عرض مصدر الجدول الدوري

{{عن|3=جدول دوري (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
{{شريط جانبي جدول دوري}}

[[ملف:Periodic table large-ar.svg|تصغير|upright=2]]

'''الجدول الدوري''' ترتيب مجدول [[عنصر كيميائي|للعناصر الكيميائية]]، مرتبة حسب [[عدد ذري|عددها الذري]]، و[[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]]، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله ''اتجاهات دورية''. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد ([[دورة (جدول دوري)|الدورة]]) [[فلز]]ات باتجاه اليسار، و[[لا فلز]]ات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً [[دورة (جدول دوري)|بالدورات]] وتسمى الأعمدة [[مجموعة (جدول دوري)|بالمجموعات]]. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي [[هالوجين|الهالوجينات]]؛ والمجموعة 18 هي [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو [[مستوى فرعي للجدول الدوري|مستويات فرعية]] مرتبطة بملء [[مدار ذري|المدارات الذرية]] المختلفة.

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان [[قائمة علماء الكيمياء الروس|الكيميائي الروسي]] [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندلييف]] أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص [[عناصر مندلييف المتوقعة|العناصر غير المحددة]] التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع [[ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية|اكتشاف أو توليف عناصر جديدة]] أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]]، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في [[كيمياء|الكيمياء]]، و[[فيزياء نووية|الفيزياء النووية]]، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 ([[هيدروجين]]) إلى 118 ([[أوغانيسون]])، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.bbc.co.uk/news/science-environment-35220823|عنوان=Chemistry: Four elements added to periodic table|عمل=BBC News|تاريخ=January 4, 2016|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160104125144/http://www.bbc.co.uk/news/science-environment-35220823|تاريخ أرشيف=4 January 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|الأول=Nicholas|الأخير=St. Fleur|مسار=https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html?rref=collection%2Fsectioncollection%2Fscience&action=click&contentCollection=science&region=rank&module=package&version=highlights&contentPlacement=1&pgtype=sectionfront|عنوان=Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements|عمل=New York Times|تاريخ=December 1, 2016|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170814221055/https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html?rref=collection%2Fsectioncollection%2Fscience&action=click&contentCollection=science&region=rank&module=package&version=highlights&contentPlacement=1&pgtype=sectionfront|تاريخ أرشيف=14 August 2017|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref> توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.{{#tag:ref|The elements discovered initially by synthesis and later in nature are technetium (Z=43), promethium (61), astatine (85), neptunium (93), plutonium (94), americium (95), curium (96), berkelium (97) and californium (98).|group=n}} تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في [[مختبر|المختبرات]] أو [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]].<ref name="emsley">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Emsley|الأول=J.|عنوان=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|مسار= https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|طبعة=New|سنة=2011|ناشر=Oxford University Press|مكان=New York, NY|isbn=978-0-19-960563-7|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220810235936/https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|تاريخ أرشيف=2022-08-10}}</ref> ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في [[جدول دوري (ممتد)|الصف الثامن]]، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من [[نويدة مشعة|النويدات المشعة]] الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

== بنية الجدول الدوري ==
{{من أجل|1=جدول دوري أكثر تفصيلًا|2=جدول دوري (كبير)}}
{{جدول دوري}}

يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد [[بروتون|البروتونات]] في [[نواة الذرة|نواتها]].{{#tag:ref|An [[نيوترونيوم]] (i.e. a substance composed purely of neutrons), is included in a few alternate presentations, for example, in the [[مجرة كيمياء|Chemical Galaxy]].|group=n}} تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من [[نيوترون|النيوترونات]] مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها [[نظير (كيمياء)|نظائر]]. على سبيل المثال، يحتوي [[كربون|الكربون]] على ثلاثة [[نظائر الكربون|نظائر]] موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على [[نظير مستقر|نظائر مستقرة]] [[كتلة ذرية|كتل ذرية]] لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.<ref name="Greenwood">Greenwood & Earnshaw, pp. 24–27</ref>

في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد [[بروتون|البروتونات]] في [[نواة الذرة]]). يبدأ الصف الجديد (''[[دورة (جدول دوري)|الدورة]]'') عندما يحصل [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (''[[مجموعة (جدول دوري)|المجموعات]]'') حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال [[أكسجين|الأكسجين]] و[[سيلينيوم|السيلينيوم]] في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من [[عناصر مستوى فرعي p|المستوى الفرعي p]]). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.<ref>Gray, p. 6</ref>

