عرض مصدر أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = 
| صورة1     = Cobalt(II,III) oxide.jpg
| حجم صورة1     = 
| اسم صورة1     = Cobalt(II,III) oxide
| صورة2     = Cobalt(II,III)-oxide-unit-cell-2006-CM-perspective-3D-balls.png
| حجم صورة2     = 
| اسم صورة2     = Ball-and-stick model of the unit cell of Co3O4
| الاسم النظامي      = cobalt(II) dicobalt(III) oxide
| اسماء أخرى     = cobalt oxide, cobalt(II,III) oxide, cobaltosic oxide, tricobalt tetroxide
| قسم1 = {{معلومات كيمياء -معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 
| CASOther = <br />  
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Co<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
| MolarMass = 240.80  غ/مول
| Appearance =صلب أسود
| Density = 6.07 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = >900 °س  (يتفكك)
| Melting_notes =
| BoilingPt =   
| Boiling_notes = 
| Solubility = غير منحل
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| GHSPictograms =  {{المخاطر الصحية}} 
| GHSSignalWord = انتباه
| HPhrases = 
| PPhrases = 
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي''' هو [[أكسيد مختلط]] [[كوبالت|للكوبالت]] في [[حالة الأكسدة|حالتي الأكسدة]] +2 و +3؛ صيغته الكيميائية Co<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ويوجد على هيئة صلب أسود.

== التحضير ==
يحضر هذا الأكسيد من تسخين [[أكسيد الكوبالت الثنائي]] بوجود أكسجين الهواء عند درجات حرارة تتراوح بين 400-500 °س.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1682–1687</ref>

:<math>\mathrm{6\ CoO + O_2 \longrightarrow 2\ Co_3O_4}</math>

== الخواص ==
يوجد أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي في الشروط القياسية على هيئة صلب أسود، وهو غير [[انحلالية|قابل للانحلال]] في الماء. للمركب [[بنية بلورية]] تتبع [[نظام بلوري مكعب|النظام البلوري المكعب]] بشكل [[تعبئة متراصة|متراص]].<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=1118}}</ref>

== الاستخدامات ==
يستخدم هذا الأكسيد في تحضير خضاب [[إسملت|الإسملت]] الأزرق المستخدم في تلوين [[زجاج|الزجاج]] و[[خزف|الخزف]].<ref name=hamer>Frank Hamer, Janet Hamer (2004): [https://books.google.com/books?id=mhvlCeVL4dwC&pg=PA68 ''The Potter's Dictionary of Materials and Techniques'']. University of Pennsylvania Press; 437 pp. {{ردمك|0812238109}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20230410180806/https://books.google.com/books?id=mhvlCeVL4dwC&pg=PA68|date=2023-04-10}}</ref>

== طالع أيضاً ==
* [[أكسيد الكوبالت الثنائي]]
* [[أكسيد الكوبالت الثلاثي]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{أكاسيد}}
{{مركبات الكوبالت}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:أكاسيد|كوبالت]]
[[تصنيف:مركبات الكوبالت]]