عرض مصدر أكسيد

[[ملف:Red lead.jpg|تصغير|أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)]]
'''الأكسيد''' هو [[مركب كيميائي]] [[أكسجين|للأكسجين]] مع [[عنصر كيميائي]] آخر. معظم [[القشرة الأرضية]] تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا [[أكسدة واختزال|أكسدة]] فلز [[نحاس|النحاس]] تعطي [[أكسيد النحاس الثنائي]].

[[أيون]] الأكسيد السالب <sup>2−</sup>O، هو [[حمض مرافق|القاعدة المترافقة]] لأيون [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] <sup>−</sup>OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد [[مركب أيوني|الأيونية]] مثل [[أكسيد الكالسيوم]].<ref>[http://mousou3a.educdz.com/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF/ الأكسيــد] الموسوعة المعرفية الشاملة {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110612201441/http://mousou3a.educdz.com:80/الأكسيد/ |date=12 يونيو 2011}}</ref>
هناك أكسيد تتفاعل مع ألماء

== الأكاسيد المعدنية ==

:<math>\mathrm{2 \ Cu(NO_3)_2 \longrightarrow 2 \ CuO + 4 \ NO_2 +  \ O_2}</math>

:<math>\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow CuO + CO_2}</math>

:<math>\mathrm{Cu(OH)_2 \longrightarrow CuO + H_2O}</math>

أكسيد '''ف'''(ف يحل محله اسم للعنصر [[فلز|فلزي]])

''' الأمثلة ''' :

Na<sub>2</sub>O: [[أكسيد الصوديوم]] وMgO : [[أكسيد المغنيسيوم]].

== الأكاسيد اللامعدنية ==
لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: '''''ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني'''''

{| class=wikitable
! العلاقة O/NM
! البادئة باللاتينية
! البادئة بالعربية 
|-----
|-----
| 1/2
| Hémi
| نصفي
|-----
| 1
| Mono
| أحادي
|-----
| 3/2
| hémitri ou sesqui
| ضعف ثلثي
|-----
| 2
| di 
| ثنائي
|-----
| 5/2
| hémipent
| ضعف خمسي
|-----
| 3
| tri
| ثلاثي
|-----
| 7/2
| hémihept
| ضعف سبعي 
|-----
| 4
| tétra
| رباعي
|-----
| 5
| pent
| خماسي
|-----
|}
'''أمثلة''' :

Cl<sub>2</sub>O :أكسيد كلور '''النصفي'''{ ناتج العلاقة= 1/2.

<sub>2</sub>O<sub>3</sub> : أكسيد الفوسفور'''الضعف ثلثي'''{ ناتج العلاقة=3/2.

P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> :أكسيد الفؤسفور '''الضعف خمسي'''{ ناتج العلاقة=5/2.

== الروابط مع مفهوم [[أكسدة واختزال|أكسدة]] ==
منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

* [[كهرسلبية|السلبية الكهربائية]] الكبيرة للأكسجين
* لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.
حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة [[أيون|الكاتيون]] المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

== الاستخدامات ==
=== كمواد ===
[[ملف:bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg|250px|اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد : الزجاج (ومعظمها <sub>SiO 2 </ sub>)، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت]]
بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :
* شبه-الموصلات : FeO
* فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>7</sub>
* مقاومات :CeO<sub>2</sub> ([[نقطة الانصهار|درجة انصهار]] فوق 3000 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]])، والألومينا، MgO
* محفزة : الألومينا (Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)، الزيوليت القائم SiO<sub>2</sub>، وأكاسيد البلاتين.
* من [[مادة مؤلفة|المواد المركبة]] في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO<sub>2</sub> في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO<sub>3</sub> في [[أسمنت|الاسمنت]].
* ملونات :TiO<sub>2</sub> طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
* الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل ([[يورانيوم|اليورانيوم]] يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

=== في تفاعلات كيميائية ===
[[ملف:Iron(III)-oxide-sample.jpg|تصغير|200px|''أكسيد الحديد'']]
# تحضير الفلزات(المعادن) :
#* [[حديد]] بواسطة Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> et Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (انظر [[فولاذ]])
#* [[ألومنيوم|الألومنيوم]] من [[أكسيد الألومنيوم|الألومينا]]
#* [[هيدروجين|الهيدروجين]] انطلاقا من الماء
#* والعديد من الفلزات مثل [[يورانيوم|اليورانيوم]]، و[[تنجستن|التنغستن]]، وال[[موليبدنوم|موليبدينوم]]، و[[قصدير|القصدير]]، و[[تيتانيوم|التيتانيوم]] (المرور من TiCl<sub>4</sub>), وال[[سيليكون (توضيح)|سيليسيوم]].
# تفاعلات في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] :
#* تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى [[ثنائي أكسيد الكربون|CO<sub>2</sub>]] أو [[كيتون]]
#* تفاعل مع SO<sub>3</sub> لإنتاج السلفونات.
#* أكسدة ب MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, CrO<sub>3</sub>
#* الجفاف ب P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
#* تحفز، خصوصا بالألومينا و[[زيوليت|الزيوليت]]
# الكيمياء المعدنية :
#* مع الماء لإنتاج [[حمض أكسجيني|الحموض الأكسجينية]] مثل SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
#* إنتاج قواعد قوية Na<sub>2</sub>O
#* عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد [[نيتروجين|النيتروجين]] [[حمض النتريك|حامض النيتريك]] [[البرمنغانات]] مركب متبلر, [[بيركلورات|البركلورات]] (انظر [[متفجرات|المتفجرات]])
#* ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)
# [[علم الأحياء]]:
#* حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة [[أدينوزين|كالأدينوساين]]

== معرض صور ==
<gallery>
File:Sulfur-dioxide-2D.svg
File:Nitrous-oxide-2D-dimensions.png
File:Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
File:Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg
</gallery>

== اقرأ أيضاً ==
* [[حالة الأكسدة]]
* [[حالة الأكسدة|عدد الأكسدة]]
* [[تكافؤ]]
* [[تحت أكسيد|دون أكسيد]]
* [[معدن أكسيدي]]
* [[أكسيد حمضي]]
* [[أكسيد قاعدي]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{أكاسيد}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{ضبط استنادي}}
{{روابط شقيقة|commons=Oxides}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

[[تصنيف:أنيونات]]
[[تصنيف:أكاسيد|*]]