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] أسماءهم المقترحة، [[نيهونيوم]] (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، [[تينيسين]] (Ts)، [[أوغانيسون]] (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016.<ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.cnn.com/2016/06/08/health/periodic-table-new-elements-names/index.html|عنوان=New elements on the periodic table are named|الأخير=CNN|الأول=Ashley Strickland|موقع=CNN|تاريخ الوصول=2016-06-11|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160610215843/http://www.cnn.com/2016/06/08/health/periodic-table-new-elements-names/index.html|تاريخ أرشيف=10 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/|عنوان=Discovery and assignment of elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118|ناشر=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]]|تاريخ=2015-12-30|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160613223413/http://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/|تاريخ أرشيف=13 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد بويب|مسار=https://www.npr.org/sections/thetwo-way/2016/06/09/481410462/hello-nihonium-scientists-name-4-new-elements-on-the-periodic-table|عنوان=Hello, Nihonium. Scientists Name 4 New Elements On The Periodic Table|موقع=NPR.org|تاريخ الوصول=2016-06-11|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160610204247/http://www.npr.org/sections/thetwo-way/2016/06/09/481410462/hello-nihonium-scientists-name-4-new-elements-on-the-periodic-table|تاريخ أرشيف=10 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير=Koppenol |الأول=W. H. |عنوان=Naming of New Elements (IUPAC Recommendations 2002) |صحيفة=Pure and Applied Chemistry |سنة=2002 |المجلد=74 |العدد=5 |صفحات=787–791 |مسار=http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |صيغة=PDF |doi=10.1351/pac200274050787 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20081031144607/http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |تاريخ أرشيف=31 October 2008 |df=dmy-all |حالة المسار=live |issn=0033-4545}}</ref>

توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من [[أمريسيوم|الأمريسيوم]] حتى [[أوغانيسون|الأوغانيسون]] (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا [[نويدة ابتدائية|ابتدائيًا]] من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في [[سلسلة اضمحلال|سلاسل اضمحلال]] للعناصر البدائية.<ref name="emsley"/> لم يلاحظ أي عنصر أثقل من [[أينشتاينيوم]] (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات [[مقياس عياني|العيانية]] في شكله النقي، ولا عنصر [[أستاتين|الأستاتين]] (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر [[فرانسيوم|الفرانسيوم]] (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات [[مقياس مجهري|المجهرية]] (300,000 ذرة).<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| محرر1-الأخير = Morss| محرر1-الأول=L. R.|محرر2-الأول = N. M.|محرر2-الأخير = Edelstein| محرر3-الأخير = Fuger|محرر3-الأول = J.| الأخير = Silva|الأول = Robert J.| الفصل = Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium| ناشر = [[شبرينغر|سبرنجر]]| سنة = 2006| isbn = 1-4020-3555-1| مكان = Dordrecht, The Netherlands| طبعة = 3rd| ref = CITEREFHaire2006}}</ref>

== التصنيف ==
=== المجموعات ===

[[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة]] هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص. كما أن الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية، فكلما تم الانتقال من سطر لآخر، فإنه يزيد عدد الطبقات، وكلم تم الانتقال من عمود لآخر يزيد عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية.

=== أرقام المجموعات ===

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات: الأول باستخدام [[أرقام عربية|الأرقام العربية]]، والثاني باستخدام [[أرقام رومانية|الأرقام الرومانية]]، والثالث مزج بين الأرقام الرومانية و[[كتابة لاتينية|الحروف اللاتينية]]. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية]]. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

[[ملف:Periodic table monument.jpg|تصغير|300px|نصب احتفاءً بالجدول الدوري ومندلييف في سلوفاكيا.]]

== توضيح تركيب الجدول الدوري ==
كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة [[عدد ذري|الرقم الذري]] للعناصر طبقا للترتيب التالي:

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f

 
ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي:

<math>1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p</math>

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

s=2

p=6

d=10

f=14

وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أوغانيسون) العنصر الأخير في الجدول الدوري:

Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

....

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهة في [[مجموعة (جدول دوري)|مجموعات الجدول الدوري]]. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهة بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها [[كتلة]] متشابهة ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.

