عرض مصدر أكسيد القصدير الرباعي

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = أكسيد القصدير الرباعي
| صورة = Rutile-unit-cell-3D-balls.png
| حجم صورة = 160px
| اسم صورة = نموذج ثلاثي الأبعاد للمركب؛ ذرات الأكسجين بالأحمر
| صورة1 = SnO2powder.jpg
| اسم صورة1 = عينة من أكسيد القصدير الرباعي
| الاسم النظامي = Tin (IV) Oxide
| أسماء أخرى =  Stannic oxide, Tin(IV) oxide, Flowers of tin,
<ref name=mfa>{{استشهاد ويب
| عنوان = Material Name: stannic oxide
| عمل =
| ناشر = Museum of Fine Arts, Boston
| تاريخ = 2007-02-10
| مسار = http://cameo.mfa.org/browse/record.asp?subkey=8907
| تنسيق =
| doi =
| تاريخ الوصول = 2013-03-29 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20121104011622/http://cameo.mfa.org/browse/record.asp?subkey=8907 | تاريخ أرشيف = 04 نوفمبر 2012 | وصلة مكسورة = yes }}</ref> Cassiterite
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 18282-10-5
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 29011
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = SnO<sub>2</sub>
| MolarMass = 150.71 غ/مول
| Appearance = مسحوق أبيض إلى رمادي
| Density = 6.95 غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 1630  °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt =  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  غير منحل 
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''أكسيد القصدير الرباعي''' (أو ثنائي أكسيد القصدير أو ثاني أكسيد القصدير) هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة SnO<sub>2</sub> ويكون على شكل مسحوق أبيض إلى رمادي اللون.

يعد هذا المركب من أحد أكاسيد القصدير، ويسمى الشكل المعدني منه [[كاسيتريت]]، والذي يمثل [[خام|الخامة]] الرئيسية للقصدير.<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=447–48}}</ref>

== التحضير ==
يحضر المركب مخبرياً من تفاعل [[احتراق]] [[قصدير|القصدير]] [[أكسجين|بأكسجين الهواء]]؛<ref name = "Wiberg&Holleman"/> أو من تفاعل [[كلوريد القصدير الرباعي]] مع [[بخار الماء]] عند درجات حرارة مرتفعة.

كما يمكن أن يتم تفاعل التحضير من أثر [[حمض الكبريتيك]] على القصدير ثم بالمعالجة بملح قاعدي من [[هيدروكسيد|الهيدروكسيدات]].

== الخواص ==
[[ملف:Diossido di stagno 7.jpg|تصغير|يمين|200px|ألياف أكسيد القصدير الرباعي تحت [[مجهر ضوئي|المجهر الضوئي]].]]
يتبلور أكسيد القصدير الرباعي وفق بنية مشابهة لبنية [[روتيل|الروتايل]]، حيث تحيط كل [[ذرة]] قصدير ست ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين تكون محاطة بثلاث ذرات قصدير.<ref name = "Greenwood"/> غالباً ما يعتبر SnO<sub>2</sub> أنه من [[شبه موصل|أشباه الموصلات]] ذات النمط N والفقيرة بالأكسجين.<ref>Solid State Chemistry: An Introduction Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005) CRC Press {{ردمك|0-7487-7516-1}}</ref>

