim_kidney-international_1977-06_11_6/page/415|صحيفة=Kidney International |المجلد=11|العدد=6 |صفحات=415–432 |سنة=1977 |pmid=875263 |doi=10.1038/ki.1977.60| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220321012711/https://archive.org/details/sim_kidney-international_1977-06_11_6/page/415 | تاريخ أرشيف = 21 مارس 2022 }}</ref> في تلك المرحلة، عادةً ما يكون للبول نفس تركيز البوتاسيوم في البلازما. في نهاية العملية يتم طرح البوتاسيوم مرة إضافية أخرى إن كانت مستوياته في البلازما عالية جداً.<ref name="K Homeostasis" /><ref name="pmid24721891">{{استشهاد بدورية محكمة| مؤلف=Palmer BF| عنوان=Regulation of Potassium Homeostasis. | صحيفة=Clin J Am Soc Nephrol | سنة= 2015 | المجلد= 10 | العدد= 6 | صفحات= 1050-60 | pmid=24721891 | doi=10.2215/CJN.08580813 | pmc=4455213 | مسار=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/eutils/elink.fcgi?dbfrom=pubmed&tool=sumsearch.org/cite&retmode=ref&cmd=prlinks&id=24721891  | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200726233121/https://cjasn.asnjournals.org/content/10/6/1050.long | تاريخ أرشيف = 26 يوليو 2020 | تاريخ الوصول =  أغسطس 2020  |url-status=dead}}</ref>

عند عدم تناول البوتاسيوم، يتمّ طرح حوالي 200 مغ يومياً -لمدّة أسبوع تقريباً- حتى ينخفض تركيز البوتاسيوم في البلازما إلى مستوى عوزٍ خفيف يقدّر بـ 3.0-3.5 ميلي مول/لتر.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Squires |مؤلف-الأول1=R. D.|مؤلف-الأخير2= Huth |مؤلف-الأول2 = E. J. |عنوان=Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium |صحيفة=Journal of Clinical Investigation |المجلد=38 |العدد=7|صفحات=1134–48|سنة=1959 |pmid=13664789 |doi=10.1172/JCI103890|pmc=293261}}</ref> إن استمرّ انعدام تناول البوتاسيوم، يستمرّ انخفاض تركيزه حتّى يصل درجة العوز الحادّ الذي يسبّب الوفاة في النهاية.<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Fiebach, Nicholas H.|مؤلف2=Barker, Lee Randol|مؤلف3=Burton, John Russell|مؤلف4=Zieve, Philip D.|last-author-amp=yes |عنوان=Principles of ambulatory medicine|مسار=https://books.google.com/books?id=UGVylX6g4i8C&pg=PA748|تاريخ=2007|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-6227-4|صفحات=748–750| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124123126/https://books.google.com/books?id=UGVylX6g4i8C&pg=PA748 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref>

ينتقل البوتاسيوم بشكل هامد عبر المسامات في الغشاء الخلوي. حين تنتقل الأيونات عبر [[ناقل الأيون|ناقلات الأيون]] (المضخّات) توجد بوابة في هذه المضخات على كلا جانبي الغشاء الخلوي، ولا يمكن أن تنفتح سوى بوابة واحدة كلّ مرة. نتيجةً لذلك، ينتقل حوالي 100 أيون كلّ ثانية. [[قناة أيونية|للقنوات الأيونية]] بوابة واحدة، ولا يمكن سوى لنوع واحد من الأيونات التدفق عبرها بمعدّل 10 ملايين إلى 100 مليون أيون في الثانية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Gadsby |الأول=D. C.|عنوان=Ion transport: spot the difference |صحيفة=Nature|المجلد=427 |العدد=6977|صفحات=795–7|سنة=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Miller, C|عنوان=See potassium run |صحيفة=Nature |المجلد=414|العدد=6859 |صفحات=23–24|سنة=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> إنّ [[كالسيوم|الكالسيوم]] مطلوب لفتح المسامات، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|إظهار المؤلفين=4|مؤلف-الأخير1=Jiang|مؤلف-الأول1=Y.|مؤلف-الأخير2=Lee|مؤلف-الأول2=A.|مؤلف-الأخير3=Chen|مؤلف-الأول3=J.|مؤلف-الأخير4=Cadene|مؤلف-الأول4=M.|مؤلف-الأخير5=Chait|مؤلف-الأول5=B. T.|مؤلف-الأخير6=MacKinnon|مؤلف-الأول6=R.|مسار=http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|عنوان=Crystal structure and mechanism of a calcium-gated potassium channel|صحيفة=Nature|المجلد=417|العدد=6888|صفحات=515–22|سنة=2002|pmid=12037559|doi=10.1038/417515a|bibcode=2002Natur.417..515J|تاريخ أرشيف=2009-04-24|تاريخ الوصول=18 أغسطس 2019|تاريخ أرشيف=24 أبريل 2009|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20090424074015/http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|url-status=dead}}</ref> رغم أنه يمكن أن يعمل بشكل معاكس في إغلاق مسام واحد على الأقل.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|إظهار المؤلفين=4|مؤلف-الأخير1=Shi |مؤلف-الأول1=N.|مؤلف-الأخير2= Ye |مؤلف-الأول2=S.|مؤلف-الأخير3= Alam |مؤلف-الأول3=A.|مؤلف-الأخير4= Chen |مؤلف-الأول4=L.|مؤلف-الأخير5= Jiang |مؤلف-الأول5=Y. |عنوان=Atomic structure of a Na<sup>+</sup>- and K<sup>+</sup>-conducting channel|صحيفة=Nature |المجلد=440 |العدد=7083 |صفحات=570–4 |سنة=2006 |pmid=16467789 |doi=10.1038/nature04508|bibcode = 2006Natur.440..570S}}; includes a detailed picture of atoms in the pump.</ref> تحاكي مجموعات كربونيل الأحماض الأمينية داخل المسام حلمأة الماء التي تحدث في محلول الماء <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Zhou |مؤلف-الأول1=Y.|مؤلف-الأخير2= Morais-Cabral |مؤلف-الأول2=J. H.|مؤلف-الأخير3= Kaufman |مؤلف-الأول3=A.|مؤلف-الأخير4= MacKinnon |مؤلف-الأول4=R.|عنوان=Chemistry of ion coordination and hydration revealed by a K<sup>+</sup> channel-Fab complex at 2.0 A resolution |صحيفة=Nature |المجلد=414 |العدد=6859|صفحات=43–48 |سنة=2001|pmid=11689936 |doi=10.1038/35102009|bibcode = 2001Natur.414...43Z }}</ref> عبر طبيعة الشحنات الكهروستاتيكية الموجودة على أربع مجموعات كربونيل داخل المسام.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف-الأخير1=Noskov |مؤلف-الأول1=S. Y.|مؤلف-الأخير2= Bernèche |مؤلف-الأول2=S.|مؤلف-الأخير3= Roux |مؤلف-الأول3=B.|عنوان=Control of ion selectivity in potassium channels by electrostatic and dynamic properties of carbonyl ligands |صحيفة=Nature |المجلد=431|العدد=7010 |صفحات=830–4|سنة=2004 |pmid=15483608 |doi=10.1038/nature02943|bibcode = 2004Natur.431..830N}}</ref>