فمثلا، يوجد بقرب [[نيتروجين|النيتروجين]] (N) عنصر [[كربون|الكربون]] (C) و[[أكسجين|الأكسجين]] (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد [[وحدة كتل ذرية|وحدات كتل ذرية]] محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية ال[[تآصل]]: فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو [[غاز]] ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون [[صلب (توضيح)|صلب]] يمكن أن [[اشتعالية|يحترق]] (يمكن لل[[ألماس]] أن يحترق.

وبالعكس، فإنه بالقرب من [[كلور|الكلور]] (Cl) عند النظر للمجموعة، في المجموعات الأخيرة كل من [[فلور|الفلور]] (F) و[[بروم|البروم]] (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على [[تآكل|التآكل]] بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع [[فلز|الفلزات]] لتكون [[ملح الطعام|أملاح]] [[هاليد فلز|هاليدات الفلز]])، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم [[سائل]] له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.

== تاريخ الجدول الدوري ==
{{مفصلة|تاريخ الجدول الدوري}}

كان [[أرسطو]] عام [[330 ق م|330 ق.م]] يعتبر العناصر أربعة هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام [[1770]] صنف لافوازييه 33 عنصر. وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام [[1828]] صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية. وفي عام [[1829]] وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولى تضم [[ليثيوم|الليثيوم]] و[[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] والثانية تضم [[كالسيوم|الكالسيوم]] و[[سترونشيوم|الإسترونشيوم]] و[[باريوم|الباريوم]]. والثالثة تضم الكلورين والبرومين و[[يود|اليود]]. وفي عام [[1864]] رتب جون نيولاندز (John Newlands) 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلى آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the 'Law of Octaves'.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev - عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام [[1834]] - عرف بأنه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements. وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتى المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات في [[20 يناير]] [[1907]].

تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا [[كتلة ذرية|للكتلة الذرية]]، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني [[يوهان فولفجانج دوبرينير|جوهان فولفجانج دوبرينير]] والذي لاحظ عام [[1829]] وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.

{|cellspacing="5"----
!align="center" colspan="3"|بعض الثلاثيات
|----
!العنصر!!الكتلة الذرية!!الكثافة
|----
|كلور||35.5||0.00156 g/cm<sup>3</sup>
|----
|بروم||79.9||0.00312 g/cm<sup>3</sup>
|----
|يود||126.9||0.00495 g/cm<sup>3</sup>
|----
|كالسيوم||40.1||1.55 g/cm<sup>3</sup>
|----
|سترانشيوم||87.6||2.6 g/cm<sup>3</sup>
|----
|باريوم||137||3.5 g/cm<sup>3</sup>
|}

وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي [[جون أليكساندر ريينا نيولاندز]] عام [[1865]]، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ''ثمانيات نيولاند'' سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام [[1869]] ، قام الألماني [[يوليوس لوثر ماير]] والكيميائي الروسي [[ديميتري مندلييف|ديمتري إيفانوفيتش ميندليف]] تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأن مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها، وقد تم تصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في ال[[القرن 19|قرن 19]]، ال[[القرن 20|قرن 20]].

في عام [[1940]] قام [[جلين تى سيبورج]] بتوضيح [[بعد-يورانيوم]] اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى)

== جدول مندليف ==
[[ملف:Medeleeff by repin.jpg|تصغير|200بك|ديمتري مندلييف، أب الجدول الدوري]]
كان ديمتري مندليف حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من ال[[ليثيوم]] lithium حتى [[فلور|الفلورين]] fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته. ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام [[1869]]م. ومعنى كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium. وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية لا تتكسر بالتفاعلات الكيماوية. عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتى العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري.

== اقرأ أيضا ==

* [[جدول النظائر|جدول نوكليدات]]
* [[توزيع إلكتروني]]

== ملاحظات ==

{{مراجع|group="n"}}

== المراجع ==
{{مراجع|2}}
{{روابط شقيقة}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{تذييل جدول دوري}}
{{فروع الكيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الفيزياء|الكيمياء|تاريخ العلوم|روسيا|علم الأحياء|علوم}}

[[تصنيف:أدوات تعليم العلوم]]
[[تصنيف:جدول دوري|*]]
[[تصنيف:اختراعات روسية]]
[[تصنيف:أعمال في 1869]]
[[تصنيف:ديميتري مندلييف]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:مخططات معلومات بيانية]]