لا ينحل أكسيد القصدير الرباعي في الماء، بالمقابل يمكن أن ترتبط جزيئات الماء بالبنية ويسمى الشكل المائي حينئذ من SnO<sub>2</sub> باسم ''حمض القصديريك''؛<ref name = "Wiberg&Holleman">{{Holleman&Wiberg}}</ref> (أو هيدروكسيد القصدير الرباعي). ينحل أكسيد القصدير الرباعي في الأحماض والقواعد، لذلك يوصف بأن له خواص [[تذبذب (كيمياء)|مذبذبة]].<ref name = "Sherwood">''Inorganic & Theoretical chemistry'', F. Sherwood Taylor, Heineman, 6th Edition (1942)</ref> فالمركب على سبيل المثال ينحل في [[حمض قوي|الأحماض القوية]] مثل [[حمض الهيدروكلوريك]] و[[حمض الهيدرويوديك]] حيث تتشكل أملاح ''قصديرات سداسي الهالوجين'' الموافقة.<ref>Donaldson & Grimes: ''Chemistry of tin'' ed. P. G. Harrison Blackie (1989).</ref><ref>Earle R. Caley: ''The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide''. In: ''J. Am. Chem. Soc.'', 1932, 54, 8, S.&nbsp;3240–3243, {{DOI|10.1021/ja01347a028}}.</ref>

:<math>\mathrm{SnO_2 \ + \ 6 \ HI \ \longrightarrow \ \ H_2[SnI_6] \ + \ 2 \ H_2O}</math>

بشكل مشابه ينحل أكسيد القصدير الرباعي في [[حمض الكبريتيك]] ليعطي أملاح [[كبريتات|الكبريتات]] الموافقة:

:<math>\mathrm{SnO_2\ + 2 H_2SO_4\ \longrightarrow\ Sn(SO_4)_2\ +\ 2 \ H_2O}</math>

من جهة أخرى ينحل SnO<sub>2</sub> في القواعد القوية ليعطي أملاح ''القصديرات'' الموافقة، كما هو الحال عند التفاعل مع [[هيدروكسيد الصوديوم]]، حيث يستحصل على ملح [[قصديرات الصوديوم]]، الذي له الصيغة Na<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub> بالشكل اللامائي، إلا أن الشكل الشائع منه هو اللشكل المائي الذي يكتب على الصيغة Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>]<sub>2</sub>.

== الاستخدامات ==
يستخدم أكسيد القصدير الرباعي على هيئة معدن [[كاسيتريت]] بشكل أساسي في استحصال القصدير، حيث [[أكسدة واختزال|يختزل]] صناعياً إلى الفلز باستخدام [[كربون|الكربون]] في [[فرن عاكس]] عند درجات حرارة بين 1200–1300&nbsp;°C.<ref>''Tin: Inorganic chemistry'',J L Wardell, Encyclopedia of Inorganic Chemistry ed R. Bruce King, John Wiley & Son Ltd., (1995) {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref>

كما يستخدم أكسيد القصدير الرباعي أيضاً مع أكسيد الفاناديوم [[تحفيز|كحفاز]] في أكسدة [[عطرية|المركبات العطرية]] في اصطناع [[حمض كربوكسيلي|الأحماض الكربوكسيلية]] و[[أنهيدريد حمض|الأنهيدريدات]].<ref name="Greenwood"/> ويستخدم أكسيد القصدير الرباعي كمتحسس غازي.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=CHLORINE GAS SENSING OF SnO 2 NANOCLUSTERS AS A FUNCTION OF TEMPERATURE: A DFT STUDY|الأول2=Adeebh L.|الأول6=Elham Hanie|الأخير5=Alared|الأول5=Noon Kadhum|الأخير4=Mohammed|الأول4=Riyadh J.|الأخير3=Abdullah|الأول3=Shrok|الأخير2=Resne|الأخير=Abdulsattar|مسار=https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S0218625X1850172X|الأول=Mudar Ahmed|لغة=en|DOI=10.1142/S0218625X1850172X|العدد=04|المجلد=26|صفحات=1850172|issn=0218-625X|تاريخ=2019-05|صحيفة=Surface Review and Letters|الأخير6=Naser| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200606105630/https://www.worldscientific.com/action/cookieAbsent | تاريخ أرشيف = 6 يونيو 2020 }}</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات القصدير}}
{{أكاسيد}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

[[تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة]]
[[تصنيف:أكاسيد|قصدير]]
[[تصنيف:مركبات القصدير]]
[[تصنيف:مواد شبه موصلة]]