== التغذية ==
=== التوصيات الغذائية ===
تحدّد [[الأكاديمية الوطنية للطب (الولايات المتحدة الأمريكية)|الأكاديمية الوطنية للطب]] الخاصّة بالولايات المتحدة، بالنيابة عن كلّ من الولايات المتّحدة وكندا، متوسّط الاحتياجات المقدّرة ({{اختصار مخفي|EARs|Estimated Average Requirements}}) والمقنّنات الغذائية الموصى بها ({{اختصار مخفي|RDAs|Recommended Dietary Allowances}}) أو التناولات الكافية ({{اختصار مخفي|AIs|Adequate Intakes}}) حين لا تكون هنالك معلومات كافية لتحديد متوسّط الاحتياجات والمسموحات الموصى بها. يُشار إجمالاً إلى متوسّط الاحتياجات والمسموحات الموصى بها والتناولات الكافية ومعدّلات التناول القصوى ({{اختصار مخفي|ULs|upper intake levels}}) [[كمية غذائية مرجعية|بالكمّية الغذائية المرجعية]].

للذكور والإناث الأقل من 9 سنين، تبلغ التناولات الكافية من البوتاسيوم مقدار: 400 مغ للرضع من عمر 0-6 أشهر؛ 680 مغ للرضع من عمر 7-12 شهر؛ 2000 مغ للأطفال من عمر 1-3 سنين؛ و2300 مغ للأطفال من عمر 4-8 سنين.

للذكور البالغين 9 سنين فما فوق، تبلغ التناولات الكافية من البوتاسيوم مقدار: 2500 مغ للأطفال من عمر 9-13 سنة؛ 3000 مغ للمراهقين من عمر 14-18 سنة؛ و3400 للذين أعمارهم من 19 سنة أو أكبر.

للإناث البالغات 9 سنين فما فوق، تبلغ التناولات الكافية من البوتاسيوم مقدار: 2300 مغ للفتيات من عمر 9-18 سنة؛ 2600 مغ للنساء البالغات أعمارهن 19 سنة أو أكبر.

للنساء الحوامل والمرضعات، تبلغ التناولات الكافية من البوتاسيوم مقدار: 2600 مغ للنساء الحوامل من عمر 14-18 سنة؛ و2900 مغ للحوامل اللاتي أعمارهن 19 سنة أو أكبر؛ أمّا بالنسبة للمرضعات فـ2500 ملغ للمرضعات من عمر 14-18 سنة؛ و2800 مغ للمرضعات اللاتي أعمارهن 19 سنة أو أكبر. بالنسبة للسلامة، تحدّد الأكاديمية الوطنية للطبّ كذلك معدلات التناول الأقصى المقبولة (ULs) للفيتامينات والمعادن، إلا أنّه بالنسبة للبوتاسيوم لم تكن الدلائل كافية، لذلك لم يتمّ تحديد معدّل تناول أقصى له.<ref>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=National Academies of Sciences, Engineering and Medicine |تاريخ=2019 |عنوان=Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium |مكان=Washington, DC |ناشر=The National Academies Press |الفصل=Potassium: Dietary Reference Intakes for Adequacy |مسار الفصل=https://www.nap.edu/read/25353/chapter/8 |isbn= 978-0-309-48834-1|doi=10.17226/25353 |doi-access=free |pmid=30844154}}</ref><ref>{{استشهاد بويب |مسار=http://www.nationalacademies.org/hmd/Reports/2019/dietary-reference-intakes-sodium-potassium.aspx |عنوان=Dietary Reference Intakes for Sodium and Potassium – Publication |تاريخ=March 5, 2019 |موقع=Health and Medicine Division |ناشر=National Academies of Sciences, Engineering and Medicine |تاريخ الوصول=May 13, 2019 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190509031658/http://www.nationalacademies.org/hmd/Reports/2019/dietary-reference-intakes-sodium-potassium.aspx | تاريخ أرشيف = 9 مايو 2019 }}</ref>

معظم الأمركيين لا يتناولون سوى نصف الكمية يومياً؛<ref name=iom_panel2005>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition|عنوان=DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate|تاريخ=2004|ناشر=National Academies Press|مكان=Washington, D.C.|isbn=978-0-309-53049-1|مسار=http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111006174858/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|تاريخ أرشيف=2011-10-06|url-status=dead}}</ref> ونفس الأمر في [[الاتحاد الأوروبي]]، وبشكل خاصّ في [[ألمانيا]] و[[إيطاليا]]، حيث عدم تناول الكفاية من البوتاسيوم أمر شائع نسبياً.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Karger|الأول=S.|صحيفة=Annals of Nutrition and Metabolism|سنة=2004|المجلد=48|العدد=2 (suppl) |صفحات=1–16 |عنوان=Energy and nutrient intake in the European Union|doi=10.1159/000083041}}</ref> توصي [[هيئة الخدمات الصحية الوطنية|هيئة الخدمات الصحّية الوطنية]] الخاصّة بالمملكة المتحدة بتناول كمّيات مماثلة، وتقول أنّ البالغين يحتاجون 3500 مغ يومياً، وأنّ الكمّيات الفائضة قد تسبّب مشاكل صحية مثل آلام المعدة والإسهال.<ref>[https://www.nhs.uk/conditions/vitamins-and-minerals/others/#potassium "Potassium"] in ''NHS Choices – Other vitamins and minerals'' {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190403142101/https://www.nhs.uk/conditions/vitamins-and-minerals/others/ |date=3 أبريل 2019}}</ref>

