عرض مصدر أمونيا

{{معلومات كيمياء
| صورة يمين1 = Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.png
| حجم صورة يمين1 = 130 px
| صورة يسار1 = Ammonia-3D-balls-A.png
| حجم صورة يسار1 = 130 px
| الاسم النظامي = أمونيا
| أسماء أخرى = غاز النشادر، روح النشادر
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 7664-41-7
| EINECS = 
| PubChem = 222
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = NH<sub>3</sub>
| MolarMass = 17.03  غ/مول
| Appearance = غاز عديم اللون له رائحة واخزة<!-- مثلاً بلورات بيضاء، عديمة اللون، مسحوق بلوري أبيض، سائل عديم اللون، شغوف للرطوبة -->
| Density = 0.86 كغ/م<sup>3</sup> <br /> (عند 1.013 بار وعند نقطة الغليان)<!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = - 77.73 °س  <!-- يتفكك، °C (? K) <-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = - 33.34 °س  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility =  47% عند 0°س<br />31% عند 25°س <br /> 28% عند 50°س <ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=http://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA17|صفحة=17|عنوان=Handbook of inorganic compounds |مؤلف=Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L.|ناشر=CRC Press|سنة=1995|ردمك=0849386713| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20150512190514/http://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA17 | تاريخ أرشيف = 12 مايو 2015 }}</ref>
<!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يتفاعل مع الماء، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{Hazchem T}}{{Hazchem N}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R10}}-{{R23}}-{{R34}}-{{R50}}
| SPhrases = {{S9}}-{{S16}}-{{S26}}-{{S36/37/39}}-{{S45}}-{{S61}} <ref>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/294993 Ammonia anhydrous, ≥99.99% | Sigma-Aldrich<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120119230524/http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=294993|ALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC |date=19 يناير 2012}}</ref>
| RSPhrases =
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''الأمونيا'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q126042864|ص=31}}</ref> الثلاثية الهيدروجين أو '''الأمونياك'''<ref name=":0">{{استشهاد بويكي بيانات|Q121071043|ص=27}}</ref> أو '''غاز النُشَادُر'''<ref name=":0" /> أو '''روح النشادر''' (تعريب الفارسية '''نوشادر''' أو '''نوشاذر''') هو [[غاز]] [[قلوية|قلوي]] لا [[لون]] له. يتشكل من جزء [[نيتروجين|نتروجين]] واحد وثلاثة أجزاء [[هيدروجين]] . والأمونياك  أخف من [[غلاف الأرض الجوي|الهواء]] ولها رائحة نفاذة مميزة. الرمز [[كيمياء|الكيميائي]] له هو NH<sub>3</sub> ويحضر ب[[تقطير إتلافي|تقطير الفحم]] أو بعض المواد النيتروجينية. لا يشتعل غاز الأمونياك في الهواء، ولكنه يشتعل في [[أكسجين|الأكسجين]] ويحدث لهبا أصفرا ضعيفا.

== التاريخ ==
أطلق الرومان على ودائع [[كلوريد الأمونيوم]] التي جمعوها بالقرب من معبد [[آمون]] في [[تاريخ ليبيا القديم|ليبيا القديمة]] ملح آمون.<ref>{{استشهاد ويب|عنوان = Ammonia| عمل = h2g2 Eponyms|ناشر = BBC.CO.UK|تاريخ = 11 January 2003|مسار = https://h2g2.com/alabaster/A632990| تاريخ الوصول =8 November 2007| مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20071102023049/http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/alabaster/A632990| تاريخ أرشيف= 2 November 2007 |url-status=live}}</ref> أملاح الأمونياك كانت معروفة منذ العصور المبكرة جدا؛ حيث ظهر المصطلح "Hammoniacus sal" في كتابات [[بلينيوس الأكبر|بليني]]،<ref>{{استشهاد بهارفارد دون أقواس|Chisholm|1911}} cites Pliny ''Nat. Hist.'' xxxi. 39</ref> على الرغم من ذلك ليس معروفا حتى الآن ما إذا كان هذا المصطلح متطابقا مع ملح النشادر الأكثر حداثة ([[كلوريد الأمونيوم]]).<ref name="Mineral Data">{{استشهاد ويب|مسار=http://webmineral.com/data/Sal-ammoniac.shtml |عنوان=Sal-ammoniac|ناشر=Webmineral|تاريخ الوصول=7 July 2009| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180930120357/http://webmineral.com/data/Sal-ammoniac.shtml | تاريخ أرشيف = 30 سبتمبر 2018 }}</ref>