=== المصادر الغذائية ونقص التناول ===
يتوفّر البوتاسيوم في جميع الفواكه والخضار واللحم والسمك. من الأطعمة التي تحتوي على تراكيز عالية من البوتاسيوم كل من: [[يام (نبات)|اليام]]، ال[[بقدونس]] وكذلك ال[[مشمش]] المجفّف، وال[[حليب]] وال[[شوكولاتة]]، وجميع ال[[مكسرات]] (وبشكل خاص ال[[لوز]] وال[[فستق]])، وال[[بطاطا|بطاطس]]، و[[بتيلة خيزران|بتيلات الخيزران]]، وال[[موز]]، وال[[أفوكادو]]، و[[ماء جوز الهند الطازج|ماء جوز الهند]]، و[[فول الصويا]] وال[[نخالة]].<ref>{{استشهاد بويب|ناشر = Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition|عنوان= Potassium Food Charts|تاريخ الوصول= 2011-05-18|تاريخ أرشيف= 10 يونيو 2023|مسار        = http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|مسار أرشيف  = https://web.archive.org/web/20230610060618/http://apjcn.nhri.org.tw/|url-status=dead}}</ref> تدرج [[وزارة الزراعة (الولايات المتحدة)|وزارة الزراعة]] الخاصّة بالولايات المتحدة الأطعمة التالية أيضاً: [[معجون الطماطم]]، و[[عصير برتقال|عصير البرتقال]]، و[[شمندر أحمر|الشمندر الأحمر]]، و[[فاصولياء شائعة|الفاصوليا]]، وال[[بطاطا|بطاطس]]، و[[موز الجنة]]، ال[[موز]]، وال[[مشمش]] وعدّة مصادر غذائية أخرى للبوتاسيوم، مرتّبةً تنازلياً تبعاً لمحتواها من الكالسيوم. إنّ المقدار اليومي الكافي من البوتاسيوم يمكن تحصيله من 5 حبّات موز الجنة أو 11 حبّة موز.<ref>{{استشهاد بخبر |عنوان=Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content |ناشر=USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 |مسار=https://www.nal.usda.gov/nal/page-not-found |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20081217043521/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |تاريخ أرشيف=December 17, 2008 |تاريخ الوصول=16 أغسطس 2020 |تاريخ أرشيف=29 يناير 2013 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20130129190409/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/Other/oxalic.html |url-status=dead}}</ref>

إنّ الحمية الغذائية التي فيها كمّية منخفضة من البوتاسيوم قد تسبّب [[ارتفاع ضغط الدم]] <ref>{{استشهاد بدورية محكمة |عدة مؤلفين=Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ |عنوان=Effects of oral potassium on blood pressure. Meta-analysis of randomized controlled clinical trials |صحيفة=JAMA |المجلد=277 |العدد=20 |صفحات=1624–32 |سنة=1997 |pmid=9168293 |doi=10.1001/jama.1997.03540440058033 }}</ref> و[[نقص بوتاسيوم الدم]].

يوضّح الجدول التالي كمّيات البوتاسيوم في الأطعمة الغنية به بالميلي غرام لكل 100 غ:
<div style="float:right; padding: 1em;">
{|class="wikitable"
|-
!المصدر الغذائي
!الكمّية <br /> (ملغ/ 100غ)
|-
|[[فول الصويا]] (مجفّف) || 1.800 ملغ
|-
|[[مشمش]] (مجفّف)<ref>[http://www.ernaehrung.de/lebensmittel/de/F201400/Aprikose-getrocknet.php ''Aprikose getrocknet'']. Website des Deutschen Ernährungsberatungs- und Informationsnetzes. Abgerufen am 21. Oktober 2012. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170627094313/http://www.ernaehrung.de:80/lebensmittel/de/F201400/Aprikose-getrocknet.php |date=27 يونيو 2017}}</ref> || 1.370 ملغ
|-
|[[نخالة]] || 1.350 ملغ
|-
|[[فستق]] || 1.020 ملغ
|-
|[[معجون الطماطم]] || 1.014 ملغ
|-
|[[شمندر أحمر]] أوراق (مطهية) || 909 ملغ
|-
|[[عدس (جنس)|عدس]] || 840 ملغ
|-
|[[زبيب]] || 749 ملغ
|-
|[[لوز]] || 705 ملغ
|}
</div>
<div style="float:right; padding: 1em;">
{|class="wikitable"
|-
!المصدر الغذائي
!الكمية <br /> (ملغ / 100غ)
|-
|[[عصير برتقال]] || 674 ملغ
|-
|[[فول سوداني]] || 658 ملغ
|-
|[[دقلة نور|دقلة النور]] || 656 ملغ
|-
|[[حليب صويا|حليب الصويا]] || 638 ملغ
|-
|[[كستناء حلو]] (محمّص) || 592 ملغ
|-
|[[نضم معروف|حنطة سوداء]] (الحبوب الكاملة) || 577 ملغ
|-
|[[كاجو]] || 565 ملغ
|-
|[[بطاطا مقلية]] (بالزيوت النباتية) || 550 ملغ
|-
|[[بطاطا|بطاطس]] (مطهوة)|| 535 ملغ
|}
</div>
<div style="float:right; padding: 1em;">
{|class="wikitable"
|-
!المصدر الغذائي
!الكمية <br /> (ملغ / 100غ)
|-
|[[فول الصويا]] (مطهو) || 515 ملغ
|-
|[[أفوكادو]] || 485 ملغ
|-
|[[ليمون الجنة|زنباع]] (الأبيض) || 484 ملغ
|-
|[[سبانخ]] (مطهو) || 466 ملغ
|-
|[[موز الجنة]] (مطهو) || 464 ملغ
|-
|[[فاصولياء شائعة|فاصولياء]] || 454 ملغ
|-
|[[طماطم]] || 439 ملغ
|-
|[[فاصولياء شائعة|فاصولياء]] (مطهوة)|| 402 ملغ
|}
</div>
{{تحديد}}

=== مكمّلات غذائية ===
عادةً ما تُستخدم مكمّلات البوتاسيوم مقترنةً مع [[مدر البول|مدرّات البول]] التي تمنع إعادة امتصاص الصوديوم والماء عكس اتجاهه من [[نبيب كلوي بعيد|الأنيبيب البعيد]] (مثل ال[[ثيازيد]] و[[مدر بول عروي|مدرات البول العروية]])، لأن ذلك يعزّز زيادة طرح الأنيبيب البعيد للبوتاسيوم، والذي تكون نتيجته زيادةٌ في طرح البوتاسيوم. تتوفّر مجموعة متنوّعة من مكمّلات البوتاسيوم، منها التي تستلزم وصفات طبية ومنها التي لا تستلزم ذلك. يمكن أن يُذاب [[كلوريد البوتاسيوم]] في الماء، لكنّ المذاق المالح/ المرّ يجعل المكمّلات السائلة غير مستساغة. يتراوح مجال الجرعات الاعتيادي بين 10 ميلي مول (400 ملغ) إلى 20 ميلي مول (800 ملغ). البوتاسيوم متوفّر كذلك على شكل [[مضغوط (دواء)|أقراص]] أو [[محفظة (دواء)|كبسولات]] والتي أُنشِئت كي تسمح للبوتاسيوم أن يترشّح ببطء خارج المطرس، لأن التراكيز العالية من أيونات البوتاسيوم التي تظهر مجاورة لقرص صلب يمكن أن تضرّ وتجرح [[غشاء مخاطي|الغشاء المخاطي]] للمعدة أو الأمعاء.

لأن الكليتين هما موقع طرح البوتاسيوم، فالأفراد الذين يعانون من اختلال وظائف الكلى عرضة لخطر الإصابة ب[[فرط بوتاسيوم الدم]] إن لم يتم تنظيم وتحديد تناول البوتاسيوم عبر الوجبات والمكمّلات. خَلُصَ [[تحليل تلوي]] إلى أنّه يصاحب الزيادةً في تناول البوتاسيوم اليومي بقدر 1640 ملغ انخفاض بنسبة 21% في خطر التعرض ل[[سكتة دماغية|سكتة]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف-الأخير1=D'Elia |مؤلف-الأول1=L. |مؤلف-الأخير2=Barba |مؤلف-الأول2=G. |مؤلف-الأخير3=Cappuccio |مؤلف-الأول3=F. |مؤلف-الأخير4=Strazzullo |سنة=2011 |عنوان=Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies |صحيفة=J Am Coll Cardiol |المجلد=57 |العدد=10 |صفحات=1210–9 |doi=10.1016/j.jacc.2010.09.070 |pmid=21371638}}</ref> لذلك فإنّه يمكن أن يكون كلوريد البوتاسيوم و[[بيكربونات البوتاسيوم]] مفيدين للتحكّم في [[ارتفاع ضغط الدم]] الخفيف.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |عدة مؤلفين=He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA |عنوان=Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives |صحيفة=Hypertension |المجلد=55 |العدد=3 |صفحات=681–8 |سنة=2010 |pmid=20083724 |doi=10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 }}</ref> في سنة 2016، جاء البوتاسيوم في المرتبة 33 في قائمة الأدوية الموصوفة في الولايات المتحدة بحوالي 22 مليون وصفة.<ref>{{استشهاد بويب |عنوان=The Top 300 of 2019 |مسار=https://clincalc.com/DrugStats/Top300Drugs.aspx |موقع=clincalc.com |تاريخ الوصول=22 December 2018| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190628132617/https://clincalc.com/DrugStats/Top300Drugs.aspx | تاريخ أرشيف = 28 يونيو 2019 }}</ref>

=== التعرف عليه بواسطة براعم التذوق ===
يمكن التعرّف على البوتاسيوم بالتذوّق لأنه يُحدِث ثلاثةً من خمسة أنواع من أحاسيس التذوق، وذلك حسب التركيز. لمحاليل أيونات البوتاسيوم المخففة مذاق حلو، وهذا يسمح بوضع تراكيز متوسطة منه في الحليب والعصائر؛ أمّا التراكيز العالية فتتزايد مرارتها/[[نظام غذائي قلوي|قلويتها]] بتزايد التركيز، وتصبح في النهاية مالحة المذاق. تجعل توليفة المرارة والملوحة التي تمتاز بها محاليل البوتاسيوم عالية التركيز مكملاته السائلة ذات مذاق غير مستساغ.<ref name="مولد تلقائيا4">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Optimization of Nutrient Composition of Military Rations for Short-Term, High-Stress Situations|مؤلف2=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Military Nutrition Research|عنوان=Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations|مسار=https://books.google.com/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287|تاريخ=2006|ناشر=National Academies Press|isbn=978-0-309-09641-6|صفحات=287–| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124123103/https://books.google.com/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Shallenberger|الأول=R. S. |عنوان=Taste chemistry|مسار=https://books.google.com/books?id=8_bjyjgClq0C&pg=PA120|تاريخ=1993|ناشر=Springer|isbn=978-0-7514-0150-9|صفحات=120–| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200108223209/https://books.google.com/books?id=8_bjyjgClq0C | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2020 }}</ref>