== الخواص ==
الأمونياك شديد الذوبان في الماء. ويُشكِّل محلولا يعرف باسم [[هيدروكسيد الأمونيوم]] NH<sub>4</sub>OH ، و الأمونياك ليس فعّالا بدرجة كبيرة عندما يكون جافا ولكن عندما يذوب يتفاعل مع الكثير من المواد الكيميائية. يعادل هيدروكسيد الأمونيوم العديد من الأحماض ويُشكِّل أملاح الأمونيوم المقابلة. مثلا إذا أُضيف [[حمض الهيدروكلوريك]] (HCL) إلى هيدرو كسيد الأمونيوم (NH<sub>4</sub>OH) ينتج محلول [[كلوريد الأمونيوم]] NH<sub>4</sub>CL حسب المعادلة:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
NH<sub>4</sub>OH + HCl → NH<sub>4</sub>Cl + H<sub>2</sub>O
</div> </div>

يتحوّل الأمونياك إلى سائل عند 33.35 -°م. ويغلي سائل الأمونياك في نفس درجة الحرارة، ويتجمّد ويتحول إلى مادة صلبة صافية عند 77.7-°م وفي تحوله من سائل إلى غاز مرة أخرى يمتص الأمونياك قدرا كبيرا من الحرارة من المحيط الخارجي، بحيث يمتص الغرام الواحد من الأمونياك 327 سعرا حراريا. ولهذا السبب الأمونياك يستعمل بشكل واسع في أجهزة التبريد. يمكن اكتشاف تنفيس هذه المادة بحاسة الشم ويحد مكان التنفيس بإشعال أصابع مادة الكبريت بالقرب من المكان المشكوك وجود تنفيس به فيظهر دخان أبيض في حالة وجود تنفيس. تختلط الأمونياك تماماً مع زيوت التزييت.

== التحضير ==
=== تحضيره في المختبر ===

يتم تحضير الأمونياك في المختبر بتسخين أحد أملاح [[أمونيوم|الأمونيوم]] مع [[هيدروكسيد الصوديوم]]. ويمكن أن يعرف غاز الأمونياك من رائحته وبقدرته على تحويل [[ورقة عباد الشمس|ورق دوار الشمس]] الرطب من الأحمر إلى الأزرق.
مثلا يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع [[هيدروكسيد الكالسيوم|الجير المطفي]] الجاف أو NaOH

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
2NH<sub>4</sub>Cl + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCl<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub> +2H<sub>2</sub>O
</div> </div>

=== تحضيره في الصناعة ===

يتم تحضير الأمونياك في الصناعة بطريقتين :

==== طريقة السياناميد ====
يحضر الأمونياك بهذه الطريقة بمفاعلة [[كربيد الكالسيوم]] CaC<sub>2</sub> المسحوق والمسخن إلى 1100 درجة مئوية مع غاز النيتروجين، فيتكون [[سياناميد الكالسيوم]] CaCN2 الممزوج بالجرافيت.

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
CaC<sub>2</sub> +N<sub>2</sub> → CaCN<sub>2</sub> + C
</div> </div>

وبتسخين سياناميد الكالسيوم مع الماء تحت ضغط مرتفع، يتكون غاز النشادر و[[كربونات الكالسيوم]].

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
CaCN<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O → CaCO<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub>
</div> </div>

==== تفاعل هابر-بوش ====
وهي الأهم صناعيا وتجري عن طريق التفاعل المباشر بين [[نيتروجين|النتروجين]] و[[هيدروجين|الهيدروجين]] عند ضغوط مرتفعة بوجود [[تحفيز|حفاز]].