== الاستخدامات التجارية ==
=== التسميد ===
[[ملف:Patentkali (Potassium sulfate with magnesium).jpg|220px|تصغير|يسار|سماد كبريتات البوتاسيوم/كبريتات المغنيزيوم.]]
أيونات البوتاسيوم مكوّنٌ أساسيٌّ في غذاء ال[[نبات]]، وتوجد في معظم أنواع ال[[تربة]].<ref name=g73/> وتُستخدم سماداً في ال[[زراعة]]، وال[[بستنة]]، وال[[زراعة في الماء]] على شكل [[كلوريد البوتاسيوم|كلوريد]] (KCl)، [[كبريتات البوتاسيوم|كبريتات]] {{كيم|K|2|SO|4}}، [[نترات البوتاسيوم|نترات]] {{كيم|KNO|3}}، وهي تمثل حصة البوتاسيوم "K" في المحتوى «[[ملصقات سماد|NPK]]» (نسبةً إلى عناصر النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم)، الذي يعرض على ملصقات السماد. تستهلك الأسمدة الزراعية 95% من الإنتاج الكيميائي العالمي للبوتاسيوم، وحوالي 90% من هذا البوتاسيوم يُوفَّر على شكل كلوريد البوتاسيوم.<ref name=g73/> يتراوح محتوى البوتاسيوم في النبات بين 0.5% إلى 2% من وزن المحاصيل المحصودة ومتعارف على الرمز له بكمية {{كيم|K|2|O}}. تعتمد الزراعة الحديثة وفيرة [[غلة المحاصيل|الغلة]] على الأسمدة لاستبدال البوتاسيوم الضائع في الحصاد. معظم الأسمدة الزراعية تحتوي على كلوريد البوتاسيوم، في حين أنّ كبريتات البوتاسيوم تُستخدم لتسميد المحاصيل الحساسة للكلوريد أو المحاصيل التي تحتاج إلى كمّية كبيرة من الكبريتات. تُنتج الكبريتات في معظم الحالات بتفكيك المعدنيين [[كاينيت]] {{كيم|MgSO|4|·KCl·3H|2|O}} و[[لانغباينيت|لانجباينيت]] {{كيم|MgSO|4|·K|2|SO|4}}. هناك أسمدة معدودة فقط تحتوي على نترات البوتاسيوم.<ref name="Kent">{{استشهاد بكتاب|صفحات = 1135–57|الأول = Amit H. |الأخير = Roy| مسار = https://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA1135|isbn = 978-0-387-27843-8|ناشر=Springer|عنوان = Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology|تاريخ = 2007|bibcode = 2007karh.book...... | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124123107/https://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA1135 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref> كان حوالي 93% من الإنتاج العالمي للبوتاسيوم في 2005 قد استُهلك في صناعة الأسمدة. فضلاً عن ذلك، يمكن للبوتاسيوم أن يلعب دورا مفتاحيا في [[دورة المغذيات]] عبر التحكّم في المخلّفات النباتية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف-الأخير1=Ochoa-Hueso |مؤلف-الأول1=R |مؤلف-الأخير2=Delgado-Baquerizo |مؤلف-الأول2=M |مؤلف-الأخير3=King |مؤلف-الأول3=PTA |مؤلف-الأخير4=Benham |مؤلف-الأول4=M |مؤلف-الأخير5=Arca |مؤلف-الأول5=V |مؤلف-الأخير6=Power |مؤلف-الأول6=SA |عنوان=Ecosystem type and resource quality are more important than global change drivers in regulating early stages of litter decomposition |صحيفة=Soil Biology and Biochemistry |تاريخ=2019 |المجلد=129 |صفحات=144–152 |doi=10.1016/j.soilbio.2018.11.009 }}</ref>

=== الاستخدام الطبي ===
{{مفصلة|كلورايد البوتاسيوم (استعمال طبي)}}
يستخدم البوتاسيوم على شكل كلوريد البوتاسيوم دواءاً لعلاج ومنع [[نقص بوتاسيوم الدم]]،<ref name=WHO2008>{{استشهاد بكتاب|عنوان=WHO Model Formulary 2008|تاريخ=2009|ناشر=World Health Organization|isbn=9789241547659|صفحة=491|مسار=https://apps.who.int/medicinedocs/documents/s16879e/s16879e.pdf|تاريخ الوصول=8 January 2017|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20161213060118/http://apps.who.int/medicinedocs/documents/s16879e/s16879e.pdf|تاريخ أرشيف=13 December 2016|url-status=dead}}</ref> الذي يمكن أن يحدث نتيجة ال[[تقيؤ]] أو ال[[إسهال]] أو بعض الأدوية المعينة.<ref name=MTM2017>{{استشهاد بويب|عنوان=Potassium chloride medical facts from Drugs.com|مسار=https://www.drugs.com/potassium_chloride.html|موقع=www.drugs.com|تاريخ الوصول=14 January 2017|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170118040410/https://www.drugs.com/mtm/potassium-chloride.html|تاريخ أرشيف=18 January 2017|url-status=live}}</ref> يُعطى البوتاسيوم عبر [[معالجة وريدية|حقن بطيء داخل الوريد]] أو عبر الفم.<ref name=BNF69>{{استشهاد بكتاب|عنوان=British national formulary : BNF 69|مسار=https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse|تاريخ=2015|ناشر=British Medical Association|isbn=9780857111562|صفحات=[https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse/page/680 680], 684|طبعة=69| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20220317070510/https://archive.org/details/bnf69britishnati0000unse | تاريخ أرشيف = 17 مارس 2022 }}</ref>

=== مضافات غذائية ===
[[طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم]] {{كيم|KNaC|4|H|4|O|6}} هي المكوّن الرئيسي ل[[ذرور الخبز]]، وتُستخدم كذلك في تفضيض المرايا. [[برومات البوتاسيوم]] {{كيم|KBrO|3}} مؤكسد قوي (E924)، ويُستخدم لتحسين قوة [[عجينة خبز|عجينة الخبز]] وطول ال[[أرز]]. يُستخدم [[بيكبريتيت البوتاسيوم]] {{كيم|KHSO|3}} حافظاً للأطعمة، وعلى سبيل المثال في صناعة ال[[نبيذ]] وال[[جعة]] (لكن ليس في اللحوم)، ويُستخدم كذلك في [[تبييض]] المنسوجات، وفي دباغة الجلود.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=XqKF7PqV02cC&pg=PA86|صفحة = 86|الفصل = Bleaching and Maturing Agents|عنوان = How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science|isbn = 978-0-470-39267-6|مؤلف = Figoni, Paula I|تاريخ= 2010|ناشر=John Wiley and Sons}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=eblAtwEXffcC&pg=PA4|ناشر=Academic Press|صفحات = 4–6| الفصل = Uses and Exposure to Sulfites in Food|عنوان = Advances in food research|isbn = 978-0-12-016430-1|مؤلف = Chichester, C. O.|تاريخ = July 1986}}</ref>

=== الصناعة ===
أشهر مركّبات البوتاسيوم الكيميائية هي: [[هيدروكسيد البوتاسيوم]]، [[كربونات البوتاسيوم]]، [[كبريتات البوتاسيوم]] و[[كلوريد البوتاسيوم]]، وتُنتَج ملايين الأطنان من هذه المركّبات سنوياً.

هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قاعدة قوية تُستخدم في الصناعة لتعديل [[حمض|الأحماض]] القوية والضعيفة، وللتحكّم في [[أس هيدروجيني|pH]] الوسط وتصنيع أملاح البوتاسيوم. تُستخدم كذلك في [[تصبن|تصبين]] [[دهن|الدهون]] و[[زيت|الزيوت]]، المنظفات الصناعية، وفي تفاعلات [[تحلل مائي|الحلمأة]] كتلك الخاصّة بال[[إستر|أسترات]].<ref>{{استشهاد بكتاب|ناشر=Greenwood Publishing Group|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA4|الفصل = Personal Cleansing Products: Bar Soap|عنوان = Chemical composition of everyday products|isbn = 978-0-313-32579-3|مؤلف = Toedt, John|مؤلف2 = Koza, Darrell|مؤلف3 = Cleef-Toedt, Kathleen Van|last-author-amp = yes|تاريخ = 2005}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 95</ref> يُتحصَّل على [[نترات البوتاسيوم]] {{كيم|KNO|3}} (أو ملح البارود) من مصادرٍ طبيعيةٍ مثل [[ذرق الطائر]] وال[[متبخرات]]؛ أو من مصادر صناعيةٍ عبر [[عملية هابر-بوش]]، وهو المؤكسد في ال[[بارود]] الأسود وسمادٌ زراعيٌ مهمّ. يُستخدم [[سيانيد البوتاسيوم]] KCN في إذابة ال[[نحاس]] والمعادن الثمينة وبشكل خاص ال[[فضة]] وال[[ذهب]] عبر تشكيل معقّدات؛ وتطبيقاته تشمل استخدامه في [[تعدين الذهب]]، [[طلي كهربائي|الطلي الكهربائي]] و[[تشكيل المعادن|التشكيل]] بالترسيب الكهربائي لهذه [[فلز|المعادن]]؛ كما يُستخدم في الاصطناع العضوي لتكوين ال[[نتريل]]. يُستخدم [[كربونات البوتاسيوم]] {{كيم|K|2|CO|3}} في صناعة الزجاج والصابون وأنابيب التلفاز الملونة و[[مصباح فلوري|المصابيح الفلورية]] وفي أصبغة الأنسجة و[[خضاب|المساحيق الملونة]].<ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 99</ref> [[بيرمنغنات البوتاسيوم]] {{كيم|KMnO|4}} هي مادّة مؤكسدة، [[تبييض|مبيِّضة]]، منقّية وتُستخدم لإنتاج ال[[سكارين]]. يُضاف [[كلورات البوتاسيوم]] {{كيم|KClO|3}} إلى [[عود ثقاب|أعواد الكبريت]] والمتفجرات. [[بروميد البوتاسيوم]] KBr وكان يُستخدم سابقاً في التخدير وفي [[تصوير ضوئي|التصوير الفوتوغرافي]].<ref name=g73/>

[[كرومات البوتاسيوم]] {{كيم|K|2|CrO|4}} ويُستخدم في ال[[حبر]]، و[[صباغ|الأصبغة]]، واللطخات (لون أحمر ناصع مصفر نوعا ما)، في المتفجرات و[[ألعاب نارية|الألعاب النارية]]، وفي دباغة الجلود، وفي [[ورق الذباب]] و[[عود ثقاب#أنواع الثقاب|أعواد ثقاب الأمان]]،<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|doi = 10.1021/ed017p515|عنوان = Ignition of the safety match|سنة = 1940|مؤلف-الأخير1 = Siegel|مؤلف-الأول1 = Richard S.|صحيفة = Journal of Chemical Education|المجلد = 17|العدد = 11|صفحات = 515|bibcode = 1940JChEd..17..515S}}</ref> لكن كل هذه الاستخدامات هي بفضل كيميائية أيون ال[[كرومات]] بدل أيون البوتاسيوم.<ref>{{Ullmann|contribution=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067|volume=9|page=178 |first1=Gerd |last1=Anger|first2=Jost|last2=Halstenberg|first3=Klaus |last3=Hochgeschwender|first4=Christoph |last4=Scherhag|first5=Ulrich|last5=Korallus |first6=Herbert |last6=Knopf|first7=Peter |last7=Schmidt|first8=Manfred|last8=Ohlinger}}</ref>

==== استخدامات خاصة ====
توجد الآلاف من الاستخدامات لمختلف مركّبات البوتاسيوم. أحد الأمثلة هو [[فوق أكسيد البوتاسيوم]] {{كيم|KO|2}}، وهي مادّة برتقالية صلبة تعمل مصدراً محمولاً للأكسجين وممتص ل[[ثنائي أكسيد الكربون]]. يُستخدم بشكل واسع في أنظمة التهوية في المناجم والغواصات والمركبات الفضائية لأنّه يشغل حجماً أقلّ من الأكسجين الغازي.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 74</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار = https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93|عنوان = The history of underwater exploration|الأول = Robert F. |الأخير = Marx|ناشر =Courier Dover Publications| تاريخ = 1990|isbn = 978-0-486-26487-5|صفحة=93| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20151224150319/https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC | تاريخ أرشيف = 24 ديسمبر 2015 }}</ref>

:<chem>4 KO2 + 2 CO2 -> 2 K2CO3 + 3 O2</chem>

مثالٌ آخر هو [[سداسي نتروكوبالتات البوتاسيوم|كوبالتي نتريت البوتاسيوم]] {{كيم|K|3|[Co(NO|2|)|6|]|}} والذي يُستخدم [[خضاب]]اً تحت اسم أوريولين أو أصفر الكوبالت.<ref name="Getts">{{استشهاد بكتاب|ناشر=Courier Dover Publications|مسار = https://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109|عنوان = Painting materials: A short encyclopaedia|isbn = 978-0-486-21597-6|مؤلف = Gettens, Rutherford John|مؤلف2 = Stout, George Leslie|last-author-amp = yes|تاريخ = 1966|صفحات =109–110| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200124010643/https://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109 | تاريخ أرشيف = 24 يناير 2020 }}</ref>