إن كلا من الغازين يمكن الحصول عليهما بسهولة ورخص. يتم مزج حجم واحد من النتروجين مع ثلاثة حجوم من الهيدروجين تحت ضغط مرتفع ودرجة حرارة عالية (300 ضغط جوي، 475°م) وبوجود حفاز من أكسيد الحديد المنشط ببعض أكسيد المعادن مثل: [[أكسيد الألومنيوم]] هذا وتزداد نسبة الأمونياك بازدياد الضغط وانخفاض درجة الحرارة.

<div style="text-align: center;">
<math>\begin{matrix} & \\ N_2 + 3H_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2NH_3 & {\rm \Delta\ H^0_{298}} =  - 92,2  {\rm KJ/mol} \\\end{matrix}</math>
</div>

كما يمكن الحصول على الأمونياك كمنتج ثانوي أثناء إنتاج الفحم الحجري وغاز الكوك.

== الاستعمالات ==
* يستخدم الأمونياك بشكل واسع [[سماد|كسماد]] مخصب. وتعدّ [[نترات الأمونيوم]] وأملاح الأمونيوم الأخرى أسمدة جيدة وتساعد في زيادة إنتاج المحصول لأنها تحتوي على نسبة عالية من النتروجين. في بعض المناطق الزراعية يتم الآن استعمال الأمونياك [[لامائي|اللامائي]] (الأمونيا اللامائية)، وذلك من خزانات كبيرة تحتوي على غاز الأمونياك المضغوط. (وتقدر الكمية المستعملة من الأمونياك في صناعة الأسمدة ب 75% من إنتاج الأمونياك) ومن أهمها سماد اليوريا.
* تتم أكسدة كميات كبيرة من الأمونياك لصناعة [[حمض النتريك]] الذي يدخل في العديد من الصناعات المهمة.
* كما يستخدم أيضا في صبغ وتنظيف القطن والصوف وليف الألياف النسيجية الأخرى. ويستخدم ماء الأمونياك كسائل منظف أحيانا. ويمكن أن يستعمل أيضا في تنظيف الأنسجة الملطخة بالحموض.
* يعدّ الأمونياك شيئا جوهريا في صناعة الكثير من المواد الكميائية والبلاستكية والفيتامينات والعقاقير. مثلا يقوم الأمونياك بدور العامل الحافز في صناعة مواد بلاستيكية مثل: الراتنج الصناعي، راتنج الميلامين.

== تأثيره على الصحة والبيئة ==
يتسبب الأمونياك اللامائي في حدوث الالتهابات والتهيّجات بالجلد والأعين والأنف والحلق والجزء العلوي من الجهاز التنفسي وحيث أن الأمونياك هو المصدر الرئيسي لعنصر النتروجين اللازم لنمو النباتات المائية فمن الممكن أن يُسهم الأمونياك في أجون (eutrophication) المسطحات المائية الراكدة أو بطيئة السريان وخاصة تلك المسطحات ذات المحتوى المحدود من النتروجين. بالإضافة إلی ذلك يُعدّ الأمونياك متوسطة السمية بالنسبة للكائنات المائية. وحتى الآن لم يثبت علمياً أن الأمونياك من المواد المسببة للسرطان.
وتعدّ الأمونياك مركباً رئيسياً في دورة النتروجين في الطبيعة ويتحول الأمونياك في البحيرات والأنهار والمجاري المائية الطبيعية إلى نترات.
كما يستخدم في ضبط الأس الهيدروجيني في مياه غلايات محطات توليد القوي.

== اقرأ أيضاً ==

* [[أملاح الشم]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{روابط شقيقة}}
{{نواقل عصبية}}
{{ضبط استنادي}}
{{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|طاقة|الكيمياء|علم الفلك}}

[[تصنيف:أمونيا| ]]
[[تصنيف:دورة النيتروجين]]
[[تصنيف:علم السموم]]
[[تصنيف:غازات صناعية]]
[[تصنيف:قواعد كيميائية]]
[[تصنيف:مذيبات لاعضوية]]
[[تصنيف:مركبات الأمونيوم]]
[[تصنيف:مركبات النيتروجين]]
[[تصنيف:مركبات كيميائية كريهة الرائحة]]
[[تصنيف:مواد تثليج]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]