يمكن لنظائر البوتاسيوم المستقرّة أن [[تبريد بالليزر|تبرّد بالليزر]] كي تستخدم لسبر مشاكل أساسية وتكنولوجية في [[ميكانيكا الكم]]؛ إذ يملك النظيران ال[[بوزون]]يان [[رنين فشباخ]] مناسبٍ للقيام بدراسات تتطلّب تآثرات قابلة للتوليف، في حين أن النظير <sup>40</sup>K هو أحد [[فرميون|فرموينين]] اثنين فقط مستقرّين من بين [[فلز قلوي|الفلزّات القلوية]].<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Modugno|الأول=G.|الأخير2=Benkő|الأول2=C.|الأخير3=Hannaford|الأول3=P.|الأخير4=Roati|الأول4=G.|الأخير5=Inguscio|الأول5=M.|تاريخ=1999-11-01|عنوان=Sub-Doppler laser cooling of fermionic ${}^{40}\mathrm{K}$ atoms|صحيفة=Physical Review A|المجلد=60|العدد=5|صفحات=R3373–R3376|doi=10.1103/PhysRevA.60.R3373|arxiv=cond-mat/9908102|bibcode=1999PhRvA..60.3373M}}</ref>

==== استخدامات مخبرية ====
[[سبيكة صوديوم-بوتاسيوم|سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم]] NaK هي مائع يُستخدم وسطاً ناقلاً للحرارة و[[مجفف (مادة)|مجفّفاً]] لإنتاج مذيبات جافة خالية من الهواء. يمكن أن يُستخدم كذلك في [[تقطير تفاعلي|التقطير التفاعلي]].<ref>{{استشهاد بكتاب |doi=10.1021/ba-1957-0019.ch018|المجلد=19 |isbn=978-0-8412-0020-3 |الفصل=Ch. 18: The Manufacture of Potassium and NaK |صفحات=169–173 |مؤلف-الأخير2=Werner |مؤلف-الأول2=R. C. |مؤلف-الأخير1=Jackson |مؤلف-الأول1=C. B. |سنة=1957 |عنوان=Handling and uses of the alkali metals |سلسلة=Advances in Chemistry}}</ref> السبيكة الثلاثية 12% صوديوم، 47% بوتاسيوم و41% [[سيزيوم]] لها أخفض نقطة انصهار من أي سبيكة آخرى وهي -78 درجة مئوية.

يُستخدم البوتاسيوم الفلزّي في العديد من أنواع [[مقياس المغناطيسية|مقاييس المغناطيسية]].<ref>{{استشهاد بكتاب|ناشر=Wiley-Blackwell|مسار الفصل =https://books.google.com/books?id=R_Y925b97ncC&pg=PA164|الفصل = Optical Pumped Magnetometer|صفحات = 164|عنوان =An introduction to geophysical exploration|isbn =978-0-632-04929-5|مؤلف =Kearey, Philip|مؤلف2 =Brooks, M|مؤلف3 =Hill, Ian|last-author-amp =yes|تاريخ =2002}}</ref>

== المخاطر ==
{{معلومات كيمياء
| show_footer = no
|قسم7={{معلومات كيمياء - مخاطر
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{خطر سريع الاشتعال}}{{تآكل}}
| GHSSignalWord = خطر
| HPhrases = {{H-phrases|260|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|223|231+232|280|305+351+338|370+378|422}}<ref>{{استشهاد بويب | مسار=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/244856?lang=en&region=US | عنوان=Potassium 244856|ناشر=Sigma Aldrich| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181001103958/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/244856?lang=en&region=US | تاريخ أرشيف = 1 أكتوبر 2018 }}</ref>
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 3
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = w
| NFPA_ref = 
 }}
}}
يتفاعل فلز البوتاسيوم بشدّة مع الماء منتجاً هيدروكسيد البوتاسيوم KOH وغاز الهيدروجين.
:<chem>2 K (s) + 2H2O (l) -> 2 KOH (aq) + H2 (g) (^)</chem>

[[ملف:Potassium water 20.theora.ogv|تصغير|يمين|يعطي تفاعل فلزّ البوتاسيوم مع الماء غاز الهيدروجين مع بخار البوتاسيوم، وحريق ذو لهب وردي أو [[ليلكي (لون)|ليلكي]]. كما يتشكّل هيدروكسيد البوتاسيوم شديد القلوية في المحلول.]]
هذا التفاعل [[تفاعل طارد للحرارة|ناشرٌ للحرارة]] ويُطلق حرارة كافية لإشعال الهيدروجين الناتج عند تواجد الأكسجين. يميل البوتاسيوم إلى الانفجار عند التلامس مع الماء ومن دون وجود الأكسجين، ويسمّى ذلك الانفجار ب[[انفجار كولوم]] والذي يمكن أن يرش المشاهدين بهيدروكسيد البوتاسيوم، وهو [[قلوي]] قويّ يدمّر الأنسجة الحيّة ويسبّب حروقاً جلدية. يلتهب البوتاسيوم المبشور بلطف في [[درجة حرارة الغرفة]]. يطفو الكالسيوم المحترق على الماء بسبب كثافته المنخفضة (0.89 غ/سم<sup>3</sup>)، ممّا يُعرّضه لأكسجين الجو. ينبغي استخدام عوامل إخماد الحرائق خاصة لإطقاء حرائق البوتاسيوم، لأن العديد منها، بما في ذلك الماء، غير فعّالة أو تزيد الأمر سوءاً. يستخدم لذلك الغرض كل من ال[[نيتروجين]]، وال[[أرجون (توضيح)|أرغون]]، أو المساحيق الصلبة مثل [[كلوريد الصوديوم]] (ملح المائدة)، أو [[كربونات الصوديوم]] (رماد الصودا) أو [[ثنائي أكسيد السيليكون]] (الرمل)، وهي فعّالة إن كانت جافّة. بعض مساحيق الإطفاء الجافّة من الصنف D المصمّمة لحرائق الفلزّات فعّالة كذلك، حيث تحرِم هذه العوامل الحريق من الأكسجين وتقوم بتبريد فلزّ البوتاسيوم.<ref>{{استشهاد بكتاب| مسار = https://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC&pg=PA459 |صفحة = 459| عنوان = Fire and Life Safety Inspection Manual| isbn = 978-0-87765-472-8|ناشر=Jones & Bartlett Learning| الأخير = Solomon |الأول=Robert E.| تاريخ = 2002| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20141002075827/http://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC | تاريخ أرشيف = 2 أكتوبر 2014 }}</ref>

يتفاعل البوتاسيوم بشدّة مع ال[[هالوجين]]ات وينفجر عند تواجد ال[[بروم]]، ويتفاعل بالانفجار كذلك مع [[حمض الكبريتيك]]. أثناء الاحتراق،  يشكّل البوتاسيوم ال[[بيروكسيد]]ات و[[فوق أكسيد|فوق الأكسيدات]]. يمكن أن تتفاعل هذه البيروكسيدات بشدّة مع المركّبات العضوية مثل الزيوت. يمكن أن تتفاعل كلّ من البيروكسيدات وفوق الأكاسيد انفجاريا مع البوتاسيوم الفلزّي.<ref>{{استشهاد بويب |مسار=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |عنوان=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |ناشر=Hss.doe.gov |تاريخ الوصول=2010-10-16 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |تاريخ أرشيف=2010-09-28 |تاريخ أرشيف=28 سبتمبر 2010 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |url-status=dead}}</ref>

عادةً ما يُخزَّن البوتاسيوم تحت [[زيت معدني]] [[لامائي]] أو ال[[كيروسين]]، لأنّه يتفاعل مع بخار الماء في الجو. على العكس من الليثيوم والصوديوم، فلا يجب أن يُخزّن البوتاسيوم تحت الزيت لمدّة تفوق ستّة أشهر، إلّا إذا كان في جوٍّ خالٍ من الأكسجين أو في [[فراغ (فيزياء)|فراغ]]. إذ يمكن بعد التخزين المطوّل وبتماسٍ مع أكسجين الهواء في الجوّ أن تتشكّل البيروكسيدات الخطيرة الحساسة للصدمات على الفلز وتحت غطاء الحاوية، ويمكنها الانفجار عند فتحها.<ref>{{استشهاد بويب |مسار=https://projects.ncsu.edu/ehs//www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf |عنوان=Danger: peroxidazable chemicals |الأخير=Wray |الأول=Thomas K. |ناشر=Environmental Health & Public Safety, [[جامعة ولاية كارولاينا الشمالية]] |تاريخ أرشيف=2016-07-29 |تاريخ الوصول=أكتوبر 2020 |تاريخ أرشيف=29 يوليو 2016 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160729111002/https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf |url-status=dead}}</ref>

بسبب النشاط الكيميائي الكبير لفلزّ البوتاسيوم فيجب أن يتم التعامل معه بحذرٍ شديد، مع حمايةٍ كاملةٍ للجلد والعينين، ومن الأفضل تواجد حاجز مقاوم للانفجار بين المستخدم والفلزّ. إن ابتلاع كمّيات كبيرة من مركّبات البوتاسيوم يمكن أن يؤدّي إلى الإصابة ب[[فرط بوتاسيوم الدم]]، الذي يؤثّر بشدّة على نظام [[جهاز الدوران]].<ref name="hyper">{{استشهاد بكتاب|ناشر=Lippincott Williams & Wilkins|مسار الفصل = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| الفصل = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|صفحات = 903–5|عنوان = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|الأخير = Schonwald|الأول = Seth|تاريخ = 2004}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223 |ناشر=Elsevier Health Sciences|صفحة =223|عنوان =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|الأخير =Markovchick |الأول=Vincent J.|مؤلف-الأخير2 =Pons |مؤلف-الأول2=Peter T.|last-author-amp =yes|تاريخ =2003| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200108231208/https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223 | تاريخ أرشيف = 8 يناير 2020 }}</ref> يستُخدم كلوريد البوتاسيوم في الولايات المتحدة في الإعدامات [[حقنة قاتلة|بالحقن القاتلة]].<ref name="hyper"/>

{{تحديد}}

== انظر أيضًا ==
{{شريط بوابات|الكيمياء|فيزياء الأرض|طب|علوم|الفيزياء|العناصر الكيميائية}}
* [[فلز قلوي|فلزات قلوية]]

== المراجع ==
{{مراجع|محاذاة=نعم}}
== قراءة موسعة ==
<div style="direction: ltr;">
* {{استشهاد بكتاب|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|تاريخ = 2006|ref=Burkhardt|الأخير = Burkhardt |الأول=Elizabeth R.|الفصل = Potassium and Potassium Alloys|isbn = 978-3-527-30673-2|المجلد=A22|صفحات=31–38 }}
* {{استشهاد بكتاب|ref=Greenwood|الأخير=Greenwood|الأول=Norman N.|مؤلف-الأخير2=Earnshaw |مؤلف-الأول2=Alan|تاريخ=1997|عنوان=Chemistry of the Elements |طبعة=2nd|ناشر= Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-08-037941-8}}
* {{استشهاد بكتاب|ref=Holleman|ناشر = Walter de Gruyter|تاريخ = 2007|طبعة = 91–100|isbn = 978-3110177701|مسار الفصل=https://books.google.com/books?id=mahxPfBdcxcC&printsec=frontcover|عنوان = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|مؤلف-الأول1 = Arnold F.|مؤلف-الأخير1 = Holleman|مؤلف-الأخير2 = Wiberg|مؤلف-الأول2 = Egon|مؤلف-الأخير3 = Wiberg|مؤلف-الأول3 = Nils|الفصل = Potassium| لغة = German}}
* {{استشهاد بكتاب|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|عنوان = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|تاريخ = 2006|ref=Schultz|مؤلف-الأخير1= Schultz|مؤلف-الأول1 = H.|مؤلف-الأخير2 = Bauer|مؤلف-الأول2 = G.|مؤلف-الأخير3 = Schachl|مؤلف-الأول3 = E.|مؤلف-الأخير4 = Hagedorn|مؤلف-الأول4 = F.|مؤلف-الأخير5 = Schmittinger|مؤلف-الأول5 = P.|الفصل = Potassium compounds|isbn = 978-3-527-30673-2|المجلد = A22|صفحات = 39–103|إظهار المؤلفين = 1}}
* [https://web.archive.org/web/20190930161001/https://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list National Nutrient Database] at USDA Website
</div>
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{مركبات البوتاسيوم}}
{{أخطاء خلقية في استقلاب المعادن}}
{{اضطرابات توازن الماء-كهرل والتوازن الحمضي القاعدي}}
{{مكملات غذائية}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{مصادر طبية}}

{{شريط محتوى متميز|مختارة|التاريخ=12 فبراير 2020|النسخة=43425766}}

[[تصنيف:بوتاسيوم| ]]
[[تصنيف:خصائص دوائية وأحيائية للعناصر الكيميائية]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:فلزات قلوية]]
[[تصنيف:مجففات]]
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:مركبات البوتاسيوم]]
[[تصنيف:معادن غذائية]]